備戰(zhàn)2024年高考化學模擬卷（浙江專用）04含解析

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學模擬卷（浙江專用）黃金卷04(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23MSi28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137第Ⅰ卷一、單項選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意。1．下列物質(zhì)含有非極性共價鍵且屬于分子晶體的是()A．H2O2 B．Na2S C．CO2 D．Na2O22．下列化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：188OB．1-丁醇的鍵線式：C．CO32-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D．某激發(fā)態(tài)碳原子的軌道表示式：3．ClO2是一種新型的自來水消毒劑，下列說法不正確的是()A．ClO2屬于非電解質(zhì) B．ClO2具有強氧化性C．ClO2為直線形分子 D．電負性：OCl4．下列說法不正確的是()A．食品中添加適量的SO2可起到漂白、防腐和抗氧化等作用B．KAl(SO4)2·12H2O具有強氧化性，可用作消毒劑C．鈦的合金與人體“相容性”好，可用于制造人造骨骼D．NH3分子間存在較多的氫鍵，液氨常用作制冷劑5．利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是()

A．觀察鈉的燃燒B．制備氫氧化鐵膠體(夾持裝置省略)C．檢驗CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液反應后的氣態(tài)產(chǎn)物D．鐵片表面鍍銅6．電極材料LiFePO4制備的反應為6FePO4+3Li2CO3+C6H12O69CO↑+6LiFePO4+6H2O，下列說法正確的是()A．生成0.1molLiFePO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．還原產(chǎn)物為LiFePO4和COC．標準狀況下，生成20.16LCO時，被還原的C6H12O6為0.1molD．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶67．氨對水體的污染情況越來越受人們的重視。用次氯酸鈉可以脫除水中的NH3，其反應式為：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O。設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是()A．33.6LNH3中所含的鍵數(shù)目為4.5NAB．2L0.5mol/LNaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NAC．若該反應生成27gH2O時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：38．下列說法正確的是()A．淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應和酯化反應B．蛋白質(zhì)受某些因素影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化一級結(jié)構(gòu)不變，引起其理化性質(zhì)和生物活性的變化，此時發(fā)生了蛋白質(zhì)的鹽析C．苯酚與甲醛在堿作用下可得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂，屬于熱塑性塑料D．油脂在酸性條件下的水解可以得到高級脂肪酸鹽，常用于生產(chǎn)肥皂9．下列離子方程式書寫正確的是()A．硝酸鋇溶液中通入少量SO2：Ba2＋＋NO3-＋SO2＋H2O=BaSO4↓＋NO＋H＋B．用過量的碳酸鈉溶液吸收氯氣：CO32-＋Cl2=CO2＋ClO-＋Cl-C．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱：ClCH2COOC2H5＋OH-ClCH2COO-＋C2H5OHD．鋁片投入過量的NaOH溶液中發(fā)生反應：2Al+2OH-+2H2O=2Al(OH)4-+3H2↑10．對布洛芬分子進行如下圖所示的修飾，可以減輕布洛芬的副作用。下列說法不正確的是()已知：的性質(zhì)與相似。A．乙的分子式為C19H21O2NB．1mol乙最多能與6molH2發(fā)生加成反應C．甲和乙都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應D．分子修飾后，在水中的溶解性明顯下降11．R、X、Y、Z、M五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)R原子每個能級上電子數(shù)相等，基態(tài)X原子的價層電子排布為，Y與M同主族，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Z核電荷數(shù)等于X、M原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是()A．電負性：Y＞X＞RB．原子半徑：Z＞M＞YC．氫化物的沸點：R＜YD．Z與Y可形成兩種常見的離子化合物，且晶體中的陰陽離子個數(shù)比均為1∶212．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是()

A．合成塔內(nèi)發(fā)生的反應中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B．氧化爐內(nèi)發(fā)生的反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4C．使用溶液吸收尾氣中的氮氧化物，和NO2是酸性氧化物D．向吸收塔中通入O2的作用是氧化13．海水原位直接電解制氫技術(shù)是利用海水側(cè)和電解質(zhì)側(cè)的水蒸氣壓力差使海水自然蒸發(fā)，并以蒸汽形式通過透氣膜擴散到電解質(zhì)側(cè)重新液化，為電解提供淡水(工作時KOH溶液的濃度保持不變)。裝置如圖所示，下列敘述不正確的是()A．M電極反應式為4OH―-4e－=O2↑＋2H2OB．該技術(shù)避免了生成強氧化性的含氯粒子腐蝕電極C．離子交換膜b為陽離子交換膜D．當產(chǎn)生標準狀況下33.6LH2時，有1.5molH2O(g)透過透氣膜a14．已知反應NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應的ΔH=(E2-E1)kJ·mol?1B．正反應活化能E1等于反應物的鍵能之和C．由圖可知升溫對NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)的逆反應速率影響更大D．恒溫條件下，縮小容器體積，平衡不移動，所以正逆反應速率均不變15．25℃時，某小組做如下兩組實驗：實驗Ⅰ：分別往濃度均為0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至；實驗Ⅱ：在1.0L、0.10mol·L-1Na2CO3溶液中加入0.010molBaSO4固體，充分反應。[已知：25℃，H2CO3的電離常數(shù)、；、。混合后溶液體積變化忽略不計]。下列說法不正確的是()A．0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的電離程度：Na2CO3＞NaHCO3B．實驗Ⅰ結(jié)束后，Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HCO3-)＞c(H2CO3)C．實驗Ⅱ的轉(zhuǎn)化存在平衡常數(shù)：D．實驗Ⅱ中，改用飽和Na2CO3溶液，Na2CO3的平衡轉(zhuǎn)化率減小16．下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是()實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A試管中依次加入3mL乙醇2mL濃硫酸、2mL乙酸及沸石后連接好裝置并加熱飽和碳酸鈉液面上出現(xiàn)有香味的無色油狀液體有酯類物質(zhì)生成B將SnCl4液體和CuSO4固體分別暴露在潮濕空氣中只有前者會冒“白煙”相同條件下水解程度：SnCl4CuSO4C室溫下，將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合溶液變渾濁且有刺激性氣味的氣體生成Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性D向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入5滴溶液溶液由橙色變黃色c(H＋)減小，平衡向c(Cr2O72-)減小的方向移動第Ⅱ卷二、非選擇題：共5題，共52分。17．(10分)鋁是常見金屬，其合金、化合物在生產(chǎn)生活中有重要應用。請回答：(1)能量最低的激發(fā)態(tài)Al3+的核外電子排布式是。(2)鋁能與H、C、N、F、Cl等元素形成多種化合物①下列說法不正確的是。A．NaAlH4中Al原子的雜化方式是sp2B．化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：AlF3＞AlBr3C．AlNH6分子中有6對共用電子對D．NaAlF6中所有原子或離子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②常溫下AlCl3在四氯化碳中的溶解度大于MgCl2，理由是。③三乙基鋁是一種金屬有機物，結(jié)構(gòu)簡式為Al(C2H5)3，可做高能火箭燃料，原因是。(3)AlP晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：①磷化鋁晶胞沿著y軸的投影圖為(填選項字母)。A．

B．

C．

D．②若磷化鋁的晶胞邊長為apm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則AlP晶體的密度為g?cm?3(用含NA、a的最簡代數(shù)式表示)。18．(10分)氯化亞砜(

)常用作脫水劑和氯化劑。如圖流程表示其制備及用途，回答下列問題：(1)用硫磺、氯氣和三氧化硫為原料，在一定條件下可合成SOCl2，原子利用率達100%。寫出該反應方程式。(2)下列有關說法不正確的是。A．SO3是極性分子，容易與H2O發(fā)生反應B．途徑①能制得無水FeCl3是因為SOCl2吸水性強且產(chǎn)物HCl能抑制Fe3+水解C．FeCl3在溶液中分步水解，第一步反應為：Fe3++H2OFe(OH)2++H+D．CH3COCl能與NH3反應生成乙酰胺(3)途徑②除了CH3COCl外還產(chǎn)生兩種酸性氣體，寫出該反應方程式。(4)SOCl2極易水解，試從共價鍵的極性角度分析其原因。(5)途徑①可能發(fā)生氧化還原反應而生成副產(chǎn)物，設計實驗分別檢驗氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的存在。19．(10分)甲烷催化重整是工業(yè)制氫的重要途徑。涉及的主要反應如下：①甲烷部分氧化反應：CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)ΔH＝－35.7kJ·mol－1②甲烷水蒸氣重整反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＝+206.2kJ·mol－1③水氣轉(zhuǎn)換反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝-41.2kJ·mol－1請回答：(1)甲烷水蒸氣重整—水氣變換耦合反應為CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，該反應的ΔH=kJ·mol－1，該反應自發(fā)進行的條件是。(2)一定溫度下，恒容反應器中注入初始濃度均為1mol·L-1的原料氣CH4(g)、O2(g)、H2O(g)，充分反應達到平衡狀態(tài)，測得c[CH4(g)]=c[CO2(g)]=0.25mol·L-1、c[O2(g)]=0.75mol·L-1。該條件下反應③的平衡常數(shù)為。(3)下列說法正確的是_______。A．通過控制氧氣用量，有利于實現(xiàn)甲烷重整過程的熱平衡B．升高溫度，水氣變換反應速率降低，H2產(chǎn)率降低C．恒壓條件比恒容條件利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，恒容反應器中c[CO(g)]：c[CO2(g)]=1，說明反應達到平衡狀態(tài)(4)在進氣量為下，CH4(g)、O2(g)、H2O(g)以恒定比例通入催化反應器，研究溫度對反應的影響。結(jié)果如圖1所示。①①在圖2中畫出CH4轉(zhuǎn)化率與溫度關系示意圖。②近年來發(fā)展了鈀膜催化甲烷重整制氫技術(shù)，反應器中選擇性透過膜的機理如圖3所示。說明該制備技術(shù)的優(yōu)點：。20．(10分)溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機溶劑，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：(1)實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是___________。步驟III中用“溶有SO2”蒸餾水洗滌的方法是___________。(2)下列說法不正確的是___________。A．實驗過程中可加少量還原粉防止CuBr被氧化B．多孔玻璃泡可以增大氣體與溶液的接觸面積，起到充分反應目的C．防止CuBr見光分解，步驟3過濾需避光進行D．洗滌時，為防止被氧化需用玻璃棒快速攪拌多次以加快洗滌速度(3)判斷反應已完成的簡單方法___________。(4)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。從下列選項中選擇最佳操作并排序___________。____→____→(⑥)→____→____→____→(⑦)①蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體②蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶③乙醇洗滌2～3次④熱水洗滌2～3次⑤過濾⑥加入少量維生素C溶液(抗氧劑)⑦真空干燥⑧燒杯中加入100g20％的NaOH溶液⑨燒杯中通入SO2至飽和(5)某熒光材料可測CuBr的純度。已知熒光強度比值與在一定濃度范圍內(nèi)的關系如圖。取粗產(chǎn)品，經(jīng)預處理，將其中Cu元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+并定容至1L。取樣測得熒光強度比值為10.7，則制得CuBr純度為___________。21．(12分)某研究小組按下列路線合成抗精神病新藥依匹哌唑。已知：(可以是烴基，也可以是氫)請回答：(1)化合物F的官能團名稱是___________。(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)下列說法正確的是___________。A．B→C的反應類型為取代反應 B．化合物H具有兩性C．依匹哌唑的分子式C25H27N3O2S D．化合物G中含有一個手性碳原子(4)寫出D→E的化學方程式___________。(5)設計以苯、乙烯為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________(6)寫出3種同時符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________①分子中含有兩個六元環(huán)，其中之一為苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②譜和譜檢測表明：分子中除苯環(huán)外，有2種不同化學環(huán)境的氫原子，有鍵、有?！沮A在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學模擬卷(浙江專用)黃金卷04(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23MSi28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137第Ⅰ卷一、單項選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意。1．下列物質(zhì)含有非極性共價鍵且屬于分子晶體的是()A．H2O2 B．Na2S C．CO2 D．Na2O2【答案】A【解析】A項，H2O2結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，屬于分子晶體，含有極性共價鍵、非極性共價鍵，故A符合題意；B項，Na2S屬于離子晶體，含有離子鍵，故B不符合題意；C項，CO2屬于分子晶體，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有極性共價鍵，故C不符合題意；D項，過氧化鈉屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價鍵，故D不符合題意；故選A。2．下列化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：188OB．1-丁醇的鍵線式：C．CO32-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D．某激發(fā)態(tài)碳原子的軌道表示式：【答案】D【解析】A項，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，中子數(shù)為10的氧原子表示為：188O\，A錯誤；B項，是1-丙醇的鍵線式，1-丁醇的鍵線式為：，B錯誤；C項，CO32-中心原子C原子周圍的價層電子對數(shù)為：3+=3，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C錯誤；D項，已知C為6號元素，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p2，故表示某激發(fā)態(tài)碳原子，D正確；故選D。3．ClO2是一種新型的自來水消毒劑，下列說法不正確的是()A．ClO2屬于非電解質(zhì) B．ClO2具有強氧化性C．ClO2為直線形分子 D．電負性：OCl【答案】C【解析】A項，ClO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B項，ClO2中氯原子為＋4價，易得電子，具有強氧化性，故B正確；C項，ClO2的孤電子對數(shù)為，故為V形分子，故C錯誤；D項，氧原子電負性大于氯，故D正確；故選C。4．下列說法不正確的是()A．食品中添加適量的SO2可起到漂白、防腐和抗氧化等作用B．KAl(SO4)2·12H2O具有強氧化性，可用作消毒劑C．鈦的合金與人體“相容性”好，可用于制造人造骨骼D．NH3分子間存在較多的氫鍵，液氨常用作制冷劑【答案】B【解析】A項，二氧化硫具有漂白性和還原性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，A正確；B項，明礬在水溶液中形成膠體，吸附水溶液中懸浮顆粒等，具有凈水作用，但不能殺菌消毒，B不正確；C項，鈦合金與人體有很好的相容性，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強，所以可用來制造人造骨骼，C正確；D項，NH3分子間存在氫鍵，沸點較高，易液化；同時由于分子間存在氫鍵，氣化時吸收大量熱，所以用作制冷劑，D正確；故選B。5．利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是()

A．觀察鈉的燃燒B．制備氫氧化鐵膠體(夾持裝置省略)C．檢驗CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液反應后的氣態(tài)產(chǎn)物D．鐵片表面鍍銅【答案】C【解析】A項，觀察鈉的燃燒實驗在坩堝中進行，A錯誤；B項，制備氫氧化鐵膠體是將幾滴飽和氯化鐵溶液滴入沸水中直至出現(xiàn)紅褐色立馬停止加熱，B錯誤；C項，檢驗CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應生成溴化氫和乙烯，反應后的氣態(tài)產(chǎn)物先通過水，溴化氫被吸收，生成的乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應讓溴的四氯化碳褪色，C正確；D項，鐵片表面鍍銅時，鐵應與電源負極相連作陰極，D錯誤；故選C。6．電極材料LiFePO4制備的反應為6FePO4+3Li2CO3+C6H12O69CO↑+6LiFePO4+6H2O，下列說法正確的是()A．生成0.1molLiFePO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．還原產(chǎn)物為LiFePO4和COC．標準狀況下，生成20.16LCO時，被還原的C6H12O6為0.1molD．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶6【答案】B【解析】A項，F(xiàn)ePO4中Fe顯+3價，Li2CO3中C顯+4價，C6H12O6中C顯0價，CO中C顯+2價，LiFePO4中Fe顯+2價，F(xiàn)ePO4、Li2CO3為氧化劑，C6H12O6為還原劑，生成6molLiFePO4，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為12mol，因此生成0.1molLiFePO4，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，故A錯誤；B項，根據(jù)A選項，LiFePO4、CO為還原產(chǎn)物，故B正確；C項，標準狀況下，20.16LCO的物質(zhì)的量為=0.9mol，根據(jù)反應方程式可知，被氧化的C6H12O6物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯誤；D項，F(xiàn)ePO4、Li2CO3為氧化劑，C6H12O6為還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶9，故D錯誤；故選B。7．氨對水體的污染情況越來越受人們的重視。用次氯酸鈉可以脫除水中的NH3，其反應式為：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O。設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是()A．33.6LNH3中所含的鍵數(shù)目為4.5NAB．2L0.5mol/LNaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NAC．若該反應生成27gH2O時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3【答案】C【解析】A項，題目未指明是在標準狀況下，無法使用22.4L/mol計算氨氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；B項，ClO-要發(fā)生水解，ClO-數(shù)目少于NA，故B錯誤；C項，該反應生成27gH2O時，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為×2=3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故C正確；D項，反應2NH3+3NaClO═N2+3NaCl+3H2O中N元素的化合價由-3價升高到0價，氨氣是還原劑，Cl元素化合價由+1價降低到-1價，NaClO是氧化劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯誤；故選C。8．下列說法正確的是()A．淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應和酯化反應B．蛋白質(zhì)受某些因素影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化一級結(jié)構(gòu)不變，引起其理化性質(zhì)和生物活性的變化，此時發(fā)生了蛋白質(zhì)的鹽析C．苯酚與甲醛在堿作用下可得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂，屬于熱塑性塑料D．油脂在酸性條件下的水解可以得到高級脂肪酸鹽，常用于生產(chǎn)肥皂【答案】A【解析】A項，淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，其結(jié)構(gòu)單元中均含有-OH，都能發(fā)生水解反應和酯化反應，A正確；B項，蛋白質(zhì)受某些因素影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化(一級結(jié)構(gòu)不變)，引起其理化性質(zhì)和生物活性的變化，此時發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性，屬于化學變化，B錯誤；C項，苯酚與甲醛在酸性作用下可得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂，屬于熱塑性塑料，C錯誤；D項，油脂在堿性條件下的水解可以得到高級脂肪酸鹽，該反應屬于皂化反應，常用于生產(chǎn)肥皂，D錯誤；故選A。9．下列離子方程式書寫正確的是()A．硝酸鋇溶液中通入少量SO2：Ba2＋＋NO3-＋SO2＋H2O=BaSO4↓＋NO＋H＋B．用過量的碳酸鈉溶液吸收氯氣：CO32-＋Cl2=CO2＋ClO-＋Cl-C．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱：ClCH2COOC2H5＋OH-ClCH2COO-＋C2H5OHD．鋁片投入過量的NaOH溶液中發(fā)生反應：2Al+2OH-+2H2O=2Al(OH)4-+3H2↑【答案】D【解析】A項，硝酸鋇溶液中通入少量SO2，離子方程式為3Ba2＋＋2NO3-＋3SO2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，A錯誤；B項，碳酸鈉過量時，產(chǎn)物為HCO3-，離子方程式為2CO32-＋Cl2＋H2O=2HCO3-＋ClO-＋Cl-，B錯誤；C項，氯原子也會水解，離子方程式為ClCH2COOC2H5＋2OH-HOCH2COO-＋C2H5OH+Cl-，C錯誤；D項，鋁能與氫氧化鈉溶液反應，生成Al(OH)4-和氫氣，D正確；故選D。10．對布洛芬分子進行如下圖所示的修飾，可以減輕布洛芬的副作用。下列說法不正確的是()已知：的性質(zhì)與相似。A．乙的分子式為C19H21O2NB．1mol乙最多能與6molH2發(fā)生加成反應C．甲和乙都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應D．分子修飾后，在水中的溶解性明顯下降【答案】A【解析】A項，的分子式為C19H23O2N，A錯誤；B項，酯基不能和H2加成，兩個六元環(huán)和均能和H2加成，1mol乙最多能與6molH2發(fā)生加成反應，B正確；C項，甲中的羧基，乙中的酯基都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，C正確；D項，羧基是親水基，酯基是憎水基，分子修飾后，分子在水中的溶解性明顯下降，D正確；故選A。11．R、X、Y、Z、M五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)R原子每個能級上電子數(shù)相等，基態(tài)X原子的價層電子排布為，Y與M同主族，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Z核電荷數(shù)等于X、M原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是()A．電負性：Y＞X＞RB．原子半徑：Z＞M＞YC．氫化物的沸點：R＜YD．Z與Y可形成兩種常見的離子化合物，且晶體中的陰陽離子個數(shù)比均為1∶2【答案】C【解析】R、X、Y、Z、M五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)R原子每個能級上電子數(shù)相等，則R為C，基態(tài)X原子的價層電子排布為，則X為N，Y與M同主族，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，則Z為Na，Z核電荷數(shù)等于X、M原子的最外層電子數(shù)之和，則M為S，Y為O。A項，根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：Y＞X＞R，故A正確；B項，根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：Z＞M＞Y，故B正確；C項，C形成的氫化物可能是固體，比如碳原子數(shù)多的固態(tài)烷烴，因此氫化物的沸點：R不一定小于Y，故C錯誤；D項，Z與Y可形成兩種常見的離子化合物即過氧化鈉和氧化鈉，過氧化鈉中含有過氧根和鈉離子，兩者晶體中的陰陽離子個數(shù)比均為1∶2，故D正確。故選C。12．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是()

A．合成塔內(nèi)發(fā)生的反應中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B．氧化爐內(nèi)發(fā)生的反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4C．使用溶液吸收尾氣中的氮氧化物，和NO2是酸性氧化物D．向吸收塔中通入O2的作用是氧化【答案】C【解析】氮氣和氫氣和成氨氣，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮。A項，合成塔內(nèi)為氮氣和氫氣反應生成氨氣，有氮氣和氫氣中的非極性鍵的斷裂，和氨氣中的極性鍵的形成，A正確；B項，氧化爐內(nèi)的反應為4NH3+5O24NO+6H2O，氨氣為還原劑，氧氣Wie氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為5:4，B正確；C項，一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C錯誤；D項，吸收塔中通入氧氣是為了使一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，促進氮的吸收為硝酸，D正確；故選C。13．海水原位直接電解制氫技術(shù)是利用海水側(cè)和電解質(zhì)側(cè)的水蒸氣壓力差使海水自然蒸發(fā)，并以蒸汽形式通過透氣膜擴散到電解質(zhì)側(cè)重新液化，為電解提供淡水(工作時KOH溶液的濃度保持不變)。裝置如圖所示，下列敘述不正確的是()A．M電極反應式為4OH―-4e－=O2↑＋2H2OB．該技術(shù)避免了生成強氧化性的含氯粒子腐蝕電極C．離子交換膜b為陽離子交換膜D．當產(chǎn)生標準狀況下33.6LH2時，有1.5molH2O(g)透過透氣膜a【答案】C【解析】A項，M極生成氧氣，M是陽極，M電極反應式為4OH―-4e－=O2↑＋2H2O，故A正確；B項，氯離子不能通過透氣膜a，所以該技術(shù)避免了生成強氧化性的含氯粒子腐蝕電極，故B正確；C項，M為陽極、N為陰極，若離子交換膜b為陽離子交換膜，鉀離子會向右移動，右側(cè)氫氧化鉀濃度增大，根據(jù)題意，工作時KOH溶液的濃度保持不變，所以離子交換膜b為陰離子交換膜，故C錯誤；D項，當產(chǎn)生標準狀況下33.6LH2時，陰極生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，陽極生成氧氣的物質(zhì)的量為0.75mol，電解水的物質(zhì)的量為1.5，工作時KOH溶液的濃度保持不變，所以有1.5molH2O(g)透過透氣膜a，故D正確；故選C。14．已知反應NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應的ΔH=(E2-E1)kJ·mol?1B．正反應活化能E1等于反應物的鍵能之和C．由圖可知升溫對NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)的逆反應速率影響更大D．恒溫條件下，縮小容器體積，平衡不移動，所以正逆反應速率均不變【答案】C【解析】A項，焓變ΔH=正反應的活化能?逆反應的活化能，則該反應的ΔH=(E2-E1)kJ·mol?1，A錯誤；B項，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，由圖知正反應活化能E1為過渡態(tài)與分子平均能量之差，而反應物的鍵能之和是氣體反應物分子的化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子時所吸收的總能量，由圖知，過渡態(tài)并不是原子狀態(tài)，則二者不相等，B錯誤；C項，升溫對吸熱方向的速率影響更大，由圖可知NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)的正方向放熱，則升溫對NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)的逆反應速率影響更大，C正確；D項，該反應氣體分子總數(shù)不變，則恒溫條件下，縮小容器體積，平衡不移動，但所有氣體濃度增大、所以正逆反應速率均增大、同等幅度增大，D錯誤；故選C。15．25℃時，某小組做如下兩組實驗：實驗Ⅰ：分別往濃度均為0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至；實驗Ⅱ：在1.0L、0.10mol·L-1Na2CO3溶液中加入0.010molBaSO4固體，充分反應。[已知：25℃，H2CO3的電離常數(shù)、；、。混合后溶液體積變化忽略不計]。下列說法不正確的是()A．0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的電離程度：Na2CO3＞NaHCO3B．實驗Ⅰ結(jié)束后，Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HCO3-)＞c(H2CO3)C．實驗Ⅱ的轉(zhuǎn)化存在平衡常數(shù)：D．實驗Ⅱ中，改用飽和Na2CO3溶液，Na2CO3的平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】D【解析】A項，碳酸根的第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，所以0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水解程度Na2CO3＞NaHCO3，水的電離程度Na2CO3＞NaHCO3，A正確；B項，單一的NaHCO3溶液呈弱堿性，需要通入少量的二氧化碳才能呈中性，此時溶液中以HCO3-離子為主，還有少量的碳酸根離子和碳酸分子，B正確；C項，實驗Ⅱ發(fā)生反應：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，平衡常數(shù)K===，C正確；D項，該反應：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)可看作氣體平衡反應中的等體積類型，增大Na2CO3溶液濃度，等同于等體積氣體反應中的增大壓強，平衡不移動，Na2CO3轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；故選D。16．下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是()實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A試管中依次加入3mL乙醇2mL濃硫酸、2mL乙酸及沸石后連接好裝置并加熱飽和碳酸鈉液面上出現(xiàn)有香味的無色油狀液體有酯類物質(zhì)生成B將SnCl4液體和CuSO4固體分別暴露在潮濕空氣中只有前者會冒“白煙”相同條件下水解程度：SnCl4CuSO4C室溫下，將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合溶液變渾濁且有刺激性氣味的氣體生成Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性D向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入5滴溶液溶液由橙色變黃色c(H＋)減小，平衡向c(Cr2O72-)減小的方向移動【答案】B【解析】A項，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯，乙酸乙酯密度比水小且不溶于水，A正確；B項，將SnCl4液體和CuSO4固體分別暴露在潮濕空氣中，二者條件不同，無法比較，B錯誤；C項，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O硫代硫酸鈉發(fā)生歧化反應，既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性，C正確；D項，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，加入氫氧化鈉溶液，c(H＋)減小，平衡向c(Cr2O72-)減小的方向移動，溶液由橙色變黃色，D正確；故選B。第Ⅱ卷二、非選擇題：共5題，共52分。17．(10分)鋁是常見金屬，其合金、化合物在生產(chǎn)生活中有重要應用。請回答：(1)能量最低的激發(fā)態(tài)Al3+的核外電子排布式是。(2)鋁能與H、C、N、F、Cl等元素形成多種化合物①下列說法不正確的是。A．NaAlH4中Al原子的雜化方式是sp2B．化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：AlF3＞AlBr3C．AlNH6分子中有6對共用電子對D．NaAlF6中所有原子或離子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②常溫下AlCl3在四氯化碳中的溶解度大于MgCl2，理由是。③三乙基鋁是一種金屬有機物，結(jié)構(gòu)簡式為Al(C2H5)3，可做高能火箭燃料，原因是。(3)AlP晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：①磷化鋁晶胞沿著y軸的投影圖為(填選項字母)。A．

B．

C．

D．②若磷化鋁的晶胞邊長為apm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則AlP晶體的密度為g?cm?3(用含NA、a的最簡代數(shù)式表示)。【答案】(1)1s22s22p53s1(1分)(2)ACD(2分)AlCl3是非極性分子，極性比MgCl2小，四氯化碳是非極性溶劑，故AlCl3的溶解度更大(2分)釋放出大量的熱、大量氣體(2分)(3)B(1分)(2分)【解析】(1)鋁為13號元素，基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，氯離子的電子排布式為1s22s22p6，故能量最低的激發(fā)態(tài)Al3+的核外電子排布式為1s22s22p53s1；(2)①A項，NaAlH4中Al原子上有4個鍵，故雜化方式是sp3，A錯誤；B項，由于F的電負性大于Br的電負性，F(xiàn)得電子能量比Br強，化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：AlF3＞AlBr3，B正確；C項，AlNH6分子中有8對共用電子對，C錯誤；D項，NaAlF6中鈉離子，和F原子滿足滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；②AlCl3和MgCl2非極性分子，四氯化碳也是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，兩者均可溶于四氯化碳中，但由于氯化鋁的極性大于氯化鎂的極性，故AlCl3在四氯化碳中的溶解度大于MgCl2；③由于三乙基鋁被氧化過程中要釋放出大量的熱，同時產(chǎn)生大量的二氧化碳和水蒸氣，故可做高能火箭燃料；(3)①沿y軸投影(從晶胞前面看)前面和后面面心在中心，上下左右的面心分別在四條邊上，四個P(白球)均能看到，故選B；有晶胞知P的個數(shù)為4個，Al的個數(shù)為，故AlP晶體的密度為。18．(10分)氯化亞砜(

)常用作脫水劑和氯化劑。如圖流程表示其制備及用途，回答下列問題：(1)用硫磺、氯氣和三氧化硫為原料，在一定條件下可合成SOCl2，原子利用率達100%。寫出該反應方程式。(2)下列有關說法不正確的是。A．SO3是極性分子，容易與H2O發(fā)生反應B．途徑①能制得無水FeCl3是因為SOCl2吸水性強且產(chǎn)物HCl能抑制Fe3+水解C．FeCl3在溶液中分步水解，第一步反應為：Fe3++H2OFe(OH)2++H+D．CH3COCl能與NH3反應生成乙酰胺(3)途徑②除了CH3COCl外還產(chǎn)生兩種酸性氣體，寫出該反應方程式。(4)SOCl2極易水解，試從共價鍵的極性角度分析其原因。(5)途徑①可能發(fā)生氧化還原反應而生成副產(chǎn)物，設計實驗分別檢驗氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的存在?！敬鸢浮?1)2S+3Cl2+SO33SOCl2(2分)(2)A(2分)(3)CH3COOH+SOCl2=CH3COCl+SO2↑+HCl↑(2分)(4)O、Cl的電負性比S大，(S=O和S－Cl的電子均偏離S)，使S的正電性(δ+)較大；水中O的負電性(δ-)較大，容易進攻S(且Cl的離去能力較好)，從而發(fā)生反應(2分)(5)取樣，加鹽酸溶解，分成2份。一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有SO42-；另一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀，說明有Fe2+生成(2分)【解析】(1)硫磺、氯氣和三氧化硫為原料，在一定條件下可合成SOCl2，原子利用率達100%，則反應為化合反應，根據(jù)質(zhì)量守恒配平可知反應為2S+3Cl2+SO33SOCl2；(2)A項，SO3分子中硫形成3個共價鍵且無孤電子對，為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心重合，是非極性分子，三氧化硫容易與H2O發(fā)生反應生成硫酸，A錯誤；B項，水溶液中鐵離子能水解生成氫氧化鐵，途徑①能制得無水FeCl3是因為SOCl2吸水性強且產(chǎn)物HCl能抑制Fe3+水解，從而制的無水氯化鐵，B正確；C項，F(xiàn)eCl3在溶液中分步水解，第一步反應生成Fe(OH)2+和H+：Fe3++H2OFe(OH)2++H+，C正確；D項，CH3COCl中Cl帶負電荷，氨分子中氫帶正電荷，則CH3COCl能與NH3反應生成乙酰胺和HCl，D正確；故選A；(3)途徑②除了CH3COCl外還產(chǎn)生兩種酸性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，兩種氣體為二氧化硫、氯化氫，則該反應方程式CH3COOH+SOCl2=CH3COCl+SO2↑+HCl↑；(4)O、Cl的電負性比S大，(S=O和S－Cl的電子均偏離S)，使S的正電性(δ+)較大；水中O的負電性(δ-)較大，容易進攻S(且Cl的離去能力較好)，從而發(fā)生反應使得SOCl2極易水解；(5)鐵離子具有氧化性，SOCl2中硫處于低價態(tài)具有還原性，兩者容易發(fā)生氧化還原反應生成氧化產(chǎn)物硫酸根離子和還原產(chǎn)物亞鐵離子，故實驗設計為：取樣，加鹽酸溶解，分成2份。一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有SO42-；另一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀，說明有Fe2+生成。19．(10分)甲烷催化重整是工業(yè)制氫的重要途徑。涉及的主要反應如下：①甲烷部分氧化反應：CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)ΔH＝－35.7kJ·mol－1②甲烷水蒸氣重整反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＝+206.2kJ·mol－1③水氣轉(zhuǎn)換反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝-41.2kJ·mol－1請回答：(1)甲烷水蒸氣重整—水氣變換耦合反應為CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，該反應的ΔH=kJ·mol－1，該反應自發(fā)進行的條件是。(2)一定溫度下，恒容反應器中注入初始濃度均為1mol·L-1的原料氣CH4(g)、O2(g)、H2O(g)，充分反應達到平衡狀態(tài)，測得c[CH4(g)]=c[CO2(g)]=0.25mol·L-1、c[O2(g)]=0.75mol·L-1。該條件下反應③的平衡常數(shù)為。(3)下列說法正確的是_______。A．通過控制氧氣用量，有利于實現(xiàn)甲烷重整過程的熱平衡B．升高溫度，水氣變換反應速率降低，H2產(chǎn)率降低C．恒壓條件比恒容條件利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，恒容反應器中c[CO(g)]：c[CO2(g)]=1，說明反應達到平衡狀態(tài)(4)在進氣量為下，CH4(g)、O2(g)、H2O(g)以恒定比例通入催化反應器，研究溫度對反應的影響。結(jié)果如圖1所示。①①在圖2中畫出CH4轉(zhuǎn)化率與溫度關系示意圖。②近年來發(fā)展了鈀膜催化甲烷重整制氫技術(shù)，反應器中選擇性透過膜的機理如圖3所示。說明該制備技術(shù)的優(yōu)點：?！敬鸢浮?1)+165(1分)高溫(1分)(2)2.0(2分)(3)AC(2分)(4)①(2分)生成的H2通過鈀膜不斷分離，生成物濃度降低，平衡右移，轉(zhuǎn)化率(產(chǎn)率)提高；鈀膜選擇性透過H2，可直接分離獲得高純度H2(2分)【解析】(1)反應②和反應③相加即可得反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，則該反應的ΔH=+206.2kJ/mol-41.2kJ/mol=+165.0kJ·mol－1，該反應是吸熱的熵增反應，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時反應自發(fā)，所以該反應自發(fā)進行的條件是高溫。(2)根據(jù)碳原子守恒，可知CO的物質(zhì)的量濃度為1mol/L-0.25mol/L-0.25mol/L=0.5mol/L，根據(jù)氧原子守恒可知H2O的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，根據(jù)氫原子守恒，可知H2的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L，則K=。(3)A項，增大氧氣的量，反應①放出更多的熱量，可以提供熱量給反應②，所以可以通過控制氧氣用量，實現(xiàn)甲烷重整過程的熱平衡，故A正確；B項，升高溫度，反應速率增大，故B錯誤；C項，由于反應①和②均為氣體體積增大的反應，所以恒壓條件比恒容條件利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D項，反應達到平衡狀態(tài)和物質(zhì)的量濃度之比無關，故D錯誤；故選AC。(4)①從圖1可以看出，溫度較低時，H2和CO的收率都沒有明顯變化，而CO2的收率在增加，說明反應①和②速率較慢，反應③速率較快，甲烷的轉(zhuǎn)化率較??；溫度達到650℃以上時，溫度升高，CO2的收率降低，H2和CO的收率都增大，說明反應③逆向移動，反應①和②速率加快，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，三個反應都達到平衡后，甲烷的轉(zhuǎn)化率不再明顯變化，故圖像為

。②從圖3可以看出，通過鈀膜催化甲烷重整制氫技術(shù)，可以把生成的H2通過鈀膜不斷分離，生成物濃度降低，平衡右移，轉(zhuǎn)化率(產(chǎn)率)提高；鈀膜選擇性透過H2，還可直接分離獲得高純度H2。20．(10分)溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機溶劑，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：(1)實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是___________。步驟III中用“溶有SO2”蒸餾水洗滌的方法是___________。(2)下列說法不正確的是___________。A．實驗過程中可加少量還原粉防止CuBr被氧化B．多孔玻璃泡可以增大氣體與溶液的接觸面積，起到充分反應目的C．防止CuBr見光分解，步驟3過濾需避光進行D．洗滌時，為防止被氧化需用玻璃棒快速攪拌多次以加快洗滌速度(3)判斷反應已完成的簡單方法___________。(4)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。從下列選項中選擇最佳操作并排序___________。____→____→(⑥)→____→____→____→(⑦)①蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體②蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶③乙醇洗滌2～3次④熱水洗滌2～3次⑤過濾⑥加入少量維生素C溶液(抗氧劑)⑦真空干燥⑧燒杯中加入100g20％的NaOH溶液⑨燒杯中通入SO2至飽和(5)某熒光材料可測CuBr的純度。已知熒光強度比值與在一定濃度范圍內(nèi)的關系如圖。取粗產(chǎn)品，經(jīng)預處理，將其中Cu元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+并定容至1L。取樣測得熒光強度比值為10.7，則制得CuBr純度為___________。【答案】(1)除去蒸餾水中的溶解氧(1分)往漏斗內(nèi)加入溶有SO2的蒸餾水至沒過沉淀，待自然流干，重復操作2-3次(2分)(2)AD(2分)(3)溶液藍色完全褪去(1分)(4)⑨⑧⑥②⑤③⑦(2分)(5)72％(2分)【解析】(1)該實驗通過硫酸銅與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成CuBr，為防止二氧化硫被水中溶解的氧氣氧化而增加其用量，實驗所用蒸餾水應先煮沸除去水中的溶解氧；過濾后用“溶有SO2”蒸餾水洗滌沉淀的方法：往漏斗內(nèi)加入溶有SO2的蒸餾水至沒過沉淀，待自然流干，重復操作2-3次，故答案為：除去蒸餾水中的溶解氧；往漏斗內(nèi)加入溶有SO2的蒸餾水至沒過沉淀，待自然流干，重復操作2-3次；(2)A項，若加還原Fe粉防止CuBr被氧化，會引入雜質(zhì)，故A錯誤；B項，多孔玻璃泡可以增大氣體與溶液的接觸面積，有利于氣體與溶液充分反應，故B正確；C項，CuBr見光易分解，因此在步驟3過濾時需避光進行，以防止CuBr見光分解，故C正確；D項，洗滌時，不能用玻璃棒攪拌，否則會破壞濾紙，影響過濾效果，故D錯誤；故選AD；(3)若硫酸銅完全反應，則溶液藍色會消失，因此可通過觀察溶液顏色變化確定反應是否完成，故答案為：溶液藍色完全褪去；(4)主要含Na2SO3、NaHSO3等吸收液中先通入SO2至飽和，反應最終生成亞硫酸氫鈉，再在燒杯中加入100g20％的NaOH溶液