湖北省2024屆高三年級(jí)下冊(cè)二模化學(xué)試題（含答案解析）

湖北省七市州教科研協(xié)作體2024屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試

題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與生產(chǎn)和生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.SO?有毒，不能作為食品添加劑

B.工業(yè)上以纖維素為原料生產(chǎn)燃料乙醇

C.松花蛋在制備過(guò)程中蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

D.工業(yè)上制取NaOH一般不用Na2。與H2O反應(yīng)

【答案】A

【詳解】A.一般情況下，葡萄酒中會(huì)添加微量的SO2,可以殺死葡萄自身攜帶的細(xì)菌，

防止微生物污染，同時(shí)SO2具有還原性，可以防止酒中的物質(zhì)被氧化，A錯(cuò)誤；

B.因纖維素水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?，工業(yè)上以纖維素為原料

生產(chǎn)燃料乙醇，B正確；

C.松花蛋在制備過(guò)程中，蛋白質(zhì)因遇強(qiáng)堿而發(fā)生變性，呈現(xiàn)出特殊的顏色，C正確；

D.工業(yè)上制取NaOH一般采用電解飽和食鹽水，用NazO與H2O反應(yīng)，因成本太高一

般不用，D正確；

故選A。

2.化學(xué)遵循哲學(xué)思想。下列變化不遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想的是

A.向Imol/LNa2c溶液中滴加lmol/L稀鹽酸，剛開(kāi)始沒(méi)有明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣

體

B.向2%AgNC>3溶液中滴加2%氨水，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

C.向藍(lán)色石蕊試紙上滴加氯水，試紙先變?yōu)榧t色，后迅速褪色

D.向裝有細(xì)鐵絲的兩支試管中分別加入稀硫酸與濃硫酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同

【答案】C

【詳解】A.Na2c03與稀鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，依次為：COl+W=HCO；y

+

HCO；+H=CO2T+H2O,遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想，A不符合題意；

B.AgNCh溶液與氨水反應(yīng)，先產(chǎn)生AgOH沉淀，后沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]OH,反應(yīng)

分步進(jìn)行，遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想，B不符合題意；

C.氯水中的H+使試紙變紅，氯水中具有漂白性的HC1O使紅色褪去，不遵循“量變引

起質(zhì)變”的哲學(xué)思想，C符合題意；

D.鐵絲與稀硫酸、濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，是因?yàn)榱蛩釢舛炔煌瑢?dǎo)致反應(yīng)原理不同，

遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想，D不符合題意；

故選C。

3.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程。下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.用離子方程式表示銅在氨水中被腐蝕：

2+-

2Cu+O2+8NH3-H2O=2[CU(NH3)J+4OH+6H2O

B.用電子式表示水分子的形成過(guò)程：

HX+?O?+XH—?H+2H+

????

c.牙膏中添加氟化物能預(yù)防弱齒的原因：

Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(POJF(s)+OIT(aq)

,、高溫

D.用化學(xué)方程式表示鋼鐵表面進(jìn)行“烤藍(lán)”處理：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

【答案】B

【詳解】A.銅在氨水中被腐蝕，銅在氨水環(huán)境中被空氣中氧氣氧化為四氨合銅離子,

A正確；

B.水為共價(jià)化合物，用電子式表示水分子的形成過(guò)程應(yīng)：

+H—>H：d：HB錯(cuò)誤;

????

C.牙膏中添加氟化物能將Ca5(POjOH轉(zhuǎn)化為更難溶的CCa5(POjF,從而保護(hù)牙

齒，正確；

D.鋼鐵表面進(jìn)行“烤藍(lán)”處理是在鐵的表面形成一層致密的氧化膜，反應(yīng)為鐵和水蒸氣

高溫生成四氧化三鐵，D正確；

故選B。

4.NN是重要的化工原料，下列流程涉及NH3的制備與用途。有關(guān)說(shuō)法正確的是

試卷第2頁(yè)，共21頁(yè)

NH4cl和物質(zhì)A

IIT

熟石灰與氯化鍍固體網(wǎng)2壽。＞N2H4

飽和食鹽水RJcc)2

NaHCO；

A.過(guò)程I中，實(shí)驗(yàn)室制氨可用氫氧化鈉代替熟石灰

B.過(guò)程n中，物質(zhì)A是一種高效氮肥

C.過(guò)程III中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.過(guò)程IV中，反應(yīng)的離子方程式為：NH3+CO2+H2O=NH：+HCO-

【答案】B

【分析】熟石灰和氯化錢(qián)固體混合加熱制備氨氣，氨氣先通入飽和食鹽水中，然后再通

入二氧化碳生成碳酸氫鈉，氨氣被次氯酸鈉氧化生成N2H4,據(jù)此解答。

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣不能用氫氧化鈉代替熟石灰，因?yàn)闅溲趸c易吸水結(jié)塊，且

易腐蝕試管，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推出物質(zhì)A為尿素，是一種高效氮肥，故B正確；

C.反應(yīng)III的化學(xué)方程式為：2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比為1:2,故C錯(cuò)誤；

+

D.過(guò)程IV的離子方程式為：Na+NH3+CO2+H2O=NH：+NaHCO3；,故D錯(cuò)誤。

答案為B。

5.澤布替尼是第一款完全由中國(guó)企業(yè)自主研發(fā)，在FDA獲準(zhǔn)上市的抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.一個(gè)澤布替尼分子中有2個(gè)手性碳原子B.澤布替尼在一定條件下能發(fā)生加

成反應(yīng)

C.澤布替尼能使酸性高鋸酸鉀溶液紫色褪去D.澤布替尼既能與鹽酸反應(yīng)又能和

氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【答案】A

【詳解】A.由圖可知，一個(gè)澤布替尼分子中有1個(gè)手性碳原子，如圖

O'

B.分子中的碳碳雙鍵、堤基、苯環(huán)均可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C.碳碳雙鍵可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.氨基可以與鹽酸反應(yīng)，酰胺基可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確。

答案選A。

6.由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體，其結(jié)構(gòu)

如圖。Z的最簡(jiǎn)單氫化物易液化，可用作制冷劑。W的氫化物的水溶液能腐蝕玻璃，Z、

R為同一主族元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

X

XXXIX

III-W

ZV、W\I/W

X-Y-Y-Y-ZY、|

IIIYZ—Y—XR

XXX,IWzI、W

—

XXW

A.電負(fù)性：W>Z>YB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>R

c.RW6"空間結(jié)構(gòu)為正八面體形D.該離子液體中的Z原子的雜化方式均

為Sp3

【答案】D

【分析】X形成1個(gè)化學(xué)鍵，則X可能為H、F、CLY形成4個(gè)鍵，則Y可能為C、

Si,Z失去電子1個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Z為N或P,W形成1個(gè)化學(xué)鍵，則W

為H、F、CLR形成5個(gè)共價(jià)鍵，則R為P或N,W的氫化物的水溶液能腐蝕玻璃,

則W為F,因元素原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、W、R分別為：H、C、N、F、P,

以此分析；

【詳解】A.電負(fù)性F>N>C,故A正確；

B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)NH3>PH3,因?yàn)榘睔夥肿娱g存在氫鍵，故B正確；

C.P4有6個(gè)成鍵電子對(duì)，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正八面體形，故C正確；

D.Z原子均為SP2雜化，故D錯(cuò)誤。

綜上，答案為D。

試卷第4頁(yè)，共21頁(yè)

7.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體。某種超

分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該超分子中-CH3的鍵角NHCH小于-NH?的鍵角/HNH

B.該超分子中存在配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵

C.該超分子具有自組裝的特征

D.該超分子不能發(fā)生水解反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A.-CH3的碳原子為sp3雜化無(wú)孤電子對(duì)，-NH?的氮原子為sp3雜化有1對(duì)

孤電子對(duì)，孤電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥力〉成鍵電子對(duì)之間的排斥力，-CH3的鍵角

ZHCH大于-NH2的鍵角ZHNH,故A錯(cuò)誤；

B.該分子中無(wú)配位鍵，氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題干信息，超分子具有自組裝的特征，故C正確；

D.該超分子具有酰胺鍵，在酸性。堿性條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上，答案為C。

8.藥物貝諾酯有消炎、鎮(zhèn)痛、解熱的作用，其制備原理為：

NHCOCH3

Z（貝諾酯）

在實(shí)驗(yàn)室可用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備貝諾酯（沸點(diǎn)453.11。。），實(shí)驗(yàn)

中利用環(huán)己烷一水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物

是環(huán)己烷（沸點(diǎn)81℃）。下列說(shuō)法正確的是

C.因?yàn)檎舫龅氖枪卜畜w系，故錐形瓶中不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象

D.以共沸體系帶出水促使反應(yīng)正向進(jìn)行，同時(shí)加快了反應(yīng)速率

【答案】B

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分，體系中沸點(diǎn)最

低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)8FC）,反應(yīng)時(shí)水浴溫度應(yīng)高于69℃,低于81℃,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.根據(jù)環(huán)己烷帶出水的體積，結(jié)合反應(yīng)方程式，可估算出反應(yīng)進(jìn)度，B項(xiàng)正確；

C.蒸出的是共沸體系，環(huán)己烷與水不混溶，錐形瓶中冷卻為液體后會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.以共沸體系帶出水促使反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中能夠，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速

率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

9.碑化像是超級(jí)計(jì)算機(jī)、光信號(hào)處理的理想材料。圖甲為它的一種立方晶胞結(jié)構(gòu)，圖

乙為該晶胞沿z軸投影圖。已知該晶胞邊長(zhǎng)為dpm,a、b兩點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為

（0,0,0）,（1,1,Do下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ga原子占據(jù)As原子形成的四面體空隙

試卷第6頁(yè)，共21頁(yè)

B.兩個(gè)As原子間最短距離是（dpm

4x1451八21,3

C.該晶胞的密度為3xl。-g/cm-

"Ax。

D.c點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

（444J

【答案】c

【詳解】

A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga原子占據(jù)As原子形成的四面體空隙，故A正確；

B.兩個(gè)As原子間最短距離為面對(duì)角線的一半，為日dpm,故B正確；

11

C.根據(jù)均攤法知，晶胞中含有4個(gè)As,8XJ+6X7=4個(gè)Ga,化學(xué)式為，該晶胞的密

o2

4x145

度為^^xlSOg/cn?,故C錯(cuò)誤；

NAX。

D.根據(jù)圖中信息，a、b兩點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0,0,0）,（1,1,1）,則c點(diǎn)

原子的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為（；1，：3：3），故D正確。

444

答案選C。

10.利用光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解NH3得到高純度H2的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是

離

ab

子

HN2

2|交

換

膜

KOH溶液KOH溶液光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置

A.m極電勢(shì)高于n極電勢(shì)

B.離子交換膜最好為陽(yáng)離子交換膜

C.b電極的電極反應(yīng)式為：2NH3+6OH-6e=N2?+6H2O

D.電解產(chǎn)生2.24LH,時(shí)導(dǎo)線中通過(guò)0.2mol電子

【答案】C

【分析】管裝置為原電池和電解池的組合裝置，光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置為原電池，另一個(gè)為

電解池，通入NN的電極為陽(yáng)極，因此a電極為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

2H2O+2e=H2t+2OH-,b電極為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為:

2NH3+6OH-6e=N2T+6H2O,對(duì)應(yīng)可知n為正極，m為負(fù)極。

【詳解】A.正極電勢(shì)高于負(fù)極，n極電勢(shì)高于m極電勢(shì)，故A錯(cuò)誤；

B.0H-由a經(jīng)過(guò)離子交換膜到b,離子交換膜應(yīng)選擇陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤;

C.選項(xiàng)，b電極的電極反應(yīng)式為：2NH3+6OH-6e=N2T+6H2O,故C正確；

D.未說(shuō)明狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算2.24LH2物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。

綜上，答案為C。

11.下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）正確且能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.驗(yàn)證濃HNO3分解生D.制備

B.鋁件鍍銀C.Na的燃燒

FeSO4/HzO晶體

成NO?

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性，進(jìn)入b中干擾了NCh與I的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B.純銀為陽(yáng)極，鋁件為陰極，符合電鍍條件，故B正確；

C.Na的燃燒實(shí)驗(yàn)不能在玻璃表面皿中進(jìn)行，應(yīng)在生期中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，且需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶才能得到FeSO#7H2O晶

體，不能使用用煙加熱的方法。故D錯(cuò)誤。

綜上，答案為B。

12.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列有關(guān)宏觀辨識(shí)與微觀探析說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

宏觀辨識(shí)微觀探析

AHF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)HF分子間存在氫鍵

試卷第8頁(yè)，共21頁(yè)

B。3在水中的溶解度大于。2是極性分子，。2是非極性分子

石墨晶體中相鄰碳原子平面之間相隔較

C石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向

遠(yuǎn)

船式環(huán)己烷（）比椅式環(huán)己烷穩(wěn)定

DC6HI2分子空間結(jié)構(gòu)不同，船式的空間位阻小

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.HF形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)相對(duì)較高，HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故A正確；

B.03是極性分子，02是非極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，03在水

中的溶解度大于02,故B正確；

C.石墨晶體中相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，

故C正確；

D.分子空間結(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)的穩(wěn)定性不同，椅式的空間位阻小，椅式環(huán)己烷（C6H12）

比船式環(huán)己烷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

綜上，答案為D。

13.常溫常壓下利用Cu/Zn0/Zr0催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)歷程和能量變

A.轉(zhuǎn)化歷程有四個(gè)基元反應(yīng)，決速步為：HCOO*+5H*=CH3O*+H2O+H*

B.若無(wú)Cu/ZnO/ZrO催化劑，二氧化碳加氫制甲醇不能自發(fā)進(jìn)行

C.反應(yīng)過(guò)程中斷裂與形成的共價(jià)鍵類(lèi)型相同

D.尋找高效催化劑，有利于CO?的回收利用，使該反應(yīng)原子利用率達(dá)到100%

【答案】A

【詳解】A.由圖可知，轉(zhuǎn)化歷程有四個(gè)基元反應(yīng)；活化能越大，反應(yīng)越慢，為決速步,

決速步為HCOO*+5H*=CH3O*+H2O+H*,故A正確;

B.催化劑能改變反應(yīng)的速率，不能決定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，無(wú)Cu/ZnO/ZrO催化劑，

二氧化碳加氫制甲醇依然能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)過(guò)程中斷裂與形成的共價(jià)鍵類(lèi)型不相同，故c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)產(chǎn)物還有水生成，原子利用率不可能達(dá)到100%,故D錯(cuò)誤。

答案選A。

14.向密閉容器中充入一定量H?和N?混合氣體，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol。測(cè)得NH3在不同溫度下的平衡時(shí)產(chǎn)率

與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

<

之

=1

且

小

H

N

A.平衡常數(shù)：K(A)>K(B)>K(C)B.逆反應(yīng)速率：v(A)>v(B)>v(C)

C.反應(yīng)溫度：D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量：

【答案】D

【分析】AH<0,則同一壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的平衡產(chǎn)率降低，平

衡常數(shù)K減小，故。>T2,K(A)>K(B),據(jù)此解答。

【詳解】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則K(A)>K(B尸K(C),A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，相同壓強(qiáng)，溫度高反應(yīng)速率大，則v(B)>v(A),相同

溫度時(shí)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，則v(B)>v(C),B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，反應(yīng)溫度：TI>T2,C錯(cuò)誤；

D.由“=二2可知，混合氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量越大，平均摩爾質(zhì)量越小，氨氣的

〃混

平衡產(chǎn)率越低，混合氣體物質(zhì)的量越大，即”(A)<a(B)<”(C),則M(A)>M(B)>M(C),D

正確；

故選D。

試卷第10頁(yè)，共21頁(yè)

15.H3RO3為三元弱酸，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。將NaOH溶液滴到Imo/LHsROs

c（HRO；）

溶液中，各種含R微粒的分布分?jǐn)?shù)比如可印9。=隨

c（H3RO3）+c（HROj）+c（RO.）

B.當(dāng)pH調(diào)至11?12時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H3RO3+OH=H2RO；+H2O

C.pH=12.8時(shí)，溶液中2c（HR0j）+4c（R0.）+c（0H）=c（H+）+c（Na+）

D.pH=14時(shí)，溶液中c（RO；）＞c（HROj）＞c（H2RO；）＞c（OH）＞c（H+）

【答案】C

【分析】因?yàn)镠3RO3為三元弱酸，電離過(guò)程分步進(jìn)行,則圖中a、b、c、d分別表示H3RO3、

凡7?。；、HRO（、RO：分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線，據(jù)此解答。

【詳解】A.圖中pH=9.22時(shí)，c（H37?O3）=c（H27?O；）,則H3RO3的

24\法，）=。"）=1產(chǎn),A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，當(dāng)pH調(diào)至11?12時(shí)，c（H?R。；）迅速減小，c（跳O；）迅速增大，則HzRO；

與OH-反應(yīng)生成HR。；，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H/O，+OfT=HRO：+HQ,B

錯(cuò)誤；

C.pH=12.8時(shí)，溶液中由電荷守恒得：

（凡夫。；）++3c（R。：）+c（O/T）=c（H+）+c（Mfj,且=c（R。；）,

則2c（/7RO：）+4c（R*）+c（O/T）=c（H+）+c（Mf）,C正確；

D.pH=14時(shí)，c（OH）=lmol/L,且由圖可知：c（RC^）＞[HRO^）＞c（H2/?O；）,且各種

含R微粒的濃度都小于lmol/L,則溶液中c(ar)>c(RO：)>("RQj)>c(H2R。。,

D錯(cuò)誤；

故選C。

二、解答題

16.硒和碑是重要的稀散元素，都可以作為半導(dǎo)體材料。一種從碎堿渣(硫和硒的含量

較高，還含有少量Cu、Pb等元素)分離硒回收確的工藝流程如下：

鹽酸羥胺

H2ONaHSH2SO4鹽酸(HONH3C1)Na2SO3

水浸渣除雜渣中和液酸浸渣粗硒還原液

已知：①水浸液的主要成分為NaTeC)3、NazSeC^及少量可溶性的銅、鉛化合物等。

②T6。2為兩性氧化物，微溶于水。

③亞硒酸為二元弱酸，跖=2.7/10-3(2=2.5x10-8

回答下列問(wèn)題：

⑴硒與氧同族，基態(tài)Se原子價(jià)電子排布式為。

(2)“除雜渣”的主要成分為。

(3)“中和”時(shí)控制pH為4?5,生成TeC^沉淀，若硫酸過(guò)量，將導(dǎo)致Te的回收率下降的

原因是O

(4)“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2,此時(shí)溶液中

c(SeO^)

=

c(H2SeO3)°

⑸“沉硒”時(shí)生成了一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體，寫(xiě)出“沉硒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

(6)碘量法測(cè)定“粗硒”中硒的含量，過(guò)程如下：

取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反應(yīng)生成HJeOs，再加熱至90℃使過(guò)量

的硝酸揮發(fā)；繼續(xù)向HzSeOs溶液中加入過(guò)量的KI溶液，生成Se和月；然后滴入2滴

淀粉溶液，用0.4000mol/LNa2s2O3溶液滴定(2Na2s?。3+L=2NaI+Na2sQG)。重復(fù)

上述操作2次，消耗的Na2s2O3溶液的平均體積為12.50mL。①判斷滴定至終點(diǎn)的方法

是o

試卷第12頁(yè)，共21頁(yè)

②該粗硒的純度為o

【答案】⑴4s24P4

(2)CuS、PbS

(3)TeO2為兩性氧化物，會(huì)與過(guò)量的硫酸反應(yīng)進(jìn)入中和液中導(dǎo)致硝元素?fù)p失。

(4)6.75義10-7

(5)H2SeO3+4HONH3Cl=Se；+2N2T+7H2O+4HCl

(6)滴入半滴Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不變色98.75%

【分析】確堿渣(讖和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素)加水水浸得到水浸

渣和水浸液，水浸液的主要成分為NaTeOs、Na/eOs及少量可溶性的銅、鉛化合物等，

加入NaHS除雜，得到除雜渣，主要成分為CuS、PbS,除雜液加入硫酸中和得到中和

固體物質(zhì)，固體物質(zhì)用鹽酸酸浸得到酸浸渣和酸浸液，酸浸液加入鹽酸羥胺沉硒得到粗

硒，溶液再加入亞硫酸鈉還原得到還原液和還原硅粉；

【詳解】(1)基態(tài)硒是第四周期VIA族元素，主族元素價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，

所以基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為4s24P4,故答案為:4s24P%

(2)可溶性的銅、鉛化合物加入NaHS除雜，得到除雜渣，產(chǎn)生難溶性的硫化物，故"除

雜渣”的主要成分為CuS、PbS；

(3)“中和”時(shí)控制pH為4?5,生成Teo?沉淀，若硫酸過(guò)量，TeCh為兩性氧化物，會(huì)

與過(guò)量的硫酸反應(yīng)進(jìn)入中和液中導(dǎo)致確元素?fù)p失，導(dǎo)致Te的回收率下降；

(4)亞硒酸為二元弱酸，跖=2.7x10-3、鼠=2.5x10-8,“酸浸液”中硒主要以亞硒

c（SeOj）

酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2,此時(shí)溶液中

c（H2SeO3）

c（SeO^）c（HSeO；）c（H+）c（SeO^）c（H+）c（HSeO；）1降?降

X2+2+

c（HSeO；）c（H2SeO3）-c（HSeO-）*c（H2SeO3）c（H）~c（H）

2.7x10-3x2.5x10-8

=6.75x10-7；

（102）2

(5)“沉硒”時(shí)酸浸液加入鹽酸羥胺沉硒得到粗硒，生成了一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體，則

為氮?dú)?，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SeO3+4HONH3Cl=Se；+2N2T+7H2O+4HCl；

(6)①用淀粉為指示劑，當(dāng)?shù)夥磻?yīng)完時(shí)藍(lán)色褪去，則判斷滴定至終點(diǎn)的方法是滴入半

滴Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不變色；

②根據(jù)反應(yīng)可知，關(guān)系式為HzSeCh?Se?2L?4NazSQs，該粗硒的純度為

31

0.4000mol/Lxl2.50xl0-3Lx-x79g/mol

_________________________xlOO%=9&75%。

0.1000g

17.化合物G(4—甲基一3一環(huán)己烯甲靖)是一種重要的化工原料，以丙烯和乙烘為主

要原料的一種合成路線如下:

H20O2CH=CH濃H2s

CHCH=CHc5H8CH=C—C=CH

3—2C3H8。-Cu/C3H6。。2

催化劑NaNH2△

A'BC

CH3

D

C5H8^

Lindlar催化劑

E

CH-CH/回-

已知:CH2=CH2+CH2=CH—CH=CH2—

回答下列問(wèn)題:

(1)化合物F的名稱是

⑵化合物C中的官能團(tuán)名稱為，C-D的反應(yīng)類(lèi)型為

⑶化合物D中最多有個(gè)原子共平面，化合物G核磁共振氫譜圖中有組峰。

(4)A—B的化學(xué)方程式為

(5)化合物H是B的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比B大：14,則滿足以下條件的H的同分

異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu)體，羥基直接連在碳碳雙鍵的碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)

定)。

①分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能使濱水褪色

(6)參照化合物G合成路線，以乙煥、甲醛及無(wú)機(jī)試劑為原料合成1,4一環(huán)己二烯(Cj),

請(qǐng)完成下列合成路線:

CHmCHf^HOCH2c=CCH2OH_

【答案】(1)丙烯月青

⑵碳碳三鍵、羥基消去反應(yīng)

⑶96

OHO

(4)2+02—II+2H2O

H3C—CH—CH3,H3C—c—CH3

(5)10

催化劑

SfcH2so

(6)THOCH2cH2cH2cH20H4?CH2=CHCH=CH2溫?

A

H2

【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，催化劑作用下CH3cH=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成

試卷第14頁(yè)，共21頁(yè)

OHOHOH

I，則A為|；銅做催化劑條件下I與氧氣共

H3C—CH—CH3H3C—CH—CH3H3C—CH—CH3

熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成II，則B為II；||與乙

H3C—c—CH3H3C—C—CH3H3C—C—CH3

OHOHOH

快發(fā)生加成反應(yīng)生成HC三C-,—CH3,則c為HC三c—q—CH3；HC三

CH3CH3CH3

HC=C—C=CH2

在濃硫酸中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成I，催化劑作用下

CH3

HCH

c2

HC=C—C=CH2H2C=I

I與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成'C則E為

CH3H3

CcH

=2

H2C=CHI

C催化劑作用下乙烘與氫氟酸發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCN,則

H3

HC=C—C=CH2

F為CH2=CHCN；CH2=CHCN與I共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成

CH3

【詳解】(1)由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCN,名稱為丙烯月青，故答案為：丙

烯睛;

0H

(2)由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC三C—f—CH3,官能團(tuán)為碳碳三鍵、羥基；C-D

CH3

OH

的反應(yīng)為HC三C一(J—CH。在濃硫酸中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成HC=C—C=CH2

I和水,

CH3

CH3

故答案為：碳碳三鍵、羥基；消去反應(yīng);

HC三CCH2

(3)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)、碳碳雙鍵為平

面結(jié)構(gòu)，則由三點(diǎn)成面可知，分子中最多有9個(gè)原子共平面;分子中含有6

種類(lèi)型的氫原子，核磁共振氫譜有6組峰，故答案為：9；6；

0H

(4)由分析可知，A-B的反應(yīng)為銅做催化劑條件下|與氧氣共熱發(fā)生催

H3C—CH—CH3

OOH

化氧化反應(yīng)生成II和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2|+O2-T->2

H3C—C—CH3H3C—CH—CH3

OOHO

II+2H2O,故答案為：2|+02—畀2II+2H2O；

H3C—C—CH3H3C—CH—CH3H3C—C—CH3

(5)B的同系物H的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14,分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能使濱水褪色說(shuō)明

H分子的分子式為C4H80,含有的官能團(tuán)為醛基，或碳碳雙鍵和羥基，或碳碳雙鍵和酸

鍵，其中官能團(tuán)為醛基的結(jié)構(gòu)有2種；由羥基直接連在碳碳雙鍵的碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)

定可知，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基的結(jié)構(gòu)有4種；官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酸鍵的結(jié)構(gòu)有4

種，則符合條件的結(jié)構(gòu)共有10種，故答案為：10；

(6)由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，以乙快、甲醛及無(wú)機(jī)試劑為原料合成1,4一環(huán)己

二烯的合成步驟為催化劑作用下乙煥與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2c三CCHzOH,催

化劑作用下HOCH2c三CCH20H與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2cH2cH2cH2(DH,

HOCH2cH2cH2cH20H在濃硫酸中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH=CH2,

CH2=CHCH=CH2與乙煥共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成］)，合成路線為

CH三CH就>HQCH2c三CCH2OH一島->HOCH2cH2cH2cH20H巧?—

CH2=CHCH=CH2篙*>Ql?

o

18.DMSO(s)是一種無(wú)色粘稠液體，廣泛用作溶劑和反應(yīng)試劑。實(shí)驗(yàn)

/\

H3cCH3

相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度

DMSO7818.4℃189℃1.10g/cm3

3

CH3SCH362-83.2℃37.5℃0.85g/cm

II.HNO2微熱易分解為NO、NO?和H2O。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，裝好藥品。打開(kāi)活塞b,通入。2,打開(kāi)

試卷第16頁(yè)，共21頁(yè)

活塞a,滴加稀硫酸，微熱三頸燒瓶A。將A儀器中制得的足量氣體通入31.00mL二甲

基硫酸中，控制溫度為60?80℃,反應(yīng)一段時(shí)間得到DMSO粗品，

②粗品經(jīng)減壓蒸儲(chǔ)后共收集到24.11mLDMSO純品。

回答下列問(wèn)題：

(1)B中盛放的試劑是(填名稱)；儀器X的進(jìn)水口為(填“d”或"c”)口。

(2)多孔球泡的主要作用是o

(3)關(guān)閉活塞b,裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C中發(fā)生反應(yīng)后，氣體成分不變。生成

DMSO的化學(xué)方程式是。

(4)D裝置吸收尾氣的優(yōu)點(diǎn)是=

(5)實(shí)驗(yàn)中通入過(guò)量O?的目的是(答兩點(diǎn))。

(6)DMSO被譽(yù)為“萬(wàn)能溶劑”，其易溶于水的主要原因是o

⑺本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%(結(jié)果保留2位小數(shù))。

【答案】(1)五氧化二磷或硅膠或無(wú)水氯化鈣d

(2)增大接觸面積，提高吸收效率(或吸收速率)

O

(3)NO2+CH3SCH34S+NO

/\

H3cCH3

(4)防止倒吸

⑸①氧氣將NO轉(zhuǎn)化為NO2,可以提高原料利用率。②過(guò)量的氧氣將C中生成的尾氣

NO氧化，促進(jìn)尾氣吸收。③將裝置中的氣體趕入后面的裝置充分吸收。(任選兩點(diǎn)回

答)

(6)DMSO與水分子之間可形成氫鍵

(7)80.00

【分析】由圖可知，裝置C中二甲基硫酸CH3SCH3與NO2反應(yīng)制備二甲基亞碉，A裝

置是產(chǎn)生NO2,D中處理剩余的NO2,為防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收,

根據(jù)制備二甲基亞颯的反應(yīng)計(jì)算產(chǎn)率，據(jù)此解答。

【詳解】(1)B中盛放的試劑的目的是干燥NCh,則B中盛放的試劑可能是五氧化二磷

或硅膠或無(wú)水氯化鈣，儀器X為冷凝管，進(jìn)水口為下端，故答案為：五氧化二磷或硅

膠或無(wú)水氯化鈣；d?

(2)多孔球泡可以增大氣體與溶液接觸面積，提高吸收效率，增大接觸面積，提高吸

收效率，故答案為：增大接觸面積，提高吸收效率(或吸收速率)。

(3)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C中發(fā)生反應(yīng)后，氣體成分不變，可推測(cè)

O

60

C中反應(yīng)生成DMSO的同時(shí)生成NO,故答案為:NCh+CfhSCJh：!：(+NOo

/\

H3cCH3

(4)雙球U型管吸收尾氣，雙球的容積大可防止液體倒吸，故答案為：防止倒吸。

(5)HNO2微熱易分解為NO、NO2和H2O,為得到更多的NCh,因此需要將NO轉(zhuǎn)變

為NCh,則實(shí)驗(yàn)中02需過(guò)量的原因是將NO氧化成NCh,可以提高原料利用率，過(guò)量

的氧氣還能氧化尾氣中的NO,促進(jìn)尾氣的吸收；同時(shí)02可將裝置中的氣體趕入后面的

裝置充分吸收，故答案為：①氧氣將NO轉(zhuǎn)化為NCh,可以提高原料利用率。②過(guò)量的

氧氣將C中生成的尾氣NO氧化，促進(jìn)尾氣吸收。③將裝置中的氣體趕入后面的裝置充

分吸收。(任選兩點(diǎn)回答)。

(6)分子間形成氫鍵是溶解度增大為主要因素，分子的極性是次要因素，故答案為：

DMSO與水分子之間可形成氫鍵。

(7)根據(jù)二甲基硫酸(CH3SCH3)制備DMSO的反應(yīng)原理，則理論上得到DMSO的

-3

_324.11mLx1.10g-cm

質(zhì)量0.85g-cm、0mLx78,則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是o.85g-cm-3x310OmLx78mno/nno/

62-------------------------------x100%a80.00%

62

故答案為80.00o

19.為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”的目標(biāo)，將CO?轉(zhuǎn)化成可利用的化學(xué)能源的“負(fù)碳”技

術(shù)是世界各國(guó)關(guān)注的焦點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

方法I：CO?催化加氫制甲醇。

以CO?、凡為原料合成CH30H涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)i：CO2(g)+3H2(g).■CH3OH(g)+H2O(g)AHl=-49.0kJ/mol

反應(yīng)ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.0kJ/mol

反應(yīng)iii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH3

⑴計(jì)算反應(yīng)出的△&=kJ/mol0

(2)一定溫度和催化劑條件下，在密閉恒容容器中按照投料

〃((：02):雙耳):〃(2)=1:3:1發(fā)生反應(yīng)(凡不參與反應(yīng))，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率、

小(CHQH)

CH30H和CO的選擇性(如CHQH的選擇性=—J一^—―xl00%)隨溫

“生成(C&OH)+性成(CO)

度的變化曲線如圖所示。

試卷第18頁(yè)，共21頁(yè)

10O-

(-

%9O-

)8O-

如-

-

港7O-

利-

6O-

播5O-

裕-

-

F4O-

-

港3O-

-

2O-

-

1O-

O-

①圖中曲線a表示物質(zhì)的變化（填“CO?CH30H”或“CO”）。

②上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有（填標(biāo)號(hào)）。

A.升高溫度，反應(yīng)i逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率減小

B.向容器中再通入少量N2,CO?的平衡轉(zhuǎn)化率下降

C.移去部分H2（D（g）,反應(yīng)出平衡一定不移動(dòng)

D.選擇合適的催化劑能提高CH30H的選擇性

③保持溫度不變，在恒容反應(yīng)器中，初始總壓為5pkPa,只發(fā)生反應(yīng)i和ii,達(dá)到平衡

時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%,CO的選擇性為25%,則H2的轉(zhuǎn)化率為,反應(yīng)ii的壓強(qiáng)

平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

方法II：催化加氫制甲酸

（3）科研工作者通過(guò)開(kāi)發(fā)新型催化劑，利用太陽(yáng)能電池將工業(yè)排放的CO?轉(zhuǎn)化