湖北省黃崗市浠水2024屆高三年級下冊聯(lián)考化學試題含解析

湖北省黃崗市流水實驗高中2024屆高三下學期聯(lián)考化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列關于鋁及其化合物的說法中不正確的是（）

A.工業(yè)上冶煉金屬鋁時，通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗

B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運輸濃硫酸

C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，廣泛應用于制造飛機構件

D.在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明研晶體，靜置幾天后可觀察到明研小晶體長成明磯大晶體

2、下列實驗過程可以達到實驗目的的是

編

實驗目的實驗過程

號

將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸儲水溶解

A配制0.4000mol?L-'的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度線

收集NH4C1和Ca（OH）2混合物在受熱

B用排水法收集，在實驗結束時，應先移出導管，后熄滅酒精燈

時產(chǎn)生的氣體

向2支盛有5mL不同濃度Na2s2O3溶液的試管中同時加入2mL0.1mol/L

C探究濃度對反應速率的影響

H2s04溶液，察實驗現(xiàn)象

D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的Nai溶液中滴入適量稀AgNO.、溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

3、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（）

愷和食歌水

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入沉淀池的主要是Na2cO3、NH4cl和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式：2NH3+C02+2NaCl+H20=Na2CO3+2NH4cl

D.設計循環(huán)H的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

4、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CwTe）中提取粗降的一種工藝流程如圖：（已知Te（h微溶于水，易溶于強酸和強堿）

下列有關說法正確的是

。2、H2s。4H2s。4Na2s。3

陽『————r1—]

極一氧化浸出一過濾一TeO—＞酸浸一還原f粗硫

L2

泥---------p------------------

濾液

A.“氧化浸出”時為使碎元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗碎洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2sO32-+Te4++4OlT=Tel+2so42-+2H2O

5、下列說法違反科學原理的是（）

A.碘化銀可用于人工降雨

B.在一定溫度、壓強下，石墨可變?yōu)榻饎偸?/p>

C.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/p>

D.燒菜時如果鹽加得早，氯會揮發(fā)掉，只剩下鈉

6、25℃時，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

1.e(HC5)

gc

c(H2CO3)

2N(7.4,1)

3押（9。）

4

10.29.48.67.87.0pH

64

A.25℃時,H2cO3的一級電離Kai(H2CO3)=1.0xl()

2

B.M點溶液中:c(H+)+C(H2CO3)=C(C1)+2C(CO3)+c(OH)

C.25℃時,HCO3+H2O=H2co3+OH的Kh=1.0xl076

D.圖中a=2.6

7、海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、澳等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBrz為原料，模擬從海水中制備澳和

鎂。下列說法錯誤的是（）

齒加②④試劑Xiin⑤CI2

—濾液-------------

??Br2--------------?HBr----------?Br2

③水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

6

_?Mg(OH)2—?…無水MgCk-------?Mg

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.設計步驟②、③、④的目的是為了富集漠

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

8、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

/MaOH*Na004IIOO.^NaClO.

交MUI

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應：H2-2e-+2OH-=2H2O

C.NaClO4的作用是傳導離子和參與電極反應

D.“全氫電池”的總反應:2%+02=2出0

9、下列離子方程式書寫正確的是

2

A.過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

B.Fe(NC>3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2r=2Fe2++L

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnOj+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

D.NaHCCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HC(h+Ba2++2OH=BaCO31+2H2O+CO3*

10、化學與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關。下列說法不正確的是

A.《物理小識》中“有破水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“破水”是指鹽酸

B.《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質”，其中“絲”主要成分是蛋白質

C.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅

D.港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機高分子材料

11、下列方案設計能達到實驗目的的是

ABcD

由褪色快慢研究反應物濃度驗證

檢驗淀粉是否水解證明發(fā)生了取代反應

對反應速率的影響

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

1-夕MNaOH濃濃

1

新制

[加NaOH宓液，X平憂與氯氣裝(合光

L2mL[2mL0.!mol/L

L調pH>7LCU(OH),照下反應一段時間后

懸注液HGO工演汽液

11加熱

]___________J

分CuSO.、MgSO.

一食北水艮產(chǎn)合注液

，淀粉與MM共E|4mLO.OImollE34mL0.05mol/L

3KMnO,或灶汽法t3KMnO.酸椎涿流3

i3然后妁海波E由試管內麥面變化到斷產(chǎn)生盆色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12、下列說法正確的是

A.可用濱水除去己烷中的少量已烯

B.可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸

C.可用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖發(fā)生了水解反應

D.可向漠代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應液中加入溟水檢驗消去產(chǎn)物

13、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡

單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。

下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑：W>Z>V>X

B.Y原子的價電子軌道表示式為曲向||[

H

C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為H：*H

H

D.一定條件下，m能與Z的單質反應生成p

14、證據(jù)推理與模型認知是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應定律或原理不相符的是()

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理

B.常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積Ch——阿伏加德羅定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反應熱——蓋斯定律

15、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。

下列判斷不正確的是()

A.四種元素的單質中，X的熔沸點最低

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強

C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.原子半徑：Y>Z>W>X

16、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是

A.鋼化玻璃、石英玻璃及有，機玻璃都屬于無機非金屬材料

B.含漠化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關

C.玻璃化學性質穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

D.普通玻璃的主要成分可表示為NazOCaO/SiCh,說明玻璃為純凈物

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：

(1)C中含氧官能團名稱為O

(2)D-E的反應類型為o

(3)已知A、B的分子式依次為CGHHQ、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，寫出B的結構簡式：?

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：.

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。

(5)寫出以/丫。和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成

CH^OOCH.,

路線流程圖示例見本題題干)?

CH,0

18、(化學：選修5：有機化學基礎)以有機物A制備高分子化合物F(|II)的流程如下:

H-EO—CHCH2C3JOH

催化劑

請回答下列問題。

(1)A的官能團名稱是；C的系統(tǒng)命名是.

(2)①的反應類型是,⑤的反應類型是?

(3)寫出反應③的化學方程式：。

(4)滿足下列條件的B同分異構體有一種。

I.能與Na反應產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應III.不能與NazCOs反應。

若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數(shù)目為2,則其結構簡式是。

(5)已知：

I.RCH==CH2-RCHCICHJ

(ia<>

“CH,=CH—CH=CH,-?CH,CH—CH=CH,

n.2A.12

ClOH

寫出以CH2=CHCH=CHz為原料制備C的合成路線流程圖(無機試劑可以任選)：o

19、錫有SnCl2>SnCL.兩種氯化物.SnCL是無色液體，極易水解，熔點-36℃,沸點114℃,金屬錫的熔點為231℃.實

驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCL(此反應過程放出大量的熱).實驗室制取無水SnCL.的裝

完成下列填空：

(1)儀器A的名稱_；儀器B的名稱

(2)實驗室制得的氯氣中含HC1和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應，除去HCI的原因可能是一；除去水的原

因是一

(3)當錫熔化后，通入氯氣開始反應，即可停止加熱，其原因是一.若反應中用去錫粉lL9g,反應后在錐形瓶中收

集至1I23.8gSnCk,貝!ISnCh的產(chǎn)率為

(4)SnCL遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCL少許暴露于潮濕空氣中，預期可看到的現(xiàn)象

是一

(5)已知還原性Si?+＞「，SnCL也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗制得的SnCL樣品中是否混有少量的

SnCh?

20、CIO2是一種高效安全消毒劑，常溫下口。2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5℃,沸點為1L0C,能溶于

水但不與水反應，遇熱水緩慢水解。某研究性學習小組欲制備(：102水溶液并檢驗其性質。

I.二氧化氯水溶液制備。

在圓底燒瓶中先放入l°gKCK)3固體和9gH2c204-2出0,然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌(如圖)，將燒瓶

放在熱水浴中，保持60℃~80℃,至B中廣口瓶內呈深紅黃色時停止加熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是；裝置A中水浴溫度不低于60-C,其原因是o

(2)裝置A中反應生成CIO2及KHS()4等產(chǎn)物的化學方程式為；

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是;已知口。2緩慢水解生成的含氯化合物只有HC1O和(石，且

物質的量之比為2:1,則該反應的化學方程式為；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的(：1。2,生成物質的

量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaCK)2,另一種為?

n.CK)2的含量測定

步驟1：量取(：1。2溶液10mL,稀釋成100mL試樣；量取Viml,試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)試樣的pHW2。加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmolL-iNa2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2°海液V2mL

(4)已知：2C1O2+8H++101-=5I2+2C1-+4H2O,2Na2S2O3+12=Na2S406+2NaI,原。。2溶液的濃度為

(用含字母的代數(shù)式表示)，如果滴定速度過慢，會使計算出的數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“不

變”

m.設計實驗驗證CK)2的氧化性

(5)取適量(：1。2水溶液加入H2s溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H2s的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是.

(6)證明C102的氧化性比Fe3+強的方案是

21、K是稱為PTT的高分子材料，因具有優(yōu)良的性能而可作工程塑料、紡織纖維等有廣泛的應用。如圖所示是PTT

的一種合成路線。

02/催化劑比0/催化劑七/催化劑fH20H

C3H6----———?CH2=CHCH0----------?C3H------——?CH2

①（W）②（M）③JH：OH

（K）

CHjCOOH

已知:0KMnO,溶液0

完成下列填空:

(1)w所含官能團的名稱為。反應③的化學反應類型為?

(2)M的結構簡式為,反應④的化學反應方程式為.

(3)反應⑥的另一無機產(chǎn)物是，與反應⑥的化學反應類型無關的是(選填編號)

A.聚合反應B.酯化反應C.消去反應D.加成反應

(4)有機物X的分子式為C4H8。2,是M的同系物。則X可能的結構簡式共有種。

(5)設計一條由甲苯為原料(無機試劑可任選)合成苯甲酸苯甲酯的合成路線。(合成路線常用表示方式為

A*…目標產(chǎn)物)--------------

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；

B.長時間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用；濃硫酸具有強吸水性，容器口部的濃硫酸吸

收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層，故B錯誤；

C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，被廣泛地應用于航空工業(yè)等領域，例如用于制造飛機構件，故C正確；

D.培養(yǎng)明帆晶體時，在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明研晶體，靜置幾天后可觀察到明磯小晶體長成明研大晶

體，故D正確；

綜上所述，答案為B。

2、C

【解題分析】

A.容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A錯誤；

B.NEL極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯誤；

C.Na2s2O3+H2sCh=Na2sO4+SI+SO21+H2O,可以通過黃色沉淀出現(xiàn)快慢來比較化學反應速率的快慢，從而探究濃

度對化學反應速率的影響，C正確；

D.由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag+)?c(C「)<Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在C廠和「濃度相同情況下才可以比

較，D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

A項需要注意的是NaOH溶液易變質，通常不能直接正確地配制一定物質的量的濃度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基準物質)，而需要通過滴定來測定NaOH溶液的濃度。

3、B

【解題分析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化鉉溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應式為

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC031,過濾得到碳酸氫鈉晶體煨燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化鏤，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NH；的濃度，使NHCL更多地析出，選項A錯誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NHZ的濃度，使NH4cl更多地析出和使NaHC。轉化為Na2c。3,從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入

沉淀池的主要是N&CO3、NH￡1和氨水，選項B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為

NH3+H20+C02+NaCl-*NH4Cl+NaHCO3I,選項C錯誤；

D.循環(huán)i是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關

鍵，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

4、C

【解題分析】

A.從陽極泥中提取粗碗，第一步是將Te元素轉化為TeO2的沉淀過濾出來，考慮到Te(h易溶于強酸和強堿，所以氧

化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；

B.過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；

C.通過分析整個流程可知，最終得到的粗確固體表面會吸附溶液中的SO；,因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一

次洗滌液中是否仍含有S。；即可，C正確;

D.酸浸時Te(h溶解，隨后被Na2s03還原，Te(h生成Te單質，SO：生成SO；,所以正確的離子方程式為:

2SO；+TeO2=2SO}+TeJ,Te(h是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。

答案選C。

5、D

【解題分析】

A.碘化銀可在空氣中形成結晶核，是水凝結，因此可用于人工降雨，A項正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石，B項正確；

C.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?，例如氮氣與氫氣在放電條件下可以轉化成一氧化氮等，C項正確;

D.氯化鈉在烹飪溫度下不會分解，氯揮發(fā)的情況不會出現(xiàn)，而且鈉是非?；顫姷慕饘?，遇水會立刻轉化為氫氧化鈉,

不可能只剩下鈉，D項錯誤;

答案選D。

6、B

【解題分析】

c(HCO；)c（HCO；）

A.25C時，當1g=1即=10時,pH=7.4,H2cO3的一級電離

c(H2c。3)c（H2co3）

c（HCO；）xc（H+）

Kal（H2co3）==10xl（y74=10x10-6.4,故A正確;

c（H2co3）

B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒，M點溶液中:c(H+)+c(H2co3)=c(Cr)+c(CO3、)+c(OH-),故B錯誤;

Kw10*

C.25℃時，HCO3-+H2O1H2co3+OH-的K=——=_TT=1.0x1076,故C正確;

hKa110

c（HC0；）xc（H+）?c（HC0,）10-6.4

=1（）44,圖中M點pH=9,4--------4-=-^-v-=1026,所以a=2.6,故D正確;

c（H2co.Jc（H,C0jIO。

選B。

7、D

【解題分析】

由流程可知，MgB。與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化濱離子生成漠，③吹出漠，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收漠并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應生成浪;氫氧化鎂與鹽酸反應生成MgCh

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到MgClz6H2O,在HC1氣流中加熱MgCLWHzO,使其脫去結晶水得到無水MgCL,

⑥中電解熔融MgCb生成Mg,以此來解答。

【題目詳解】

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中濱離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集漠，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與溟單質發(fā)生氧化還原反應S(h+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D.Mg為活潑金屬，其還原性強于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業(yè)上實現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質，只能用最強有力的氧化還原反應手段一一電解，將其還

原，但同時需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg?+的水溶液時，水電離的H+會優(yōu)先放電，Mg2+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融AI2O3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

8、A

【解題分析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是Hz-2e-+20H=2出0,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應，電極反應是2e-+2H+=H2,結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。

【題目詳解】

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的化學能(中和能)轉化為電能，故A正確；

B.右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2e-+2H+=H2,故B錯誤；

C.NaClO4的作用是傳導離子，沒有參與電極反應，故C錯誤；

D.由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是出-2"+20日=2出0,右邊吸附層為正極，發(fā)

+

生了還原反應，電極反應是2e-+2T=H2,總反應為：H+OH=H2O,故D錯誤；

正確答案是Ao

9、C

【解題分析】

A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應為：SO2+OH=HSO3,故A錯誤；

B、Fe(NO.,)3溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會出現(xiàn)

亞鐵離子，故B錯誤；

+2+

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnfh溶液發(fā)生氧化還原反應，實質是：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,

故C正確；

2+

D、NaHCCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應為：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,故D錯誤.

故選C。

10、A

【解題分析】

A.破水可以溶解銀塊，所以破水是硝酸，故A符合題意；

B.絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質，故B不符合題意；

C.硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題

意；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D不符合題意；

故答案為：A,

【題目點撥】

自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲

和毛類的分子成份主要是蛋白質(呈聚酰胺高分子形式存在)；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維

素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態(tài)存在，不能直接當作纖維來應用，將這些天然纖維素高

分子經(jīng)過化學處理，不改變它的化學結構，僅僅改變天然纖維素的物理結構，從而制造出來可以作為纖維應用的而且

性能更好的纖維素纖維。

11、A

【解題分析】

A、淀粉水解時要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，故

A正確；

B、實驗的原理方程式為：2MnO4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CC)2T+8H20,題中高鎰酸鉀過量，應設計成：高鐳酸鉀

的物質的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過量，探究反應物濃度對該反應速率的影響，故B錯誤；

C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應，因有氯化氫生成，不能通過體積變化就斷定發(fā)生取代反應，故C錯誤；

D、驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量Cip+,沉淀轉化為Cu(OH)2,沉淀由白色轉

化成藍色，故D錯誤；

故選A。

12、B

【解題分析】

A.烯煌能夠與濱水發(fā)生加成反應；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離的目的；

C.麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應；

D.檢驗澳代物中的Br要轉化為Br;在酸性條件下加入AgNCh溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗。

【題目詳解】

A.己烯與濱水發(fā)生加成反應使濱水褪色，而已烷是液態(tài)有機物質，能夠溶解已烯與濱水反應產(chǎn)生的有機物，因此用漠

水不能除去己烷中的少量已烯，A錯誤；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離

目的，B正確；

C.麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制CU(OH)2

懸濁液驗證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應，c錯誤；

D.澳代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H2O,由于該溶液可能含有過量的NaOH而

顯堿性，所以向反應后的溶液中加入浸水，漠水褪色，可能是由于NaOH與濱水發(fā)生反應：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于檢驗消去產(chǎn)物，D錯誤；

故合理選項是

【題目點撥】

本題考查了物質的分離、提純、物質的檢驗等知識。掌握物質的結構與性質是相同點與區(qū)別及物質的溶解性等是本題

正確解答的關鍵。

13、D

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3,則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t

棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質，所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數(shù)

是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為CL

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡單離子半徑：C1>N3>O2>H+,故A

錯誤；

B.Y為N,其價層電子為2s22P3,價電子軌道表示式為:鹵Em，故B錯誤；

H14

C.r與m可形成離子化合物氯化錢，錢根的正確電子式為H：N：H，故C錯誤；

.H.

D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確；

故答案為Do

14、C

【解題分析】

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說明增大反應物濃度，能使平衡正向移動，此事實與勒

夏特列原理相符，A不合題意；

B.由CW燃燒反應方程式可知，ImolCW在2moiCh中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積

二者的體積比等于其物質的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果，說明生成了HC1O,符合強酸制弱酸原理，由于HC1O不是

最高價含氧酸，所以不符合元素周期律，c符合題意；

D.通過C、CO的燃燒熱反應方程式，通過調整化學計量數(shù)后相減，可間接計算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反應熱，符合

蓋斯定律，D不合題意；

故選C。

15、C

【解題分析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最內層只有2個電子，則最外層電

子數(shù)為6,則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為AI元素。

【題目詳解】

A、四元素的單質中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，故C不正確；

D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：Y>Z>W>X,故D

正確；

故選C。

16、B

【解題分析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅;

有機玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機非金屬材料，A錯誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質和Bn單質，使眼鏡自動變暗，光線弱時，溟與銀又生成溪化銀，可

見變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關，B正確；

C.玻璃的主要成分SiCh易與NaOH發(fā)生反應，因此不具有耐堿侵蝕的特點，C錯誤；

D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3>CaSiCh、SiO2,硅酸鹽結構復雜，習慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2OCaO-6SiO2,不能說明玻璃為純凈物，D錯誤；

故合理選項是B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH.

17、?；王セシ磻狾

KHKri(ri-In-

H3C

CH(C()(X*H,)<

()

CILCOOC'H)

【解題分析】

(1)由結構可知c中含氧官能團為：酯基、炭基；

(2)對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、CI2HI8O4,A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為

'OOCHCH-CH

G,OOCHCH-CH；

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②

堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫；

()()八

⑸由E—F—G轉化可知，I可由J加熱得到，而V“與CH2(COOCH3)2加成得

CHsCCXX-'H.CFHCOCKH,),

OH.OH()

到，J、「與氫氣發(fā)生加成反應得到1,然后發(fā)生催化氧化得到I.最后發(fā)生消去

CH(C()(XH3)t

()

反應得到“。

【題目詳解】

由上述分析可知：A為HOOC(CH2)4(:OOH；B為:二1二;口o

0

(1)由C結構簡式可知C中含氧官能團為：酯基、?；?

(2)對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應屬

于消去反應;

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為

CH—(H

(HKHCH—(H；

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②

堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫，符合條件的同分

CH,

異構體為：(>(>('<IIC'(H，；

H,C

OHOHon

⑸*與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應產(chǎn)生，了3，與02在CU催化下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生

與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應產(chǎn)生

，該物質在高溫下反應產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:

CIKCtXKH,)^

OHOH()0

ClIClIICl

CIKCOOCH,)：

CHC()(KH

【題目點撥】

本題考查有機物的合成的知識，涉及官能團的識別、有機反應類型的判斷、限制條件同分異構體的書寫、合成路線設

計等，(4)中同分異構體的書寫為易錯點、難點,關鍵是對比物質的結構理解發(fā)生的反應，題目側重考查學生分析推理能

力、知識遷移運用能力。

18、濱原子、羥基、酯基1,3-丁二醇取代反應或水解反應縮聚反應

00

……II11CH3coOCH2cH2OH、CH3coOCHOHCH3、

II附化刑I*

2CHjC—CH,CU0+0,--->2CU.C—CH,COOH

CH3CH2OOCCH2OH

HCN?H,WNI(W)

CH,CH=CH,-?CH,CH=CH—CH,?CHJCHJ—CH,CH,——-~?

△I修化例II△

ClOHaOH

CHj=CHCH】CH：OH丁CH,CHC1CH】CH】OH——CHOHCH,CH,0?

【解題分析】

試題分析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應生成B,則B和C分子中含有相同的

碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應生成F,則根據(jù)F的結構簡式可知B的結構簡式為HOCH(CH3)CH2coOH,

因此E的結構簡式為CH3COCH2COOH,D的結構簡式為CH3coeH2CHO,因此C的結構簡式為

CH3CHOHCH2CH2OH,據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應

生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應生成F,則根據(jù)F的結構簡式可知B的結

構簡式為HOCH(CH3)CH2coOH,因此E的結構簡式為CH3coeH2coOH,D的結構簡式為CH3coeH2cHO,因

此C的結構簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,貝!|

(1)A屬于酯類，且含有澳原子和羥基，因此A的官能團名稱是澳原子、羥基、酯基；C分子中含有2個羥基，其

系統(tǒng)命名是1,3-丁二醇。

(2)根據(jù)以上分析可知①的反應類型是取代反應或水解反應，⑤的反應類型是縮聚反應。

00

(3)反應③是醛基的氧化反應，反應的化學方程式為||||?

2CH；C—CH,CHO+02-?2CHjC—CH,COOH

(4)I.能與Na反應產(chǎn)生氣體，說明含有羥基或竣基；II.能與NaOH反應，說明含有竣基或酯基；III.不