青海玉樹州2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

青海玉樹州2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、CG和CL催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下:

6°

A.合成氣的主要成分為C0和H?

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①一②吸收能量

D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑

2、某溫度下，向10mL(Mmol/LCuCk溶液中滴加0.1mol」T的Na2s溶液，滴加過程中，溶液中-lgc(Cu2+)與Na2s溶

液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()已知：(p(ZnS)=3x10-25。

-IgCtCu2*)z

17.7

01020HNa2s(aq)pmL

277

A.該溫度下Ksp(CuS)=io--

B.X、Y、Z三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最小

C.Na2s溶液中：c(s2-)+c(HS-)+C(H2S)=c(Na+)

D.向100mLZM+,Cu2+濃度均為1x10.5moI/L的混合溶液中逐滴加入1x10一的Na2s溶液，ZM+先沉淀

3、下列說法不正確的是

平

街

常

翱

A.圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.圖1中I、II兩點(diǎn)的速率v(I)>v(U)

C.圖2表示A(?)+2B(g).2C(g)AH<0,達(dá)平衡后，在h、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖

可推知A不可能為氣體

D.圖3裝置的總反應(yīng)為4AI+3O2+6H2O=4A1(OH)3

4、室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正

確的是()

加入的物質(zhì)結(jié)論

_

C(CH3C00)_.

A0.05molCH3COONa固體-------------減小

c(Na+)

B0.05molNaHS04固體c(CHjCOO)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42)

C0.()5molNH4CI固體水電離程度增大

D50mLH2O由水電離出的c(H+)c(OH)減小

A.AB.BC.CD.D

5、對甲基苯乙烯是有機(jī)合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是()

A.分子式為C9HHl

B.能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.具有相同官能團(tuán)的芳香煌同分異構(gòu)體有5種(不考慮立體異構(gòu))

D.分子中所有原子可能處于同一平面

6、下列說法正確的是()

A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中

C.測定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)

D.用pH計(jì)測定同溫度同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,通過比較pH大小比較H2cCh、HCN的酸性強(qiáng)弱

7、下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

用NaCl固體配制100mL1.00

A天平(帶祛碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

mol/LNaCI溶液

B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線

三腳架、酒精燈、珀煙、培竭鉗、鏡子、泥三角、濾紙、小刀、玻

D鈉在空氣中燃燒

璃片

A.AB.BC.CD.D

8、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

9、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化核固體與氫氧化短I晶體[Ba(OH)2?8H2O)],并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰.由此可知()

小

V***V.：.7.?*：■*,

A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化鉉與氫氧化鎖的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4C1+Ba(OH)z-BaCh+ZNHj^HzO-Q

10、反應(yīng)2N(h(g)N2(h(g)+57kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為Ti、T2時(shí)，平衡體系中Nth的體積分?jǐn)?shù)

隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深

B.a>c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

C.b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K>=K

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

11、常溫下，向20mL0.2moi七忸2A溶液中滴加0.2mol.L」NaOH溶液，溶液中微粒H?A、HA\A?一的物質(zhì)的量的變

化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

+

A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí).c(OH-)=c(H)+c(HA')+2c(H2A)

++2

B.在P點(diǎn)時(shí)，c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA')+c(A')+c(H2A)

+2

C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30mL時(shí)，2c(Na)=3[c(HA')+c(A')+c(H2A)]

2+

D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=40mL.時(shí).c(Na+)>c(A')>c(OH')>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

12、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，一段時(shí)間后，下列敘述正確的是

A.兩燒杯中的銅片都是正極B.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快D.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

13、我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說法中錯(cuò)誤的是

A.“碘鹽”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處

D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒

14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是()

A.中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動

B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁

C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出

D.定容時(shí)，加水到容量瓶刻度線下卜2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水

15、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到NCH和N2O4的混合氣體1120m1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，

向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是O

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.NO?和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

C.得到2.54g沉淀時(shí)加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNOa的量是0.12mol

16、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成

鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與氫原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子

的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性

B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物A(C10H20O2)具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：

叵］，回端

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子炫基上的氫若被C1取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使漠的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號)

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

(2)D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是：、?

(3)寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：

(4)E可用于生產(chǎn)氨葦青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2—甲基一1—丙醇和甲

酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

18、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

o

~「叫n「3」rNLIn-

|CH^O.H*|cHJ>.BrF瓜汽X"；

RCOCIRCO<

已知：①

②O~'(,舟O~NH，；

()

(1),、人的名稱是

(2)G-X的反應(yīng)類型是。

⑶化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)下列說法不正確的是(填字母代號)

A.化合物A能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)

D.X的分子式是Ci5H16N2O5

⑸寫出D+F—G的化學(xué)方程式:

⑹寫出化合物A(C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子是苯的二取代物，W—NMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；

()

②分子中存在硝基和II結(jié)構(gòu)。

—C—O—

()/

⑺參照以上合成路線設(shè)計(jì)ET的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

19、某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，并測定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

某補(bǔ)快U服液配料代：純凈水,維生索C.XXX鐵，阿斯巴甜、蘋果”.蘋果香科

(注JXXX*?為隋去的文字)

(D實(shí)驗(yàn)一：探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。

甲同學(xué)：取1mL補(bǔ)鐵口服液，加入K31Fe（CN）6］（鐵氟化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以

Fe，形式存在。

乙同學(xué)：取5mL補(bǔ)鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學(xué)為分析沒有

出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究:

原因?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

乙同學(xué)觀察該補(bǔ)鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中取第1份溶液，繼續(xù)滴入足

其他原料排除②_________影

1有維生素C,維生素C有還原性，其作用是量的雙氧水，仍未見紅色出

影響響

①______現(xiàn)

取第2份溶液，繼續(xù)滴加該

所加③_______溶液（寫化學(xué)式）太少，二者說明不是該溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅

沒有達(dá)到反應(yīng)濃度的影響

色

說明Fe#以④_______

形式存在，用化學(xué)方

鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe3+取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式結(jié)合文字，說明

形式存在硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色

加酸后迅速顯紅色的

原因

（2）甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了，他分析了SCN中各元素的化合價(jià),

然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺，

但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因_______。

（3）實(shí)驗(yàn)二：測量補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）應(yīng)為375?425（mg/100mL）,該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，

測定其中鐵元素的含量。（說明：該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液）

①取該補(bǔ)鐵口服液100mL,分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；

②向式滴定管中加入0.002mol.!?酸性KMnCh溶液，并記錄初始體積；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；

④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.（）0mL。計(jì)算每100mL該補(bǔ)鐵口服液中含鐵元

素mg（以FeSCh?7H2O的質(zhì)量計(jì)算），判斷該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素含量___________（填“合格”或“不

合格”）。

20、連二亞硫酸鈉（Na2s20,俗稱保險(xiǎn)粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞硫酸鈉流

程如下:

濃HzSO,加適值飽和食處水

銅那一|反，:一］.、一函|一一冷卻結(jié)晶|fNgSJ%，2H,O

l一?I(的35V)'—?—

墟沿

⑴反應(yīng)I是制備SO2,下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍f__ff,裝置D的作用是

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

(2)反應(yīng)n所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分裝置省略)。

①通S02之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是;控制反應(yīng)溫度的方法是一

②反應(yīng)n的離子方程式為_?

(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是—(填化學(xué)式)；加入適量飽和食鹽水的目的是_0

⑷產(chǎn)品Na2S2O4^H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是(寫2種)。

21、過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽(KHSOr2KHSOrK2soQ常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如下：

30%HQ、IGCOi固體

；~J

&5mol，L?H^SOsf反應(yīng)］|-A反應(yīng)卜過處fKHSO4?2KHSO<K2SO4

!I

COj母液

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：H2O2+H2so4=0H2SO$+H2O,AH<0；則反應(yīng)II中K2c03與H2s。5反應(yīng)生成KHSOs

的化學(xué)方程式為。

(2)生產(chǎn)原料的理論比值［n(H2O2)：n(H2so4)］為0.4:1,但實(shí)際生產(chǎn)最佳投料比為0.6:1,其原因是,

(3)過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽可以處理廢水中的HzS。己知：25℃,H2s的電離常數(shù)Kai=l.lxlO。，Ka2=L3xl(r*由于電

離常數(shù)值極小，H2s水溶液中H2s的平衡濃度近似等于H2s的初始濃度。0.090mol?L“H2s溶液的pH=4,該溶液中c

(S2-)=。

(4)準(zhǔn)確稱取3.350g復(fù)合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶

液，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉溶液，用0.10()01?011-^225203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消杵標(biāo)準(zhǔn)溶

液20.0()mL。計(jì)算復(fù)合鹽中有效成分KHSOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)(已知：HSO<hS^'S^2')

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A.由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2,故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)的過程中存在構(gòu)成反應(yīng)

物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①一②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C.①

的能量總和大于②的能量總和，則①一②的過程放出能量，故C錯(cuò)誤；D.由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO

和H2的過程中Ni的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。

2、B

【解題分析】

向10mL0.1mol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2#CuSbCM+單獨(dú)存在或S*單獨(dú)存在

均會水解，水解促進(jìn)水的電離，Y點(diǎn)溶液時(shí)滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2(aq),已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=l()-i7.7moi/L,Ksp(CuS)=

c(Cu2+)'c(S2')=10"177mol/Lxl0l7-7mol/L=10'3S4mol2/L2,據(jù)此結(jié)合物料守恒分析。

【題目詳解】

A.該溫度下,平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-s7moI/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)-c(S2)=10177mol/LxlO177mol/L=10J54mol2/L2,

A錯(cuò)誤；

B.CM+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會水解，水解促進(jìn)水的電離，Y點(diǎn)時(shí)恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點(diǎn)，

所以X、Y、Z三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最小，B正確；

C.根據(jù)Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)=c(Na+),C錯(cuò)誤；

D.向100mLZn2+,CiP+濃度均為lO^mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S?一濃度

2252035420

c(S)=3xio-mol/L=3xlO-mol/L,產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S??濃度為c(S>)=1xio-=io^mol/L<3xlOmol/L,則產(chǎn)

10-510s—

生CuS沉淀時(shí)所需S2-濃度更小，即Cu2+先沉淀，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查沉淀溶解平衡的知識，根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含

義及應(yīng)用方法，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

3、B

【解題分析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖1中I、II兩點(diǎn)的速率v(I)Vv(II),故B錯(cuò)誤；

C.由于縱坐標(biāo)表示V逆，t3時(shí)V逆突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強(qiáng)，說明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，說

明A一定不是氣體，故C正確；

D.負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e=A13+,正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e=4OH-,總反應(yīng)方程式為：4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,

故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)為C,要抓住平衡不發(fā)生移動的點(diǎn)，加入催化劑，平衡不移動，但反應(yīng)速率增大，應(yīng)該是匕時(shí)的改變條件,

t3時(shí)突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強(qiáng)。

4、A

【解題分析】

室溫下，將0.05molCH3coONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入

0.05molCH3COONa固體,c(Na+)增大為原來的2倍,而由于溶液濃度增大,故CHjCOCT的水解程度變小，故&CMCOO

一)大于原來的2倍，則c(CH3coCT)/c(Na+)比值增大，A錯(cuò)誤；B、加入0.05molNaHS04固體，能和().05molCH3coONa

反應(yīng)生成0.5moI/LCH3coOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO

+2-

~)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,Mc(Na)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

+2-

-)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4),B正確；C、加入0.05molNH4cl固體后，和CMCOONa發(fā)生雙水解，水解程度

增大，則對水的電離的促進(jìn)會增強(qiáng)，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶

液中c(OH-)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH-)變小，且水電離出的氫離子濃度和

其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH-)減小，D正確，答案選A。

5、D

【解題分析】

對甲基苯乙烯含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)。

【題目詳解】

A項(xiàng)、對甲基苯乙烯（＜}?））含有9個(gè)碳和10個(gè)氫，分子式為GH.故A正確；

B項(xiàng)、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確；

C項(xiàng)、含有兩個(gè)支鏈時(shí)，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)支鏈時(shí)：支鏈為-CHXH-CH3、-CH2CH=CH2.-C（CH3）=CH2,除了

/本身，共有5種同分異構(gòu)體，故C正確；

D項(xiàng)、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，處于同一平面，分子中含有-CL,甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有

原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關(guān)鍵。

6、B

【解題分析】

A.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，只要計(jì)算準(zhǔn)確，不影響結(jié)果，故B正確；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值，故C錯(cuò)誤；

D.測定同溫度同濃度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2cO3、HCN

的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

從習(xí)慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶，標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準(zhǔn)確，計(jì)算準(zhǔn)確即可。

7、D

【解題分析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；

B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定需用溫度計(jì)測量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；

C、實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點(diǎn)，故不選C；

D、用三腳架、酒精燈、生煙、用煙鉗、鑲子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作儀器的選擇，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握?shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器,

注重課本實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)知識的積累。

8、B

【解題分析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.利用高沸點(diǎn)的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點(diǎn)酸，且氯化氫和玻璃不反應(yīng)，所以可以用

濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項(xiàng)B正確；

C.演化氫能被濃硫酸氧化而得不到濱化氫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

9、B

【解題分析】

A.通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.氯化核與氫氧化領(lǐng)晶體反應(yīng)生成氯化領(lǐng)、一水合氨和水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題給方程式?jīng)]有標(biāo)出各物質(zhì)的聚集

狀態(tài)，不是該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量

小于生成物的總能量。

10、A

【解題分析】

A.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，c點(diǎn)NCh濃度大，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點(diǎn)氣體的平均相

對分子質(zhì)量：aVc,B錯(cuò)誤；

C.正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的含量增大，所以溫度是》>T2,

則b、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb>Ke,C錯(cuò)誤；

D.狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NCh的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b,D錯(cuò)誤；

答案選A。

11、A

【解題分析】

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA,根據(jù)電荷守恒得：c(OIT)+2c(A2')+c(HAO=c(H+)

+22+

+c(Na),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A'),二者結(jié)合可得：c(OH)+c(A-)=c(H)+c

++

(H2A),則C(OH)<c(H)+c(H2A)<C(H)+C(HA)+2c(H2A),故A錯(cuò)誤；

2++2

B.P點(diǎn)滿足電荷守恒：c(HA-)+2c(A')+c(OH)=c(Na)+c(H),根據(jù)圖象可知，P點(diǎn)c(A')=c(H2A),

則c(HiA)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH)=c(Na+)+c故B正確；

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A,根據(jù)物料守恒可得：2c(NaD

2

=3[c(HA-)+c(A-)+c(H2A)],故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na?A,A?一部分水解生成等濃度的OH\HA,溶液中還存在水電離的氫

氧根離子，則c(OH)>c(HAO,正確的離子濃度大小為：c(Na+)>c(A2')>c(OH)>c(HAO>c(H2A)>c

(H+),故D正確；

故選B。

12、C

【解題分析】乙燒杯沒有構(gòu)成原電池，銅片不是正極，故A錯(cuò)誤；甲中鋅是負(fù)極，鋅被氧化，乙中鋅與硫酸反應(yīng)，鋅

被氧化，故B錯(cuò)誤；甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故C正確；甲燒杯中構(gòu)成原電池，銅是正極，電極反

應(yīng)是2H++2"=H2T>銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：構(gòu)成原電池的條件是兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合電路；乙裝置沒有形成閉合電路，所以沒

有構(gòu)成原電池。

13、A

【解題分析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KICh)與食鹽的混合物，B正確；

C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應(yīng)保存在陰涼處，C正確；

D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選Ao

14、B

【解題分析】

A.為防止滴入液體過量，中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動，故A正確；

B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴應(yīng)懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；

C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；

D.定容時(shí)，為準(zhǔn)確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，故D正確。

答案選B。

15、C

【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進(jìn)行分析計(jì)算。

【題目詳解】

A.金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH-的質(zhì)量為：2.54g-l.52g=1.02g,

L02g

?(0H)==0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中

17g/mol

Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:2x+2y=0.06>64x+24y=1.52,解得：x=0.02,y=0.01,則該合金中

n(Cu):n(Mg)=2:1,故A正確；

B.標(biāo)況下L12L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為

(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=0.()4,則混合氣體中含有二氧化氮O.()4mol、

四氧化二氮O.Olmol,NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)為：——0-041-)1——xl00%=80%,故B正確;

0.04mol+0.01mol

C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/Lx0.05L=0.7moL反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸

鈉的物質(zhì)的量為：”(NaN03)="(HN03)-〃(N02)-2〃(N204)=0.7mol-0.04moi-0.01x2=0.64moL故需要?dú)溲趸c溶液的體

積為0-64mol=064L=640mL,故C錯(cuò)誤；

lmol/L

D.Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol,則生成Cu(N(h)2、Mg(NCh)2各0.02ml、O.Olmol,NCh和N2O4的

物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.01mol,則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

解答該題的關(guān)鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應(yīng)失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量

相等，關(guān)系式為Cu~2e、Cu2+~2OH-,Mg~2e~Mg2+~2OH-,通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量

差可以計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量，從而確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

16、C

【解題分析】

Q的簡單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的

元素，確定X為F；Z-具有與氫原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當(dāng)

W為K時(shí)，Y為A1；當(dāng)W為Ca時(shí)，Y為Mg。

【題目詳解】

A.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是AlCh或MgCL,氯化鋁屬于共價(jià)化合物不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Q(NH3)<X(HF),故C正確；

D.Z和W形成的化合物為KC1或CaCL,二者均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；

答案：c

二、非選擇題(本題包括5小題)

H,C0H3C0

17、①②④竣基碳碳雙鍵、

H,C—CH—CH,—C—OHHjC—CHj—CH—C—0H

H,CH,C0

H,C—CH—CH,-OH+HCOOH-~g*->H,C—C—C—OH+H,0

H3c

【解題分析】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CH2OH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色,

B-F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為C10H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子所基上的氫若被C1取代，其一氯

代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3cH2cH2cH2cHO,D為CH3CH2CH2CH2COOH,

E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F為CH3cH2cH2cH=CH2,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CH2OH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色，

B-F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為G0H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子炫基上的氫若被。取代，其一氯

代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3CH2CH2CH2CHO,D為CH3CH2CH2CH2COOH,

E為(CHj)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2cH2cH2cH2cH3,F為CH3cH2cH2cH=CH2,

⑴B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH2cH2OH,B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、竣酸等發(fā)生取代反應(yīng)，B中與一OH

相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應(yīng)，B能與02、KMnCh等發(fā)生氧化反應(yīng)，B不能加聚反應(yīng)，答案

選①@④。

(2)D為CH3cH2cH2cH2COOH,所含官能團(tuán)名稱為竣基；F為CH3cH2cH2cH=CH2,所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵。

(3)D、E的官能團(tuán)為竣基，與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式為(CH3%CHCH2coOH、CH3cH2cH

(CH3)COOH?

(4)E為(CH3)3CCOOH,2—甲基一1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為

CHCH

I3_I3

CH—CH—CH—OH+HCOOHCH—C—COOH+H0.

323I2

CH3

NO2O00/

還原反應(yīng)，、一CH3

18、鄰甲基苯甲酸BD

8r，

HOOCN0'HCOOCH-<^>—N0、HOOCHCOO

CH2-<^>—222

()()()

()溶清.

而屐化＞

()(>IIO

【解題分析】

由二理u、A的分子式，縱觀整個(gè)過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知二票Mu發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為

NO2

人_CH3，對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成B,B

ty-COOH

NO2

中甲基上H原子被溟原子取代生成C,C中氯原子、溟原子被-NH-取代生成D,故B為-CH3、C為一CHzBr、

-c-ci_gYI