初中化學(xué)專題復(fù)習(xí)

個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途1.物質(zhì)組成、粒子構(gòu)成的描述宏觀物質(zhì)：可用宏觀（元素)描述，也可用微觀(粒子)描述。微觀物質(zhì):不能用宏觀（元素)描述，只能用更微觀描述.［分子→原子→原子核(質(zhì)子、中子）、電子；離子→原子（質(zhì)子、中子、電子）等.］宏觀（元素）——用“組成”；微觀（粒子)—-用“構(gòu)成”。如：A.宏觀物質(zhì)—-水、鐵等。①水是由和組成；②水是由構(gòu)成。B。微觀粒子——水分子、氧分子、氧原子、鈉離子、硫酸根離子等。①水分子是由和構(gòu)成；②每個(gè)水分子是由和構(gòu)成。每個(gè)氧原子是由構(gòu)成。每個(gè)硫酸根離子（SO42-)是由構(gòu)成.2。關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)示意圖是原子還是離子、符號(hào)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、化學(xué)性質(zhì)等。原子:；離子：.化學(xué)性質(zhì)(活潑與否）：(2008崇左中考）++x28（2010崇左中考)10．某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的數(shù)值可能是A．11

B．10

C．9

D．8（2011崇左中考）10．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是+12+1228B．該元素原子核外電子數(shù)為12

C．該微粒是陽(yáng)離子

D．該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12（2009南寧市中考）21.鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子,核外有個(gè)電子層，最外層有個(gè)電子，鎂原子失去最外層電子后形成的陽(yáng)離子的符號(hào)是。(2010南寧市中考)24．(5分）⑴某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子核內(nèi)有(填數(shù)字)個(gè)質(zhì)子，若該原子核內(nèi)有10個(gè)中子，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為.（2012龍州一模）19．根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息,下列說(shuō)法正確的是A．①②③表示的是三個(gè)原子B．③表示的元素是非金屬元素C．①③表示的是陽(yáng)離子D．①②表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似3.化學(xué)用語(yǔ)元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子符號(hào)記憶：元素及原子團(tuán)的化合價(jià)、酸堿鹽的溶解性、金屬活動(dòng)性順序、物質(zhì)的顏色等。記憶化合價(jià)順口溜:原子團(tuán)的化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，－1價(jià)：OH(氫氧根）NO3（硝酸根)正一氫銀銨鈉鉀；－2價(jià)：SO4(硫酸根)CO3（碳酸根)鈣鎂鋅鋇正二價(jià)，－3價(jià)：PO4（磷酸根）負(fù)二常是氧硫啦;＋1價(jià)：NH4(銨根）銅正一二鋁正三，鐵有正二與三價(jià)；問(wèn)題：KMnO4和K2MnO4中的MnO4是否相同？硫的正價(jià)有四六，碳有正二與四價(jià)。金屬活動(dòng)性順序金屬的位置越靠前,其活動(dòng)性越強(qiáng)。金屬與酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律1。在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。（不能說(shuō)成“置換出酸中的氫氣”)2.在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。（K、Ca、Na除外）金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:用于判斷金屬能否跟酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。記憶酸、堿、鹽溶解性順口溜：酸:酸中無(wú)特殊,全是都可溶。堿：堿溶有四位，鉀鈉和鈣鋇.鹽:鉀鈉硝銨溶，鹽酸去銀汞;硫酸去鉛鋇,碳磷硅不溶.（CaSO4：微溶——制CO2不能用H2SO4.）4。元素符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義化學(xué)符號(hào)周圍的數(shù)字和符號(hào)表示的意義比較數(shù)字、符號(hào)的位置意義舉例元素符號(hào)前面的數(shù)字表示后面粒子的個(gè)數(shù)2H：2個(gè)單個(gè)的氫原子（H2?）3Mg2+：3個(gè)鎂離子3H2O：3個(gè)水分子元素符號(hào)正上方的數(shù)字和符號(hào)表示元素(或原子團(tuán)）的化合價(jià)氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)硫元素的化合價(jià)為—2價(jià)氫氧化鈣中氫氧根化合價(jià)為—1價(jià)元素符號(hào)右上角的數(shù)字和符號(hào)表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)(與系數(shù)無(wú)關(guān)）3Mg2+：1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷3SO42-：1個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子（或原子團(tuán)）中含該元素的原子個(gè)數(shù)或含該原子團(tuán)的個(gè)數(shù)（與系數(shù)無(wú)關(guān)）3H2O：1個(gè)水分子中含2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子。3SO42-：1個(gè)硫酸根中含1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子。Ca（OH）2：1個(gè)氫氧化鈣分子中含有1個(gè)鈣離子和2個(gè)氫氧根離子Fe2（SO4）3中2、3、4表示的意義？元素符號(hào)和化學(xué)式表示的意義的再學(xué)習(xí)：元素符號(hào)和化學(xué)式既能表示微觀意義，也能表示宏觀意義；但當(dāng)元素符號(hào)和化學(xué)式前面有數(shù)字（系數(shù))時(shí)，整個(gè)式子只能表示微觀意義，不能表示宏觀意義。Fe：宏觀意義——鐵元素、金屬鐵；微觀意義——1個(gè)鐵原子。2Fe：微觀意義——2個(gè)鐵原子。(不能表示宏觀意義)CO2：宏觀意義——表示二氧化碳這種物質(zhì)；微觀意義—-1個(gè)二氧化碳分子。4CO2：微觀意義--4個(gè)二氧化碳分子。(不能表示宏觀意義）元素化合價(jià)符號(hào)和離子符號(hào)的“兩同三不同”：元素化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫既有聯(lián)系又有區(qū)別，同學(xué)們?cè)跁鴮戇^(guò)程中常?；煜?。如果掌握了它們之間的兩同三不同，你就可以準(zhǔn)確書寫了。兩同是：（1）元素符號(hào)相同;（2）數(shù)值相同。三不同是：(1）書寫位置不同。化合價(jià)的數(shù)值寫在元素符號(hào)正上方,而離子符號(hào)所帶電荷數(shù)寫在元素符號(hào)右上角。(2）正、負(fù)號(hào)前后不同。化合價(jià)讀作“正幾價(jià)、負(fù)幾價(jià)”，所以正負(fù)號(hào)在數(shù)字前。例如+2價(jià)的鎂元素，寫作.而離子符號(hào)要讀作“帶兩個(gè)單位正電荷的鎂離子"，寫作Mg2+，正負(fù)號(hào)在數(shù)字后。（3）“1”的留省不同?；蟽r(jià)為+1價(jià)或-1價(jià)，數(shù)字“1"不能省.例如.而帶1個(gè)單位正電荷或帶1個(gè)單位負(fù)電荷的離子符號(hào)，數(shù)字“1”必須省去不能寫。例如Na+、Cl-。當(dāng)你書寫離子符號(hào)又不清楚離子所帶電荷數(shù)時(shí),只要想想這種元素的化合價(jià)就能寫出來(lái)了,因?yàn)殡x子所帶電荷數(shù)與化合價(jià)的數(shù)值是相等的。5.計(jì)算化合物里某元素的化合價(jià)（化合價(jià)代數(shù)和的計(jì)算方法）在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，即：正價(jià)×原子個(gè)數(shù)＋負(fù)價(jià)×原子個(gè)數(shù)＝0。（2010崇左中考）24．次氯酸鈣Ca(ClO）2中氯元素的化合價(jià)是A．—1B．0C．+1D．+5(2009崇左中考）（2009南寧市中考）5。碳酸鈣(CaCO3)中碳元素的化合價(jià)是A.-4B.0C(2011南寧市中考）9。我國(guó)在食鹽中添加的是碘酸鉀，碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，則碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)是A．+1B．+3C．+5D．+76.根據(jù)化學(xué)方程式推斷化學(xué)式方法：根據(jù)反應(yīng)前后各元素原子總數(shù)相等。（2008崇左中考)18．化學(xué)反應(yīng)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋X＋H2O中，X的化學(xué)式為A．H2B。HClC。NaClOD.HClO（2011崇左中考）15．乙硫醇（用X表示）燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+9O24CO2＋2SO2＋6H2O,則X是A．C4H12S2B．C2H6SC．C2H6O2SD．C2H6(2010南寧市中考)16．銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（稀)==3Cu（NO3)2+2X↑+4H2O,則X的化學(xué)式是A．N2B．NO2C．NOD．H7.根據(jù)粒子示意圖判斷純凈物、混合物、反應(yīng)式等——要有一定的讀圖能力！【會(huì)讀圖：獨(dú)立的——自由的;結(jié)合的（作用的)——不自由?！浚ㄎ镔|(zhì)分類）如圖示，圖中用“●”和“○”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中可表示混合物的是,表示單質(zhì)的是，化合物的是。由原子構(gòu)成的純凈物是，由分子構(gòu)成的純凈物是。(2008崇左中考）(2009崇左中考）（2010崇左中考)28．（5分）在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)1個(gè)B分子中含有______個(gè)原子。（2)C物質(zhì)的名稱是.（3)4種物質(zhì)中，屬于氧化物的是（填圖中字母）。（4）A分子的化學(xué)式為。（5)在該反應(yīng)中，生成C和D的分子個(gè)數(shù)比為。（2011崇左市模擬考）（2010南寧市中考)13．已知某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下,下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中共有四種分子B．該反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì)C．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D．該反應(yīng)中生成物有單質(zhì)和化合物（2011南寧市中考）24.(5分)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn).A、B、C、D表示4種物質(zhì)，它們的微觀示意圖見下表。物質(zhì)ABCD氫原子氧原子硫原子微觀示意圖(1)D物質(zhì)是由____（填“分子"、“原子”或“離子”）構(gòu)成的。(2)物質(zhì)A和物質(zhì)B在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成C和D兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____，其基本反應(yīng)類型是________。(3）根據(jù)上述微觀示意圖及反應(yīng)的化學(xué)方程式，你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的一個(gè)信息是：_（從微觀角度描述)。8。物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)描述的區(qū)別物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)在描述上的不同：描述物質(zhì)的變化時(shí)—-常用“過(guò)去時(shí)”或“現(xiàn)在時(shí)”，敘述中有“已經(jīng)”、“了"等過(guò)去時(shí)或“在"等現(xiàn)在時(shí)用語(yǔ)。描述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)——常用“將來(lái)時(shí)”,敘述中有“可以"、“能夠”、“難”、“易”、“會(huì)”、“就”等將來(lái)時(shí)用語(yǔ).例下列描述的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（）A.鎂帶是銀白色的B。在潮濕的空氣中,銅生成銅綠C。木材做成課桌D。鐵絲能在氧氣中燃燒解析A選項(xiàng)明顯是描述鎂的顏色,是物理性質(zhì)；B選項(xiàng)中銅已經(jīng)生成了銅綠，是化學(xué)變化；C選項(xiàng)中木材已做成了桌子，是物理變化;D選項(xiàng)中描述了鐵所具有的性質(zhì)，但還沒有燃燒,是化學(xué)性質(zhì)。故答案為D。9.化學(xué)儀器名稱掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器名稱、用途以及使用注意事項(xiàng)等.10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作主要包括：一、藥品的取用；二、物質(zhì)的加熱；三、物質(zhì)的稱量等.（2008崇左中考)（2009崇左中考）(2010崇左中考）12．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是(2011崇左中考）12．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（2009南寧市中考）7。下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（2010南寧市中考）3．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A．加熱液體A．加熱液體B．取用固體C．將粉末送入試管D．點(diǎn)燃酒精燈（2011南寧市中考)6．在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，人的五官起著非常重要的作用。下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，五官的使用符合實(shí)驗(yàn)要求且實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是11。過(guò)濾操作的“一貼二低三靠”過(guò)濾操作要點(diǎn)：一貼二低三靠一貼:制作過(guò)濾器時(shí),濾紙要緊貼漏洞壁，濾紙與漏洞壁之間不要有氣泡.二低：濾紙邊緣略低于漏斗口;待濾液體的液面始終要低于濾紙的邊緣。三靠：盛有待濾液體的燒杯緊靠玻璃棒傾倒?jié)嵋海úＡО羝鹨髯饔?；玻璃棒下端緊靠三層濾紙；漏斗下端管口緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁(以使濾液沿?zé)诹飨?，并且形成液柱，加快過(guò)濾速度)。為什么要“一貼二低三靠”的部分解釋:待濾液體的液面若高于濾紙邊緣，濁液會(huì)從濾紙與漏斗壁之間流過(guò)，達(dá)不到過(guò)濾的作用。玻璃棒下端若緊靠一層濾紙，容易將濾紙弄破，損壞過(guò)濾器。漏斗下端管口不緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁，濾液容易濺出燒杯外.12.物質(zhì)的分離和提純（除雜）物質(zhì)的分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的各組分物質(zhì)彼此分開，并且恢復(fù)到各種物質(zhì)的原來(lái)存在狀態(tài)，分別得到純凈物；而物質(zhì)的提純是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對(duì)純凈的物質(zhì)，又稱除雜.除雜主要是利用雜質(zhì)和被提純物質(zhì)性質(zhì)上的差異，用物理方法或化學(xué)方法或二者的結(jié)合，把雜質(zhì)除去或把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì)。物理方法：常見的有溶解法、過(guò)濾法、蒸發(fā)溶劑法、冷卻熱飽和溶液法(結(jié)晶法）、磁鐵吸引法等?；瘜W(xué)方法：主要是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等,從而將雜質(zhì)除去。常見的有沉淀法、化氣法、置換法等?；瘜W(xué)除雜應(yīng)注意的問(wèn)題:（1）不能“玉石俱焚”（“同歸于盡”).即所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，一般不與被提純的物質(zhì)反應(yīng)。但特殊情況下所選試劑需要和被提純的物質(zhì)反應(yīng),但最終要轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì)。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加過(guò)量的NaOH溶液→過(guò)濾→洗滌→加適量稀鹽酸。（2）“不增”、“不減”。即不增加新的雜質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。（3）不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法,不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。（4）不能“舊貌變新顏"。即除雜結(jié)束前，要恢復(fù)被提純物質(zhì)的原有狀態(tài)。（5）所選除雜試劑一般加入適量。如果加入的除雜試劑過(guò)量時(shí)，最終要能將過(guò)量部分除凈。除雜方法的幾個(gè)優(yōu)先原則：(1）如無(wú)特殊說(shuō)明,先考慮物理方法,再考慮化學(xué)方法。(2）應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì),又可增加被提純物質(zhì)的方法，即“一舉兩得”。（3）若同時(shí)有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡(jiǎn)單易行、除雜徹底的方法。(2009南寧市中考）19.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）,所用方法正確的是A．CaO固體（CaCO3)——加入稀鹽酸B．CaCl2溶液（HCl)-—加入碳酸鈉C．K2CO3固體(KCl）——加水溶解，過(guò)濾D．FeSO4溶液(CuSO4）—-加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾（2011南寧市中考）17。除去下列各組物質(zhì)中含有的雜質(zhì),所用試劑和方法均正確的是物質(zhì)(雜質(zhì)）所用試劑和方法AH2(HCl氣體）先通過(guò)NaOH溶液,再通過(guò)濃硫酸BNaOH溶液［Ca(OH）2溶液］先加入過(guò)量的Na2CO3溶液，再過(guò)濾C鹽酸(硫酸）先加入適量Ba(NO3）2溶液,再過(guò)濾DCaO固體［Ca（OH)2固體]加入過(guò)量水，再過(guò)濾（2012龍州二模)19．下列各組括號(hào)內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯(cuò)誤的是A．Cu粉中混有鐵粉（用磁鐵吸引）B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液)C．C粉中混有CuO（稀硫酸）D．CaO中混有CaCO3(稀鹽酸）13.物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別是給出幾種物質(zhì)，然后物理方法或化學(xué)方法將這幾種物質(zhì)一一辨別出來(lái).物質(zhì)的鑒別是以各種物質(zhì)的不同性質(zhì)為依據(jù)。物理方法—-主要是根據(jù)物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性、揮發(fā)性等）不同來(lái)進(jìn)行?；瘜W(xué)方法——主要是根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不同，利用一些試劑分別跟各種物質(zhì)混合,根據(jù)表現(xiàn)出來(lái)的不同現(xiàn)象加以辨別。所以，用化學(xué)方法鑒別物質(zhì)的關(guān)鍵是試劑的選用。選用試劑的原則是要求所選試劑跟各種物質(zhì)混合(反應(yīng)）時(shí)能表現(xiàn)出不同的現(xiàn)象（如生成沉淀、氣體等），這樣才能將各種物質(zhì)辨別出來(lái).例1.不用化學(xué)方法就可以區(qū)別水、CuSO4溶液、酒精、濃鹽酸，這種方法是（）A．觀察顏色和測(cè)定硬度B．測(cè)定熔點(diǎn)和聞氣味C．聞氣味和觀察顏色D．觀察狀態(tài)和測(cè)定硬度例2。用一種試劑就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（)A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH)2溶液例3.有四種澄清透明的溶液：①M(fèi)gCl2溶液②Cu(NO3)2溶液③K2SO4溶液④KOH溶液.不用其他試劑就可進(jìn)行鑒別,鑒別出來(lái)的先后順序是（）A．④①②③B．②④①③C．③②①④D．②①③④（2011南寧市中考）18。下列各組溶液中，必須另加試劑才能鑒別開來(lái)的一組是A．NaOH、FeCl3、MgSO4、NaClB．KOH、HCl、CuSO4、KNO3C．Na2CO3、BaCl2、HCl、KClD．Na2CO3、KNO3、NaCl、CaCl214。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論描述的區(qū)別實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:是人的感官感覺到的現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、煙、霧；發(fā)光、發(fā)熱；聞到氣味、聽到聲音等。描述時(shí)不能說(shuō)出具體的物質(zhì)名稱。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：描述時(shí)要說(shuō)出具體的物質(zhì)名稱。例下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A。木炭在氧氣中燃燒,產(chǎn)生白色火焰B.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生濃厚的白霧C。鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成氧化鎂D。硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體解析物質(zhì)在燃燒時(shí)產(chǎn)生不同現(xiàn)象的規(guī)律是：氣體或蒸氣燃燒時(shí)產(chǎn)生火焰（如D中硫蒸氣燃燒);如果燃燒的產(chǎn)物是固體且在空氣中擴(kuò)散則形成煙;霧是小液滴在空氣中分散的結(jié)果。A中木炭燃燒時(shí)應(yīng)是發(fā)出白光；紅磷燃燒生成固體P2O5，是白煙，B也不正確。在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),應(yīng)注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論的區(qū)別.如C中發(fā)出耀眼的白光是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，而生成氧化鎂是實(shí)驗(yàn)結(jié)論。若將C改成“鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體”，則是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述。綜上所述，答案選D合理。15.物質(zhì)的共存物質(zhì)共存是指物質(zhì)混合在一起不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2012廣西中考樣卷五）20．下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存,而且加入酚酞顯紅色的是A．NaOH、CuSO4、H2SO4B．NaCl、Na2SO4、Na2CO3C．KCl、Ba（NO3）2、HClD．NH4NO3、NaOH、K2SO416.化學(xué)反應(yīng)基本類型化學(xué)反應(yīng)基本類型（四種）化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否改變?cè)鼗蟽r(jià)不一定改變?cè)鼗蟽r(jià)不一定改變?cè)鼗蟽r(jià)一定改變?cè)鼗蟽r(jià)一定不改變與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系不一定是氧化還原反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)(元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、中和反應(yīng)都不屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型。17.框圖推斷題推斷題是中考中常見的一種題型，它是用來(lái)考查我們靈活運(yùn)用元素化合物知識(shí)的能力的題目，是難度較大的一類題型。解答物質(zhì)推斷題，不僅需要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)（這是解題必要的知識(shí)儲(chǔ)備），特別是物質(zhì)的特性和反應(yīng)規(guī)律（這是解題的突破口）,而且還要有較強(qiáng)的分析、推理、判斷能力。進(jìn)行物質(zhì)的推斷時(shí)，常用到物質(zhì)的某些特性，如顏色、氣味、溶解性、火焰顏色、氧化性、還原性等，要求掌握這些特性。物質(zhì)的顏色經(jīng)?？迹瑧?yīng)記?。?．黑色物質(zhì)：C、CuO、MnO2、Fe3O42．紅色物質(zhì)：Cu、Fe2O33．紅褐色物質(zhì):Fe（OH）34．黃色物質(zhì):含有Fe3+的溶液[如FeCl3、Fe2（SO4）3溶液等]5．綠色物質(zhì)：含有Fe2+的溶液（如FeCl2、FeSO4溶液等）6．藍(lán)色物質(zhì):Cu(OH）2、CuSO4·5H2O以及含有Cu2+的溶液［如Cu(NO3）2、CuSO4溶液等]7．白色沉淀:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、MgCO3、Mg（OH)2等8．暗紫色（或紫紅色）物質(zhì)：KMnO4(2009崇左中考)（2010崇左中考）32.(6分)下圖中A是高粱、玉米和薯類等經(jīng)過(guò)發(fā)酵、蒸餾得到一種可再生能源，現(xiàn)已在汽油中加入一定量的A，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染。G是常見白色難溶鹽，相對(duì)分子質(zhì)量是100。（1）物質(zhì)A俗稱;物質(zhì)E的化學(xué)式是；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：___________________________________________；（3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是;反應(yīng)=4\*GB3④的基本反應(yīng)類型是;（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:__________________________________________.（2011崇左中考）32。（6分)A、D是兩種常見的固體單質(zhì),其中D為紫紅色；B、E是二種常見的氣體，其中氣體E有劇毒。它們之間有如下關(guān)系：試推斷：(1）A、E的化學(xué)式分別為：A：____________________E:____________________（2）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式并標(biāo)明反應(yīng)類型：=1\＊GB3①固體A和固體乙反應(yīng)：；是反應(yīng)。=2\*GB3②氣體E和氣體甲反應(yīng)：；是反應(yīng).（08年崇左市中考推斷題6分）A是一種黑色難溶于水的氧化物,其相對(duì)分子質(zhì)量為80，請(qǐng)分析如下轉(zhuǎn)化關(guān)系并填空.（1)用化學(xué)式表示:A，C，藍(lán)色溶液B的溶質(zhì)是，溶液D中的溶質(zhì)是。(2）用化學(xué)方程式表示：B→C。答案：（1)CuOCuCuSO4FeSO4（2）CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4（08年臨沂市）已知，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì),D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答（1)寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式：A、C、D。淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式.（2）寫出C→D的化學(xué)方程式。答案：（1）FeH2H2OFeSO4（2）2H2+O22H2O（2009南寧市中考）27.實(shí)驗(yàn)室有一杯無(wú)色透明的廢液，廢液中的溶質(zhì)為NaOH、H2SO4、Na2SO4、HCl、Cu（NO3）2五種物質(zhì)中的兩種，為了確定其溶質(zhì)的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng))。請(qǐng)回答:⑴白色沉淀A是，白色沉淀B是。⑵操作Ⅰ的名稱是。⑶廢液中一定沒有的物質(zhì)是，一定含有的陽(yáng)離子是。⑷寫出生成白色沉淀B的化學(xué)方程式：（只要求寫一個(gè)）。⑸廢液中溶質(zhì)的組成可能有種情況，寫出其中的一種組成情況：。（2010南寧市中考)26．(7分)A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種物質(zhì),且它們都含有一種相同的元素。右圖是各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A為食鹽的主要成分,D、E的溶液都有顏色，其它物質(zhì)的溶液均為無(wú)色。⑤和⑥為置換反應(yīng)，其它均為復(fù)分解反應(yīng)。⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________，D_________。⑵C屬于（填“氧化物"、“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。⑶寫出化學(xué)方程式：①C→A：，⑤C→D：_________________。18.關(guān)于溶解度曲線溫度變化對(duì)固體溶解度影響的規(guī)律:①大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大:a.有的固體的溶解度受溫度的影響很大，如KNO3、NH4NO3等；b.少數(shù)固體的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。②極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高反而減小，如熟石灰［Ca(OH）2].溶解度曲線表示的意義（從溶解度曲線可以得到的信息或關(guān)系）①某一物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度（“點(diǎn)”表示的意義）；②同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度;③不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度(“交點(diǎn)”表示的意義：不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度相同)；④固體的溶解度受溫度變化影響的大??；⑤利用不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解度的差別,以及各種物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的程度不同,可以對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行分離和提純：a.如果某物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大且幅度比較大，就可以先制成飽和溶液，再使它冷卻結(jié)晶析出，達(dá)到提純的目的；b.如果某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大時(shí)，就可用蒸發(fā)溶劑的方法得到這種溶質(zhì)的晶體，如海水曬鹽就是利用了此原理?！?011崇左中考）31．（4分）右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）根據(jù)題意判斷，圖中的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分別表示和。（2）在℃時(shí),A、C兩物質(zhì)的溶解度相等.（3）把A、B、C的飽和溶液從t2℃降至t1℃時(shí)，析出晶體質(zhì)量最多的是31．(1)溫度;溶解度(2）t1（3）A（1分/空）（2009南寧市中考)25.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，請(qǐng)回答：⑴圖中M點(diǎn)表示:℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等.⑵溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)是。⑶若要從甲的飽和溶液中獲得甲晶體，常采用的方法.⑷t2℃時(shí),將等質(zhì)量的上述三種物質(zhì)分別加入到100g水中，充分?jǐn)嚢?，如果得到的溶液只有一種是飽和溶液，則該飽和溶液中的溶質(zhì)是25。(1)t1（2)丙(3)降低飽和溶液的溫度(4）丙（2010南寧市中考)10．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是A．N點(diǎn)表示t2℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液B．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度C．M點(diǎn)表示t1℃D．乙物質(zhì)的不飽和溶液從t1℃升溫到t2答案:C（2010縣一模）28、右下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。乙溶解度\gW甲0t1t2乙溶解度\gW甲0t1t2t3溫度/℃(2）要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采取的方法是（只填一種)；(3)甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢?，在t3℃時(shí)所得乙溶液為溶液（選填“飽和"或“不飽和”)；若將溫度都降低到t2℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“＞”、“＝”或28、（1)＜（2)降溫或加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（3）飽和＝（2010縣二模）19．右圖為晶體M(不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，a、b兩點(diǎn)分別表示M物質(zhì)的溶液。下列有關(guān)說(shuō)法或a、b間的轉(zhuǎn)化方法錯(cuò)誤的是A．t2℃B．將兩份溶液溫度降到t1℃時(shí),C．從a→b:先將a降溫到t1℃,過(guò)濾后將濾液升溫到tD．從b→a:在b中加入M至剛好飽和答案：B(2011縣一模）24．根據(jù)右圖甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線判斷下列說(shuō)法不正確的是A．t1℃時(shí)，甲的溶解度小于乙B．t2℃時(shí),100g甲的飽和溶液中含有60gC．t1℃時(shí),取60g甲和60g乙分別加入50g二者均可得到飽和溶液D．t2℃時(shí),將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液降溫至t1析出甲物質(zhì)質(zhì)量大于乙答案：B（2011縣二模）24．右圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。t2℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。B。溫度大于t2℃C.當(dāng)甲中混入少量乙時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法得到較純凈的甲。D.t2℃時(shí)甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1答案：D19。坐標(biāo)曲線型計(jì)算-—要讀懂曲線表示的意義（2010南寧市中考）29．（6分）將104g由氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加10.6％的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系見右圖。⑴圖中表示恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是.⑵求生成沉淀的質(zhì)量。⑶求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（A;19.7g；80%。)（2011縣一模）34．某廠生產(chǎn)的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì).現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g，全部溶解在