2024年湖北省仙桃、天門、潛江市高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

2024年湖北省仙桃、天門、潛江市高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是A．過(guò)濾豆?jié){B．釀酒蒸餾C．精油萃取D．海水曬鹽A．A B．B C．C D．D2、PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被還原為Pb2+，取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸B．將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獵．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性強(qiáng)D．若硫酸錳充分反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol3、實(shí)驗(yàn)室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO3。將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾，將濾液置于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來(lái)制取二氧化硫氣體B．多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行C．裝置B中試劑可以是NaOH或Na2CO3溶液D．裝置A中可采用油浴或沙浴加熱4、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A．滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B．大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑．合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得D．常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來(lái)源于煤的干餾5、向0.1mol?L-1的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1NaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a)，根據(jù)圖象下列說(shuō)法不正確的是()A．開(kāi)始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2CO3，發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB．當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)C．pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO36、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示，(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)C．1molb加氫生成飽和烴需要6molH2D．C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種7、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開(kāi)壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化?！币韵抡f(shuō)法不正確的是A．“強(qiáng)

水”主

要

成

分

是

硝酸B．“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C．“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過(guò)程D．“五金入強(qiáng)水皆化”過(guò)程產(chǎn)生的氣體都是H28、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA9、某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只有Cu假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O下列判斷正確的是()A．取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立B．若看到溶液變成藍(lán)色，且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立C．現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設(shè)二成立D．實(shí)驗(yàn)室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加熱后制取Cu2O10、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：(X)(Y)(Z)下列說(shuō)法不正確的是A．X、Y、Z互為同分異構(gòu)體B．1molX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物11、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)后，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)12、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是A．防哂霜能夠防止強(qiáng)紫外線引起皮膚中蛋白質(zhì)的變性B．煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國(guó)Ⅵ標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量C．納米級(jí)的鐵粉能通過(guò)吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D．利用肥皂水處理蚊蟲(chóng)叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性13、核反應(yīng)堆中存在三種具有放射性的微粒、、，下列說(shuō)法正確的是（）A．與互為同素異形體B．與互為同素異形體C．與具有相同中子數(shù)D．與具有相同化學(xué)性質(zhì)14、I2Cl6晶體在常溫下就會(huì)“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強(qiáng)烈的催淚性。若生成物之一是HCl，則另一種是（）A．HIO3 B．HIO2 C．HIO D．ICl15、下列說(shuō)法正確的是A．金剛石和足球烯（）均為原子晶體B．HCl在水溶液中能電離出，因此屬于離子化合物C．碘單質(zhì)的升華過(guò)程中，只需克服分子間作用力D．在、和都是由分子構(gòu)成的16、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2B．25℃時(shí)，1L的溶液中由水電離的的數(shù)目為C．常溫常壓下，和混合氣體所含的原子數(shù)為D．500℃時(shí)，和在密閉容器中充分反應(yīng)后生成的分子數(shù)為17、下列說(shuō)法正確的是A．氯氣和明礬都能用于自來(lái)水的殺菌消毒B．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C．鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D．酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成18、利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置可完成多種實(shí)驗(yàn),其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試劑1、試劑2實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁過(guò)量鋅粒、食醋溶液測(cè)定食醋中醋酸濃度B粗鋅、過(guò)量稀硫酸測(cè)定粗鋅（含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）純度C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱D過(guò)氧化鈉固體、水證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D19、化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說(shuō)法中正確的是（）A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一C．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)20、將一定量的SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離子方程式正確的是（）A．a(chǎn)為H2S，SO2+2H++S2?→3S↓十2H2OB．a(chǎn)為Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl?C．a(chǎn)為NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3?→4BaSO4↓+NH4++6H+D．a(chǎn)為NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+21、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ǎ〢．利用排空氣法收集CO2B．收集氧氣C．制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D．稀釋濃硫酸22、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A．高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B．二氧化氯可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板D．海水里的鋼閘門可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。已知：Ⅰ.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：X→A的反應(yīng)條件______；反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：______。（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱：______；反應(yīng)②的類型是_______；反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______。（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線________。(合成路線表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。24、（12分）如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A的化學(xué)式為_(kāi)__，C的電子式為_(kāi)__；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D+G→H___；F+J→B+C+I____；（3）2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol；（4）I與足量C生成J的過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__；（5）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積之比為_(kāi)__。25、（12分）四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3℃，沸點(diǎn)為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是__，其目的是__，此時(shí)活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為_(kāi)_；一段時(shí)間后，打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為_(kāi)___。（2）試劑A為_(kāi)_，裝置單元X的作用是__；反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是___。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_(kāi)_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。26、（10分）已知25℃時(shí)，Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16。某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?1)Ⅰ中的白色沉淀是__。(2)Ⅱ中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式是__。(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測(cè)含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是__。②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀__。(4)該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化?，F(xiàn)象B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化①A中產(chǎn)生的氣體是___。②C中盛放的物質(zhì)W是__。③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整）：__2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH④從溶解平衡移動(dòng)的角度，解釋B中NaCl的作用__。27、（12分）某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余，實(shí)驗(yàn)記錄如下；實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式_______________。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下①2Cu2++4SCN-2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。該同學(xué)又通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2溶液呈綠色，一段時(shí)間后后開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色實(shí)驗(yàn)3無(wú)色溶液立即變紅，同時(shí)生成白色沉淀。（2）經(jīng)檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。（4）乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_______。（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。①A溶液為_(kāi)___________________________。②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說(shuō)法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。③驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是________________________________________。28、（14分）可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個(gè)反應(yīng)，因該反應(yīng)中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。(1)使用V2O5催化該反應(yīng)時(shí)，涉及到催化劑V2O5的熱化學(xué)反應(yīng)有：①V2O5(s)＋SO2(g)V2O4(s)＋SO3(g)△H1＝＋1．6kJ·mol－1②2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s)△H2＝-2．4kJ·mol-1則2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H3＝_____，若降低溫度，該反應(yīng)速率會(huì)_____（填“增大”或“減小”）(2)向10L密閉容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及一定量的O2，改變加入O2的量，在常溫下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量隨反應(yīng)前加入O2的變化如圖甲所示，圖中沒(méi)有生成SO3的可能原因是____________________________________________________。(3)向10L密閉容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol，O2(g)0.3mol，保持恒壓的條件下分別在T1、T2、T3三種溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。①T1_____T2(填“>”或“<”)。②T2時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝_____。若向該容器通入高溫He(g)（不參加反應(yīng)，高于T2），SO3的產(chǎn)率將______選填“增大”“減小”“不變”“無(wú)法確定”），理由是_____。③結(jié)合化學(xué)方程式及相關(guān)文字，解釋反應(yīng)為什么在T3條件下比T2條件下的速率慢：__________。(4)T2時(shí)使用V2O5進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在保證O2(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡_____（填字母代號(hào)）。A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．不移動(dòng)C．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．無(wú)法確定29、（10分）一定條件下，lmolCH3OH與一定量O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化如下圖所示[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成___（填“CO2、CO或HCHO”）；計(jì)算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)=_____________(2)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：該反應(yīng)為_(kāi)__（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；251℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物濃度為c(CO)=1．4mol/L、c(H2)=1.4mol/L、c(CH3OH)=1.8mol/L，則此時(shí)υ（正）____υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。②某溫度下，在體積固定的2L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，使反應(yīng)得到平衡，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)與起始時(shí)的氣體壓強(qiáng)比值為1.7，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___（保留l位小數(shù)）。(3)利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。常溫下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-)=3：2，則此時(shí)溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。（已知：H2SO3的電離常數(shù)為：Kal=l.54×11-2、Ka2=l.12×l1-7）(4)利用電化學(xué)法處理工業(yè)尾氣SO2的裝置如圖所示，寫出Pt(2)電極反應(yīng)式：______；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.12mole-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加___mol離子。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、過(guò)濾利用的是微粒的大小不同來(lái)分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過(guò)濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以透過(guò)濾紙，A正確；B、蒸餾利用的是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯(cuò)誤；D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯(cuò)誤；答案選A。2、D【解析】

加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4?+5Pb2++2H2O；A.用鹽酸代替硫酸，氯離子會(huì)被PbO2氧化，4H++2Cl?+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故A正確；B.充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子，溶液顏色變?yōu)樽仙蔅正確；C.反應(yīng)中，氧化劑PbO2的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO4?的氧化性，故C正確；D.2mL1mol/LMnSO4溶液中的錳離子物質(zhì)的量為0.002mol，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.005mol，故D錯(cuò)誤；答案選D。3、D【解析】

A．較濃的硫酸可以增大反應(yīng)速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來(lái)制取二氧化硫氣體，故A正確；B．多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故B正確；C．裝置B的作用主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，NaOH或Na2CO3溶液都可以SO2反應(yīng)將其吸收，故C正確；D．反應(yīng)溫度為80～90℃，采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過(guò)高，故D錯(cuò)誤；故答案為D。4、D【解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；C.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯(cuò)誤；D.煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。答案選D。5、D【解析】

NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4++H2ONH3?H2O+H+①；HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②；HCO3-的電離平衡，即HCO3-H++CO32-③；A．在溶液中未加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的pH=7.7，呈堿性，說(shuō)明上述三個(gè)平衡中第②個(gè)HCO3-的水解為主，滴加氫氧化鈉的開(kāi)始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH-＝HCO3-+H2O，A正確；B.對(duì)于平衡①，氫氧根與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，NH3?H2O的量增加，NH4+被消耗，當(dāng)pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡③受到影響，HCO3-被消耗，即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，B正確；C.從圖中可直接看出pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)，C正確；D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，HCO3-的量并沒(méi)減小，反而增大，NH4+的量減少，說(shuō)明首先不是HCO3-與OH-反應(yīng)，而是NH4+先反應(yīng)，即NH4HCO3+NaOH＝NaHCO3+NH3?H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6、D【解析】

A、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCl；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代；C、1molb加氫生成飽和烴需要3molH2；D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)?！驹斀狻緼、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCl，屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯(cuò)誤；C、1molb加氫生成飽和烴需要3molH2，故C錯(cuò)誤；D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)分別有3種、4種、1種，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)B，區(qū)別“甲苯的苯環(huán)上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件，后者甲基上的氫也可以被取代。7、D【解析】A.根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)

水”主

要

成

分

是

硝酸，故A正確；B.“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過(guò)程，故C正確；D.“五金入強(qiáng)水皆化”是指金屬溶于硝酸，過(guò)程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。8、C【解析】

A.在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2

的物質(zhì)的量均為0.5mol，二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，所以0.5molNO和0.5molO2

反應(yīng)生成0.5molNO2，消耗0.25molO2，所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75mol，但因存在2NO2=N2O4平衡關(guān)系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA，故A錯(cuò)誤；B.12g金剛石中C的物質(zhì)的量為n==

1mol，金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型，每個(gè)碳原子連接4個(gè)其他的碳原子，因此每個(gè)C-C鍵中2個(gè)原子各自占一半，所以含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C.每個(gè)Na2O2中含有2個(gè)鈉離子，1個(gè)過(guò)氧根離子，所以0.1molNa2O2晶體中含有0.3molNA個(gè)離子，故C正確；D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成lmol氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解析】

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設(shè)一成立，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.若看到溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說(shuō)明紅色固體中含有銅，因?yàn)檠趸瘉嗐~和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅，則假設(shè)二或三成立，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.假設(shè)紅色固體只有Cu2O，則7.2gCu2O的物質(zhì)的量為0.05mol，和H2反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4g，所以假設(shè)成立，選項(xiàng)C正確；D.實(shí)驗(yàn)室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液，加熱后制取Cu2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、B【解析】

A．X、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．X中苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1

mol

X最多能與4

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Y含有酯基，且水解生成酚羥基，則1

mol

Y最多能與2

mol

NaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。11、C【解析】

A、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率逐漸增大，C正確；D、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸減小，D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解析】

A.紫外線能使蛋白質(zhì)變性，應(yīng)注意防曬，故A正確；B.采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無(wú)污染的氮?dú)庖材軠p少酸雨，所以煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國(guó)VI標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量，故B正確；C.Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.肥皂水(弱堿性)可與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可減輕蚊蟲(chóng)叮咬引起的痛癢癥狀，故D正確；故答案為C。13、C【解析】

A．與是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．與是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，與的中子數(shù)都為46，故C正確；D．與是不同元素，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選C。14、B【解析】

ICl3中I為+3價(jià)，Cl為-1價(jià)，與水發(fā)生水解反應(yīng)(為非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)價(jià)態(tài)不變），生成HIO2和HCl，答案選B。15、C【解析】

據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷。【詳解】A.金剛石為原子晶體，足球烯分子（）之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HCl是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價(jià)化合物。它電離出需在水的作用下才能發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項(xiàng)正確；D.、是由分子構(gòu)成的，但是原子構(gòu)成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。16、D【解析】

鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動(dòng)。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全?！驹斀狻緼.鈉能與溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2，A項(xiàng)正確；B.溶液中OH－全部來(lái)自水的電離。25℃、1L的溶液中c(H+)=10-9mol/L，則c(OH-)=10-5mol/L，水電離的OH－的數(shù)目為，B項(xiàng)正確；C.和混合氣體中，“CH2”的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為，C項(xiàng)正確；D.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆，不能完全進(jìn)行。故和充分反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。17、D【解析】A、自來(lái)水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能與銅反應(yīng)，不能用銅制容器盛裝，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源負(fù)極都可防止其腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，這些氣體進(jìn)入大氣后，造成地區(qū)大氣中酸性氣體富集，在水凝結(jié)過(guò)程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項(xiàng)D正確。答案選D。18、C【解析】

A．將甲中左側(cè)過(guò)量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測(cè)定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定酷酸濃度，故A項(xiàng)正確；B．將甲中右側(cè)過(guò)量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測(cè)定己中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定粗鋅的純度，B項(xiàng)正確；C．碳酸鈉溶于水的過(guò)程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項(xiàng)正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】利用該法測(cè)量氣體體積時(shí)要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。19、B【解析】

A、煤的氣化與液化都是化學(xué)變化，故A不正確；B、汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正確；C、雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故C不正確；D、單糖不能水解，故D不正確；故選B。20、C【解析】

A．H2S為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S→3

S↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2

H2O+Cl2→BaSO4↓+4H++2Cl-，故B錯(cuò)誤；C．NO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身可以被還原為銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4

BaSO4↓+NH4++6

H+，故C正確；D．通入氨氣，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該生成BaSO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2

NH3+H2O→BaSO3↓+2NH4+，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)后N元素的化合價(jià)降低，可以生成NH4+。21、B【解析】

A.CO2的密度比空氣大，應(yīng)該由長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯(cuò)誤；B.O2難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；C.裝置中含有空氣，開(kāi)始反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過(guò)導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有H2、O2，若立即點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，應(yīng)該等排出一段時(shí)間氣體后再點(diǎn)燃，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。22、A【解析】

A選項(xiàng)，高純硅可用于制作光電池，二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，二氧化氯可用于自來(lái)水的殺菌消毒，故B正確；C選項(xiàng)，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板，故C正確；D選項(xiàng)，海水里的鋼閘門可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù)，這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D正確；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】硅及其化合物在常用物質(zhì)中的易錯(cuò)點(diǎn)⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅而不是SiO2，用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2而不是硅。⑵不要混淆常見(jiàn)含硅物質(zhì)的類別:①計(jì)算機(jī)芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸鹽。③光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，也不屬于硅酸鹽材料。④傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。二、非選擇題(共84分)23、光照O2、Cu，加熱羧基氧化防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）+HNO3(濃)+H2O、【解析】

分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，則A為；A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)通過(guò)題目提示的反應(yīng)原理生成，以此解答?！驹斀狻浚?）甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，反應(yīng)條件是光照；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團(tuán)的名稱為：羧基；F是，②的方程式為：，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應(yīng)該是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上必須有3個(gè)取代基，可能的結(jié)構(gòu)有、；（5）由分析可知A為，通過(guò)加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，生成，用Cl2加成生成，再進(jìn)行一步取代反應(yīng)即可，整個(gè)合成路線為：。24、NH4HCO34NH3+5O24NO+6H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O21：24：1【解析】

A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下與G反應(yīng)生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過(guò)以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)、A為NH4HCO3，C為水，C的電子式為；故答案為NH4HCO3；；(2)、D為NH3，G是O2，H是NO，則D+G→H的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O；F是C，J是HNO3，則F+J-→B+C+I的反應(yīng)為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(3)、Na2O2與足量水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧由-1價(jià)升高為0價(jià)，由-1價(jià)降低為-2價(jià)，則2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,；故答案為2；(4)、由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；故答案為1:2；(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中NO2與O2體積比為4:1，所以10mL混合氣體中NO2和O2的體積分別為8mL和2mL，故答案為4:1。25、打開(kāi)K1，關(guān)閉K2和K3先通入過(guò)量的CO2氣體，排除裝置內(nèi)空氣打開(kāi)K1，關(guān)閉K2和K3打開(kāi)K2和K3，同時(shí)關(guān)閉K1濃硫酸吸收多余的溴蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險(xiǎn)排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣直形冷凝管溫度計(jì)（量程250°C）【解析】

⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費(fèi)原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，開(kāi)始僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開(kāi)K1，關(guān)閉K2和K3，打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)需要打開(kāi)K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中。⑵因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥，裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進(jìn)行尾氣處理，防止污染。⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純，因此需要用到直形冷凝管?！驹斀狻竣艡z查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費(fèi)原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，因此加熱實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通入過(guò)量的CO2氣體，其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時(shí)僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開(kāi)K1，關(guān)閉K2和K3；而反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)需要打開(kāi)K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中，故答案為：先通入過(guò)量的CO2氣體；排除裝置內(nèi)空氣；打開(kāi)K1，關(guān)閉K2和K3；打開(kāi)K2和K3，同時(shí)關(guān)閉K1。⑵因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥，所以試劑A為濃硫酸（作干燥劑），裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險(xiǎn)，用熱源間歇性微熱連接管可以使產(chǎn)品四溴化鈦加熱熔化，流入收集裝置中，故答案為：濃硫酸；吸收多余的溴蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解；防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險(xiǎn)。⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進(jìn)行尾氣處理，防止污染，故答案為：排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣。⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點(diǎn)233.5°C，可以使用蒸餾法提純；此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計(jì)（量程是250°C），故答案為：直形冷凝管；溫度計(jì)（量程250°C）。26、AgCl2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)SO42-SO2Ag2S的懸濁液2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH對(duì)于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來(lái)，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S【解析】

(1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成。(2)Ⅱ中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應(yīng)，生成Ag2S沉淀等。(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明此沉淀為BaSO4；ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；①由ⅰ判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。②另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等。(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體的成分。②因?yàn)镃是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W。③B中，反應(yīng)物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可完善方程式。④B中，Ag2S被氧化生成S，則Ag+會(huì)與NaCl作用，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)。【詳解】(1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl與AgNO3反應(yīng)生成，則為AgCl。答案為：AgCl；(2)Ⅱ中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應(yīng)，生成Ag2S沉淀等，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)。答案為：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)；(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明此沉淀為BaSO4；ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；①由ⅰ判斷，可確定濾液X中被檢出的離子為SO42-。答案為：SO42-；②另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等，則其為S。答案為：S；(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體為O2。答案為：O2；②因?yàn)镃是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W為Ag2S的懸濁液。答案為：Ag2S的懸濁液；③B中，反應(yīng)物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可得出配平的方程式為2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH。答案為：2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH；④B中，Ag2S被O2氧化生成S，則Ag+游離出來(lái)，會(huì)與NaCl中的Cl-結(jié)合，生成AgCl沉淀，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S。答案為：對(duì)于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來(lái)，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S。【點(diǎn)睛】因?yàn)镵sp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16，所以將AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S我們?nèi)菀桌斫?，如何?shí)現(xiàn)黑色沉淀向白色沉淀的轉(zhuǎn)化，即Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl，則需要改變反應(yīng)條件，通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們可得出是O2的幫助，結(jié)合前面推斷，可確定還有S生成，然后利用守恒法便可將方程式配平。27、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，無(wú)藍(lán)色沉淀在Cu2+與SCN－反應(yīng)中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液不合理未排除氧氣干擾一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀【解析】

(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應(yīng)，生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色；(SCN)2會(huì)與氫氧化鉀反應(yīng)，同時(shí)Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，沒(méi)有Cu2+則無(wú)藍(lán)色沉淀；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液；②溶液中的氧氣會(huì)影響反應(yīng)；③鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀?！驹斀狻?1)Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應(yīng)，生成酸，故答案為：部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色，離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2會(huì)與氫氧化鉀反應(yīng)，同時(shí)Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，沒(méi)有Cu2+則無(wú)藍(lán)色沉淀，故答案為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；溶液褪色，無(wú)藍(lán)色沉淀；(4)根據(jù)2Cu2++4SCN-2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色),Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2+，則氧化性(SCN)2>Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案為：在Cu2+與SCN－反應(yīng)中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2；(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液，則電解質(zhì)為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案為：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；②溶液中的氧氣會(huì)影響反應(yīng)，未做排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾；③Fe3+參與反應(yīng)后生成Fe2+，鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀，可驗(yàn)證產(chǎn)生的Fe2+，操作為一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故答案為：一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)(6)，使用的電解質(zhì)溶液，要和之前的濃度保持一致，才能形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，做實(shí)驗(yàn)題型，一定要注意控制變量法的規(guī)則。28、-195.2kJ/mol減小常溫下，V2O5(s)＋SO2(g)V2O4(s)＋SO3(g)和2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)都很慢＜1.89×104減小該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，通入高溫He相當(dāng)于加熱；同時(shí)容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡均左移，產(chǎn)率減小該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，平衡時(shí)溫度越高，SO2的轉(zhuǎn)化率越低，故T3比T2高，高溫下，反應(yīng)②平衡向左移動(dòng)，生成的V2O4固體覆蓋在V2O5固體的表面，減小了V2O5與SO2氣體的接觸面積，使得V2O5(s)＋SO2(g)V2O4(s)＋SO3(g)的反應(yīng)速率降低B【解析】

(1)結(jié)合已知熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；(2)由圖像可知，隨反應(yīng)前加入O2量的變化，SO2未參與反應(yīng)，V2O4逐漸減少，V2O5逐漸增多，根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)方程式分析反應(yīng)的發(fā)生；(3)①溫度越高，反應(yīng)速率越大；②由圖像可知，在T2溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則可列出三段式，計(jì)算平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比可得，計(jì)算平衡時(shí)容器的體積，從而計(jì)算平衡時(shí)氣體的濃度，進(jìn)而計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)；通入高溫He相當(dāng)于加熱，同時(shí)容器的體積會(huì)增大，再結(jié)合平衡移動(dòng)規(guī)律分析；③結(jié)合平衡移動(dòng)規(guī)律以及V2O5催化反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的歷程分析原因；(4)根據(jù)V2O5催化反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的歷程分析?！驹斀狻?1)已知熱化學(xué)方程式①V2O5(s)＋SO2(g)V2O4(s)＋SO3(g)△H1＝＋1.6kJ·mol－1；②2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s)△H2＝-2.4kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律可知，由2×①+②可得目標(biāo)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，則△H3＝2△H1+△H2＝＋1.6kJ·mol－1×2-2.4kJ·mol-1=-195.2kJ/mol，降低溫度，反應(yīng)速率會(huì)減小，故答案為：-195.2kJ/mol；減小；(2)由圖像可知，隨反應(yīng)前加入O2量的變化，SO2未參與反應(yīng)，V2O4逐漸減少，V2O5逐漸增多，由此可知，容器中發(fā)生反應(yīng)2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s)，而反應(yīng)V2O5