廣東省2024屆高三下冊高考化學仿真模擬試題（附答案）

廣東省2024屆高三下學期高考化學仿真模擬試題全卷共8頁，20題。全卷滿分100分，考試用時75分鐘可能用到的原子量：H1Li7C12O16K39Co59一、選擇題（本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小 題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一頊是符合題目要求。）1．嶺南文化源遠流長，對社會的發(fā)展起著積極的推動作用。下列地方文化涉及的材料主要成分不屬于有機高分子化合物的是2．二十大報告提出科技創(chuàng)新是贏得未來發(fā)展主動權的必然選擇。下列說法錯誤的是A．“天和號”推進器上的氮化硼陶瓷屬于有機高分子材料B．量子通信材料螺旋碳納米管和石墨烯互為同素異形體C．“天宮”空間站中太空機械臂的主要成分為鋁合金，其強度大于純鋁D．中國研制的微納米光刻機，其材料之—四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]可溶于水3．廣東作為工業(yè)強省，是國內(nèi)較早發(fā)展工業(yè)旅游的地區(qū)。下列說法正確的的是A．羅浮山豆腐花現(xiàn)代全自動制作工藝——蛋白質(zhì)溶液中加入石膏可發(fā)生變性B．東莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解為核苷和磷酸C．茂名油城之旅——石油的分餾、石油裂化均為物理變化D．廣州藥醉之旅——中醫(yī)之米酒釀制過程涉及淀粉和葡萄糖的水解4．化學改善人類的生活，創(chuàng)造美好的世界。下列生產(chǎn)生活情境中的化學原理正確的是選項生產(chǎn)生活情境化學原理A用潔廁靈（主要含濃鹽酸）清洗馬桶含氯化合物具有殺菌消毒功能B用鋁槽運輸濃硝酸濃硝酸與Al不反應C用FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板Fe比Cu金屬性強D用聚乳酸塑料替代傳統(tǒng)塑料以減少白色污染聚乳酸具有生物可降解性5．水溶液中，過二硫酸鹽與碘離子反應的離子方程式為：S2O82-+2I-2SO42-+I2，向溶液中加入含F(xiàn)e3+的溶液，反應機理如圖所示。下列有關該反應的說法不正確的是A．向反應后的溶液滴加淀粉溶液，溶液變藍，再適當升溫，藍色變淺B．Fe3+是該反應的催化劑，加入Fe3+后反應體系更快達到平衡C．反應①的速率比反應②的速率快D．反應②的離子方程式為2Fe2++S2O82-2Fe3++2SO42-6．百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，其主要化學成分的結(jié)構簡式如圖所示，下列有關該有機化合物的敘述正確的是A．分子式為C8H8NO2B．碳原子雜化軌道類型只有sp2雜化C．1mol該有機物最多與2molNaOH反應D．能發(fā)生氧化、還原、水解、消去反應7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關于氮及其化合物，下列說法正確的是A．28gN2含有的共價鍵數(shù)目為2NAB．3molNO2與水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAC．體積為1L的lmol·L-1氨水中，NH3·H2O的數(shù)目為NAD．(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物中含lmolC原子，則混合物中N原子數(shù)為NA8．實驗室利用NH3、SO2制備NH4HSO3晶體，下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是A．利用裝置甲制備SO2 B．利用裝置乙制備NH3C．利用裝置丙制備NH4HSO3溶液 D．利用裝置丁蒸發(fā)獲得NH4HSO3晶體9．部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在c→b→e的轉(zhuǎn)化B．高溫下a與H2O反應制備dC．KSCN溶液可用于鑒別c和fD．a(chǎn)在f溶液中反應生成c10．我國科學家經(jīng)過研究發(fā)明了以下裝置從海水中提取鋰單質(zhì)，其工作原理如圖所示。該裝 置運行期間電極II上產(chǎn)生O2和氣體X。下列說法錯誤的是A．該裝置實現(xiàn)了“太陽能→電能→化學能”的轉(zhuǎn)化B．電極I連接太陽能電池的負極C．工作時，電極II附近溶液的pH增大D．實驗室檢驗氣體X可用濕潤的淀粉-KI試紙11．元素M、W、X、Y、Z分別位于3個短周期，原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子 數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y的價電子數(shù)是Z價電子數(shù)的2倍，Z基態(tài)電子的電子占據(jù)7 個原子軌道，M、W可以形成的化合物為WM。下列說法正確的是 A．離子半徑：W<Y<ZB．元素電負性：X<Y<ZC．XY2分子的空間構型為直線形D．WM為共價化合物12．用下列方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是13．下列有關離子方程式書寫正確的是 A．小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O C．實驗室電解飽和食鹽水：Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D．Na2O2與水反應：Na2O2+H2O=O2↑+2OH-+2Na+14．下列陳述I和陳述Ⅱ均正確且有因果關系的是()選項陳述I陳述ⅡA分子間作用力：H2O>H2S穩(wěn)定性：H2O>H2SB電負性：F>Cl酸性；CF3COOH>CCl3COOHC工業(yè)合成氨采用高溫、高壓、催化劑高溫有利于提高NH3的平衡產(chǎn)率DNa2CO3溶液顯堿性Na2CO3可用作治療胃酸過多的胃藥15．某溫度條件下，在某恒壓容器中發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，部分反應 物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（曲線m、n）。下列說法正確的是 A．m表示C的物質(zhì)的量隨時間的變化 B．t1時刻反應速率：v(m)正<2v(n)逆 C．此反應的平衡常數(shù) D．平衡后充入1molAr，再次達到平衡時物質(zhì)n的物質(zhì)的量大于0.8mol16．電化學“大氣固碳”方法其相關裝置如圖所示。下列說法正確的是 A．該電池可選用Li2SO4水溶液做離子導體 B．放電時，電極B反應為CO2+4e-C+2O2- C．充電時，Li+從電極A移向電極B D．放電時，電路中每通過1mol電子，正極區(qū)質(zhì)量增加40g二、非選擇題（共56分。共4道大題，考生都必須全部作答。）17．(14分)某研究小組為了更準確檢測銀耳中亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下：實驗操作：將10g銀耳樣品和200mL水裝入三頸燒瓶，再加入過量磷酸，加熱煮沸。通入氮氣將產(chǎn)生的蒸汽帶入裝有100mL水、指示劑和加有0.30mL0.010mol·L-1碘標準溶液的錐形瓶中。同時用該碘標準溶液滴定至終點，消耗了碘標準溶液1.00mL。做空白實驗，儀器a中消耗了碘標準溶液0.10mL。(1)Na2SO3溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）。儀器a的名稱是。(2)實驗中的指示劑可選用。(3)已知：Ka1(H3PO4)=7.1×10-3，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2。解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因。(4)實驗中，與SO2反應的V(I2)=mL；該銀耳樣品中亞硫酸鹽的含量為mg·kg-1（以SO2計算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。(5)進一步研究錐形瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應。某資料顯示，HI可能是水溶液中SO2歧化反應的催化劑，反應過程如下：反應I：4I-+SO2+4H+S↓+2I2+2H2O反應ii：I2+SO2+2H2OSO42-+4H++2I-為探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將10mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）2mL試劑的成分現(xiàn)象A0.4mol·L-1KI溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁B0.2mol·L-1H2SO4無明顯現(xiàn)象C0.4mol·L-1KI、0.2mol·L-1H2SO4溶液變黃，出現(xiàn)渾濁比A快D0.2mol·L-1KI、0.0002molI2棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁比A快①對比實驗A、B、C，可得出的結(jié)論是。②比較反應i和反應ii的速率：v(i)v(ii)（填“>”“<”或“=”）。③依據(jù)以上實驗，實驗D中出現(xiàn)渾濁比A快的原因是。18．（14分）鈷是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及染色劑的重要原料。一種以濕法冶鋅凈化渣（主要含有Co、Fe、Cu、Pb、ZnO、Fe2O3等）為原料提取鈷的工藝流程如下：已知：常溫下，Ksp(CuS)=8.9×10-36，Ksp(CoS)=4.0×10-21?；卮鹣铝袉栴}(1)基態(tài)Co原子的價電子排布式為。浸出渣的成分為。(2)“除銅”后溶液中Co2+濃度為0.4mol·L-1，為防止除銅時產(chǎn)生CoS沉淀，應控制溶液的pH不超過。[已知：常溫下，飽和H2S水溶液中存在關系式：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22(mol·L-1)3]。(3)“氧化”過程中，Na2S2O8與Co2+發(fā)生的離子方程式為。(4)“沉鐵”過程中，Na2CO3的作用是。(5)“沉鈷”產(chǎn)物可用于制備CoO①Co(OH)3在惰性氣體中受熱分解生成CoO的化學方程式為。②CoO的晶胞結(jié)構如圖所示，與CO2+距離最近且相等的Co2+有個；設CO2+與O2-的最近核間距為rnm，CoO的晶體密度為g·cm-3（設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式）。19．甲基叔戊基醚(TAME，簡寫為T)在催化劑作用下，通過甲醇CH3OH(簡寫為M)與2-甲基-2-丁烯(簡寫為A)的液相反應制得。通過控制條件，體系中主要發(fā)生如下反應(B為2-甲基-l-丁烯的簡寫，不考慮其他副反應）：反應i：M+AT 反應ii：TM+B 反應iii：AB (1)磷鉬酸(H3PMo12O40)可作為制備TAME反應催化劑的浸漬試劑。已知鉬元素位于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似。①基態(tài)鉬原子最外層含有的電子數(shù)為。②完成化學方程式：12Na2MoO4++26HClH3PMo12O40+26NaCl+12H2O(2)比較（填“>”、“<”或‘‘=”）。(3)研究表明：用不同濃度(1～3%)的磷鉬酸浸漬催化劑，濃度越大催化劑催化活性越好。用濃度分別為1%、2%、3%的磷鉬酸浸漬催化劑進行了三組實驗，得到c(T)隨時間t的變化曲線如圖1所示。①用3%的磷鉬酸浸漬時，在4～6h內(nèi)，T的平均生成速率為。②下列相關說法正確的有。A．三組實驗中，反應速率都隨反應進程一直增大B．平衡后加入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，減小C．催化劑可加快化學反應速率，提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低溫度，反應i和ii的正、逆反應速率都減小E．達到平衡后，加入M，不變(4)研究團隊繼續(xù)研究其他條件不變時，不同醇烯比（甲醇M與烯烴A的起始物質(zhì)的量濃度之比）對平衡的影響，當A起始濃度c0(A)=0.10mol·L-1時，測得平衡時B和T的隨的變化曲線如圖2。①曲線T呈現(xiàn)如圖所示變化的原因是。②當時，計算反應I的平衡常數(shù)（寫出計算過程）。20．某科研小組利用[1，3]-氫遷移策略，實驗了烯酰胺類化學物的合成，其合成路線如下，回答下列問題：(1)化合物i的名稱為。(2)根據(jù)化合物ii的結(jié)構特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結(jié)構反應類型①氧化反應②加成反應(3)化合物iii與v生成vi的反應類型為。芳香化合物x是iii的同分異構體，且滿足以下條件；①能發(fā)生銀鏡反應，②核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6：2：1。x的結(jié)構簡式為（寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構簡式）。(4)化合物vi生成vii時，還有一個y生成，其結(jié)構簡式為。(5)下列說法不正確的是。A．化合物iii能與水形成氫鍵B．化合物iv→v的反應有C-Cl鍵的斷裂C．化合物vi中，碳原子均采用sp2雜化D．化合物vii中存在手性碳原子(6)以CH3CHO為起始原料，參考上述合成路線，其他無機試劑任選，合成①寫出最后一步的反應方程式。②相關步驟涉還原反應，其化學方程式為。化學答案一、單選題12345678AABDCCBB910111213141516BCCDCBCD二、簡答題17、（14分）(1)+H2O+OH-（1分）酸式滴定管（1分）(2)淀粉（1分）(3)加入H3PO4后，溶液中存在平衡H2SO3SO2+H2O，SO2的溶解度隨溫度升高而減小，SO