專題四 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡教案

【課前導(dǎo)引】

A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)已知A2(g)+2B2(g)下列說法正確的是（）2AB2(g);△H＜0B專題4化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡【考綱要求】

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。

2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。

3.理解勒沙特列原理的含義。掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。1、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為()B．C．D．

A．熱點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較CA2、把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),測(cè)得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·（L·min）-1，則n值（

）A.1

B.2

C.3

D.43、恒溫恒容下，下列哪個(gè)事實(shí)不能表明反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到了平衡狀態(tài)(

)A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．容器內(nèi)氣體的密度不再變化C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．3v正(A)=v逆(B)

熱點(diǎn)二判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法B

4、判斷N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容密閉容器中能達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度不在變化③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3molH2⑥某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化②⑤⑥⑧⑩5、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v=熱點(diǎn)三外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響

D1、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)外因：①濃度②溫度③壓強(qiáng)（注意:只有氣體才考慮壓強(qiáng)的影響）④催化劑⑤其他：固體表面積等2、平衡移動(dòng)方向的判定（1）應(yīng)用平衡移動(dòng)原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度和壓強(qiáng)等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。（2）應(yīng)用濃度商Qc與平衡常數(shù)K的關(guān)系①Q(mào)c＜K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)②Qc=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)③Qc＞K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B6、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(

)A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥注意：對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。（2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。（4）看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。（5）先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。（6）定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。熱點(diǎn)四

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題7、用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）

＋B（g）

2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的()

ABCDAC8、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為

。X的物質(zhì)的量濃度減少了

，Y的轉(zhuǎn)化率為

。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程為

。

(3)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖所示：則下列說法符合該圖象的是