2024年云南昆明市高三三?；瘜W(xué)高考試卷試題（含答案詳解）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁昆明市2024屆“三診一?！备呖寄M考試?yán)砜凭C合能力測試注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼．2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑．如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，．再選涂其它答案標(biāo)號(hào)．回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡交回．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu-64

I-127一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分，共78分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．衣食住行皆化學(xué)。下列說法錯(cuò)誤的是A．制造飛機(jī)外殼的硬鋁是合金，屬于金屬材料B．放置較久的紅薯比新挖的紅薯甜，與葡萄糖的水解有關(guān)C．衣服面料中的聚酯纖維、棉、麻均屬于有機(jī)高分子材料D．港珠澳大橋使用環(huán)氧樹脂作為防腐涂料，可以減小海水與橋體金屬間的腐蝕電流2．豪豬烯()的合成路徑如下：下列說法正確的是A．1mol甲與加成的產(chǎn)物有3種 B．乙遇溶液會(huì)顯色C．丙與乙互為同系物 D．乙→丙的反應(yīng)為加成反應(yīng)3．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的原子半徑最小，基態(tài)X原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，Y與Z同族，由這四種元素與Ce元素組成的化合物是分析化學(xué)常用的滴定劑。下列說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：X>Y>ZB．與W形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)：Y>ZC．、的空間構(gòu)型均為正四面體形D．、中心原子雜化方式和鍵角均相同4．一氧化二氯()是國際公認(rèn)的高效安全的滅菌消毒劑，易溶于水。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，利用和潮濕的碳酸鈉制備。裝置乙中無其它氣體生成，裝置丙中生成HClO。以下裝置中發(fā)生反應(yīng)的方程式書寫錯(cuò)誤的是A．甲：B．乙：C．丙：D．?。?．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向圓底燒瓶中加入NaOH與無水乙醇，再加入1-溴丁烷，微熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴B將干燥的通入灼熱的CuO，固體由黑色變?yōu)榧t色有還原性C向3mL5%溶液中滴加幾滴溶液，產(chǎn)生氣泡能催化分解D向雞蛋清溶液中加入溶液，蛋白質(zhì)凝聚析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解能使蛋白質(zhì)變性A．A B．B C．C D．D6．2024年中國科學(xué)家首次提出了一種通過雙中心催化(Pb和Cu作為電極材料)電解草酸()和羥胺()的混合溶液合成甘氨酸()的方法。其中，X電極區(qū)的反應(yīng)原理示意圖如下。下列說法正確的是A．X電極為陽極B．X電極區(qū)反應(yīng)中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成C．當(dāng)生成1mol時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子D．X電極區(qū)總反應(yīng)：7．室溫下，溶液中存在、、、、幾種含銅微粒，向溶液中通入HCl氣體，含Cu微粒的分布系數(shù)［例如：］隨濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知體系中存在以下平衡：

下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線a表示的分布系數(shù)隨濃度的變化B．室溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)C．當(dāng)時(shí)，D．圖像中任意一點(diǎn)均存在三、非選擇題：本題共14小題，共174分．8．碘化亞銅(CuI)是一種白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備碘化亞銅的裝置如圖所示(部分夾持及加熱裝置已略去)：回答下列問題：(1)儀器X的名稱為，新制NaI溶液中需溶入少量，其目的是。(2)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該先打開活塞(填“a”或“b”)，單向閥的作用是。(3)裝置B中參與反應(yīng)生成CuI的離子方程式為。(4)已知熒光強(qiáng)度比值與在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖甲所示。取0.1mgCuI粗產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理，將其中Cu元素全部轉(zhuǎn)化為并定容至1L。取樣1mL測得熒光強(qiáng)度比值為10.6，則產(chǎn)品中CuI的純度為%。(5)基態(tài)的N能層中有個(gè)空軌道；CuI晶胞包含8個(gè)小立方體，其中一種小立方體的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。則1個(gè)CuI晶胞中含個(gè)。9．充分利用鈷資源具有重要意義。以某濕法煉鋅廠產(chǎn)出的高鈷渣(含Co、Zn、Pb、Cu、Fe、Cd、Mn等金屬元素)為原料回收鈷和錳的一種工藝流程如下：已知：①除Cd后的濾液中含有和；②pH<3.7時(shí)，還原性小于，pH>3.7時(shí)，還原性大于；③部分金屬離子形成氫氧化物完全沉淀的pH如下表：金屬離子完全沉淀的pH8.33.28.78.210.1④不同pH下，被氧化的產(chǎn)物如下表：pHpH<33<pH<66<pH<6.2的氧化產(chǎn)物回答下列問題：(1)濾渣1的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)“沉鐵”步驟中加入產(chǎn)品1的作用是，該步驟中調(diào)節(jié)pH的范圍可以為(填標(biāo)號(hào))。a．pH＜2.8

b．4.0＜pH＜4.5

c．8.2＜pH＜10.1(3)Cd與Zn同族，“置換”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“步驟3”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為，濾液中存在的主要金屬離子除外還有(填離子符號(hào))。(5)沉淀前后的濃度分別為和，若溶液體積不變，則錳的沉淀率為%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。10．雙環(huán)芳烴加氫生成四氫萘類物質(zhì)，是緩解柴油產(chǎn)能過剩問題的一種經(jīng)濟(jì)有效的方法。其中用1-甲基萘(A)制備四氫萘類物質(zhì)B和C，反應(yīng)過程中伴有生成十氫萘(D)的副反應(yīng)，涉及的反應(yīng)如圖所示(該反應(yīng)條件下，各物質(zhì)均為氣態(tài))：回答下列問題：(1)以上四個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：已知C比B穩(wěn)定，反應(yīng)、、的焓變分別為、、，則0(填“>”或“<”)，的數(shù)值范圍是(填標(biāo)號(hào))。A．<-1

B．-1~0

C．0~1

D．>1(2)650K，以充料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)［例如：］隨體系壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示：①和隨壓強(qiáng)p變化的曲線分別是、，判斷的理由是。②其他條件不變，若增大的比例，則的值將(填“增大”“減小”或“不變”)。③當(dāng)壓強(qiáng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)(列出計(jì)算式即可)。11．貝格列凈（）是一種小分子降糖藥．其合成路線如下：回答下列問題：(1)B生成C的反應(yīng)類型為。(2)C中碳原子的軌道雜化類型為。(3)B中含氧官能團(tuán)的名稱為。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)屬于酚類的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。(6)已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在烷烴基的鄰、對(duì)位；苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在羧基的間位．參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以和為主要原料制備醫(yī)藥中間體的合成路線（其他原料和試劑任選）。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．B【詳解】A．硬鋁主要是銅和鋁合金，屬于金屬材料，A正確；B．葡萄糖是單糖，不能再進(jìn)行水解，B錯(cuò)誤；C．聚酯纖維是有機(jī)合成高分子，棉、麻屬于天然有機(jī)高分子材料，C正確；D．環(huán)氧樹脂可以隔絕海水、空氣等與橋體金屬接觸，減小海水與橋體金屬間的腐蝕電流，D正確；故選B。2．D【詳解】A．甲為共軛二烯烴，由1，2加成和1，4加成兩種加成方式，故1mol甲與加成的產(chǎn)物有2種，A錯(cuò)誤；B．乙中不含苯環(huán)，遇溶液不會(huì)顯色，B錯(cuò)誤；C．丙與乙結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；D．乙→丙的反應(yīng)為乙和乙炔發(fā)生得加成反應(yīng)，D正確；故選D。3．D【分析】W的原子半徑最小，W為H，基態(tài)X原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，X為N，Y與Z同族，由可知，Y為O，Z為S，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．第一電離能：N>O>S，A正確；B．由于H2O中含有氫鍵，故與W形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)：H2O>H2S，B正確；C．由于、中N和S的雜化方式均為sp3雜化，故空間構(gòu)型均為正四面體形，C正確；D．、中心原子雜化方式均為sp3雜化，但由于由一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角>，D錯(cuò)誤；故選D。4．C【分析】利用甲裝置通過反應(yīng)制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾的制取，需要先使用飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置乙發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取，丙中溶于水，同時(shí)與水反應(yīng)生成次氯酸，由于氯氣、都是大氣污染物，最后要用丁裝置進(jìn)行尾氣處理；【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：，A正確；B．乙中碳酸鈉、氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、，同時(shí)生成碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O，B正確；C．溶于水，同時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)生成弱酸次氯酸，，C錯(cuò)誤；

D．氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)為，D正確；故選C。5．A【詳解】A．無水乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故無法確定是1-溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)生成烯烴，A錯(cuò)誤；B．干燥的通入灼熱的CuO，固體由黑色變?yōu)榧t色，發(fā)生的反應(yīng)為N的化合價(jià)升高，被還原，體現(xiàn)有還原性，B正確；C．溶液中滴加幾滴溶液，產(chǎn)生氣泡，能催化分解生成氧氣，C正確；D．中銀離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，D正確；故選A。6．C【分析】由圖知，再X電極上，被選擇性電還原為，故X為陰極，電極反應(yīng)式為，和反應(yīng)，生成，快速氫化生成，X極得總反應(yīng)為，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，X電極為陰極，A錯(cuò)誤；B．由分析知，X電極區(qū)反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂與形成，B錯(cuò)誤；C．由知，當(dāng)生成1mol時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子，C正確；D．由分析知，X電極區(qū)總反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選C。7．D【分析】由圖及、、、

知，隨著的增加，平衡正向移動(dòng)，減小，增加，故曲線a表示的分布系數(shù)，曲線b表示的分布系數(shù)，則曲線c表示的分布系數(shù)，據(jù)此回答。【詳解】A．由分析知，曲線a表示的分布系數(shù)隨濃度的變化，A正確；B．等于減去，，B正確；C．由圖知，當(dāng)時(shí)即為b點(diǎn)，，C正確；D．有電荷守恒得，，只有當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，，溶液中才存在，D錯(cuò)誤；故選D。8．(1)圓底燒瓶防止被氧化(2)a防止倒吸(3)(4)91.68%(5)164【分析】如圖，A中利用70%濃硫酸與反應(yīng)制取氣體，將通入和的混合溶液中，發(fā)生制得碘化亞銅(CuI)，最后用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，吸收未反應(yīng)的，放出污染空氣，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）由圖知，儀器X的名稱為圓底燒瓶，由于NaI溶液中的容易被氧化，新制NaI溶液中需溶入少量，可以防止被氧化；（2）由于裝置中含有空氣，空氣中有氧氣，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該先打開活塞a，利用生成的將裝置中的空氣趕出，避免影響實(shí)驗(yàn)，由于與氫氧化鈉反應(yīng)可能輝出現(xiàn)倒吸，單向閥的作用是防止倒吸；（3）由分析知，裝置B中參與反應(yīng)生成CuI的離子方程式為；（4）取0.1mgCuI粗產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理，將其中Cu元素全部轉(zhuǎn)化為并定容至1L。取樣1mL測得熒光強(qiáng)度比值為10.6，由圖知，當(dāng)熒光強(qiáng)度比值為10.6時(shí)，，則CuI粗品中CuI的質(zhì)量為，則產(chǎn)品中CuI的純度為；（5）基態(tài)的價(jià)電子，N能層中、、、共有1+3+5+7=16個(gè)空軌道；CuI晶胞包含8個(gè)小立方體，其中一種小立方體的結(jié)構(gòu)如圖乙所示，由小立方體的結(jié)構(gòu)如圖乙可知，該晶胞中位于頂點(diǎn)上，共有個(gè)，故8個(gè)小立方體含有的共，由于與的比例為1∶1，則1個(gè)CuI晶胞中含4個(gè)。9．(1)CuS(2)調(diào)節(jié)pH，將氧化為b(3)(4)(5)99.98%【分析】高鈷渣(含Co、Zn、Pb、Cu、Fe、Cd、Mn等金屬元素)加入過量稀硫酸進(jìn)行酸浸，生成難溶于水的，Co、Zn、Cu、Fe、Cd、Mn等金屬元素均生成相應(yīng)的可溶性鹽，向?yàn)V液中加入溶液，將Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去，故濾渣1的主要成分為CuS，向溶液中加入，調(diào)節(jié)pH，并將氧化為，將轉(zhuǎn)化為而除去，故濾渣2的主要成分為，加入Zn將溶液中的Cd2+置換為Cd而除去，向溶液中加入溶液調(diào)解pH=3，將氧化為而除去，故產(chǎn)品1為，再繼續(xù)加入溶液調(diào)解pH=5，由已知④得，生成得產(chǎn)物為，反應(yīng)的離子方程式為，過濾得到濾液，濾液中還含有的金屬離子除外還有，據(jù)此分析回答。【詳解】（1）由分析知，濾渣1的主要成分為CuS；（2）由分析知，“沉鐵”步驟中加入產(chǎn)品1為二氧化錳，可調(diào)節(jié)pH，將氧化為，由已知③中數(shù)據(jù)可知，要使完全沉淀，不沉淀，該步驟中調(diào)節(jié)pH的范圍可以為4.0<pH<4.5，故選b；（3）由分析知，“置換”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（4）由分析得，“步驟3”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為，濾液中存在的主要金屬離子除外還有；（5）沉淀前后的濃度分別為和，若溶液體積不變，則錳的沉淀率為。10．(1)<C(2)mn反應(yīng)、、、均為氣體分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)A減少D增多減小46%【分析】由圖知，反應(yīng)為，反應(yīng)為，反應(yīng)，反應(yīng)為，據(jù)此回答。【詳解】（1）由圖知，四個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度均隨溫度得增加而減小，則四個(gè)反應(yīng)均為放