課題3溶液的濃度

課題3溶液的濃度1整理課件在三支試管中各參加10mL水，然后分別參加約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g實驗9-72整理課件實驗9-5藥品:水10mL

硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍藍色深藍想一想：這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？

3整理課件從硫酸銅溶液的顏色我們可以判別除這3個試管中，溶液的濃稀程度是不一樣的，即溶液的組成不同。顏色越深，說明這個溶液越濃。但是如果這個溶液是無色透明的，我們要怎樣區(qū)分一種溶液的濃稀程度呢？或者說需要知道確切的某一溶液中含有多少溶質的質量的時候，要怎么辦？

4整理課件飛機噴灑農藥噴灑藥水在實際應用中，常要求準確知道一定量的溶液里含有溶質的質量。如在施用農藥時，過濃會毒害農作物，過稀那么不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準確知道溶液的濃度。※1、溶質的質量分數(shù)2、溶質的體積分數(shù)〔了解p44資料卡片〕5整理課件一、溶質質量分數(shù)〔ω〕1、定義：是溶質質量和溶液質量之比。2、公式：溶質質量溶液質量

100%

溶質質量分數(shù)〔ω〕=溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)溶液的質量=溶質質量÷溶質質量分數(shù)轉換公式:6整理課件在三支試管中各參加20mL水，然后分別參加約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。計算并比較三種溶液的溶質質量分數(shù)。

試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%溶質質量分數(shù)7整理課件[實驗9－8]p43溶質質量/g溶劑質量/g現(xiàn)象溶液中溶質質量分數(shù)1020908010%20%全部溶解全部溶解8整理課件氯化鈉的質量水的質量氯化鈉溶液的質量溶質的質量分數(shù)30克120克

24克126克

10克

90%90克180克

200克40%填表：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克9整理課件[題型一]：有關溶質、溶劑和溶液之間的換算二、有關溶質質量分數(shù)的計算溶質質量溶液質量

100%

溶質質量分數(shù)〔ω〕=溶液質量=溶質質量+溶劑質量計算的依據(jù)：10整理課件例題1：在農業(yè)生產上，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各多少？解：所需氯化鈉的質量為：150kg16%=24kg需要水的質量為：150kg-24kg=126kg答：配150kg質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水11整理課件練習1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽溶解，求：所得溶液的溶質質量分數(shù)。練習2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數(shù)。剩余溶液的溶質質量分數(shù)不變，仍是10%

溶質質量分數(shù)

計算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%12整理課件幾種物質的溶解度曲線如上圖。那么以下說法正確的是〔〕A．氯化銨的溶解度最大B．隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大C．40℃時硫酸鈉飽和溶液溶質的質量分數(shù)為50%D．把40℃時飽和溶液降溫到20℃，硫酸鈉析出晶體最多D13整理課件溶質的質量溶劑的質量溶液的質量濃度分成三份加水加入溶質蒸發(fā)少量水減少減少減少不變不變增加增加變稀增加不變增加變濃不變減少減少變濃加水加硫酸銅將硫酸銅溶液進行以下變化，填表14整理課件從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律？求溶質的質量分數(shù)的關鍵是什么？關鍵是找出溶質和溶液的質量15整理課件[討論]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，〔1〕假設將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？〔2〕假設將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？〔3〕假設將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？16整理課件[題型二]：要考慮溶解度的溶質質量分數(shù)的計算計算的依據(jù)：對于某溫度下的飽和(或過飽和)溶液實際溶解的溶質質量實際形成的溶液質量

100%

溶質質量分數(shù)=對于某溫度下的不飽和溶液溶質質量溶液質量

100%

溶質質量分數(shù)=(未溶解的固體不能當成溶質來計算)17整理課件飽和溶液的溶質質量分數(shù)＝

s100g＋s溶質的質量分數(shù)36%

是指：溶質T0C時溶解度36g是指：溶質質量分數(shù)與溶解度的比較在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有36g溶質。在T0C時，100g水最多溶解該溶質36g。計算的依據(jù)：18整理課件溶質質量分數(shù)溶解度意義溫度

溶劑量

是否飽和

單位

濃度與溶解度的比較表示溶液中溶質質量的多少表示物質溶解性的強弱不一定一定不一定不一定100克單位為1，省略不寫必須飽和質量單位〔克〕19整理課件例2、20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)為=26.5%36g100g＋36g答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)為26.5%20整理課件向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質和溶劑的質量如何變化？如何解決有關溶液稀釋的計算？

[題型三]：有關溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù)：稀釋前溶質質量=稀釋后溶質質量

濃縮前溶質質量=濃縮后溶質質量21整理課件例題3：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設稀釋后溶液的質量為x50g98%=x·20%x=答：需要水的質量195g需要水的質量=245g–50g=195g22整理課件練習：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？解：設需要98%硫酸的體積為VV1.84ｇ/mL98%=98g10%V=答：要98%硫酸5.4mL假設的是溶液的體積，那么需考慮到溶液的密度。必須將體積轉化為質量,其轉化公式：m=ρv23整理課件小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)

需要98%硫酸溶液(密度為1.84g/mL)多少mL?解：所需NaCl的質量為:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的質量為：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略解：設需要98%硫酸的體積為V500mL

1.14g/mL20%=V1.84g／mL98%V=答：略24整理課件實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反響可制得0.8g氫氣。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

9865100g

x答：略A解：設所需鋅的質量為xx=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2

652x0.8gB解：設所需鋅的質量為xx=26g下面哪種解法正確？25整理課件

[例題4]：32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反響，求：〔1〕

生成氫氣多少克？〔2〕

所用硫酸溶液中溶質質量分數(shù)是多少？*〔3〕

生成物溶液中溶質質量分數(shù)是多少？用“挖水法〞和“整體法〞求生成物溶液的質量注意點：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。[題型四]：化學方程式與溶質的質量分數(shù)相結合的計算26整理課件用“挖水法〞和“整體法〞求生成物溶液的質量“挖水法〞：將反響物溶液中的水的質量計算出來，就是生成物中水的質量。〔因水不參加反響，反響前后質量不變，變化的僅僅是溶質。〕“整體法〞：將所有參加燒杯的物質總質量減去反響后不屬于燒杯中溶液的物質的質量，就是反響后的溶液質量。〔一般產生的氣體或沉淀要減掉，或者沒有反響完的反響物要減掉。〕27整理課件

1、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸銅溶液完全反響，求：〔1〕生成沉淀多少克？〔2〕硫酸銅溶液中溶質質量分數(shù)？*〔3〕生成物溶液中溶質質量分數(shù)？

拓展練習1：28整理課件

2、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸溶液完全反響，生成硫酸鈉和水。求：(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)〔1〕生成硫酸鈉多少克？〔2〕硫酸溶液中溶質質量分數(shù)？*〔3〕生成溶液中溶質質量分數(shù)？

拓展練習2：29整理課件1：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反響？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質量為：100g9.8%=9.8g設參加反響的鋅質量為x，生成氫氣的質量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H2

65982x9.8gyx=6.5gy=0.2g答：略30整理課件練習：實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反響在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質的質量分數(shù)。解：設稀硫酸溶質的質量分數(shù)為xH2SO4+Zn=ZnSO4+H2

982100g·x0.8gx==39.2%答：略31整理課件穩(wěn)固練習：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反響？反響后溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？解：設稀鹽酸的質量為x，反響后生成的NaCl的質量為yNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X·10%y4036.558.5x=36.5gy=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)32整理課件

那么你知道怎樣配制一定溶質質量分數(shù)的溶液嗎？在醫(yī)院里，我們經常會看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水〔即溶質質量分數(shù)為0.9%的食鹽水〕情境引入33整理課件在實驗室如何配制50克6%的食鹽溶液？1、需要什么儀器，其作用是什么？2、操作步驟如何？一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制34整理課件配制溶質質量分數(shù)一定的溶液〔p47〕一、如何配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液1、計算：配制時所需NaCl質量為__________，所需水的質量_____，2、稱量：用托盤天平稱3gNaCl固體，倒入燒杯中用量筒量取47mL水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中.用量筒〔應選100ml還是10ml？為什么？怎樣讀數(shù)？為什么？使用量筒應注意什么？〕4、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解5、裝瓶貼標簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。(標簽上應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù))3g47g相當于47mL3、量?。?5整理課件托盤天平使用注意事項使用前應先調整天平的零點

兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量時遵循左物右碼用鑷子夾取砝碼應按從大到小的順序稱量完畢，應將砝碼回盒，游碼歸零2.稱量36整理課件用固體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液主要儀器和藥品：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水37整理課件1.配制一定溶質的質量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見以下圖，正確的操作順序是〔〕A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．③④①②⑤D．④⑤①②③：課堂練習D38整理課件練習2：下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。39整理課件3、思考：誤差分析1、用量筒量取水時仰視讀數(shù)，那么所配得的氯化鈉溶液的質量分數(shù)6%； 2、將氯化鈉固體倒入燒杯時，還有局部氯化鈉固體留在紙上，那么所配得的氯化鈉溶液的質量分數(shù)6%；3、某同學由于緊張將量筒中的水倒入燒杯時，不慎濺到燒杯的外面，那么所配得的氯化鈉溶液的質量分數(shù)6%；4、將配制好的氯化鈉溶液轉移進試劑瓶時，仍有局部留在燒杯中，那么所配得的氯化鈉溶液的質量分數(shù)6%；小于小于大于等于40整理課件4、實驗課上，老師要求同學們自己動手配制100g2.5%的氫氧化鈉溶液。其中小明同學的實驗操作如下：A.稱取2.5g固體氫氧化鈉，在天平臺的兩盤上各放一質量相同的紙片，調節(jié)天平平衡，然后在左盤放2g砝碼，游碼移至0.5g處，給右盤加氫氧化鈉固體至天平平衡。B.配制溶液：用量筒量取100