淮北一中2024年高三第四次模擬考試化學試卷含解析

淮北一中2024年高三第四次模擬考試化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是

A.維生素C具有還原性，應密封保存

B.用Na2s處理工業(yè)廢水中的CM+、Hg2+等重金屬離子

C.75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒

D.酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果

2、關于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是

飽和食鹽水疏酸溶液

A.電子經(jīng)導線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應：2H++2e—H2T

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

3、下列指定反應的離子方程式正確的是

+

A.鈉與水反應：Na+2H2O^=Na+2OH+H2?

B.用氨水吸收過量的二氧化硫：OH-+SO2^=HSO]

2+

C.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜篊a+HCO3+OH^^=CaCO3UH2O

2++

D.向氫氧化領溶液中加入稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4^^=BaSO4i+2H2O

4、已知NH4C11SO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色

據(jù)此判斷下列說法正確的是（）

A.反應中硫酸作氧化劑

B.NH4G1SO3中硫元素被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.ImolNH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子

5、下列物理量與溫度、壓強有關且對應單位正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)：mol1B.氣體摩爾體積:L.moH

C.物質(zhì)的量濃度：g-L1D.摩爾質(zhì)量：g-mol1

6、下列物質(zhì)的熔點，前者大于后者的是

A.晶體硅、碳化硅B.氯化鈉、甲苯C.氧化鈉、氧化鎂D.鉀鈉合金、鈉

7、己知：還原性HS03.>r,氧化性IO3H2。在含3molNaHSOs的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入口。3和析

出L的物質(zhì)的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）

一-1--1—rr-LI1?

一卜一卜一｝一；

1—ii-+-+--1----1

I1IIIclII

1

2-+

A.0~a間發(fā)生反應：3HS03+I03=3S04+r+3H

B.a~b間共消耗NaHSOs的物質(zhì)的量為1.8mol

C.b~c間反應：L僅是氧化產(chǎn)物

D.當溶液中「與L的物質(zhì)的量之比為5：3時，加入的KIOs為L08moi

8、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)

B.該電池放電時Nth-向石墨II電極遷移

C.石墨I附近發(fā)生的反應：3NO2+2e-^=NO+2NO3-

D.相同條件下，放電過程中消耗的NO2和的體積比為4：1

9、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常見

的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氫化物的水

溶液中逐滴加入bca,溶液，開始沒有沉淀；隨著bc電溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A.簡單原子半徑：b>c>a

B.最高價氧化物對應水化物的堿性：b<c

C.工業(yè)上電解熔融cds可得到c的單質(zhì)

D.向b2a2中加入cds溶液一定不產(chǎn)生沉淀

10、常溫下，向20mL0.05moI-L-i的某稀酸HzB溶液中滴入0.1mol-L-i氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨

水體積變化如圖。下列分析正確的是()

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

+2-+

C.E溶液中離子濃度大小關系：C(NH4)>C(B)>C(OH)>C(H)

D.F點溶液C(NH4+)=2C(B2-)

22-3

11、下列各組離子：(1)K+、Fe\SO4>CIO-(2)K\Al\CF、HCO3"

--32+2--

(3)CIO,CF、K+、OH(4)Fe\Cu,SO4>Cl

2+22-

(5)Na+、K+、A1O2>HCO3"(6)Ca\Na>SO4->CO3

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

12、對下列化工生產(chǎn)認識正確的是

A.制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量

B.侯德榜制堿：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用N%

C.合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應正向進行的程度

D.合成氯化氫：通入H2的量略大于CL,可以使平衡正移

13、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是

A.a、b可能形成含有共價鍵的離子化合物

B.簡單離子半徑大?。篸>c>a>b

C.含氧酸的酸性強弱：d>c

D.b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存

14、設計如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下,

在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放CdCL溶液及顯色劑，然后小心放入HC1溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A.通電時，H+、Cd?+向Pt電極遷移，Cr向Cd電極遷移

B.裝置中總反應的化學方程式為：Cd+2HC1CdCL+H2T

C.一定時間內(nèi)，如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HC1溶液中

H+的遷移速率約是C1-的4.6倍

D.如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量CL,使界面不再清晰，實驗失敗

15、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

B.纖維素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br-CCk褪色

D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

16、室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入SCh氣體（氣體體積換算成標準狀況），發(fā)生反應：2H2S+SO2=3SU2H2O,

測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A.整個過程中，水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2s的Kal數(shù)量級為10-7

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點之后，隨SO2氣體的通入，四空?的值始終減小

C（H2so3）

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下:

出?旦

DN2O/KOHH2SOANCCH2COQH

CHHuChCnHizOz節(jié)肢、庚液'

AJCb2)H+"

①D④

o

已知：人』虹朧/『A；化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

RiRiR「&

回答下列問題:

(DA的名稱為

(2)H中含氧官能團的名稱為

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)反應③的化學方程式為

⑸⑤的反應類型是

(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:1.,任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式______(不考慮立體異構(gòu))。

(^^CHzCN的合成

⑺結(jié)合上述合成路線，設計以2—漠環(huán)己酮()和氟基乙酸(NCCH2coOH)為原料制備

路線(無機試劑及有機溶劑任選)

18、根據(jù)文獻報道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應:

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線(部分反應條件已略去)

aCH?aCOOH

ACHLOK_^AMg

u???M??Bi??C

JLJLH*

acHjaCOOH

OH

aCHOa

,

...K(X

-.e丫JL、JL^/，)做”.?rF

aCHOa

Do?

E

(i)c中除苯環(huán)外能團的名稱為。

(2)由D生成E的反應類型為o

(3)生成B的反應中可能會產(chǎn)生一種分子式為C9H504a2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為=

(4)化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:o

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應

②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰

y—0—01-

(5)寫出以一.和CH30H為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑

\^/Q--Q\^/

任用，合成路線流程圖示例見本題題干)O

19、輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含Cu?S、

CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中C^S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnOd溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為)，濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmoLLTFeSC)4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應)，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

反應：2Cu2++41=2CuI+l2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoUNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3^+I2=S4O6'+2F)o

回答下列問題：

(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnC)4溶液的離子方程式：0

(2)配制01000mol-LTFeSC)4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有o

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是。

(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為o

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

(6)判斷下列情況對樣品中Cu2s和CuS的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若量取酸性KMn。,溶液時

俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果Cu2s的含量_______________。若用Na2s2。3溶液滴定終點讀數(shù)時仰視，則最終結(jié)果CuS的

含量_____________O

20、一氯甲烷(CH3CI)一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCL,等有機濃劑。

⑴甲組同學在實驗室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗CH3a的穩(wěn)定性。

①裝置A中儀器a的名稱為,a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為o

②實驗室干燥ZnCh晶體制備無水ZnCh的方法是。

⑵為探究CH3cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學設計實驗驗證CH3cl能被酸性KMnO4溶液氧化。

①為達到實驗目的，上面裝置圖中裝置連接的合理順序為A

②裝置中水的主要作用是o

③若實驗過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應的離子方程式為o

(3)丙組同學選用A裝置設計實驗探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應，將收集到的CH3a氣體

在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的VimL、cimoH/iNaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2moi

點燃＞

鹽酸標準溶液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。(已知：2cH3C1+3O22CO2+2H2O+2HC1)

①滴定終點的現(xiàn)象為

②該反應甲醇的轉(zhuǎn)化率為。(用含有V、c的式子表示)

21、NaNCh是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業(yè)鹽；是一種重要的

化學試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被濱水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子；亞硝酸銀是可溶于稀

硝酸的白色沉淀。

請完成以下填空：

（1）N原子最外層電子的軌道排布式為；用一個事實說明氮和氧非金屬強弱0

（2）酸性條件下，NaNCh溶液只能將「氧化為L,同時生成NO。寫出此反應①的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向

和數(shù)目o

（3）氯氣、濃硝酸、酸性高鎰酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的「提取單質(zhì)L選擇了價格并不便宜

的亞硝酸鈉，可能的原因是o

（4）在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c（Cl）c（HNO2）（填“<”、">"或"="）。

（5）設計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應密封保存，A項正確；

B.重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項正確；

C.病毒的主要成分有蛋白質(zhì)，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒，C項正確；

D.潔廁靈（有效成分為HC1）與84消毒液（有效成分為NaClO）混合使用發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，容易引起中毒，不

能混用，D項錯誤；

答案選D。

2、B

【解析】

右邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負極，銅作正極;左邊裝置連接外加電源，

所以是電解池，連接鋅棒的電極是陰極，連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進行判斷。

【詳解】

A.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負極鋅沿導線流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；

B.根據(jù)氧化還原的實質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應，銅片上得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；

c.根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽極，陽極上應該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極

上發(fā)生的反應：2H++2eTH2T，故C正確；

D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；

答案選B。

3、D

【解析】

A.離子方程式中電荷不守恒，A項錯誤；

B.一水合氨為弱電解質(zhì)，離子反應中不能拆寫成離子，B項錯誤；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀CaCCh的同時生成一水合氨和水，C項錯誤；

D.離子方程式符合客觀事實，且拆分正確，原子和電荷都守恒，D項正確；

答案選D。

【點睛】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應方程式是否符合客觀事實；

(2)二查："==”".,"“1”“t”是否使用恰當；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應；

(5)五查：反應物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

4、D

【解析】

A項，反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根中硫元素在反應前后化合價未變，反應中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧

化劑，故A項錯誤；

B項，反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B項錯誤；

C項，因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C項錯誤；

2+

D項，NH4C11SO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO3+2H=SO2t+H2O,反應產(chǎn)生有刺激性

氣味氣體是SO2,溶液變藍說明有Ci?+生成，則NH4G1SO3中Cu的化合價為+1價，反應的離子方程式為：2

+2++

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2SO2t+2H2O+2NH4,故1molNH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移的電子為0.5moL故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

5、B

【解析】

A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強無關，故A錯誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強有關且對應單位正確，故B正確；

C、物質(zhì)的量濃度：單位是moFLT,故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強無關，故D錯誤；故選B。

6,B

【解析】

A、原子晶體共價鍵的鍵長越短、鍵能越大，熔點越高，鍵長：Si-Si>Si-C,所以熔點前者小于后者，選項A不符合題

意；

B、分子晶體的熔點低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點高于甲苯，選項B符合

題意；

C、離子晶體晶格能越大熔點越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點前者小于后者，選項C不符合題意；

D、合金的熔點低于各成份的熔點，所以鉀鈉合金的熔點小于鈉熔點，選項D不符合題意；

答案選B。

7、C

【解析】

A.0?a間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的

量是Imol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，

2+2+

所以其離子方程式為：3HSO3+IO3=3SO4+r+3H,故A正確；B.a-bl's]^^R^^3HSO3-+IO3-3SO4-+r+3H,

反應IO3-的物質(zhì)的量為0.06moL則消耗NaHSCh的物質(zhì)的量為L8moL故B正確；C.根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)，碘離子

部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為IO3-+6H++5I=3H2O+3L,所以L是L是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

,故C錯誤；D.根據(jù)反應2IO3-+6HSO3-=2I-+6so42-+6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為lmoL生

成碘離子的量為ImoL設生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmoL貝11根據(jù)反應IO3-+6H++5r=3H2O+3L,消耗的KIO3的物質(zhì)

的量為Jmol,消耗碘離子的物質(zhì)的量千xmoL剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(l-；x)mol,當溶液中n(F)：n(I2)=5

：2時，即(1-gx)：x=5：2,x=0.24moL根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=lmol+0.24moix==1.08moL故D正確

;故選C。

點睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關鍵，結(jié)合方程式進行分析解答，易錯點是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應并結(jié)

合原子守恒計算，還原性HSO3>r,所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式：I€>3-+3HSO3=r+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入

KIO3,氧化性。3>12,所以1。3-可以結(jié)合H+氧化r生成L,離子方程式是IO3-+6H++5I=3H2O+3I2,根據(jù)發(fā)生的反應

來判斷各個點的產(chǎn)物。

8、D

【解析】

A.石墨II通入氧氣，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4S4NO3-,A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負極，NO3-向石墨I電極遷移，B錯誤；

C.石墨I為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為NO2+NO〉e-=N2O5,C錯誤；

D.負極反應式為：NO2+NO3-e=N2OS,正極反應式為：O2+2N2€>5+4e-=4NC>3-,則放電過程中消耗相同條件下的NO2

和。2的體積比為4：1,D正確；

答案選D。

【點晴】

該題為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意原電池正負極的判斷、由化合價的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重

于有關原理的應用的考查。

9、A

【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a

為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，則b為Na元素；d的最高價氧化物對應的

水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸，則d為C1元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著

bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為A1元素。A.簡單原子半徑Na>Al>O,A正確；B.最高價氧化物對

應水化物的堿性，氫氧化鈉強于氫氧化鋁，B不正確；C.工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來冶煉鋁，氯化鋁是共價化合物，

其在熔融狀態(tài)下不導電，C不正確；D.向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D不正確。本題

選Ao

10、D

【解析】

未加入氨水前，溶液的水電離出的OH-濃度為10-i3moI/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸的濃度為0.05mol/L,所

以該酸為二元強酸。酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液

中水電離的c(HD逐漸增大，當兩者恰好完全反應生成(NHDzB時水的電離程度達最大(圖中D點)，繼續(xù)加入氨水,

水電離的c(H+)逐漸減小。

【詳解】

A.NaHB屬于強酸的酸式鹽，NaHB溶液應該呈酸性，A項錯誤；

B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項錯誤；

C.E點溶液由(NH。zB和氨水混合而成，由于水電離的c(HD>lxlO-7mol/L,溶液中全部來自水電離，則E點水

溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-),C項錯誤；

D.F點溶液由(NHD2B和氨水混合而成，由于水電離的c(H+)=lX10_7mol/L,溶液中T全部來自水電離，則F點水溶

液呈中性，此時溶液中的電荷守恒有：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+2C(B2),因C(H+)=C(OH-),所以有C(NH4+)=2C(B2-),D

項正確；

所以答案選擇D項。

11、B

【解析】

⑴Fe2+、CKK發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故錯誤；

(2)A13\HCO3-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故錯誤；

(3)離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確；

(4)離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確；

(5)A1O2-、HCO3-發(fā)生反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯誤；

(6)Ca2+與SO’?-、CO3?一反應生成沉淀而不能大量共存，故錯誤；

故選B。

12>A

【解析】

A.制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；

B.侯德榜制堿法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NH3,故B錯誤；

C.合成氨為放熱反應，加熱使平衡逆向移動，故C錯誤；

D.氫氣與氯氣反應生成氯化氫不是可逆反應，不存在化學平衡的移動，故D錯誤；

故答案為A。

13、A

【解析】

a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19,

d是C1元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種。

【詳解】

A、0和Na可以形成岫2。2,是含有共價鍵的離子化合物，故A正確；

B、電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S~>C1，故B錯誤；

C、最高價含氧酸的酸性d>c,這里沒有說是最高價，故C錯誤；

D、若b為A1元素，則A1時和S~在水溶液中不能大量共存，故D錯誤。

【點睛】

本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學鍵、元素化合物性質(zhì)等，清

楚核外電子排布規(guī)律是解題的關鍵。

14、D

【解析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應，陰極則發(fā)生H+的還原反應；如果把電源的正負極反接，則Pt

電極為陽極，cr的在Pt電極處被氧化生成C12,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應。

【詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，cr向Cd電極遷移，A項正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應和Cd的氧化反應，所以總反應方程式為：

電解_

Cd+2HC1==CdCl2+H2T?B項正確；

C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以cr遷移的電量為0.9C,所以HC1溶液中H+

遷移速率約為C1-的4.6倍，C項正確；

D.正負極若反接，則上端的Pt電極為陽極，cr在Pt電極處發(fā)生氧化反應生成C12,D項錯誤；

答案選D。

15、B

【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；

B.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯點的性質(zhì)，能使Br/CCk褪色，故C正確；

D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；

答案選B。

16、C

【解析】

A.由圖可知，a點表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時pH=7,溶液呈中性，說明SC>2氣體與H2s溶液恰好完全

反應，可知飽和H2s溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為O.Olmol,c(H2S)=0.1mol/L,a點之前為H2s過量，a點之后為SO2過量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

B.由圖中起點可知O.lmol/LH2s溶液電離出的c(H+)=104imol/L,電離方程式為H2S=H++HS\HS#H++S2；以第

1n-41x1n-41

一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達式算出該溫度下H2s的&戶:1M0-7.2,數(shù)量級為10-8,故B錯誤；

C.當SO2氣體通入336mL時，相當于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因為H2sO3酸性強于H2S,故此時溶液中對應

的pH應小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知|咒+1=與7，a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當

c(H2so3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2氣體達飽和時，C(H+)就不變了，Kal也是一個定值，|的值保持不變,故D錯誤;

C(H2SO3)

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

』H3CO八

17、苯甲醛酸鍵、酰胺鍵Hz

/OOH^-

0

0

H3C（）+H2

\Z\Z\°消去反應

W

CHOCX：HOOCCHsCXX'H

/CH,CHH,CfcH,HH；，C*CH,

HCOf）/\AHCOO?'OOCHY

HCOOOOCHhX,H,

OCX：HaXJCHs

CCXJCHj"o-CCXJCHjO-CCXX.'H,

HjC1CHJLC1CHaiBrBr

VV點

人一■?%()1*NaOH/HO

晨(O)一0A2

OOCHCHOCH10

OH()

1_________%、1Ncc為cooH、

Cu,A>節(jié)胺，庚酸、

-CH式:N

【解析】

已知化合物B分子式為C4H4。3,有3個不飽和度,且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反

0

H.所以推iMB的結(jié)構(gòu)即為11"b.C生成D時，反應條件與已知

應后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為「'./'J'COO

A

信息中給出的反應條件相同，所以D的結(jié)構(gòu)即為JIM.D經(jīng)過反應③后，分子式中少了1個H2O,

且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結(jié)構(gòu)即為KQ

【詳解】

⑴由A的結(jié)構(gòu)可知，其名稱即為苯甲醛;

⑵由H的結(jié)構(gòu)可知，H中含氧官能團的名稱為：酸鍵和酰胺鍵;

(3)B分子式為C4H4O3,有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應后產(chǎn)物

⑸F經(jīng)過反應⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個碳碳雙鍵，所以反應⑤為消去反應;

(6)M與C互為同分異構(gòu)體，所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán)，仍有兩個不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫

譜的面積比，可知M中應該存在兩類一共3個甲基?？紤]到M可水解的性質(zhì)，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M

CXX：H

CH,

的分子中苯環(huán)上的取代基個數(shù)為2或3時都不能滿足要求；如果為4時，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

(XX'CHj

5時，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

⑺氟基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應④處，要想發(fā)生反應④需要有機物分子中存在?；?jīng)過反應④后，有機物的結(jié)構(gòu)中

會引入-CH?CN的基團，并且形成一個碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過該反應就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)

己酮多了一個取代基濱原子，所以綜合考慮,先將原料中的埃基脫除，再將溟原子轉(zhuǎn)變?yōu)橄杌纯桑虼撕铣陕肪€為:

6OH

_WCCH￡OOH

芳胺「碗

*CH式:N-

【點睛】

在討論復雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，要結(jié)合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機物不飽和度的信息，通過核磁共振

氫譜可獲知有機物的對稱性以及等效氫原子的信息，通過性質(zhì)描述可獲知有機物中含有的特定基團；分析完有機物的

結(jié)構(gòu)特點后，再適當?shù)胤诸愑懻?，同分異?gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來了。

ClCOOCH,

XX

18、氯原子、羥基加成反應

ClCOOH

02

H：OH---O-----CHOT

Cu,△

【解析】

COOH

由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知,與KMnCh或K2O2O7等氧化劑發(fā)生氧化反應生成

COOH

0COOHa(M

w^X/^XOOCHj'K/^XOOCHJ

在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成，則B為

Q/^^^COOCHJ(/\/\OOCHJ

QCHO

LiAlW反應生成，則C為；發(fā)生氧化反應生成

a人八CH20Ha人/比OH人人

aCHO

aCHOaFOHOR

a

與雙氧水發(fā)生加成反應生成酸性條件下與ROH反應生成，則F為

/SAa]Cr

aCHO°HOHOR

OR

CL

O

【詳解】

(I)c的結(jié)構(gòu)簡式為1I””,含有的官能團為氯原子和羥基，故答案為氯原子、羥基;

a人八c比OH

OH

qT

(2)由D生成E的反應為與雙氧水發(fā)生加成反應生成,故答案為加成反應；

01

OH

aCOOHClCOOCH,

在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成［’,

(3)由副產(chǎn)物的分子式為C9H504cl2可知，

aax)HaCOOH

ciOOOCHClCOOCW

則副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，式3，故答案為;

aCOOHaCOOH

(4)化合物C的同分異構(gòu)體能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中含有酚羥基,核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰

aaiaa

說明結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)構(gòu)簡式為XX，故答案為XX；

“cIHCH,H,C1CH.

OH

(5)由題給轉(zhuǎn)化關系可知，/)-COOH在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成^^-COOCH,,

((*「H與LiAlW反應生成催化氧化生成與過

氧化氫發(fā)生加成反應生成:,合成路線如下：

w0-0

Q?COOH卓O<?oci<,40-€