湖南新課標(biāo)普通高中學(xué)2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

湖南新課標(biāo)普通高中學(xué)2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnH2n的鏈炫中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C.室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D.Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

2、諾氟沙星別名氟哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列說法正確的是

A.該化合物屬于苯的同系物

B.分子式為Ci6H.6FN3O3

C.lmol該化合物中含有6NA個(gè)雙鍵

D.該化合物能與酸性高鎰酸鉀、溟水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

3、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是

A.熔點(diǎn)：純鐵>生鐵B.密度：硝基苯>水

C.熱穩(wěn)定性：小蘇打<蘇打D.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〉苯

4、25℃時(shí)，向20mL0.10mol?U的一元酸HA中逐滴加入0.10mohL-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶

液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.HA為強(qiáng)酸

B.a點(diǎn)溶液中，c(AO>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酸

D.b點(diǎn)溶液中，c(Na+)=c(A)

5、

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物

質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)C中收集的氣體d中的液體

濃氨水堿石灰

ANH3H2O

濃硝酸

BCuNO2H2O

C濃硫酸NaOH溶液

Na2sO3so2

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

6、往含0.2molNaOH和().1molBa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在這一過程

中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(〃)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計(jì))

A.犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法利用的是原電池原理

B.外加電流陰極保護(hù)法利用的是電解原理

C.犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法中鋼鐵為負(fù)極

D.外加電流陰極保護(hù)法中鋼鐵為陰極

8、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

甲二^乙一＞丙

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2aCH3cH20H

BNH3NOHNO3

CAlChA1(OH)3AI2O3

DChHC1CuCh

A.AB.BC.CD.D

9、銅板上鐵鉀釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是

邛)(水膜)

A.正極電極反應(yīng)式為：2H++2e--?H2T

B.此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此過程中銅并不被腐蝕

D.此過程中電子從Fe移向Cu

10、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和ImolY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2丫(g)=iZ(g)+W(s),下列選項(xiàng)不能說明反應(yīng)已

達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.vjE(X)=2viS(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

ll、CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過向CuSCh與Nai的混合溶液中通入SO2制備CuIQCuSCh

+2Nal+SO2+2H2O_'2CuI1+2H2sCh+Na2so4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

儂硫酸

CuSO.、制備Cui并制備少量含SO2的溶液

Nai.HQ一-

溫告溶液一手日Sts水

E電加熟l

C.將Cui與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

加熱干燥濕的Cui固體

12、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.圖中五點(diǎn)K”間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2s04的方法

D.100℃時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

13、工業(yè)上用酸性KMnO』溶液與乙苯（?—CH2cH；）反應(yīng)生產(chǎn)苯甲酸（）,下列有關(guān)說法正確的是

A.乙苯是苯的同系物B.乙苯的所有原子均共平面

C.生產(chǎn)苯甲酸時(shí)發(fā)生的是取代反應(yīng)D.乙苯不能與H2發(fā)生反應(yīng)

14、我國(guó)是世界最大的耗煤國(guó)家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是

A.干儲(chǔ)B.氣化C.液化D.裂解

15、有機(jī)物環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)為>=<1。關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.所有原子處于同一平面

B.二氯代物有3種

C.生成1molC6H14至少需要3molH2

D.1mol該物質(zhì)完全燃燒時(shí)，需消耗8.5moKh

32

16、某溶液中可能含有Na+、Al\Fe"、NO3-、SO4->CP,滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物

質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是

A.SO?"B.NO3-C.Na+D.Fe3+

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝

聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問題：

(DC的化學(xué)名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為

(3)H的分子式為_________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

(5)M為］,溜’’7的同分異構(gòu)體，能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種—(不考慮立體異構(gòu))；其中

1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：?

18、新合成的藥物J的合成方法如圖所示:

R.R,

\/

A

己知：Ri—NH—R2+C1—R3N->+HC1

R2

CHCHCWaI<>C<X'HC()()Rt

R1COOR2+R3CH2COOR4--->+R2OH

R,

()NHR,

U)湍〉］(如、R2、Rh&為氫或?；?

KR：R,R

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱是,由A生成B的反應(yīng)類型為

⑶③的化學(xué)方程式為o

(4)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入毗咤(C5HsN,屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是o

(5)有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①遇FeCb溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

0IOH

(6)d^COOCzH」是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇(.)和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑,

0

寫出制備，1廠COOC2H5的合成路線：。(已知：RHC=CHRZKM制彳a_>RCOOH+R'COOH,

R、R'為免基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

19、硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。

(1)制備硝酸鐵

取100mL8moi?L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃?

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、、，

用濃硝酸洗滌、干燥。

⑵探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制O.lmoHL“硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測(cè)硝酸鐵溶液pH約等于1.6。

ii.將5mL0.1mol?LT硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3.使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是?

②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NOy使銀鏡溶解。

③為進(jìn)一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05moHJ硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

pH=1.6O.lmol?L1

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應(yīng)開始時(shí)，以Nth-氧化SO2為主，理由是：。

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是o

⑶由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是.

20、“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaCKK某化學(xué)研究

性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。

堿萬(wàn)灰

（1）該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象如下表。

已知：①飽和NaClO溶液pH為11；

ns

②25℃時(shí)，弱酸電離常數(shù)為：H2c03：Ki=4.4xl0',K2=4.1xlO5HC1O：K=3xlO

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)步驟

B瓶C瓶

實(shí)驗(yàn)1:取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色

實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定溶液的pH312

回答下列問題：

①儀器a的名稱,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、（填化學(xué)式）。

③若將C瓶溶液換成NaHCth溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)

2中溶液的pH=l.結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

⑵測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

H.用0.1000mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作2?3次，Na2s2O3溶液的

22

平均用量為24.00mL。（已知：l2+2S2Oj-=2r+S4O6-）

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因_________滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象o

③C瓶溶液中NaClO含量為g/L（保留2位小數(shù)）

21、水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO.,一的方法。

(1)用鋁粉去除飲用水中NO3一的一種方案如下:

①用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是一。在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過大或過小都會(huì)造成A1的利用率降低。寫

出pH過大造成AI利用率降低的離子方程式一。

②在加入鋁粉去除Nth-的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為一?

(2)用鐵粉處理pH=2.5的含NO3-廢水，測(cè)得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖(部分副反應(yīng)產(chǎn)物略

去)：

2

0<,120

時(shí)間/min

①h時(shí)刻前，該反應(yīng)的離子方程式為一。

②研究表明：鐵粉還原含NO3-廢水時(shí)，加入活性碳粉可以提高去除NO3-的速率，可能的原因是一。

(3)用Pt作電極電解含Nth-的酸性廢水，原理如圖。N為電源的一(選填“正”或“負(fù)”)極，與直流電源M端相

連的Pt電極上的電極反應(yīng)式為一。

(4)課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽(yáng)極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量NO3,SO42

一的廢水，可使NO3-變?yōu)镹IV。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，廢水中加一定量NaCL去除NH4+的效果明顯提高，溶液

中氮元素含量顯著降低，可能的原因是一。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1,B

【解題分析】

A.由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故Imol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.CnH2n的最簡(jiǎn)式為CH2,故14g此鏈煌中含有的C%的物質(zhì)的量為1mol,則含2NA個(gè)C-H鍵，故B正確；

C.pH=13的氫氧化領(lǐng)溶液中氫氧根濃度為O.lmol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為O.lmoL個(gè)數(shù)為O.INA

個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是M&3N2,鎂的化合價(jià)都升高到+2價(jià)，從化合價(jià)的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的

數(shù)目。

2、D

【解題分析】A、苯的同系物僅含有碳?xì)鋬煞N元素，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，此有機(jī)物分子式為a此正總03,

故錯(cuò)誤；C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，因此Imol此有機(jī)物中含有3mol雙鍵，故錯(cuò)誤；D、此有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，

能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，能和溟水發(fā)生加成反應(yīng)，含有較基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故正確。

3、D

【解題分析】

A.生鐵是合金，熔點(diǎn)小于純鐵的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)為純鐵>生鐵，選項(xiàng)A正確；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水〈硝基苯，選項(xiàng)B正確；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3,選項(xiàng)C正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〈苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素及其對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于熔點(diǎn)、熱穩(wěn)定性、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大，

注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D：苯中不含有碳碳雙鍵，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。

4、D

【解題分析】

A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的pH>7,說明NaA為強(qiáng)堿

弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B、a點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA,《部分水解溶液呈堿性，則c(OH)>c(H+),結(jié)合電荷守恒可知：c(Na+)>c(A),溶液

中離子濃度大小為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖示可知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,酚酸的變色范圍為8?10,指示劑應(yīng)該選

用酚醐，不能選用甲基橙，故C錯(cuò)誤；

D、b點(diǎn)溶液的pH=7,呈中性，貝!]c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-),故D正確；

故選：D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH

的關(guān)系。

5、C

【解題分析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Nth氣體，N()2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NCh若

用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸與Na2s。3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2s0八H2O,SO2,SCh密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SCh

是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，

從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

6、B

【解題分析】

+2+

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

6.72?

離子的總物質(zhì)的量為0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCCh的物質(zhì)的量”(CCh)=-------:------=0.3mol,

22.4?L

2+

把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba+2OH+CO2=BaCO31+H2O,當(dāng)0.1molBa(OH)2恰好反應(yīng)完全時(shí)消

耗O.lmolCCh(體積為2.24L),此時(shí)離子的物質(zhì)的量減少0.3mol,溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4mol,排除D選項(xiàng)；

2

然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH=CO3+H2O,當(dāng)0.2nwlNaOH完全反應(yīng)時(shí)又消耗0.1molCO2(體積為2.24L),消耗總體

積為4.48L,離子的物質(zhì)的量又減少0.1mol,此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3moi-0.1mol=0.3mol,排除A

2

選項(xiàng)；繼續(xù)通入0.1molCCh氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2O+CO2=2HCO3,根據(jù)方程式可知：O.lmolCCh反應(yīng)，溶液

中離子的物質(zhì)的量增加0.1mol,此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol,排除C選項(xiàng)，只有選項(xiàng)B符

合反應(yīng)實(shí)際，故合理選項(xiàng)是B。

7、C

【解題分析】

A.將還原性較強(qiáng)的金屬與需要保護(hù)的金屬連接，形成原電池，A正確；B.:外加電流的陰極保護(hù)法是外加電源，形成

電解池，讓金屬稱為陰極得電子，從而保護(hù)金屬，B正確C.為保護(hù)鋼鐵，鋼鐵為電池正極，C錯(cuò)誤；D.利用電解原

理，鋼鐵為陰極得到電子，從而受到保護(hù)，D正確。故選擇C。

點(diǎn)睛：原電池中，失去電子的為負(fù)極，得到電子的為正極；電解池中，失去電子的為陽(yáng)極，得到電子的為陰極。

8、B

【解題分析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCL一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；

B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.AlCb與氨水反應(yīng)得到A1(OH)3,A1(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCb與水，A1(OH)3加熱分解得到AI2O3,AWh與鹽酸

反應(yīng)得到AlCb與水，符合轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確：

D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HC1,濃HC1與高鎰酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HC1與CuO反應(yīng)得到CuCb和水，CuCb電解得到

Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

9、A

【解題分析】

A.正極電極反應(yīng)式為：02+2H20+4e=40H',故A錯(cuò)誤；

B.電化學(xué)腐蝕過程中生成的Fe(0H”易被氧化成Fe(0H)3,故B正確；

C.銅為正極，被保護(hù)起來(lái)了，故C正確；

D.此過程中電子從負(fù)極Fe移向正極Cu,故D正確；

故選Ao

10、A

【解題分析】

A.在任何時(shí)刻都存在：2y正6)=蜂(丫)，若口正褥)=2噂(丫)，則丫正(丫)=2丫正(*)=4丫逆(丫)，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應(yīng)混合物中W是固體，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化，氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化,

所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀

態(tài)，c不符合題意；

D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

11、D

【解題分析】

A.Cu與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成SO2,圖中固液加熱裝置可制備，A正確；

B.硫酸銅與Nai發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cui、SO2,可用該裝置制備Cui并制備少量含SO2的溶液，B正確；

C.分離沉淀與溶液，可選該裝置進(jìn)行過濾，C正確；

D.加熱干燥濕的Cui固體，由于Cui易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

12、A

【解題分析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，A、D、E三點(diǎn)均在25℃下水的電離平衡曲線上，三點(diǎn)的K“

相同，圖中五點(diǎn)溫度B>C>A=D=E,則Kw間的關(guān)系為B>C>A=D=E,故A正確；

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OUT)減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，Kw增大，且A點(diǎn)和C點(diǎn)c(H+)=c(OH-),所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時(shí)

在水中加入適量H2so4,溫度不變則Kw不變，c(H+)增大則c(OH)減小，A點(diǎn)沿曲線向D點(diǎn)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)

誤；

D.100℃時(shí)，K?=10_|2,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=l()-2moi/L,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=lmol/L,若二者

等體積混合，由于n(OlT)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

計(jì)算pH時(shí)一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會(huì)發(fā)生改變。

13、A

【解題分析】

A.苯和乙苯，都只含有一個(gè)苯環(huán)，結(jié)構(gòu)相似，且分子相差2個(gè)CH2,是同系物，A正確；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2個(gè)飽和的C原子，飽和碳原子與其周圍的原子位置關(guān)系類似于CH4,不能所有原子共

面，B錯(cuò)誤；

C.乙苯在高鎰酸鉀的作用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸，是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.乙苯中的苯環(huán)能夠與H2反生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選A。

14>D

【解題分析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學(xué)加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的

氣化、液化和干儲(chǔ)，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。

故選：D。

15、C

【解題分析】

A.分子中所有碳原子處于同一平面，但氫原子不在此平面內(nèi)，錯(cuò)誤；

B.二氯代物中，兩個(gè)氯原子連在同一碳原子上的異構(gòu)體有1種，兩個(gè)氯原子連在不同碳原子上的異構(gòu)體有3種，也就

是二氯代物共有4種，錯(cuò)誤；

C.生成1molC6H14,至少需要3moi%,正確；

D.該物質(zhì)的分子式為C6H8,1mol該物質(zhì)完全燃燒時(shí)，需消耗8moiCh,錯(cuò)誤。

答案為C。

16、A

【解題分析】

332

某溶液中可能含有Na+、Al\Fe\Nth：SO4-^CP,滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，

則一定含有AF+,一定不含F(xiàn)e3+（否則產(chǎn)生紅褐色沉淀），若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則一

定存在的離子是Sth?一,且至少含有NO3-、C廠中的一種，若含有NO3-、C廠兩種，則還含有Na+,故答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）酯基、酸鍵G3Hl403cl2加成反應(yīng)

COOHBr

+HBr12BrCHL廠CH-HaC—O-CH,-COOH

CH,CH3

【解題分析】

A（與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B（HO—^2）—CH2OH）；B氧化生成C

(HOCHO）；C生成D（D與人發(fā)生取代反應(yīng)生成E（/叫）

和HBr；E環(huán)化生成F();F酸性條件下水解生成H(0/Cl),據(jù)此

HO必。

分析。

【題目詳解】

(1)C為HO-—CHO,命名為對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛);

答案：對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)

⑵F為O/廣-Cl,F中含氧官能團(tuán)為酯基、酸鍵;

答案：酯基、酸鍵

p

⑶叫。吼￡'-CI,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H的分子式為G3H1403a2；

答案：C13H14O3CI2

(4)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有HBr,化學(xué)方程式為

+HBr

答案：加成反應(yīng)HO+B米^-

BrBr

I

(5)M為的同分異構(gòu)體，滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC—CH—CH—CH,HC—CH—(?H(?凡、

2I2

COOHCOOH

BrBrBrBr

IIII

乩C—CHj—CH—CH、乩(j：—CH,—CH,—CH,、H,C—CH—CH—CH,、H,C—C-CH-CH、

32I23

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

1

H,C—CH—€H—CH^HaC—CH—CH：--CH、HaG—C—CHi-COOH、HC—CH—CH：、Br—CHz-JCH?、

212||

CH

COOHCOOHCHaCH33

BrCOOH

I

H3C—CH—CHCOOH共12種;其中iHNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH?-C-CH,、

II

CH,

CHS

Br

HsC—CITHzCOOH;

CH3

CIOOHBIr

答案：12種BrCH：-G—CH,,HC—O-CH,—COOH

IaI

CHaCH,

(6)根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線，由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為

嗨6號(hào)0苧X離Q；

答案:

【題目點(diǎn)撥】

第⑤小題尋找同分異構(gòu)體為易錯(cuò)點(diǎn)，可以分步確定：①根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br②確定

碳鏈種類③將兩個(gè)官能團(tuán)?COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類。

CH2CH-CH:

18、3?氯?丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應(yīng)

O

cnCH-CH

CHCH('(MXH

/

H,C-CHOIK毗咤顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HC1發(fā)生中和反

(*H(H('(MXH(MXII

應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J產(chǎn)率15

OH

HS(xKMH/sC(X)HrH<M<

(XX)H濃iiso,.

【解題分析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A為CH3cH=CHz,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為C1CH2cH=CH2；B中氯原子

被氨基取代得到CH,一CHCWNIh，，根據(jù)c的分子式既反應(yīng)條件，可知反應(yīng)②發(fā)生題給信息中的取代反應(yīng)，可知C為

CH2ai2COOCH5

H,C=CHCiLN；比較c、D分子式，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，反應(yīng)③為題給信息中的成環(huán)反應(yīng)，可知D

CHJCHJCOOCHJ

CH2CII=CH3

為;D發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成E,比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為

cooc%

0

泊CH-CH?

;對(duì)比G、J的結(jié)構(gòu)'G與H3C-cH2-g—Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成人據(jù)此分析解答。

O

【題目詳解】

(1)B為C1CH2cH=CH2,化學(xué)名稱為3.氯?L丙烯，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為

CHIH-CH,CHKIhCH,

I'ii，*

Q

故答案為：3-氯-1-丙烯;

oo

(2)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析，有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知

該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵和氨基；取代反應(yīng);

CH

CH2CH.C(XXHi(

(3)根據(jù)上述分析，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為“、，，，，，，，，N-O(山，故答

CH：CH2C<MXH,C(MKH?

()

CH；CH-CH；

CHjCH.axX^,x

CHCHON.,.北

案為:HC-<IKH\?'(HOIK；

CFhCHAXXKH,I^CCXX

()

(4)反應(yīng)④為取代反應(yīng)，生成有機(jī)物的同時(shí)可生成HCL而口比咤呈堿性，可與HC1發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng),

提高J的產(chǎn)率，故答案為：毗咤顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HC1發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J產(chǎn)率；

CILCH-CH.

I''

(5)F為Q，分子式為C8H13NO,則K的分子式為C8HnNO,①遇FeCb溶液顯紫色，則結(jié)構(gòu)中含有酚羥

O

基；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，一個(gè)為OH,則另一個(gè)為由2個(gè)C原子6個(gè)H原子1個(gè)N原子構(gòu)成的取代基，其結(jié)構(gòu)有

-CH2cH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2cH3、-N(CH3)2共5種，兩取代基的位置共有鄰、間、對(duì)三種

情況，所以K的同分異構(gòu)體有3x5=15種，故答案為：15；

(6)由題給信息可知，由黑;0:反應(yīng)得到0c捫，，0用酸性高鈦酸鉀溶液氧化的己二酸，己二

OH

酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到“可由原料」發(fā)生消去反應(yīng)獲取，則合成路線流程圖為：

OH

U-jx)l—<<<“H-00:

【題目點(diǎn)撥】

解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口，以物質(zhì)類別判斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已

知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點(diǎn)?？梢杂稍辖Y(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向

推導(dǎo)原料，也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，審題時(shí)要抓住基礎(chǔ)知識(shí)，結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)

用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉垃的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還

要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成

為解題的突破口。

3+3+

19、Fe+3NO+6H=Fe+3NO2T+3H2O降溫結(jié)晶過濾取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氟化鉀溶液，有藍(lán)

色沉淀O.lmol-L1硝酸鈉和0.2mol-L'硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol-L->硝酸鈉和硝酸的混合溶液

實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f明沒有Fe?+生成2Fe3++SO2+2H2。=2Fe2++SCh2-+4H+在

pH約等于L60.1mol?L」硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3\NO3嘟有氧化性，其中以NCh-氧化性為主。

【解題分析】

(1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，據(jù)此寫離

子方程式；

②根據(jù)溶液提取晶體的操作回答；

⑵①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+,證明Fe?+的存在即可；

②證明Nth-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作；

④溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色；

⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2++NOW[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe?+的生成；

(3)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知答案。

【題目詳解】

(1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程

3+3+3+3+

式為：Fe+3NO+6H=Fe+3NO2?+3H2O,故答案為：Fe+3NO+6H=Fe+3NO21+3H2O；

②由硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是；將溶液小心加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、用濃硝酸洗滌、干燥,

故答案為：降溫結(jié)晶；過濾；

⑵①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+,證明Fe?+的存用鐵氟化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀即可，故答案

為：取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氟化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀；

②證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作，即加入的為O.lmoMJ硝酸鈉和0.2moH/i硝酸的混合溶液或者pH約

等于1.6的0.3mol-L-'硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：O.lmolL-1硝酸鈉和0.2moI-L"硝酸的混合溶液或者pH約

等于1.6的0.3mol-L“硝酸鈉和硝酸的混合溶液；

④實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成，故答案為：實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯?/p>

棕色，說明沒有Fe2+生成；

⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe?+的生成，離子方程式

3+2++3+2++

為：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO?+4H,故答案為：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO?+4H；

(3)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，在pH約等于硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3\NO3-都有氧化性，其中以NO.；氧化

性為主，故答案為：在pH約等于硝酸鐵溶液中