2021年浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試（會考）化學(xué)模擬測試四

2021年浙江學(xué)考化學(xué)模擬測試四一、選擇題（本題包括25小題，每小題只有一個選項符合題意）1．下列能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的非金屬氧化物是（）A．H2SO4B．COC．SO2D．Cl22．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（）3．下列化學(xué)方程式中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OC．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24．火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．反應(yīng)中碳元素的化合價降低C．反應(yīng)中氮元素得到電子D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)5．下列不是利用鹽類水解原理的是（）A．NH4Cl溶液可以清洗一些金屬表面的氧化膜B．白色的無水CuSO4粉末可用于檢驗水的存在C．FeCl3溶液放置一段時間后會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象D．Na2CO3溶液呈堿性而被稱為“純堿”6．下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．氯氣作殺菌消毒劑B．用干冰營造舞臺氣氛C．對煤進行干餾、氣化和液化D．用純堿洗滌油脂性污漬7．下列化學(xué)用語正確的是（）A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHOB．乙烯的球棍模型：C．CCl4的電子式：D．中子數(shù)為10的氧元素的一種核素：10O8．下列有關(guān)于Cl2的說法中，不正確的是（）A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉D．Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸9．下列敘述中不正確的是（）A．干燥的氯氣不能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色B．鎂條可以在二氧化碳氣體中燃燒C．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，加熱后可恢復(fù)原色D．常溫下鐵片遇濃硫酸會發(fā)生鈍化10．下列實驗方法或結(jié)論中不正確的是（）A．用焰色反應(yīng)即可鑒別NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)B．向某溶液中加入淀粉溶液變藍色，說明原溶液中含I2C．向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液，可使蛋白質(zhì)因溶解度降低而析出D．用含NaOH的Cu(OH)2懸濁液檢驗病人尿樣中葡萄糖的含量是否偏高11．下列敘述不正確的是（）A．14C與12C、13C互為同位素B．乙醇和二甲醚是同分異構(gòu)體C．金剛石和石墨互為同素異形體D．14C與12C的化學(xué)性質(zhì)完全不同12．反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一體積可調(diào)的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．增加Fe的表面積B．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大C．將容器的體積縮小一半D．保持總壓強不變，充入Ne使容器的體積增大13．下列離子方程式正確的是（）A．實驗室制備氯氣時用堿液吸收尾氣：Cl2+OHCl+ClO+H2OB．在碳酸氫鈉溶液中滴加澄清石灰水：CO32+Ca2+CaCO3↓C．用鹽酸溶解大理石：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD．用氯化鐵溶液腐蝕電路板的原理：Fe3++CuFe2++Cu2+14．右圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，X的單質(zhì)是空氣中成分最多的物質(zhì)。下列說法不正確的是（）A．X對應(yīng)的單質(zhì)和Y對應(yīng)的單質(zhì)具有相同類型的化學(xué)鍵B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>WC．原子半徑大小順序：Z>W>X>YD．Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定15．下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．乙烯B．苯C．乙炔D．乙醛16．下列說法不正確的是（）A．乙烯在空氣中燃燒時有黑煙，因此可以用燃燒法區(qū)別甲烷和乙烯B．苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng)C．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是皂化反應(yīng)，可用于制肥皂D．氨基酸能夠以不同數(shù)目和順序相結(jié)合形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的多肽17．有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是（）A．甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生C．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu18．在相同溫度和相同濃度下的各種稀溶液中，下列各項排列不正確的是（）A．溶液的酸性：H2SO4＞Al2(SO4)3＞NH4NO3B．溶液的pH

：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONaC．由水電離出的c(OH)：NaCl＞HCl＞NaOHD．帶電微粒數(shù)：Na2S＞H2SO4＞Mg(OH)219．反應(yīng)Br+H2→HBr＋H的能量變化示意圖如下，下列敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率20．下列說法中錯誤的是（）A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性21．在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0B．溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大C．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大D．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25mol·L－1·min－122．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.5mol·L1的NaOH溶液，OH數(shù)目為0.5NAB．由反應(yīng)2Fe3++2I2Fe2++I2推斷，2molFe3+能氧化得到I2的數(shù)目是NAC．標(biāo)準狀況下，11.2LCH4中含有C—H鍵的數(shù)目為2NAD．實驗室法制備氯氣時，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，生成氯氣44.8L（標(biāo)況下）23．25℃時，在20mL0.1mol·L1鹽酸中逐滴加入0.2mol·L1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系不正確的是（）A．在b點，鹽酸與氨水恰好完全中和B．在b點：c(H+)＝c(OH)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl)C．在a點：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．在c點：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)24．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對自來水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（）A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移[來源:zzstep]D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌25．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干種離子。某同學(xué)對該溶有進行了如下實驗：下列判斷正確的是（）A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中D．CO32和SO42一定不存在于溶液X中二、非選擇題（本題包括4小題）26．有機物A、B、C、D、E能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。請完成下面有關(guān)問題：（1）C中官能團的名稱是。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為。（3）某烴X的最簡式與上述C2H2的相同，X蒸氣相對氫氣的密度為39?，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：有關(guān)X的說法正確的是。A．X難溶于水B．煤炭中含有這種烴C．X使溴水褪色是因為發(fā)生加成反應(yīng)D．實驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定27．下圖中，A～D中均含有同一種元素（反應(yīng)中部分產(chǎn)物略去）。eq\x(單質(zhì)A)eq\o(→,\s\up7(過量鹽酸),\s\do5(①))eq\x(B溶液)eq\o(→,\s\up7(NaClO溶液),\s\do5(②))eq\x(C溶液)eq\o(→,\s\up7(氨水),\s\do5(③))eq\x(紅褐色沉淀D)請回答下列問題：（1）紅褐色沉淀D的化學(xué)式為。（2）寫出C→D的離子方程式：。（3）寫出B→C的離子方程式：。28．海藻中富含碘元素。某小組同學(xué)在實驗室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如下圖。（1）寫出操作名稱：操作①，③。（2）用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離I2和CCl4。有關(guān)化學(xué)方程式為：堿性條件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性條件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。以下是反萃取過程的操作，請?zhí)顚懴嚓P(guān)空格：①向裝有I2的CCl4溶液的（填儀器名稱）中加入少量1mol·L1NaOH溶液；②振蕩至溶液的色消失，靜置、分層，則（填“上”、“下”）層為CCl4；③將含碘的堿溶液從儀器的（填“上”、“下”）口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴1mol·L1H2SO4溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體。29．現(xiàn)有200mL含有BaCl2和Ba(NO3)2的稀溶液，將其均分為兩份，向其中一份中緩慢通入足量SO2，最終得到amol沉淀（設(shè)硫元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀）。（1）則原溶液中c(NO3)=__________（用含a的數(shù)值表示）。（2）向另一份溶液中加入0.005molSO3后溶液的pH約為___________。參考答案及解析1．C【解析】H2SO4是酸，Cl2是單質(zhì)；CO和SO2是非金屬氧化物，但CO不與NaOH溶液反應(yīng)。2．D【解析】分液漏斗常用于分液。3．B【解析】A中反應(yīng)是置換反應(yīng)，C中反應(yīng)是化合反應(yīng)，D中反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。4．C【解析】該反應(yīng)中的反應(yīng)物有兩種，不是分解反應(yīng)。反應(yīng)中碳元素的化合價升高，失去電子；氮元素的化合價降低，得到電子，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。5．B【解析】白色的無水CuSO4粉末吸收水分后可變成藍色的CuSO4·5H2O，沒有涉及CuSO4的水解。6．B【解析】干冰容易升華，升華時吸收大量熱，使周圍環(huán)境中的水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)水而出現(xiàn)水霧，該變化中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化。7．A【解析】B中給出的是乙烯的比例模型；C中CCl4的電子式應(yīng)畫出氯原子最外層的未成鍵電子，中子數(shù)為10的氧元素的一種核素符號應(yīng)為18O。8．B【解析】紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙。9．A【解析】濕潤的有色布條中有水，Cl2與水反應(yīng)生成有強氧化性的HClO，可漂白有色布條。10．A【解析】NaCl和Na2SO4的焰色反應(yīng)都呈黃色，不能用焰色反應(yīng)鑒別它們。11．D【解析】同位素原子的核外電子排布完全相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。12．B【解析】保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大，氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變。13．C【解析】A項中反應(yīng)沒有陪陪，應(yīng)寫為：Cl2+2OHCl+ClO+H2O；B項反應(yīng)中存在HCO3與OH的反應(yīng)，應(yīng)寫為：Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+2H2O+CO32或Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O；D項中反應(yīng)電荷不守恒，應(yīng)寫為：2Fe3++CuFe2++Cu2+。14．B【解析】用元素周期律分析元素的結(jié)構(gòu)及其化合物的性質(zhì)，X是突破口，為氮元素，再推出Y、Z、W依次是氧、硫、氯元素。15．B【解析】苯分子中既沒有單鍵，也沒有雙鍵，其碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。16．C【解析】油脂在堿性下的水解反應(yīng)是皂化反應(yīng)，乙酸乙酯與NaOH溶液的反應(yīng)不是皂化反應(yīng)。17．B【解析】甲裝置不能形成原電池，乙裝置可構(gòu)成原電池。甲裝置鋅片上有氣泡產(chǎn)生，乙裝置中銅片上有氣泡產(chǎn)生。18．C【解析】溫度相同的情況下，相同的濃度的鹽酸與NaOH溶液中，由水電離出的c(OH)相同，C項錯誤。19．A【解析】該反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量低于生成物，是吸熱過程，A正確，C錯誤；氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，B錯誤；升高溫度時，正、逆反應(yīng)速率都要增大，D錯誤。20．A【解析】SO2分子的空間構(gòu)型為V形，屬于極性分析；SO3分子中的硫原子以sp2形式雜化，形成平面形分子，鍵角為120°，屬于非極性分子。21．B【解析】該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0；氣體的物質(zhì)的量減少，ΔS＜0，A錯。溫度降低，平衡正向移動、平衡常數(shù)增大，B正確。升高溫度，平衡逆向移動，n(CH3OH)/n(CO2)減小，C錯。從反應(yīng)開始到平衡，v(CO2)＝eq\f(1.00－0.25mol,10min)＝0.075mol·L－1·min－1，v(H2)＝3v(CO2)＝0.225mol·L－1·min－1，D錯。22．C【解析】A項沒有給出溶液的體積，無法計算；B項中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molFe3+不能完全反應(yīng)；實驗室法制備氯氣時，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，生成氯氣22.4L（標(biāo)況下）。23．A【解析】鹽酸與氨水恰好完全中和時，生成的NH4Cl發(fā)生水解，溶液顯酸性，A錯誤；b點溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒，可知B正確；a點溶液顯酸性，鹽酸過量，溶質(zhì)為HCl和NH4Cl，C正確；C點，所加氨水中溶質(zhì)的量是鹽酸中溶質(zhì)的量的兩倍，由物料守恒可知D正確。24．B【解析】分析題目中的反應(yīng)方程式可知：Na2O2作氧化劑，氧元素由－1價降低到－2價，A錯。鐵元素由Fe2O3中的+3價升高到Na2FeO4中的+6價，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確，D錯。C中3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)時，有6mol電子轉(zhuǎn)移。25．C【解析】在溶液X中加入過量鹽酸后有氣體和沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中至少存在SO32和CO32中的一種，一定存在SiO32；因為SiO32、SO32、CO32和Mg2+、Al3+都不能大量共存，所以一定不存在Mg2+、Al3+，一定存在K+；在溶液甲中加過量氨水有白色沉淀生成，說明溶液甲中含有Al3+，即原溶液中一定含有AlO2；實驗中沒有檢驗SO42，無法說明原溶液中是否存在SO42。若SO32和CO32同時存在，則氣體甲是混合物；沉淀甲中沒有MgCO3，只有硅酸。26．（1）羥基（2）CH≡CH+HCleq\o(→,\s\up7(催化劑),\s