2024屆高三二輪化學(xué)復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量 物質(zhì)分類及物質(zhì)變化

2024屆高三二輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的量物質(zhì)分類及物質(zhì)變化

一、單選題

1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.屠呦呦采用乙醛提取青蒿素過程中發(fā)生的是化學(xué)變化

B.“固硫”和“固氮”都是化工生產(chǎn)中減少污染性氣體排放的方法

C.防霧霾口罩的原理與過濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大

D.PM2.5是直徑小于或等于2.5gm的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍

2.能源、航天、信息等科技離不開新技術(shù)和新材料的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.量子通信材料如螺旋碳納米管、石墨烯等納米材料屬于膠體

B.航天核心艙搭載的柔性太陽能電池板的核心材料是晶體硅

C.新一代運載火箭成功應(yīng)用液氧、煤油發(fā)動機，煤油是石油分鐳所得混合物

D.福建艦艦身材料采用低碳合金鋼，合金的強度一般高于成分金屬

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.UgPQe含P—O鍵的數(shù)目為0.6NA

B.O.lmolL-1的Na2c溶液中，CO：的數(shù)目為0.1NA

C.lmolFeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為

D.將2.24L氯氣（標況下）通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

4.有BaC%和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba"完全沉淀，消

耗xmolF^S。,；另一份滴加AgN。,溶液，使C「完全沉淀，消耗ymolAgN。：。則原混合溶

液中的c（Na+）為（）

B.—molCC,^^）mol.L-D.mol.L-'

aaaa

5.下表中的各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

編號abcd

/\

①Na2ONa2O2NaNaOH

a------------?b

SOHSO

②2so3S24

③FeCl2FeCl3FeCUC12

④MgOMgCl2MgMg(OH)2

A.②④B.①④C.②③D.③④

6.磷有多種同素異形體，其中白磷和黑磷（每一層由曲折的磷原子鏈組成）的結(jié)構(gòu)如圖所示,

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

白磷黑磷（層狀）

A.3.1g31P中含有的中子數(shù)為1.5"人

B.31g白磷和黑磷的混合物中含有的P—P鍵數(shù)目為3

C.12.4g白磷與0.6molH2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的PH3分子數(shù)為0.4

D682g白磷發(fā)生反應(yīng)：11巳+60CUS04+96H20-20CUF+24H3P04+60H2S04,轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為0.6NA

7.門捷列夫曾預(yù)測稼、銃、銘元素的存在及性質(zhì)，莫塞萊也曾預(yù)測一種“類毓”元素。現(xiàn)該元素

單質(zhì)是從核燃料裂變產(chǎn)物中提取，它是與錦同為皿B族的放射線元素鋁（43TC）,其一種核素在

臨床醫(yī)學(xué)診斷中應(yīng)用很廣。下列有關(guān)推測不正確的是（）

A.97TC?8TCFTC三種核素互為同位素，都是放射性元素

B.用于顯像的Na99TcC\注射液是處方藥，必須有許可證單位才能使用

C.用笊核轟擊鋁（42MO）靶也能得到99TC，此過程屬于化學(xué)變化

D.TC2O7能與水反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯酸性

8.如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的

量均為01mol,水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是（）

Na

\網(wǎng)0yV

M2）

A.Na2。？中陰、陽離子數(shù)目之比為1:1

+

B.反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O-Na+20H+H.T

C.反應(yīng)③轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.①②③充分反應(yīng)后所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)從小到大的順序：①〈③<②

9.捕獲并利用二氧化碳是實現(xiàn)碳減排的重要舉措之一。某發(fā)明利用KOH和K2c0、捕獲二氧化

碳，KHCO,是其中間產(chǎn)物之一、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，室溫下，下列說法正確的是（）

A.2.24LCO2中所含的電子數(shù)目為2.2隊

B.lLO.lmolL1K2cO3溶液中，CO：和HCO1的微粒數(shù)之和為0.1NA

C.lOgKHCOs晶體中，陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

D.lLpH=13的KOH溶液中的OH-數(shù)目為0」小

10.下列描述正確的是（）

A.豆腐是一種常見的食材，制作過程中有一道“鹽鹵點豆腐”的環(huán)節(jié)，該環(huán)節(jié)的作用是使蛋白質(zhì)變

性

B.聚丙烯（PP）與聚對苯二甲酸乙二酯（PE）屬于有機高分子材料，都是通過加聚反應(yīng)合成的

O

C.甲胺（CH3-NH,）和乙酰胺（||）是同一類別物質(zhì)

CH-C-NII2

D.由于共價晶體中的共價鍵具有方向性，當受到大的外力作用會發(fā)生原子錯位而斷裂，所以鉆石硬

而脆

11.在一個大試管里注入0.01mol/L碘化鉀溶液10mL,用膠頭滴管滴入8~10滴相同濃度的硝酸

銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體（黃色）。下列說法正確的是（）

A.用上述膠體做電泳實驗，發(fā)現(xiàn)陽極附近顏色逐漸變深，說明該膠體粒子帶負電荷

B.提純上述碘化銀膠體，需要的實驗用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等

C.在上述碘化銀膠體中快速滴加0.01mol/L硝酸銀溶液至10mL,將得到更多的膠體

D.該膠體穩(wěn)定存在與膠體帶有電荷有關(guān)

二、多選題

12.習(xí)近平總書記指出2060年前實現(xiàn)“碳中和”。碳捕集技術(shù)可以有效地減少CO?的排放。下面

是兩種捕集和轉(zhuǎn)化應(yīng)用CO2途徑的圖示：

CO翁量低

的筆氣高溫水蒸氣

合成塔

飽和Na2c溶液

CC>2含量:高」2xl05Pa,300℃

而空氣噴霧翔捉室甲靜

銘鋅觸媒

III

溶液

下列敘述正確的是()

A.途徑I和II都發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

B.途徑II反應(yīng)過程中需添加CaO

C.途徑1反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)在催化劑上有積碳，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:

催化劑

CO2+2H2C+2H2。

△

催化劑

D.途徑II中催化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO,+CH4CaO+2CO+2H2

13.已知含鐵元素的幾種物質(zhì)間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

是()

卜/AFc(O”h膠體

U、

A.0.1mol-L-'的Fe?(S04%溶液中，含有的SO：數(shù)目可能為0.3治

B.當反應(yīng)a中消耗0.2molHC1時，生成的H2分子數(shù)為0.05"八

C.5.6gFe與足量硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)b,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N.

D.向沸水中滴加含0.1molFeCl3的飽和溶液，生成0.1N,、個Fe(OH)3膠體粒子

14.目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下，其中“制KI

（aq）”時，F(xiàn)e?+會水解形成膠狀物吸附KI,造成「的損失。下列說法正確的是（）

so.(g)CUSOJ,aq)過般粉K￡。煙)H6H皿d.KOH

含碘廢水

KIO、晶體

（I：）

濾液1濾渣1濾渣2濾液2

A.制備Cui過程中，消耗SC>2與CuSC）4的物質(zhì)的量之比為1:2

B.濾渣1能夠完全溶解于稀硫酸中

C.制得0.1molKIO3至少需要標準狀況下5.6LCl2

D.制備KI時要控制溶液的pH不宜過大

15.將一定量的Na2co3、NaHCO?，組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL,向其中

逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下

列說法中正確的是（）

O

U

7

0

一X

靛

？

曷

鰲

A.直線③代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量

B.原混合物中Na2co3的質(zhì)量為10.6g

C.滴加的鹽酸濃度為0.5moir1

D.當收集到標準狀況下CO2氣體56mL時消耗的鹽酸為100mL

三、填空題

16.為了保護和改善環(huán)境，防治污染和其他公害，保障公眾健康，推進生態(tài)文明建設(shè)，我國制定

了《中華人民共和國環(huán)境保護法》。

（1）下列做法不符合這一垃圾分類主題的是。

A.推行綠色消費方式，擴大低碳產(chǎn)品

B.供給大量生產(chǎn)、銷售和使用一次性塑料袋

C.大力發(fā)展風(fēng)力發(fā)電、太陽能發(fā)電等清潔能源產(chǎn)品

D.推進垃圾分類管理，全面提升生活垃圾資源化利用

（2）垃圾分類有利于資源回收利用，下列垃圾的歸類錯誤的是。

選項ABCD

垃圾礦泉水瓶鉛蓄電池過期藥片果皮

XZ

歸類△GZX

可回收物其他坨.圾有害垃圾

A.AB.BC.CD.D

(3)垃圾分類可以有效回收資源。通過對物質(zhì)的分類，可以更有效的歸納物質(zhì)性質(zhì)和變化規(guī)律,

下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是0

A.化合物：膽磯、礦泉水、干冰B.堿：燒堿、純堿、熟石灰

C.混合物：鹽酸、液氮、大理石D.酸性氧化物：COrSO2

(4)通常所說的“白色污染”指的是。

A.聚乙烯等塑料垃圾B.石灰窯的白色粉塵

C.冶煉廠的白色煙塵D.白色建筑廢料

(5)排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是o

A.NO2B.N2C.CO2

(6)空氣污染物主要是化工生產(chǎn)把自然界中元素通過化學(xué)變化產(chǎn)生的。下列元素中，在自然界中

只能以化合態(tài)形式存在的是。

A.碳元素B.氮元素C.硫元素D.氯元素

17.物質(zhì)集合M中含有常見的物質(zhì)：Na2O2sNaHCOs、Al、S02>Fe、NH3>Na、Cl2,這

些物質(zhì)按照如圖所示方法進行分類，其中A組為單質(zhì)，B組為化合物，請按照要求回答問題。

(1)該分類方法為，A組中的物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，其中能體現(xiàn)某種物質(zhì)具有強氧化

性的化學(xué)方程式為。

(2)B組物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的為,其中能作制冷劑的物質(zhì)的電子式為。

(3)C組物質(zhì)中有的能與水劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為。

(4)D組物質(zhì)中的一種物質(zhì)可以制備出另外一種物質(zhì)，請寫出一種該反應(yīng)在工業(yè)上的應(yīng)用：

（5）請寫出F組中的酸性氧化物與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：。

（6）在密閉容器中，將E組中的混合物加熱反應(yīng)，若混合物中金屬原子與氧原子的物質(zhì)的量之比

為1:2,混合加熱充分反應(yīng)后，排出氣體，剩余固體的成分為;反應(yīng)中氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為。

18.物質(zhì)的量屬于“工具性”概念，在化學(xué)計算中處于核心地位，我們在以后的學(xué)習(xí)中還會頻繁

使用。試回答下列問題：

（1）將質(zhì)量比為14:15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為,該

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。

（2）1.7gNH,與標準狀況下的L的H2s含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當左邊充入

1molN2,右邊充入CO和CO?的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（左、右兩側(cè)溫度相

同）。右側(cè)混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比為。

（4）硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示（水的密度為lg-cm,）,請根據(jù)圖中信息,

回答下列問題：

已知質(zhì)量分數(shù)為28%的氨水物質(zhì)的量濃度為12mol-L-',則質(zhì)量分數(shù)為14%的氨水物質(zhì)的量濃度

（填“大于”、“小于”或“等于"）6mol-L-1；已知4moi?!?的硫酸溶液密度為

外,2mol的硫酸溶液密度為a。100g濃度為4moi-匚1的硫酸溶液與mL水混

合，使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2moi-LT。（用含自、口的式子表示）

19.I.如圖是一種“納米藥物分子運輸車”，該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果?；卮鹣铝袉栴}:

有機物外殼

二氧化硅

四氧化三鐵

藥物

（1）“納米藥物分子運輸車”分散于水中所得的分散系（填“屬于”或“不屬于”）膠

體。

（2）“納米藥物分子運輸車”的外殼屬于有機物。酒精、蔗糖、醋酸這三種有機物中，屬于電解

質(zhì)的是_________

（3）從元素組成的角度分析，CO?和Fes。4可歸為同一類物質(zhì)，其類別屬于化合物中的

（4）納米級的Fe、?！故且环N非常重要的磁性材料。

①FejC^溶于稀鹽酸生成FeCl3、和H20。

②鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,反應(yīng)中每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移mol電子。

II.配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液用于洗滌器物。

（5）配制時，應(yīng)用天平稱取NaOH的質(zhì)量為。

某操作步驟如圖所示：

（6）下列說法錯誤的是（填字母）。

A.稱量NaOH固體的時間不宜過長

B.待燒杯中溶液冷卻至室溫才進行轉(zhuǎn)移

C.定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏高

D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液

20.將少量飽和FeCy溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，回答下列問題。

甲：將飽和FeJ溶液滴加到冷水中。

乙：將飽和FeC］溶液滴加到NaOH溶液中。

丙：將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論：o

（3）向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化。

①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因為o

②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子移向（選填“陰極”或“陽極”）o

（5）可用如圖所示的裝置除去Fe（OH）3膠體中的雜質(zhì)離子來提純FelOH%膠體，實驗過程中需

不斷更換燒杯中的蒸館水。更換蒸儲水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNOs溶

液，若（填實驗現(xiàn)象），則說明該FelOHb膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。

內(nèi)中制得的

Fe（OH%膠體

半透膜

蒸惘水

參考答案

1.答案：C

解析：A.屠呦呦采用乙醛提取青蒿素過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤；

B.固硫可減少二氧化硫的排放，固氮是將游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的化合物，固氮不是減少

污染性氣體排放的方法，B錯誤；

C.防霧霾效果好的口罩間隙更小，透氣性相對較差，往往呼吸阻力較大，C正確；

D.膠體的粒子直徑為1-100nm,PM2.5是直徑小于或等于2.5pim的污染物顆粒，不完全屬于膠體

粒子的直徑范圍，D錯誤；

故選Co

2.答案：A

解析：A.量子通信材料如螺旋碳納米管、石墨烯等納米材料分散到分散劑后形成的分散系屬于膠

體，A錯誤；

B.硅為半導(dǎo)體材料，太陽能電池板的核心材料是晶體硅，B正確；

C.石油的分儲可獲得多種物質(zhì)，煤油是石油分儲所得混合物，c正確；

D.合金的熔點比成分金屬低，硬度比成分金屬高，則合金的強度一般高于成分金屬，D正確；

故選A。

3.答案：A

?"Pl)

解析：A.llgP4O6的物質(zhì)的量為0.05mol,1個PQe(>>)中含有P—O鍵12

(L

條，則0.05mol該物質(zhì)含有P—O鍵的數(shù)目為0.6mol,A正確；

B.選項中并未說明碳酸鈉溶液的體積，無法計算碳酸根離子的物質(zhì)的量，B錯誤；

C.1個氫氧化鐵膠體粒子中含有多個Fe(OH)3,1molFeCl3與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，

生成膠體粒子的數(shù)目小于NA，C錯誤；

D.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1mol氯氣與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1mol,D錯誤；

故選A?

4.答案：D

解析：BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份，每一份0.5。L,一份滴加稀硫酸，使銀

離子完全沉淀消耗xmol硫酸，說明溶液中氯化鋼的物質(zhì)的量為xmol,另一份滴加硝酸銀溶液

使氯離子完全沉淀消耗ymol硝酸銀，說明氯離子的物質(zhì)的量為ymol,xmol氯化鋼中的氯離子

物質(zhì)的量為2xmol,則氯化鈉中的氯離子物質(zhì)的量為(y-2x)mol,則原溶液中鈉離子物質(zhì)的量

為2(y-2x)mol,鈉離子濃度為必凸°moLLJ4；故D正確；

a

故選D。

5.答案：D

解析：①NaOH加熱不能分解，NaOH不能一步轉(zhuǎn)化為Na?。，①項不能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化；②

S不能直接轉(zhuǎn)化為SC)3,②項不能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化；③FeCU與氯氣反應(yīng)生成FeCy,Fe與

鹽酸反應(yīng)生成FeCL，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成FeC),FeCl,與Cu反應(yīng)生成CuCjCuCL與鐵反應(yīng)

生成FeCU和銅，③項能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化；④MgO與鹽酸反應(yīng)生成MgCL，單質(zhì)Mg與氧氣

反應(yīng)生成MgO,單質(zhì)Mg與鹽酸反應(yīng)生成MgC%,MgCl)和氫氧化鈉反應(yīng)生成Mg(OH)2,加熱

Mg(OH)2分解為MgO,④項能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化；故選D。

6.答案：D

解析：A.31P的中子數(shù)為16,則3.1g31P中含有的中子數(shù)為

3.lg

xl6x/mol=16NA,故A錯誤;

31g/mol

B.由圖可知，白磷分子和黑磷分子中，每個磷原子連接3個磷原子形成3個P-P鍵，則每個磷原

子都形成1.5個P—P鍵，白磷和黑磷的最簡式相同，都為P,所以31g白磷和黑磷的混合物中含

31g

有的P—P鍵數(shù)目為力,xl.5xNAmo「=1.5NA，故B錯誤

31g/mol

C.白磷和氫氣生成磷化氫的反應(yīng)為：巳+6H2脩診4PH3,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能

完全反應(yīng)，則12.4g白磷與0.6mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成磷化氫的分子數(shù)小于

4

0.6molx—xNAmo『=0.4NA,故C錯誤；

6

D.由方程式可知，反應(yīng)中銅元素的化合價降低被還原，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，白磷分子中磷元素

化合價部分降低被還原、部分升高被氧化，白磷既是氧化劑又是還原劑，若有11mol白磷參加反

應(yīng)，其中5mol白磷和60mol硫酸銅作氧化劑，只有6mol的白磷作還原劑，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量為120mo1,6.82g白磷發(fā)生反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為

mo「=0.6%,故D正確；

124g/mol11

故選D。

7.答案：C

解析?：A￥TC、98TC、99TC三種核素互為同位素，是放射性元素，故A正確；

B.用于顯像的Na99TcC)4注射液是處方藥，必須有許可證單位才能使用，故B正確；

C用笊核轟擊鋁(42MO)靶也能得到99TC，此過程是原子核發(fā)生改變，屬于物理變化，故C錯

、口

慶；

D.Tc與鎰同為VUB族元素，根據(jù)M%。？的性質(zhì)推測，可知Tc?。?能與水反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯酸

性，故D正確；

故選Co

8.答案：C

解析：A.Na?。？中陰離子是O),陰、陽離子數(shù)日之比為1:2,A錯誤；

B.反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2f,題中電荷不守恒，B錯誤;

C.反應(yīng)2Na2()2+2H2O^=4Na++4。1＜一+。2個中，01molNa?。?產(chǎn)生0.05mol。？，轉(zhuǎn)移

電子0.1mol,C正確;

D.Na、Na?。、Na?。？與H20反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na+2H2O^=2NaOH+H2

Na2O+H2O-2NaOH,2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2T,

0.1molNa、Na?。、Na2。？分別與水反應(yīng)生成NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol、0.2moK0.2mol,

4

溶液的質(zhì)量分別增加2.2g、6.2g、6.2g,則質(zhì)量分數(shù)為同一-xlOO%.

100IZ2

oo

-------X1OO%>--------X100%,因此溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)從小到大的順序：①<②二

100+6.2100+6.2

③，D錯誤；

故選Co

9.答案：D

解析：A.非標準狀況下，無法計算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量和含有的電子數(shù)目，故A錯誤；

B.由物料守恒可知，1L0.1mol/L碳酸鉀溶液中，碳酸根離子、碳酸氫根離子和碳酸的微粒數(shù)目之

和為0.1NA，故B錯誤;

C碳酸氫鉀的陰、陽離子為碳酸氫根離子和鉀離子，則10g碳酸氫鉀晶體中陰陽離子總數(shù)為

10g

x2x義mol-1=0”故C錯誤;

100g/mol

D.lLpH為13的氫氧化鉀溶液中氫氧根離子的數(shù)目為0.1mol/Lx1LxN,、moP1=0叫,故D

正確；

故選D。

10.答案：D

解析：A.鹵水點豆腐是蛋白質(zhì)膠體的聚沉，A錯誤；

B.聚丙烯是通過加聚反應(yīng)合成的，但聚對苯二甲酸乙二酯是通過縮聚反應(yīng)合成的，B錯誤;

C.二者含有的官能團不同，不屬于同一類別的物質(zhì)，C錯誤；

D.共價鍵有方向性，當受到很大外力會發(fā)生原子錯位而斷裂，故鉆石硬而脆，D正確；

故洗D。

11.答案：A

解析：A.AgI膠體呈黃色，做電泳實驗時，如果陽極附近顏色變深，則說明膠粒帶負電，故A正

確；

B.KI和AgNC)3反應(yīng)后生成Ag和KNO3,而溶液能透過半透膜、膠體透不過，故分離溶液和膠體

用滲析的方法，即需要的實驗用品有半透膜、燒杯和玻璃棒等，故B錯誤；

C.在上述碘化銀膠體中快速滴加0.01mol/L硝酸銀溶液至10mL,生成的Agl比較多且比較快，故

得到的是Agl沉淀，而不是膠體，故C錯誤；

D.膠體穩(wěn)定的原因是膠粒帶電，且同種膠粒帶同種電荷，故膠粒間相互排斥，則膠體較穩(wěn)定，故D

錯誤；

故選Ao

12.答案：CD

解析：A.途徑I中，飽和Na2c。3吸收CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成NaHCC)3,在分解池中通入高溫水

蒸氣發(fā)生分解反應(yīng)，重新生成Na2co3,II中，發(fā)生CO?與CaO的化合反應(yīng)，但沒有發(fā)生分解反

應(yīng)，A不正確；

催化劑

B.途徑U中發(fā)生反應(yīng)：CO2+CaO-CaCO3.CaCO3+CH4CaO+2C0+2H,,反

應(yīng)過程中CaO沒有消耗，不需添加CaO,B不正確；

C途徑I反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)在催化劑上有積碳，則表明有部分CO2被H?還原為C,化學(xué)反應(yīng)是：

催化劑

C02+2H,C+2H,O,C正確；

△

D.途徑H中，CaCO,與CH,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CaO、CO、H2,化學(xué)方程式為：

催化劑

CaCO3+CH4---------CaO+2C0+2H2,D正確；

故選CD。

13.答案：AC

解析：A.若溶液的體積為IL,則含有的SO：數(shù)目為0.3NA，故A正確；

B.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，消耗0.2molHC1時，生成的H2分子數(shù)為0.1雙人，故B錯

誤；

C56gFe的物質(zhì)的量為0.1mol,與足量硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)b生成硝酸鐵，化合價升高3,則轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為0.3NA，故C正確；

D.Fe(OH)3膠體粒子為大量的Fe(OH)3分子的集合體，則向沸水中滴加含01molFeC'的飽和

溶液，生成的Fe(。H)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；

故選AC。

14.答案：CD

解析：含碘廢水制取碘酸鉀晶體，由實驗流程可知，含碘廢水中加入SO2和硫酸銅制備Cui,發(fā)生

2++

反應(yīng)：2SO2+12+2CU+4H,0—2CuI+2SO；-+8H,濾液1含硫酸，過濾得到濾渣中

加入鐵粉、水制備Fel2,過濾得到濾渣1為Fe和Cu,濾液中加入碳酸鉀發(fā)生反應(yīng)：

K2CO,+Fel2-----FeCO,+2K1,濾渣2為FeCO＞酸性條件下KI、過氧化氫發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成碘，濾液2含硫酸鉀，然后碘、氯氣、KOH發(fā)生反應(yīng)：

5C12+12+120H—210；+lOCr+6H2O,KIO3溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶可析出碘酸鉀

晶體，以此來解答。

2++

A.根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2+I2+2CU+4H2O-2CUIJ+2SO：+8H可知：制備Cui過程

中，消耗SO?與CuSOa的物質(zhì)的量之比為1：1,A錯誤；

B.根據(jù)上述分析可知：濾渣1成分為Fe和Cu,其中Fe是比較活潑的金屬，能夠與稀硫酸發(fā)生置

換反應(yīng)，而Cu在金屬活動性順序表中位于H的后邊，不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，B錯誤：

C.根據(jù)反應(yīng)方程式5cL+L+120FT-210；+10CT+6H0可知：每制取得到2moiKIO3,

反應(yīng)消耗5moich,則制取O.lmolKIO：，消耗0.25molCl2,其在標準狀況下的體積

V(Cl?)=0.25molx22.4L/mol=5.6L,C正確；

D.制備KI時若溶液pH過大，F(xiàn)e?+會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，因此要控制溶液的pH不宜過大，

D正確；

故選CDo

15.答案：BD

解析：Na2co3、NaHCOa和鹽酸反應(yīng)最終都會生成氯化鈉，故氯化鈉的物質(zhì)的量一直上升，直

線③代表的是氯化鈉的物質(zhì)的量，由于Na2co3與鹽酸的反應(yīng)分為兩步，第一步反應(yīng)為：

Na2CO3+HCl(少量)—NaHCO3+NaCl,第二步反應(yīng)為：

NaHCO,+HC1—NaCl+H2O+CO2To故Na2co3的物質(zhì)的量一直減少，NaHCO?的物質(zhì)

的量先增大后減少，故折線②代表NaHC。：的物質(zhì)的量，直線①代表Na2co3的物質(zhì)的量，據(jù)此

分析。

A.根據(jù)上述分析可知，直線③代表的是氯化鈉的物質(zhì)的量，A錯誤；

B.由圖像可知，25mL溶液中，Na?C03的物質(zhì)的量是2.5x10-3mol,則1L原溶液中，

Na2cO3的物質(zhì)的量是2.5x10“molx40=0.1mol,故原混合物中Na2cO,的質(zhì)量為:

0.1molxl06gmor1=10.6g?B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)方程式：Na2cO'+HCl(少量)—NaHCO3+NaCl,可知碳酸鈉完全反應(yīng)消耗

鹽酸的物質(zhì)的量為：2.5x10-3mol,消耗鹽酸的體積根據(jù)圖示可知：50mL,則鹽酸濃度為:

25xl0^mol_

c=￡=：=()()5molL1C錯誤;

V0.05L

D.由圖可知50mL~150mL發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO,+HC1—CO2T+H2O+NaCl,標準狀況下

CO,氣體56mL的物質(zhì)的量為：〃===、)？=2.5x1,根據(jù)反應(yīng)的方程式可

0*1

匕22.4L-moP

知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2.5x10-3mol,0mL~50mL發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+HCl(少

量)—NaHCO3+NaCl,根據(jù)方程式消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2.5*l(T3moi,一共消耗鹽酸

的物質(zhì)的量為：5x10-moi,則消耗鹽酸的體積為：警二嗎=0.1L=100mL,D正

0.05mol-L-1

確；

故選BDo

16.答案：(1)B

(2)B

(3)D

(4)A

(5)A

(6)D

解析：(1)A.推行綠色消費方式，擴大低碳產(chǎn)品供給，有利于環(huán)境保護，符合主題，A正確；

B.一次性塑料袋引起“白色污染”，不利于環(huán)境保護，不符合主題，B錯誤；

C.風(fēng)能、太陽能屬于清潔能源，大力發(fā)展風(fēng)電、太陽能等清潔能源，可減少化石燃料的使用，實行

低碳經(jīng)濟，節(jié)約資源，符合主題，C正確；

D.推進垃圾分類管理，全面提升生活垃圾資源化利用，有利于環(huán)境保護，符合主題，D正確；

故選B。

(2)A.塑料可回收再利用，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；

B.廢電池中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以廢電池屬于有害垃圾，不是其他垃圾，B錯誤；

C.過期藥品屬于有害垃圾，含有有害成分，會對空氣、土壤和水質(zhì)造成嚴重污染，c正確;

D.果皮易腐爛，是生活垃圾，不能回收利用，屬于廚余垃圾，D正確；

故選Bo

(3)A.純凈礦泉水除水外，還含有其他成分，如礦物質(zhì)，屬于混合物，A錯誤；

B.純堿屬于鹽類，B錯誤；

C.液氮屬于純凈物，C錯誤；

D.二氧化碳對應(yīng)的酸是碳酸，二氧化硫?qū)?yīng)的酸是亞硫酸，兩者都是酸性氧化物，D正確;

故選D。

(4)白色污染是指不可降解的高分子材料的污染，故選A。

(5)二氧化氮有毒，容易造成光化學(xué)煙霧；二氧化碳、氮氣不是大氣污染物，故選A。

(6)A.自然界中存在游離態(tài)的碳元素，如：金剛石，故不選A；

B.自然界中存在游離態(tài)的氮元素，如：氮氣，故不選B；

C.自然界中存在游離態(tài)的硫元素，如：硫磺，故不選C；

D.氯元素性質(zhì)活潑，氯元素在自然界只能以化合態(tài)形式存在，故選D；

故選D。

點燃

17.答案：(1)樹狀分類法；2Fe+3cL竺至2Fe03

H

(2)so?、NH3；H：N：H

(3)1:1

(4)焊接鋼軌

2++

(5)5SO2+2MnO；+2H,O^5SO^+2Mn+4H

(6)Na2co3；1：1

解析：(1)在A組物質(zhì)Fe、Na、Cl2,Al中，Cl?能夠與Fe、Na、Al三種金屬反應(yīng)，在每一個

反應(yīng)中，Cl2均表現(xiàn)氧化性，其中可以證明Cl2具有強氧化性的是Cl?在與變價金屬Fe反應(yīng)時，生

占燃

成高價態(tài)的FeCh，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3cUq^FeCL,。

(2)B組物質(zhì)包括Na?。?、NaHCOrSOrNH3,其中Na?。?、NaHCCl,都是離子化合物，

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離，屬于E組；而SO?、NH,都由分子構(gòu)成，在水溶液中或熔融

狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，因此S。?、NH：都屬于非電解質(zhì)，屬于F組物質(zhì)。NH,可以作制冷

H

劑，其電子式為H：N：H。

(3)根據(jù)上述分析可知A組物質(zhì)中Na與冷水會發(fā)生劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式為

2Na+2H2O-2NaOH+H2T,在該反應(yīng)中Na為還原劑，H?0為氧化劑，則該反應(yīng)中氧化

劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。

(4)根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)e、Al屬于D組物質(zhì)，A1能夠與Fe2(D3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取

高溫

Fe,化學(xué)方程式為2A1+Fe2O3—A12O,+2Fe,該反應(yīng)可用于焊接鋼軌。

(5)F組物質(zhì)包括SO2、NH3,其中酸性氧化物是S。？，該物質(zhì)具有強還原性，能夠被酸性

KMnOq溶液氧化為H2so4,該反應(yīng)的離子方程式為

2+

5SO2+2MnO；+2H2O^5SO^+2Mn+4H\

(6)根據(jù)上述分析可知，E組物質(zhì)為Na?。?、NaHCO,,若混合物中金屬原子與氧原子的物質(zhì)的

量之比為1:2,假設(shè)Na,。,、NaHC。3的物質(zhì)的量分別是amol、Amol,則=’,解得

2a+3〉2

b=2a,即〃(NaHCC)3)=2〃(Na2O2)。假設(shè)Na?。？為1mol,則NaHCC)3為2mol,在密閉容

器中加熱上述混合物發(fā)生反應(yīng)，NaHCO,受熱發(fā)生分解反應(yīng)：

△

2NaHCO3—=Na2cO3+CO2T+H20,2molNaHCO3分解產(chǎn)生

1molNa2co3JmolCO2JmolH20,然后發(fā)生反應(yīng)：

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,1molCO2恰好反應(yīng)消耗1molNa2O2,Na2O2既作氧化

劑，又作還原劑，一部分。元素的化合價由-1價升高為0價，一部分由-1價降低為-2價，則氧化

劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。

18.答案：(1)1:1；29g/mol

(2)3.36

(3)4:5

(4)大于；迎與-100

P\

解析：(1)將質(zhì)量比為14:15的N2和NO混合，則混合氣體中N?和NO的物質(zhì)的量之比為

—:―=1:1,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為生主2g/mol=29g/mol。

28302

(2)1.7gNH3的物質(zhì)的量是1.7g+17g/mol=0.1mol,含有0.3mol氫原子，所以含有相同

氫原子的H2s的物質(zhì)的量是0.15mol,標準狀況下的體積為0」5molx