哈三中2024屆化學高一第一學期期末聯(lián)考試題含解析

哈三中2024屆化學高一第一學期期末聯(lián)考試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是

A.AI3+、Ca2+、Cl、NO3B.Ba2+、K+、CO32,Cl

C.Na+、Cu2+、NO3,HCO3D.Na+、Fe2+、Cl-、SO42

2、含有HC1和A1C1的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的體積關(guān)系的大致圖像為

3

A.AB.BC.CD.D

3、下列實驗方案可以得到白色純凈的Fe（OHL的是（）

A.在Fe2（SO4%溶液中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液

B.用鐵粉與稀硫酸充分反應，然后再加入過量的氨水

C.在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl?溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有氣泡，配

制FeC%和NaOH溶液的蒸僧水必須加熱煮沸）

D.在生成Fe（OH）3的懸濁液中加過量的鐵粉

4、有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用化學方法制得的。方法是向放在溫熱石棉網(wǎng)

上的混合物（NH4NO3和Zn粉）中滴幾滴水，立即看到白煙。該反應的方程式為：NH4NO3+Zn=ZnO+N2t+2H2O,

下列有關(guān)說法中正確的是

A.該反應中NH4NO3只作氧化劑

B.常溫常壓下每消耗L3gZn粉，該反應可產(chǎn)生448mLN2

C.常溫常壓下每生成ImolN2,該反應共轉(zhuǎn)移8moi電子

D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

5、下列實驗產(chǎn)生白色沉淀的是

①將一小塊金屬鈉投入C11SO4溶液中②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸鋁溶液③隔絕空氣向FeC%溶液中滴加

NaOH溶液④向NaHC()3溶液中投入少量熟石灰

A.②③B.③④C.①②D.①②③④

6、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是()

A.NH：、NO-SA*Cl-B.Nai、OH、NO-

C-Mn°rKS。*Na，D.Ca2+、Mg2+、HCO-,CO2-

33

7、向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示，其中與所述情形相符的是

沉淀的物質(zhì)的量:

O123456，KY)

A.向HC1和A1C§的混合液中滴加NaOH溶液

B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C.向NH4Al(SOj溶液中滴加NaOH溶液

D.向NaOH和Na2cO3的混合液中滴加稀鹽酸

8、在一定條件下，NO跟NH可以發(fā)生反應：6N0+4NH===5N+6H0,該反應中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是

3322

A.3：2B.2：1C.2：3D.1：1

9、下列敘述中正確的是

A.依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al+3MgO3Mg+Al20^

B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K+、NH+、C02-,Cl-一定能夠大量共存

43

C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質(zhì)是：A13++3NH?H0="Al(OH)1+3NH，

3234

10、有一瓶無色溶液可能含有有一瓶無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42,HCO3,M11O4-離

子中的幾種.為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2。？固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，

再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(N()3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

下列推斷正確的

A.肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl

B.肯定有A13+、Mg2+、SO42-

C.肯定有K+、HCO3-,MnO4-

D.肯定有A13+、Mg2+、HCO3

11、《本草衍義》中對精制砒霜有如下敘述:“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂

如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?/p>

A.蒸偏B.萃取C.升華D.結(jié)晶

12、下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（）

A.石墨、Fe（OH）3膠體、澄清石灰水B.氮氣、干冰、冰水混合物

C.液氯、CUSOQ漂白粉D.硫粉、氨水、硫酸

13、下列實驗操作正確的是（）

A.為防止藥品滴在桌面上，膠頭滴管可伸入試管內(nèi)部滴加液體

B,用量筒取13.37mL的稀硫酸

1

C.給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積不超過試管容積的工

4

2

D.向酒精燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的可

14、中國最新戰(zhàn)機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料，工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：TiCl,+2Mg高溫Ti+2Mge1,,

下列有關(guān)該反應的說法正確的是（）

A.TiCl,是還原劑B.Mg被氧化

C.TiClq發(fā)生氧化反應D.Mg得到電子

15、下列過程不屬于氮的固定的是

A,N2->NOB.NH3TNH4NO3

c,N2->NH3D.N2_HW^NO3-

16、某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）

A.Na+、HCO3、SO42、ClB.Cu2+、NO〉Cl、SO42.

C.H+、Cl-、K+、CO32.D.K+、Mg2+、SO42-,OH

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知IL無色待測液中除含有0.2mo/L的Na+外，還可能含下列離子中的一種或幾種:

陽離子K+、NH4+.Ca2+、Ba2+、Fe3+

陰離子Cl、Br、CO32-.HCO3,SO42-

現(xiàn)進行如圖實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）

(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是o

(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待測液中一定含有的離子是,據(jù)此可以確定待液中一定不存在的

離子是。

(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是o

(4)某同學認為待液中一定不含澳離子，判斷的依據(jù)是0

⑸綜上分析，待測液中K+的最小濃度為o

18、在含有Na+的無色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。

陽離子KAg+Ca2BaiFe3+

陰離子NOSO2Cl

3CO32S&24

為此某同學設(shè)計如下實驗進行驗證:

(i)向該溶液中加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體。

(ii)待反應完全后，對(i)進行過濾，取少量(i)的濾液，滴加AgNOs溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生

(iii)另取少量(i)的濾液，滴加BaC%溶液，無明顯現(xiàn)象。

回答下列問題：

(1)無需通過實驗就能確定不存在的離子是—o

(2)該溶液中一定存在的陰離子有一定不存在的陰離子有—-

(3)實驗(i)中生成沉淀的離子方程式為

(4)請設(shè)計實驗驗證溶液中是否存在K-_。

19、氯氣的實驗室制法是Mil。2和濃鹽酸在加熱條件下反應，若將Mi!。2換成KM11O4、KCIO3等氧化劑氧化濃鹽酸

亦可快速制取氯氣。根據(jù)上述反應原理，有人提出猜想：能否利用Na2。2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外

小組在實驗室進行了探索性實驗，設(shè)計了如圖所示裝置:

操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下:

①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈,

產(chǎn)生黃綠色氣體。

③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體.裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。

④反應結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色。

回答下列問題：

（1）用化學方程式表示實驗室制取Cl?的反應：;若以含14.6gHC1的濃鹽

酸與足量Mil。2充分反應，制得的C%在標準狀況下總小于2.24L,原因可能是

（2）裝置B中為濕潤的KI—淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？

（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因;裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產(chǎn)

生了具有強氧化性的物質(zhì)：。

（3）實驗證明，Na?。?可以與HC1反應生成氯氣，請寫出反應的化學方程式：o

（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請寫出相應的離子方程式：。

（5）利用Na2。?與濃鹽酸反應制得的C%中通常含有的雜質(zhì)氣體有：（不包括水蒸氣），較難分離，因此

實驗室很少用該方法制取氯氣。

20、如圖為實驗室用Mil。2和濃鹽酸制取純凈、干燥的C%,并檢驗C為性質(zhì)的裝置。其中D中放有干燥的有色布條，

E中盛有少量Fe粉，E右端出氣管口附近放有脫脂棉。

(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式若收集到C%的體積為U.2L(標準狀況下)，則反應過程中轉(zhuǎn)移了—mol

電子，被氧化的HC1的物質(zhì)的量為_mol。

(2)B裝置的作用是裝置C、G盛裝的試劑分別是_、_。

(3)實驗完畢后，取下F裝置，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口，可以觀察到的現(xiàn)象是

(4)將E中固體溶于水后，通入SO?充分反應后，再滴加BaC%溶液產(chǎn)生白色沉淀。請補充所缺物質(zhì)并配平該離子方

程式：一

Fe2++Fe2++

so2+so”

21、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣

體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：DN

(2)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：;H在潮濕空氣中變成M的

過程中發(fā)生的化學方程式為：0

(3)按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方程式：-M—W的離子方程式：

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A.A13+、Ca2+、Cl-、NO3-各離子互不反應，能大量共存，A正確；

B.Ba2+與CO32-反應生成白色沉淀，不能大量共存，B錯誤；

C.Cu2+呈藍色，不能在無色溶液中存在，C錯誤；

D.Fe2+淺綠色，不能在無色溶液中存在，D錯誤；

答案選A。

2、D

【解題分析】

坐標中x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlC%溶液中，先

發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2。，開始不產(chǎn)生沉淀，再發(fā)生AlC13+3NaOH=Al(OH)3l+3NaCl,產(chǎn)生沉淀，最后發(fā)生

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,根據(jù)方程式判斷沉淀生成與沉淀消失消耗的氫氧化鈉溶液的體積，以此來解答。

【題目詳解】

由信息可知，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AICI3溶液

中，先發(fā)生NaOH+HCbNaCl+H?。，所以開始一段時間內(nèi)沒有沉淀生成，酸反應后發(fā)生，AlCl3+3NaOH=

Al(OH)3；+3NaCl,產(chǎn)生沉淀，AICy反應完畢，再發(fā)生反應AHOH%+NaOH=NaAK^+ZHz。，隨堿的量增加沉淀又消

失，且生成沉淀與溶解沉淀消耗的堿的體積之比為3：1,

圖象為:,故D項正確,

答案選D。

【題目點撥】

鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系是?？碱}型，要理清鋁元素的存在形式。結(jié)合圖像分析出每個階段的具體反應是解題的關(guān)鍵，要注

意化學方程式中的化學計量數(shù)之比等于參加反應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

3、C

【解題分析】

A.在Fe2(SOJ溶液中加入過量的鐵粉，反應生成硫酸亞鐵，過濾后在濾液中加入過量的NaOH溶液，反應生成氫氧

化亞鐵，但是氫氧化亞鐵很快被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵，無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故A錯誤；

B.用鐵粉與稀硫酸充分反應生成硫酸亞鐵，然后再加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧

化鐵，無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故B錯誤；

C.在FeC%溶液上加一層苯，將空氣與溶液隔離，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶

液中不能有氣泡，配制FeC%和NaOH溶液的蒸偏水必須加熱煮沸)，溶液中不存在氧氣，則反應生成純凈的氫氧化亞

鐵，所以C選項是正確的；

D.氫氧化鐵不與鐵粉反應，則該方法無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故D錯誤；

所以C選項是正確的。

4、D

【解題分析】

A.NH4NO3中N元素的化合價升高也降低，則既作氧化劑也作還原劑，故A錯誤；

B.根據(jù)反應方程式NH4NC)3+Zn=ZnO+N2T+2H2。每消耗65gZn,生成標準狀況下N222.4L,消耗L3gZn粉，可

產(chǎn)生標準狀況下448mLN2,本題是常溫常壓下，故B錯誤；

C.每生成N2,消耗I11WINH4NO3，由N元素的化合價降低可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為：Imolx(5-0)=5mol電子，故C

錯誤；

D.硝酸鐵中氮元素的化合價既升高又降低，故N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；

故答案為：D。

【題目點撥】

本題考查氧化還原反應，易誤選B,忽略本題為非標況。

5、B

【解題分析】

①將一小塊金屬鈉投入C11SO4溶液中生成藍色的氫氧化銅沉淀，錯誤；

②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸鋁溶液，反應生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，錯誤；

③隔絕空氣向FeC%溶液中滴加NaOH溶液生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，正確；

④向NaHC()3溶液中投入少量熟石灰反應生成碳酸鈣白色沉淀，正確。

故選B。

6、A

【解題分析】

審清題意：無色、酸性，有色離子不能存在，然后每組離子后再加H+,通過氧化還原反應、復分解反應等判斷離子是

否大量共存。

【題目詳解】

A、四種離子均為無色，且在酸性條件下，能夠大量共存，故A符合題意；

B、Fe3+顯黃色，且H+和OH-反應生成水，故B不符合題意；

C、M11O4-顯(紫)紅色，故C不符合題意；

D、H+與HCO-、CO?-反應生成二氧化碳和水，故D不符合題意；

答案為A。

【題目點撥】

離子共存問題判斷中：一色：判斷溶液是否有顏色，有顏色的離子是Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、Cu2+藍色、MnO』(紫)

紅色等；二性：判斷溶液的酸堿性；三反應：發(fā)生復分解反應、氧化還原反應的離子不能大量共存。

7、B

【解題分析】

A、因向HC1和A1CL的混合液中滴加NaOH時，先發(fā)生HCl+NaOHnNaCl+H2。，再發(fā)生Ali++1OH=A1(OH)J、

Al(OH)1+OH-=A1O2+2H2O,生成沉淀與沉淀溶解消耗的堿的物質(zhì)的量之比為1：1,圖象與發(fā)生的化學反應不符，

故A錯誤；

B、因向NaOH和Ca(OH%的混合液中通入CO2,先發(fā)生Ca(OH)2+CC)2=CaCOJ+H2。,再發(fā)生CO2+NaOH=NaHCO1,

最后發(fā)生CaCO』+H2O+CC)2=Ca(HCOp2,圖象與反應符合，故B正確；

C、向NH4Al(SOp2溶液中滴加NaOH,先發(fā)生Ali++1OH=A1(OH)",再發(fā)生NH4++OH=NH「H2O,最后發(fā)

生Al(OH)1+OH=A1O2.+2H2O,筱根離子消耗的堿與氫氧化鋁消耗的堿應為1：1,圖象中橫坐標中的量與化學反

應不符，故C錯誤；

D、向NaOH和Na2coi的混合液中滴加稀HC1,先發(fā)生HCl+NaOHnNaCl+H2。,再發(fā)生Na2coi+HCl=NaHCO]+NaCL

最后發(fā)生NaHCOi+HCbNaa+CC^T+Hz。，未生成氣體時消耗的酸與生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量應大于1：1,

而圖象中為1：1,則圖象與發(fā)生的化學反應不符，故D錯誤；

答案選B。

8、C

【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應中的概念，以及原子守恒進行分析即可。

【題目詳解】

根據(jù)反應方程式，NO中N的化合價由+2價/0價，化合價降低，NO為氧化劑，被還原，NO：6N-3N2t；N%中

N的化合價由一3價一0價，NH3為還原劑，被氧化，NH3：4N-2N2t,即被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比等于其物

質(zhì)的量之比等于4：6=2：3,故選項C正確。

9、D

【解題分析】

A.鎂的活潑性大于鋁，所以鋁不能置換鎂，且活潑金屬一般采用電解的方法冶煉，故A錯誤；

B.加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性或堿性，當溶液呈酸性時，碳酸根離子不能大量存在，當溶液呈堿性時，鐵根

離子不能大量存在，故B錯誤；

C.鎂和鹽酸反應但不和氫氧化鈉溶液反應，鋁既和鹽酸反應又和氫氧化鈉溶液反應，所以鎂鋁合金不能完全溶于氫

氧化鈉溶液，故c錯誤；

D.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，故D正確；

故選D。

10、B

【解題分析】

①取部分溶液，加入適量Na2。?固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一

定不是氨氣，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化

鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有鐵根離子、碳酸氫根離子(和鋁離子不共存)；

②取部分溶液，加入HNC>3酸化的Ba(

NC)3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸領(lǐng)沉淀，證明一定含有硫酸

根離子，則溶液中肯定有A13+、Mg2+、SO42,

故選B。

11、c

【解題分析】

砒霜為固體，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，說明砒霜加熱由固態(tài)直接變?yōu)?/p>

氣態(tài)，冷卻后又凝聚為固態(tài)，從而將砒霜與其他雜質(zhì)分離，這個方法叫做升華，答案選C。正確答案為C。

點睛：解題的關(guān)鍵是看懂文言文所表達的意思，方法是找到關(guān)鍵字，如本題中的“砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)”等說明砒

霜有易升華的性質(zhì)，從而可得到正確的答案。

12、C

【解題分析】

A.Fe(OH)3膠體是混合物，不屬于化合物，A錯誤；

B.冰水混合物構(gòu)成微粒是H2。，屬于純凈物，B錯誤；

C.選項中的各種物質(zhì)分類合理，C正確；

D.氨水屬于混合物，不是化合物，D錯誤；

故合理選項是C。

13、D

【解題分析】

A、膠頭滴管伸入試管內(nèi)，會造成藥品的污染，故A錯誤；

B、量筒的讀數(shù)不能估讀，故B錯誤；

c、給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積不超過試管容積的;，故C錯誤；

2

D、向酒精燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的至，故D正確；

故答案為：D。

【題目點撥】

試管加熱時，需注意試管口不能面向試驗人員，另外在加熱中加熱固體時，一般情況下，試管口需向下傾斜，但有時

也可朝上，具體情況取決于所加熱固體中是否含有水分或加熱過程中是否會產(chǎn)生水。

14、B

【解題分析】

TiCl,+2Mg高溫Ti+2Mge1,反應中,Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高；

A.反應中Ti元素化合價降低，則TiCy為氧化劑，A項錯誤；

B.反應中Mg失電子，則Mg被氧化，B項正確；

C.反應中Ti元素化合價降低，則TiC與發(fā)生還原反應，C項錯誤；

D.反應中Mg的化合價升高，失電子，D項錯誤；

答案選B。

15、B

【解題分析】氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，A、游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的一氧化氮，

屬于氮的固定，選項A正確；B、氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸鏤，是由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，選

項B錯誤；C、游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨氣，屬于氮的固定，選項C正確；D、游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化

為化合態(tài)的硝酸或硝酸鹽，屬于氮的固定，選項D正確。答案選B。

16、A

【解題分析】

A.Na+、HCO3,SO4"Cl-離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，且均無色，故A正確；

B.Cu2+顯藍色，與溶液無色不符，故B錯誤；

C.H+、CO32-能夠反應生成二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；

D.Mg2+、OH-能夠反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選A?

二、非選擇題(本題包括5小題)

17,NH4+CO32-,SO42.Ca2+、Ba2+HCO3向濾液B中通入氯氣溶液呈淺黃綠色(或加入硝酸銀溶液,

出現(xiàn)白色沉淀)O.lmol/L

【解題分析】

無色待測液一定不存在Fe3+,待測液和氯化領(lǐng)溶液反應得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32、SO42-,向沉淀中加入

稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-和SC^r根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；

濾液A中有Ba2+,加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B,則溶液中一定含有NH4+,HCO3,氣體B為NH3,

白色沉淀B為BaCC>3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br,濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液

得到白色沉淀C,C為AgCL說明濾液B中含有CL,由于加入氯化領(lǐng)溶液，不能確定原溶液中是否含有CL,以此解

答該題。

【題目詳解】

(1)由以上分析可知氣體B為N%,則溶液中一定含有NH4+；

(2)若無色氣體D通入石灰水中，石灰水變渾濁，則D為CO?，E為CaCC)3，溶液中含有CO32；加入氯化鋼生成白

色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO/可以判定待測液中一定含有的離子是SO4方;根據(jù)離子共存，一定

不存在Ca2+、Ba2+；

(3)濾液A中有Ba2+,說明A中一定沒有CO32r加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B,沉淀B一定是碳酸領(lǐng)，則

原待測液中含有的離子是HCO。

(4)濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-；

10g_ni111.65g119.7g

(5)n(c°32-)=Tooi^r'h(s°42-)=°-05no1'n(HC03>iw^i'

224L

M(NH.)=；=0.1mol；溶液中電荷呈中性，

4+22.4LT/;molq

2xw(S042-)+lxn(HC03-)+2xzz(C032-)=2x0.05mol+lx0.1mol+2x0.1mol=0.4mol,

n(NH4+)+n(Na+)=0.1moIxl+0.2mol=0.3mol；由于陽離子所帶的正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù)，所以一定含有陽離子K+；

若原溶液中不存在C1-,則K+其物質(zhì)的量是0.4mol—0.3moi=0.1mol,K+濃度是c(K+)=0.1mol+lL=0.1mol/L,若存在

Cl,則K+的濃度應該大于O.lmol/L。

18、Fe3，CO32,SiO32SO42SiO32+H2O=H2SiO3；用潔凈的的絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透

過藍色鉆玻璃觀察，若焰色反應為紫色，則溶液中含有K+

【解題分析】

根據(jù)溶液的顏色、實驗過程中離子反應及離子共存的規(guī)律，對實驗中各離子檢驗進行分析，判斷溶液中一定存在什么

離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析。

【題目詳解】

根據(jù)題意“溶液為無色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3,；由實驗（i）

可以知道，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體該溶液中一定含有CO32、SiO32,發(fā)生反應

CO32+2H=H2O+CO2t,SiO32+2H=H2SiO3I,Ca2,Ag+、Ba2,與CO32、SiC^-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、

Ag+、Ba2,根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽離子，故一定含有K+；

（ii）待反應完全后，對（i）進行過濾，取少量（i）的濾液，滴加AgNOs溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生

成，則濾液中含有C1-,但由于（i）中加入稀鹽酸，則也可能來自于稀鹽酸，不能說明原溶液中含有

（iii）另取少量（i）的濾液，滴加BaC%溶液，無明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SC^-；

上述實驗中不能證明是否含有NO；、Cl，故不一定含有NO3、C1;

（1）無需通過實驗就能確定不存在的離子是Fe3+；

（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32,一定不存在的陰離子有SO42-；

（3）實驗（i）中鹽酸與SiC>32-反應生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiC^+HzOuHzSiOsI；

（4）通過焰色試驗驗證溶液中是否存在K+：用潔凈的粕絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察，

若焰色反應為紫色，則溶液中含有K+。

19、Mil。2+4HC1（濃）3=M11CI2+2凡0+Cl2T隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應

停止；加熱過快，部分HCI揮發(fā)不能4H++41+O2=2H2O+2I2HClONa2O2+4HC1=2NaCl+2H2O+C12TC12+2OH=

Cl+C1O+H2OO2,HCI

【解題分析】（1）實驗室利用二氧化鎰氧化濃鹽酸制備氯氣，反應的化學方程式為MnC>2+4HCl（濃）MnCl2+

2H2O+C12T；由于加熱過快，部分HC1揮發(fā)，反應中還有水生成，隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，Mil。?與稀鹽酸

不反應，該反應停止，因此制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L；（2）（J2具有強氧化性，能將碘離子氧化為匕：4H++

4I-+O2=2H2O+2I2,故濕潤的碘化鉀一淀粉試紙變藍不能說明有氯氣生成；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有

次氯酸生成，氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣；（3）Na2。?可以與HC1反應生成氯氣，氧元素

化合價降低，生成物中還有水生成，根據(jù)元素守恒還有NaCl生成，反應的化學方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+2H2。

+CIJ0（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為C12+2OH-=Q-+C1O

（）過氧化鈉和水反應生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體。

-+H2OO5

A

20,MnO2+4HCl（^）=MnCl2+Cl2t+2H2O11吸收Cl2中的HC1氣體濃硫酸NaOH溶液先變

紅后褪色2Fe3++1SO2+2nq=2Fe2++1SO:+理

【解題分析】

A

(1)裝置A