重慶市2021-2022學年高二年級下冊期末化學試題 含解析

高2023屆高二（下）期末考試

化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號、班級、學校在答題卡上填寫清楚。

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試卷上作答無效。

3.考試結束后，請將答題卡交回，試卷自行保存。滿分100分，考試用時90分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Zn-65Sc-79

一、單選題（其中1-10小題，每題2分，11-18小題每題3分，共44分）

1.近期的天宮課堂、冬奧會和新冠疫情都是熱點話題，下列有關說法錯誤的是

A.天宮材料中Ti簡化的電子排布式：[Ar]3d24s2

B.冬奧會期間使用芳綸1313（聚間苯二甲酰間苯二胺）與芳綸1414（聚對苯二甲酰對苯二胺）互為同分異構

體

C.航空材料中用到聚乙快高分子材料能像金屬一樣具有導電性

D.有機含氯消毒劑二氯異氟尿酸（C3HCI2N3O3）屬于煌的衍生物

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鈦元素的原子序數(shù)為22,簡化的電子排布式為[Ar]3d24s2,故A正確；

B,聚間苯二甲酰間苯二胺和聚對苯二甲酰對苯二胺都是合成高分子化合物，聚合度n值不確定，兩者分

子式不同，不可能互為同分異構體，故B錯誤；

C.聚乙煥高分子材料能像金屬一樣能傳遞電子，具有導電性，故C正確；

D.有機含氯消毒劑二氯異氟尿酸分子中含有氯元素、氮元素和氧元素，屬于烽的衍生物，故D正確；

故選B。

2.下列化學用語表述正確的是

A.葡萄糖的實驗式：C6Hl2。6B.乙醛官能團的結構簡式：一COH

C.2—丁烯的鍵線式：D.聚丙烯睛的結構簡式：

四乩一CH—CN+“

【答案】c

【解析】

【詳解】A.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,實驗式為CH2O,故A錯誤；

B.乙醛的官能團為醛基，結構簡式為一CHO,故B錯誤；

C.2—丁烯的結構簡式為H3cH=CHCH3,鍵線式為7^，故C增強；

CN

D.丙烯睛發(fā)生加聚反應生成結構簡式為「「口?1的聚丙烯月青，故D錯誤；

--------------Cri------

故選Co

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.15g甲基所含有的電子數(shù)是IONA個

B.Imol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個

N

C.標準狀況下，1L乙醛所含有的分子數(shù)為^

22.4

D.常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個

【答案】D

【解析】

15g

【詳解】A.甲基中含有9個電子，則15g甲基所含有的電子數(shù)是二?六^乂鄉(xiāng)義乂^^廠三鄉(xiāng)必個，故A

15g/mol

錯誤；

B.苯環(huán)不是單雙鍵交替結構，所以Imol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為IHIOIXNAHIOI—JNA個，故B錯

誤；

C.標準狀況下，乙醛為液態(tài)，無法計算1L乙醛的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，故C錯誤；

14g

D.乙烯和丙烯的最簡式相同都為CFb,則14gCH2所含有的原子數(shù)是7rT^><3XNAmo「i=3NA個，

14g/mol

故D正確；

故選D。

4.下列說法正確的是

A.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應

B.乙醛和丙烯醛不互為同系物，但它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物互為同系物

C.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，攝入后都能為人體提供能量

D.若兩種二肽互為同分異構體，則二者水解的產(chǎn)物不同

【答案】B

【解析】

【詳解】A.變質(zhì)的油脂有難聞的氣味是因為油脂發(fā)生了氧化反應而變質(zhì)，故A錯誤；

B.乙醛的官能團為醛基、丙烯醛的官能團為碳碳雙鍵和醛基，兩者含有的官能團不同，不是同類物質(zhì)，

不互為同系物，乙醛和丙烯醛與氫氣充分發(fā)生加成反應所得產(chǎn)物分別為乙醇和丙醇，乙醇和丙醇的官能

團相同，都是羥基，都是飽和一元醇，互為同系物，故B正確；

C.油脂相對分子質(zhì)量小于一萬，不是高分子化合物，人體不含水解纖維素的酶，纖維素攝入后，不能被

人體吸收利用，不能為人體提供能量，故c錯誤；

D.若兩種二肽互為同分異構體，兩種二肽水解所得水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，如甘氨酸和丙氨酸發(fā)

生脫水反應能形成兩種互為同分異構體的二肽，兩種二肽水解時的產(chǎn)物相同，都是甘氨酸和丙氨酸，故

D錯誤；

故選B。

5.下列實驗裝置能達到實驗目的的是

A.裝置甲制備并接收乙酸乙酯B.裝置乙檢驗乙醇消去的產(chǎn)物

C.裝置丙檢驗1一澳丁烷的消去產(chǎn)物D.裝置丁制備硝基苯

【答案】A

【解析】

【詳解】A.在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，制

得的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，將混合氣體通入飽和碳酸鈉溶液的液面上，可以中和乙酸，溶解乙

醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分層析出，則裝置甲能制備并接收乙酸乙酯，故A正確；

B.乙醇在濃硫酸作用下共熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，具有還原性乙醇與濃硫酸共熱反應生成

二氧化硫，二氧化硫也能與濱水反應使溶液褪色，則裝置乙不能用于檢驗乙醇消去的產(chǎn)物乙烯，故B錯

誤；

C.1—澳丁烷在氫氧化鈉乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成1一丁烯，乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇

也能與酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，會干擾1一丁烯的檢驗，則裝置丙不能用于檢驗1—

澳丁烷的消去產(chǎn)物1—丁烯，故C錯誤；

D.在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸在50—60℃的水浴中反應生成硝基苯，實驗時需用溫度計控制水浴的

溫度，則裝置丁缺少溫度計，不能用于制備硝基苯，故D錯誤；

故選Ao

6.下列化學實驗中的操作、現(xiàn)象及結論都正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)織解釋或結論

向20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，再加入

A出現(xiàn)銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性

氫氧化鈉調(diào)節(jié)至弱堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱

向中滴加酸性溶液紫紅色褪去中含碳碳雙鍵

BCH2=CHCHOKMnCUCH2=CHCHO

C向苯酚濁液中滴加Na2c03溶液濁液變澄清CO；結合H+的能力比C6H5。-強

將一定量的乙二醇(HOCH2cH2OH)滴入酸性KMnCU溶

D紫紅色褪去乙二醇被氧化為乙二酸

液中

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.麥芽糖本身具有還原性，無法判斷麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性，A錯誤；

B.CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵和醛基都能使KMnCM酸性溶液褪色，無法判斷CH2=CHCHO中含碳碳雙

鍵，B錯誤；

C.向苯酚濁液中滴加Na2cCh溶液，濁液變澄清，苯酚與Na2cCh溶液反應生成苯酚鈉和NaHCCh,即苯

酚酸性強于碳酸氫根，故CO7結合H+的能力比C6H50-強，C正確；

D.將一定量的乙二醇(HOCH2cH2OH)滴入酸性KMnCU溶液中，溶液紫紅色褪去，說明KMnCU被還原，

但不能據(jù)此判斷乙二醇被氧化后的產(chǎn)物，D錯誤；

故答案為C。

7.以下化學物質(zhì)中：①聚乙烯、②丙煥、③苯酚、④葡萄糖、⑤間二甲苯、⑥環(huán)己烯、⑦乙酸，既能使

酸性高鎰酸鉀褪色又能使濱水因反應褪色的是

A.②③④⑥B.②③⑥C.①②③⑥D.①②③⑤⑥⑦

【答案】A

【解析】

【詳解】①聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，既不能與酸性高鎰酸鉀反應，又不能與澳水反應，故錯誤；

②丙快分子中含有碳碳三鍵，既能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，又能與溟水發(fā)生加成

反應使溶液褪色，故正確;

③苯酚既能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，又能與澳水發(fā)生取代反應生成三漠苯酚沉淀

使溶液褪色，故正確;

④葡萄糖分子中含有醛基，能與酸性高鎰酸鉀溶液和濱水發(fā)生氧化反應使溶液褪色，故正確;

⑤間二甲苯屬于苯的同系物，能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，但不能與澳水反應，故

錯誤;

⑥環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性高錦酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，又能與澳水發(fā)生加成反應

使溶液褪色，故正確;

⑦乙酸不能與酸性高銃酸鉀溶液反應，也不能與澳水反應，故錯誤;

②③④⑥正確，故選A。

8.黃苓素是一種抑制新冠病毒活性較強的藥物，其結構如圖所示，下列說法正確的是

A.黃苓素的核磁共振氫譜顯示有八組峰

B.Imol黃苓素最多能夠消耗7moi的比加成

C.黃苓素分子式為Cl5Hl2。5

D.黃岑素與足量氫氣加成后，連有氧原子的碳原子中有5個手性碳原子

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由結構簡式可知，黃苓素分子中含有八類氫原子，核磁共振氫譜顯示有八組峰，故A正確;

B.由結構簡式可知，黃苓素分子中含有的苯環(huán)、堤基和碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，則

Imol黃苓素最多能夠消耗8moi氫氣，故B錯誤;

C.由結構簡式可知，黃苓素分子的分子式為C15H10O5,故C錯誤;

D.由結構簡式可知，黃苓素分子與足量氫氣發(fā)生加成反應所得產(chǎn)物的結構簡式為

分子中連有氧原子的碳原子中有6個連有不同原子或原子

團的手性碳原子，故D錯誤;

故選Ao

9.一種藥物的分于結構如圖，其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)

氫化物的水溶性顯堿性。下列判斷不正確的是

Z

II

/X、

W—YY—W

II

Z=X、/X=Z

X

/\

WW

A.第一電離能：X<Z<Y

B.在該結構中Y原子采用sp2雜化

C.W與Z可按原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物

D.該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)題目所給信息分析，Y是N元素，X在第二周期，其原子能形成四條共用電子對，所以X

是C元素，Z在第二周期，其原子能與C原子形成雙鍵，所以Z是O元素，W不在第二周期，且原子序

數(shù)最小，且能與N、與C均形成單鍵，所以W是H元素；

【詳解】A.C、N、O三元素第一電離能N最高，O次之，C最小，選項判斷正確，不符題意；

B.結構中N原子形成的都是單鍵，所以N原子采用的是sp3雜化，選項判斷錯誤，符合題意；

C.H與O形成的化合物有H2O和H2O2,原子個數(shù)比滿足選項描述，選項判斷正確，不符題意；

o

D.該結構中含有肽鍵(R-N-)結構，能在堿性條件下水解生成NH3,選項判斷正確，不符題意；

H

綜上，本題選B。

10.脯氨酸及其衍生物經(jīng)常用作不對稱有機催化劑，在催化合成酮醛反應如圖，下列說法正確的是

NH2

C.a、b、c均能使得酸性高錦酸鉀褪色D.脯氨酸與/互為同分異

O

構體

【答案】D

【解析】

【詳解】A.b中醛基轉化為羥基，為加成反應，故A錯誤；

B.CH3cH(NH2)COOH與脯氨酸的結構不相似，二者不屬于同系物，故B錯誤；

C.a為酮，不能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，b、c均能使得酸性高銃酸鉀褪色，故C錯誤；

NH2

D.脯氨酸與/的分子式均是c5H9NO2,分子式相同，結構不同，二者互為同分

O

異構體，故D正確；

故答案選D。

11.苯乙醛主要用于風信子、水仙等花香香料配方中，下列說法正確的是

cH2cH20HCH2cH20H

，人一定條件＞人

式催化劑,△k④0A】。V⑤u

③戶苯乙醇苯乙醛

C1CH2cH20H

A.常溫下，苯乙醛為油狀液態(tài)主要是由于分子間存在氫鍵的原因

B.①和④反應的原子利用率均小于100%

D.向試管中加入2mLi0%的硫酸銅，滴加5滴2%的氫氧化鈉溶液后，再加入0.5mL苯乙醛溶液，加熱

后有磚紅色沉淀出現(xiàn)

【答案】C

【解析】

【分析】乙烯和氧氣在催化劑作用下反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和苯發(fā)生加成反應生成苯乙醇，苯乙

醇在一定條件下發(fā)生催化氧化生成苯乙醛。

【詳解】A.苯乙醛不能形成分子間氫鍵，不滿足氫鍵的形成（氫鍵是X-H…Y,X、Y電負性都要大得元

素），常溫下，苯乙醛為油狀液態(tài)主要是分子間作用力較大引起的，故A錯誤；

B.①和④反應都屬于加成反應，原子利用率為100%,故B錯誤;

D.向試管中加入2mLi0%的硫酸銅，滴加5滴2%的氫氧化鈉溶液后，說明堿不足，不能檢驗醛基，故

D錯誤。

綜上所述，答案為C。

12,某種含苯環(huán)的化合物分子式為CioHuCICh,已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為一C1,且

能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體，則滿足條件的有機化合物的同分異構體數(shù)目有多少種

A.3種B.6種C.10種D.15種

【答案】D

【解析】

【詳解】該有機物能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體，說明含有竣基；苯環(huán)上只有兩個取代

基，其中一個取代基為一C1,根據(jù)分子式確定另一個取代基為-c4H7。2,取代基為-c4H7。2的種類數(shù)為該

有機物的同分異構體數(shù)目，當取代基為-C4H7。2的含竣基的主鏈為4個碳有1種，含竣基的主鏈為3個碳

有2種，含孩基的主鏈為2個碳有2種，共有5種，取代基-C4H7。2與取代基一C1有鄰、間、對三種情

況，則滿足條件的同分異構體的數(shù)目為5x3=15種，故答案為D。

13.某科研團隊報道了一種制備酯的反應機理如圖（其中Ph—代表苯基）。下列說法不正確的是

CH,

CH,

A.化合物1為該反應的催化劑

B.反應過程中涉及碳氧鍵的斷裂和形成

O

C.總反應中入H與a°2的化學計量數(shù)之比為2：1

D.若原料為CECHO和〔J,則預期產(chǎn)物為

【答案】C

【解析】

O

【詳解】A.在終產(chǎn)物JfH；之后催化劑完成催化過程恢復原狀，故化合物1為反應的催化劑，A

正確。

B.2一3過程中涉及碳氧鍵的斷裂，3-4、4一1過程中涉及碳氧鍵的形成，故B正確。

o

，和

C.根據(jù)催化循環(huán)的箭頭指向，總反應物為、CH30H和H2O2，總產(chǎn)物為

1^0（圖中未示出），故總反應為J與的化

Ph

學計量數(shù)之比為1：1,故c錯誤。

CH,OHCH,OH

D.,CH3CHO可視為CH3coOH,形成的

n

酯為故D正確。

故選C。

14.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩

種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉化

關系如圖所示。下列說法正確的是

A.化合物A、C、E均不溶于水

!3.丫分別與*、Z均可形成為非極性分子

C.X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

D.W是所在周期中原子半徑最大的元素

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)分析A的相對分子質(zhì)量為28的兩種或三種元素所組成的化合物，容易想到一氧化碳和乙

烯，而B分子中含有18個電子的化合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但

要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為乙醇，從而X、

Y、Z、W分別為H、C、0、CL

【詳解】A.A為乙烯、C為氯乙烷不溶于水，而E為乙醇與水互溶，A錯誤；

B.X、Y組成的分子乙煥為非極性分子，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，B正確；

C.C、H組成化合物為燒，當是固態(tài)煌時，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，C錯誤；

D.同周期從左往右半徑逐漸減小，因此氯是所在周期中原子半徑最小的元素，D錯誤；

故答案為B。

15.2022年3月，我國科學家在實驗室實現(xiàn)C02到淀粉的全合成，其合成路線如圖：

ZnO-ZnO,醺氧化酶O0

CO2①一CH30H②一X甲［酶>HC>J<^OH一一

HO^6HN

%5HHDHA

淀粉

下列有關說法錯誤的是

A.反應②中，3.2gCH30H生成HCHO時轉移電子數(shù)目為0.2NA

B.為加快③反應速率，可采用高溫環(huán)境進行反應

C.DHA存在核磁共振只有一種氫同分異構體

D.ImolDHA與乙酸發(fā)生取代反應，可消耗分子數(shù)目為NA的乙酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A.3.2gCH30H的物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)甲醇催化氧化生成甲醛的方程式可知，O.lmol甲醇

消耗0.05mol氧氣，轉移電子數(shù)為0.05molX4=0.2mol,故轉移電子數(shù)為0.2NA,A正確；

B.酶的催化需要適宜的溫度，溫度過高會使酶失去活性，B錯誤；

C.DHA的一種同分異構體為人，該同分異構體中只有一種氫，C正確；

CH3OOCH3

D.DHA含有的2個羥基與乙酸發(fā)生酯化反應，酯化反應是可逆反應，消耗乙酸的物質(zhì)的量小于2mol,

可消耗NA個乙酸分子，D正確；

故答案選B。

16.硒是一種第四周期第VIA族的元素，硒化鋅是一種黃色晶體，可用于熒光材料、半導體摻雜物。硒

化鋅的立方晶胞結構如圖所示，其晶胞邊長為apm。下列敘述錯誤的是

A.SeO：的空間構型是三角錐形

B.圖中相鄰的Se與Zn之間的距離為正apm

4

C.與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的有3種

144

D.若硒化鋅晶體的密度為pg?cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值為NA=p（axl0」°）3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.SeO：的中心原子Se的價層電子對數(shù)為3+處2^色=4,Se采用sp3雜化，由于含有一

個孤電子對，其空間構型為三角錐形，A正確；

B.圖中2個鋅離子平分體對角線，相鄰的Se與Zn之間的距離為體對角線的;，體對角線為&apm,

則相鄰的Se和Zn之間的距離為^apm，B正確；

C.主族元素同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，As的4P軌道處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電

離能大于同周期相鄰元素，所以與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有3種，分別為As、

Br、Kr,C正確；

D.一個晶胞中含有4個ZnSe,取Imol晶胞，貝|有4NA個ZnSe,質(zhì)量為4X144g,其密度p=

m4x144/.144

丁E而產(chǎn)/而3‘所以D錯誤；

故答案選D。

17.下列關于有機化合物的敘述不正確的是

A.當總質(zhì)量一定時，甲苯和甘油二者以任意比例混合，充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的

B.某嫌的結構簡式可表示為（碳原子數(shù)W10）,已知煌分子中有兩種化學環(huán)境不同的氫原

子，則該煌一定是苯的同系物

C.有機物A、B只可能是炫或炫含氧衍生物，等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的量相等，

則A和B的相對分子質(zhì)量相差可能為8n（n為正整數(shù)）

D.1—丙醇、2一氯丙烷、丙醛溶液、苯酚溶液用一種試劑即可逐一鑒別

【答案】B

【解析】

【詳解】A.每個甲苯（C7H8）和甘油（C3H8。3）都含有8個氫原子，由于二者的相對分子質(zhì)量都是

92,則所含氫元素質(zhì)量分數(shù)相同，所以當總質(zhì)量一定時，含H質(zhì)量一定，充分燃燒生成水的質(zhì)量不變，

故A正確；

B.該嫌分子中有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，由于結構對稱，苯環(huán)上4個氫原子為同一類型，X中還應

有1種氫原子，根據(jù)分子內(nèi)碳原子總數(shù)不超過10個，則X可能為-CH3或-OCH,則該煌不一定是苯的

同系物，故B錯誤；

C.若煌為CxHy,則與等物質(zhì)的量的且能拆成CxHy-（co2）m-（H2O）n的炫的含氧衍生物消耗氧氣的量相

等，由于有機物中的一個碳原子被另一個有機物中的4個氫原子代替時，耗氧量不變，則這兩種有機物

的相對分子質(zhì)量相差可能為8的倍數(shù)，故C正確；

D.向4種溶液中分別滴加澳水，出現(xiàn)分層的是2一氯丙烷，不分層，但澳水不變色的是1一丙醇，澳水

褪色的是丙醛溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚，所以用一種試劑即可逐一鑒別，故D正確；

答案選B。

C

—H—3

，

C

18.一種緩釋阿司匹林G（4CH2-

——

C

oo22

OHQHoo

COONaIIII

HCH3C一O-CCH工m

回―濃H2so4,A~

A催

化

劑

化劑

①HCN濃硫酸一Kft

CHOC4H8O3CHOCHO.(C6H2)"

36^H+462催化劑610

FMQp

下列說法正確的有幾個

（1）有機物M的系統(tǒng)命名為2—羥基一2一竣基丙烷

(2)K的沸點圖于乙醇

(3)ImolD分別和Na、NaOH,Na2cO3、NaHCCh物質(zhì)充分反應，所消耗的物質(zhì)的量之比為2：2：1：1

(4)有機物E的同分異構體中，同時滿足下列條件的有9種

①遇FeCb溶液不顯色②Imol該物質(zhì)消耗4molNaOH

A.4個B.3個C.2個D.1個

【答案】C

【解析】

【分析】對比A、C的結構簡式，結合反應條件可知，苯酚與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成B,B先與二氧

化碳發(fā)生加成反應、然后竣基與苯酚鈉反應生成C,故B為ONa，C酸化生成D為

OHrx^xOCOCHj

,由G的結構簡式、F的分子式，可推知E為口T、P為

COOHV-C00H

C-H

a忙H

2a,則D中酚羥基與乙酸酎發(fā)生取代反應生成E和CH3coOH,由分子式,

COOCH2cH20H

CH3

結合P的結構簡式，可推知Q為CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH,則L為I-、K為

CH2=C-COOH

CH3-CH-COOH

HOCH2cH2OH,由分子式、反應條件可知M發(fā)生消去反應生成L,故M為

CH2OH

OH

Io

(或H3C—C-COOH),則F為II，F(xiàn)與HCN先發(fā)生加成反應、然后-CN再水解為-

H3C-C-CH3

CH3

COOH生成M。

CH,-CH-COOHI

【詳解】(1)有機物M為I(或HsC—C—COOH),丙酸為母體，系統(tǒng)命名為

CH.OHI

2-甲基-3-羥基丙酸(或2-甲基-2羥基丙酸)，(1)錯誤;

(2)K為HOCH2cH2OH,乙二醇分子間形成的氫鍵數(shù)目比乙醇分子間氫鍵多，故乙二醇的沸點高于乙

醇,(2)正確;

(3)D為I,竣基、酚羥基都與Na、NaOH反應，ImolD反應消耗2moiNa、

k^-COOH

2molNaOH,酚羥基能與碳酸鈉反應轉化為碳酸氫鈉，而竣基都能與碳酸鈉(或碳酸氫鈉)反應生成二氧

化碳，故ImolD反應可以消耗2moiNa2co3,ImolD反應消耗Imol碳酸氫鈉，消耗Na、NaOH、

Na2co3、NaHCCh的物質(zhì)的量之比為2：2：2：1,(3)錯誤；

OCOCH3

,E的同分異構體同時滿足下列條件：①遇FeCb溶液不顯色，說明沒有

COOH

酚羥基；②aImol該物質(zhì)消耗4moiNaOH,苯環(huán)可以含有2個-OOCH、1個-CH3,2個-OOCH有鄰、間、

對3種位置關系，對應的-CH3分別有2種、3種、1種位置，苯環(huán)有2個取代基為-OOCH、-00CCH3,有

鄰、間、對3種位置關系，故符合條件的同分異構體共有2+3+1+3=9種，(4)正確；

故答案選B。

二、非選擇題(共4個小題，共56分)

19.回答下列問題：

(1)按要求完成下列問題：

①寫出羥基的電子式—o

②寫出蔗糖的分子式—；丙氨酸的結構簡式—O

/°\

o=cCH2

③寫出維生素類藥物中間體TTCT、/中含有的官能團的名稱—O

HOHC—C—CH3

CH3

(2)按要求寫出化合物HOCH2cH2cHO反應的化學方程式:

①與單質(zhì)Na反應:

②銀鏡反應:

(3)有三種有機物質(zhì)如圖:

COOH土CH—CH士

CH3COOCH2CH2CH3

丙

①寫出有機物甲的核磁共振氫譜的面積之比為.

OH

②請寫出將有機物乙轉化為COONa的化學方程式.

③高分子化合物丙的單體是,2mol丙發(fā)生完全水解反應消耗NaOH的物質(zhì)的量為___moL

【答案】⑴①..O:H②.Ci2H22O11③.H2NCH2cH2coOH④.酯基、羥基

(2)①2HoeH2cH2cHe)+2Na-2NaOCH2cH2cH0+H2t②.HOCH2cH2cHO+2[Ag(NH3)2〕OH

HOCH2cH2coONH4+2Ag(+3NH3t+H2O

OH

(3)①.3：1：1

COOH+NaHC03COONa+H2O+CO2t③.CH3CH

=CHCOOCH2cH2cH3

【解析】

【小問1詳解】

①羥基電中性，其電子式為.0:H，故答案為：.O:H；

②蔗糖屬于二糖，分子式為Ci2H22011：丙氨酸也稱為氨基丙酸，其結構簡式為HzNCH2cH2co0H,故答

案為：Cl2H22011:H2NCH2CH2COOH;

③根據(jù)結構簡式可判斷維生素類藥物中間中含有的官能團的名稱為酯基和羥基，故答案為：酯基和羥

基;

【小問2詳解】

①HOCH2cH2cHO中羥基與單質(zhì)Na反應，反應的方程式為:

2HoeH2cH2cHe)+2Na-2NaOCH2cH2cHO+H2t,故答案為:

2HoeH2cH2cHO+2Naf2NaOCH2cH2cHO+H2t；

②HOCH2cH2cH。中醛基發(fā)生銀鏡反應，反應的化學方程式為：HOCH2cH2cHO+2[Ag(NH3)2]OH^^

HOCH2CH2COONH4+2AgI+3NH3t+H2O,故答案為：HOCH2CH2CHO+2[Ag(NH3)2]OH

HOCH2cH2coONH4+2AgI+3NH3t+H2O；

【小問3詳解】

①有機物甲結構對稱，核磁共振氫譜的峰而積之比為3：1：1,故答案為：3：1：1；

②有機物乙中一COOH需要轉化為一COONa,且酚羥基不變，則應該與NaHCCh反應，其反應的化學方

0H0H0H

程式為COOH+NaHC°3COONa+HzO+CCht,故答案為：COOH

OH

+NaHCO3-COONa+H2O+CO2t；

③高分子化合物丙是加聚反應生成的，其單體為CH3cH=CHCOOCH2cH2cH3,丙的1個鏈節(jié)完全水解

消耗1個NaOH,2moi丙發(fā)生完全水解反應消耗NaOH的物質(zhì)的量為2nmol,故答案為：CH3cH=

CHCOOCH2CH2CH3；2no

20.苯甲酸乙酯（＜^^）—COOCH2cH3）是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。某化學

興趣小如通過酯化反應，以苯甲酸和乙醇為原料合成苯甲酸乙酯。

I.試劑相關性質(zhì)如表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常溫性

白色葉狀晶體無色液體無色透明液體

狀

沸點/℃249.078.0212.6

相對分

12246150

子量

微溶于水，易溶于乙醇、乙與水任意比難溶于冷水，微溶于熱水，易

溶解性

醴等有機溶劑互溶溶于乙醇和乙醴

II.實驗裝置如圖（部分夾持裝置以及加熱裝置已省去）

III.實驗步驟如下：

①加料：于100mL三頸燒瓶中加入：9.8g苯甲酸、15mL（約0.25mol）95%的乙醇和2mL濃硫酸，搖勻,

加沸石。

②加熱：小心緩慢加熱回流約2h后，改為蒸儲裝置。

③除雜：將瓶中殘液倒入盛有20mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加進Na2cCh粉末，用pH試紙檢驗呈

中性。

④分離萃取、干燥：分液，水層用10mL乙醛萃取。合并有機層，用無水氯化鈣干燥。

⑤精儲：回收乙酸，加熱蒸儲，收集211?213℃儲分，稱量產(chǎn)物的質(zhì)量為9.5g。

回答下列問題：

（1）為提高原料苯甲酸晶體的純度，可采用的純化方法為一=

（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），儀器A的名稱為—；冷卻水從—（填“a”或"b”）

口進入。

（3）寫出該法制備苯甲酸乙酯的化學方程式：—o

（4）該反應裝置中使用到了分水器，通過分水器不斷分離除去反應生成的水，這樣做的目的是—o

（5）步驟③中，加入Na2cCh粉末，除了可以除去苯甲酸、乙醇和硫酸外，還有的作用是：―0

（6）實驗得到的苯甲酸乙酯的質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是—（填序號）。

a.開始加熱時，加熱溫度過高，導致原料乙醇揮發(fā)

b.苯甲酸實際用量多了

c.步驟③中除雜過程中苯甲酸乙酯有溶解損失

（7）通過計算，本實驗的產(chǎn)率是—（保留三位有效數(shù)字）。

【答案】（1）重結晶（2）①.球形冷凝管②.b

（）濃:酸

3＜^2^~COOH+CH3CH2OHCOOCH2CH3+H2O

（4）使平衡向生成酯的方向移動，提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率

（5）降低苯甲酸乙酯的溶解度

（6）ac（7）87.0%

【解析】

【分析】向100mL三頸燒瓶中加入9.8g苯甲酸、15mL（約0.25mol）95%的乙醇和2mL濃硫酸，搖勻，加

沸石，小心緩慢加熱回流約2h后，改為蒸儲裝置，將乙醇蒸出，再將瓶中殘液倒入盛有20mL冷水的燒

杯中，在攪拌下分批加進Na2cCh粉末，用pH試紙檢驗呈中性，分液，水層用10mL乙醛萃取，合并有

機層，用無水氯化鈣干燥，再蒸儲得到苯甲酸乙酯。

【小問1詳解】

苯甲酸水溶性隨溫度變化明顯，所以可以利用重結晶方法提純；故答案為：重結晶。

【小問2詳解】

步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），儀器A的名稱為球形冷凝管；冷卻水是“下進上出”即

從b口進入；故答案為：球形冷凝管；bo

【小問3詳解】

制備苯甲酸乙酯是苯甲酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應生成苯甲酸乙酯，其反應的化學方程式：

COOH+CH3cH20HCOOCH2cH3+H2O；故答案為:

濃硫酸

+CH3cH20H.""A""COOCH2cH3+H2O。

【小問4詳解】

該反應是可逆反應，使用分水器及時分離出生成的水，可以使平衡向生成酯的方向移動，提高苯甲酸乙

酯的產(chǎn)率；故答案為：使平衡向生成酯的方向移動，提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。

【小問5詳解】

步驟③中，加入Na2c03粉末，主要有三個作用，除了可以除去苯甲酸、乙醇和硫酸外，還有的作用是：

降低苯甲酸乙酯的溶解度；故答案為：降低苯甲酸乙酯的溶解度。

【小問6詳解】

a.開始加熱時，加熱溫度過高，導致原料乙醇揮發(fā)，苯甲酸乙酯的質(zhì)量偏小，因此實際產(chǎn)量低于理論產(chǎn)

量，故a符合題意；b.苯甲酸實際用量多了，得到的苯甲酸乙酯的產(chǎn)量增大，則苯甲酸甲酯的質(zhì)量高于

理論產(chǎn)量，故b不符合題意；c.步驟③中除雜過程中苯甲酸乙酯有溶解損失，導致得到的苯甲酸乙酯的

產(chǎn)量降低，因此苯甲酸甲酯的質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故c符合題意；綜上所述，答案為：aco

【小問7詳解】

98g

9起苯甲酸物質(zhì)的量為近8m°1，15mL（約0.25m°I）95%的乙醇和2mL濃硫酸’貝惘據(jù)

過量分析按照苯甲酸進行計算，根據(jù)關系式COOCH2cH3,理論上得到

9.8gxl3695a

苯甲酸乙酯質(zhì)量m（苯甲酸乙酯尸力.92g,則本實驗的產(chǎn)率是病|xlOO%'87.。％；

~122~

故答案為：87.0%。

21.1由C02、甲醇為原料合成綠色化學品碳酸二甲酯（petcE，）的過程如圖，請回答下列問

CH,-0—C—0—CH,

題:

(1)o原子的核外有一種空間運動狀態(tài)的電子。碳酸二甲酯中非金屬元素的電負性從大到小的順序為

(2)尿素中N的第一電離能比O的高，原因是：

①N的p軌道電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能高；

②0

(3)下列說法不亞做的是一(填字母)。

A.上述過程a中，從反應物到產(chǎn)物，C和N元素的雜化方式均保持不變

B.NH3極易溶解在水中，只因氨分子與水分子間形成了氫鍵

C.尿素的沸點比碳酸二甲酯的高，主要原因為前者能形成分子間氫鍵，而后者不能形成分子間氫鍵

(4)碳酸二甲酯在堿性條件下水解可產(chǎn)生甲醇和碳酸鹽，水解產(chǎn)物中CO：的空間構型為一。己知大

兀鍵可以用兀：表示，其中m表示參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n代表大兀鍵中的電子數(shù)，(如苯分子中的大

兀鍵可表示為兀：)，則CO：中的大兀鍵應表示為—。

II.在CeCh—ZrCh固溶體的催化體系中也能將CCh轉化為碳酸二甲酯。

(5)氧化格(化學式為ZrCh)晶胞結構如圖1所示，若以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞

中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標。以a點為原點，按如圖所示方向建立直角坐標系，若a、b點微

粒的分數(shù)坐標分別為(0,0,0),(1,0,1),則c點微粒的分數(shù)坐標為—。晶胞沿z軸方向在xy平面

的投影平面圖如圖2,如：d點的投影如圖2中涂黑的部分，請在圖2中涂黑標并注b和e點微粒的位置

(2)0原子失去的是已經(jīng)配對的2P電子，配對電子相互排斥

(3)AB(4)①.平面三角形②.兀:

【解析】

【小問1詳解】

量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，氧元素的原子序數(shù)為8,電子排布式

為Is22s22P3則氧原子則Is、2s、2P的原子軌道數(shù)為5,則氧原子的核外有5種；元素的非金屬性越

強，電負性越大，碳酸二甲酯中非金屬元素的強弱順序為O>C>H,則元素的電負性從大到小的順序為

0>C>H,故答案為：5；0>C>H；

【小問2詳解】

尿素中氮原是子P軌道是半充滿的穩(wěn)定結構，較難失去電子，且原子失去的是已經(jīng)配對的2P電子，配對

電子相互排斥，較易失去電子，所以尿素中氮原子的第一電離能比氧原子的高，故答案為：O原子失去

的是己經(jīng)配對的2P電子，配對電子相互排斥；

【小問3詳解】

A.由圖可知，上述過程a中，反應物氨分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化，產(chǎn)物尿素分子中氮原子的

雜化方式為Sp2雜化，故錯誤；

B.氨分子與水分子間能形成分子間氫鍵，且氨分子為極性分子，由相似相溶原理可知，氨氣極易溶解在

水中，故錯誤；

C.尿素能形成分子間氫鍵，而碳酸二甲酯不能形成分子間氫鍵，所以尿素的分子間作用力強于碳酸二甲

酯，沸點高于碳酸二甲酯，故正確；

故選AB；

【小問4詳解】

碳酸根離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0,所以碳原子的雜化方式為sp2雜化，離子

的空間構型為平面三角形，由題給信息可知，離子中碳原子和氧原子形成兀；大無鍵，故答案為：兀；；

【小問5詳解】

由位于頂點的a和