湖南省安鄉(xiāng)縣2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

湖南省安鄉(xiāng)縣一中2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、已知錢GGa)和漠GsBr)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A.原子半徑:Br>Ga>Cl>AlB.徐元素為第四周期第WA元素

C.7935Br與8%Br得電子能力不同D.堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3,酸性:HClOoHBrO」

2、最近我國科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等優(yōu)

點，下列說法錯誤的是

A.硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

B.充電時，電極b接正極

C.d膜是質(zhì)子交換膜

0H0

D.充放電時，a極有=+2nH*

OH0

下列說法正確的是

A.“灼燒”可在石英用竭中進(jìn)行

B.母液中的溶質(zhì)是K2cCh、KHCO3、KC1

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnCh和MnCh的物質(zhì)的量之比為2：1

4、將少量SO2氣體通入BaCL和FeCb的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述

變化，下列分析正確的是

A.該實驗表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSCh

C.該實驗表明FeCb有還原性D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

5、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法錯誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCCh,則甲或丙可能是CO2

6、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NA

B.ImolDzO與ImollhO中，中子數(shù)之比為2：1

C.含0.2molH2s04的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA

D.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應(yīng)制備PCk（g）,增加2NA個P-C1鍵

7、中國是最早生產(chǎn)和研究合金的國家之一。春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時普遍使用的青銅劍,

它們的合金成分可能是（）

A.鈉合金B(yǎng).硬鋁C.生鐵D.鈦合金

8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

B.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物

9、25℃時，將（Mmohl/iNaOH溶液加入20mL0.1mol?LrCH3coOH溶液中，所加入溶液的體積（V）和混合液的

pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是（）

12

g8

7

4

05101520

了(NaOH溶液)/mL

+

A.①點時，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=C(Na)

+

B.對曲線上①②③任何一點，溶液中都有c(Na+)+c(H)=c(OH)■FC(CH3COO)

C.③點時，醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c(CH3COOD=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)

10、用下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置未畫出）

卜計

A.分離液體混合物

蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

C.制取二氧化硫氣體

11、下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康?/p>

A常溫下，鋁、銅在濃硝酸中構(gòu)成原電池證明鋁比銅活潑

B苯和浜水，濕化鐵混合制備溟苯

<.將含少址co,的co氣體通過過輒化鈉提純CO氣體

1）向RSO,溶液中滴加NH.SCN溶液檢驗FeSO.是否變質(zhì)

D.D

12、某同學(xué)用Na2cO3和NaHCfh溶液進(jìn)行如圖所示實驗。下列說法中正確的是（）

1mLO.5mol-L1

CaCl溶液

/2、

1mL0.5mol-L11mL0.5mol-L1

Na2CO3溶液%UXNaHCO3溶液

白K沉淀白宿沉淀

無色氣體

A.實驗前兩溶液的pH相等

B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同

C.加入CaCL溶液后生成的沉淀一樣多

22+

D.加入CaCb溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO3+Ca===CaCO3；

13、第20屆中國國際工業(yè)博覽會上，華東師范大學(xué)帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區(qū)。該新

型安全動力電池?zé)o污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間，可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個領(lǐng)域。已知

該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.正極反應(yīng)式為I3「2e-=3I-

B.6.5gZn溶解時，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時，有ImolZi?+從左池移向右池

D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

14、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

B.在FeCL溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)

C.生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率

D.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

15、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B.第32號元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

C.第55號元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈D.第七周期VDA族元素的原子序數(shù)為117

16、汽車尾氣含氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣

凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關(guān)敘述，錯誤的是

A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)

B.尾氣處理過程，氮氧化物(NOx)被還原

C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

17、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是

途徑①S濃硝酸>H2s

途徑②S02>SO2°2>SC>3>H2SO4

A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大02濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取ImolH2so4,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moi/

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

18、25C時，0.lmoljT的3種溶液①鹽酸②氨水③C^COONa溶液.下列說法中，不正確的是()

A.3種溶液中pH最小的是①

B.3種溶液中水的電離程度最大的是②

C.①與②等體積混合后溶液顯酸性

D.①與③等體積混合后c(H*)>c(CftCOO")>c(OH)

19、以下相關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是()

A.試樣加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCCh固體中是否含Na2cCh

B.向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh驗證火柴頭含有氯離子

C.加入飽和Na2cCh溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCb溶液探究FeCb溶液對H2O2分解速率

的影響

20、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

選項試劑操作及現(xiàn)象

AAgNOj溶液滴加氨水，產(chǎn)生沉淀：繼續(xù)滴加以水，沉淀溶解

B鋁粉滴加NaOH溶液，產(chǎn)生氣體：維續(xù)滴加.產(chǎn)生白色沉淀

CCuSO,溶液加過量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：再加乙醛.加熱,產(chǎn)生紅色沉淀

D黑水滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去：再加HC1,溶液顏色恢復(fù)

A.AB.BC.CD.D

21、NazFeCh只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被也還原。以NaOH溶液為電解質(zhì)，制備NazFeCh的原理如圖所示，在制

備過程中需防止FeOa3的滲透。下列說法不正確

NaO晞溶液

A.電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

B.鐵電極上的主要反應(yīng)為：Fe-6e+8OH=FeO?+4H2O

C.電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH減小

D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

22、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的炭基硫（分子式是：COS）,已知談基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說法正確

的是（）

A.?；蚴请娊赓|(zhì)

B.?；蚍肿拥碾娮邮綖椋?/p>

C.C、O、S三個原子中半徑最小的是C

D.?；蚍肿訛榉菢O性分子

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)化合物A?H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：

O0

(1)A是有支鏈的煥克，其名稱是一_。

(2)F所屬的類別是

(3)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：—?

24、(12分)有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示:

XYZMR

原子半徑/nm0.0740.099

主要化合價+4,-4-2-1,+7

陽離子核外無第三周期簡單離子半徑最

其它無機(jī)非金屬材料的主角

電子小

請回答下列問題：

(1)Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_?(用元素符號表示，下同。)

(2)下列事實能說明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是一(選填字母序號)。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)

(3)經(jīng)測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式

_______0

(4)已知L能做X2M2分解的催化劑：

第一步：X2M2+I2=2XIM；

第二步：……

請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

(5)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫

酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式一。

25、(12分)碳酸鋤［La2(CCh)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCb+6NH4HCO3=

La2(CO3)31+6NH4CI+3cO21+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸鐲。

W

回答下列問題:

(1)制備碳酸鐲實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F—-T—T―,-—C。

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(3)X中盛放的試劑是?

(4)Z中應(yīng)先通入,后通入過量的另一種氣體，原因為.

(5)該化學(xué)興趣小組為探究La2(C(h)3和La(HCO?3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)

為;實驗過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為

26、(10分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的

體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

(制備)方法一：

(資料查閱)

(1)儀器X的名稱是,在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是

(2)實驗操作的先后順序是a--e(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HC1

d.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N2

（3）反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是o

方法二：

（4）向CuSOq,溶液中加入一定量NaCl和Na2so3可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過濾，沉淀用

2=%-3-m的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是（寫名稱），用乙醇洗滌的原因是（任寫一

點）。

（含量測定）

（5）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的溶液滴定Fe?+到終點，消耗KWr2。?溶液bmL,反應(yīng)中Cr2。；被還原為C產(chǎn)，樣品中CuCl的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（CuCl分子量：99.5g/mol）

（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、C02.N?和O?）的百分組成。

（6）已知:

的鹽酸溶液能吸收形成（）

LCuClCOCuCOC1H2OO

ii.保險粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收O?的離子方程式：。

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、。

27、（12分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線

路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸

鋁晶體的路線：

請回答下列問題:

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為

(2)第②步中加H2O2的作用是，使用H2O2的優(yōu)點是;調(diào)溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制備無水CuSO4的方法是

(4)由濾渣2制取A12(SO4)3T8H2O,探究小組設(shè)計了三種方案:

Hsc蒸發(fā)、冷卻

甲：濾渣2軍"酸浸液TA12(SO4)yl8H2O

f結(jié)品、過濾

過量A1粉蒸發(fā)、冷卻

乙:濾渣2鱉酸浸液T■濾液fA12(SO4)yl8H2O

適量過濾結(jié)晶、過濾

NaOH溶液蒸發(fā)、冷卻

H2SO4

丙：濾渣2一濾液溶液.A12(SO4)318H2O

過濾->結(jié)晶"過濾

上述三種方案中，方案不可行，原因是

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測定CuSC)4?5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmol-L」EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL.滴定反應(yīng)為：Cu+H2Y=CuY+2H

①寫出計算CUSO4-5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式3=

②下列操作會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏高的是。

a未干燥錐形瓶

b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

28、(14分)過二硫酸核［(NHJzSz。。］是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦(主要成分是C'S)為原

料用火法煉銅，并利用尾氣制備過二硫酸鍍。模擬工藝流程如下：

(1)礦石“粉碎過篩”的目的是o

(2)已知常溫下HzSO、的pK"=—電&/=1.81,pKa2=6.91,NH,-H2。的pKb=4.75。若濃氨水吸收SO?恰

好生成NH4HSO3溶液，則該溶液的pH(填“>”“V”或“=")7,

(3)Cu?。和Cu2s按一定比例混合，在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)中的氧化劑是(填化學(xué)式)。

(4)過二硫酸錢常用于檢驗廢水中C，+是否超標(biāo)，若超標(biāo)則溶液變?yōu)槌壬?還原產(chǎn)物為SO：),寫出該反應(yīng)的離子

方程式：o

(5)工業(yè)上，常采用鈦基鍍伯電極為陽極，鉛錦合金為陰極，用質(zhì)子交換膜將電解池分成兩個室，將硫酸鉉和硫酸分

別加入到兩個電極室進(jìn)行電解制備過二硫酸核，硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應(yīng)式：_o

29、(10分)黑磷是磷的一種穩(wěn)定的同素異形體,黑磷具有正交晶系的晶體結(jié)構(gòu)(圖A),晶胞參數(shù)a=3.311A,b=4.381Ao,

c=11.511Aoo黑磷烯是二維的單層黑磷(圖B),黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，P的配位數(shù)為3。與石墨烯相比，黑磷烯

具有半導(dǎo)體性質(zhì)，更適合于制作電子器件。已知黑磷結(jié)構(gòu)中只有一種等效的三配位P,所有P原子的成鍵環(huán)境一樣，

圖A中編號為①的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為(1.511,1.191,1.598)。請回答下列問題：

(D寫出基態(tài)P原子的價電子排布圖：。

3s3p

(2)P和F的電負(fù)性大小順序是x(P)x(F)。(填“V”"=”或“>")P和F形成的分子PF3和PF5>

它們的幾何構(gòu)型分別為、o

(3)①黑磷中P原子雜化類型是。黑磷中不存在__________(選填字母序號)。

A共價鍵B。鍵C北鍵D范德華力

②紅磷、白磷與黑磷熔點從高到低的順序為,原因是O

(4)圖A中編號為②的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為,黑磷的晶胞中含有個P原子。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序

數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>CL選項A錯誤；

B、鐵元素為第四周期第DIA元素，選項B錯誤；

C、7935Br與嗎$Br都是漠元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項C錯誤；

D、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，即堿性Ga(OH)3>Al(OH)3,

非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性高氯酸大于高澳酸，選項D正確；

答案選D。

2、C

【解題分析】

根據(jù)圖中電子移動方向可以判斷a極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為了形

成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動的離子，增強(qiáng)導(dǎo)電性，A選項正確；

B.根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時就接正極，B選項正確；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項錯誤；

D.放電時，a極是負(fù)極，酚失去電子變成酸，充電時，a極是陰極，釀得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應(yīng)是

0H0

-2“e-二ft)1+2?ir,D選項正確；

0H0

答案選C。

3、D

【解題分析】

A.“灼燒”時，可在鐵生堵中進(jìn)行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，選項A錯誤；

B.結(jié)晶后的母液中有K2M11O4、KMnO4和K2c03等溶質(zhì)，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，選項B錯誤；

C“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，選項C錯誤；

D.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+Mn(M+2K2cCh,氧化產(chǎn)物為KM11O4,還原產(chǎn)物為Mn(h,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比為2：1,選項D正確；

答案選D。

4、D

【解題分析】

往FeCb和BaCb的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為

SO2+H2O=H2SO3(亞硫酸)，H2s03具有很強(qiáng)的還原性，而Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，所以SOF和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成

Fe2+和SO4%,所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+),同時有白色沉淀(BaSO4)同時有H2sO4生成，所以酸性增強(qiáng)。

A.該實驗表明SO2有還原性，選項A錯誤；

B.白色沉淀為BaSCh,選項B錯誤；

C.該實驗表明FeCh具有氧化性，選項C錯誤；

D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，選項D正確；

答案選D。

5、B

【解題分析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X為短周期金屬元素鋁，符合題意，

A正確；

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價金屬，則甲是Fe,乙是Fe(N(h)2,丙是Fe(NCh)3,甲與乙不反應(yīng)，B

錯誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NCh,則甲是N2,乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh,A是HCL丙是CO2,

D正確。

答案選B。

6、C

【解題分析】

30g

A.30g丙醇物質(zhì)的量為：,=0.5mol,存在的共價鍵總數(shù)為0.5molxllxNA=5.5NA,故A錯誤；

60g/m7ol

B.ImolDzO與ImolHzO中，中子數(shù)之比為10：8=5：4,故B錯誤；

C.0.2molH2s()4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2N.&,如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為0.4NA,隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4N,、,

故C正確；

D.三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，密閉容器中ImolPCb與ImoCL反應(yīng)制備PCk(g),增加小于

2刈個P-C1鍵，故D錯誤；

故答案選C。

【題目點撥】

熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點，注意濃硫酸的特性。

7、C

【解題分析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時普遍使用

的青銅劍，根據(jù)當(dāng)時的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活

潑金屬的合金，故答案選C。

【題目點撥】

人類利用金屬的先后和金屬的活動性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較

復(fù)雜，故利用的越晚。

8、A

【解題分析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項錯誤；

B.硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強(qiáng)，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項正確；

C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性，C選項正確；

D.聚乙烯纖維屬于有機(jī)合成材料，是有機(jī)高分子化合物，D選項正確；

答案選A。

9、B

【解題分析】

①點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的ClhCOONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任

何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；②點溶液呈中性，溶質(zhì)為ClhCOONa和CH3coOH,但

CH3COOH較少③點溶液中溶質(zhì)為CHKOONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性。

【題目詳解】

A、①點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CHKOONa和CMCOOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得

+

C(CH3COO)+C(CH3COOH)=2c(Na),故A錯誤；

B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3CO(r),所以滴定過程中①②③

++

任一點都存在電荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH一)+c(CH3COO一)，故B正確；

+

C、③點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性,則c(H)<c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)>c(CH3coO

'),鹽類水解程度較小，所以存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OlT)>c(H+),故C錯誤；

D、滴定過程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，貝!Jc(H+)>c(OIT),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)Vc(CH3CO(y),故D錯

誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意

電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無關(guān)。

10、B

【解題分析】

A.該實驗為蒸儲，溫度計水銀球應(yīng)置于蒸儲燒瓶支管處，以便測量蒸汽的溫度，A錯誤；

B.該實驗為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；

C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯誤；

D.過氧化氫與二氧化鎰反應(yīng)生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯誤。

故答案選B。

11、D

【解題分析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；

B.制備漠苯要苯和液濱反應(yīng)，故B錯誤；

C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；

D.Fe?+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,Fe3+可以與SCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；

故答案選:D。

【題目點撥】

常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。

12、B

【解題分析】

碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，故

2

A錯誤；Na2c。3和NaHCCh溶液中都含有Na+、HCO:、CO3\H\OH,故B正確；加入CaCL后，Na2cCh溶液

22+

中發(fā)生反應(yīng)：CO3+Ca=CaCO3hNaHCCh溶液中發(fā)生反應(yīng)：2HC(V+Ca2+=CaCChl+CChT+HzO,故CD錯誤。

13、D

【解題分析】

A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：l3-+2e-=3F,A項錯誤；

B.電子不能通過溶液，其移動方向為：“Zn—電極a,電極b-石墨氈"，B項錯誤；

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時，只有OSmolZM+從左池移向右池，C項錯誤；

D.該新型電池的充放電過程，會導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩

室的壓差，避免電池受損，D項正確；

答案選D。

14、B

【解題分析】

A、NH3+H2O―^NH3H2OJH<0,升高溫度，促進(jìn)氨水分解，正確；

B、Fe2+易被氧化為Fe3+,加入Fe粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,能防止Fe?+氧化變質(zhì)，B不能用勒沙特列原理解釋；

C、增大一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；

D、CI2+H2O--^H++CI+HCIO,增大c（cr）,抑制氯氣溶解，D正確。

答案選B。

15、A

【解題分析】

A.位于第五周期第VIA族的元素為Te（硫），是非金屬元素，A錯誤；

B.第32號元素為諸，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，B正確；

C.第55號元素是葩，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；

D.第七周期（）族元素的原子序數(shù)為118,VDA族元素的原子序數(shù)為117,D正確；

答案選A。

16、C

【解題分析】

A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物（NO0、碳?xì)浠衔铮–xHy）、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；

B.尾氣處理過程中，氮氧化物（NOJ中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；

C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物（NOJ、碳?xì)浠衔铮–xH,）、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D

正確。

故選C。

17、A

【解題分析】

A.途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A錯誤；

B.途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中可以通過增大廉價易得的02濃度使化學(xué)平衡正向移動，來降低成

本，B正確；

C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取ImolH2s04,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moie,C正確;

D.途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因為途徑②比途徑①污染相對

小且原子利用率高，D正確。

答案選A。

18、B

【解題分析】①鹽酸PH<7,②氨水電離呈堿性③CKCOONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A正確；①鹽酸電離出

氫離子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，C&COONa水解促進(jìn)水電離，所以電離程度最大的是③，故B錯誤；

①與②等體積混合后恰好生成氯化錢，氯化錢水解呈酸性，故C正確；①與③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和

-

氯化鈉，根據(jù)電荷守恒c(H*)+c(Na*)=c(CH3COO)+C(OHO+c(Cl)c(Na*)=c(CD,所以cOf)=c(CH3COO)

+c(OH'),所以c(H+)>c(CH3COC)>c(OH'),故D正確。

點睛：任意溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H*、

Na\CLCOCT、0H\Cl',所以一定有c(H+)+c(Na*)=c(CH3COOO+c(OH-)+c(Cl-)o

19、A

【解題分析】

A.Na2cO3能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀，

故不能用Ca(OH)2溶液檢驗NaHCCh固體中是否含Na2co3,可以用CaCL溶液檢驗，故A選；

B.檢驗氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可檢驗，故B不選；

C.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；

D.只有催化劑不同，可探究FeCb溶液對H2O2分解速率的影響，故D不選；

答案選Ao

20、B

【解題分析】

硝酸銀溶液中滴加氨水會產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；鋁粉中滴加氫

氧化鈉，會生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加

乙醛，加熱，新制氫氧化銅會和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中

和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會生成氯氣，顏色恢復(fù)。

【題目詳解】

A.硝酸銀溶液中滴加氨水會產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；A項正確；

B.鋁粉中滴加氫氧化鈉，會生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；B項錯誤；

C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅

磚紅色沉淀；C項正確；

D.氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會生成氯氣，顏色恢復(fù)，D項正確；

答案選B。

21、C

【解題分析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe(V-,電極反應(yīng)式為Fe—6e-+80HH

2

FeO4+4H2O,銀電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2t+2OH-,根據(jù)題

意NazFeCh只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被Hz還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止NazFeth與H2

反應(yīng)使產(chǎn)率降低。

【題目詳解】

A項、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2。+2/=出t+2OH、氫氣具有還原性，根據(jù)題意NazFeCh只

在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止NazFeCh與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降

低，故A正確；

B項、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe(V-,電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH=FeO42-+4H2。，故B正確；

C項、鎮(zhèn)電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2t+2OH,由于有OH?生成，電解一段時間后，Ni

電極附近溶液的pH增大，故C錯誤；

D項、鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=

H2t+2OH-,氫氧根離子向陽極移動，圖中的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故D正確。

故選C。

【題目點撥】

本題考查電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。

22、B

【解題分析】

A.?；?COS)自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項錯誤；

B.瘦基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S,則COS的電子式為：&：(：：：%,B項正確；

C.C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數(shù)越大原子

半徑越小，則原子半徑C>O,即半徑最小的是O,C項錯誤；

D.?；虻慕Y(jié)構(gòu)式為O=C=S,但2個極性鍵的極性不等，所以正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，D項錯誤；

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

23、3-甲基-1-丁煥(或異戊族)鹵代煌CH3CH(CH3)CHOHCH2OH

【解題分析】

A是有支鏈的塊燒，由分子式可知為CH3cH(CH3)OCH,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的E可進(jìn)一步與溟反應(yīng)，則E應(yīng)

為烯炮結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(CH3)CH=CH2,FCHjCH(CHj)CHBrCH2Br,G為CH3cH(CHWCHOHCHzOH,一

定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,由H的分子式可知H為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此解答該題。

【題目詳解】

(DA是有支鏈的燃炫，為CH3cH(CH3)OCH,名稱為3-甲基-I-丁煥(或異戊煥)；故答案為：3-甲基T-丁煥(或

異戊煥)；

(2)F為CH3cH(CH3)CHBrCH2Br,屬于鹵代燃；

故答案為：鹵代燃；

(3)由以上分析可知G為CHJCH(CH3)CHOHCH2OH；

故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OHo

+

24>2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2tbeH：0：0：HH2O2?=iH+HO2H2O2+2HIO=I2+O2t+2H2O

I■II

+2+

Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

【解題分析】

根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、0、Cl五種元素。

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(2)證明非金屬性的方法：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

性等角度證明；

(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、0原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進(jìn)行書寫；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫；

(5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水。

【題目詳解】

X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價，處于WA族,

是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為A1元素；R元素有+7、-1價，則

R為C1元素；M元素有-2價，處于VIA族，原子半徑小于C1原子，故R為氧元素；

(DZ為ALA1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OIT+2H2O=2AK>2-+3H2t；

(2)R為CLY為Si；

a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，選項a錯誤；

b.氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl>SiH”說明非金屬性Cl>Si,選項b正確；

c.Si與C1形成的化合物中Si呈正價，說明C1吸引電子的能力強(qiáng)，C1元素的非金屬性更強(qiáng)，選項c正確；

d.Y與R各自形成的最高價含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)才能說明R的非金屬性更強(qiáng)，選項d錯誤；

答案選be；

(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、0原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為H二H2O2酸性比

II■I

碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O25=IH++HOW

(4)已知L能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成H2O和02；根據(jù)總反應(yīng)式2H2O2=2H2O+O2t減去第一步反應(yīng)

H2O2+L=2HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIO=l2+O2t+2H2O；

(5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=CU2++2H2O。

【題目點撥】

本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上而下半徑增

大、非金屬性減弱。

25、ABDENH3.H2O+CaO-Ca(OH)2+NH3f飽和NaHCC)3溶液NH,或氨氣N&在水

中的溶解度大，先通NH,可以溶解更多的C。？La(HCO3)3B中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁

【解題分析】

由實驗裝置可知，裝置Y用以制備氨氣，裝置W用以制備二氧化碳，裝置Z用以制備碳酸鋤，因氨氣極易溶于水，

裝置Y的C接口應(yīng)與裝置Z的E接口連接，因二氧化碳中混有氯化氫，應(yīng)用盛有飽和NaHCC)3溶液的X裝置除去氯

化氫，則制備裝置的連接順序為W—X—Z—Y,

【題目詳解】

(1)由制備裝置的連接順序為W-X-Z-Y可知，制備碳酸鐲實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:FTA—BTD,

E-C,故答案為A；B；D；E；

(2)Y中為濃氨水與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NHjH2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T，故答案為

NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T；

(3)裝置W用以制備二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氫，應(yīng)用盛有飽和NaHCCh溶液的X裝置除去氯