河北省邯鄲市2024年高三年級(jí)下冊(cè)一模（第三次調(diào)研）考試化學(xué)試題（含答案解析）

河北省邯鄲市2024年高三下學(xué)期一模（第三次調(diào)研）考試化

學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.“神舟”十七號(hào)航天員湯洪波：“再度飛天，永遠(yuǎn)相信持續(xù)努力的力量”。關(guān)于航空航

天新材料，下列觀點(diǎn)正確的是

A.神舟飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.“問天”空間機(jī)械臂的主要成分為鋁合金，比純鋁的熔點(diǎn)低、硬度大

C.“天宮”實(shí)驗(yàn)艙太陽(yáng)能電池采用碑化錢（GaAs）作半導(dǎo)體，碑化錢能將化學(xué)能轉(zhuǎn)

化為電能

D.“天舟”貨運(yùn)離子發(fā)動(dòng)機(jī)新突破一碘動(dòng)力航天器大幅度降低發(fā)射成本，碘位于元

素周期表第六周期

2.高分子材料與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.高分子材料一定易燃燒B.高分子材料一定難溶于水

C.高分子材料一定不導(dǎo)電D.高分子材料可通過加聚或縮聚反應(yīng)制

備

3.重視實(shí)驗(yàn)安全，弘揚(yáng)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任。下列做法錯(cuò)誤的是

A.操作鋁熱反應(yīng)時(shí)，應(yīng)戴上石棉手套和護(hù)目鏡

B.聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔

C.實(shí)驗(yàn)后，將產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)廢液及時(shí)用自來水稀釋后倒入下水道

D.蒸儲(chǔ)操作過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，待燒瓶冷卻后再加入沸石

4.工業(yè)上電解H2sO’與（NHJSO,混合溶液制備強(qiáng)氧化劑過二硫酸鏤［（NHJzSzOg］。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.132g（NH）SO"固體中陽(yáng)離子數(shù)目小于2名

B.ILpH=l的HAO,與（NHJSO,混合溶液中，可數(shù)目為SIS

C.Imol（NHjSzOg作氧化劑時(shí)，硫原子得電子數(shù)目為2NA

D.224IJ5NH3氣體溶于H2O中，溶液中、珥?比0、HNH：的數(shù)目總和為NA

5.1908年意大利化學(xué)家Ciamician發(fā)現(xiàn)，當(dāng)物質(zhì)M暴露于陽(yáng)光下一年后，會(huì)產(chǎn)生物質(zhì)

N,該反應(yīng)為：

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.M和N互為同分異構(gòu)體B.N中有3個(gè)手性碳原子

C.M與H2的加成產(chǎn)物還能發(fā)生消去反應(yīng)D.M中所有碳原子不可能共平面

6.已知:硫代硫酸根（S2Or）可看作是SOj中的一個(gè)0原子被S原子取代的產(chǎn)物，S2O；-

作為配體可提供孤電子對(duì)與Au+形成o下列有關(guān)說法正確的是

A.SO3與SO:的鍵角相等

B.SOj與S2。：的空間構(gòu)型相同

C.S03是極性分子，故S03易溶于水

D.S?。，作為配體時(shí)，兩種硫原子中只有端基硫原子能提供孤電子對(duì)

7.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是

選

實(shí)例解釋

項(xiàng)

ANH3比PH3易液化NH3分子間能形成氫鍵

B三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸三氯乙酸分子間作用力較大

CA1的硬度大于MgA1原子價(jià)電子數(shù)多，半徑小

在中的溶解度大于在中「、為非極性分子，為極性

BnCCLH2OB2CC14H2O

D

的分

A.AB.BC.CD.D

8.化合物Z2X2W2Y7可用作食品添加劑，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素X、Y、

Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中基態(tài)Y原子的s能級(jí)電子總數(shù)與p

能級(jí)電子總數(shù)相等。

下列說法正確的是

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

A.Y的單質(zhì)一定不含極性鍵B.該化合物中Y、W、Z原子均為8電

子結(jié)構(gòu)

C.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y<WD.X元素分別與Z、Y元素組成的簡(jiǎn)單

化合物能發(fā)生反應(yīng)

9.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將適量銅粉投入FeCb溶液中，振蕩，銅粉消失FeCC溶液顯酸性

向某鹽溶液中滴加NaOH濃溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊原溶液中一定含

B

試紙置于試管口，試紙變藍(lán)有NH；

HC1O具有漂白

C將鮮花投入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色

性

將乙醇和濃硫酸混合加熱，并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入酸性反應(yīng)中有乙烯生

D

高鋅酸鉀溶液中，溶液褪色成

A.AB.BC.CD.D

10.為了減少污染和合理使用資源，某廠計(jì)劃與氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。設(shè)計(jì)的

聯(lián)合生產(chǎn)的工藝流程如圖所示(FeTiCh中Ti為+4價(jià))。下列敘述正確的是

燒1堿

電

解

精制濃縮海水一槽

TiO2xH2O

鈦鐵礦(FeTiC>3)C

A.在電解槽中陽(yáng)極常用鐵作電極材料

B.“氯化”反應(yīng)中氧化劑與CO的物質(zhì)的量之比為7:6

C.“合成”甲醇的反應(yīng)不符合綠色化學(xué)中的原子經(jīng)濟(jì)性原則

D.利用TiCk水解制TiCbxJhO時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)熱以促進(jìn)水解

11.Na2H的晶胞結(jié)構(gòu)與C與2相似,如圖所示。

已知：1號(hào)粒子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0）,3號(hào)粒子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為1。，：，；［設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為

anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯(cuò)誤的是

A.2號(hào)粒子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

B.鈉、鈣焰色試驗(yàn)產(chǎn)生的光譜屬于發(fā)射光譜

C.Na粒子與H粒子的最短距離為走°nm

4

D.晶胞中Na粒子與H粒子的配位數(shù)之比為2:1

12.對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)的溫度稱為最適宜溫

度。反應(yīng)2s。2。）+。2伍）2so3（g）AH<0在催化劑作用下原料的總轉(zhuǎn)化率與最適

宜溫度（曲線I）、原料的總平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（曲線II）的關(guān)系曲線示意圖最合理的是

100,-------------------------------100

____I

%%

、

、

榔

A樹B

3

碑

髀

溫度溫度---*■

100100

%%

、

、

<榔

D.7

)

解

群

溫度一?溫度一?

13.儲(chǔ)氫合金LaNis儲(chǔ)氫時(shí)的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5H6（設(shè)各元素的價(jià)態(tài)均為0）。以LaNi5H6（m）

和NiO（OH）（n）為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液的二次電池結(jié)構(gòu)如圖所示（已知電池工作

之前隔膜兩側(cè)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量相等）。

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

LaNi5H6NiO(OH)

AA

mn

LaNi.L5Ni(OH)'2:

陽(yáng)離子交換膜

下列說法正確的是

A.充電時(shí),n極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí),電子流向：n—交換膜—m

C.放電時(shí),m極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)aNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O

D.放電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole-，隔膜左側(cè)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少39g

14.室溫下，調(diào)節(jié)MgCb溶液、HF溶液、HA溶液［已知Ka（HF）＞&（HA）^pH,測(cè)

cA-

得溶液中pX［pX=-IgX；X代表c（Mg2+4—。隨溶液PH的變化如圖所

c（HF）c（HA）

示［已知Ksp（Mg耳）=7.0xl0」］。下列敘述正確的是

&

〈(1,3.80)

L3

(9,1.3)

(21.45?X“8/

pH

1237/9-m

cF-

A.L2代表溶液中p-^4隨溶液pH的變化

c（HF）

B.濃度均為O.lmolLTNaF、NaA的混合溶液中：C（OH-）＞c（HF）＞c（HA）

、,c（HF）

C.NaF、NaA的混合溶液中:

cA一c（HA）

D.由于/（Mg月）、/［MggHk］很接近，故Mg（OH）2很難轉(zhuǎn)化為MgF?

二、解答題

S

15.硫麻（）可用作橡膠的硫化促進(jìn)劑、金屬礦物的浮選劑。已知硫版易

H2NNH2

溶于水，易被氧化，受熱時(shí)部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫氧化鍍。實(shí)驗(yàn)室制備硫胭的裝

置如圖所示（夾持和加熱裝置略）。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）儀器a的名稱是；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）反應(yīng)開始時(shí)，先打開K-當(dāng)觀察到時(shí)，再打開K?,這樣操作的目的

是O

（3）裝置B中除生成硫胭外，還生成一種堿，寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：:檢驗(yàn)裝置B中硫胭是否異構(gòu)化的試劑名稱是o

（4）裝置B反應(yīng)后的液體經(jīng)分離、提純、烘干可得產(chǎn)品。測(cè)定產(chǎn)品的純度：

稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，加入稀硫酸酸化,

用c°mol-LT酸性KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（已知滴

定時(shí)，硫胭轉(zhuǎn)化為CO?、N?和SO：,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

①該實(shí)驗(yàn)中滴加酸性KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確操作是（填字母）。

②樣品中硫胭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（用含m、c。、V的代數(shù)式表示）。

③若滴定前平視酸性KMnO」標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)，滴定后俯視液面讀數(shù)，計(jì)算得到的待

測(cè)產(chǎn)品純度比實(shí)際純度（填“大”或“小”）。

16.Fe3O4@SiCh是一種高效非貴金屬光/熱催化劑，以廢棄還原鐵粉（表面有銹漬，不含

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

其他金屬雜質(zhì))為原料制備Fe3O4@SiO2的工藝流程如圖所示:

CaO

|調(diào)節(jié)pH

廢棄還鹽酸沼前沌HI童｝]一后&L右不4沉淀.納米i.水凝膠/納米SiOz

原鐵粉一浸取液康應(yīng)氨胭應(yīng)斑迦罕啜~＞儂壁5i鬻—菽以一心0磔必

ttI

CaO和分散劑空氣濾液

39

已知：25℃WKsp[Fe(OH)2]=4.9xl(T",/：sp[Fe(OH)3]=2.8xlO-,

7rsp[Ca(OH)J=5.0x10^o

請(qǐng)回答下列問題：

(1)為了提高鐵粉的浸取速率，除了考慮溫度、濃度影響因素外，還可以采取的措施有_

(填一條)；經(jīng)檢驗(yàn)浸取液中無Fe3+,其原因?yàn)?用離子方程式解釋)。

(2)需在隔絕空氣條件下進(jìn)行的反應(yīng)設(shè)備或操作有反應(yīng)釜1、、真空熱分解。

(3)實(shí)驗(yàn)室____(填“能”或“不能”)用如圖所示裝置進(jìn)行“加壓過濾”，原因?yàn)閛

(4)已知“浸取液”中無過量的酸，則反應(yīng)釜2中反應(yīng)的離子方程式為

(5)反應(yīng)釜3中，25℃時(shí)Ca2+濃度為50g?LL理論上溶液的pH低于(lg2=0.3)o

17.研究可再生資源甲醇、乙醇等低碳醇，對(duì)于環(huán)境問題和能源問題都具有非常的意義。

利用乙醇、水催化重整可獲得H?。相關(guān)主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)i：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)AH,=+173.3kJ/mol

反應(yīng)ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/molK2

請(qǐng)回答下列問題：

（1）298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如表所示。

H

物質(zhì)co(g)H2O(g)2(g)

相對(duì)能量/(kJ-mol1)-110.5-241.80

①由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，耳。（1）的相對(duì)能量_____（填，或“="）-241.8kJ

②C2H50H(g)的相對(duì)能量為kJ-mol-'o

（2）若上述反應(yīng)在某密閉容器中發(fā)生并達(dá)到平衡狀態(tài)。

①壓縮容器的體積，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”，下同），反應(yīng)

ii的逆反應(yīng)速率

②己知：lnK=-誓+與（R為常數(shù)，忽略溫度變化對(duì)AW、AS的影響），升高溫度

RTR

后反應(yīng)i、五的化學(xué)平衡常數(shù)變化量分別為則必、Na,則六一1（填…，，或

（3）FC時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2moiC2H50H（g）和6moiH2O（g）,發(fā)生反應(yīng)

i和反應(yīng)ii,3min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得C2H50H（g）的轉(zhuǎn)化率為90%,容器內(nèi)CO（g）

-11

的體積分?jǐn)?shù)為10%,貝!J0~3min內(nèi)n（C2H5（）H）=mol-L-mino該溫度下，反

應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=（結(jié)果保留2位小數(shù)）。

（4）近日，湖南大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)在“熱電耦合催化一電化學(xué)”促進(jìn)低溫高效甲醇蒸汽重整

制氫（MSR）方面取得進(jìn)展，其原理如圖所示（圖中帶“*”的微粒代表吸附在電極上）:

電催化（HOR）反應(yīng)的總電極反應(yīng)式為,該過程產(chǎn)生的中間體有；電解過程

中會(huì)有部分CO?擴(kuò)散到N極區(qū)，則純化的方法為

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

18.有機(jī)物I是合成二菇化合物的中間體，其合成路線如圖所示(-Ph表示苯基，部分

反應(yīng)條件省略)：

R1CH2COOR2^e^R『—COOR：

COORj

IA?

iv.R-C-COOH-%-CHCOOH

I

COOH

請(qǐng)回答下列問題：

(1)化合物A的化學(xué)名稱為；C+E—F的反應(yīng)類型為o

(2)G-H的反應(yīng)條件為；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)H—I的化學(xué)方程式為o

(4)化合物E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(任

填一種)。

②含有酯基

③其水解產(chǎn)物遇FeCh溶液顯色

④核磁共振氫譜顯示只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

HO

(5)設(shè)計(jì)以、、HCHO、NH(CH3)2為原料制備的合成路線:

(無機(jī)試劑任選)。

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

參考答案：

1.B

【詳解】

A.神舟飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽

材料，A錯(cuò)誤；

B.鋁合金的硬度、強(qiáng)度大于純金屬，熔點(diǎn)低于純金屬，B正確；

C.碑化線太陽(yáng)能電池，能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，提供能量，C錯(cuò)誤；

D.碘位于元素周期表第五周期VHA族，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

2.D

【詳解】A.大多數(shù)高分子含有碳、氫元素，一般易燃燒，但高分子材料不一定易燃燒，如

聚氯乙烯、含氟塑料等不易燃，A錯(cuò)誤；

B.高分子材料不一定難溶于水，有溶于水的高分子化合物又稱為水溶性樹脂或水溶性聚合

物，B錯(cuò)誤；

C.高分子材料不一定不導(dǎo)電，導(dǎo)電聚合物包括聚乙快、聚苯撐、聚苯撐乙烯、聚雙快等，

C錯(cuò)誤；

D.合成高分子材料的方法一般有加聚、縮聚反應(yīng)兩種方法，D正確；

故答案為：D。

3.C

【詳解】

A.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，則操作時(shí)應(yīng)戴上石棉手套和護(hù)目鏡，A正確；

B.為了防止中毒，聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，該操作正確，B正確；

C.實(shí)驗(yàn)后，將產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有有毒有害、腐蝕性的藥品，不能僅用自來水稀釋

后倒入下水道，而應(yīng)該集中無害處理，C錯(cuò)誤；

D.不能在加熱過程中加入碎瓷片，可停止加熱，冷卻后再加入碎瓷片，以防燙傷，D正確；

故答案為：Co

4.B

【詳解】A.(NH4)2SO4是由錢根離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故132g(NH)SO4固體中陽(yáng)離

子即錢根離子數(shù)目等于二32gxBPnyl"=2s，A錯(cuò)誤；

132g/mol

答案第1頁(yè)，共16頁(yè)

B.1LpH=l的H2SO4與（NHjSO,混合溶液中，可數(shù)目為01mol/LxlLxNAmoH=0.1NA，

B正確；

C.(NHJ2S2O8作氧化劑時(shí)是其中過氧鍵中的兩個(gè)O原子得到電子，而不是硫原子，即1mol

(NHj“O8作氧化劑時(shí)，氧原子得電子數(shù)目為2NA,C錯(cuò)誤；

774T

D.224L即--------^5NH氣體溶于HzO中，根據(jù)物料守恒可知，溶液中-H,O、

0ML?

15NH：的數(shù)目總和為IONA,D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

5.B

【詳解】A.M和N的分子式均為CioHiQ,互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.手性碳原子是指C的四個(gè)化學(xué)鍵連接的基團(tuán)均不同,N中有4個(gè)手性碳原子,故B錯(cuò)誤;

C.M與Hz的加成后碳氧雙鍵打開，生成-OH,可發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確;

O

D.如圖，M中該C與其所連接的三個(gè)C不可能共平面，故D正確;

M

故選B。

6.D

【詳解】A.SO3中中心原子S周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+((6-3?=3,則SCh空間構(gòu)型

為平面正三角形，而so；中中心原子S周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+；(6+2-3?=4,則其

空間構(gòu)型為三角錐形，故二者的鍵角不相等，A錯(cuò)誤；

B.SO：中中心原子S周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+1(6+2-3?=4,則其空間構(gòu)型為三角錐

形，而sqj中中心原子S周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+；(6+2-3?-=4,則其空間構(gòu)型

為四面體形，即二者的空間構(gòu)型不相同，B錯(cuò)誤；

c.SO3是非極性分子，但由于SO3與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，SO3在水中溶解度大，即SO3易溶于

水，C錯(cuò)誤；

D.S2or的中心S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4且不含孤電子對(duì)，則中心S原子不能做配位原

子，端基s原子含有孤電子對(duì)，能做配位原子，即sq；一作為配體時(shí)，兩種硫原子中只有端

答案第2頁(yè)，共16頁(yè)

基硫原子能提供孤電子對(duì)，D正確；

故答案為：D?

7.D

【詳解】

A.含有氫鍵的氫化物易液化，NH3分子間存在氫鍵，PH3分子間不存在氫鍵，所以氨氣易

液化，A不合題意；

B.由于F的電負(fù)性大于CL則F3C-的極性大于CbC-的極性，F(xiàn)3C-的吸電子效應(yīng)比CbC-

的強(qiáng)，導(dǎo)致三氟乙酸的竣基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性

大于三氯乙酸，與分子間作用力無關(guān)，B符合題意；

C.鎂離子半徑大于鋁離子半徑，且鋁離子所帶電荷多于鎂離子，則鎂中的金屬鍵較鋁中的

更弱，鎂的硬度較鋁的小，即由于A1原子價(jià)電子數(shù)多，半徑小，導(dǎo)致A1的硬度大于Mg,

C不合題意；

D.非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，浪、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是

極性分子，所以Br2在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，D不合題意；

故答案為：D。

8.D

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如

圖所示，Y基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，且Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y

為O,W能形成5個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)比O大，故W為P,X能形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原

子序數(shù)比O小，則X為H,Z的原子序數(shù)介于Y、W之間，形成+1價(jià)陽(yáng)離子，故Z為Na,

據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.由分析可知，Y為O,同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，故Y的單質(zhì)即02只有

O和O之間的非極性鍵，但。3分子中雖然含有0-0單鍵和0=0雙鍵，但中心O原子提供

了2個(gè)電子，兩側(cè)的0原子分別只提供了1個(gè)電子，最終電子云均勻化的結(jié)果是中間0原

子的電子云向兩側(cè)偏移，導(dǎo)致03分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，即Y的單質(zhì)中可能含極性鍵,

A錯(cuò)誤；

B.由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，該化合物中Y、Z原子均為8電子結(jié)構(gòu)，但W原子不滿足，B

錯(cuò)誤；

答案第3頁(yè)，共16頁(yè)

C.由分析可知，Y為O,W為P,由于H2O中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)H2O

>PH3即Y>W,C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，X為H,Y為O,Z為Na,X元素分別與Z、Y元素組成的簡(jiǎn)單化合物即

NaH和H2O能發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和H2,方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2T,D正確；

故答案為：Do

9.B

【詳解】A.將適量銅粉投入FeCb溶液中，振蕩，銅粉消失，發(fā)生的反應(yīng)為：

Cu+2FeC13=CuCl2+2FeC12,體現(xiàn)FeCb的氧化性，沒有體現(xiàn)出酸性，A不合題意；

B.向某鹽溶液中滴加NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變

藍(lán)，說明生成氣體為氨氣，則該鹽溶液中含有NH；,B符合題意；

C.將鮮花投入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，可能是C12具有漂白性，也可能是C12與鮮

花中的水反應(yīng)的產(chǎn)物HC10其漂白作用，故不能說明HC10具有漂白性，C不合題意；

D.揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯及混有的二氧化硫均使酸性高錦酸鉀溶液褪色，則溶液褪色,

不能證明產(chǎn)物中一定含乙烯，D不合題意；

故答案為：Bo

10.B

【分析】

電解精制濃縮海水即飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、NaOH,將粉碎的鈦鐵礦經(jīng)過處理放入氯

化爐、加入焦炭，通入氧化劑CL生成CO、TiCk和FeCb,CO和H2合成甲醇，在Ar氣流

中用Mg還原TiCL得到金屬Ti,以此解答該題。

【詳解】A.在電解槽中陽(yáng)極若用鐵作電極材料，作將導(dǎo)致Fe-2e=Fe2+,不能得到CI2,故

不能用鐵作陽(yáng)極，應(yīng)該用石墨等惰性電極，A錯(cuò)誤；

B.由題干流程圖可知，“氯化”即氯氣、鈦鐵礦和焦炭反應(yīng)得到四氯化鈦、一氧化碳和氯化

鐵的過程，方程式為7Cl2+2FeTiO3+6C=2FeC13+2TiC14+6CO,即“氯化”反應(yīng)中氧化劑Cb與

CO的物質(zhì)的量之比為7：6,B正確；

C.“合成”甲醇的反應(yīng)即CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO+2H2二移JCH3OH,

故符合綠色化學(xué)中的原子經(jīng)濟(jì)性原則，C錯(cuò)誤；

D.利用TiCL水解制TiO2-xH2O時(shí)，應(yīng)加熱以促進(jìn)水解，但不能加強(qiáng)熱，以免使TiO2-xH2。

受熱失去結(jié)晶水，D錯(cuò)誤；

答案第4頁(yè)，共16頁(yè)

故答案為：Bo

11.D

【詳解】A.由題干信息可知，1號(hào)粒子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),3號(hào)粒子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

結(jié)合晶胞示意圖可知，2號(hào)粒子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為［［二，?］,A正確；

<444J

B.基態(tài)原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級(jí)，電子又從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)，以光的形

式釋放能量，焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜，故鈉、鈣焰色試驗(yàn)產(chǎn)生的光譜屬于發(fā)射光譜,

B正確；

C.由題干晶胞可知，Na粒子與H粒子的最短距離為八分之一晶胞體對(duì)角線的一半，故為

gC正確；

D.由圖可知Na的配位數(shù)為4,He、Na數(shù)目之比為1：2,則He最近且等距離的Na數(shù)目

為4x2=8,即晶胞中Na粒子與H粒子的配位數(shù)之比為4：8=1：2,D錯(cuò)誤；

故答案為：D?

12.C

【詳解】

對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g),該反應(yīng)的最適宜溫度為催化劑的催化活性

最好時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度，在該溫度下化學(xué)反應(yīng)速率最大，SO2的轉(zhuǎn)化率也最大；當(dāng)溫度高于最

適宜溫度后，催化劑的催化活性逐漸減小，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響超過了溫度升高對(duì)

化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，SCh的轉(zhuǎn)化率也逐漸減??；由于該反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減??；由于反應(yīng)混合物與催化劑層的接觸

時(shí)間較少，在實(shí)際的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)反應(yīng)還沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故在相應(yīng)溫度下SO2的轉(zhuǎn)化

率低于其平衡轉(zhuǎn)化率。因此，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g).?2SO3(g)的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度(曲線I)、

100

%

、

榔

平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(曲線H)的關(guān)系曲線示意圖可表示如下:堤,故

理

溫度一?

答案為：C?

13.C

答案第5頁(yè)，共16頁(yè)

【分析】由題干圖示信息可知，圖中實(shí)線代表放電過程，放電時(shí)n極為正極，其反應(yīng)為

6NiOOH+6e=6Ni(OH)2+6OH-,m極為負(fù)極，其反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5H6-6e-+6OH=LaNi5+6H2。，由

此可見儲(chǔ)氫合金失電子，作原電池的負(fù)極，此電池的總反應(yīng)為

LaNi5H6+6NiOOH=LaNi5+6Ni(OH)2,虛線代表充電過程，充電時(shí)陽(yáng)極即n極，其反應(yīng)為

6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiO(OH)+6H2O,陰極即m極，其反應(yīng)為

LaNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-,總反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5+6Ni(OH)2=LaNi5H6+6NiO(OH),據(jù)此分析

解題。

【詳解】A.由分析可知，充電時(shí)，n極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：

6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiO(OH)+6H2O,發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，放電時(shí)，m極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為L(zhǎng)aNi5H6-6e-+6OH=LaNi5+6H2O,C

正確；

D.由分析可知，放電時(shí)左側(cè)為負(fù)極室，右側(cè)為正極室，原電池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移

向正極，若轉(zhuǎn)移1mole-,則有l(wèi)molK+從左側(cè)移向右側(cè)，即左側(cè)溶液質(zhì)量減少

lmolx39g/mol=39g,但同時(shí)根據(jù)電極反應(yīng)LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O可知，左側(cè)溶液質(zhì)

量又增加ImolH即增重1g,故隔膜左側(cè)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少39-1=38g,D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

14.C

【分析】

由題干圖示信息可知，Kai)c(T)=io一pXc(H+),L2上點(diǎn)(1,3.80)可知，該直線所示的

c(HX)

Ka=10-3-8xl01=10-4-8,同理可知，Li上點(diǎn)(2,1.45)可知,該直線所示的Ka=10L45xl(y2=l(y345,

c(F)c()

又知Ka(HF)>Ka(HA),故Li代表p—隨溶液pH的變化，L2代表p—隨溶液pH

c(HF)c(HA)

的變化，L3代表Mg2+隨溶液pH的變化，據(jù)此分析解題。

【詳解】

c(A]

A.由分析可知，L2代表溶液中隨溶液pH的變化，A錯(cuò)誤;

B.由題干信息可知，Ka(HF)>Ka(HA),則濃度均為0.1moLLTNaF、NaA的混合溶液中

A-的水解程度大于F的水解程度，故c(OH-)>c(HA)>c(HF),B錯(cuò)誤；

答案第6頁(yè)，共16頁(yè)

c(F)c(H+)

Ka(HF)c(HF)c(F)c(HA)W345

C.NaF、NaA的混合溶液中,及z(HA)-c(A1c(H+)-c(A)Xc(HF)-IO480=10135>10即

c(HA)

cF

C正確;

cA-c(HA)

D.由直線L3上點(diǎn)(9,1.3)可知，Mg(OH)2的K'p[Mg(OH)/

=c(Mg2+)c2(OH-)=101-3(10-5)2=1011-3,而%(Mg月)=7.0xl()T,故%(Mg可)、

/[Mg(OH)j很接近，但Mg(OH)2能在NaF飽和溶液中轉(zhuǎn)化為MgF2,D錯(cuò)誤;

故答案為：Co

15.(1)三頸燒瓶FeS+H2SO4=FeSO4+H2ST

(2)裝置C中出現(xiàn)黑色沉淀排盡裝置內(nèi)的空氣，防止生成的硫版被氧化

(3)CaCN2+H2S+2H2O—CS(NH2)2+Ca(OH)2氯化鐵溶液

(4)ba小

7m

【分析】

裝置A是利用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)制備H?S氣體，H2S氣體通過導(dǎo)管進(jìn)入裝置B與CaCN2

和水在80℃水浴條件反應(yīng)生成硫脈溶液和氫氧化鈣,多余的H2s氣體進(jìn)入C裝置中與CuSO,

反應(yīng)生成黑色沉淀硫化銅，可以防止H2s氣體污染空氣。

【詳解】(1)根據(jù)圖可知，儀器a的名稱是三頸燒瓶；裝置A是利用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)

制備H2s氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2ST;

(2)因?yàn)榱螂僖妆谎趸苑磻?yīng)開始時(shí)，先打開K「當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)黑色沉淀時(shí)，

說明裝置內(nèi)的空氣被排盡，此時(shí)再打開K。，因此這樣操作的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防

止生成的硫胭被氧化；

(3)裝置B中，H2s氣體與CaCN2和水在80℃水浴條件反應(yīng)生成硫JR溶液和氫氧化鈣，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCN2+H2S+2H2O—CS(NH2)2+Ca(OH)2;硫服易溶于水，易被氧

化，受熱時(shí)部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫氧化鏤，所以檢驗(yàn)裝置B中硫)R是否異構(gòu)化，即

答案第7頁(yè)，共16頁(yè)

檢驗(yàn)SCN'SCN一會(huì)與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，所以檢驗(yàn)硫服是否異構(gòu)化的試劑

名稱是氯化鐵溶液；

(4)①滴加酸性KMnC>4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用酸式滴定管，所以正確操作是b；

②滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：

+2+

5CS(NH2)2+14MnO4+32H=14Mn+5CO2T+5N2T+5SO^+26H.O,用c°mol-酸性

KMnC\標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,消耗KMnO,的物質(zhì)的量為:

c/xlO^moi,根據(jù)反應(yīng)方程式可知，mg產(chǎn)品中CS(NHz)2的物質(zhì)的量為:

33

c0VxIO_molxAx1o=xIQ-mol,則樣品中硫版的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

x13mo176g/mol

x19OcV

」-----------------------------xl00%=o%;

mg7m

③滴定后俯視液面讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致體積偏小，計(jì)算得到的待測(cè)產(chǎn)品純度比實(shí)際純度小。

16.(1)將廢棄還原性鐵粉粉碎或進(jìn)行充分?jǐn)嚢?或其他合理答案)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(2)加壓過濾

(3)不能圖示抽濾操作無法在真空中進(jìn)行

2+2+

(4)CaO+H2O+Fe=Fe(OH)2i+Ca,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(5)11.3

I—N-H

(6)中和反應(yīng)過程中生成的HC1,促進(jìn)FeC13-6H2O水解FeCb6H2。+3

H

=FeOOH+4H2O+3^_H+cr

【分析】由題干以廢棄還原鐵粉(表面有銹漬，不含其他金屬雜質(zhì))為原料制備Fe3O4@SiO2

的工藝流程圖可知，向廢棄還原性鐵粉中加入足量的鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)有：

Fe+2HCl=FeCb+H2T、Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,Fe+2FeCl3=3FeCl2,過濾得到浸取液，將

浸取液分別進(jìn)入反應(yīng)釜1,即加入CaO,反應(yīng)原理為：CaO+H2O+FeC12=Fe(OH)2；+CaCl2,

反應(yīng)釜2,即加入CaO并通入空氣，反應(yīng)原理為：CaO+H2O+FeC12=Fe(OH)2i+CaCh>

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,將反應(yīng)釜1和反應(yīng)釜2的物質(zhì)混合進(jìn)入反應(yīng)釜3,調(diào)節(jié)pH

使得Fe2+、Fe3+完全沉淀，而Ca?+不沉淀，然后加壓過濾，為防止Fe(OH)2被氧化，使得產(chǎn)

答案第8頁(yè)，共16頁(yè)

品中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量比不為1:2,加壓過濾需在真空環(huán)境中進(jìn)行，將過濾所得沉淀進(jìn)行

真空加熱得到納米Fe3C)4,加入水凝膠/納米SiCh共熱得到Fe3O4@SiCh,據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)為了提高鐵粉的浸取速率，除了考慮溫度、濃度影響因素外，還可以采取的措

施有將廢棄還原性鐵粉粉碎、進(jìn)行充分?jǐn)嚢?；由分析可知，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,

Fe+2FeCb=3FeCb,經(jīng)檢驗(yàn)浸取液中無Fe3+,則其原因用離子方程式表示為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,

故答案為：將廢棄還原性鐵粉粉碎或進(jìn)行充分?jǐn)嚢瑁籉e+2Fe3+=3Fe2+；

(2)由分析可知，為防止Fe?+過渡被氧化，改變產(chǎn)品中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量比，則需在

隔絕空氣條件下進(jìn)行的反應(yīng)設(shè)備或操作有反應(yīng)釜1、加壓過濾、真空熱分解，故答案為：加

壓過濾；

(3)由分析可知，為防止Fe(0H)2被氧化，使得產(chǎn)品中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量比不為1:2,加

壓過濾需在真空環(huán)境中進(jìn)行，圖示抽濾操作無法在真空中進(jìn)行，故答案為：不能；圖示抽濾

操作無法在真空中進(jìn)行；

(4)由分析可知，已知“浸取液”中無過量的酸，則反應(yīng)釜2中反應(yīng)為：

CaO+H2O+FeC12=Fe(OH)2；+CaCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,其反應(yīng)的離子方程式為：

2+2+

CaO+H2O+Fe=Fe(OH)2；+Ca,4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)3,故答案為：

CaO+H2O+Fe2+=Fe(OH)2J+Ca2+、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

50g

(5)反應(yīng)釜3中，25℃時(shí)Ca2+濃度為50g?L—即Ca?+的物質(zhì)的量濃度為：40g?」

1L

=1.25mol/L,反應(yīng)釜3中調(diào)節(jié)pH使得Fe2+、Fe3+完全沉淀，而Ca?+不沉淀，故有：c(OH-)

<J"匿=2x103,c(H+)>=5X10」2,即理論上溶液的pH低于

-1g⑸1產(chǎn))=11.3,故答案為：11.3；

(6)①由流程圖可知，F(xiàn)eCb6H2O水解生成FeOOH過程中生成了HC1,r—N-H中

H

的N上有孤電子對(duì)顯堿性,能與HC1反應(yīng)生成鹽H+C「,從而促進(jìn)水解正向進(jìn)行,

故反應(yīng)ii中I—7N-口H的作用是中和反應(yīng)過程中生成的HC1,促進(jìn)FeCA6H2O水解;

答案第9頁(yè)，共16頁(yè)

②反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為：FeCl-6HO+31—N-HI

32口…。…-

H

故答案為：FeCl-6HO+3N-H.

32FeOOH+4H2O+3|-N—H+cr°

17.(1)<-234.9

(2)減小增大>

(3)0.30.22

電解

(4)CH30H+H2OCO2T+3H2TCO*、H；將混合氣體通過堿石灰

【詳解】（1）①物質(zhì)由液態(tài)到氣態(tài)需要吸收能量，因此液態(tài)水的相對(duì)能量低于氣態(tài)水;

②根據(jù)反應(yīng)CC)2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2=+4L2kJ/mol可知，CO2(g)的相對(duì)

能量為：(-110.5-241.8—0-4L2)kJ/mol=—393.5kJ/mol,由于

1

C2H5OH(g)+3H2O(g).2CO2(g)+6H2(g)AH,=+173.3kJ-mol-,因此C2H50H(g)的相

對(duì)能量為：[-393.5x2+6xO-3x(—24L8)—173.3]kJ/mol=—2349kJ/mol；

（2）①壓縮容器體積，反應(yīng)i平衡逆向移動(dòng)，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率減??；反應(yīng)ii的正逆反應(yīng)

速率均增大;

②已知：lnK=-■——+--（R為常數(shù)，忽略溫度變化對(duì)AH、AS的影響），兩個(gè)反應(yīng)均為

RTR

放熱反應(yīng)，升高相同的溫度，△"越大，AK越大，即婿＞1;

AA2

2mo90%

(3)C2H50H(g)的轉(zhuǎn)化率為90%,gpAc==^=0.9mol/L,0~3min內(nèi)

9mol/L11

V(C,H5OH)=0-=0.3mol.L.min-；假設(shè)CO平衡時(shí)的濃度為xmol/L,可得三段式:

3min

C2H50H(g)+3H2O(g).-282(g)+6H2(g)

起始(mol/L)1300

轉(zhuǎn)化(mol/L)lx90%=0.92.71.85.4

平衡(mol/L)0.9

答案第10頁(yè)，共16頁(yè)

co2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

起始(mol/L)

,達(dá)到平衡時(shí),

轉(zhuǎn)化(mol/L)xXXX

平衡jmol/L，

X

c(CO2)=(1.8-J;)mol/L,c(H2)=(5.4-x)mol/L,

c(H2O)=(3-2.7+x)moVL=(0.3+x)moVL,容器內(nèi)CO(g)的體積分?jǐn)?shù)為10%,即

------------------------------------------x100%=10%,解得x=0.84mol/L,即

0.9+x+1.8—%+5.4—x+0.3+x

c(CO2)=(1.8-x)mol/L=0.96mol/L,c(H2)=(5.4-x)mol/D=4.56mol/L,

c(H2O)=(3-2.7+x)mol/L=(0.3+x)4mol/L,反應(yīng)ii的平衡常數(shù)

C(CO)C(H2O)0.84mol/Lxl,14mol/L八”

--；

C(CO2)C(H2)0.96mol/Lx4.56moVL'

(4)反應(yīng)物為CH3OH、H2O,生成物為CO2、H2,總反應(yīng)式為：

電角星

CH3OH+H2O—CO2T+3H2T；由圖可知，該過程產(chǎn)生的中間體有：co*、H；；電解過

程中會(huì)有部分CC)2擴(kuò)散到N極區(qū)，則純化H2的方法為：將混合氣體通過堿石灰，使CO2被

吸收。

18.(1)丙