2024屆湖南省岳陽(yáng)市高三年級(jí)下冊(cè)第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（二模）化學(xué)試題（解析版）

岳陽(yáng)市2024屆高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（二）

化學(xué)試卷

本試卷共8頁(yè)，18道題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、考號(hào)和姓名填寫在答題卡指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)的標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。

3.非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)；如需改動(dòng)，

先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16cl-35.5Fe-56Cu-64Zn，65Ba_

137

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的）

1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法正確的是

A.《問(wèn)劉十九》中寫道：“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，“新醋酒”即新釀的酒，

在釀酒的過(guò)程中，淀粉水解的最終產(chǎn)物是乙醇

B.《馀冬錄》中描述的黃丹其主要成分為Pb3?！眲t黃丹（PbsOj與磁性氧化鐵類似，其中鉛的化合價(jià)有

+2價(jià)和+3價(jià)兩種化合價(jià)

C.“滄海月明珠有淚，藍(lán)田日暖玉生煙”，句中“珠”字對(duì)應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)是碳酸鈣，屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來(lái)”，“翠色”是因?yàn)槌煞种泻醒趸瘉嗐~

【答案】C

【解析】

【詳解】A.在釀酒的過(guò)程中，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖繼續(xù)在酒化酶的作用下分解得到乙醇，

故A錯(cuò)誤；

B.黃丹（PbsOj中鉛的化合價(jià)有+2價(jià)和M價(jià)兩種化合價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈣屬于鹽，溶于水的部分能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；

D.“翠色”為青色或者綠色，而氧化亞銅為磚紅色，可能來(lái)自亞鐵離子，詩(shī)句中的“翠色”不可能來(lái)自氧化亞

銅，故D錯(cuò)誤。

答案選c。

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

2+2-

A.CaC2的電子式：Ca［：C：C：］

????

B.填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

c.能體現(xiàn)環(huán)己烷(c6H12)穩(wěn)定空間構(gòu)型的鍵線式：y—y

D.甲醛中兀鍵的電子云輪廓圖：/

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CaC2由鈣離子和C；構(gòu)成，電子式：Ca2+[:CMC:/,A錯(cuò)誤；

B.該填充模型的中心原子半徑較大，原子半徑C1>C>H,則可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分

子，B錯(cuò)誤；

C.環(huán)己烷穩(wěn)定空間構(gòu)型為椅式結(jié)構(gòu)，圖示為船式結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D.甲醛中存在C=O,其中含有一個(gè)無(wú)鍵，其電子云輪廓圖為//后三注口//，D正確;

*—

3.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)設(shè)計(jì)或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.二氧化錦與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，常溫下與濃鹽酸不反應(yīng)，則題給裝置無(wú)法達(dá)到制取氯氣的

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷生成氯化錢，則直接加熱氯化鍍無(wú)法制得氨氣，則

題給裝置無(wú)法達(dá)到制備氨氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅錯(cuò)誤；

C.硝酸銀溶液與過(guò)量的氨氣反應(yīng)生成疊氮化銀，無(wú)法制得銀氨溶液，則題給裝置無(wú)法達(dá)到制備銀氨溶液的實(shí)

驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑作用下，石蠟油受熱分解生成的烯燃可以使試管中盛有的澳水或酸性高錦酸鉀溶液褪色，則題給裝

置能達(dá)到驗(yàn)證石蠟油的熱分解的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；

故選D。

4.聯(lián)氨（N2HJ是一種綠色環(huán)保還原劑，為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，可用于處理鍋爐水中

的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，發(fā)生的反應(yīng)為

N2H4+4AgBr=N2T+4HBr+4Ag

B.堿性：NH3<N2H4

C.理論上ImolN2H4可處理水中l(wèi)molO2

D.N2H4是極性分子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由題意可知，聯(lián)氨溶液與澳化銀反應(yīng)生成氮?dú)?、銀和氫澳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

N2H4+4AgBr=N2T+4HBr+4Ag,故A正確；

B.氨基是吸電子基，會(huì)使氮原子給出孤對(duì)電子形成配位鍵的能力降低，所以聯(lián)氨的堿性弱于氨，故B錯(cuò)誤；

C.由題意可知，具有還原性的聯(lián)氨與氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，由得失電子?shù)目守恒可知，Imol聯(lián)氨可處理水

中Imol氧氣，故C正確；

D.聯(lián)氨分子可以視作氨分子中的氫原子被氨基取代所得結(jié)構(gòu)，則聯(lián)氨分子中氮原子和氨分子中氮原子的雜化

方式都為sp3雜化，所以聯(lián)氨分子是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的極性分子，故D正確；

故選B。

5.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF氣體中分子數(shù)目為NA

141616

B.10gNO2與O2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為5NA

C.含NA個(gè)CO：的Na2cO3溶液中，Na+數(shù)目等于2NA

D.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1iVA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，故無(wú)法計(jì)算22.4LHF氣體中分子數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.MN"。？分子的質(zhì)量數(shù)為46,質(zhì)子數(shù)為23,而BO2分子的質(zhì)量數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為16,即質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)

的2倍，故小小吃與力混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為」^義人?111妙"=5刈，B正確；

mg/mol2

+

C.在Na2c03溶液中有物料守恒：N(Na)=2[N(CO；-)+N(HCO；)+N(H2CO3)],故含義個(gè)COj的Na2cO3

溶液中，Na+數(shù)目大于2以，C錯(cuò)誤;

16.25g

D.由于鹽類水解是一個(gè)可逆反應(yīng),故16.25g即=0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)

162.5g/mol

小于O.INA，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

6.某種電化學(xué)的電解液的組成如圖所示，X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.熔融QW3不導(dǎo)電

B.ZX3空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.簡(jiǎn)單離子半徑：Q<Z<W

D.X、Y、Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)組成結(jié)構(gòu)以及成鍵特點(diǎn)，X和W只有一個(gè)共價(jià)鍵，可能是為H和鹵族元素，Y有四個(gè)共價(jià)鍵，五

種元素原子序數(shù)依次增大，且屬于短周期元素，因此Y為C,X為H,W應(yīng)為C1,一個(gè)Z有三個(gè)共價(jià)鍵，該物

質(zhì)為離子化合物，形成四個(gè)鍵的Z失去一個(gè)電子，因此Z為N,Q形成四個(gè)共價(jià)鍵的一價(jià)陰離子，則Q為A1。

【詳解】A.AlCb是共價(jià)化合物，熔融AlCb不導(dǎo)電，故A正確；

B.NH3空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B正確；

C.C1-多一個(gè)電子層，半徑最大，AF+的02一核外電子層結(jié)構(gòu)相同，AF+的核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑

A13+<O2<C1-,故C正確；

D.H、C、N可以形成錢鹽，是離子化合物，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

7.能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A.硼酸與NaOH溶液反應(yīng)：H3BO3+OH=B(OH)^

B.將少量NaOH滴入NH4Fe(SC)4)2溶液中：NH：+OH=NH3H2O

+

C.Na2s2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)：3S20t+2H=4S+2S0^+H20

D.少量C。2通入苯酚鈉溶液中：2c6H5C^+CO2+H2O=2C6H5OH+CO；

【答案】A

【解析】

【詳解】A.硼酸是弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基硼酸鈉和水，離子方程式為

-

H3BO3+OH=B(OH)",故A正確；

3+

B.少量NaOH要先和FE+反應(yīng)，離子方程式為：Fe+3OH=Fe(OH)3^,故B錯(cuò)誤；

C.Na2s2。3溶液中滴入稀硫酸反應(yīng)生成S02氣體淡黃色的S,反應(yīng)的離子方程式為：S20j

+

+2H=H2O+SO2t+S；,故C錯(cuò)誤;

D.苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子；離子方程式為：

C6H5O^+CO2+H20=C6H5OH+HCO；,故D錯(cuò)誤。

答案選A。

8.東良碧堿為我國(guó)東漢名醫(yī)華佗創(chuàng)制的麻醉藥“麻沸散”中的有效成分之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有

B.分子中含有3種官能團(tuán)

C.分子中所有碳原子不可能共平面

D.與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)均能生成鹽

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，東蔓碧堿的分子式為C17H2]NC>4,故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，東蔓著堿分子中含有的官能團(tuán)為醒鍵、次氨基、酯基、羥基，共有4種，故B錯(cuò)誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，東良若堿分子中含有空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，分子中所有碳原子不可能共平

面，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，東貫若堿分子中含有的酯基可以強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，含有的次氨基可以和

也能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽，故D正確；

故選B。

9.一種超導(dǎo)材料（僅由Cs、A國(guó)、F三種元素組成）的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（已知MP=QR）,下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

.要==*：；.

/A

Q:

Q[2O：1C）：OCs

-'A'QQ：0：iI

cpm..

,Ag

JOF

sp?.Zz

J1/

-巧Pi6iioi

0^-—

匕迂二。該

A.基態(tài)47Ag位于元素周期表的ds區(qū)

B.若N點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,則P點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為］o,O,姿］

C.M、N之間的距離為日apm

D.該晶體最簡(jiǎn)化學(xué)式為CsAgR

【答案】D

【解析】

【詳解】A.基態(tài)47Ag位于元素周期表的第IB族，是ds區(qū)的元素，故A正確；

B.若N點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（!，!，（）］,則M點(diǎn)為O點(diǎn)，P點(diǎn)在x、y、z軸上的投影分別是0、0、二，P

U4J2c

點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,言］,故B正確；

］）

c.M、N之間距離為底面對(duì)角線長(zhǎng)度的一，為"Fapm，故c正確；

44

D.該晶胞中F原子個(gè)數(shù)為16x；+4=12,Cs原子個(gè)數(shù)為8X'+2=4,Ag原子個(gè)數(shù)為4x；+8x^=4,所以

/4/4

Ag、Cs、F原子個(gè)數(shù)之比為4：4：12=1：1：3,其化學(xué)式為CsAgFs,故D錯(cuò)誤。

答案選D。

10.結(jié)合已有知識(shí)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，其對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱到170℃,并將產(chǎn)

A濱水褪色有乙烯生成

生的氣體經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液洗氣，再通入濱水

前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，稀硝酸的氧化性比濃硝酸

B常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中

后者無(wú)明顯現(xiàn)象強(qiáng)

已知HC1OKa=4.0x10-8

CH2cO3Ka1=4.5x10"降=4.7x10」,無(wú)明顯現(xiàn)象HC1O與碳酸鈉不反應(yīng)

向飽和溶液中滴加碳酸鈉溶液

沉淀顏色會(huì)由黑色變

K（FeS）＞K（MnS）

D向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液為淺紅色（MnS為淺spsp

紅色）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱到170℃,除產(chǎn)生乙烯氣體外，還有乙醇蒸氣、CCh、S02等雜

質(zhì)，故需通過(guò)氫氧化鈉溶液洗氣，除去雜質(zhì)氣體，通入澳水中，濱水褪色，則說(shuō)明有乙烯生成，A正確；

B.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，B錯(cuò)誤；

C.電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2CO3>HC1O>HCOJ,向飽和溶液中滴加碳酸鈉

溶液，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，可發(fā)生反應(yīng)：HCIO+COf-=HCO；+CIO^,由于沒(méi)有生成CO2,所以無(wú)明

顯現(xiàn)象，但HC10與碳酸鈉發(fā)生了反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCL溶液，因?yàn)镸N+過(guò)量，與懸濁液液中的S2-反應(yīng)生成MnS,MnS

沉淀不是由FeS轉(zhuǎn)化的，不能證明Ksp（FeS）>Ksp（MnS）,D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

11.環(huán)氧乙烷（，/°\,簡(jiǎn)稱EO）是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如

下。一定條件下，反應(yīng)物按一定流速通過(guò)該裝置。電解效率〃和選擇性s的定義分別為:

n（生成B所用的電子）n（生成3所用的乙烯）

n（B）=n（通過(guò)電極的電子）“I°°S（B）=xl00%下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

n（轉(zhuǎn)化的乙烯）o

A.陽(yáng)極室產(chǎn)生C"后發(fā)生的反應(yīng)有CU+H2OHC1O+HC1

B.a為KOH和KC1混合溶液

C.當(dāng)乙烯完全消耗時(shí)，測(cè)得〃（EO）=60%,S（EO）=90%,假設(shè)沒(méi)有生成E0的乙烯全部在陽(yáng)極放電生成

C02,則〃(CC)2)=30%

D-制備環(huán)氧乙烷總反應(yīng)為CH2=CH?++Hj

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，通乙烯的電極區(qū)氯離子放電生成氯氣：2Cl--2e=Cbt,所以通乙烯的電極為陽(yáng)極，陰極

區(qū)水得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2f+2OH。

【詳解】A.根據(jù)以上分析可知，陽(yáng)極室產(chǎn)生Cb,圖像顯示C12轉(zhuǎn)化為HC10,所以陽(yáng)極室產(chǎn)生Cb后發(fā)生的

反應(yīng)有C12+H2OHC1O+HC1,故A正確；

B.陰極水得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OH,陰極生成氫氧根、鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子交

換膜向陰極定向移動(dòng)，所以a為KOH和KC1混合溶液，故B正確；

C.設(shè)生成的EO物質(zhì)的量為amol,則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的量為一，一mol,C2H4中碳元素化合價(jià)為-2價(jià)、EO

90%

中碳元素化合價(jià)為-1價(jià)，生成EO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2amoL此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為mol,

60%

轉(zhuǎn)化為二氧化碳的乙烯的物質(zhì)的量為一g—7M/-a7M/=3mol,由C2H4-2CO2可知，生成的二氧化碳的物

90%9

質(zhì)的量為"mol,C2H4中碳元素化合價(jià)為-2價(jià)、CO2中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)，假設(shè)沒(méi)有生成EO的乙烯全部

9

2a右

——x6

在陽(yáng)極放電生成CO2,貝Ur|(C02)==一xl00%=40%,故C錯(cuò)誤；

2a

60%

D.由以上分析可知，由乙烯電解制備EO時(shí)，乙烯轉(zhuǎn)化成EO,水放電生成氫氣，所以制備環(huán)氧乙烷總反應(yīng)

HH：

為CH2=CH2+H2O____避___>H2+\―/,故D正確；

故答案為：Co

12.某水樣中含一定濃度的CO：,HCO：和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣，用O.OlOOmol?L

的HC1溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HC1溶液體積V(HC1)的變化關(guān)系如圖(不考慮溶液中CO2分子，混

合后溶液體積為兩溶液體積之和)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

12.00

+

A.a點(diǎn)處c（H2CO3）+c（H）=C（OH-）+C（CO：）

B.滴加鹽酸0.0?20.00mL過(guò)程中，溶液c（HCOJ中明顯增大

C.該水樣中c（CO『）=0.02mol-「

D.隨著HC1溶液的加入，水的電離程度越來(lái)越小

【答案】B

【解析】

【分析】向碳酸根和碳酸氫根的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先后發(fā)生如下反應(yīng)CO；+H+=HCO]、

+

HCO3+H=H2CO3,則滴定時(shí)溶液pH會(huì)發(fā)生兩次突躍，第一次突躍時(shí)CO：與鹽酸恰好反應(yīng)生成HCO,第

二次突躍時(shí)HCO；與鹽酸恰好反應(yīng)生成H2co3；由圖可知，滴定過(guò)程中溶液pH第一次發(fā)生突躍時(shí)，鹽酸溶液

的體積為20.00mL,由反應(yīng)方程式COf+H+=HCO-可知，水樣中CO：的濃度為

O.OlOOOmH,I；x°.020°L=0?Zmol.L」,溶液pH第二次發(fā)生突躍時(shí)，鹽酸溶液的體積為50.00mL,則水樣

0.0100L

4-一…心O.OlOOOmol-E1x（0.0500L-0.0200L-0.0200L）.

中HCO,的濃度為------------------------------------------->-=0.01mol?I?。

0.0100L

【詳解】A.由圖可知，a點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為CO；+H+=HCC）3,可溶性碳酸氫鹽溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為

c（H2co3）+c（H+）=c（OH「）+C（CO；）,A正確；

B.由分析可知，水樣中HCO；的濃度為0.01mol/L,當(dāng)鹽酸溶液體積V（HCl）W20.00mL時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)

CO；+H+=HCO],滴定時(shí)溶液中HCO；濃度為

O.OlOOOmol-L1xO.OlOOL+O.OlOOOmol-L1xVfHC1).

-----------------------——-————---------------—L=0.01mol?I?,則滴定時(shí)溶液中HCO；的濃度不變,

0.0100L+V(HCl)

B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，水樣中c(CO：)=0.02mol-lji,C正確；

D.酸會(huì)抑制水的電離，隨著HC1溶液的加入，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫根離子濃度最終也減小，導(dǎo)致

水的電離程度越來(lái)越小，D正確；

故選B。

13.N-竣基丙氨酸酸酎廣泛用于生物領(lǐng)域，用碳酸二甲酯［(CHsOkCO］和丙氨酸［CH3cH(NH2)COOH］

為原料可以制備N-痰基丙氨酸酸酊，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在強(qiáng)酸性環(huán)境不利于反應(yīng)進(jìn)行

B.該過(guò)程中Zn元素的化合價(jià)發(fā)生改變

C.反應(yīng)過(guò)程中有C-O的斷裂和形成

0

D.用甘氨酸(H2NCH2coOH)代替丙氨酸，可制得

H'X

0

【答案】B

【解析】

【詳解】A.在強(qiáng)酸性溶液中，碳酸二甲酯會(huì)發(fā)生水解，同時(shí)CH3cH(NH2)COO濃度降低，不利于反應(yīng)進(jìn)行,

A正確；

B.碳酸二甲酯(CH3O)2CO］與Zn(CH3co0)2形成的是配位鍵，整個(gè)過(guò)程中均未有元素化合價(jià)發(fā)生變化，B錯(cuò)

、口

陜；

C.該過(guò)程中存在N—H、C—O等極性鍵的斷裂和生成，C正確;

0

D.若用甘氨酸(H2NCH2coOH)代替丙氨酸，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，最后可得到

故答案為：Bo

14.二氧化碳加氫制甲醇可以實(shí)現(xiàn)溫室氣體資源化利用，過(guò)程中的主要反應(yīng)為

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2o(g)AW=+41.2kJmor,

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)Mi=-99kJ.

n(H2)

密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比/二,、=3時(shí),在不同條件下(①溫度為250℃下壓強(qiáng)變化，②壓強(qiáng)為

n(CO2)

5xlO5Pa下溫度變化)達(dá)到平衡時(shí)CH30H物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

壓強(qiáng)/105Pa

13579

J1

O.

J0

瞬O.

S9

東9

S8

蛔9

SS7

蜒6

.O

蜃O.5

O..O

gS4

H.O

O.O

OS..O3

ffoi.O2

O..O1

2

00220240260280

溫度/度

1

A.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的焰變AH=+57.8kJ-mol-

B.在250℃、9xl()5pa條件下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為010

C.當(dāng)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為H.3%

D.提高C。?轉(zhuǎn)化為CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在高溫區(qū)的高效催化劑

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律，由題中所給反應(yīng)直接相加可以得反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH—57.8kJ/mol,故A錯(cuò)誤;

B.由CC）2（g）+3H2（g）.，CH30H（g）+H2O（g）AH=-57.8kJ/mol可知，恒溫加壓平衡正向移動(dòng)，甲醇的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，恒壓升溫平衡逆向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以圖中斜率為正的線表示溫度為

250℃時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化圖像、斜率為負(fù)的線表示壓強(qiáng)為5xl（）5kPa時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨

溫度的變化圖像，由圖像可知在250℃、9xl（）5kPa條件下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10,故B正確；

C.設(shè)起始時(shí)二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別為Imol和3mol,平衡時(shí)消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為a,生成的

「

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

始(mol)1300

甲醇的物質(zhì)的量為b,三段式表示包,“

轉(zhuǎn)(mol)aaaa

平(mol)1-a3-a-2ba-ba

CO(g)+2H2(g).?CH30H(g)

始(mol)030

?,平衡時(shí)n(總)=(4-2b)moLn(CHOH)=bmol,甲醇的物質(zhì)

轉(zhuǎn)(mol)b2bb3

平(mol)a-b3-a-2bb

即一^-=0.03,

的量分?jǐn)?shù)為0.03時(shí),解得b=0.113moLCO2的平衡轉(zhuǎn)化率為色xl平％,若2=卜C02的平衡

4-2b1

轉(zhuǎn)化率為H.3%,但是若a=b,平衡時(shí)無(wú)CO,即a與b不等，所以二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率不可能為11.3%,

故C錯(cuò)誤；

D.催化劑只能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能夠改變平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

二、非選擇題：（本題共4小題。共計(jì)58分）

15.CuCl在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。利用以下裝置制備CuCl并測(cè)定產(chǎn)品純度。

已知：I.CuCl是白色固體，不溶于水和乙醇，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

II.濃的NazICuCL］溶液為無(wú)色，加水稀釋即析出CuCl白色固體。

回答下列問(wèn)題：

（1）①圖中制取C"反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

②裝有濃鹽酸的儀器名稱為：o

③為吸收c“尾氣，c中可選用試劑（填標(biāo)號(hào)）。

A.Na2sO3溶液B.飽和食鹽水C.濃H2S04D.FeC“溶液

（2）制備CuCl：打開分液漏斗旋塞與攪拌器，裝置B中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

2+

@Cu+Cl2=Cu+2CF

@cuci+2cr,[CuCh廣

觀察到時(shí)停止反應(yīng)。將B中溶液傾入盛有蒸儲(chǔ)水的燒杯中，立即得到白色CuCl沉淀，抽濾得CuCl粗

品。

（3）洗滌CuCl：洗滌時(shí)最好用95%的乙醇洗滌濾餅，其目的是o

（4）CuCl純度測(cè)定：稱取所制備的氯化亞銅成品3.00g,將其置于過(guò)量的FeCL溶液中，待樣品完全溶解

后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol?匚】的KzCr2。7溶液

滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗KzCr2。?溶液25.00mL（滴定過(guò)程中Cr2。：轉(zhuǎn)化為C/+,CF

不反應(yīng)）。

①產(chǎn)品中加入FeCL溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

②產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【答案】⑴①.1：5②.分液漏斗③.AD

（2）①.Cu2++Cu+2Cr=2CuCl②.當(dāng)溶液中藍(lán)色褪去變?yōu)闊o(wú)色

（3）乙醇揮發(fā)可帶走CuCl表面的水分防止其被氧化

（4）①.Fe3++CuCl=Cu2++Fe2++Cl②.99.5%

【解析】

【分析】A裝置中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cb,B裝置中C12與Cu、NaCl反應(yīng)得到濃Na2[CuCb]溶液，然后

將Na2[CuCb]溶液倒入盛有蒸儲(chǔ)水的燒杯中析出CuCl沉淀；C裝置用于吸收尾氣Cb,防止污染大氣。

【小問(wèn)1詳解】

①制取Cl2的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnC12+5CbT+8H2。，該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至

+2價(jià)，C1元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至。價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑（KMnO4）與還原劑（HC1）物質(zhì)的量

之比為1:5?

②裝有濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；

③A.Na2sCh溶液具有還原性，能吸收CL,發(fā)生反應(yīng)為Cb+Na2sO3+H2O=Na2so4+2HC1,A項(xiàng)選；

B.Cb難溶于飽和食鹽水，不能被飽和食鹽水吸收，B項(xiàng)不選；

C.濃硫酸不能吸收CI2,C項(xiàng)不選；

D.FeCb溶液具有還原性，能吸收Cb,發(fā)生的反應(yīng)為Cb+2FeC12=2FeC13,D項(xiàng)選；

答案選ADo

【小問(wèn)2詳解】

由題給反應(yīng)①、③可知，反應(yīng)②為Cu2++Cu+2C1=2CuCl；由于反應(yīng)①生成的CuCb使溶液呈藍(lán)色，而濃的

Na2［CuCb］溶液為無(wú)色，故觀察到當(dāng)溶液中藍(lán)色褪去變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止反應(yīng)。

【小問(wèn)3詳解】

CuCl是白色固體，不溶于水和乙醇，在潮濕空氣中可被迅速氧化，故洗滌時(shí)最好用95%的乙醇洗滌濾餅的目

的是：乙醇揮發(fā)可帶走CuCl表面的水分防止其被氧化。

【小問(wèn)4詳解】

①CuCl具有還原性，F(xiàn)eCb具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為CuCl+Fe3+=Cu2++Cl+Fe2+o

2++3+3+2+

②滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O,可得關(guān)系式6CuCl~6Fe~Cr2O^,則產(chǎn)品中

mL

6x0.0200mol/Lx0.025Lx250x99.5g/mol

CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.00mLxl00%=99.5%o

3.00g

16.氧化鋅在橡膠、油漆涂料、化工、醫(yī)療及食品等行業(yè)有著廣泛應(yīng)用。一種以含鋅煙灰（含有ZnO、

CuO、PbO、FeO、FqOj、MnO、MnO2,CdO等）為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖所示:

次氯酸鈣、水氨水、碳酸氫銹沉淀劑

濾渣c(diǎn)混合氣體e

2

已知：i.二價(jià)金屬氧化物能分別與氨配合生成配離子，如［Fe（NH3）,廣、［Mn（NH3）2］\

2+

[Zn（NH3）4]；

ii.25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的%如下表:

物

MnSFeSZnSPbSCdSCuS

質(zhì)

2.5xlO^136.3x10181.6X10248.0x10-283.6x10—295.0x1036

(1)Zi?+態(tài)核外電子能級(jí)共個(gè)。

(2)“氧化預(yù)處理”階段得到的氧化產(chǎn)物有FeOOH、Mn。？，“氧化預(yù)處理”的目的是

(3)“氨浸”時(shí)生成多種配離子，其中生成[Zn(NH3)4『的離子方程式為o

(4)已知：4NH3(aq)+Cu2+(aq)=[Cu(NH3)J+(aq)K=l()i3,則

2+2

[CU(NH3)4](aq)+S-(aq)=CuS(s)+4NH3(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)&為。

(5)“蒸氨”時(shí)得到混合氣體e和固體Znx(OH),(CO3)z。

①混合氣體e可返回至____工序循環(huán)利用；

②取11.2g固體，經(jīng)充分“煨燒”后得到氧化鋅8.1g,同時(shí)產(chǎn)生的氣體通入到足量Ba(OH)2溶液中，可得沉

淀9.85g,則固體Z2(OH)y(CO3)z的化學(xué)式為

(6)通過(guò)氫電極增壓法可利用產(chǎn)品氧化鋅進(jìn)一步制得單質(zhì)鋅(如圖)，儲(chǔ)罐內(nèi)ZnO溶解后形成[Zn(OH)4『「

【答案】⑴6(2)將含鋅煙灰中的鐵(II)和錦(II)分別氧化為FeOOH和MnC)2,避免其在浸出時(shí)溶解

(3)ZnO+4NH/H,O+2HCO；=「Zn(NHjj"+2c0；-+5H,0

JZ.JI\3/413Z

(4)2xl022

(5)①.氨浸②.Zn2(OH)2CO3

2_電解

(6)H2+[Zn(OH)4]^^=Zn+2H2O+2OH

【解析】

【分析】由題給流程可知，向含鋅煙灰中加入次氯酸鈣氧化預(yù)處理，將鐵元素、鎬元素轉(zhuǎn)化為FeOOH、

MnO2,過(guò)濾得到濾液和濾渣；向?yàn)V渣中加入氨水和碳酸氫鍍?nèi)芤喊苯?，將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的金屬配合

物，過(guò)濾得到濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入硫化鈉溶液，將溶液中的鉛元素、鎘元素、銅元素轉(zhuǎn)化為金屬硫化

物沉淀，過(guò)濾得到含有金屬硫化物的濾渣和濾液；濾液經(jīng)蒸氨得到含有氨氣的混合氣體和Znx(OH)y(CO3)z,

Znx(0H)y(C03)z煨燒分解得到氧化鋅。

【小問(wèn)1詳解】

鋅元素的原子序數(shù)為30,基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63不。4s2,原子核外電子共有6個(gè)能級(jí)，故答

案為：6；

【小問(wèn)2詳解】

由題給信息可知，F(xiàn)e(II)、Mn(II)也能與氨絡(luò)合生成配合物，貝『'氧化預(yù)處理’階段得到FeOOH、MnCh的目的

是避免加入氨水和碳酸氫鏤溶液氨浸時(shí)溶解轉(zhuǎn)化為可溶的配合物而影響后續(xù)分離，故答案為：將含鋅煙灰中

的鐵(II)和錦(II)分別氧化為FeOOH和Mil。？，避免其在浸出時(shí)溶解；

【小問(wèn)3詳解】

由題意可知，加入氨水和碳酸氫鍍?nèi)芤喊苯r(shí)，氧化鋅與氨水和碳酸氫鏤混合溶液反應(yīng)生成碳酸四氨合鋅、

2+

碳酸鍍和水，反應(yīng)的離子方程式為ZnO+4NH3H2O+2HCO：=「Zn(NHjJ+2cO：+5H,0,故答

JZ3I\J/4Ioz

案為：ZnO+4NH3H,O+2HCO；=「Zn(NHjj"+2CO：-+5H,O；

JZJI\J/4I3z

【小問(wèn)4詳解】

442+

C(NH3)C(NH3)C(CU

由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K產(chǎn)

U+2U+22+

cC(NH3)^c(S)-cC(NH3)2c(S)c(Cu)-KKsp(CuS)

【小問(wèn)5詳解】

①由分析可知，e為含有氨氣的混合氣體，則混合氣體可返回至氨浸工序循環(huán)利用，故答案為：氨浸；

一一8.1g_

②由原子個(gè)數(shù)守恒可知，11.2gZnx(OH)y(CO3)z中鋅元素的物質(zhì)的量為工I丁~-=0.1moL碳酸根離子的物質(zhì)的

81g/mol

9.85g一

量為―-=0.05mol,由電荷守恒可知，Znx(OH)y(CCh)z中氫氧根離子的物質(zhì)的量為2XXO.lmol-

197g/mol

2X0.05mol=0.1mol,則x：y：z=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1,所以固體Z%(OH，(CC^)的化學(xué)式

為Zi^OH)2co3,故答案為：Zn2(OH)2CO3；

【小問(wèn)6詳解】

由圖示可知，左側(cè)電極為電解池的陽(yáng)極，堿性條件下氫氣在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，右側(cè)電極為

陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅和氫氧根離子，則電解池的總反應(yīng)為

2_電解2_電解

H2+[Zn(OH)4]^^Zn+2H2O+2OH,故答案為：H2+[Zn(OH)4]^^Zn+2H2O+2OHo

17.我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。以生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取氐是一

種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反

應(yīng)如下：

I-C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）AH,

H.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH2

III.CaCO3（s）,■CaO（s）+CO2（g）AH3

IV.C（s）+O2（g）CO2（g）AH4

(1)已知反應(yīng)II的AH?=+4L0kJ/mol,C=O、O—H、H—H的鍵能分別為803kJ/mol、464kJ/mol、

436kJ/mol,則CO中碳氧鍵的鍵能為____kJ/mol

（2）絕熱條件下，將H2、CO2以體積比2：1充入恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)II,下列可作為反應(yīng)H達(dá)

到平衡的判據(jù)是.

A.c（CO）與C（H2。）比值不變B.容器內(nèi)氣體密度不變

C容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變D%"

?

(3)反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(D(g)的速率方程為v正=OC(CC?2)C(H2),

丫逆=左逆C（CO〉C（H2。）。（左正、左逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑、接觸面積有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)）。凈反應(yīng)

速率（A。）等于正、逆反應(yīng)速率之差。平衡時(shí)，At?（500K）A0（550K）（填，“y或"=”）。

（4）對(duì)于反應(yīng)III,若平衡時(shí)保持溫度不變，再充入C。？，使其濃度增大到原來(lái)的2倍，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?/p>

（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；當(dāng)重新平衡后，CO2濃度（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）一定條件下，CO?與H2反應(yīng)可合成CH?=CHz，

2CO2（g）+6H2（g）/CH2=CH2（g）+4H2O（g）,該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

i.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH1

ii.2CO（g）+4H2（g）^CH2=CH2（g）+2H2O（g）AH2

T℃,壓強(qiáng)恒定為lOOkPa時(shí)，將〃(CC)2)：〃(H2)=1：3的混合氣體和催化劑投入反應(yīng)器中，達(dá)平衡時(shí)，部分

組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表所示。

組分凡coCH2=CH2

12525100

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(％)

7~T

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp=(Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù))。

【答案】(1)1073.0(2)CD

(3)=(4)①.向左移動(dòng)②.不變

(5)①.90%②.3.4

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

反應(yīng)H.CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)的八應(yīng)=+4L0kJ/mol,C=O>O—H、H—H的鍵能

分別為803kJ/mol、464kJ/moh436kJ/mol,則有：2E(C=O)+E(H-H)-E(C=O)-2E(H-O)=2x803+436-E(C=O)-

2X464=+41,解得：E(C三O尸1073kJ/mol,即CO中碳氧鍵的鍵能為1073kJ/mol,故答案為：1073；

【小問(wèn)2詳解】

A.化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度保持不變，而不是相對(duì)或成比例，故c(CO)與C(H2。)比值不變，不

能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A不合題意；

B.已知反應(yīng)n前后氣體的質(zhì)量不變，容器為恒容密閉容器，即反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的密度一直不變，故容

器內(nèi)氣體密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B不合題意；

C.反應(yīng)II前后氣體的物質(zhì)的量雖然保持不變，容器的體積保持不變，但為絕熱容器，故反應(yīng)過(guò)程中容器的溫

度一直在改變，即容器的壓強(qiáng)一直在改變，即容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，c符合題意；

C(CO)C(H2O)

D.即為濃度嫡或平衡常數(shù)，反應(yīng)過(guò)程中一直在改變，且平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度

C(H2)C(CO2)

C(CO)C(H2O)C(CO)C(H2O)

一直在改變,也一直在變,保持不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D符合

C(H2)C(CO2)C(H2)C(CO2)

題意；

故答案為：CD；

【小問(wèn)3詳解】

已知化學(xué)平衡的本質(zhì)特征為正、逆反應(yīng)速率相等，即任何平衡狀態(tài)下，凈反應(yīng)速率(A。)等于正、逆反應(yīng)速率

之差均為0,故有平衡時(shí)，At9(500K)=At9(550K),故答案為：=；

【小問(wèn)4詳解】

對(duì)于反應(yīng)III.CaCO3(s),■CaO(s)+CO2(g),若平衡時(shí)保持溫度不變，再充入C。？，使其濃度增大到原

來(lái)的2倍，則增大生成物濃度，化學(xué)平衡移動(dòng)方向?yàn)橄蚰娣磻?yīng)方向即向左移動(dòng)；根據(jù)平衡常數(shù)K=c(CCh)僅僅

是溫度的函數(shù)可知，當(dāng)重新平衡后，CO2濃度不變，故答案為：向左移動(dòng)；不變；

【小問(wèn)5詳解】

令CCh的初始物質(zhì)的量為Imol,H2的初始物質(zhì)的量為3mol,設(shè)平衡氣中CO2為xmol,CO為ymol,H2O(