四川省綿陽巿三臺(tái)中學(xué)2024年高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

四川省綿陽巿三臺(tái)中學(xué)2024年高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A除去苯中的苯酚加入濃溴水,充分振蕩、靜置,然后過濾B證明醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)用pH試紙分別測定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值,pH大的是次氯酸C檢驗(yàn)Na2SO3固體中含Na2SO4試樣加水溶解后,加入足量鹽酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀D檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素溴乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后,再向混合液中滴加硝酸銀溶液,有淡黃色沉淀A.A B.B C.C D.D2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等C.1molNaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為26NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA3、下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ中,正確的是()A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:除去Cl2中的HClC.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:用水吸收NH3D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:制備乙酸乙酯4、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵B.由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體C.有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高D.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物5、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB.漂白粉溶液呈堿性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O6、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則,其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A.①中可采用蒸餾法 B.②中可通過電解法制金屬鎂C.③中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng) D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等7、下列微?;橥凰氐氖茿.H2和D2 B.2He和3He C.O2和O3 D.冰和干冰8、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)B.證明濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成SO2C.探究鐵的析氫腐蝕D.測定雙氧水分解速率9、下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè) C.海水提溴 D.侯氏制堿10、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.過程I得到的Li3N中N元素為—3價(jià)B.過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C.過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.過程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O11、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動(dòng)性:Mg>CuB室溫下,測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH較大酸性:H2A<HBC加熱浸透了石蠟油的碎瓷片,產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去石蠟油分解一定產(chǎn)生了乙烯D室溫下,取相同大小、形狀和質(zhì)量的Fe粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Fe粒與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D12、某學(xué)生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后,進(jìn)行“鋁毛”實(shí)驗(yàn)。在其實(shí)驗(yàn)過程中常有發(fā)生,但與實(shí)驗(yàn)原理不相關(guān)的反應(yīng)是()A.Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OB.2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑C.2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3HgD.4Al+3O2→2Al2O313、常溫時(shí),1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ka(HA)約為10-4B.當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r,溶液中>C.中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH):HA>HBD.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的某種化合物(如圖所示)是一種優(yōu)良的防齲齒劑(用于制含氟牙膏)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離15、下列說法錯(cuò)誤的是A.《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用,這里”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.“用濃酒和糟入甑(蒸鍋),蒸令氣上,用器承滴露”涉及的操作是蒸餾C.《本草圖經(jīng)》在綠礬項(xiàng)載:“蓋此礬色綠,味酸,燒之則赤…”因?yàn)榫G礬能電離出H+,所以“味酸”D.我國晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫道:“夫金木無常,方園應(yīng)行,亦有隱括,習(xí)與性形。故近朱者赤,近墨者黑?!边@里的“朱”指的是HgS16、如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿,G為正鹽,通常條件下Z是無色液體,D的相對原子質(zhì)量比C小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.E可以是金屬也可以是非金屬B.C和D兩種大氣污染物,都能用排空氣法收集C.B的濃溶液具有吸水性,可用來干燥氣體D.實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí),可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取二、非選擇題(本題包括5小題)17、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物,其合成中間體F的一種合成路線如下:回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為__________,D的分子式為__________(2)由B生成C的化學(xué)方程式是____________。(3)E→F的反應(yīng)類型為___________,F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。(4)上述合成路線中,有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率,其原理是_______。(5)的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種(不包括立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式:__________。(6)設(shè)計(jì)以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:______(其他試劑任選)。18、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體,可通過以下途徑合成:已知:①(苯胺易被氧化)②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出化合物H的分子式__________,C中含氧官能團(tuán)的名稱___________。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型:BC___________;FG___________。(3)寫出AB的反應(yīng)方程式:___________________________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D的目的是_____________________。(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:_________________________19、單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiO2)的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖:實(shí)驗(yàn)過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點(diǎn)/℃57.7—315熔點(diǎn)/℃-70.0——升華溫度/℃—180300(1)裝置B中的試劑是_______,裝置D中制備SiCl4的化學(xué)方程式是______。(2)D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是______。(3)G中吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。(提出假設(shè))假設(shè)1:只有SO32-;假設(shè)2:既無SO32-也無ClO-;假設(shè)3:______。(設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn))可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有:3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中,滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請完成下表:序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論①向a試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立②向b試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設(shè)1或3成立若溶液不褪色假設(shè)2成立③向c試管中滴加幾滴_____溶液_____假設(shè)3成立20、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開__________(用字母表示)。(6)裝置連接好后,將裝置Ⅲ水浴加熱,通入氯氣一段時(shí)間,冷卻析岀高碘酸鉀晶體,經(jīng)過濾,洗滌,干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。②洗滌時(shí),與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略,現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液,然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后,加入幾滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計(jì)算式)。21、黃銅礦是主要的煉銅原料,CuFeS2是其中銅的主要存在形式?;卮鹣铝袉栴}:(1)CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_______。其組成的三種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是_______。(2)下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的______。(3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí),有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。①X分子的立體構(gòu)型是____,中心原子雜化類型為____,屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子。②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是___________。(4)CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2,其結(jié)構(gòu)式為,則SO2中共價(jià)鍵類型有_________。(5)四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Cu+的配位數(shù)為__________,②已知:a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是________g?cm3(列出計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚,溴以及三溴苯酚都溶于苯中,無法到分離提純的目的,應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜,故A錯(cuò)誤;B.次氯酸具有漂白性,可使pH試紙先變紅后褪色,無法測出溶液的pH,故B錯(cuò)誤;C.加入鹽酸,可排除Na2SO3的影響,再加入BaCl2溶液,可生成硫酸鋇白色沉淀,可用于檢驗(yàn),故C正確;D.反應(yīng)在堿性條件下水解,檢驗(yàn)溴離子,應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至酸性,故D錯(cuò)誤;故答案為C。2、C【解析】

A.Na2SO4水溶液中,水分子也含有氧原子,故1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.Na2O2由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成,故1molNa2O2中含3mol離子,而1mol甲烷中含4molC-H鍵,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.1molNaClO中含1molClO-,而1molClO-中含26mol電子,選項(xiàng)C正確;D.標(biāo)況下,6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子,故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子,選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D.標(biāo)況下,6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子,故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子。3、B【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,把溶液或蒸餾水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流,故A錯(cuò)誤;B.HCl極易溶于水,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小,可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì),故B正確;C.NH3極易溶于水,把導(dǎo)管直接插入水中,會(huì)發(fā)生倒吸,故C錯(cuò)誤;D.制備乙酸乙酯時(shí)缺少濃硫酸,乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解,并且導(dǎo)管直接插入液面以下,會(huì)發(fā)生倒吸,故D錯(cuò)誤;故答案為B。4、D【解析】

A.含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵,如Na2O2,故A錯(cuò)誤;B.多數(shù)物質(zhì)導(dǎo)電都是靠電子定向移動(dòng)的,不僅僅是金屬,如半導(dǎo)體材料硅等,故B錯(cuò)誤;C.分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小,與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無關(guān),故C錯(cuò)誤;D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物,可能是多原子單質(zhì),如臭氧等,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物是離子化合物,而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對是否偏移判斷的,它們之間沒有必然的聯(lián)系。5、D【解析】

A.NO2溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,A項(xiàng)正確;B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致,其離子方程式為:ClO-+H2O?HClO+OH-,B項(xiàng)正確;C.酸性條件下,用H2O2將海帶灰中I-氧化,其離子方程式為:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,C項(xiàng)正確;D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水,沉淀不會(huì)溶解,其正確的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn),要特備注意,氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸,也不溶于弱堿如氨水等。6、C【解析】

A.利用蒸餾原理可從海水中提取淡水,故不選A;B.從海水中得到氯化鎂后,鎂為活潑金屬,則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂,故不選B;C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進(jìn)行氧化,靜置溴沉在底部,繼而通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集溴,然后再用氯氣將其氧化得到溴,反應(yīng)過程中不涉及復(fù)分解反應(yīng),故選C;D.從海水中得到氯化鈉后,電解氯化鈉溶液,得氫氧化鈉和氫氣和氯氣,利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液,故不選D;答案:C7、B【解析】

A.H2和D2是單質(zhì),不是原子,且是同一種物質(zhì),A錯(cuò)誤;B.2He和3He是同種元素的不同種原子,兩者互為同位素,B正確;C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質(zhì),互為同素異形體,C錯(cuò)誤;D.冰是固態(tài)的水,干冰是固態(tài)的二氧化碳,是兩種不同的化合物,不是同位素,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。8、D【解析】

A.膠體粒徑在于1-100nm之間,可以透過濾紙,故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì),A錯(cuò)誤;B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁,濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫,蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳,均可以使澄清石灰水變渾濁,B錯(cuò)誤;C.Fe的析氫腐蝕是要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行的,該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕,C錯(cuò)誤;D.該裝置可以測定一定時(shí)間內(nèi)氧氣的生成量,進(jìn)而計(jì)算出雙氧水的分解速率,D正確;故答案選D。9、D【解析】

A.海帶提碘是由KI變?yōu)镮2,有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2,有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì),有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.侯氏制堿法,二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,二氧化碳和水,沒有元素的化合價(jià)變化,則不涉及氧化還原反應(yīng),故D正確。故選D。10、C【解析】

A.Li3N中鋰元素的化合價(jià)為+1價(jià),根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知,N元素的化合價(jià)為-3價(jià),A項(xiàng)正確;B.由原理圖可知,Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W,元素的化合價(jià)都無變化,W為LiOH,反應(yīng)方程式:Li2N+3H2O=3LiOH+NH3↑,B項(xiàng)正確;C.由原理圖可知,過程Ⅲ為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.過程Ⅲ電解LiOH產(chǎn)生O2,陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,D項(xiàng)正確。故答案選C。11、A【解析】

A、金屬陽離子的氧化性越強(qiáng),其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越弱;B、室溫下,測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱;C、酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成,不能確定是否有乙烯生成;D、不同的反應(yīng)無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響?!驹斀狻緼項(xiàng)、用石墨作電極,電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,陰極上先析出銅說明氧化性:Cu2+>Mg2+。則還原性:鎂強(qiáng)于銅,故A正確;B項(xiàng)、室溫下,測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH較大,說明A2—水解程度大于B—,酸性HA—<HB,不能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片,產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成,不能確定是否有乙烯生成,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,在濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,兩個(gè)反應(yīng)屬于不同的反應(yīng),無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響,故D錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),側(cè)重考查分析能力及靈活應(yīng)用能力,注意常見物質(zhì)的性質(zhì),明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解答關(guān)鍵。12、B【解析】

利用NaOH

溶液去除鋁表面的氧化膜,發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后進(jìn)行“鋁毛”實(shí)驗(yàn)即汞能與鋁結(jié)合成合金,俗稱“鋁汞齊”,所以鋁將汞置換出來,形成“鋁汞齊”,發(fā)生反應(yīng)為:2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時(shí),鋁片上的鋁會(huì)不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊,并繼續(xù)在表面被氧化,最后使鋁片長滿固體“白毛”而且越長越高,發(fā)生反應(yīng)為:4Al+3O2=2Al2O3,所以與實(shí)驗(yàn)原理不相關(guān)的反應(yīng)是B;故選:B。13、B【解析】

根據(jù)圖示,當(dāng)lg(V/V0)+1=1時(shí),即V=V0,溶液還沒稀釋,1mol/L的HA溶液pH=2,即HA為弱酸,溶液中部分電離;1mol/L的HB溶液pH=0,即HB為強(qiáng)酸,溶液中全部電離。因?yàn)槠鹗純扇芤簼舛群腕w積均相等,故起始兩溶液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。【詳解】A.1mol/L的HA溶液的pH為2,c(A-)=c(H+)=0.01mol/L,c(HA)1mol/L,則HA的電離常數(shù)約為10-4,A正確;B.由電荷守恒有:c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(B-)+c(OH-),當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r,HB溶液pH=3,HA溶液pH>3,則有c(A-)<c(B-),B錯(cuò)誤;C.HA為弱酸,HB為強(qiáng)酸,等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質(zhì)的量n(HA)>n(HB),故分別用NaOH溶液中和時(shí),消耗的NaOH物質(zhì)的量:HA>HB,C正確;D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液,Na+數(shù)目相同,HA為弱酸,鹽溶液中A-發(fā)生水解,NaA溶液呈堿性,NaA溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),HB為強(qiáng)酸,鹽溶液中B-不發(fā)生水解,NaB溶液呈中性,NaB溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),NaA溶液中c(H+)<NaB溶液中c(H+),所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者,D正確。答案:B。14、B【解析】

該化合物可用于制含氟牙膏,說明含有F元素,根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知,X原子可以形成一個(gè)共價(jià)鍵,則X為F元素;Y可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則Y為Na;Z可以形成五條共價(jià)鍵,應(yīng)為第ⅤA族元素,原子序數(shù)大于Na,則Z為P;根據(jù)W元素的成鍵特點(diǎn),結(jié)合其原子序數(shù)最小,則W為O?!驹斀狻緼.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個(gè)電子層,核外電子總數(shù)為10,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,故A正確;B.W、Y形成的化合物Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C.P最外層含有5個(gè)電子,該化合物中形成了5個(gè)共價(jià)鍵,則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;D.HF為弱酸,所以NaF溶液中,氟離子會(huì)水解促進(jìn)水的電離,故D正確;故答案為B。15、C【解析】

A.石灰石加熱后制得生石灰,同時(shí)生成CO2,該反應(yīng)為分解反應(yīng),A正確;B.根據(jù)“蒸令氣上”可知,是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離,其操作是蒸餾,B正確;C.綠礬的化學(xué)式是FeSO4·7H2O,在溶液中電離出二價(jià)鐵離子、硫酸根離子,不能電離出H+,C錯(cuò)誤;D.“近朱者赤,近墨者黑”中的“朱”是指朱砂,主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色,D正確。答案選C。16、D【解析】

G+NaOH反應(yīng)生成氫化物,再結(jié)合D的相對原子質(zhì)量比C小16,可以得出F為氨氣,D為NO,E為氮?dú)猓珻為NO2,B為HNO3,A為NaNO3?!驹斀狻緼選項(xiàng),E是氮?dú)?,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),C和D兩種大氣污染物,NO2不能用排空氣法收集,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),B的濃溶液具有強(qiáng)氧化性,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí),可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到,故D正確;綜上所述,答案為D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))醚鍵、羧基減小生成物濃度,使平衡正向移動(dòng)8BrCH=C(CH3)2【解析】

A中苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的酚羥基,習(xí)慣上叫做鄰苯二酚,在NaOH溶液作用下,A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B(),B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D(),D經(jīng)過取代、酯化兩個(gè)反應(yīng)后得到E(),最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F()。根據(jù)以上分析解答此題?!驹斀狻?1)中苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的酚羥基,叫做鄰苯二酚;D為,分子式為C11H11O2F2Br;答案為:鄰苯二酚;C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)方程式:。答案為:。(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解,生成羧酸鹽后再進(jìn)行酸化,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)),F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基。答案為;取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中,A→B、C→D、E→F這三個(gè)反應(yīng)中都使用了NaOH溶液,有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)比較慢,副反應(yīng)多,很多還是可逆反應(yīng),在上面三個(gè)反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng),使生成物的濃度減小,促使平衡向正向移動(dòng),提高了反應(yīng)的產(chǎn)率,最后還可再經(jīng)酸化除去官能團(tuán)里的鈉離子。答案為:減小生成物濃度,使平衡正向移動(dòng)。(5)的分子式為C4H7Br,不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵,正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法:CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫,所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu))有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為:BrCH=C(CH3)2。答案為:8;BrCH=C(CH3)2。(6)根據(jù)題中信息,以為原料合成有兩個(gè)方向的反應(yīng),一個(gè)是酚羥基上的取代,另一個(gè)是甲基鄰位的取代,酯化,仿照題中C→D的條件可實(shí)現(xiàn)酚羥基的取代,得到,再與Br2發(fā)生取代生成,然后仿照題中D→E的條件可實(shí)現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代,酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為:。答案為:。18、C12H15NO醚鍵還原反應(yīng)消去反應(yīng)+HNO3(濃)+H2O、、保護(hù)氨基,防止合成過程中被氧化【解析】

A是,A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:,B與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C:,C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D:,E為,E與NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為。【詳解】(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C12H15NO;C結(jié)構(gòu)簡式是,其中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵;(2)B為,C為,B與Fe、HCl反應(yīng)產(chǎn)生C,該反應(yīng)類型為還原反應(yīng);F為,G為,根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知:FG的類型是消去反應(yīng);(3)A是,A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:,所以AB的反應(yīng)方程式為:+HNO3(濃)+H2O;(4)D結(jié)構(gòu)簡式為:,D的同分異構(gòu)體符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基-CHO;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,說明含有酯基,水解產(chǎn)物含有酚羥基,即該物質(zhì)含酚羥基形成的酯基;③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:、、;(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D時(shí)—NH2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3,后來轉(zhuǎn)化為氨基,目的是保護(hù)氨基,防止其在合成過程被氧化;(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸,苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯,在Fe、HCl作用下反應(yīng)產(chǎn)生,與(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,所以甲苯轉(zhuǎn)化為的合成路線為:【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí),涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫,在進(jìn)行物質(zhì)推斷的過程中,要充分利用題干信息,結(jié)合已有的知識(shí)分析、判斷,要注意氨基容易被氧化,為防止其在轉(zhuǎn)化過程中氧化,先使其反應(yīng)得到保護(hù),在其他基團(tuán)形成后再將其還原回來。19、飽和食鹽水SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO防止生成物中的AlCl3,F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管只有ClO-0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{(lán)色【解析】

制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程:A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣,B中飽和食鹽水除去Cl2中雜質(zhì)HCl,C裝置中濃硫酸干燥氯氣,D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅,由信息可知,四氯化硅的沸點(diǎn)低,則E裝置冷卻可收集四氯化硅,F(xiàn)可防止F右端的水蒸氣進(jìn)入裝置E中與四氯化硅反應(yīng),造成產(chǎn)物不純,最后G處理含氯氣的尾氣。據(jù)此解答。【詳解】(1)裝置A是氯氣發(fā)生裝置,A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑;濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣,裝置B的作用是除去雜質(zhì)HCl,結(jié)合Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn),裝置B使用的試劑是飽和食鹽水,用以除去雜質(zhì)HCl;在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅和一氧化碳,反應(yīng)為:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO;(2)石英砂中的雜質(zhì)Fe、Al會(huì)與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、AlCl3,這兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較高,在室溫下成固態(tài),D、E間導(dǎo)管短且粗就可防止生成物中的AlCl3,F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管;(3)由假設(shè)1和假設(shè)2可知,要檢測的為SO32-和ClO-,故假設(shè)3為只有ClO-,又因?yàn)镾O32-具有還原性,會(huì)使KMnO4溶液(或溴水)褪色,而ClO-不會(huì),所以可以用0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)來檢測,證明假設(shè)1成立;SO32-與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3,H2SO3分解產(chǎn)生的SO2和ClO-具有漂白性,會(huì)使品紅溶液褪色,所以可以用品紅溶液來檢測假設(shè)2是否成立;ClO-具有氧化性,可以氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉邊藍(lán)色,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,證明含有ClO-,否則不含有ClO-,因此可以使用淀粉-KI溶液用來檢測假設(shè)3是否成立?!军c(diǎn)睛】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),綜合了氯氣的制法、硅的提純等實(shí)驗(yàn)知識(shí),注意把握制備原理及實(shí)驗(yàn)流程中的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度,減少晶體損失100%【解析】

本題為制備高碘酸鉀實(shí)驗(yàn)題,根據(jù)所提供的裝置,裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;裝置I可用來制取氯氣,為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣;裝置IV是氯氣的凈化裝置;裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置;裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II,以此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造,該儀器的名稱是圓底燒瓶,因此,本題正確答案是:圓底燒瓶;(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,因此,本題正確答案是:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置,所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液,因此,本題正確答案是:NaOH溶液;(4)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng),攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分,因此,本題正確答案是:使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分;(5)根據(jù)以上分析,裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II,所以各接口順序?yàn)閍efcdb,因此,本題正確答案是:aefcdb;(6)①裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,氯氣將KIO3氧化為KIO4,本身被還原為KCl,化學(xué)方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O,因此,本題正確答案是:2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;②根據(jù)題給信

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