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文檔簡介
山東省郯城一中2024年高考化學(xué)倒計時模擬卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變,因其釋放能量大,無污染,成為當(dāng)前研究的一個熱門課題。其反應(yīng)原理為+→+。下列說法中正確的是()A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B.通常所說的氫元素是指C.、、是氫的三種核素,互為同位素D.這個反應(yīng)既是核反應(yīng),也是化學(xué)反應(yīng)2、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑B.高鐵車用大部分材料是鋁合金,鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點C.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體,也是重要的半導(dǎo)體材料D.使用肥皂洗手可預(yù)防病毒,肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性3、以下說法正確的是A.CH3CH2C(CH3)3的系統(tǒng)命名是:2,2―甲基丁烷B.H2、D2、T2互稱為同位素C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)互稱為同分異構(gòu)體4、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是()A.硬度:LiCl<NaCl<KCl B.沸點:HF<HCl<HBrC.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 D.原子半徑:Na>Mg>Al5、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時,N極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時,Zn2+向M極移動C.放電時,每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260gD.充電時,N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+6、下列裝置可達到實驗?zāi)康氖茿.證明酸性:醋酸>碳酸>苯酚B.制備乙酸丁酯C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作D.用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體7、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽,X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素;Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu);Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵C.簡單氫化物的沸點:Q<XD.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性8、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,化合物M、N均由這四種元素組成,且M的相對分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱,二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,溶液變無色,加熱該無色溶液,無色溶液又恢復(fù)紅色。下列說法錯誤的是A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>XB.簡單離子的半徑:Z>YC.X和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸D.X和Z的簡單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽9、下列實驗?zāi)苓_到目的是A.驗證氨氣的溶解性 B.分離提純碘 C.檢驗二氧化硫和二氧化碳 D.制取二氧化硫10、下圖是通過Li-CO2電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)儲能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團。儲能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2飽和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片,下列說法不正確的是A.Li-CO2電池電解液為非水溶液B.CO2的固定中,轉(zhuǎn)秱4mole-生成1mol氣體C.釕電極上的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑D.通過儲能系統(tǒng)和CO2固定策略可將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C11、NH3是一種重要的化工原料,利用NH3催化氧化并釋放出電能(氧化產(chǎn)物為無污染性氣體),其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A.電極Ⅰ為正極,電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B.電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為2NH3?6e?N2+6H+C.電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極ⅠD.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4mole?時,消耗的O2為22.4L12、室溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多B.向NaHS溶液中加入適量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C.將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),則醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a的代數(shù)式表示)D.向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,則的值減小13、同溫同壓同體積的H2和COA.密度不同 B.質(zhì)量相同 C.分子大小相同 D.分子間距不同14、下表中實驗“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是操作或現(xiàn)象所得結(jié)論A向純堿中滴加足量濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液,溶液變渾濁酸性:鹽酸>碳酸>苯酚B取酸性KMnO4溶液少量,加入足量H2O2溶液,溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡氧化性:KMnO4>H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液,然后水浴加熱一段時間,試管內(nèi)壁無任何現(xiàn)象淀粉未水解A.A B.B C.C D.D15、中國科學(xué)家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池,其工作原理示意圖如下:下列說法正確的是()A.電極Ⅰ為陰極,其反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2OB.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過C.如果電極II為活性鎂鋁合金,則負極區(qū)會逸出大量氣體D.當(dāng)負極質(zhì)量減少5.4g時,正極消耗3.36L氣體16、室溫下,用0.100mol·L?1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L?1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)二、非選擇題(本題包括5小題)17、鏈狀有機物A是一種食用型香精,在一定條件下有如變化:已知:(i)(ii)A和G互為同分異構(gòu)體,A不能使Br2的CCl4溶液褪色,B和F中所含官能團的類型相同。完成下列填空:(1)F的分子式為___________。CD的試劑和條件是________________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。BH的反應(yīng)類型是_____________。(3)I中所有碳原子均在一條直線上,H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為_______________。(4)X是A的一種同分異構(gòu)體,1molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng),可以生成1mol無支鏈的有機物,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。18、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中,X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強的元素,W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______(填代號),A的電子式為_____,舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱:______(寫出一個即可)。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽,其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng),則下列說法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑,某自來水化驗室利用下列方法襝測處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)(殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1),已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示:I.向100.00mL水樣中加入足量的KI,充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性,再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點時消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-)。①則該水樣中殘留的的濃度為______mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3,溶液又會呈藍色,其原因是____(用離子方程式表示)。19、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是工業(yè)上重要的還原性漂白劑,也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計實驗制取保險粉。已知:Na2S2O4是白色固體,還原性比Na2SO3強,易與酸反應(yīng)(2S2O42-+4H+=3SO2↑+S↓+2H2O)。(一)鋅粉法步驟1:按如圖方式,溫度控制在40~45℃,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3~3.5時,停止通入SO2,反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液。步驟2:將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中,過濾,濾渣為Zn(OH)2,向濾液中加入一定量食鹽,立即析出Na2S2O4?2H2O晶體。步驟3:,經(jīng)過濾,用乙醇洗滌,用120~140℃的熱風(fēng)干燥得到Na2S2O4。(二)甲酸鈉法步驟4:按上圖方式,將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70~83℃,持續(xù)通入SO2,維持溶液pH在4~6,經(jīng)5~8小時充分反應(yīng)后迅速降溫45~55℃,立即析出無水Na2S2O4。步驟5:經(jīng)過濾,用乙醇洗滌,干燥得到Na2S2O4?;卮鹣铝袉栴}:(1)步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______。(2)步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽,立即析出Na2S2O4?2H2O晶體”的原理是(用必要的化學(xué)用語和文字說明)______。(3)兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。(4)根據(jù)上述實驗過程判斷,Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為:______。(5)甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應(yīng)為______。(6)兩種方法相比較,鋅粉法產(chǎn)品純度高,可能的原因是______。(7)限用以下給出的試劑,設(shè)計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。20、以鋁土礦(主要成分為,含少量和等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖[已知:在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉()沉淀]。(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式____。(2)溶液a中加入后,生成沉淀的離子方程式為___。(3)有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁,你覺得是否可行?請說明理由:___。(4)取一定量的氮化鋁樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。打開,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生。打開,通入一段時間。①寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。②實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_____。21、化合物H是一種用于合成胃酸分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如圖:已知B為烴,其中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.31%,其相對分子質(zhì)量小于110?;卮鹣铝袉栴}:(1)H的官能團名稱是__。(2)X的名稱為__。(3)I→J的反應(yīng)條件為__;A→B的反應(yīng)類型為__。(4)B分子中最多有__個碳原子在一條直線上。(5)化合物I的多種同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有四個取代基,且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中,核磁共振氫譜有5組吸收峰物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__(任寫一種即可)。(6)參照上述合成路線,寫出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑任選)。(7)酸或醇都能發(fā)生酯化反應(yīng)。酸催化下酯化反應(yīng)的歷程可表示為(箭頭表示原子或電子的遷移方向):據(jù)此完成4-羥基丁酸在酸催化下生成4-羥基丁酸內(nèi)酯()的反應(yīng)歷程:__。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A項、D和T是質(zhì)量數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素,故A錯誤;B項、是氫元素的一種核素,氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子,符號為H,故B錯誤;C項、、、的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于同種元素的不同核素,互為同位素,故C正確;D項、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng),屬于核反應(yīng),不是化學(xué)反應(yīng),故D錯誤;故選C。2、B【解析】
A.自來水廠常用明礬作凈水劑,明礬沒有強氧化性,不能用于消毒殺菌劑,A錯誤;B.高鐵車用大部分材料是鋁合金,鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點,B正確;C.硅膠吸水性強,可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體,硅膠不導(dǎo)電,不能用作半導(dǎo)體材料,C錯誤;D.使用肥皂洗手可預(yù)防病毒,肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性,D錯誤;答案選B。3、D【解析】
A.CH3CH2C(CH3)3的系統(tǒng)命名為2,2―二甲基丁烷,A項錯誤;B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。H2、D2、T2為單質(zhì)分子,B項錯誤;C.同系物的結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干“CH2”。乙酸(CH3COOH)、硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)屬于同系物,它們與油酸(C17H33COOH)不是同系物,C項錯誤;D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)為同分異構(gòu)體,D項正確。本題選D。4、D【解析】
A、離子半徑:Li+<Na+<K+,晶格能LiCl>NaCl>KCl,所以硬度LiCl>NaCl>KCl,故A錯誤;B、HF分子間存在氫鍵,所以沸點:HCl<HBr<HF,故B錯誤;C、非金屬性P<S<Cl,所以最高價氧化物的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故C錯誤;D、同周期元素從左到右,半徑減小,原子半徑:Na>Mg>Al,故D正確;答案選D?!军c睛】本題考查元素周期律,同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強,注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸點高低的因素。5、D【解析】
放電時,金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+,即M電極為負極,則N電極為正極,電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+;充電時,外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負極連接原電池的負極?!驹斀狻緼.該原電池中,放電時M電極為負極,N電極為正極,正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;
B.充電時,原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極,電解質(zhì)中陽離子Zn2+移向陰極M,故B正確;
C.放電時,正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+,負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,電子守恒有4Zn~PTO-Zn2+,所以每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/mol×4mol=260g,故C正確;
D.充電時,原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+,故D錯誤;
故選:D。6、B【解析】
A.醋酸易揮發(fā),醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,則不能比較碳酸、苯酚的酸性,選項A錯誤;B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,長導(dǎo)管可冷凝回流,圖中可制備乙酸丁酯,選項B正確;C.苯的密度比水小,水在下層,應(yīng)先分離下層液體,再從上口倒出上層液體,選項C錯誤;D.蒸干時氯化銨受熱分解,選項D錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價及實驗裝置綜合應(yīng)用,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意實驗評價性分析,易錯點為選項B:乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,長導(dǎo)管可冷凝回流;選項D:蒸干時氯化銨受熱分解,應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備,否則得不到氯化銨晶體。7、C【解析】
Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽,確定Q為N;X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素,確定X為F;Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),確定Z為Cl;Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當(dāng)W為K時,Y為Al;當(dāng)W為Ca時,Y為Mg?!驹斀狻緼.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性,故A錯誤;B.Y與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2,氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵,故B錯誤;C.簡單氫化物的沸點:Q(NH3)<X(HF),故C正確;D.Z和W形成的化合物為KCl或CaCl2,二者均為強酸強堿鹽,水溶液呈中性,故D錯誤;答案:C8、C【解析】
依題意可知,M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S,據(jù)此分析?!驹斀狻恳李}意可知,M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強,選項A正確;B、S2-的半徑比O2-的大,選項B項正確;C、HNO3、H2SO4均是強酸,但是,HNO2、H2SO3均是弱酸,選項C錯誤;D、NH3和H2S可反應(yīng)生成(NH4)2S、NH4HS兩種鹽,選項D正確。答案選C。9、A【解析】A、NH3極易溶于水,使燒瓶內(nèi)壓強減小,水溶液呈堿性,遇酚酞變紅,形成紅色噴泉,故A正確;B、從碘的四氯化碳溶液中分離碘,應(yīng)用蒸餾裝置,故B錯誤;C、SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾,故C錯誤;D、銅與濃硫酸反應(yīng)要加熱,故D錯誤;故選A。10、B【解析】
A選項,由題目可知,Li—CO2電池有活潑金屬Li,故電解液為非水溶液飽和LiClO4—(CH3)2SO(二甲基亞砜)有機溶劑,故A正確;B選項,由題目可知,CO2的固定中的電極方秳式為:2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2+4e-,轉(zhuǎn)移4mole-生成3mol氣體,故B錯誤;C選項,由題目可知,釕電極上的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑,故C正確;D選項,由題目可知,CO2通過儲能系統(tǒng)和CO2固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C,故D正確。綜上所述,答案為B。11、B【解析】
由工作原理示意圖可知,H+從電極Ⅰ流向Ⅱ,可得出電極Ⅰ為負極,電極Ⅱ為正極,電子通過外電路由電極Ⅰ流向電極Ⅱ,則電極Ⅰ處發(fā)生氧化反應(yīng),故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3?6e?==N2+6H+,b處通入氣體O2,O2得到電子與H+結(jié)合生成H2O,根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進行計算,可得出消耗的標(biāo)況下的O2的量?!驹斀狻緼.由分析可知,電極Ⅰ為負極,電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng),A項錯誤;B.電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng),NH3被氧化成為無污染性氣體,電極反應(yīng)式為2NH3?6e?N2+6H+,B項正確;C.原電池中,電子通過外電路由負極流向正極,即由電極Ⅰ流向電極Ⅱ,C項錯誤;D.b口通入O2,在電極Ⅱ處發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)方程式為:O2+4e-+4H+==2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知,當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4mole?時,消耗O2的物質(zhì)的量為1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L,題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況,故不一定是22.4L,D項錯誤;答案選B。12、B【解析】
A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多,故A錯誤;B、根據(jù)物料守恒,鈉與硫元素的原子個數(shù)比為1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),故B正確;C、將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),溶液恰好呈中性,醋酸的電離常數(shù)Ka=,故C錯誤;D、向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,c(OH-)減小,Kh=值不變,所以則的值增大,故D錯誤。13、A【解析】
A.根據(jù)阿伏伽德羅定律,在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質(zhì)量越大,密度越大,氫氣的密度小于一氧化碳的密度,故A正確;B.根據(jù)阿伏伽德羅定律,在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量,相同物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳質(zhì)量不相同,故B錯誤;C.H2和CO的分子大小不同,故C錯誤;D.根據(jù)阿伏伽德羅定律,同溫同壓下氣體分子間的間距相同,故D錯誤;正確答案是A。14、B【解析】
A.由于濃鹽酸揮發(fā)出HCl,可以使苯酸鈉生成苯酚,只能證明鹽酸酸性強于碳酸,A錯誤;B.發(fā)生反應(yīng):5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,現(xiàn)象為紫紅色褪去,有氣泡產(chǎn)生,證明氧化性KMnO4>H2O2,B正確;C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))通常是75%,乙醇濃度太大,殺菌能力強但滲透性差,95%的酒精溶液會導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性,當(dāng)病毒退殼后,里面的蛋白質(zhì)仍然會危害人體健康,所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒,C錯誤;D.淀粉水解后溶液顯酸性,應(yīng)在堿性條件下檢驗,正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液,再加入新制的銀氨溶液,然后水浴加熱,D錯誤;答案選B。15、C【解析】
A選項,電極Ⅰ為正極,其反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O,故A錯誤;B選項,根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液,左邊為堿性海水,右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜,故B錯誤;C選項,如果電極II為活性鎂鋁合金,鎂鋁形成很多細小的原電池,鎂失去電子,鋁上氫離子得到電子,因此在負極區(qū)會逸出大量氣體,故C正確;D選項,當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法算正極消耗氣體的體積,故D錯誤。綜上所述,答案為C?!军c睛】通過體積算物質(zhì)的量時,一定要看使用條件,1、是否為氣體,2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。16、C【解析】
A.0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,醋酸屬于弱酸,存在電離平衡,所以起點pH較小的Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線,A項錯誤;B.當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時,形成醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL,B項錯誤;C.V(NaOH)=20.00mL時,酸堿恰好完全反應(yīng),因為CH3COO-水解而消耗,所以兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-),C項正確;D.V(NaOH)=10.00mL時,生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等,由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D項錯誤;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C2H6O銀氨溶液,水浴加熱(或新制氫氧化銅懸濁液,加熱)取代反應(yīng)+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O【解析】
根據(jù)信息反應(yīng)(i),B生成C,說明B分子對稱,又A生成B,則A與B碳原子數(shù)相同,A和G互為同分異構(gòu)體,A不能使Br2的CCl4溶液褪色,所以A含有4個碳原子,不含碳碳雙鍵,所以B也含4個碳原子,則B為,A為,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H,則H為,H生成I,I中所有碳原子均在一條直線上,則I為CH3-C≡C-CH3,又B發(fā)生信息反應(yīng)(i)生成C,則C為CH3CHO,C與銀氨溶液反應(yīng)在水浴加熱的條件下生成D,D再酸化生成E,則E為CH3COOH,由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則F為醇,C發(fā)生還原反應(yīng)生成F為CH3CH2OH,G為CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為,B為,C為CH3CHO,D為CH3COONH4,E為CH3COOH,F(xiàn)為CH3CH2OH,G為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)以上分析,F(xiàn)為CH3CH2OH,分子式為C2H6O;C為CH3CHO,分子中含有醛基,與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D:CH3COONH4,所以C生成D的反應(yīng)試劑與條件是銀氨溶液,水浴加熱;(2)根據(jù)以上分析,A的結(jié)構(gòu)簡式為,B為,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H:,所以B生成H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(3)I為CH3-C≡C-CH3,則H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O;(4)X是A的一種同分異構(gòu)體,則分子式為C4H8O2,1molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng),可以生成1mol無支鏈的有機物,則X為環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡式為?!军c睛】本題考查有機物的推斷,注意把握題給信息,結(jié)合已學(xué)過的有機物知識為解答該題的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生分析能力、推斷能力和綜合運用化學(xué)知識的能力。18、Z鈉的金屬性比Z的強,如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Na>Z)B0.675ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】
Y是短周期元素中失電子能力最強的元素,則推出Y為Na元素,又X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素,兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),則說明Z為活潑金屬,為Mg或Al中的一種;W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,則W和M的最高價化合價分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大,則可推出W為P元素,M為Cl元素,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知:X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,則(1)Z可與鹽酸反應(yīng),Z可能是Mg或Al中的一種,不能確定具體是哪一種元素;A為Na2O2,由離子鍵和共價鍵構(gòu)成,其電子式為:;鈉的金屬性比Z的強,如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Na>Z),故答案為:Z;;鈉的金屬性比Z的強,如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Na>Z);(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng),說明H3PO2是弱酸,NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng),說明NaH2PO2中的H不能被中和,推出NaH2PO2為正鹽,C項錯誤;H3PO2分子中只能電離出一個H+,為一元弱酸,B項正確,A項錯誤;NaH2PO2中P的化合價為+1,具有還原性,可被硝酸氧化,D項錯誤;故答案為B;(3)①由圖知,中性條件下ClO2被I-還原為ClO2-,I-被氧化為I2;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知:2ClO2~I2~2Na2S2O3,因此可知,水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L,故答案為:0.675;②由圖知,水樣pH調(diào)至1~3時,ClO2-被還原成Cl-,該操作中I-被ClO2-氧化為I2,故離子方程式為:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。19、H2O+SO2=H2SO3,Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率溶液中存在:Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)],增大c(Na+),平衡向逆反應(yīng)方向移動水浴加熱Na2S2O4在水中溶解度較大,在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水,易與Na2S2O4分離取少量產(chǎn)品配成稀溶液,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后靜置,取上層清液,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4【解析】
合成保險粉的反應(yīng)物為Zn、SO2、H2O,根據(jù)溫度控制在40~45℃,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3~3.5時,停止通入SO2,反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液,據(jù)此分析解答?!驹斀狻浚?)合成保險粉的反應(yīng)物有Zn、SO2、H2O,根據(jù)溫度控制在40~45℃,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3~3.5時,說明發(fā)生了:H2O+SO2=H2SO3反應(yīng),最后反應(yīng)得到ZnS2O4溶液,說明又發(fā)生了:Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應(yīng),總過程也可以寫成:Zn+2SO2ZnS2O4,多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率;(2)溶液中存在:Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)],增大c(Na+),平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以向濾液中加入一定量食鹽,立即析出Na2S2O4?2H2O晶體;(3)根據(jù)溫度控制在40~45℃可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱;(4)根據(jù)步驟2中將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中,過濾,濾渣為Zn(OH)2,向濾液中加入食鹽,才析出Na2S2O4?2H2O晶體,可知Na2S2O4在水中溶解度較大;根據(jù)步驟5析出的晶體用無水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干燥,避免溶解而減少損耗,可知其在酒精中溶解度較小;(5)由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應(yīng)生成Na2S2O4,同時生成二氧化碳,反應(yīng)的方程式為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2;(6)鋅粉法產(chǎn)品純度高,可能的原因是Zn(OH)2難溶于水,易與
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