2.4化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控課時(shí)訓(xùn)練2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

2.4化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控課時(shí)訓(xùn)練20232024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．80℃時(shí)，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2ΔH=+QkJ·mol1(Q>0)，獲得如表數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080100c(NO2)/mol·L10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A．當(dāng)溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B．0~40s內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L1·s1C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30QkJD．100s后升高溫度，體系顏色變淺2．在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮至一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的，則正確的是A． B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C．物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了3．在恒容密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)

，體系中各物質(zhì)的百分含量與溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線①表示的百分含量B．的鍵能總和大于的鍵能總和C．若點(diǎn)為反應(yīng)平衡點(diǎn)，此時(shí)平衡常數(shù)D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，往該容器中充入少量稀有氣體，反應(yīng)速率不改變4．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（

）A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C．對(duì)于一個(gè)給定的化學(xué)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)D．化學(xué)平衡常數(shù)隨反應(yīng)體系壓強(qiáng)的變化而變化5．已知反應(yīng)2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)為A．4 B．2 C．1 D．0.56．某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)。在同一溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)的值為A． B． C． D．7．2020年10月，中國(guó)國(guó)際能源產(chǎn)業(yè)博覽會(huì)在太原召開。下列說法正確的是A．石油、天然氣和太陽能均屬于可再生資源B．燃煤產(chǎn)生的CO2向空氣中排放會(huì)形成酸雨C．石油和煤均可用于生產(chǎn)基本化工原料D．使用催化劑可提高CH4合成甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率8．已知：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中正確的是A．反應(yīng)的ΔH>0B．過程b使用了催化劑C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為放熱反應(yīng)9．下列說法錯(cuò)誤的是A．某化學(xué)反應(yīng)速率很快，但反應(yīng)的現(xiàn)象不一定很劇烈B．用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取，其他條件相同時(shí)，用等質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣反應(yīng)快C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，適當(dāng)改變條件，可以提高的轉(zhuǎn)化限度D．為了研究影響分解速率的因素，可在加入的同時(shí)升高溫度10．已知：，現(xiàn)將3molX與3molY混合于5L的恒容密閉容器中，10s后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得，下列推斷正確的是A．B．n=lC．Y的轉(zhuǎn)化率為75%D．平衡時(shí)X的濃度為11．中科院大連化學(xué)物理研究所涉及了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了直接加氫制取高辛烷值汽油，被同行譽(yù)為“催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”，其過程如下圖所示，下列說法正確的是A．該過程化學(xué)鍵的變化只涉及C—O斷裂和C—H鍵形成B．中間產(chǎn)物的生成是實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵C．在上發(fā)生的反應(yīng)為D．催化劑可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率12．已知反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡，若物質(zhì)的平衡濃度分別為，，，則K為A．0.16 B．0.5 C．2 D．113．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92.4kJ?mol?1。在一個(gè)密閉容器內(nèi)，加入反應(yīng)物為N2和H2物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均等于92.4kJC．在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可以相等D．在400℃，50MPa條件下，在反應(yīng)開始到平衡的時(shí)間為20min，則氨氣反應(yīng)速率為0.075mol·L?1·min?114．將固體置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，，則NH3的濃度為（

）A．1.7 B．2.3 C．2 D．2.615．下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④16．某可逆反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)(焓變?yōu)棣)，其溫度T、時(shí)間t與生成物C的體積百分?jǐn)?shù)C％、平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論正確的是A．m+n>pΔH>0 B．m+n>pΔH<0C．m+n<pΔH>0 D．m+n<pΔH<017．在容積均為1L的密閉容器中，分別進(jìn)行水的催化分解實(shí)驗(yàn)：，水蒸氣的濃度隨時(shí)間的變化如表所示：序號(hào)溫度0min10min20min30min40min50min①0.0500.04920.04860.04820.04800.0480②0.0500.04880.04840.04800.04800.0480③0.1000.09600.09300.09000.09000.0900下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①比實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡所需時(shí)間長(zhǎng)，則B．實(shí)驗(yàn)③前的平均反應(yīng)速率C．實(shí)驗(yàn)②中，若在時(shí)再充入，水的平衡轉(zhuǎn)化率減少D．實(shí)驗(yàn)③中，若在時(shí)同時(shí)充入和，則此時(shí)18．某溫度下，將0.10molH2(g)和0.10molI2(g)充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)＝0.0080mol·L－1。則反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K為()A．1.0 B．0.75 C．0.5 D．0.2519．若在催化劑作用下和合成甲酸主要涉及以下反應(yīng)：I．II．在恒容密閉容器中，和各投發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率及和的選擇性(產(chǎn)物的選擇性：生成的或與轉(zhuǎn)化的的比值)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)II：B．曲線a表示平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率C．時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)D．合成甲酸應(yīng)選擇在較高溫度下甲酸選擇性高的催化劑20．硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9072kJ·mol－1K＝1.1×1026②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1104.9kJ·mol－1K＝4.4×1028③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1269.02kJ·mol－1K＝7.1×1034其中，②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高單位時(shí)間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是A．增大O2濃度 B．使用合適的催化劑C．減小壓強(qiáng) D．降低溫度21．已知。溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(T1)=43；溫度為T2時(shí)，K(T2)=48.74。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．T1到T2是降溫過程C．T1時(shí)，增大c(H2)，K(T1)不變 D．T2時(shí)，I2(g)的轉(zhuǎn)化率比T1時(shí)小22．在2L密閉容器中充入6molA(g)和4molB(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，5s末達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為1mol·L1，下列判斷正確的是A．x=4 B．B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．5s內(nèi)， D．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L123．T℃時(shí)，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）5min時(shí)甲達(dá)到平衡，其起始量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表，下列敘述不正確的是容器甲乙丙起始量n（SO2）0.40.80.8n（O2）0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%a1a2A．0—5min內(nèi)，甲中SO2的反應(yīng)速率為0.032mol?L?1?min?1B．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400C．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a1<80%<a2D．平衡時(shí)，丙中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量與甲中相同24．工業(yè)上利用CO和H2制CH3OH的反應(yīng)為CO(g)+2H2CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在兩種不同壓強(qiáng)下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)CO(g)+2H2CH3OH(g)的ΔH>0B．圖中曲線X所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)小于曲線Y所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)C．圖中P點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)的時(shí)間能提高CO轉(zhuǎn)化率D．T1℃，c起始(H2)=2c起始(CO)=2mol/L時(shí)，平衡常數(shù)K<1025．一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)+CO(g)?CH3COOH(g)ΔH<0。下列說法正確的是容器編號(hào)溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L1c(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50A．達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為5∶4B．達(dá)平衡時(shí)，容器II中比容器I中的小C．達(dá)平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D．達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1二、填空題26．美國(guó)Bay工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其過程分兩步進(jìn)行；第一步：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0第二步：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)(1)其他條件相同時(shí)、第Ⅰ步反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)和溫度的變化如圖所示。圖中L表示(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。其另外一個(gè)物理量X1X2(填“＞”或“＜”)。(2)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K隨濕度的變化如表所示。溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可以推斷，此反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②500℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)各3mol，達(dá)到平衡后CO(g)的轉(zhuǎn)化率為；若該反應(yīng)在絕熱容器(與外界環(huán)境沒有熱交換)中進(jìn)行，達(dá)到平衡后CO(g)的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”)。③在830℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入2molCO(g)，5molH2O(g)，4molH2(g)和3molCO2(g)，此時(shí)v正v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。27．在一定條件下，在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發(fā)生反應(yīng)：△H=42kJ·mol1。請(qǐng)回答下列問題。(1)恒溫恒容下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）；(2)恒溫恒壓下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡濃度；(3)恒容下，升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為；(4)恒容下，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)。28．在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}:（1）反應(yīng)的ΔH0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為mol·L1·s1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，且c(N2O4)為0.01mol·L1。①T100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是。②計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2。（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是。參考答案：1．C【詳解】A．反應(yīng)的平衡常數(shù)只受溫度影響，當(dāng)溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變，A錯(cuò)誤；B．0~40s內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．由表格中信息可知，80s已處于平衡，物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為，C正確；D．100s后升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)，即右移，二氧化氮濃度增大，體系顏色變深，D錯(cuò)誤；答案選C。2．D【詳解】A．將容器體積壓縮至一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)了，反應(yīng)正向體積增大，m＜n，故A錯(cuò)誤；B．平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C．參加反應(yīng)的都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，平衡逆向移動(dòng)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D．將容器體積壓縮至一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)了，故D正確；故答案為：D。3．C【詳解】A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的百分含量增加，所以曲線①表示的百分含量，A正確；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以的鍵能總和大于的鍵能總和，B正確；C．m點(diǎn)不能確定為平衡點(diǎn)，故不能計(jì)算平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．恒容容器中通入稀有氣體，對(duì)反應(yīng)沒有影響，D正確；故選C。4．C【詳解】A．同一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)改變，故A錯(cuò)誤；B．同一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．同一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度無關(guān)，故C正確；D．同一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與體系壓強(qiáng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。5．A【詳解】相同溫度下，同一可逆反應(yīng)的正逆平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，已知反應(yīng)2NH3?N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，則該條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K==4，故選A。6．D【詳解】相同溫度下，同一可逆反應(yīng)的正逆平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，則，答案選D。7．C【詳解】A．石油、天然氣屬于不可再生資源，故A錯(cuò)誤；B．酸雨是燃煤產(chǎn)生的NO2、SO2等與雨水形成的，故B錯(cuò)誤；C．石油和煤均可用于生產(chǎn)基本化工原料，分別為乙烯和苯等，故C正確；D．使用催化劑可提高CH4合成甲醇的反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。8．B【詳解】A．由圖中信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＜0，A說法錯(cuò)誤；B．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能。由圖中信息可知，過程b的活化能比過程a的低，因此可以判斷過程b使用了催化劑，B說法正確；C．催化劑可以同等程度地加快正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此，使用催化劑不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C說法錯(cuò)誤；D．由圖中信息可知，過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步生成中間產(chǎn)物，中間產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)，因此第一步為吸熱反應(yīng)，D說法錯(cuò)誤；故選B。9．D【詳解】A．鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)速率很快，但無明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，故A正確；B．粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣的表面積大，可以增大和液體的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故B正確；C．反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或降低溫度，都可以使平衡正向移動(dòng)，提高的轉(zhuǎn)化限度，故C正確；D．探究影響分解速率的因素時(shí)，需要控制變量，加入和升高溫度都是影響反應(yīng)速率的因素，不能同時(shí)改變，故D錯(cuò)誤；答案選D。10．C【詳解】10s后X的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的X為3mol×50%=1.5mol，則A．v(Z)==0.03mol?L1?s1，故A錯(cuò)誤；B．因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由A可知，用W和Z表示的速率相等，故n=2，故B錯(cuò)誤；C．Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C正確；D．10s時(shí)不一定達(dá)到平衡，無法計(jì)算X的平衡濃度，故D錯(cuò)誤；答案選C。11．B【詳解】A．由圖知，該過程化學(xué)鍵的變化涉及有HH及C—O的斷裂和C—H、CC鍵形成等，A錯(cuò)誤；B．由圖知，中間產(chǎn)物的生成促使烯烴的生成、進(jìn)一步實(shí)現(xiàn)異構(gòu)化、芳香化，制得汽油，故中間產(chǎn)物的生成是實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵，B正確；C．在上發(fā)生的反應(yīng)為為CO2→CO，同時(shí)生成Fe5C2，C錯(cuò)誤；D．催化劑可以提高反應(yīng)速率，但是不能使平衡移動(dòng)，故不能提高產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；答案選B。12．C【詳解】平衡常數(shù)為生成物濃度的冪之積比反應(yīng)物濃度的冪之積，；故答案為：C。13．C【詳解】A．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大，升溫向吸熱反應(yīng)進(jìn)行即逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，N2和H2物質(zhì)的量分別為1mol和3mol在容器中反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均小于92.4kJ，故B錯(cuò)誤；C．在不同溫度和壓強(qiáng)下，根據(jù)圖中信息，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，450℃、50MPa的NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與400℃，壓強(qiáng)在30MPa～40Mpa的NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相等，故C正確；D．在400℃，50MPa條件下，在反應(yīng)開始到平衡的時(shí)間為20min，，根據(jù)題意得到，a＝0.75，但由于容器的體積不知，因此無法計(jì)算出氨氣反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。14．D【分析】NH4I分解出的HI為平衡與已分解的之和，即為NH4I分解出的NH3物質(zhì)的量濃度，I2來自HI的分解，根據(jù)I2為0.5mol/L可知，HI分解的濃度，進(jìn)而計(jì)算NH3的濃度?！驹斀狻糠磻?yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=0.3mol/L，根據(jù)可知，HI分解的濃度為2×0.3mol/L=0.6mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(HI)=2mol/L，所以NH4I分解平衡時(shí)生成c(HI)=2mol/L+0.6mol/L=2.6mol/L，所以平衡時(shí)NH3的濃度c(NH3)=2.6mol/L，故選：D。15．C【詳解】工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減小，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；依據(jù)合成氨的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施為：增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；液化分離出氨氣，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；氮?dú)夂蜌錃獾难h(huán)使用，也可提高原料的轉(zhuǎn)化率，故答案為：C。16．B【詳解】根據(jù)圖象可知T2時(shí)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明溫度T2大于T1，溫度高C的含量低，這說明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，由于反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，則混合氣體的總物質(zhì)的量增加，所以m+n＞p，答案選B?！军c(diǎn)晴】化學(xué)平衡圖象題的解題技巧（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。17．A【詳解】A．由表可知，實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)③中存在2個(gè)變量：溫度和濃度，故不能判斷溫度高低，A錯(cuò)誤；B．由表可知，實(shí)驗(yàn)③前的平均反應(yīng)速率，B正確；C．反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②中，若在時(shí)再充入，則達(dá)到新平衡時(shí)相當(dāng)于在原有平衡上逆向移動(dòng)，水的平衡轉(zhuǎn)化率減少，C正確；D．實(shí)驗(yàn)③中：則，若在時(shí)同時(shí)充入和，則水、氫氣濃度分別為0.100mol/L、0.02mol/L，，則平衡逆向移動(dòng)，，D正確；故選A。18．D【詳解】由題意可知，起始時(shí)氫氣和碘蒸汽的濃度均為0.010mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的濃度為0.0080mol·L－1，則反應(yīng)消耗氫氣的濃度為（0.010—0.0080）mol·L－1=0.0020mol·L－1，由化學(xué)方程可知，平衡時(shí)碘蒸汽的濃度為0.0080mol·L－1，碘化氫的濃度為0.0040mol·L－1，平衡常數(shù)K===0.25，故選D。19．C【分析】由題干圖示信息可知，根據(jù)反應(yīng)I可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則HCOOH的選擇性隨溫度的升高而減小，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，根據(jù)240℃時(shí)，曲線a、c對(duì)應(yīng)的數(shù)值之和為100%，說明這兩條曲線分別代表HCOOH和CO的選擇性，曲線b代表CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，說明CO的選擇性隨溫度升高而增大，即升高溫度反應(yīng)II正向移動(dòng)，故△H2＞0，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，△H2＞0，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，曲線b表示平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．由圖示信息可知，240℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，HCOOH的選擇性為80%，CO的選擇性為20%，三段式分析為：，，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K===，C正確；D．曲線a代表HCOOH的選擇性，升高溫度反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，HCOOH的產(chǎn)率減小，且HCOOH的選擇性也減小，則合成甲酸應(yīng)選擇在較低溫度下甲酸選擇性高的催化劑，D錯(cuò)誤；故答案為：C。20．B【詳解】A.增大O2濃度，氧氣過量時(shí)與NO反應(yīng)生成NO2，則NO的產(chǎn)率減小，故A錯(cuò)誤；B.使用合適的催化劑，能增大反應(yīng)速率，提高NO的選擇性，從而提高NO的產(chǎn)率，故B正確；C.減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，NO的產(chǎn)率減小，故C錯(cuò)誤；D.降低溫度，反應(yīng)速率減小，NO的產(chǎn)率減小，故D錯(cuò)誤；故選：B。21．D【詳解】A．該反應(yīng)的，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)該隨著溫度的升高而降低，K(T1)=43，K(T2)=48.74，所以T1到T2是降溫過程，B項(xiàng)正確；C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，所以T1時(shí)，增大c(H2)，K(T1)不變，C項(xiàng)正確；D．因T1到T2是降溫過程，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，I2(g)的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。22．D【詳解】A．平衡時(shí)生成n(D)=1mol/L×2L=2mol，同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則2：x=2mol：2mol，x=2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)Δn(C)=2mol，則Δn(B)=1mol，B的轉(zhuǎn)化率為=25%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)Δn(C)=2mol，則Δn(B)=1mol，容器體積為2L，所以B的平均反應(yīng)速率為=0.1mol·L－1·s－1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)Δn(C)=2mol，則Δn(A)=3mol，容器體積為2L，所以平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L1，選項(xiàng)D正確；答案選D。23．D【詳解】A.0～5min內(nèi)，甲中SO2的反應(yīng)速率v==0.032mol?L?1?min?1，故A正確；B.根據(jù)

所以該溫度下，平衡常數(shù)值K==400，故B正確；C.由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減??；由乙、丙可知二氧化硫濃度相同，氧氣濃度增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1<80%<α2，故C正確；D.體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變?cè)黾訚舛?，壓?qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，丙中反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量不同，平衡時(shí)，丙中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量與甲不相同，故D錯(cuò)誤；故選D。24．B【詳解】A.根據(jù)圖示，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，得到反應(yīng)CO(g)+2H2CH3OH(g)的ΔH<0，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)正反應(yīng)為分子個(gè)數(shù)減小的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以圖中曲線X所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)小于曲線Y所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)，故B正確；C.圖中P點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則延長(zhǎng)反應(yīng)的時(shí)間CO轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D.T1℃，c起始(H2)=2c起始(CO)=2mol/L時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：，平衡常數(shù)K=，K>10，故D錯(cuò)誤；答案選B。25．D【詳解】A．容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比等于混合氣體的物質(zhì)的量之比，起始時(shí)壓強(qiáng)之比=，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，因此達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比不再等于5∶4，A錯(cuò)誤；B．容器Ⅰ中起始濃度CH3OH為0.5mol·L1、CO為0.5mol·L1，容器Ⅱ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則起始濃度CH3OH為0.6mol·L1、CO為0.6mol·L1，容器Ⅰ和容器Ⅱ中的溫度相同，體積相同且固定不變，對(duì)于反應(yīng)CH3OH(g)＋CO(g)?CH3COOH(g)，壓強(qiáng)越大時(shí)平衡越有利于向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大，B錯(cuò)誤；C．容器Ⅲ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則容器Ⅲ中起始濃度CH3OH為0.5mol·L1、CO為0.5mol·L1，而容器Ⅰ中起始濃度CH3OH為0.5mol·L1、CO為0.5mol·L1，容器Ⅲ和容器Ⅰ中起始濃度相同，但是容器Ⅰ中的溫度高于容器Ⅲ，因此達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅲ中的大，C錯(cuò)誤；D．容器Ⅲ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則容器Ⅰ和容器Ⅲ中反應(yīng)物的起始濃度相同，若容器Ⅰ和容器Ⅲ中溫度相同，達(dá)平衡時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率與CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和等于1，但容器Ⅰ中溫度高，且正反應(yīng)方向是放熱的，導(dǎo)致容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率降低，所以容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1，D正確。故選D。26．(1)溫度＜(2)放熱75%減?。肌驹斀狻浚?）第Ⅰ步反應(yīng)焓變大于零，為氣體分子數(shù)增加的吸熱反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率下降；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率升高；由圖象可知，曲線隨L變大而變大，L為溫度；圖示為其他條件相同時(shí)、第Ⅰ步反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)和溫度的變化圖象，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)