2024屆新疆高三年級下冊聯(lián)考化學試題含解析

2024屆新疆高三下學期聯(lián)考化學試題

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

D.吸收多余

2、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應CO+HbO2『&O2+HbCO導致人體缺氧。向某血樣中通入CO與。2的混合氣

44

[c(CO)=1.0xl0mol/L,c(O2)=9.9xl0mol/L],氧合血紅蛋白HbCh濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

()

A.反應開始至4s內用HbCh表示的平均反應速率為2xlO"moI/(L-s)

B.反應達平衡之前，02與HbCO的反應速率逐漸減小

C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理

D.該溫度下反應CO+HbO2=(h+HbCO的平衡常數(shù)為107

3、某化學興趣小組對教材中乙醇氧化及產物檢驗的實驗進行了改進和創(chuàng)新，其改進實驗裝置如圖所示，按圖組裝好儀

器，裝好試劑。下列有關改進實驗的敘述不正確的是

A.點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產物的檢驗

B.銅粉黑紅變化有關反應為：2CU+O2=2CUO,C2H5OH+CUO=CH3CHO+Cu+H2O

C.硫酸銅粉末變藍，說明乙醇氧化反應生成了水

D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀

4、下列說法不正確的是（）

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農藥的生產等方面

B.化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內的全反射現(xiàn)象，可以制備光導纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作

5、磷酸（H3P04）是一種中強酸，常溫下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各含磷微粒

總濃度的分數(shù)）與pH的關系如圖，下列說法正確的是（）

H3P0,溶液

分

布

分

散

3

H3P。4的電離方程式為：H3PO4=i3H++P（V

2

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO4,HPO4\PO4

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

D.滴加少量Na2cO3溶液，3Na2co3+2H3PO4=2Na3Po4+3H2O+3CCHT

6、利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是

選項實驗目的X中試劑Y中試劑

A用Mn(h和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

濃硫酸

CCaCCh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰

B.BC.CD.D

7、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知明溫度下

9

Ksp(AgCl)=1.6X10-,下列說法正確的是

A.Tt>T2

B.a=4.0X10-5

C.M點溶液溫度變?yōu)椤笗r，溶液中C1的濃度不變

D.Tz時飽和AgCl溶液中，c(Ag+),c(C/)可能分別為2.0X10%K)1/L、4.OX10-5mol/L

8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA個中子

B.pH=I的H3P04溶液中，含有O.INA個H+

C.2.24L(標準狀況)苯在Ch中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D.密閉容器中2molSO2與1molOz反應制得2molSO3

9、下列關于有機物的說法正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.二環(huán)己烷（①）的二氯代物有7種結構（不考慮立體異構）

CH3,CH3

C.按系統(tǒng)命名法，化合物CH34-4一gHYHs的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

CHJCHJJHJ

D.環(huán)己烯（O）分子中的所有碳原子共面

10、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光—熱——電”能量轉換形式的是

光致（互變異構）儲能

8,、HQ$CHjOH

生產甲醇燃料,。輜讖

太陽能空間發(fā)電

11、設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N"下列說法正確的是

A.1L1mol的NaHSOs溶液中含有的離子數(shù)為3治

B.5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C-H鍵數(shù)目為1.8NA

C.常溫常壓下，22.4L的37cl2中所含的中子數(shù)為41NA

D.硝酸與銅反應生成1.lmolNO,時，轉移電子數(shù)為1.2N-

12、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmolHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA

B.當ImolKMnCh被還原時，強酸提供的H+數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為O.OOINA

D.該反應釋放CO2分子數(shù)目為工NA

22.4

13、關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）

可用于實驗室制取少量NH3或O2

可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

骨

C.實驗室可用裝置③收集Hz、NH3

制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、C為陰離子交換膜

Na：SO,溶液

14、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預測

A.分解溫度：CH4>H2SB.氧化性：NaClO>Na2SO3

C.同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金屬性：Ca>Na

15、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕一現(xiàn)象產生電能，其中

放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是（）

負戰(zhàn)空氣

行機鉆酸鋅處同水溶液

電解質體電解質電解質

A.放電時，Li+透過固體電解質向右移動

B.放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CU2O

D.整個反應過程中，氧化劑為。2

16、能正確表示下列反應的離子方程式為（）?

A.向FeBm溶液中通入過量CL：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO3+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+r=I（K+3H2O

D.向C11SO4溶液中通入H2S：H2S+CU2+=CUS；+2H+

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

Oil

0-CUrCH-C1IrNIF

C-€HrCH-^j

O;

D

R'CI

RCHO-----------RCHR'

已知：Mg乙程|

OMgCl

請回答以下問題：

（DA的化學名稱為—，試劑a的結構簡式為一.

（2）C的官能團名稱為o

（3）反應⑤的反應類型為—；反應①和⑤的目的為.

（4）滿足下列條件的B的同分異構體還有一種（不包含B）。其中某同分異構體x能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出x與NaOH溶液加熱反應的化學方程式一。

①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有2個取代基

⑸關于物質D的說法，不正確的是—（填標號）。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應

18、鹽酸氨溟索（又稱濱環(huán)己胺醇），可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結核等疾病的治療。某研究

小組擬用以下流程合成鹽酸氨澳索和糖精的中間體X（部分反應條件及產物已略）。

已知信息:

(I)R1CHO+R2NH2____1定.條件_______>R|CH=N-R2

請回答：

(1)流程中A名稱為；D中含氧官能團的名稱是o

(2)G的分子式為；化合物E的結構簡式是o

(3)A-B、FTG的反應類型分別為：、.

(4)寫出B+C------理型——>D的化學方程式o

⑸化合物X同時符合下列條件的同分異構體H有種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為。

①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(6)以甲苯和甲醇為有機原料，參照鹽酸氨澳索的合成路線圖，設計X的合成路線(無機試劑任選，標明試劑、

條件及對應物質結構簡式)。

19、依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題:

⑴實驗室常用NH4cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為

(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體

(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：

①NH3-NO的化學方程式為.

②NO—NCh反應的實驗現(xiàn)象是。

③NO2+H2OTHNO3中氧化劑與還原劑物質的量之比為。

(4)圖1中，實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質的化學式為。

⑸若要將NH3TN2,從原理上看，下列試劑可行的是。

A.O2B.NaC.NH4CID.NO2

20、向硝酸酸化的2mL0.1mol?L-iAgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸

呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現(xiàn)象進行了如下探究。

I.探究Fe2+產生的原因。

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與或反應的產物。(均填化學式)

(2)實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氧化鉀溶液。

液體試劑加入鐵氧化

鉀溶液

1號試管2mLO.lmobL-1

AgNCh溶液無藍色沉淀

2號試管硝酸酸化的2mLO.lmol?L1_____溶液(pH=2)藍色沉淀

①2號試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，O.lmolirAgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能

為.

③小組同學繼續(xù)進行實驗，證明了由2號試管得出的結論正確。實驗如下：取10011110.101011一1硝酸酸化的人8?^03

溶液(pH=2),加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NCh傳感器(傳感器可檢測離子濃度)，得到圖甲、圖乙，

其中pH傳感器測得的圖示為(填“圖甲”或“圖乙

z/stk

圖甲圖乙

④實驗測得2號試管中有NH產生成，則2號試管中發(fā)生反應的離子方程式為

H.探究Fe3+產生的原因。

查閱資料可知，反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe?+被Ag+氧化了。小組同學設計了不同的實驗方案對此進行驗證。

(3)方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中有Ag。

(4)方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實驗現(xiàn)象

(填“能”或“不能”)證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為o

鹽橋

21、乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：

熱裂解反應：CH3coOH(g)-2co(g)+2H2(g)AH=+213.7kJ-moF1

脫酸基反應CH3coOH(g)-2cH4(g)+CO2(g)△H=-33.5kJ-moF1

(D請寫出CO與H2甲烷化的熱化學方程式

(2)在密閉溶液中，利用乙酸制氫，選擇的壓強為(填“較大”或“常壓

其中溫度與氣體產率的關系如圖：

500eoo700600900

反應SLt/C

①約650C之前，脫酸基反應活化能低速率快，故氫氣產率低于甲烷；650'C之后氫氣產率高于甲烷，理由是隨著溫度

升高后，熱裂解反應速率加快，同時.

②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量的水，氫氣產率顯著提高而CO的產率下降，請用化學方程式表示：

(3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應，溫度為TK時達到平衡，總壓強為PkPa,熱裂解反應消耗乙酸20%,

脫酸基反應消耗乙酸60%,乙酸體積分數(shù)為(計算結果保留1位小數(shù))；脫酸基反應的平衡常數(shù)Kp分別為

kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù))。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.加熱氯化鉉分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化鉉，故A錯誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯誤；C.收集氨氣的導管應該插入試管底部，故C錯誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

2、C

【解析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L4-4s=2xl0'5mol/(L?s),A錯誤；

B、Hb(h轉化為O2,所以反應物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應速率減少，逆反應速率增加，B錯誤；

C、CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，C正確；

444

D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(Hb()2)=10.7x10-4x0>8xio/O.2xIOx0.2x10=214,D錯誤；

答案選C。

3,D

【解析】

點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可反應，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應，選項A正確；看到銅粉變黑，

發(fā)生2CU+O22=2CUO,看到銅粉黑變紅，C2H5OH+CUO=CH3CHO+CU+H2O,選項B正確；硫酸銅粉末

變藍，是因為生成了五水硫酸銅，說明乙醇氧化有水生成，選項C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅

色沉淀需要加熱，選項D不正確。

4、C

【解析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HCI等，可用于農藥的生產等，如制備農藥六六六等，氯氣與水反應生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸鏤，是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導體材料，故C錯誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C。

5、C

【解析】

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質由H3P04逐漸轉化為H2PO4-、HPO42>PO戶，但不管pH的大小如何,

溶液中同時存在H3P04、H2PO4,HPO42、PO?.

【詳解】

A.H3P04為多元弱酸，電離應分步進行，電離方程式為：H3PO4=H++H2PO/,A錯誤；

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO4,B錯誤；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2Po4-)+2c(HPO4*)+3c(P(V),C正確；

D.滴加少量Na2cCh溶液，發(fā)生反應為Na2co3+2H3Po4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D錯誤；

故選C.

6、C

【解析】

A.MnCh和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCCh和稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCL濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意：

故合理選項是C?

7、B

【解析】

A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=,1.6x10-9=4.0xl0-5,B正確；

C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點溶液溫度變?yōu)門i時，溶液中的濃度減小，C錯誤；

D、T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6x10-9,所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C「)不可能為

2.0x105moi/L、4.0x10-5mol/L,D錯誤；

答案選B。

8、A

【解析】

A."B中含有中子數(shù)=H-5=6,0.1mol的"B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子,故A正確；

B.溶液體積未知，無法計算pH=l的H3PCh溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯誤；

C.標準狀況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質的量，故C錯誤;

D.2so2+02歲化劑、2sCh為可逆反應,不能完全進行，所以2moiSth和1molCh反應生成SCh的物質的量小于2mol,

故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意可逆反應不能完全進行，存在反應的限度。

9、B

【解析】

A.乙醇和丙三醇所含羥基的個數(shù)不同，不是同系物，故選項A錯誤；

1

B.二環(huán)己烷中有兩類氫原子;①;，當一個氯原子定到1號位，二氯代物有3種，當一個氯原子定到2號位，二氯

1

代物有4種，故選項B正確；

CHs/CHs

C.按系統(tǒng)命名法，化合物CH34-6一q+CHs的名稱是2,3,4,4-四甲基己烷，故選項C錯誤；

CHECKSJHS

D.環(huán)己烯中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式，不能滿足所有碳原子共面，故選項D錯誤；

故選B。

10、C

【解析】

A、光能轉變成熱能，直接利用，故A不符；

B、光能轉變成化學能，故B不符；

C、采用“光——熱—電”能量轉換形式，故C符合；

D、光能轉換為電能，故D不符；

故選C

11、B

【解析】

A.HSOs-屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1L1mol?!?的NaHSOs溶液中含有的離子

數(shù)不是3義，故A錯誤；B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH?,2.6g的混合物中含CH2物質的量為1.4moL所以含C—H

鍵數(shù)目為1.8N-,故B正確；C.標準狀況下，3.4L的37cl②中所含的中子數(shù)為41L,常溫常壓下中子數(shù)不為41N-,故

C錯誤；D.NOx可能是NO或叫，根據(jù)得失電子守恒可得，生成1.ImolNO、轉移電子數(shù)介于LLl.3moi之間，故D

錯誤；答案：Bo

12、A

【解析】

A.1個HOOC—COOH分子中含有9對共用電子對，則O.lmolHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA,A正確；

B.KMnCh與草酸反應的方程式為：2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=10CO2T+2MnSO4+K2so4+8H2O,根據(jù)方程式可知當

ImolKMnCh被還原時，強酸提供的H+的物質的量為3mol,因此反應消耗的H+數(shù)目為3NA,B錯誤；

C.缺少溶液的體積，不能計算H+的數(shù)目，C錯誤；

D.不確定CO2氣體所處的環(huán)境，因此不能計算其物質的量，也就不能確定其分子數(shù)，D錯誤；

故合理選項是A。

13、D

【解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化鎰和過氧化氫制取氧氣，A正確；

B.關閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢驗裝置②的氣密性，B正確；

C.短進長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集H2、NH3,C正確；

D.裝置④左邊是陽極，OH一放電，所以左邊生成H2so4,b應該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生

成NaOH,a應該是陽離子交換膜，D錯誤；

答案選D。

14、C

【解析】

A.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應該是硫化氫大于甲烷，A錯誤；

B.氧化性取決于得電子能力的強弱，次氯酸鈉氧化性強是因為氯元素化合物為+1價，很容易得到電子，與在周期表

的位置無關，B錯誤；

C.最高價氧化物的水化物酸性越強，對應的鹽堿性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

C正確；

D.失去電子的能力越強，元素的金屬性越強，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預測，D錯誤。

答案選C。

15、B

【解析】

A.根據(jù)圖示及電池反應，CU2O為正極，Li為負極；放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質向CU2O極

移動，故A正確；

B.根據(jù)電池反應式知，正極反應式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故B錯誤；

C.放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH;可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CsO,故C正確；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CU2O,放電時CU2O轉化為Cu,則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑

為02,故D正確；

答案選B。

16>D

【解析】

2+

A.向FeBm溶液中通入過量CL,溟離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br-+2Fe+3Cl2=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A錯誤；

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2,反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：CO32+CO2+H2O=2HCO3-,故B

錯誤；

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應生成碘單質，該反應的離子方程式為：2H++H2O2+2F=I2+2H2O,故C

錯誤；

D.向CuSO4溶液中通入H2S,生成CuS沉淀，該反應的離子方程式為：H2S+CU2+=CUS1+2H+,故D正確。

綜上所述，答案為D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）出ci羥基，談基取代反應保護羥基不被氧化11

【解析】

C為

⑴按命名規(guī)則給A命名，結合題給信息與反應②中的反應物和產物結構，找出試劑a,可確定結構簡式;

（2）由反應⑤⑥找到C的結構簡式，并且找出其的官能團寫名稱即可；

Cc；1；。到…o,

（3）找到C的結構簡式是關鍵，從流程開始的物質A可

發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應類型及反應①和⑤的目的;

⑷從B的結構（工：：；；出發(fā)'滿足條件的B的同分異構體（不包含B）中'先找出條件對應的基團及位置'最后再確

定總數(shù)目，同分異構體x與NaOH溶液加熱下反應，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,確

定X結構即可求解;

（5）關于物質D的說法不正確的有哪些？從結構中含有苯環(huán)、醛鍵、臻基、醇羥基等基團的相關概念、性質判斷;

【詳解】

⑴A為I”一（||o，則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）;

答案為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）;

k'ci

RCHOR「HR'■一1H

題給信息MK乙隧,反應②為Mg?CHYlIrU,則試劑a為

OMgCl2OMgCl

《~2cH2cl；

答案為：（3^H2cH2cl.

OH

（2）由反應⑤⑥找到C的結構簡式:官能團為羥基和談基;

aYHYH

答案為：羥基；談基;

Kll,__

（3）C的結構簡式是"CILY'H<〉與Hl在加熱下發(fā)生反應⑤得到

1

到?]

可見是-0CH3中的-at被H取代了;從流程開始的物質A[0H

OH步賽:「『"I現(xiàn)2OH

為什么不采用以下途徑:CHO*主

AOMgClOH

物質C

要是步驟3中醇羥基被氧化成?；鶗r，酚羥基也會被氧化，因此反應①和⑤的目的為保護羥基不被氧化;

答案為：取代反應；保護羥基不被氧化

（4）B的同分異構體（不包含B）要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有2個取代基，其中有一個醛基（含甲酸酯基）,

且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個取代基可以有四種組合：首先是-OCH,和-CHO,它們分別處于間、

對，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是-OH和-CH?CHO、-CH20H和-CHO、-CH?和-OOCH,

它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種

答案為：11;

某同分異構體x能與NaOH溶液加熱下反應，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側鏈為-CH：和-OOCH,X核磁共振

氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,則取代基處于對位，因此X為一c=OOCH，則反應方程式為

5

OOCH+2NaOHCH3ONa?HCOONa+nq

答案為:

CH3°℃H+2NaOHCH3ONa*HCOONa*HX)

OH

(5)D為,關于物質D的說法:

■CHrCH,

O一

a.因為含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合;

b.親水基團少，憎水基團大，不易溶于水，b說法不正確，符合;

c.含氧官能團有3種，還有1種含氮官能團，c說法不正確，符合;

d.醇羥基可發(fā)生取代、氧化，段基、苯環(huán)上可催化加氫反應,d說法正確，不符合

答案為：be?

18、鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯硝基、羥基CiaHisNiOBn氧化反應取

代反應

COOIIabOHCOOC111cooau

iOlhSO*△mihsoi△

NO:aNO:Nil：

【解析】

NHz

CHO

由B與C的分子式、D的結構簡式，結合信息①，可知B為、C為,對比甲苯與B的結構，可知

NOi

OH

CH：,D發(fā)生信息②中還原反應生成E為

甲苯發(fā)生硝化反應生成A,A發(fā)生氧化反應生成B,故A為

,由鹽酸氨漠索的結構簡式可知E-F發(fā)生還原反應生成F,F與溟發(fā)生苯環(huán)上取代反應生

H

成G,G與HC1反應生成鹽酸氨溟索，故F為辛

(6)、甲基用酸性高鋅酸鉀溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCI還原引入氨基，竣基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基，氨

基易被氧化且能與竣基反應，結合生成/1的轉化，應先發(fā)生硝化反應反應生成再發(fā)生氧化反應生成

八、/COO1I/

,然后發(fā)生酯化反應生成1-，最后發(fā)生還原反應生成目標產物。

【詳解】

(1)A的結構簡式為《?。氏，其名稱為：鄰硝基甲苯或

1-硝基甲苯。D中含氧官能團的名稱是：硝基、羥基,

NO2

故答案為：鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯；硝基、羥基；

(DG的結構簡式為，其分子式為:Cl3Hi8NiOBn.由分析可知，化合物E的結構簡式是:

rroH

故答案為：CuHisNiOBri；；

認出

rr0H

(3)A-B是轉化為廣丫6°,甲基轉化為醛基，屬于氧化反應。F

-G是

NO2

IT

轉化為"丫丫^八'，中苯環(huán)上氫原子被澳原子替代，屬于取代反應,

F故答案為：氧化反應；取代反應;

NH,

N%XX

J.

(4)B+C——Wifi一＞D的化學方程式為[[+-**#r

IOJ

OH

NH!廣丫

eccQaccf。；

OH

(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構體：①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，另

外一個取代基含有酯基，可能為-COOCH3、-OOCCH3、-CHiOOCH,苯環(huán)上的一氯代物有兩種，1個不同的取

HCOOCHa

代基處于對位，符合條件的H共有3種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為：

NH}

故答案為：3;

(6)甲基用酸性高鎰酸鉀溶液氧化引入較基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，竣基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基，氨

基易被氧化且能與俄基反應，結合生成A的轉化，應先發(fā)生硝化反應反應生成,再發(fā)生氧化反應生成

然后發(fā)生酯化反應生成1,最后發(fā)生還原反應生成目標物，合成路線流程圖為:

000,1COOCIbRcooau

KMnO泊aboti

iRlhSOi△NO,，，C，

NO:Nlh

000,1COOCIbCOOCIb

故答案為:玄IN。，aboil

iRinsoi△mihSOi△

NO:NO:NIL

19、2NH4Cl+Ca(OH)2^=^CaCh+2NH3t+2H2OA4NH3+5O2密邑INO+6H2O無色氣體變紅棕色1：

加熱

2H2O2AD

【解析】

(1)NH4a與Ca(OH)2混合加熱反應產生CaCL、NH3、H2O；

⑵氨氣是一種堿性氣體，會與酸發(fā)生反應；

(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產生NO,NO與氧氣反應產生Nth,Nth被水吸收得到HNCh。根據(jù)電子守恒、一種守恒

配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質的量的比，根據(jù)物質的顏色判斷反應現(xiàn)象；

(4)只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產物無污染；

⑸若要將N%TN2,N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，加入的物質應該有強的氧化性。

【詳解】

(1)NH4a與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復分解反應，反應產生CaCh、NH3、H2O,反應方程式為：

2NH4Cl+Ca(OH)2^CaC12+2NH3t+2H2O；

(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應，而不能與堿反應，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固

體干燥，故合理選項是A；

（3）①NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應產生NO和水，反應的化學方程式為

他5劑

4NH3+5O2——4NO+6HO；

,加熱2

②NO在室溫下很容易與Ch反應產生Nth,NO是無色氣體，N（h是紅棕色氣體，所以反應的實驗現(xiàn)象是看到氣體由

無色變?yōu)榧t棕色；

③Nth被水吸收得到HN（h,反應方程式為：3N（h+H2O=2HNO3+NO,在該反應中，NCh既作氧化劑，又作還原劑，

氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2o

（4）圖中實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質的化學式為H2O2;

⑸若要將NH3—N2,由于N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，則加入的物質應該有強的氧化性。

A.Ch可以將N%氧化為N2,A符合題意；

B.金屬Na具有強的還原性，不能氧化NH3,B不符合題意；

C.NH4a中N元素化合價也是-3價，不能與氨氣反應產生氮氣，C不符合題意；

D.NCh中N元素化合價也是+4價，能與氨氣反應產生氮氣，D符合題意；

故合理選項是ADo

【點睛】

本題考查了氮元素的單質及化合物的轉化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應的應用等。掌握N元素的有關物質的性

質、反應規(guī)律、氧化還原反應中電子得失與元素化合價的升降、反應類型的關系、物質的作用關系等基礎知識和基本

理論是本題解答的關鍵。

+2

20>HNO3AgNO3NaNO3該反應速率很?。ɑ蛟摲磻幕罨茌^大）圖乙4Fe+10H+NO3=4Fe

++NH4++3H2O加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀（或加入足

量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）不能Fe2+可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）

【解析】

I.（1）向硝酸酸化的AgNCh溶液（pH=2）中加入過量的鐵粉，過量的鐵粉可與硝酸反應生成亞鐵離子，也可與AgNO3

溶液反應生成Fe2+,Fe+2AgNCh=Fe（NO3）2+2Ag,因此溶液中的Fe?+可能是Fe與HNO3或AgNCh反應的產物，故

答案為：HNO3!AgNO3;

（2）①探究Fe2+的產生原因時，2號試管作為1號試管的對比實驗，要排除Ag+的影響，可選用等濃度、等體積且

pH相同的不含Ag+的NaNO3溶液進行對比實驗，故答案為：NaNCh;

②AgNCh可將Fe氧