2024年陜西省銅川市重點中學高考沖刺化學模擬試題含解析

2024年陜西省銅川市重點中學高考沖刺化學模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數(shù)為2NAB．100g98%的濃H2SO4與過量的Cu反應后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NAD．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA2、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關的是A．沸點：Cl2＜I2 B．熱穩(wěn)定性：HF＞HClC．硬度：晶體硅＜金剛石 D．熔點：MgO＞NaCl3、對于復分解反應X+YZ+W，下列敘述正確的是A．若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸B．若X是強酸，Y是鹽，反應后可能有強酸或弱酸生成C．若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿D．若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿4、反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．X→Y反應的活化能為E5B．加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC．升高溫度增大吸熱反應的活化能，從而使化學反應速率加快D．壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應速率加快5、下圖所示為某同學設計的檢驗濃硫酸和碳反應所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是A．若按①→③→②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物B．若裝置②只保留a、b，同樣可以達到實驗目的C．若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應后恢復到25℃，溶液的pH≥5.6D．實驗結(jié)束后，應按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置6、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質(zhì)D．海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)7、下列有關化學用語表示正確的是A．硝基苯 B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖C．水分子的比例模型： D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3-B．0.1mol·L－1MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-C．0.1mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32-D．0.1mol·L－1Na2S溶液：NH4+、K＋、ClO－、SO42-9、硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是（）A．晶體硅可做光導纖維 B．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品C．SiO2可與水反應制備硅膠 D．SiO2可做計算機芯片10、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應C．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生氧化反應11、常溫下，有關0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列說法不正確的是（）A．根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)B．加水稀釋過程中，c(H+)?c(OH?)

的值增大C．加入NaOH固體可抑制

CHCOO?的水解D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大12、(原創(chuàng))根據(jù)下列實驗事實，不能得到相應結(jié)論的是選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14

常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

B

向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL，前者生成氣泡的速率更快

催化效果：Fe3+＞Cu2+

C

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的率會先加快再減慢

反應剛開始時，醋酸電離平衡正移，c(H+)增大

D

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，觀察到明顯現(xiàn)象．

H3BO3的酸性強于H2CO3

A．A B．B C．C D．D13、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X的簡單氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸14、下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1OC．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)===Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O15、用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的的是實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH與HClO的酸性強弱相同溫度下用pH試紙測定濃度均為0.1mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g·mL－1）將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒D檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管A．A B．B C．C D．D16、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強B．只由這四種元素不能組成有機化合物C．與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應D．X、Y形成的化合物都是無色氣體17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NAC．14g由乙烯與環(huán)丙燒(C3H6)組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應生成2.24LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA18、相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）A．對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大B．對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大C．在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875×10-4mol·L-1·min-1D．50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等19、工業(yè)用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：根據(jù)流程推測，下列判斷不正確的是()A．“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸B．“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用C．NaClO3與PbO2反應的離子方程式為D．在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO420、某同學采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：下列說法不正確的是A．固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3B．使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-C．試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解D．若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O21、“太陽能燃料”國際會議于2019年10月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯誤的是()A．太陽能燃料屬于一次能源B．直接電催化CO2制取燃料時，燃料是陰極產(chǎn)物C．用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源D．研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展22、研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種—，若離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關于含氮微粒的表述正確的是A．有24個電子 B．N原子中未成對電子的電子云形狀相同C．質(zhì)子數(shù)為20 D．中N原子間形成離子鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B的名稱為____；D中含有的無氧官能團結(jié)構(gòu)簡式為____。（2）反應④的反應類型為____；反應⑥生成G和X兩種有機物，其中X的結(jié)構(gòu)簡為_____。（3）反應⑤的化學反應方程式為_____（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示）。（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___種，寫出其中一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：____。①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。（5）請設計由苯甲醇制備的合成路線（無機試劑任選）____：24、（12分）2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：已知：①氣態(tài)鏈烴A在標準狀況下的密度為1.875g·L-1；（1）B的名稱為__________；E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（2）下列有關K的說法正確的是__________。A．易溶于水，難溶于CCl4B．分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C．能發(fā)生水解反應加成反應D．1molK完全燃燒消耗9.5molO2（3）⑥的反應類型為__________；⑦的化學方程式為__________（4）與F官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（5）利用以上合成路線中的相關信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線：__________。25、（12分）過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：回答下列問題：（1）小組同學查閱文獻得知：該實驗用質(zhì)量分數(shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%。該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有___。（2）儀器X的主要作用除導氣外，還具有的作用是___。（3）在冰水浴中進行的原因是___。（4）實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應的離子方程式為___。（5）反應結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。A．無水乙醇B．濃鹽酸C．Na2SO3溶液D．CaCl2溶液（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為：①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO·②H2O2+X=Y+Z+W（已配平）③Fe2++·OH=Fe3++OH-④H++OH-=H2O根據(jù)上述機理推導步驟②中的化學方程式為___。（7）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有____的性質(zhì)。A．與水緩慢反應供氧B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體C．能是水體酸性增強D．具有強氧化性，可殺菌滅藻（8）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_____。26、（10分）環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應制備環(huán)乙烯：環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質(zhì)量分數(shù)Ⅰ：制備環(huán)己烯粗品。實驗中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。Ⅱ：環(huán)己烯的提純。主要操作有；a.向餾出液中加入精鹽至飽和；b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；c.靜置，分液；d.加入無水CaCl2固體；e.蒸餾回答下列問題：(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾溫度不宜過高的原因是________。(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。(5)加入無水CaCl2固體的作用是______________。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。27、（12分）常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。實驗步驟：（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產(chǎn)生時關閉彈簧夾，進行蒸餾。（三）向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是________。(2)步驟（二）中，當觀察到_______現(xiàn)象時，可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時，下列操作的順序為_______（填標號）。①停止加熱②打開彈簧夾③關閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__；加入無水Na2SO4的作用是_______。(4)實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為_________。（殘留物以表示）(5)為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______g/L。（以計，式量：884)。28、（14分）X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)。回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是__________________。(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是______________。(3)X與Z中電負性較大的是_____。Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是______________，此離子中含有的化學鍵類型是_________，X—Z—X的鍵角_______109.5°（填“＞”、“=”或“＜”）。(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為___________，以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為___________。該化合物與MgO相比，熔點較高的是____________。(5)已知該化合物的晶胞邊長為apm，則該化合物的密度為________________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值為NA）。29、（10分）乙酸乙酯是重要的工業(yè)溶劑和香料，廣泛用于化纖、橡膠、食品工業(yè)等。在標準狀態(tài)時，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成。請寫出標準狀態(tài)下，乙酸和乙醇反應的熱化學方程式為___________。取等物質(zhì)的量的乙酸、乙醇在TK下密閉容器中發(fā)生液相反應物和生成物均為液體酯化反應，達到平衡，乙酸的轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下用物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)________；注：對于可逆反應：達到化學平衡時，)。而相同條件下實驗室采用回流并分離出水的方式制備乙酸乙酯時，乙酸轉(zhuǎn)化率可以高達，可能的原因是__________。若將乙醇與乙酸在催化劑作用下發(fā)生氣相反應物和生成物均為氣體酯化反應，其平衡常數(shù)與溫度關系為：式中T為溫度，單位為，則氣相酯化反應為________填“吸熱”或“放熱”反應。乙酸和乙醇酯化反應在甲、乙兩種催化劑的作用下，在相同時間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。由圖可知，產(chǎn)率為時，應該選擇催化劑和溫度分別是________、________；使用催化劑乙時，當溫度高于，隨溫度升高，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因________________________。為了保護環(huán)境，的排放必須控制?；瘜W工作者嘗試各種方法將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，以達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以和為原料制備乙醇和的原理示意圖：判斷遷移的方向________選填“從左向右”、“從右向左”。寫出電極b的電極反應式：________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故分子總數(shù)大于2NA個，故A錯誤；B．100g98%的濃H2SO4中含有硫酸98g，物質(zhì)的量為1mol，銅與濃硫酸的反應，2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應不再進行，所以反應生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯誤；C．標準狀況下，11.2LO2與CO2混合氣體的物質(zhì)的量==0.5mol，混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA，故C正確；D．碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，導致陰離子個數(shù)增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中陰離子個數(shù)多于NA個，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為BD，B中要注意稀硫酸與銅不反應，D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。2、A【解析】

A、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,則鹵素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，與分子間作用力有關，A正確；B、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵有關，B錯誤；C、原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，熔點越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅，與共價鍵有關，C錯誤；D、離子鍵的鍵長越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，熔點越高，離子半徑：Mg2+＜Na+、O2—＜Cl-，所以熔點：MgO＞NaCl，與離子鍵大小有關，D錯誤；正確選項A。3、B【解析】

A．H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。錯誤；B．H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑；2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑，正確；C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，錯誤；D．CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，錯誤。4、D【解析】A、根據(jù)能量變化，X→Y，活化能是(E5－E2)，故錯誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯誤；C、升高溫度，提高了活化分子的百分數(shù)，化學反應速率都增大，故錯誤；D、壓縮體積，增大壓強，增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，反應速率加快，故正確。5、B【解析】濃硫酸和碳反應所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應該先過無水硫酸銅檢驗水，再過品紅溶液檢驗二氧化硫，過酸性高錳酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所以選項A錯誤。若裝置②只保留a、b，只要看到酸性高錳酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選項B正確。酸雨的要求是pH小于5.6，而本實驗中生成的二氧化硫會導致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同時隨著反應的進行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會更小，選項C錯誤。從下往上、從左往右是實驗裝置的安裝順序，拆卸順序應該相反，選項D錯誤。6、B【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸鈉都反應生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤，不選A；B、溴元素在③⑤中化合價升高，被氧化，在④中化合價降低，被還原，正確，選B；C、工業(yè)上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質(zhì)，不是用金屬鈉置換出鎂，錯誤，不選C；D、還有的碘元素是碘離子形式，不能升華，錯誤，不選D。答案選B。7、A【解析】

A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的，故A正確；B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖為故B錯誤；C.水分子空間構(gòu)型是V型的，所以水分子的比例模型為，故C錯誤；D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)是14，應寫為，故D錯誤；故答案為：A。8、B【解析】

A．0.1mol·L－1HCl溶液中：AlO2-與H+不能大量共存，故A錯誤；B．0.1mol·L－1MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-之間以及與Mg2+、SO42-之間不發(fā)生反應，能大量共存，故B正確；C．0.1mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋與CO32-不能大量共存，故C錯誤；D．0.1mol·L－1Na2S溶液中，ClO－具有強氧化性，與S2-不能大量共存，故D錯誤；答案選B?！军c睛】熟記形成沉淀的離子，生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應的離子。9、B【解析】

A.二氧化硅可做光導纖維，晶體硅常做半導體材料，A項錯誤；B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項正確；C.SiO2可與水不反應，C項錯誤；D.半導體硅能夠?qū)щ姡勺鲇嬎銠C芯片，D項錯誤；答案選B。10、B【解析】

若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，鋅作負極，發(fā)生氧化反應；鐵做正極被保護，故A正確，B不正確。若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護，可減緩鐵的腐蝕，C正確；X極作陽極，發(fā)生氧化反應，D正確。答案選B。11、B【解析】

A．0.1mol/LCH3COONa溶液pH＞7，溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B．常溫下，加水稀釋0.1mol/LCH3COONa溶液，促進醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OH-)不變，故B錯誤；C．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加入NaOH固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動，CH3COO-的水解受到抑制，故C正確；D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離，由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；故選B。12、C【解析】試題分析：A、常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14，說明醋酸溶液中的氫離子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數(shù)相等，故A正確；B、向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL，F(xiàn)e3+的催化效果比Cu2+好，雙氧水分解的速率快，生成氣泡的速率更快，故B正確；C、金屬與酸的反應是放熱反應，反應剛開始時，溫度逐漸升高，反應速率加快，隨著反應的進行，醋酸的濃度減小，反應速率又逐漸減慢，故C錯誤；D、H3BO3的酸性強于H2CO3，向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，反應放出二氧化碳，有明顯現(xiàn)象，故D正確；故選C?？键c：考查了化學實驗方案的設計與評價的相關知識。13、B【解析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個，Y的最外層電子數(shù)是2，因此X的最外層電子數(shù)是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；C.H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確；D.硝酸和硫酸都是強酸，D不正確；答案選B。14、B【解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+

H2O，選項A錯誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2，反應的離子方程式為：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+

2HC1O，選項B正確；C、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++

Cl2↑+

2H2O，選項C錯誤；D、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O，選項錯誤。答案選B。15、C【解析】

A．二者溶解度受溫度影響不同，冷卻結(jié)晶后過濾可分離，則玻璃儀器還需要漏斗，故A錯誤；B．HClO具有漂白性，不能用pH試紙測pH，故B錯誤；C．在燒杯中配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，計算后稱量、溶解，則25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中，質(zhì)量分別為16%，但溶液體積是=1000mL=1L，故C正確；D．向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，此時溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故D錯誤；故選C。16、B【解析】

K層最多只能填2個電子，因此Z原子最外層有6個電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻緼.非金屬越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，而W的非金屬性比Z強，因此W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z強，A項錯誤；B.有機化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機化合物，B項正確；C.非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強于Z，因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應，C項錯誤；D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項錯誤；答案選B。17、C【解析】

A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實際存在的氨分子一定少于0.1mol，A項錯誤；B.四氯化碳在標況下不是氣體，因此無法按氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，B項錯誤；C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為，因此14g混合物相當于1mol的，自然含有NA個碳原子，C項正確；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是，因此無法根據(jù)氫氣的體積進行計算，D項錯誤；答案選C。18、A【解析】A．根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯誤；B．溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C．在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為17.5×10-4mol/L20min=0.0875×10-419、A【解析】

工業(yè)用PbO2來制備KClO4，是在酸性條件下用PbO2將NaClO3氧化成NaClO4，過濾得含有NaClO4的溶液中加入硝酸鉀，經(jīng)結(jié)晶可得KClO晶體，【詳解】A.濃鹽酸具有還原性會與NaClO3發(fā)生歸中反應，同時也會消耗PbO2，故A錯誤；B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用，B正確；C.根據(jù)產(chǎn)物可知NaClO3被PbO2氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：，故C正確；D.根據(jù)溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出，結(jié)合復分解反應的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KClO4，故D正確；故答案為A。20、D【解析】

工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體Ⅰ中含有SiO2，濾液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體Ⅱ，過濾，向濾液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCl2·6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解；【詳解】A.根據(jù)上面的分析可知，固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3，A正確；B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AlO2-，B正確；C.CaCl2·6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，C正確；D.若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的CaCl2·6H2O不純，D錯誤；答案為D。21、A【解析】

A選項，太陽能燃料屬于二次能源，故A錯誤；B選項，直接電催化CO2制取燃料時，化合價降低，在陰極反應，因此燃料是陰極產(chǎn)物，故B正確；C選項，用光催化分解水產(chǎn)生的H2，氫氣燃燒放出熱量多，無污染，是理想的綠色能源，故C正確；D選項，研發(fā)和利用太陽能燃料，消耗能量最低，有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，故D正確。綜上所述，答案為A。22、B【解析】

A.1個氮原子中含有7個電子，則1個N5分子中含有35個電子，N5+是由N5分子失去1個電子得到的，則1個N5+粒子中有34個電子，故A錯誤；B.N原子中未成對電子處于2p軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7，形成陰離子時得到電子，但質(zhì)子數(shù)不變，則質(zhì)子數(shù)為21，故C錯誤；D..N5+離子的結(jié)構(gòu)為，中N原子間形成共價鍵，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-Cl取代反應或酯化反應HOCH2CH2OH4、、、(任寫一種即可)【解析】

對比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應生成E，E與C6H7BrS發(fā)生取代反應生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：；C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）由苯甲醇制備，可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應生成，若要利用苯甲醇合成，則需要增長碳鏈、引進氨基、羧基，結(jié)合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系解答?！驹斀狻浚?）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團為：氨基、羧基、氯原子，其中無氧官能團為：-NH2和-Cl；（2）由上述分析可知，該反應為酯化反應或取代反應；對比該反應中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該碳原子與N原子和C原子成環(huán)，中的斷鍵方式為，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH；（3）反應⑤為與發(fā)生取代反應生成，其化學方程式為：++HBr；（4）①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個，碳碳三鍵占據(jù)2個，則其它取代基不含有不飽和度，則N原子對于的取代基為-NH2；②核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對稱結(jié)構(gòu)；則該同分異構(gòu)體的母體為，將氨基、氯原子分別補充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：、、、；（5）由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進氨基、羧基，引進氨基、增長碳鏈可以利用題干中②反應的條件，引進羧基可利用題干中③反應的條件，因此具體合成路線為：。24、1,2-二氯丙烷C、D取代反應8【解析】

M（A）=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol，A屬于鏈烴，用“商余法”，4212=3…6，A的分子式為C3H6，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；A與Cl2反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和C的分子式（C3H8O2），B→C為氯代烴的水解反應，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時發(fā)生消去反應生成E，E發(fā)生氧化反應生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；聚酯G是常見高分子材料，反應⑦為縮聚反應，G的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)反應⑥的反應條件，反應⑥發(fā)生題給已知②的反應，F(xiàn)+I→H為酯化反應，結(jié)合H→K+I和K的結(jié)構(gòu)簡式推出，I的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，H的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl，其名稱為1,2—二氯丙烷。E的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8個碳原子，K難溶于水，溶于CCl4，A項錯誤；B，K分子中五元環(huán)上碳原子只有羰基碳原子為sp2雜化，其余4個碳原子都是sp3雜化，聯(lián)想CH4和HCHO的結(jié)構(gòu)，K分子中五元環(huán)上碳原子不可能均處于同一平面，B項錯誤；C，K中含酯基能發(fā)生水解反應，K中含羰基能發(fā)生加成反應，C項正確；D，K的分子式為C8H12O3，K燃燒的化學方程式為2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃燒消耗9.5molO2，D項正確；答案選CD。（3）反應⑥為題給已知②的反應，反應類型為取代反應。反應⑦為C與F發(fā)生的縮聚反應，反應的化學方程式為nHOOC（CH2）4COOH+nCH3CH（OH）CH2OH+（2n-1）H2O。（4）F中含有2個羧基，與F官能團種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有、、、、、、、，共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1:2:3:4的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）對比CH3CH2OH和的結(jié)構(gòu)簡式，聯(lián)想題給已知②，合成先合成CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH和CH3COOH；CH3CH2OH發(fā)生氧化可合成CH3COOH；以乙醇為原料合成的流程圖為：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3（或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3）?！军c睛】本題的難點是符合條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機合成路線的設計。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應用有序思維，先確定官能團，再以“主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布同、鄰、間”的順序書寫。有機合成路線的設計首先對比原料和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團發(fā)生了什么改變，碳原子數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)和題給信息進行設計。25、燒杯、量筒防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+AHOO·+H2O2=H2O+O2+·OHABD54.00%【解析】

配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液需要的儀器，只需要從初中知識解答，通入氨氣后，從氨氣的溶解性思考，雙氧水在冰水浴中，從雙氧水的不穩(wěn)定來理解，根據(jù)原料和產(chǎn)物書寫生成八水過氧化鈣的離子方程式，過氧化鈣晶體的物理性質(zhì)得出洗滌八水過氧化鈣的試劑，充分利用前后關系和雙氧水分解生成水和氧氣的知識得出中間產(chǎn)物即反應方程式，利用關系式計算純度?！驹斀狻竣排渲萍s20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒，故答案為：燒杯、量筒；⑵儀器X的主要作用除導氣外，因為氨氣極易溶于水，因此還具有防倒吸作用，故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；⑶雙氧水受熱分解，因此在冰水浴中進行的原因是防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，故答案為：防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，；⑷實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應的離子方程式為Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+，故答案為：Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+；⑸過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗滌CaO2·8H2O的最佳實際為無水乙醇，故答案為：A；⑹若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2變?yōu)檠鯕夂退?，根?jù)前后聯(lián)系，說明②中產(chǎn)物有氧氣、水、和·OH，其化學方程式為：HOO·+H2O2=H2O+O2+·OH，故答案為：HOO·+H2O2=H2O+O2+·OH；⑺過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，魚苗需要氧氣，說明過氧化鈣具有與水緩慢反應供氧，能吸收魚苗呼出的二氧化碳氣體和殺菌作用，故答案為：ABD；⑻將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL即物質(zhì)的量為1.5×10-3mol，。2CaO2=2CaO+O2根據(jù)關系得出n(CaO2)=3×10-3mol，，故答案為54.00%。26、減少未反應的環(huán)己醇蒸出環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)增加水層的密度，有利于分層中和產(chǎn)品中混有的微量的酸除去有機物中少量的水3【解析】(1)根據(jù)題意，油浴溫度過高可能有未反應的環(huán)己醇蒸出，因此加熱過程中，溫度控制在90℃以下，盡可能減少環(huán)己醇被蒸出，故答案為：減少未反應的環(huán)己醇蒸出；(2)環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)，使得蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的混合物，故答案為：環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)；(3)加入精鹽至飽和，可以增加水層的密度，有利于環(huán)己烯和水溶液分層，故答案為：增加水層的密度，有利于分層；(4)餾出液可能還有少量的酸，加入3～4mL5%Na2CO3溶液可以除去產(chǎn)品中混有的微量的酸，故答案為：中和產(chǎn)品中混有的微量的酸；(5)無水CaCl2固體是常見的干燥劑，加入無水CaCl2固體可以除去有機物中少量的水，故答案為：除去有機物中少量的水；(6)環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中有3種（）不同環(huán)境的氫原子，故答案為：3。27、平衡氣壓，以免關閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流)儀器甲處餾出液無油狀液體②①③；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層除去花椒油中的水或干燥353.6g/L【解析】

在A裝置中加熱產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣經(jīng)導氣管進入B裝置，給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進行加熱提取花椒油；向餾出液中加入食鹽顆粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油容易溶解在有機溶劑乙醚中，而乙醚與水互不相溶，用乙醚萃取其中含有的花椒油，加入硫酸鈉除去醚層中少量的水，最后蒸餾得到花椒油。根據(jù)花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反應產(chǎn)生高級脂肪酸鈉和甘油，過量的NaOH用HCl滴定，根據(jù)酸堿中和滴定計算出其中含有的花椒油的質(zhì)量，進而可得花椒油中油脂的含量?！驹斀狻?1)加熱時燒瓶內(nèi)氣體壓強增大，導氣管可緩沖氣體壓強，平衡氣壓，以免關閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大；裝置B中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流)；(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產(chǎn)生時關閉彈簧夾，進行蒸餾，裝置B中的花椒油會隨著熱的水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出，當儀器甲處餾出液無油狀液體，說明花椒油完全分離出來，此時停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時，首先是打開彈簧夾，然后停止加熱，最后關閉冷凝水，故操作的順序為②①③；(3)在餾出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；加入無水Na2SO4的作用是無水Na2SO4與水結(jié)合形成Na2SO4?10H2O，以便于除去花椒油中的水或?qū)ń酚瓦M行干燥；(4)實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂，二者發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油，該反應的化學方程式為；(5)根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以n(NaOH)(過量)=n(HCl)=0.1mol/L×0.020L×=0.016mol，則與油脂反應的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.08L-0.016mol=0.024mol，根據(jù)花椒油與NaOH反應的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量關系可知其中含有的花椒油的物質(zhì)的量為n(油脂)=n(NaOH)=×0.024mol=0.008mol，其質(zhì)量為m(油脂)=0.008mol×884g/mol=7.072g，則該花椒油中含有油脂7.072g÷0.02L=353.6g/L。【點睛】本題考查了化學實驗基本操作的知識，涉及操作順序、裝置設計的目的、酸堿中和滴定及物質(zhì)含量的計算等。掌握化學反應原理、理解其含義及操作的目的是解題關鍵。28、HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵O三角錐形共價鍵＜8正方體MgO【解析】

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，x2-和Y+有相同的核外電子排布，則X在Y的上一周