廣西貴百河聯(lián)考2024屆高三年級(jí)下冊(cè)4月新高考二模試題 化學(xué) 含解析

2024屆廣西2024年“貴百河”高三下學(xué)期4月新高考模擬二模

化學(xué)試題

(考試時(shí)間：75分鐘滿分:100分)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)、準(zhǔn)考證

號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題、上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16F19A127S32C135.5Fe56

Ag108I127Pb207

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的。

1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列物質(zhì)主要由合金材料制成的是

\!.1i

A.裴李崗文化骨笛B.走馬樓簡(jiǎn)牘C.商朝后期陶填D.曾侯乙青銅編鐘

2.利用反應(yīng)LiH+NHs=H2+LiNH2可制備化工試劑LiNH?。下列說(shuō)法正確的是

2s2p

A.LiH的電子式為L(zhǎng)i+[:H:「B.基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖為回田巫

c.H2為共價(jià)化合物D.NH]的VSEPR模型為平面三角形

3.化學(xué)既神奇又美麗。下列說(shuō)法正確的是

A.冬天飛舞的雪花，水分子之間通過(guò)O-H鍵結(jié)合形成晶體

B.金剛石中碳原子之間通過(guò)C-C鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C.CuSO4溶液中加入過(guò)量濃氨水得到深藍(lán)色溶液,CU(OH)2溶液為深藍(lán)色

D.碘升華得到紫色碘蒸氣,升華過(guò)程破壞了碘分子之間的氫鍵

4.檢驗(yàn)黑木耳中鐵離子的步驟為:灼燒黑木耳—加酸溶解—過(guò)濾.取濾液檢驗(yàn),所選擇的裝置（夾持裝置

己略去）或操作不正確的是

KSCN

'溶液

d爽.三

I

A.灼燒黑木耳B.加酸后攪拌溶解C.過(guò)濾得濾液D.檢驗(yàn)鐵離子

5.物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構(gòu)成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖

所示,實(shí)驗(yàn)室中常用CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)室中用CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)，利用了N單質(zhì)的還原性

C.Z的氫化物的沸點(diǎn)不一定大于Y的氫化物的沸點(diǎn)

D.化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用

6.實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)香草胺與8-甲基壬酸為原料合成二氫辣椒素，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

香草胺8-甲基壬酸

A.香草胺中含有兩種官能團(tuán)B.二氫辣椒素結(jié)構(gòu)中具有一個(gè)手性碳原子

C.lmol二氫辣椒素與過(guò)量NaOH溶液作用，最多可消耗3moiNaOH

D.產(chǎn)物提純后,可通過(guò)紅外光譜檢測(cè)酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功

7.配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測(cè)定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，

如2coeU+2NH4cI+8NH3+凡。2=2[CO（NH3）5C1C12+2凡0。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,

下列敘述正確的是

A.lmol[Co（NH3）5Cl]ci2中含有°鍵的數(shù)目為21NA

1

B.O.lmol-I7的CoCl2溶液中,Ct?+的數(shù)目為0.INA

C.O.lmolN2與足量H?在催化劑作用下合成氨,生成的NH3分子數(shù)為0.2NA

D.lOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中，氧原子總數(shù)為NA

8.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SOj、Ca?+和Mg2+,得到精制食鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程

下列說(shuō)法不正確的是

A.NaOH溶液的作用是除去Mg?+B.步驟i、ii的順序可以互換

C.濾液2中有四種離子:Ca?+、Na\C「、OH

+

D.步驟iv中發(fā)生的離子反應(yīng)為:H++OH「=H2。、CO^+2H=H2O+CO2T

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向兩支盛有等濃度等體積的試管中分別加入等濃前者產(chǎn)生氣

H2O2KMnO4的催化效果比

泡速率快

好

度等體積的KMnC>4溶液和CuSO4溶液CuSO4

溶液變紅

B取ImLO.lmol?「KI于試管中，加入Fe3+與「的反應(yīng)有一

-1定限度

5mL0.Imol-LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%

的KSCN溶液

CB試管先褪其他條件不變時(shí),增大反

取A、B兩試管，各加入4mL0.01mol-I?的H2C2O4,

為無(wú)色應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加

向A中加2mLO.Olmol-17］酸性高鎰酸鉀溶液,同時(shí)向

快

B中加入2mL0.02mol-I71酸性高鋸酸鉀溶液

D向5mLNaCl溶液中滴加2滴等濃度的AgNC）3出現(xiàn)白有黃色沉淀/(Age2/.1)

生成

色沉淀，過(guò)濾后取上層清液又加入2滴Nai溶液

10.一種可充電鋅一空氣電池放電時(shí)的工作原理如下圖所示。已知：1室溶液中，鋅主要以［Zn（H?O）6了的

++

形式存在，并存在電離平衡國(guó)（凡0）6?。踆n（H2O）5（OH）］+Ho下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

<S>

ZnPt/C

電極電極

ZnJ和NaCI

混合溶液NaCl溶液NaCl溶液

I室II室m室

+

A.放電時(shí),I室溶液中［Zn（H2O）5（OH）］濃度增大

B.放電時(shí),n室中的cr通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入I室

C.充電時(shí),Zn電極的電極反應(yīng)為［Zn（凡0）6『+2e-=Zn+6H2O

D.充電時(shí)，每生成0.2molC>2，III室溶液質(zhì)量理論上減少6.4g

11.下列各組離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子反應(yīng)

A3

I、Fe\SO4凡。2溶液21+2H2O2=I2+2H2。+O2T

B

K\HCO；、NO；NaAK）2溶A1O；+HCO；+H2O=A1(OH)3J+CO2T

液

C2-2++

Fe\C「、SCNH2s氣體Fe+H2S=FeSJ+2H

D+酸性+2+

C2?！礢O/、Na5c2。j+2MnO；+16H=10CO2T+2Mn+8H2O

KMnO4溶

液

12.鈣鈦礦類雜化材料（CH3NH3）Pb13在太陽(yáng)能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，其晶胞參數(shù)如圖1所示,B

代表Pb2+,以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A

的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0）,B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度為

Qg-cm-。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

/￡'J

H—apm-H

圖1

A.該晶胞含有3個(gè)rB.粒子A與粒子C之間最近距離為日opm

*為不黑~D.若沿z軸向?qū)O平面投影，則其投影圖如圖2所示

13.CO2催化加氫制CH30H的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

-1

反應(yīng)l:CO2(g)+3H2(g)ACH3OH(g)+H2O(g)AH,=-49.5kJ-mol

1

反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)釬CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol-

恒壓下，將起始〃(CC)2):“(H?)=1:3的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得出口處CO2

11

的轉(zhuǎn)化率及CH30H和CO的選擇性生成(小。］或陜成(CO)乂10Q%隨溫度的變化如圖所示，下列

Ln總轉(zhuǎn)化(CO?)J

說(shuō)法正確的是

A.曲線②表示CO的選擇性

B.280°C時(shí)出口處CH30H的物質(zhì)的量濃度大于220°C時(shí)

n(CO)

C.一定溫度下，增大一149可提高co,平衡轉(zhuǎn)化率

n(H2)

D.為提高CH30H生產(chǎn)效率,需研發(fā)CO2轉(zhuǎn)化率高和CH30H選擇性高的催化劑

14.均苯三甲酸是一種重要的有機(jī)三元弱酸，可表示為H3A。向O.lmoLlji的H3A溶液中加入HCl(g)或

NaOH(s)時(shí)(忽略溶液體積的變化)，各微粒的分布系數(shù)S(X)隨溶液pH變化的曲線如圖所示：

c(X)

已知:①[3(X)=,X為H3A、HA\fl?或A3]

1232

C(H3A)+c(H2Aj+c(HAj+c(Aj

②(H3A%=1.0x10-31、&2=1.0x10-7、43=L0xl0-63)

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.若用NaOH(aq)滴定H3A(aq)至恰好生成NaH2A，可選甲基橙做指示劑

上gTTPHR+OH__

B.N點(diǎn)的pHN=卜R2，=5.5

C.常溫下,Na2HA的水解常數(shù)Kh2的數(shù)量級(jí)為10一1°

+3-

D.R點(diǎn)滿足:c(H)+C(H3A)>0.1mol/L+c(OH)+c(HA")+2c(A)

二、非選擇題:本題共4小題，共58分

15.(14分)三氯化銘(CrCL,)是常用的催化劑，易潮解,易升華，高溫下易被氧化。某化學(xué)小組采用如下流程制

備無(wú)水三氯化銘并探究三氯化銘六水合物的結(jié)構(gòu)。

已知:COCU沸點(diǎn)為8.2°C,有毒,易水解

(1)“熱分解”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)“熱反應(yīng)”制無(wú)水CrCL的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(AD中加熱裝置略)。

①加熱反應(yīng)前通N?的目的是。

②A中儀器X的名稱是,其作用是

③E中收集的物質(zhì)含有(寫(xiě)化學(xué)式)。

④尾氣經(jīng)處理后可循環(huán)使用。

（3）己知CrClsdH2。配合物（Mr=266.5,配位數(shù)為6）有多種異構(gòu)體，不同條件下析出不同顏色的晶體,

如[Cr（H2（D）5Cl]ci2?旦0晶體為淡綠色。將CrCL溶于水，一定條件下結(jié)晶析出暗綠色晶體。稱取

5.33g該暗綠色晶體溶于水配成暗綠色溶液，加入足量的AgNC）3溶液，得到2.87g白色沉淀。

①[Cr（H2（D）5Cl]ci2耳。中存在的化學(xué)鍵有（填序號(hào)）。

a.配位鍵b.氫鍵c.離子鍵d.金屬鍵

②該暗綠色晶體的化學(xué)式為。

16.（14分）以下是以磷礦石（主要成分Ca5（POjF,還有Fe2（）3、CaCC）3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)白磷（旦）同

時(shí)制得刀片電池正極材料FePC>4的工藝流程：

①FePC）4可溶于pH<2的酸性溶液。②Fe3+在pH為2.0時(shí)開(kāi)始沉淀,pH為4.0時(shí)沉淀完全。

（1）白磷（R）不溶于水但易溶于二硫化碳，說(shuō)明P4是（填“極性分子”或“非極性分子"）。

（2）爐渣I主要含有鐵單質(zhì)及鐵的磷化物，寫(xiě)出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO氣體的離子

方程式:o

（3）爐渣II的主要成分是o

（4）“調(diào)鐵”后須向“溶液II”中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH，將pH值控制在2.0的原因是0

3+

若此條件下Fe恰好完全轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀（當(dāng)溶液中某離子濃度<1xlO^mol/L時(shí)，可視為該離子沉

淀完全），過(guò)濾，現(xiàn)往濾液中加入2moi/L的MgCL溶液（設(shè)溶液體積增加1倍），此時(shí)溶液中

Mg3（PO4）2沉淀生成（填“有”或“無(wú)”或“無(wú)法確定”）【己知FePO4、Mg3（PO4X的Ksp分別為

1.3x10-22lOxio-24】

（5）儲(chǔ)氫技術(shù)是目前化學(xué)家研究的熱點(diǎn)之一;鐵與鎂形成的某種合金可用于儲(chǔ)氫領(lǐng)域，其晶胞如圖所示：

其中A的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),B為為,則D點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)____________

(444)122J

此晶胞中Fe的配位數(shù)是o

17.(15分)氫能是最具用前景的綠色能源，下列反應(yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH

已知:①C(s)+g()2(g)、CO(g)=-110.5kJmor1;

1

②H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH2=-241.8kJ-mol;

-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3=-393.5kJ-mol?

⑴AH=____________，反應(yīng)②在_____________(填“高溫”或“低溫”)條件下有利于自發(fā)。

⑵實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),830°C時(shí)(其他條件相同)，相同時(shí)間內(nèi)晌上述體系中投入一定量的CaO可以提高H?的百分含

量。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示,分析無(wú)CaO、投入微米CaO、投入納米CaO,H2百分含量不同的原因是

(3)在T；C時(shí)，將O.lOmolCO與0.40molH20(g)充入5L的恒容密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)x(H?)=0.08。

①CO的平衡轉(zhuǎn)化率a=%；＜C時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)k=(保留2位有效數(shù)

字)。

②由(°C時(shí)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(CO)和v逆~X(H2)的關(guān)系如圖1所示。若升高溫度,反應(yīng)重

新達(dá)到平衡，則v正~x(CO)相應(yīng)的點(diǎn)變?yōu)?、v逆~X(H2)相應(yīng)的點(diǎn)變?yōu)?

(

T

￥

T

o

E

.

<

y

u

y一

圖2

⑷反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2中曲線所示，已知

經(jīng)驗(yàn)公式為Rink=-晟+C(其中Ea為活化能，左為速率常數(shù),R和C為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能Ea=

-1

kJ-molo

18.(15分)加蘭他敏是一種天然生物堿，其中間體的合成路線如下。

巳知:

①Bn為

②一:%N-R"Ri為始基,R”R,為*某或H)

回答下列問(wèn)題:

(1)A中與鹵代燒成酷活性高的羥基位于酯基的______________位(填“間”或“對(duì)3A中碳原子的雜化方

式為?

(2)C發(fā)生酸性水解，新產(chǎn)生的官能團(tuán)為羥基和(填名稱)。

(3)用O2代替PCC完成DfE的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為o

(4)F的同分異構(gòu)體中，紅外光譜顯示有酚羥基、無(wú)N-H鍵的共有種。

(5)HfI的反應(yīng)類型為=

（6）某藥物中間體的合成路線如下圖（部分反應(yīng)條件已略去），其中M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

和。QV.回一回』cr^、

2024屆“貴百河”4月高三質(zhì)量調(diào)研聯(lián)考試題

化學(xué)參考答案

1.【答案】D

【解析】A.骨笛中無(wú)機(jī)質(zhì)主要由碳酸鈣和磷酸鈣構(gòu)成，所以裴李崗文化骨笛不是由合金材料制成，A不

符合題意；

B.走馬樓簡(jiǎn)牘，包括木簡(jiǎn)、竹簡(jiǎn)，不是由合金材料制成，B不符合題意；

C.商朝后期陶填屬于陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，不是由合金材料制成，C不符合題意；

D.青銅是Cu和Sn或Pb的合金，曾侯乙青銅編鐘由合金材料制成，D符合題意；

故選D。

2.【答案】B

【解析】A.H-的核外只有兩個(gè)電子,LiH的電子式為L(zhǎng)i+|：H「，故A錯(cuò)誤；

2s2p

B.依據(jù)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式2s22P3,價(jià)電子排布圖為叵ILLLLLH,故B正確；

C.H?不是化合物，故C錯(cuò)誤；

D.NH；的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2*1=4,VSEPR模型為四面體形，故D錯(cuò)誤。

2

答案選B。

3.【答案】B

【解析】A.冰為分子晶體，則水分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成晶體，A錯(cuò)誤；

B.金剛石為原子晶體,則金剛石中碳原子之間通過(guò)C-C鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),B正確；

2+

C.CuSO4溶液中加入過(guò)量濃氨水得到深藍(lán)色溶液，深藍(lán)色為[Cu(NH3)4],Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀,C錯(cuò)

誤；

D.碘單質(zhì)中不含氫鍵，碘升華得到紫色碘蒸氣，升華過(guò)程破壞了碘分子之間的分子間作用力,D錯(cuò)誤;故選

B?

4.【答案】D

【解析】A.在坦埸中灼燒黑木耳，故A正確；

B.加酸后攪拌加快溶解，故B正確；

C.過(guò)濾將不溶于水的物質(zhì)除去，得濾液，故C正確；

D.檢驗(yàn)鐵離子時(shí)膠頭滴管不能插入試管內(nèi)，故D錯(cuò)誤;故選D。

5.【答案】B

【分析】物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構(gòu)成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的

關(guān)系如圖所示,X位于第一周期，為H元素,Y、Z位于第二周期,M、N位于第三周期;實(shí)驗(yàn)室中常用CS2

洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)，則N為S元素;Y形成4個(gè)共價(jià)鍵,Z形成2個(gè)共價(jià)鍵,M形成的+1價(jià)陽(yáng)離

子，則Y為C元素,Z為。元素,M為Na元素，以此分析解答。

【解析】根據(jù)分析可知,X為H元素,Y為C元素,Z為。元素,M為Na元素,N為S元素。

A.X、Z形成的化合物為水和過(guò)氧化氫,M、N形成的化合物為硫化鈉,過(guò)氧化氫能夠與硫化鈉發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，故A正確；

B.N的單質(zhì)為硫，硫單質(zhì)為非極性分子,CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，硫單質(zhì)易溶于CS?，所以實(shí)驗(yàn)

室中用CS?洗滌殘留在試管壁上的硫單質(zhì)，與S單質(zhì)的還原性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.Y的氫化物為煌,Z的氫化物為水、雙氧水，碳原子數(shù)較多的煌常溫下為固態(tài)，其沸點(diǎn)大于水和雙氧水,Z

的氫化物的沸點(diǎn)不一定大于Y的氫化物的沸點(diǎn)，故C正確；

D.W分子中含有H-O-O-H結(jié)構(gòu)，結(jié)合過(guò)氧化氫的性質(zhì)可知，化合物W具有強(qiáng)氧化性，可用作氧化劑,但過(guò)氧

化氫不穩(wěn)定，該物質(zhì)不宜在高溫下使用，故D正確。

答案選B。

6.【答案】D

【解析】A.根據(jù)題目中香草胺的結(jié)構(gòu)可以得到，香草胺中含有羥基、醛鍵、氨基三種官能團(tuán),A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)題目中二氫辣椒素的結(jié)構(gòu)可以得到分子中無(wú)手性碳,B錯(cuò)誤；

C.二氫辣椒素中的酚羥基、酰胺基能消耗氫氧化鈉,lmol二氫辣椒素與過(guò)量NaOH溶液作用，最多可消耗

2molNaOH,C錯(cuò)誤；

D.二氫辣椒素中含有酰胺基，紅外光譜可以檢測(cè)有機(jī)物中的官能團(tuán),可通過(guò)紅外光譜檢測(cè)酰胺基的存在，初步

確定此合成是否成功,D正確;故選D。

7.【答案】A

【解析】A.Imol[CO(NH3)5Cl]Cl2中含有b鍵的數(shù)目為Imolx(3x5+6)x必=2,A正確；

B.無(wú)溶液體積，不能計(jì)算,B錯(cuò)誤；

C.合成氨是可逆反應(yīng),生成的NH3分子數(shù)小于0.2NA，C錯(cuò)誤；

D.水中還含有氧原子，則N(O)=噂x"%*2x9+Mg*。-9=5.6N,D錯(cuò)誤；

34g/mol18g/molA

答案選A。

8.【答案】C

【分析】粗鹽水中先加入氫氧化領(lǐng)（或氯化鋼）溶液,硫酸根離子與領(lǐng)離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，鎂離子與氫

氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后得到溶液A中含有過(guò)量的氫氧化鋼和鈣離子，再加入試劑為碳酸

鈉,除去過(guò)量的領(lǐng)離子和鈣離子，沉淀為碳酸鋁和碳酸鋼，濾液中加入HC1，除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子,

得到精制食鹽水，結(jié)晶得到氯化鈉。

【詳解】A.鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,NaOH溶液的作用是除去Mg2+,A正確；

B.加入過(guò)量氫氧化領(lǐng)（或氯化領(lǐng)）溶液是除去硫酸根離子，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過(guò)量碳

酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過(guò)量鋼離子，則加入氫氧化鈉和氫氧化鋼（或氯化領(lǐng)）溶液的順序可以調(diào)換,

但是加入碳酸鈉必須在加入氫氧化領(lǐng)（或氯化領(lǐng)）溶液之后,B正確；

C.濾液2中除了四種離子:Ca2+、Na+、C「、OH,還含有過(guò)量的鋼離子,C錯(cuò)誤；

D.濾液中加入HC1,除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子,反應(yīng)為H++OIT=H?O、

CO：+2H+=H2O+CO2T,D正確;故選C。

9.【答案】D

【解析】A.KMnO4溶液可氧化過(guò)氧化氫,C11SO4溶液可催化過(guò)氧化氫分解，反應(yīng)原理不同,不能探究催化

效果,A錯(cuò)誤;B.FeCl3過(guò)量,不能通過(guò)檢測(cè)鐵離子說(shuō)明該反應(yīng)存在一定限度,B錯(cuò)誤；

2+

C.6H++5H2c2O4+2MnO；=2Mn+10CO2T+8凡0根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可知所用草酸的量

不足，混合溶液顏色不會(huì)褪去，C錯(cuò)誤；D.所得上層清液存在氯化銀的電離平衡，加入2滴Nai溶液有黃

色沉淀生成，說(shuō)明Agl的Ksp小于AgCl的Ksp,D正確；故合理選項(xiàng)是D。

10.【答案】D

【詳解】A.放電時(shí)，該裝置為原電池，通入。2的Pt/C電極是正極,電極反應(yīng)式為

。2+4片+2H2。=4015一，Zn電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為

2+2+

Zn+6H2O-2e-=[Zn（H2O）J,[Zn（H2O）J濃度增大，電離平衡

0但2。）6丁.,憶11但20）5（011）]++11+正向移動(dòng),導(dǎo)致1室溶液中[211但20）5（0町+濃度增大，

故A正確；

B.放電時(shí)，根據(jù)原電池“同性相吸”,n室中的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入III室,n室中的C「通過(guò)陰離子交

換膜進(jìn)入I室，故B正確；

C.充電時(shí),Zn電極為陰極淇電極反應(yīng)為[zn（凡0）6『+2e-=Zn+6H?0,故C正確；

D.充電吐Pt/C電極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為40H--4d=。2T+2H?0,每生成ImolOz轉(zhuǎn)移4moi電子，

同時(shí)有4moiNa+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入II室,m室溶液質(zhì)量理論上減少

32g+4molx23g-mol-1=124g，故充電時(shí),每生成OZmolO2,皿室溶液質(zhì)量理論上減少24.8g，故D錯(cuò)

誤。

11.【答案】D

【解析】A.「、Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)2r+2Fe3+=l2+2Fe2+,「、Fe?+不能共存,故不選A;

B.A10：、HCO；反應(yīng)的離子方程式為人10[+1￡€：0]+凡0=人1（。15）35+€：01,故不選8；C.Fe2\

H2s不反應(yīng)，故不選C;D.C2。=SOj、Na+相互之間不反應(yīng),能大量構(gòu)成,C2。：能被酸性高鎰酸鉀氧化

2+

為二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為5c2。7+2MnO；+16H+=10CO2T+2Mn+8H20,故選D;選

Do

12.【答案】C

【解析】A.B代表Pb2+化學(xué)式中Pb2+和「的數(shù)量比為1:3,則晶胞中有I個(gè),A正確；

B.A為頂點(diǎn),C為面心，因此粒子A與粒子C之間最近距離為Y2apm,B正確；

2

620_________

C.晶胞的質(zhì)量為:m=^，密度為:p=-~——Qg/cn?,則a為*20x1°,錯(cuò)誤；

NA（axlO-10）\夕小

D.若沿z軸向xy平面投影，則其投影圖如圖2所示，中心為面心和體心的投影重疊,D正確;故選Co

13.【答案】A

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)1為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)2為吸熱

反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，一氧化碳的濃度增大、選擇性增大,根據(jù)已

知甲醇和一氧化碳的選擇性之和為100%,所以曲線②表示一氧化碳的選擇性，故A正確;B項(xiàng)，反應(yīng)1為放

熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的濃度減小，則280°C時(shí)出口處甲醇的物質(zhì)的量濃度小于

220°C時(shí)，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，一定溫度下，增大11（0°：）的值相當(dāng)于增大二氧化碳的濃度，平衡向正反應(yīng)方向

n（H2）

移動(dòng)，但二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率，提高甲醇的選擇

性，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤;故選A?

14.【答案】D

【分析】向0.Imol?I71的H3A溶液中加入NaOH(s)，由于發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，隨著堿的不斷加入，溶液中

H3A的分布系數(shù)，曲線II表示H?A「的分布系數(shù)，曲線III表示HA?-的分布系數(shù)，曲線IV表示A3-的分布

系數(shù)。

【解析】A.若用NaOH(aq)滴定H3A(aq)至恰好生成NaH?A,溶液pH約為3.9,因此可選甲基橙(變色范

2

圍為3.1?4.4)做指示劑,滴定終點(diǎn)溶液由紅色變?yōu)槌壬蔄項(xiàng)正確;B.R點(diǎn)c(H2A-)=c(HA-),

。點(diǎn)(，

=C(H+)R,ScHA-)=c(A-),yY］；?={H+)sN

/、/、c（H,A）.C（HA2.c（H+）d=L即

點(diǎn)c（A3-）=c（H2A-），轉(zhuǎn)化可得2，'，JJ，R

〈111C（A3）C（HA2）C（H+『C（H+）R

22

c（H+）R=Ka2-&3=C（H+）R?c（H+）s，由c（H+）R=（2-&3可得

PHN=_lgJl.0X1（）47x]0X]033=5.5,由<2（H+）R=c（H+）R?c（H+）可得PHN=PHR+PHs,故

+

c（H2A-）-c（0H-）c（H2A-）-c（0H-）-c（H）

B項(xiàng)正確;C.常溫下,Na2HA的水解常數(shù)Kh?

c（HA2-）c（HA2'）-c（H+）

K1n-14

9310

亳絲=土力=10-，數(shù)量級(jí)為IO-，故C項(xiàng)正確；D.R點(diǎn)溶液中①C(HA2-)=c(H2A-卜溶液中電荷

32

守恒②c（Na+）+c（H+）=3c（A-）+2c（HA-）+c（H2A-）+c（0H-），物料守恒③

23

C（H3A）+c（H2A-）+c（HA-）+c（A-）=0.1mol/L，將③代入

0.Imol/L+c（OHj+c（HA?j+2c（A3-）可得④

23

c（OH-）+2c（HA-）+3c（A-）+c（H2A-）+C（H3A），將①代入④可得⑤

23

c（OH-）+3c（HA-）+3c（A-）+c（H3A）,

23+

因此題干中O.lmol/L+c（0H-）+c（HA-）+2c（A-）-[c（H）+C（H3A）]

2-3-+

=c（0H）+3c（HA）+3C（A）+C（H3A）-[c（H）+c（H3A）]

=3c（HA2-）+3c（A3-）+c（OH-）-c（H+）

232

=3c（HA-）+3c（A?-）+[c（Na+）—3c（A~）-2c（HA-）-c（H2A-）]懈釋:將②代入）

=3c（HA2-）+3c（A3'）+[c（Na+）-3c（A3"）-3c（HA?-）卜解釋:將①代入）

=c（Na+）>0,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上所述，錯(cuò)誤的是D項(xiàng)。

15.（14分）【答案】（除標(biāo)注外，每空2分xMNHjCr?。,=N2T+Cr2O3+4H2OT

（2）①排出裝置內(nèi)的空氣，防止CrCL被空氣中。2氧化

②長(zhǎng)頸漏斗（1分）平衡氣壓，防止堵塞③CrCL、CCI4、COC%④干燥（或除水）（1

分）

⑶ac[Cr（H2O）4Cl2]Cl-2H2O（"[CrCl2（H2O）4]Cl-2H2O"）

【分析】根據(jù)流程可知.（NHj.Cr?。?分解生成C與Os、N2和H2O,洗滌烘干后得到Cr2（）3；在加入條件

下與CC14反應(yīng)生成CrCL和COC12；CrC13易升華，高溫下易被氧化，為防止其被氧化，通入氮?dú)猓彝ㄈ氲?/p>

氮?dú)饽苁狗磻?yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)，最終得無(wú)水CrCL。

【解析】⑴根據(jù)分析可知,（94）,5。7分解生成?馬。3、此和H2。,反應(yīng)方程式：

（NH4）2Cr2O7=N2T+Cr2O3+4H2OT;（2）①加熱反應(yīng)前通N2的目的:排出裝置內(nèi)的空氣，防止CrC^

被空氣中。2氧化;②結(jié)合A中儀器X的結(jié)構(gòu)可知名稱:長(zhǎng)頸漏斗;其作用:可平衡氣壓，防止堵塞;③結(jié)合分析

可知，發(fā)生“熱反應(yīng)”后,E中收集的物質(zhì):CrCL、CCI4、COCU；④結(jié)合CrCb易潮解可知,尾氣經(jīng)過(guò)干燥

后可循環(huán)使用;（3）①結(jié)合[cKHzO^cFcLHq物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，存在化學(xué)鍵類型:配位鍵和離子鍵;②

5.33g該物質(zhì)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為0.02mol,與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀2.87g,則氯化銀沉淀對(duì)

應(yīng)物質(zhì)的量為0.02mol,則該暗綠色晶體的化學(xué)式:[Cr（旦0）4C^Cl?2凡0。

16.（14分）【答案】（每空2分）（1）非極性分子（2）

+3+

3FeP+8H+8NO；=3Fe+3PO；+8NOT+4H2O

3+

（3）CaSiO3（4）pH>2.0時(shí)Fe會(huì)發(fā)生水解,導(dǎo)致產(chǎn)品中混入Fe（OH）3,pH<2.0,FePO4會(huì)溶解導(dǎo)

致產(chǎn)品的產(chǎn)率下降

【分析】磷礦石（主要成分Ca5（PC）4）3F,還有Fez。?、CaCC）3等雜質(zhì)）,磷礦石中加入焦炭、SiO2在電爐

中加熱1500°C,生成爐氣和爐渣,爐氣分離得到、SiR和CO,爐渣I的主要成分是Fe、FeP、Fe2P及

少量雜質(zhì)，結(jié)合所加原料和生成物，分析化合價(jià)的變化，可知反應(yīng)中焦炭是還原劑，鐵元素和磷元素被還原，爐

渣II中應(yīng)該含有Ca元素形成的鹽;分析爐氣和爐渣I的成分，爐渣I中的Fe2P可理解為由磷單質(zhì)與鐵單質(zhì)

反應(yīng)生成;爐渣I中加入硝酸、硫酸，過(guò)濾后得到濾液I和濾渣III,硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe及其化合物氧

化為Fe?*,向溶液I中加入磷酸進(jìn)行調(diào)鐵得到溶液II,溶液II中加入氨水得到FePO4-2H,據(jù)此解答。

【詳解】（1）二硫化碳是非極性分子,水是極性分子，白磷（Pj不溶于水但易溶于二硫化碳，根據(jù)相似相溶原

理，說(shuō)明P4是非極性分子，故答案為:非極性分子;（2）FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液生成NO和FePO4，根

據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：

+3+

3FeP+8H+8NO；=3Fe+3PO；+8NOT+4H2O。（3）爐氣和爐渣I中不含鈣元素，可推斷出鈣元

素應(yīng)在爐渣n,由于原料中加入了二氧化硅，而硅酸鹽在高溫下較碳酸鈣和磷酸鈣穩(wěn)定,故爐渣II中鈣元素以

CaSiO3的形式存在。⑷“調(diào)鐵”后須向“溶液II”中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH，將pH值控制在2.0的原因是：

pH>2.0時(shí)Fe+會(huì)發(fā)生水解，導(dǎo)致產(chǎn)品中混入Fe（OH）3,pH<2.0,FePC>4會(huì)溶解導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)率下降。

由題意此時(shí)溶液中c（Fe3+）=lxl（T5moi/L,則溶液中

17

c（PO；）=>產(chǎn)=13義