上海市（長(zhǎng)寧、寶山、嘉定、青浦四區(qū)）2023-2024學(xué)年化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末考試試題含解析

上海市（長(zhǎng)寧、寶山、嘉定、青浦（四區(qū)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末考試試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列關(guān)于SO2的說法正確的是

A.SO2氣體通入滴有酚酬的NaOH溶液中，紅色褪去，說明SCh具有漂白性

B.等物質(zhì)的量的SO2和C12混合通入品紅溶液中，能使紅色褪去

C.SO2氣體通入溟水中，漠水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性

D.二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生

2、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)中的物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是（）

|白色沉淀|

|紅褐色沉淀卜肉黃色硫觸溶液丹淺綠色溶液|

Q

|紅色:溶液|

選項(xiàng)MNPQ

銅石蕊溶液

ANH3H2OBa(OH)2

BNaBaChFeOKSCN

鋅粉

CNaOHBa(NO3)2KSCN

石蕊溶液

DNa2O2MgChFe

A.AB.BC.CD.D

3、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A.CuCL溶液B.KOH溶液C.蔗糖溶液D.氫氧化鐵膠體

4、下列物質(zhì)的主要成分及用途均對(duì)應(yīng)正確的是

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)碳酸氫鏤漂白粉赤鐵礦雙氧水

主要成分

(NH4)2CO3NaClOFe3O4H2O2

用途作氮肥作消毒劑煉鐵、制磁鐵殺菌消毒

A.AB.BC.CD.D

5、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()

酸堿鹽氧化物

ANaOH

HNO3NaClH2O

BHC1CaONa2cO3NH3

CH2s04Ba(OH)2CO2NazOi

)

DH3PO4KOHA1(OH3BaSO4

A.AB.BC.CD.D

6、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.H2O、CH3COOH>"(OH)2cO3均含有氧元素，都是氧化物

B.溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物

C.AkAI2O3、A1(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物

D.H2so4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSCh是弱電解質(zhì)

7、下列離子方程式及電離方程式正確的是

++2

A.NaHCCh電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

22+

B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：2H++SO4+Ba+2OH~=2H2O+BaSO4；

C.石灰乳跟稀硝酸反應(yīng)：OH+H+=H2O

D.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaC(h+2H+=Ca2++H2O+CO2T

8、下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()

A.SO2—StV-B.CuO—CuC.CI2-CrD.JL

9、不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是

A.NaClB.FeCLC.A1C13D.MgCl2

10、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.8g鐵與0.05molCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15NA電子

B.27gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6LH2

C.14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA

D.300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.06NA

11、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()

①過量Ba(OH)2溶液和明機(jī)溶液混合

②氯化鈣溶液中通入少量的CO2

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCCh溶液中

④向飽和Na2c。3溶液中通入足量CO2

⑤CaCL與NaOH的混合溶液中通入過量CO2

⑥NazSiCh溶液中通入過量CO2

A.①③④⑥B.②③④⑤C.①②⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑤

12、下列離子在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的是

2-++--

A.Mg2+、Na+、NO3、SO4B.Na>K>CIO,I

2-2++

C.Na+、K+、HCO3，SO4D.Ba>Na,C「、NO3-

13、歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列圖示正確的是為

14、一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間①關(guān)系如圖。下列關(guān)于

反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

A.鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3：2

B.鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1

C.鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9

D.鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為3：2

15、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌

沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HC1氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說

法不正確的是

A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B.①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCh

C.第④步電解得到，鎂的方程式為MgCb（熔融）11Mg+C12t

D.提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)

16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（）

A.N2B.SO2C.CO2D.CH4

17、下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.；H、；H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子

B.北Ca和為Ca、石墨和金剛石均為同素異形體

C.1H和2H是不同的核素

D."c和"c互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

18、下圖是一檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無變化，而澄清石灰

水變渾濁；若打開活塞K,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y（足量）可能是（）

京澄清

m石灰水

選項(xiàng)ABcD

XCOSO2CO2Ch

Y濃H2s04NaHCCh飽和溶液Na2sO3溶液NaHSCh飽和溶液

19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

配制濃度為0.010mol-IT1的KMnO4溶用托盤天平稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中，

A

液加水溶解并稀釋至刻度

B濃鹽酸與MnCh反應(yīng)制備純凈Ch氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水

C配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲(chǔ)水

D排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的。2先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈

20、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.O.lmolFe與100mLlmol-L-i鹽酸充分反應(yīng)，溶液中的Fe?+數(shù)目為O.INA

B.0.1moI?L-i（NH4）2SO4溶液中含SCI?一數(shù)目為O.INA

C.常溫常壓下，1.8gH2O中含有的分子數(shù)為O.INA

D.33.6LNO2和足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

21、下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A冰水混合物明研?KNO3蔗糖

BCaO海水銅乙醇

C膽磯鎂合金AgClco2

D氫氧化鈉空氣Na2so4溶液食醋

A.AB.BC.CD.D

22、在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（）

序號(hào)前者后者序號(hào)前者后者

A電解質(zhì)化合物B金屬氧化物堿性氧化物

C分散系混合物D單質(zhì)純凈物

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：

----------------------------------------

H回T④⑤⑧

黑色晶體J

二叵⑦》

②紅褐色i固體

⑴確定A、BCD、E、F的化學(xué)式:A,B,C,D,E

F?

（2）寫出⑧的化學(xué)方程式，④、⑤的離子方程式,o

24、（12分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系:

(T)W-X~I-H,O+CO,f②Z+CO2fX+O2

@Z+H2O-*Y+O2t@X+Ca（OH）2-*Y+CaCO3I

試回答下列問題：

（1）W,X、Y、Z的化學(xué)式分別是W、X、Y、Z=

（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號(hào)），反應(yīng)中的氧化劑是（寫化學(xué)式），

還原劑是（寫化學(xué)式）。

（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①離子方程式：。

②化學(xué)方程式：=

25.（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為L(zhǎng)16g/cm3）配制成lmol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為__mL的容量瓶；

（2）經(jīng)計(jì)算需要量取_____mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的。（填字母）

A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL

（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸儲(chǔ)水至液面接近環(huán)形標(biāo)線「2cm處，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形

標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸儲(chǔ)水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。

上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）。

（4）在上述配制過程中，用剛剛用蒸儲(chǔ)水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、

“偏低”、“無影響”）。若定容時(shí)，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

26、（10分）實(shí)驗(yàn)：某學(xué)生欲用18mol/L的硫酸配制6.0mol/L的H2so41000mL,實(shí)驗(yàn)室有三種規(guī)格的容量瓶：250

mL、500mL、1000mLo請(qǐng)回答下列問題：

⑴配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_______mL

⑵配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。

a.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸________mL,沿玻璃棒倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

b.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

d.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm?2cm處；

e.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

f.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(3)如果省略操作c,對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)進(jìn)行操作b前還需注意o

27、(12分)某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，化學(xué)反應(yīng)方程式如下：

①2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

@2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

⑴反應(yīng)①中含極性鍵的非極性分子的電子式為?反應(yīng)②中含極性鍵的離子化合物的電子式為0

⑵常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說明原因____O

(3)實(shí)驗(yàn)中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2,裝置如圖。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣密性的操作方法,將氣體通過Na2(h前必

須除去的雜質(zhì)是,該除雜劑是o

(4)確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是

28、(14分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認(rèn)為原因可能

是__________________________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備CL,其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)AMnCL+Cb+2%0請(qǐng)指出該反

應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：

（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:

B：,D：o

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為

B：9D：o

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和C12

按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）

29、（10分）I.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①液態(tài)HC1②NaHCCh③熔融NaCl@CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba（OH）2溶液⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水

⑨空氣⑩NaHSO4

⑴上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有（填序號(hào)）。

⑵⑩在水溶液中的電離方程式為o

n.青海昆侖玉被定為十年前北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)

合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2MgsSisCMOH”。透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為

HI.實(shí)驗(yàn)室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為L(zhǎng)84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol?的稀硫酸溶液450mL,請(qǐng)回答下列問

題

⑴需要用量筒量取的濃硫酸的體積為____________mLo

⑵下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶=

②向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面_______________o

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1,D

【解析】

A.Sth氣體溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2so3,會(huì)中和溶液中的NaOH,使溶液的堿性減弱，導(dǎo)致紅色褪去，不能說明SCh具有

漂白性，A錯(cuò)誤；

B.等物質(zhì)的量的SO2和CL混合通入水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+CL+2H2O=2HC1+H2s04,產(chǎn)生的鹽酸和硫酸不具有漂白

性，因此不能使紅色褪去，B錯(cuò)誤；

C.SO2氣體通入濱水中，濱水的顏色褪去，是由于發(fā)生反應(yīng)：SCh+Br2+2H2O=2HBr+H2s04,說明SO2具有還原性，

C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫的排放會(huì)與空氣中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2sCh,H2sO3被溶解在水中的氧氣氧化產(chǎn)生H2so4,因而會(huì)導(dǎo)致酸雨的

產(chǎn)生，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

2、C

【解析】

A.Fe2(SO4)3和NHyHzO反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SC>4)3和Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSCh白色沉淀；Fe2(SC>4)3

和銅反應(yīng)，生成FeSCh和CuSO4,溶液顯Fe2+的淺綠色，以及CM+藍(lán)色的混合顏色；Fe2(S()4)3溶液顯酸性，和石蕊

試液混合，石蕊變紅，錯(cuò)誤；

B.鈉投入Fe2(SO4)3溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH和Fe2(SC>4)3反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3

和BaCL反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SOS和FeO不反應(yīng)；Fe2(SO4)3遇KSCN變紅，錯(cuò)誤；

C.Fe2(SC>4)3和NaOH反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SC)4)3和Ba(NCh)2反應(yīng)，生成BaSCh白色沉淀；Fe2(SO4)3

和鋅反應(yīng)，生成ZnSO4和FeSCh,溶液顯淺綠色；Fe2(SC>4)3遇KSCN變紅，正確；

D.Na2O2投入Fe2(SO4)3溶液中，Na2O2先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH和Fe2(SO4)3反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；

Fe2(SO4)3和MgCL不反應(yīng)；Fe2(SC)4)3和Fe反應(yīng)生成FeSCh,溶液顯淺綠色；Fe2(SO4)3溶液顯酸性，和石蕊試液混合，

石蕊變紅，錯(cuò)誤；

故選C。

3、D

【解析】

A、CuCL溶液，B、KOH溶液，C、蔗糖溶液均為溶液，不是膠體，D、氫氧化鐵膠體屬于膠體，用光束照射能觀察

到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確；故選D。

點(diǎn)睛：本題考查膠體的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：區(qū)分膠體和溶液最簡(jiǎn)單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，較簡(jiǎn)單，易錯(cuò)選項(xiàng)C,蔗

糖是小分子化合物，其溶液不屬于膠體。

4、D

【解析】

A、碳酸氫鐵的化學(xué)式為NH4HCO3,A錯(cuò)誤；B、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,B錯(cuò)誤；C、赤鐵礦的主要成分是

Fe2O3,C錯(cuò)誤；D、雙氧水的化學(xué)式是H2O2,具有強(qiáng)氧化性，常用于殺菌消毒，D正確，答案選D。

5、A

【解析】

從酸、堿、鹽、氧化物的定義入手進(jìn)行分析；

【詳解】

A、HNO3屬于酸，NaOH屬于堿，NaCl屬于鹽，IhO屬于氧化物，故A正確；

B、CaO為氧化物，NH3不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；

C、CO2屬于氧化物，不是鹽，故C錯(cuò)誤；

D、A1(OH)3不屬于鹽，BaSCh屬于鹽，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

由兩種元素組成，其中一種元素是氧化物，這種化合物我們成為氧化物，因此向BaSCh這樣的化合物，不屬于氧化物。

6^B

【解析】

A.H2O是氧化物，CHJCOOH,CU2(OH)2cO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件,

故A錯(cuò)誤；

B.溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；

C.AI2O3、A1(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物，A1是單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)

誤；

D.H2so4、NaOH、NaCI均為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSCh雖然難溶，但是還是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)，故D

錯(cuò)誤；

故答案為Bo

7、B

【解析】

A.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，在寫電離方程式時(shí)只能寫成Na+和HCO；的形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Ba(0H)2和稀硫酸反應(yīng)得到BaSC)4和H2。，BaSC)4和H20均不能拆，B項(xiàng)正確；

C.石灰乳中絕大多數(shù)的CaCOH)2是以固體的形式存在的，不能拆成Ca2+和OH的形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.醋酸是弱酸，不能拆成CH3c00和H+的形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

8、D

【解析】

A.SO2^SO32,沒有變價(jià)元素，不需加入氧化劑，A不合題意；

B.CuO—Cu,此轉(zhuǎn)化中CuO做氧化劑，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B不合題意；

c.ch-cr,此轉(zhuǎn)化中，雖然ci元素的價(jià)態(tài)降低，但并不需要加入還原劑，因?yàn)閏b與堿或水反應(yīng)，就可實(shí)現(xiàn)，c不

合題意；

此轉(zhuǎn)化中，r價(jià)態(tài)升高，作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D符合題意。

故選D。

【點(diǎn)睛】

分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，一方面我們要考慮元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變，可能需要加入氧化劑或還原劑，另一方面還要思考，是否不

另加氧化劑或還原劑，利用物質(zhì)自身的氧化還原反應(yīng)，也能實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化。

9^B

【解析】

CL有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽(氯化物)，當(dāng)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)，所以氯氣與鈉

反應(yīng)生成氯化鈉、與鎂反應(yīng)生成氯化鎂、與鋁反應(yīng)生成高價(jià)的氯化鋁，與Fe反應(yīng)生成FeCh,不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得

到的是氯化亞鐵，故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查氯氣的強(qiáng)氧化性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把變價(jià)金屬氧化生成最高價(jià)氧化物，常見的強(qiáng)氧化劑有：氯氣、次

氯酸、硝酸、氧氣、高鎰酸鉀等。

10、C

【解析】

A.已知2Fe+3CLq=2FeC13,2.8g鐵與0.05molCL充分反應(yīng)，氯氣不足量，鐵過量，即氯氣完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移O.INA

電子，A錯(cuò)誤；B.27gAi與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是33.6L,B錯(cuò)誤；C.乙烯(C2H4)和丙

烯(C3H6)的最簡(jiǎn)式相同即CH2,14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中所含CH?的物質(zhì)的量為

Imol(14g/14g/mol),則混合物中所含有原子的數(shù)目為3NA,正確；D.300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為

0.06NA,未包括溶劑水的分子數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選C。

11、A

【解析】

①Ba(OH)2溶液中的Ba?+與明磯溶液中的SC^-產(chǎn)生白色的BaSCh沉淀，故①正確，;

②氯化鈣溶液與CO2不發(fā)生反應(yīng)，若是反應(yīng)，將會(huì)違背強(qiáng)酸制弱酸的原理，故②錯(cuò)誤；

2

③首先是Ca(OH)2溶液中OIF與NaHCCh溶液中HCCh一發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO3",CCh?一和Ca?+發(fā)生反應(yīng)生成白色的

CaCO3沉淀，故③正確；

④CO2和Na2c03反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCCh,與此同時(shí)CO2與水反應(yīng)也會(huì)消耗一部分溶劑，所以會(huì)有白色的

NaHCCh析出，故④正確；

⑤CO2是過量的，所以最終溶液的溶質(zhì)是易溶的Ca(HCC>3)2,故⑤錯(cuò)誤。

⑥CO2和NazSiCh生成不溶于水的HzSiCh,故⑥正確；

正確的是①③④⑥，

答案選A。

12、D

【解析】

A.Mg?+與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.C1O\V之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.HCO3一與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.Ba2\Na+、Cl\NO3之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)睛】

注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的

離子(如Fe3+和SCN)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+

或OIT等。

13、A

【解析】

A.四大基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，A正確；

B.純凈物和混合物是并列關(guān)系，不是包含關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C.地殼中含量最多的元素是氧元素，C錯(cuò)誤；

D.金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的是金屬氧化物，不是鹽，D錯(cuò)誤；

答案選A。

14、D

【解析】

2

Mg與鹽酸反應(yīng)方程式是：Mg+2H=Mg+H2t,鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式是：2A1+6H*=2AF*+3H2t,據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)圖像可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則根據(jù)n=V/Vm可知，氫氣的物質(zhì)的量相等。假設(shè)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的

物質(zhì)的量是3m01,則反應(yīng)消耗的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3：2,A正確；

B.在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，所以鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1,B正

確；

C.鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為24:27=8：9,C正確；

D.根據(jù)圖像可知鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為2：3,D錯(cuò)誤。

答案選D。

15、D

【解析】

海水中提取鎂的步驟：碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣加入到海水中，鎂離子與氫

氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，富集鎂元素；然后加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過濾等得到氯化鎂晶體，在不斷通入氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯

化鎂得到金屬鎂，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

根據(jù)題干信息可知有關(guān)的反應(yīng)為

CaCO3,CaO+CO2?,CaO+H2O=Ca(OH)2>Ca(OH)2+MgCL=CaCL+Mg(OH)2],Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgC12

，MgCl2(熔融)Mg+ChT，則:

A.根據(jù)有關(guān)原理可知此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料貝殼、海水來源豐富，A正確；

B.由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCL,B正確；

C.由上可知電解MgCL得到鎂的方程式MgCb(熔融)「Mg+ChT，C正確；

D.根據(jù)有關(guān)原理可判斷提取鎂的過程涉及化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，但沒有發(fā)生置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。

16、B

【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積氣體，含有相同數(shù)目的分子，則根據(jù)n=m/M可知，在分子數(shù)相同的條件下，氣體的相對(duì)分子

質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大。氨氣、SO2,CO2、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量分別是28、64、44、16,所以質(zhì)量最大的是SCh,

答案選B。

17、B

【解析】

A.；H、；H、H+和H2是：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為0的氫原子、質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為1的氫原子、帶一個(gè)單位正電荷的

氫離子、氫氣單質(zhì)，同屬于氫元素的四種不同粒子，A正確；

B者Ca和北Ca是鈣元素的不同原子，為同位素，石墨和金剛石為同素異形體，B錯(cuò)誤；

CJH和2H是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的不同原子，是氫元素的不同核素，C正確;

D.12c和14c互為同位素，質(zhì)量數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

18、B

【解析】

A.CO不能使品紅褪色，A錯(cuò)誤；

B.若關(guān)閉活塞K,SO2與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2氣體，品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K,

SO2使品紅褪色，B正確；

C.CO2與Na2s。3溶液不反應(yīng)，且不能是品紅褪色，C錯(cuò)誤；

D.Ck與飽和NaHSCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CL不能使澄清石灰水變渾濁，D錯(cuò)誤。

19、D

【解析】

A.托盤天平不能稱出0.001g,KMnO4固體不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解后，等冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定

容，故A錯(cuò)誤；

B.濃鹽酸與MnCh反應(yīng)制得的CL中混有HC1和水蒸氣，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCI后，再用濃硫酸干燥，方可

得到純凈的CL,故B錯(cuò)誤；

C.稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著燒杯壁，緩慢注入水中，并用玻璃棒攪拌，故c錯(cuò)誤；

D.排水法收集KMnCh分解產(chǎn)生的02,需先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，這樣可防倒吸，故D正確；

故答案為D。

20、C

【解析】

A.由Fe+2HCl=FeCL+H2T反應(yīng)可知，O.lmolFe與100mLImolir鹽酸充分反應(yīng)，F(xiàn)e過量鹽酸不足，只能反應(yīng)

O.OSmolFe,生成0.05molFe?+,溶液中的Fe?+數(shù)目為0.05NA,故A錯(cuò)誤；

B.選項(xiàng)中沒有指明溶液體積，無法計(jì)算溶液中含SO4z一數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

1.8g

C.常溫常壓下，L8gH2O的物質(zhì)的量為高請(qǐng)含有的分子數(shù)為O.INA,故C正確；

18g/mol

D.已知3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,選項(xiàng)沒有指明是否為標(biāo)況狀態(tài)，無法計(jì)算33.6LNO2的物質(zhì)的量,

故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)存在的狀態(tài)以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用。

21、C

【解析】

同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中

和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。

【詳解】

A.冰水混合物是水，屬于純凈物，明磯是硫酸鋁鉀晶體為純凈物，液態(tài)KNO3完全電離屬于電解質(zhì)，蔗糖為非電解

質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.CaO是一種物質(zhì)組成為純凈物，海水為多種物質(zhì)組成為混合物，銅為單質(zhì)不是電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)

誤；

C.膽研是硫酸銅晶體屬于純凈物，鋁合金為混合物，氯化銀在熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，二氧化碳不能電離為非電

解質(zhì)，故c正確；

D.氫氧化鈉是一種物質(zhì)組成為純凈物，空氣為混合物，硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液，食醋是醋酸水溶液，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

22、B

【解析】

根據(jù)題中物質(zhì)分類可知，本題考查物質(zhì)分類，運(yùn)用各物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)分析。

【詳解】

A.電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，前者不包含后者，故A錯(cuò)誤；

B.堿性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，前者包含后者，故B正確；

C.分散系都是混合物，而混合物不都是分散系，前者不包含后者，故C錯(cuò)誤；

D.單質(zhì)一定是純凈物，但純凈物不一定是單質(zhì)，還可以是化合物，前者不包含后者，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

堿性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如M112O7,它就是酸性氧化物，是高鎰酸的酸

根。

二、非選擇題(共84分)

23、FeFe3O4FeChFeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe2++C12=2Fe3+2ClFe+2Fe3=3Fe2+

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3,則E為Fe(OH)2,C為FeCL,D為FeCb,A為Fe,B為Fe3()4。據(jù)

此解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCL,D為FeCb,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3；

3+2

⑵反應(yīng)⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;④的離子方程式為2Fe2++Cb=2Fe3++2C「,⑤的離子方程式Fe+2Fe=3Fe

+

O

22+

24、NaHCO3Na2cO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO3+Ca=CaCO31

K2CO3+CaC12=CaCO3I+2KC1

【解析】

根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分

解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化

鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是NaHCCh、Na2cO3、NaOH、Na2O2；

(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2f和2Na2O2+2H2O=4NaOH+Cht中有元素化合價(jià)的變

化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；

22

(3)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO3+Ca=CaCO3I,此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之

間的反應(yīng)，即K2CO3+CaC12=CaCO3I+KCL

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)推斷題，完成此類題，關(guān)鍵是根據(jù)題干，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系，推出其他物

質(zhì)的化學(xué)式。

25、25021.6B③①④②⑤偏低偏高

【解析】(1)配制220mL稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶；(2)濃鹽酸的濃度為電吆當(dāng)跑旦9moi/L

36.5

=11.6mol/L,所以需要量取濃鹽酸的體積為0251xlmol/L=00216￡=2i.6m￡,因此在量取時(shí)宜選用25mL量

11.6mol/￡

筒，答案選B；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝

瓶，故上述操作中，正確的順序是③①④②⑤；(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，相當(dāng)于

稀釋濃鹽酸，所取鹽酸的物質(zhì)的量偏小，配得溶液的濃度偏低；若定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積減少，則配制的稀

鹽酸濃度是偏高。

26、1000mL用量筒準(zhǔn)確量取濃硫酸333.3mL,用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶

中偏小將稀釋后的硫酸冷卻到室溫

【解析】

(1)題中配制1000mL的硫酸，因此使用容量瓶的規(guī)格為1000mL；

答案為1000mL；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計(jì)算一稱量一溶解/稀釋一冷卻一移液一洗滌一振蕩一定容一搖勻一裝瓶，

a、稀釋先后，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此有l(wèi)OOOXl()-3LX6.0mol?Lr=V(H2so4)X1(T3LX18moi?LT,解得

V(H2so4)=333.3mL,用量筒準(zhǔn)確量取濃硫酸333.3mL；

答案為用量筒準(zhǔn)確量取濃硫酸333.3mL；

c、洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶中；

答案為洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶中；

(3)省略操作c,造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小；

答案為偏小；

(4)濃硫酸溶于水放出熱量，因此進(jìn)行操作b之前，需要先冷卻；

答案為將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。

27>O：：C：：6Na'：O*H兩者分子結(jié)構(gòu)相似，cs?的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸

??????

點(diǎn)較高關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無變化，說明氣密性良

好HC1水用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有02生成

【解析】

(1)反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；

(2)結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；

(3)檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法；

(4)氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃。

【詳解】

(I)反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，電子式為0：：C：：Q；反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物，

電子式為：o：H,故答案為：0；：<0；Na*：o：H

??????

(2)結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)

構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點(diǎn)高于二氧化碳，故答

案為：兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高；

(3)檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法，具體操作為關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差,

靜置一段時(shí)間，液面差無變化，說明氣密性良好；鹽酸具有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，為防止

氯化氫與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶除去氯化氫氣體，故答案為：關(guān)閉止水夾，從

U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無變化，說明氣密性良好；HC1；水；

（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，則確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成02的操作方法是用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有氧

氣生成，故答案為：用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有02生成。

【點(diǎn)睛】

結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相

似的分子晶體，二硫化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳是解答關(guān)鍵。

28、分液漏斗的塞子沒有取下來酸性；還原性品紅褪色品紅褪色褪色的品紅又恢復(fù)成紅色無明

顯現(xiàn)象C12+SO2+2H2O==2HC1+H2SO4

【解析】

（1）塞子沒有取下來，打開活塞時(shí)，空氣無法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓

強(qiáng)，液體無法流出，故答案為分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；（2）在反應(yīng)Mn€>2+4HC1（濃）

=MnC12+CLT+2H2。中，元素氯由-1變成Cb中的0,同時(shí)有對(duì)應(yīng)的鹽生成，所以HC1既體現(xiàn)出酸性又

體現(xiàn)出還原性；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品