2024年河北省重點(diǎn)中學(xué)高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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2024年河北省重點(diǎn)中學(xué)高三壓軸卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出H20.5g(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則混合物中必定含有的金屬是A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鐵2、有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開(kāi)發(fā)的敘述合理的是A.大量使用化肥和農(nóng)藥,能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量B.通過(guò)有機(jī)合成,可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料C.安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率D.開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物),有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理3、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1KHSO3溶液:Na+、NH4+、H+、SO42-B.0.1mol·L-1H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl-、NO3-C.0.1mol·L-1Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、OH-D.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液:NH4+、Na+、Cl-、HCO3-4、水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法中,正確的是A.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系:B>A>DB.25℃時(shí),向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐漸減小C.在25℃時(shí),保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)D.A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—5、加入少許下列一種物質(zhì),不能使溴水顏色顯著變淺的是A.Mg粉 B.KOH溶液 C.KI溶液 D.CCl46、將13.4克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500mL溶液,通入過(guò)量的Cl2,反應(yīng)后將溶液蒸干,得固體11.175克。則原來(lái)所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為A.3︰2︰1 B.1︰2︰3 C.5︰3︰3 D.2︰3︰17、下列操作一定會(huì)使結(jié)果偏低的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),用膠頭滴管將超過(guò)刻度線(xiàn)的溶液吸出B.測(cè)定膽礬晶體中的結(jié)晶水含量,加熱后,未進(jìn)行恒重操作C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn),滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液顏色突變,未等待半分鐘D.測(cè)定氣體摩爾體積時(shí),氣體體積未減去注入酸的體積8、有機(jī)物三苯基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,對(duì)該有機(jī)物分子的描述正確的是()A.1~5號(hào)碳均在一條直線(xiàn)上B.在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.其一氯代物最多有4種D.其官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵9、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色。

Br—還原性強(qiáng)于Cl—

D

加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié)。

NH4Cl固體可以升華

A.A B.B C.C D.D10、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()。A.表示反應(yīng)的B.表示不同溫度下溶液中和濃度變化曲線(xiàn),點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于點(diǎn)C.針對(duì)N2+3H2=2NH3的反應(yīng),圖Ⅲ表示時(shí)刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)D.表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,圖中點(diǎn)大于點(diǎn)11、有機(jī)物環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)為。關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.所有原子處于同一平面B.二氯代物有3種C.生成1molC6H14至少需要3molH2D.1mol該物質(zhì)完全燃燒時(shí),需消耗8.5molO212、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列敘述正確的是()A.由于相對(duì)分子質(zhì)量:HCl>HF,故沸點(diǎn):HCl>HFB.鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序:Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處,硅可用作半導(dǎo)體材料D.Cl-、S2-、K+、Ca2+半徑逐漸減小13、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L?1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:W+>Y3->X2->M+B.化合物W2Z2的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:1,水溶液顯堿性C.1molWM溶于足量水中完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移2mol電子D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵14、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是()A.氯水顯黃綠色:氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體B.氫氧化鈉溶液滴加酚酞顯紅色:氫氧化鈉水解使溶液顯堿性C.乙烯使溴水褪色:乙烯和溴水發(fā)生氧化反應(yīng)D.碘在苯中的顏色比水中深:碘在有機(jī)物中的溶解度比水中大15、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法,以下四個(gè)推理中正確的是()A.有機(jī)物一定含有碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物B.置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成,所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)C.含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會(huì)生成CO2,所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素D.鹽的組成中含有金屬陽(yáng)離子與酸根離子,所以鹽中一定不含氫元素16、一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g)。當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時(shí),下列說(shuō)法中,正確的是()A.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) B.H2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零 D.H2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等17、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):己知:化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ?mol-1412348612436根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)的△H(kJ?mol-1)()A.-124 B.+124 C.+1172 D.-104818、關(guān)于氮肥的說(shuō)法正確的是()A.硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng) B.植物吸收氮肥屬于氮的固定C.使用碳銨應(yīng)深施蓋土 D.尿素屬于銨態(tài)氮肥19、從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.“氧化浸出”時(shí)為使碲元素沉淀充分,應(yīng)加入過(guò)量的硫酸B.“過(guò)濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒C.判斷粗碲洗凈的方法:取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,沒(méi)有白色沉淀生成D.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O20、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.金屬鈉露置在空氣中,光亮表面顏色變暗:4Na+O2=2Na2OB.鋁條插入燒堿溶液中,開(kāi)始沒(méi)有明顯現(xiàn)象:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合,產(chǎn)生氣體:NH4++OH-=NH3↑十+H2OD.碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液,黃色沉淀變成黑色:2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-21、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說(shuō)法正確的是A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性強(qiáng)于ZB.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C.丙屬于兩性氧化物D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等22、已知某澄清溶液中含有NH4Fe(SO4)2和另外一種無(wú)機(jī)化合物,下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是A.檢驗(yàn)溶液中的鐵元素可加入鐵氰化鉀溶液,看是否有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生B.溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS-,但可能含有ClO-、NO3-C.檢驗(yàn)溶液中是否含有C1-,應(yīng)先加入足量的Ba(NO3)2溶液,再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液D.該澄清溶液顯中性或酸性二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物E(二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。其合成路線(xiàn)如下:完成下列填空:(1)A中含有的官能團(tuán)是______;E的分子式是______;試劑a是______。(2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:B→C______。(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式:______。(4)C的同分異構(gòu)體,能使石蕊試劑顯紅色,寫(xiě)出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。(5)設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇()為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任?。┖铣葾的合成路線(xiàn)。(合成路線(xiàn)常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)_____________________24、(12分)鹽酸氨溴索(又稱(chēng)溴環(huán)己胺醇),可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略)。已知信息:(Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH=N﹣R2(Ⅱ)(易被氧化)請(qǐng)回答:(1)流程中A名稱(chēng)為_(kāi)____;D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____。(2)G的分子式為_(kāi)____;化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。(3)A→B、F→G的反應(yīng)類(lèi)型分別為:_____、_____。(4)寫(xiě)出B+CD的化學(xué)方程式_____。(5)化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體H有_____種;其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其中之一是氨基;②官能團(tuán)與X相同,苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(6)以甲苯和甲醇為有機(jī)原料,參照鹽酸氨溴索的合成路線(xiàn)圖,設(shè)計(jì)X的合成路線(xiàn)______(無(wú)機(jī)試劑任選,標(biāo)明試劑、條件及對(duì)應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。25、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,__________________。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑C后,沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑,閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復(fù)i,再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)d注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是________(填標(biāo)號(hào))。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟i中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是___________________________。③結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因_____________________。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_____________________。(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可得出的結(jié)論是________________________________________。26、(10分)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,易溶于水,難溶于CCl4,某研究小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨。反應(yīng)原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H<0。(1)儀器2的名稱(chēng)是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。(2)①打開(kāi)閥門(mén)K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5,則該固體藥品的名稱(chēng)為_(kāi)_。②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng),若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,應(yīng)該__(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速。(3)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì))如圖2:①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)開(kāi)_。②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí),即停止反應(yīng),__(填操作名稱(chēng))得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是__。A.蒸餾B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干(4)①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。②為測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng),請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案:用天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品,加水溶解,__,測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算(限選試劑:蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。27、(12分)硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲(chóng)劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。I.CuSO4溶液的制備①稱(chēng)取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。③趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。(1)A儀器的名稱(chēng)為_(kāi)___。(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因_____II.晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為,試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。III.氨含量的測(cè)定精確稱(chēng)取mg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mLC1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用_____,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏高的原因是_______。A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視C.滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。28、(14分)氟及其化合物用途非常廣泛?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無(wú)平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體??赏ㄟ^(guò)_____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)銅原子價(jià)電子排布的軌道式為_(kāi)_____。(3)[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____,依次寫(xiě)出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______、______(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類(lèi)型是;氟化銨中存在______(填序號(hào)):A.離子鍵

B.σ鍵

C.π鍵

D.氫鍵(5)SbF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類(lèi)似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見(jiàn)圖a)計(jì)算相聯(lián)系關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為kJ?mol-1,S-F的鍵能為_(kāi)_____kJ?mol-1。(6)CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1g?cm-3。①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是______;②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm

(列出計(jì)算式)。29、(10分)亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體按右圖裝置進(jìn)行制取。ABCDE已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O,38-60℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要_____(填儀器名稱(chēng));裝置C的作用是_____________________。(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式______________________________________。(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________,檢驗(yàn)該離子的方法是___________________________。(4)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②______________;③______________;④______________;得到成品。(5)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________;實(shí)驗(yàn)Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定(6)測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。②所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol(用含c、V的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

假設(shè)金屬都是二價(jià)金屬,其通式為R,金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HCl=RCl2+H2↑,n(H2)==0.25mol,根據(jù)方程式知,n(R)=n(H2)=0.25mol,則R的平均摩爾質(zhì)量===48g/mol,混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大于48g/mol和小于48g/mol的,如果將Na換算為+2價(jià)時(shí),其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol<48g/mol,如果將Al換算為+2價(jià)時(shí),其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/mol<48g/mol,F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol>48g/mol,其中小于48g/mol的有三種,而大于48g/mol只有鐵,所以一定含有Fe,故選D?!军c(diǎn)睛】解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應(yīng)用,解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”,采用此法,金屬的平均電子摩爾質(zhì)量=24g/mol,其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/mol、9g/mol、28g/mol。2、B【解析】

A.使用農(nóng)藥和化肥固然有利于增加農(nóng)作物的產(chǎn)量,但會(huì)在農(nóng)產(chǎn)品中造成農(nóng)藥殘留,會(huì)使土地里的鹽堿越來(lái)越多,土壤越來(lái)越硬,影響農(nóng)作物的生長(zhǎng),從長(zhǎng)遠(yuǎn)來(lái)講反而會(huì)影響農(nóng)作物的收成,故A錯(cuò)誤;B.通過(guò)有機(jī)物的合成可以制造出新型高分子材料,某些新型高分子材料的性能比鋼鐵更強(qiáng)韌,故B正確;C.安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫“裝置,主要是為了減少污染,故C錯(cuò)誤;D.過(guò)分開(kāi)發(fā)可燃冰,會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境,故D錯(cuò)誤;故選B。3、B【解析】

A項(xiàng)、溶液中H+與KHSO3反應(yīng),不能大量共存,故A不選;B項(xiàng)、0.1mol·L-1H2SO4溶液中該組離子之間不反應(yīng),能大量共存,故B正確;C項(xiàng)、ClO-具有強(qiáng)氧化性,堿性條件下會(huì)將Na2SO3氧化,不能大量共存,故C不選;D項(xiàng)、NH4+和HCO3-會(huì)與Ba(OH)2反應(yīng),不能大量共存,故D不選。故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查離子共存,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷,把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。4、B【解析】

A、Kw的影響因素為溫度,水的電離吸熱,升高溫度Kw增大,A、D在同一等溫線(xiàn)上,故圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系為B>A=D,A錯(cuò)誤;B、25℃時(shí),向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,c(OH-)逐漸增大,c(OH-)?c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值不變,故c(NH4+)/c(NH3·H2O)逐漸減小,B正確;C、在25℃時(shí),保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系不能從A點(diǎn)變化到C點(diǎn),體系從A點(diǎn)變化到C點(diǎn),可采用加熱的方法,C錯(cuò)誤;D、A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈中性,F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在,D錯(cuò)誤。故選B。5、C【解析】

溴水溶液與氯水溶液成分相似,存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼.Mg與溴水反應(yīng)生成無(wú)色溶液,顏色變淺,故A不符合題意;B.KOH與溴水反應(yīng)生成無(wú)色溶液,顏色變淺,故B不符合題意;C.溴水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘,溶液顏色加深,故C符合題意;D.溴水與四氯化碳發(fā)生萃取,使溴水顏色顯著變淺,故D不符合題意;故答案為:C。6、A【解析】

溶液為電中性,陽(yáng)離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),據(jù)此分析解答。【詳解】任何溶液都呈電中性,即陽(yáng)離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷,在KCl和KBr的混合溶液中,存在n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)。A.3=2+1,說(shuō)明n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),故A正確;B.1≠2+3,說(shuō)明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故B錯(cuò)誤;C.5≠3+3,說(shuō)明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故C錯(cuò)誤;D.2≠3+1,說(shuō)明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故D錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】本題如果按常規(guī)方法或差量法解答,均較為繁瑣,從溶液電中性角度解答,可以起到事半功倍的效果。7、A【解析】

A、用膠頭滴管將超過(guò)刻度線(xiàn)的溶液吸出,說(shuō)明配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),加水超過(guò)了刻度線(xiàn),配制的濃度一定偏低,故A選;B、未進(jìn)行恒重操作,可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅粉末的質(zhì)量偏大,測(cè)定的結(jié)晶水的含量偏小,但若膽礬晶體中結(jié)晶水恰好全部失去,則測(cè)定的結(jié)晶水的含量準(zhǔn)確,故B不選;C、酸堿滴定實(shí)驗(yàn),滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液顏色突變,未等待30s立即讀數(shù),可能未達(dá)到滴定終點(diǎn),測(cè)定結(jié)果可能偏低,但也可能恰好達(dá)到滴定終點(diǎn),測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確,故C不選;D、測(cè)定氣體摩爾體積時(shí),氣體體積未減去注入酸的體積,導(dǎo)致排除的水的體積偏大,即生成氣體的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故D不選;故選:A。8、B【解析】

A選項(xiàng),1、2、3號(hào)碳或3、4、5號(hào)碳在一條直線(xiàn)上,2、3、4號(hào)碳類(lèi)比為甲烷中的結(jié)構(gòu),因此2、3、4號(hào)碳的鍵角為109o28',故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),含有苯環(huán),在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;C選項(xiàng),該有機(jī)物結(jié)構(gòu)具有高度的對(duì)稱(chēng)性,其一氯代物最多有3種,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),該有機(jī)物中沒(méi)有官能團(tuán),故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。9、C【解析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯(cuò)誤;B、滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,說(shuō)明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B錯(cuò)誤;C、上層呈橙紅色,說(shuō)明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl,則Br ̄的還原性強(qiáng)于Cl ̄,C正確;D、不是升華,試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl,試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】把元素化合物的知識(shí)、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合,考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出正確結(jié)論的能力,審題時(shí)應(yīng)全面細(xì)致,如滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液可能含有Fe2+或Fe3+,體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性,加熱盛有NH4Cl固體的試管,體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。10、C【解析】A.根據(jù)圖Ⅰ,反應(yīng)A+B=C+D屬于放熱反應(yīng),ΔH=-(a-c)kJ·mol-1,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖Ⅱ,溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于b點(diǎn),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖Ⅲ,t1時(shí)刻,反應(yīng)速率減小,平衡逆向移動(dòng),可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng),故C正確;D.根據(jù)圖Ⅳ,向醋酸稀溶液中加水時(shí),溶液中離子的濃度逐漸減小,溶液的導(dǎo)電性能力逐漸減小,p點(diǎn)酸性比q點(diǎn)強(qiáng),pH小于q點(diǎn),故D錯(cuò)誤;故選C。11、C【解析】

A.分子中所有碳原子處于同一平面,但氫原子不在此平面內(nèi),錯(cuò)誤;B.二氯代物中,兩個(gè)氯原子連在同一碳原子上的異構(gòu)體有1種,兩個(gè)氯原子連在不同碳原子上的異構(gòu)體有3種,也就是二氯代物共有4種,錯(cuò)誤;C.生成1molC6H14,至少需要3molH2,正確;D.該物質(zhì)的分子式為C6H8,1mol該物質(zhì)完全燃燒時(shí),需消耗8molO2,錯(cuò)誤。答案為C。12、C【解析】

A.HF分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于HCl,故A錯(cuò)誤;B.同主族金屬性增強(qiáng),形成的堿的堿性增強(qiáng),鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序:Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4,故B錯(cuò)誤;C.Si處于金屬與非金屬交界處,表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性,可用作半導(dǎo)體材料,故C正確;D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:S2->Cl->K+>Ca2+,故D錯(cuò)誤;答案選C。13、D【解析】

根據(jù)題目可以判斷,Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L?1,則YM的相對(duì)分子質(zhì)量為17形成的化合物為NH3,M為H元素,Y為N元素;X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,故X為C元素,Z為O元素;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的,W為Na元素?!驹斀狻緼.簡(jiǎn)單離子半徑從大到小為Y3->X2->M+>W+,A錯(cuò)誤;B.W2Z2為Na2O2,其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2:1,B錯(cuò)誤;C.NaH與水發(fā)生反應(yīng),方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑,轉(zhuǎn)移1mol電子,C錯(cuò)誤;D.四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3,含有離子鍵,D正確;故選D。14、D【解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限,氯氣本身為黃綠色,次氯酸無(wú)色,故A不符合題意;B、氫氧化鈉為強(qiáng)堿,在水溶液中完全電離出氫氧根,使酚酞顯紅色,不是水解,故B不符合題意;C、乙烯中含有碳碳雙鍵,為不飽和鍵,能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,故C不符合題意;D、碘單質(zhì)本身為紫黑色,碘水顯黃色,而碘溶于苯中顯紫紅色,碘在有機(jī)物中溶解度增大,故D符合題意;故選:D。15、C【解析】

A、有機(jī)物都含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物,如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等,雖然含有碳元素,但屬于無(wú)機(jī)物,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、由置換反應(yīng)的概念可知,一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng),但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng),如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變,含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2,在O2中燃燒生成CO2的物質(zhì)都含碳元素,選項(xiàng)C正確;D、鹽可能含有氫元素,如碳酸氫鈉含有氫元素,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。16、A【解析】

A項(xiàng)、當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時(shí),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),故A正確;B項(xiàng)、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng),則H2O和CO反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡,正、逆反應(yīng)速率相等且大于零,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、平衡狀態(tài)時(shí)H2O、CO、CO2、H2的濃度不變,不一定相等,故D錯(cuò)誤;故選A。17、B【解析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能,由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差,故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJ?mol-1=+124kJ?mol-1,故選B。點(diǎn)睛:解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu),搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù),反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能,由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差。18、C【解析】

A.將硫酸銨與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時(shí)會(huì)放出氨氣而降低肥效,故A錯(cuò)誤;B.植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素,不屬于氮的固定,故B錯(cuò)誤;C.碳酸氫銨受熱容易分解,易溶于水,使用碳銨應(yīng)深施蓋土,避免肥效損失,故C正確;D.尿素屬于有機(jī)氮肥,不屬于銨態(tài)氮肥,故D錯(cuò)誤。答案選C。19、C【解析】

A.從陽(yáng)極泥中提取粗碲,第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為T(mén)eO2的沉淀過(guò)濾出來(lái),考慮到TeO2易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,所以氧化浸出步驟中酸不可加過(guò)量,A錯(cuò)誤;B.過(guò)濾操作需要漏斗,而不是分液漏斗,B錯(cuò)誤;C.通過(guò)分析整個(gè)流程可知,最終得到的粗碲固體表面會(huì)吸附溶液中的,因此判斷洗凈與否,只需要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否仍含有即可,C正確;D.酸浸時(shí)TeO2溶解,隨后被Na2SO3還原,TeO2生成Te單質(zhì),生成,所以正確的離子方程式為:,TeO2是氧化物離子方程式中不能拆分,D錯(cuò)誤。答案選C。20、C【解析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)而變暗:4Na+O2=2Na2O,選項(xiàng)A正確;B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,選項(xiàng)B正確;C.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液,生成更難溶的黑色沉淀:2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,選項(xiàng)D正確。答案選C。21、B【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),則X是H元素,Z是Al元素;由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體,則丙是Fe3O4,結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是H2,戊為金屬單質(zhì),可以與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì),因此戊是Al單質(zhì),己為Al2O3,結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是O元素,W是Fe元素,據(jù)此分析解答。【詳解】綜上所述可知X是H元素,Y是O元素,Z是Al元素,W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì),乙是H2O,丙是Fe3O4,丁是H2,戊是Al單質(zhì),己是Al2O3。A.Fe原子序數(shù)是26,Al原子序數(shù)是13,26為13的2倍,金屬性Al>Fe,A錯(cuò)誤;B.Fe是26號(hào)元素,在元素周期表中位于第四周期VIII族,B正確;C.丙是Fe3O4,只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,不能與堿發(fā)生反應(yīng),因此不是兩性氧化物,C錯(cuò)誤;D.Fe是變價(jià)金屬,與硝酸反應(yīng)時(shí),二者的相對(duì)物質(zhì)的量的多少不同,反應(yīng)失去電子數(shù)目不同,可能產(chǎn)生Fe2+,也可能產(chǎn)生Fe3+,而Al是+3價(jià)的金屬,因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量不一定相等,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識(shí),涉及Fe、Al的單質(zhì)及化合物的性質(zhì),突破口是丙是氧化物,是具有磁性的黑色晶體,結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng),就可順利解答。22、C【解析】

A.該溶液中含有Fe3+,所以檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)該加入KSCN溶液,看溶液是否顯血紅色,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.ClO-與Fe3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.溶液中含有的SO42-會(huì)干擾Cl-的檢驗(yàn),所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液將SO42-完全沉淀,再檢驗(yàn)Cl-,故C項(xiàng)正確;D.銨根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會(huì)使溶液顯酸性,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵,溴原子C10H16O4NaOH水溶液取代反應(yīng)CH3(CH2)4COOH【解析】

由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在催化劑作用下,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,則B為;在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,則C為;在濃硫酸作用下,與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則D為CH3COOH?!驹斀狻浚?)A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、溴原子;E的分子式是C10H16O4;試劑a是NaOH水溶液,故答案為:碳碳雙鍵、溴原子;C10H16O4;NaOH水溶液;(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,故答案為:水解反應(yīng)或取代反應(yīng);(3)在濃硫酸作用下,與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的同分異構(gòu)體能使石蕊試劑顯紅色,說(shuō)明分子中含有羧基,可為CH3(CH2)4COOH等,故答案為:CH3(CH2)4COOH等;(5)以環(huán)己醇()為原料合成時(shí),可先發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,然后發(fā)生加成反應(yīng)鄰二溴環(huán)己烷,在氫氧化鈉醇溶液中鄰二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3—環(huán)己二烯,1,3—環(huán)己二烯與溴水發(fā)生1,4加成可生成目標(biāo)物,合成路線(xiàn)為,故答案為:。【點(diǎn)睛】依據(jù)逆推法,通過(guò)生成E的反應(yīng)條件和E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是推斷的突破口。24、鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯硝基、羥基C13H18N1OBr1氧化反應(yīng)取代反應(yīng)3【解析】

由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合信息①,可知B為、C為,對(duì)比甲苯與B的結(jié)構(gòu),可知甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,故A為,D發(fā)生信息②中還原反應(yīng)生成E為,由鹽酸氨溴索的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E→F發(fā)生還原反應(yīng)生成F,F(xiàn)與溴發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成G,G與HCl反應(yīng)生成鹽酸氨溴索,故F為、G為。(6)、甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基,硝基用Fe/HCl還原引入氨基,羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基,氨基易被氧化且能與羧基反應(yīng),結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化,應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成,最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物?!驹斀狻浚?)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其名稱(chēng)為:鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯。D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是:硝基、羥基,故答案為:鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯;硝基、羥基;(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其分子式為:C13H18N1OBr1.由分析可知,化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:,故答案為:C13H18N1OBr1;;(3)A→B是轉(zhuǎn)化為,甲基轉(zhuǎn)化為醛基,屬于氧化反應(yīng)。F→G是轉(zhuǎn)化為,F(xiàn)中苯環(huán)上氫原子被溴原子替代,屬于取代反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);取代反應(yīng);(4)B+CD的化學(xué)方程式為,故答案為:;(5)化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其中之一是氨基;②官能團(tuán)與X相同,另外一個(gè)取代基含有酯基,可能為﹣COOCH3、﹣OOCCH3、﹣CH1OOCH,苯環(huán)上的一氯代物有兩種,1個(gè)不同的取代基處于對(duì)位,符合條件的H共有3種,其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:3;;(6)甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基,硝基用Fe/HCl還原引入氨基,羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基,氨基易被氧化且能與羧基反應(yīng),結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化,應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成,最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)物,合成路線(xiàn)流程圖為:,故答案為:。25、沉淀不溶解,無(wú)氣泡產(chǎn)生BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2Ob2I――2e-=I2由于生成AgI沉淀,使B溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)原電池電壓無(wú)影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,反之不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)【解析】

(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,BaSO4不溶于鹽酸;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳;③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-;(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時(shí),必須是NaCl過(guò)量;②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負(fù)極;③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀;④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(I-)增大,還原性增強(qiáng),電壓增大。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募艾F(xiàn)象得出結(jié)論?!驹斀狻?1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,BaSO4不溶于鹽酸,實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解,無(wú)氣泡產(chǎn)生;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,說(shuō)明是BaCO3與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)離子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-;固體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式,所以沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;(2)①AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時(shí),NaCl過(guò)量,再滴入KI溶液,若有AgI沉淀生成才能證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中甲是NaCl溶液,選b;②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)是2I――2e-=I2;③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀,B溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池電壓減小,所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a;④實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)原電池電壓無(wú)影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-。(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可得出的結(jié)論是溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,反之不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。26、三頸燒瓶干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度,有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解過(guò)濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量,重復(fù)2~3次【解析】

根據(jù)裝置:儀器2制備氨氣,由于氨基甲酸銨易水解,所以用儀器3干燥氨氣,利用儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨;(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得;考慮氨基甲酸銨水解;(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,為干冰;②反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明二氧化碳過(guò)量,氨氣不足;(3)①考慮溫度對(duì)反應(yīng)的影響和氨基甲酸銨受熱分解;②過(guò)濾得到產(chǎn)品,氨基甲酸銨易分解,所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干;(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨,據(jù)此書(shū)寫(xiě);②測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀,通過(guò)碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量,進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù),據(jù)此可得?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示,儀器2的名稱(chēng)三頸燒瓶;儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解;故答案為:三頸燒瓶;干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解;(2)①反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳,儀器2制備氨氣,儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳?xì)怏w,則為干冰;故答案為:干冰;②氨氣易溶于稀硫酸,二氧化碳難溶于稀硫酸,若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明二氧化碳過(guò)量,應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速;故答案為:加快;(3)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高不利于合成,故采用冰水浴可以降低溫度,有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解;故答案為:降低溫度,有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解;②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí),即停止反應(yīng),過(guò)濾,為防止H2NCOONH4分解,真空微熱烘干粗產(chǎn)品;故答案為:過(guò)濾;C;(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,反應(yīng)為:NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑;故答案為:NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑;②測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀,通過(guò)碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量,進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù),具體方法為:用天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品,加水溶解,加入足量氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量,重復(fù)2~3次,測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算;故答案為:加入足量氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量,重復(fù)2~3次。27、坩堝反應(yīng)中硫酸過(guò)量,在濃縮過(guò)程中,稀硫酸變濃,濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO42Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓,防止堵塞和倒吸BD【解析】

(1)灼燒固體,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,所以?xún)x器A為坩堝,故答案為坩堝。(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時(shí),硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4,可使固體變?yōu)榘咨?,故答案為反?yīng)中硫酸過(guò)量,在濃縮過(guò)程中,稀硫酸變濃,濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4。(3)淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+,故答案為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解,故答案為Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解。(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管可起到平衡氣壓,防止堵塞和倒吸的作用;與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3V1L×0.5mol/L-10-3V2L×0.5mol/L=0.5×10-3(V1-V2)mol,根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式可知:n(NH3)=n(HCl)=0.5×10-3(V1-V2)mol,則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故答案為平衡氣壓,防止堵塞和倒吸;。(6)如果氨含量測(cè)定結(jié)果偏高,則V2偏小,A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,濃度偏低,則V2偏大,含量偏低,故A錯(cuò)誤;B.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視,導(dǎo)致V2偏小,含量偏高,故B正確;C.滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑,對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響,故C錯(cuò)誤;D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁,導(dǎo)致鹽酸偏少,需要的氫氧化鈉偏少,則V2偏小,含量偏高,故D正確。故答案為BD?!军c(diǎn)睛】在分析滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析時(shí),需要考慮所有的操作都?xì)w于標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化上。標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大,則測(cè)定結(jié)果偏大,標(biāo)準(zhǔn)液的體積變小,則測(cè)定結(jié)果偏小。28、X射線(xiàn)衍射V型H2O(或H2S)NH2-sp3AB155327CuCl是分子晶體,CuF是離子晶體或【解析】

(1)晶體、準(zhǔn)晶體、非晶體的X射線(xiàn)衍射圖不同;(2)Cu是29號(hào)元素,原子核外電子數(shù)為29,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)銅的基態(tài)原子價(jià)電子排布的軌道式;(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型,用替代法書(shū)寫(xiě)等電子體;(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷NH4+中N的雜化方式,根據(jù)N原子結(jié)構(gòu)和成鍵方式判斷NH4F中存在的作用力;(5)根據(jù)圖示計(jì)算;(6)①根據(jù)題干性質(zhì)判斷晶體類(lèi)型,從而確定熔點(diǎn)高低;②用均攤法確定所含微粒數(shù),根據(jù)V=計(jì)算體積,進(jìn)一步計(jì)算晶胞參數(shù)?!驹斀狻浚?)從外觀無(wú)法區(qū)分三者,晶體、準(zhǔn)晶體、非晶體的X射線(xiàn)衍射圖不同,因此通過(guò)X射線(xiàn)衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體,故答案為X射線(xiàn)衍射;(2)Cu是29號(hào)元素,原子核外電子數(shù)為29,銅的

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