浙江省寧波市九校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（含答案解析）

寧波市2023學(xué)年第一學(xué)期期末九校聯(lián)考高一化學(xué)試題考生須知：1.本卷試題分為第I卷和第II卷，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.本卷答題時(shí)不得使用計(jì)算器，不得使用修正液(涂改液)、修正帶。3.答題時(shí)將答案均答在答題紙相應(yīng)題號(hào)的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64Cl-35.5Ba-127第I卷選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。)1.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中不正確的是選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)鋇餐鐵紅小蘇打漂白液有效成分化學(xué)式用途X射線造影劑作顏料做發(fā)酵粉作消毒劑A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸鋇難溶于酸，硫酸鋇作鋇餐，用作X射線造影劑，故A正確；B．氧化鐵為紅色粉末，做紅色顏料，故B正確；C．碳酸氫鈉的俗名為小蘇打，碳酸氫鈉受熱易分解，常用做發(fā)酵粉，故C正確；D．漂白液的有效成分是NaClO，故D錯(cuò)誤；選D。2.下列屬于混合物的是A.氫氧化鋁膠體 B.硫酸 C.冰水混合物 D.硫酸銅晶體【答案】A【解析】【詳解】A．膠體是一種分散系，屬于混合物，A正確；B．硫酸是酸，屬于純凈物，B錯(cuò)誤；C．冰水混合物的成分是水，是純凈物，C錯(cuò)誤；D．硫酸銅晶體是鹽，是純凈物，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A.氯水 B.鹽酸 C.熔融氫氧化鈉 D.碳酸鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】A．氯水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；B．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C．熔融氫氧化鈉中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故選C；D．碳酸鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選D；選C。4.下列化學(xué)用語正確的是A.熟石膏： B.和互為同位素C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差146【答案】C【解析】【詳解】A．熟石膏為，A錯(cuò)誤；B．和互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．F為9號(hào)元素，則的結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D．的中子數(shù)為238-92=146，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差146-92=54，D錯(cuò)誤；故選C。5.為了探究化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，向盛有A的試管中滴加B試劑時(shí)，看到U形管中，甲處液面上升，乙處液面下降，則A試劑和B試劑為A.金屬鈉和水 B.碳酸氫鈉和鹽酸 C.生石灰和水 D.氫氧化鈉和硝酸【答案】B【解析】【分析】向盛有A的試管中滴加B試劑時(shí)，U形管中，甲處液面上升，乙處液面下降，說明集氣瓶?jī)?nèi)溫度降低，氣體體積縮小。【詳解】A．金屬鈉和水反應(yīng)放熱，集氣瓶?jī)?nèi)溫度升高，故不選A；B．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)吸熱，集氣瓶?jī)?nèi)溫度降低，故選B；C．生石灰和水反應(yīng)放熱，集氣瓶?jī)?nèi)溫度升高，故不選C；D．氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)放熱，集氣瓶?jī)?nèi)溫度升高，故不選D；選B。6.下列對(duì)科學(xué)史的描述不正確的是A.哈伯和博施獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)其貢獻(xiàn)在于合成氨工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)現(xiàn)和相關(guān)研究對(duì)化學(xué)理論與技術(shù)發(fā)展的推動(dòng)B.侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制堿的成本C.舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維命名它為氯氣D.門捷列夫?qū)⒃匕促|(zhì)子數(shù)由小到大依次排列得到了第一張?jiān)刂芷诒怼敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．哈伯和博施獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)其貢獻(xiàn)在于合成氨工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)現(xiàn)和相關(guān)研究對(duì)化學(xué)理論與技術(shù)發(fā)展的推動(dòng)，故A正確；B．侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制堿的成本，故B正確；C．舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維命名它為氯氣，C正確；D．門捷列夫?qū)⒃匕聪鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列得到了第一張?jiān)刂芷诒?，故D錯(cuò)誤；選D。7.在某透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．酸性條件下硝酸根離子可以氧化二價(jià)鐵離子，不能共存，A錯(cuò)誤；B．、、、相互之間不反應(yīng)，可以共存，B正確；C．氫離子可以和亞硫酸根離子反應(yīng)，不能共存，C錯(cuò)誤；D．氫離子可以和碳酸氫根離子反應(yīng)，不能共存，D錯(cuò)誤；故選B。8.某興趣小組以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類電極間距離/cm電流/μA1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2電池工作時(shí)，下列說法不正確的是A.負(fù)極的電極反應(yīng)為B.電子從鋅片經(jīng)水果流向銅片C.化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.水果種類和電極間距離對(duì)電流的大小均有影響【答案】C【解析】【分析】水果中的電解質(zhì)溶液與鋅片、銅片構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。溶液中的離子移動(dòng)方向是陽正陰負(fù)?！驹斀狻緼．負(fù)極的電極反應(yīng)為，A正確；B．由分析可知，Zn為負(fù)極，電子從負(fù)極到正極，即電子從鋅片經(jīng)水果流向銅片，B正確；C．化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，一部分轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D．水果中的電解質(zhì)溶液的酸性越強(qiáng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，兩個(gè)電極之間的距離越大，電勢(shì)差就越大，可見水果的種類和電極間距離對(duì)電流的大小均有影響，D正確；故選C。9.下列說法正確的是A.當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，M層上不可能有電子B.同一主族中，相鄰周期元素原子的核電荷數(shù)相差值一定為8或18或32C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D.同一周期中，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1【答案】A【解析】【詳解】A．當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，說明L層電子沒有排滿，M層上不可能有電子，故A正確；B．因周期表中1～6周期所含元素種數(shù)為2、8、8、18、18、32，第7周期未排滿，而相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之差，若元素為ⅠA、ⅡA族元素，則等于上一周期元素的種類，若為其他主族元素等于下一周期元素的種類，因此，同一主族相鄰元素核外電子數(shù)（或原子序數(shù)）可能相差2、8、18或32，故B錯(cuò)誤；C．同一周期中，從左至右，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D．同一周期中，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)，第二、三周期相差1；第四、五周期相差11；第六、七周期相差25，故D錯(cuò)誤；故選A。10.下列說法不正確的是A.儲(chǔ)氫合金要求儲(chǔ)氫量大，金屬氫化物既容易形成，受熱又不容易分解B.二氧化硫可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑C.中國(guó)華為集團(tuán)自主研發(fā)的“麒麟”芯片生產(chǎn)時(shí)需要用到硅D.硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料【答案】A【解析】【詳解】A．實(shí)用儲(chǔ)氫合金能夠吸收大量氫氣后形成金屬氫化物，稍稍加熱又容易分解，釋放氫氣，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫可用于殺菌消毒，且二氧化硫具有還原性，常用作葡萄酒的抗氧化劑，B正確；C．晶體硅為半導(dǎo)體材料，可用于芯片的制作，C正確；D．硬鋁是一種鋁合金，密度小，耐蝕性強(qiáng)，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，D正確；故選A。11.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是A.圖甲可用于實(shí)驗(yàn)室制備B.圖乙裝置可用于完成過濾操作C.圖丙可用于驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性D.圖丁表示為配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液時(shí)稱量溶質(zhì)的操作【答案】C【解析】【詳解】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又化合生成氯化銨，A錯(cuò)誤；B．過濾時(shí)需要用玻璃棒引流，不能直接傾倒，圖甲裝置中過濾時(shí)沒有用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；C．氨氣極易溶于水，則圓底燒瓶中壓強(qiáng)減小，氣球膨脹變大，C正確；D．稱量NaOH時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放入小燒杯中，以防止NaOH受潮附在紙上或儀器上，D錯(cuò)誤；故選C。12.為除去括號(hào)內(nèi)少量的雜質(zhì)，所用的試劑或方法正確的是A.Fe粉(Cu粉)：鹽酸，過濾B.：氧氣，點(diǎn)燃C.除去KCl溶液中的少量：加入適量NaOH溶液，過濾D.：飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣【答案】D【解析】【詳解】A．鐵和鹽酸反應(yīng)，銅和鹽酸不反應(yīng)，不能用鹽酸除Fe粉中的雜質(zhì)Cu，故A錯(cuò)誤；B．的混合氣體和氧氣點(diǎn)燃，會(huì)引入新雜質(zhì)氧氣，且燃燒二氧化碳不易收集，一般用熱的氧化銅除CO2中的CO，故B錯(cuò)誤；C．除去KCl溶液中的少量，若加入適量NaOH溶液，過濾，會(huì)引入新雜質(zhì)NaCl，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉除氣體中的雜質(zhì)SO2，故D正確；選D。13.下列說法正確的是A.由于固態(tài)水中水分子以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，所以冰的密度比水小B.N、H、O三種元素組成的化合物一定只含共價(jià)鍵C.NaOH和中的化學(xué)鍵類型完全相同，都屬于離子化合物D.和分子中，各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【詳解】A．由于固態(tài)水中水分子以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，所以冰的密度比水小，故A正確；B．N、H、O三種元素組成的化合物NH4NO3中含共價(jià)鍵、離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵，中只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．分子中，H原子不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；選A。14.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol/L的溶液中所含數(shù)目為B.(離子化合物)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為C.標(biāo)況下和組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為D.與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．為離子化合物，其電子式為：，則(離子化合物)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下和組成的混合物的物質(zhì)的量為1mol，但是不知道其中氧氣和臭氧都有多少，則無法計(jì)算氧原子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，則與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，D正確；故選D。15.短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是WXQYZA.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X<WB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>WC.Y的氧化物和W單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成Y單質(zhì)，可以說明非金屬性W>YD.簡(jiǎn)單離子的半徑：Q<X【答案】D【解析】【分析】這五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24，再結(jié)合元素在周期表中的位置可知，W為C、X為O、Y為Si、Z為Cl、Q為Al，以此解題。【詳解】A．由分析可知，W為C、X為O，非金屬性O(shè)>C，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X>W，A錯(cuò)誤；B．沒有說明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，不能判斷其酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，W為C、Y為Si，二氧化硅和單質(zhì)碳反應(yīng)的方程式為：2C+SiO22CO+Si，該反應(yīng)中C為還原劑，但是不能證明其非金屬性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為O、Q為Al，其簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，此時(shí)原子序數(shù)越小半徑越大，則簡(jiǎn)單離子的半徑：Q<X，D正確；故選D。16.下列“類比”合理的是A.和反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則BrCl和反應(yīng)生成HBrO和HCl也是氧化還原反應(yīng)B.Mg、Al與濃鹽酸構(gòu)成的原電池中較活潑的Mg作負(fù)極，故Mg、Al與氫氧化鈉構(gòu)成的原電池中也是Mg作負(fù)極C.與能反應(yīng)生成S，故與能在一定條件下反應(yīng)生成D.中Cl的化合價(jià)為＋1價(jià)，則中F的化合價(jià)為＋1價(jià)【答案】C【解析】【詳解】A．BrCl和反應(yīng)生成HBrO和HCl，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Mg、Al與氫氧化鈉構(gòu)成的原電池中，Mg作正極，故B錯(cuò)誤；C．與能反應(yīng)生成S，與能在一定條件下反應(yīng)生成，故C正確；D．F的非金屬性大于O，中F的化合價(jià)為-1價(jià)，故D錯(cuò)誤；選C。17.向用鹽酸酸化的溶液中加入溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系，不可能是下圖中的A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】向用鹽酸酸化的溶液中加入溶液，反應(yīng)開始生成硫酸鋇沉淀和水，鹽酸完全反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)過程中沉淀質(zhì)量不可能減少，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系不可能是，故選C。18.下列離子方程式書寫正確的是A.大理石與稀硝酸反應(yīng)：B.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：C.少量通入溶液中：D.過量鐵粉投入稀硝酸中：【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸不穩(wěn)定，應(yīng)寫成二氧化碳和水，將稀硝酸滴在大理石上，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合，氫氧根不能完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．鐵粉過量，應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選D。19.關(guān)于反應(yīng)：，下列說法正確的是A.若有參加反應(yīng)，則生成B.中氮元素為-1價(jià)C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15：1D.若參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol【答案】C【解析】【詳解】A．沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．中氮元素為-價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．中N元素化合價(jià)由升高為0生成氮?dú)猓琄NO3中N元素化合價(jià)由+5降低為0生成氮?dú)?，根?jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15：1，故C正確；D．KNO3中N元素化合價(jià)由+5降低為0，若參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，故D錯(cuò)誤；選C。20.由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽，是一種常見的混鹽。下列說法不正確的是A.有較強(qiáng)的氧化性B.有類似于漂白粉的性質(zhì)，也是混合物C.由氯氣為原料，每生成，轉(zhuǎn)移的電子為1molD.的溶液中加入足量濃硫酸，可有黃綠色的氣體產(chǎn)生【答案】B【解析】【詳解】A．CaOCl2中的酸根離子為ClO-和Cl-，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．CaOCl2為純凈物，B錯(cuò)誤；C．由氯氣為原料生成1molCaOCl2，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)部分升高到+1價(jià)、部分降低到-1價(jià)，1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；D．CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應(yīng)CaOCl2+H2SO4（濃）=CaSO4↓+Cl2↑+H2O，生成黃綠色的氯氣，D正確；答案選B。21.合成氨及其衍生物工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，請(qǐng)結(jié)合圖示判斷下列說法正確的是A.濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣B.飽和NaCl溶液中先通入過量再通入過量可以得到固體1C.1L氣體1、2的混合氣與在一定條件下轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)，混合氣中二者的體積比為1：1D.氣體2能與水反應(yīng)生成故氣體2是酸性氧化物【答案】C【解析】【分析】由圖可知，氣體1為NO，氣體2為NO2；固體1為NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成的固體2為Na2CO3。【詳解】A．氣體2為NO2，NO2和溴蒸氣都具有強(qiáng)氧化性，遇到濕潤(rùn)的淀粉-試紙都可以變藍(lán)，不可以鑒別，故A錯(cuò)誤；B．在飽和溶液中溶解度小，不利于后續(xù)反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)該在飽和溶液中先通入過量使溶液呈堿性，再通入過量可得到NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．1LNO、NO2的混合氣與在一定條件下轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)，化學(xué)方程式為，NO、NO2的體積比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為，故C正確；D．氣體2為NO2，和水反應(yīng)生成硝酸和NO，是氧化還原反應(yīng)，則二氧化氮不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C。22.將20.6gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L(標(biāo)況)。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成8.96L(標(biāo)況)NO，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是A.25.4g B.41.0g C.30.8g D.28.3g【答案】A【解析】【詳解】將20.6gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O=2Na［Al(OH)4］+3H2↑，產(chǎn)生氣體6.72L(標(biāo)況)，則n(Al)=；Fe、Cu的總質(zhì)量為20.6g-；另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成8.96L(標(biāo)況)NO，根據(jù)得失電子守恒，Al、Fe、Cu共失去電子的物質(zhì)的量為，F(xiàn)e、Cu共失去電子的物質(zhì)的量為；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀是Fe(OH)3、Cu(OH)2，F(xiàn)e、Cu結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.6mol，沉淀的質(zhì)量為15.2g+，故選A。23.下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是A.圖①為新制氯水在陽光直射時(shí)，溶液中濃度隨著時(shí)間變化的曲線B.圖②為、NaOH混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生的圖像，且C.圖③為溶液中滴加溶液的導(dǎo)電性變化圖像，導(dǎo)電能力約為0的原因是兩者恰好完全反應(yīng)且生成物都不是電解質(zhì)D.圖④為、混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，c代表的是【答案】B【解析】【詳解】A．新制氯水中含有HClO，HClO光照條件下分解生成HCl和O2，溶液中Cl-濃度逐漸增大，A錯(cuò)誤；B．圖②為含等物質(zhì)的量與NaOH的混合液中滴加鹽酸，一開始鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，再和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后再和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，消耗的Na2CO3和生成的NaHCO3物質(zhì)的量相同，無二氧化碳產(chǎn)生時(shí)段所加的鹽酸是產(chǎn)生二氧化碳時(shí)段所加鹽酸的兩倍，則，，B正確；C．氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，隨著硫酸鎂的加入溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，兩者完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度基本為零，導(dǎo)電性基本為0，隨著硫酸鎂的繼續(xù)加入，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，但是生成物硫酸鋇和氫氧化鎂都是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．因還原性，則與氯氣發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋琧段發(fā)生的反應(yīng)為，則c段代表的是的物質(zhì)的量的變化情況，D錯(cuò)誤；故選B。24.溶液X中含有下表中離子若干種，且離子濃度均為相等(不考慮水的電離與離子水解)。向X中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，下列說法正確的是陽離子、、、、、陰離子、、、、、A.溶液X中一定有B.原溶液一定沒有、，但、不確定C.溶液X中可能有或中的一種或兩種都有D.溶液X中至少1種陽離子，2種陰離子，最多2種陽離子，3種陰離子【答案】D【解析】【分析】向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)溶液中陰離子的種類沒有變化，產(chǎn)生氣體不可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，則、一定不存在；根據(jù)表中的離子，可以推知是Fe2+、在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮和Fe3+，且反應(yīng)中硝酸根沒有全部轉(zhuǎn)化為一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有Cl-、Fe2+、，F(xiàn)e2+與OH-不能共存，則OH-離子不存在；設(shè)各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，若溶液中還含有陰離子，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的Mg2+，此時(shí)原溶液中可以確定含有的五種離子為：Cl-、、、Fe2+、Mg2+，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．如果存在一價(jià)的鈉離子，無論選用表格內(nèi)任意陰離子，因濃度相等，都無法使電荷配平，則溶液中沒有鈉離子，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，溶液中不存在，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，、一定不存在，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，原來溶液中含有Cl-、Fe2+、，或者Cl-、、、Fe2+、Mg2+，溶液X中至少1種陽離子，2種陰離子，最多2種陽離子，3種陰離子，D正確；故選D。25.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、操作、現(xiàn)象及結(jié)論合理的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A比較與氧化性強(qiáng)弱取少量溶液于試管中，滴入硫酸酸化的溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：B比較Mg與Al金屬性強(qiáng)弱向同濃度等體積的、溶液中分別滴加同濃度的過量的NaOH溶液溶液中有白色沉淀生成且不溶解，溶液中有白色沉淀生成后溶解，則金屬性：Mg>AlC檢驗(yàn)溶液中是否含有向溶液中滴加酸性溶液若紫紅色退去，則溶液中含有D檢驗(yàn)溶液中是否含有取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸根在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，也可氧化二價(jià)鐵，故不能得到氧化性：，A錯(cuò)誤；B．取氯化鎂與氯化鋁溶液于試管中，分別加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到氯化鎂溶液出現(xiàn)白色沉淀，氯化鋁溶液先出現(xiàn)白色沉淀后溶解說明氫氧化鋁的堿性弱于氫氧化鎂，元素的金屬性越強(qiáng)，最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，則鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，B正確；C．氯離子也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+C錯(cuò)誤；D．取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有碳酸根,也可能含有碳酸氫根或亞硫酸根或亞硫酸氫根，D錯(cuò)誤；故選B。第II卷非選擇題部分二、簡(jiǎn)答題(本大題包括6小題，共50分。)26.回答下列問題：（1）金剛砂的主要成分的化學(xué)式是___________。（2）分子的空間結(jié)構(gòu)為___________，共價(jià)鍵為___________鍵(填“極性”或“非極性”)。（3）比較還原性強(qiáng)弱：___________(填“>”“<”或“=”)；用一個(gè)離子方程式說明與與的還原性相對(duì)強(qiáng)弱___________。（4）科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體。已知斷裂1molN-N吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N吸收946kJ能量，則完全轉(zhuǎn)化為時(shí)___________(填“吸收”或“放出”)能量。【答案】（1）SiC（2）①.正四面體②.極性（3）①.>②.（4）放出【解析】【小問1詳解】金剛砂的主要成分是碳化硅，化學(xué)式是SiC；【小問2詳解】分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，C-H鍵為極性鍵?！拘?詳解】二氧化硫和溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為，證明還原性>?！拘?詳解】N4(g)=2N2(g)，斷裂中的化學(xué)鍵吸收的能量為193kJ×6=1158kJ，形成2mol中的化學(xué)鍵放出的能量為946kJ×2=1892kJ，則完全轉(zhuǎn)化為時(shí)放出734kJ的能量。27.已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三個(gè)周期，B、C最外層電子數(shù)相同，E原子序數(shù)大于C，其中E的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小，C單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且做氧化劑，短周期中D的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）D在周期表中的位置是___________，D與A形成化合物的電子式為___________。（2）B、C、D簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開__________(填離子符號(hào))，寫出B離子的結(jié)構(gòu)示意圖___________。（3）E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________?！敬鸢浮?7.①.第三周期第IA族②.28①.②.29.【解析】【分析】由題知，B、C為同主族元素，且C單質(zhì)能將H2O氧化，可得C單質(zhì)為F2，與水的反應(yīng)式為2F2+2H2O=O2+4HF，可得B元素為Cl元素。E原子序數(shù)大于C，則E為第三周期元素，且其簡(jiǎn)單離子半徑最小，可得E為Al元素。D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，可知D為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，為Na元素。A與B、C、D、E均不在同一周期，可得A為第一周期的元素，為H元素?！拘?詳解】Na為11號(hào)元素，在周期表中的位置為第三周期第IA族，NaH為離子化合物，電子式為?！拘?詳解】的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑由大到小的順序?yàn)椋珻l-的結(jié)構(gòu)示意圖為?！拘?詳解】Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為。28.某化合物A(由三種元素構(gòu)成)，為了探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)已知：氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L。試回答：（1）黑色固體E化學(xué)式___________。（2）寫出溶液F中通入過量的離子方程式___________。（3）寫出化合物A隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式___________。（4）寫出檢驗(yàn)黃色溶液G中金屬陽離子的方法：___________。（5）紅褐色固體K受熱完全分解生成紅棕色固體，某同學(xué)取該紅棕色固體與一定量的反應(yīng)后的固體，溶于足量稀鹽酸中，再往其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液未變紅。該同學(xué)得出結(jié)論：紅棕色固體已反應(yīng)完。你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確？___________(填“是”或“否”)，請(qǐng)結(jié)合離子方程式說明原因___________?！敬鸢浮浚?）FeO（2）（3）（4）取G溶液適量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則黃色溶液中為（5）①.否②.若過量，溶于酸后發(fā)生反應(yīng)：，滴加KSCN溶液后，溶液也不變紅【解析】【分析】化合物A由三種元素構(gòu)成。21.6g隔絕空氣加熱生成無色無味混合氣體B和黑色固體E，B能與石灰水反應(yīng)生成沉淀D，D是碳酸鈣，則B中含有二氧化碳，可知A中含有C、O元素，黑色固體E能溶于鹽酸得溶液F，F(xiàn)加氫氧化鈉生成白色沉淀，白色沉淀遇空氣生成紅褐色固體，則白色沉淀J是Fe(OH)2、紅褐色固體K是Fe(OH)3，可知A中含有Fe元素。所以A有Fe、C、O三種元素組成。氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，D的相對(duì)分子質(zhì)量為28，無色氣體D是CO；B的物質(zhì)的量為0.3mol，生成碳酸鈣0.15mol，則B中含有0.15molCO2，含有0.15molCO；黃色溶液G中含有FeCl3，與Cu發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；根據(jù)溶解Cu的物質(zhì)的量，可知A中Fe元素的物質(zhì)的量為，根據(jù)質(zhì)量守恒E的質(zhì)量為21.6g-0.15mol×44g/mol-0.15mol×28g/mol=10.8g，E中O元素的物質(zhì)的量為，所以E是FeO、溶液F是FeCl2。A中含F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量為0.15mol、碳元素的物質(zhì)的量為0.3mol、氧元素的物質(zhì)的量為0.15mol×2+0.15mol×1+0.15mol=0.6mol，所以A的化學(xué)式為FeC2O4?！拘?詳解】根據(jù)以上分析，黑色固體E的化學(xué)式FeO。【小問2詳解】溶液F是FeCl2，通入過量生成FeCl3，反應(yīng)離子方程式為；【小問3詳解】化合物A是FeC2O4，21.6gFeC2O4隔絕空氣加熱生成0.15molFeO、0.15molCO2、0.15molCO，化學(xué)方程式為；【小問4詳解】黃色溶液G中含有FeCl3，檢驗(yàn)Fe3+的方法為：取G溶液適量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則黃色溶液中為；【小問5詳解】若過量，溶于酸后發(fā)生反應(yīng)：，滴加KSCN溶液后，溶液也不變紅，所以結(jié)論不正確。29.人胃酸(主要成分是鹽酸)過多，會(huì)引起很多胃病，需服用抗酸藥治療?？顾崴幬甘嫫降闹饕煞质菤溲趸X，某同學(xué)為測(cè)定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下幾步操作(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：步聚1：取1粒藥片(每片藥片的質(zhì)量為0.50g)研碎步聚2：將上研碎的藥片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀鹽酸中溶解步聚3：用0.40mol/LNaOH溶液中和過量稀鹽酸，記錄消耗NaOH溶液的體積；請(qǐng)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室用密度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制該0.40mol/L鹽酸溶液240mL，應(yīng)用量筒量取___________mL濃鹽酸。（2）實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和___________。（3）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的有___________。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸餾水殘留C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線D．定容時(shí)俯視刻度線E．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4）某同學(xué)4次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積如下：測(cè)定次數(shù)第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL16.0415.9616.2016.00根據(jù)這個(gè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算這種藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。【答案】（1）8.5（2）250mL容量瓶和膠頭滴管（3）AC（4）49.92【解析】【小問1詳解】密度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=，實(shí)驗(yàn)室用該濃鹽酸配制該0.40mol/L鹽酸溶液240mL，選用250mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，應(yīng)用量筒量取濃鹽酸的體積為?！拘?詳解】根據(jù)配制溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋(并冷卻到室溫)、移液、洗滌、定容、搖勻，實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和250mL容量瓶和膠頭滴管；【小問3詳解】A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，配制的溶液濃度偏低，故選A；B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸餾水殘留，不影響溶液的物質(zhì)的量和溶液體積，配制的溶液濃度無影響，故不選B；C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低，故選C；D．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故不選D；E．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故不選E；選AC。小問4詳解】第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)超出正常誤差范圍，根據(jù)第1、2、4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)平衡消耗氫氧化鈉的體積為16.00mL，根據(jù)題意，氫氧化鋁、氫氧化鈉共消耗40.00mL0.40mol/L稀鹽酸，則氫氧化鋁消耗n(HCl)=0.04L×0.40mol/L-0.016L×0.40mol/L=0.0096mol，根據(jù)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，可知這種藥片中氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.0096mol÷3=0.0032mol，氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30.某同學(xué)做“被氧化”的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的或NO與或反應(yīng)，使溶液變?yōu)樯钭厣?，設(shè)計(jì)下列裝置探究。回答下列問題（1）檢查氣密性，加入藥品后關(guān)閉c打開a、b，通一段時(shí)間的目的是___________。（2）反應(yīng)開始時(shí)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）關(guān)閉___________(選填“a”“b”“c”)，打開___________(選填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無明顯變化，證明NO與反應(yīng)；（4）完成(3)中實(shí)驗(yàn)后，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開a通一段時(shí)間，更新丙、丁中試劑，關(guān)閉a和b，打開c及分液漏斗活塞。反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無明顯變化，證明也可與反應(yīng)。對(duì)此你認(rèn)為這個(gè)結(jié)論___________(填“合理”“不合理”)，理由是___________(若你認(rèn)為合理此空不用填)（5）這個(gè)裝置的一個(gè)缺陷是___________。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置甲中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。A同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而B同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是___________(填字母)。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化【答案】（1）趕走裝置中空氣，防止氧化NO干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果（2）（3）①.ac②.b（4）①.不合理②.因?yàn)榉磻?yīng)到后來硝酸變稀，有NO產(chǎn)生，丙中紅棕色可能是NO與反應(yīng)的結(jié)果(或是與溶液中的水反應(yīng)生成NO與反應(yīng)的結(jié)果)