4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表-【導(dǎo)學(xué)案】2024-2025學(xué)年高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊（解析版）

4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、簡單了解元素周期表的發(fā)展歷程；2、了解元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)；3、能描述元素在元素周期表中的位置；4、理解核素及同位素概念；5、了解同位素在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用?！绢A(yù)習(xí)新知】（一）原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)1．原子的構(gòu)成(1)原子的構(gòu)成如碳原子的原子結(jié)構(gòu)模型(2)原子的表示方法即：X表示質(zhì)量數(shù)是A，質(zhì)子數(shù)是Z的X原子。2．質(zhì)量數(shù)(1)概念原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值后相加所得的數(shù)值。(2)構(gòu)成原子的微粒間的兩個關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。②質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)。3．核外電子的排布規(guī)律(1)電子層從內(nèi)到外，分別用n表示，依次為1,2,3,4,5,6,7或K，L，M，N，O，P，Q。(2)內(nèi)層電子能量較低，外層能量較高。電子總是先從內(nèi)層排起，排滿后，再排下一層。4．第n層最多容納電子數(shù)為2n2，最外層最多容納8個電子，K層只能容納2個電子。（一）元素周期表一、元素周期表1、元素周期表的發(fā)展歷程誕生?1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫編制出第一張?jiān)刂芷诒?。依?jù)?按照相對原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行。意義?揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。發(fā)展?隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿。成熟?當(dāng)原子的組成及結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)后，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)，形成現(xiàn)行的元素周期表。2、元素周期表的編排原則:(1)原子核外電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；(2)原子核外最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。3、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期①定義：具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一橫行，叫做一個周期。②與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期的序數(shù)就是該周期元素具有的電子層數(shù)。③分類：短周期：包括第一、二、三周期；長周期：包括第四、五、六、七周期（2）族①定義：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。②與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)。③分類：主族—在族序數(shù)后標(biāo)A，如周期表中第14個縱行表示為第ⅣA族。副族—在族序數(shù)后標(biāo)B，如周期表中第6個縱行表示為第ⅥB族。0族—最外層電子數(shù)為8（He為2）。第Ⅷ族—周期表中第8、9、10縱行。注：①堿金屬元素在第ⅠA族②鹵族元素在第ⅦA族

③稀有氣體元素在0族4、元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)周期類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系短周期一H～He212周期序數(shù)＝電子層數(shù)二Li～Ne8210三Na～Ar8318長周期四K～Kr18436五Rb～Xe18554六Cs～Rn32686七Fr～Uuo327118(2)族(前七周期)列數(shù)123456789101112131415161718類別主族副族Ⅷ族副族主族0族名稱ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族元素種數(shù)763244441244666667位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系①主族元素的族序數(shù)＝最外層電子數(shù)②副族元素最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)(第ⅠB族、ⅡB族除外)，最外層只有1～2個電子5、元素周期表中原子序數(shù)的數(shù)量關(guān)系(1)同周期周期ⅡAⅢA2、3nn＋14、5nn＋116、7nn＋25(2)同族若A、B為同主族元素，A所在周期有m種元素，B所在周期有n種元素，A在B的上一周期，設(shè)A的原子序數(shù)為a；①若A、B為第

ⅠA族或第ⅡA族(位于過渡元素左邊的元素)，則B的原子序數(shù)為(a＋m)

；②若A、B為第ⅢA～第ⅦA族(位于過渡元素右邊的元素)，則B的原子序數(shù)為(a＋n)

；（一）核素二、核素、同位素1、核素（1）定義：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。（2）氫有三種核素：氕，原子符號為H；氘，原子符號為H或D；氚，原子符號為H或T。2、同位素（1）定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，即同一元素的不同核素互稱為同位素。（2）特點(diǎn)①對象：核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系；②“同位”是指質(zhì)子數(shù)相同，周期表中位置相同，各同位素原子結(jié)構(gòu)幾乎相同（除中子數(shù)），同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；③不同：不同的同位素構(gòu)成的物質(zhì)其物理性質(zhì)不同；④同位素特性：在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的。（3）應(yīng)用①考古時利用測定文物的年代；②和用于制造氫彈；③利用放射性同位素釋放的射線育種、治療惡性腫瘤。“四素”概念理解

元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素之間的相互稱謂同種元素形成的不同單質(zhì)之間的相互稱謂范疇同類原子，存在游離態(tài)、化合態(tài)兩種形式原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同由一種元素組成，可獨(dú)立存在決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)實(shí)例H、C、N三種元素、、三種核素、、互為同位素O2與O3互為同素異形體（一）原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)二、堿金屬元素1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)元素LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑(mm)0.1520.1860.2270.2480.265結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相同點(diǎn)最外層電子數(shù)都是1遞變性從Li到Cs，核電荷數(shù)逐漸增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大2．堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)(1)堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)(2)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)a．鈉、鉀與O2反應(yīng)的比較

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉劇烈燃燒，有黃色火焰，生成淡黃色固體2Na＋O2Na2O2與O2反應(yīng)的劇烈程度：Na<K，生成產(chǎn)物越來越復(fù)雜鉀比鈉的燃燒更劇烈，火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)鉀與氧氣反應(yīng)生成比K2O2更復(fù)雜的化合物b．鉀、鈉與H2O反應(yīng)的比較

鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象共同點(diǎn)a.金屬浮在水面上b．金屬熔化成光亮的小球c．小球四處游動d．發(fā)出“嘶嘶”的響聲e．反應(yīng)后滴加酚酞溶液變紅色不同點(diǎn)鉀與水反應(yīng)更劇烈，伴有輕微的爆炸聲化學(xué)方程式2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬的活動性：Na<K三、鹵族元素1．鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)元素FClBrI原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相同點(diǎn)最外層上都有7個電子遞變性從F到I，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大2．鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)

(2)化學(xué)性質(zhì)①與H2反應(yīng)a．填寫下表：

反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處H2＋F2===2HF很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃H2＋Cl22HCl較穩(wěn)定Br2加熱H2＋Br22HBr不穩(wěn)定I2不斷加熱H2＋I(xiàn)22HI很不穩(wěn)定b．得出結(jié)論：從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸升高，反應(yīng)劇烈程度依次減弱，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。a．填寫下表：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層無色，下層橙紅色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2靜置后，液體分層，上層無色，下層紫紅色2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2靜置后，液體分層，上層無色，下層紫紅色2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2b．得出結(jié)論：Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Br2>I2，相應(yīng)鹵素離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I－>Br－>Cl－?！舅伎继骄俊浚ㄒ唬┧伎继骄恳?、原子結(jié)構(gòu)【思考·討論】P87頁(1)當(dāng)K層為最外層時，最多能容納__________個電子；除了K層外，其它層為最外層時，最多能容納______個電子。(2)次外層最多能容納________個電子。(3)第n層最多能容納的電子數(shù)為2n2(4)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示1~20號元素的原子核外電子排布。一、元素周期表1、元素周期表的發(fā)展史2、元素周期表的編排原則【思考·討論】P89頁(1)___________________相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，稱為周期。原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)之間存在下列關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=________=核外電子數(shù)(2)___________________相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，稱為族。3、元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期表中周期的特點(diǎn)和劃分：元素周期表中有7個橫行，共有_____個周期特點(diǎn)同周期中的元素的__________數(shù)相同周期序數(shù)＝__________分類短周期共有____個，包括第______________周期長周期共有_____個，包括第四，五，六，七周期(2)周期表中族的特點(diǎn)和劃分：個數(shù)元素周期表中有___個縱行，共有_____個族特點(diǎn)主族元素的族序數(shù)＝_______________分類主族共有7個，包括___________________________________-副族共有___個，包括________________________________Ⅷ族包括第8、9、10三個縱行0族占據(jù)元素周期表的第__縱行，最外層電子數(shù)為8(He是2)注：①堿金屬元素在第_____族②鹵族元素在第_____族③稀有氣體元素在0族4、元素周期表的每個方格中，一般都標(biāo)有元素的基本信息，如_______、________、__________和___________等?！就接?xùn)練】1．已知原子M的原子核內(nèi)有n個中子，M原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mg中所含電子的物質(zhì)的量是A． B．C． D．【答案】C【詳解】M原子的中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則其質(zhì)子數(shù)為(A-n)，則M2+離子的電子數(shù)為(A-n-2)，mgM2+的物質(zhì)的量為，則mgM2+中所含電子的物質(zhì)的量為，答案選C。2．下列“類比”合理的是A．Ca(OH)2與少量CO2反應(yīng)生成CaCO3，則Ca(OH)2與少量SO2反應(yīng)生成CaSO3B．Na與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，則Li與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Li2O2C．Cl2和H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，則F2和H2O反應(yīng)生成HF和HFOD．Fe與S在加熱條件下生成FeS，則Cu與S在加熱條件下生成CuS【答案】A【詳解】A．Ca(OH)2與少量CO2反應(yīng)生成CaCO3，則Ca(OH)2與少量SO2反應(yīng)生成CaSO3，故A符合題意；B．Na與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，則Li與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Li2O，故B不符合題意；C．Cl2和H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，則F2和H2O反應(yīng)生成HF和O2，故C不符合題意；D．Fe與S在加熱條件下生成FeS，則Cu與S在加熱條件下生成Cu2S，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。3．我國衛(wèi)生部門規(guī)定市面上銷告的碘鹽中必須含有KIO3，某學(xué)生通過查閱資料知道：。該同學(xué)為了檢驗(yàn)銷售的碘鹽中是否含有KIO3，用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證?？蛇x擇的物質(zhì)有：①自來水②碘化鉀淀粉試紙③酒精④食醋⑤淀粉⑥食糖。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是A．②④ B．①② C．③④⑤ D．①②④⑤【答案】A【詳解】食鹽中的碘以碘酸鉀形式存在，根據(jù)反應(yīng)原理：，可在食鹽中加入I-和H+，是否生成I2，可用淀粉進(jìn)行檢驗(yàn)；淀粉碘化鉀試紙可以提供I-和淀粉，H+可由食醋來提供，再結(jié)合I2的特性(遇淀粉變藍(lán))，則可證明食鹽中存在KIO3，故選②④，綜上所述，答案為A。故選A。4．在我國北斗三號全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)中使用了“銣()原子鐘”，它被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)說法錯誤的是A．銣元素位于第五周期第IA族 B．和具有相同的電子數(shù)C．的中子數(shù)為48 D．和互為同素異形體【答案】D【詳解】A．銣元素位于第五周期IA族，A項(xiàng)正確；B．和具有相同的電子數(shù)，電子數(shù)為37，B項(xiàng)正確;C．相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=85-37=48，C項(xiàng)正確；D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，D項(xiàng)錯誤；故選D。5．我國化學(xué)家通過對反應(yīng)的研究，進(jìn)一步揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。下列關(guān)于H與D的說法不正確的是A．中子數(shù)均為2 B．質(zhì)子數(shù)均為1C．核外電子數(shù)均為1 D．兩者互為同位素【答案】A【詳解】A．H和D的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0和1，故A錯誤；B．H和D的質(zhì)子數(shù)均為1，故B正確；C．H和D的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1，故C正確；D．H和D的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；故選A。6．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一，隨著人們對科學(xué)的認(rèn)識不斷深入，終于使門捷列夫元素周期表變得完整。下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨下列敘述正確的是A．元素③的氫化物水溶液呈酸性B．元素⑥的原子半徑在同周期元素中最大C．元素⑦的氧化物是兩性氧化物D．元素⑤的最高價為+7【答案】B【詳解】A．根據(jù)元素周期表可知，③為氮元素，氫化物為氨氣，其水溶液呈堿性，故A錯誤；B．根據(jù)元素周期表可知，⑥為鈉元素，在第IA族，原子半徑在同周期元素中最大，故B正確；C．根據(jù)元素周期表可知，⑦為鎂元素，氧化物為氧化鎂，屬于堿性氧化物，故C錯誤；D．根據(jù)元素周期表可知，⑤為氟元素，非金屬性最強(qiáng)，沒有正化合價，故D錯誤；故答案：B。7．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．金屬元素都在長周期 B．每一主族中都有非金屬元素C．每一族只包含一個縱列 D．前三個周期為短周期，其余為長周期【答案】D【詳解】A．有幾種金屬元素例如Li元素在短周期，A錯誤；B．第ⅡA沒有非金屬元素，B錯誤；C．Ⅷ族有3個縱列，C錯誤；D．短周期為一、二、三周期，其他為長周期，D正確；答案選D。8．日本政府于2021年4月13日召開會議，決定在未來2年內(nèi)將核電站產(chǎn)生的核廢水分批排入大海，核廢水中包含63種放射性物質(zhì)，其中可導(dǎo)致白血病，下列有關(guān)說法不正確的是A．的質(zhì)子數(shù)為38B．內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為11C．和互為同位素D．轉(zhuǎn)變?yōu)閷儆谖锢碜兓敬鸢浮緽【詳解】A．左下角表示質(zhì)子數(shù)，則的質(zhì)子數(shù)為38，A正確；B．內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為90－38－38＝14，B錯誤；C．和的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，二者互為同位素，C正確；D．轉(zhuǎn)變過程是沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，為屬于物理變化，D正確；答案選B。9．溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法中正確的是A．圖中n的數(shù)值等于5B．原子序數(shù)與核電荷數(shù)都是35C．在化學(xué)反應(yīng)中，溴原子獲得電子形成D．溴元素為金屬元素【答案】B【詳解】A．由溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圖中n的數(shù)值為35-2-8-18=7，故A錯誤；B．根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為35，該元素的原子序數(shù)為35，核電荷數(shù)為35，故B正確；C．溴原子最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中，溴原子容易得到1個電子形成帶1個單位負(fù)電荷的溴離子，可以表示為Br-，故C錯誤；D．根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是溴，帶“氵”字旁，屬于非金屬元素，故D錯誤；答案為B。10．元素周期表對科學(xué)研究和生產(chǎn)有指導(dǎo)意義，在元素周期表的過渡元素區(qū)域可以找到A．做半導(dǎo)體材料元素 B．做催化劑材料的元素C．做農(nóng)藥的元素 D．做核反應(yīng)堆導(dǎo)熱材料的元素【答案】B【詳解】在元素周期表的過渡元素區(qū)域的元素都是金屬元素，它們中一些的單質(zhì)或化合物往往對化學(xué)反應(yīng)有催化作用，常是化學(xué)反應(yīng)的催化劑，故可以找到做催化劑材料的元素，故合理選項(xiàng)是B。11．質(zhì)量數(shù)是37的原子，可能有A．19個質(zhì)子，18個中子，20個電子 B．18個質(zhì)子，19個中子，18個電子C．19個質(zhì)子，18個中子，18個電子 D．17個質(zhì)子，20個中子，18個電子【答案】B【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．19個質(zhì)子，18個中子，20個電子，則質(zhì)量數(shù)=19+18=37，質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，該微粒為離子，故A錯誤；B．18個質(zhì)子，19個中子，18個電子，則質(zhì)量數(shù)=18+19=37，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，該微粒為原子，故B正確；C．19個質(zhì)子，18個中子，18個電子，則質(zhì)量數(shù)=19+18=37，質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，該微粒為離子，故C錯誤；D．17個質(zhì)子，20個中子，18個電子，則質(zhì)量數(shù)=17+20=37，質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，該微粒為離子，故D錯誤；答案選B。12．若幾種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)，則下列說法一定正確的是A．一定屬于同一種元素 B．可能是幾種不同的分子或離子C．彼此之間互為同位素 D．不可能是一種分子和一種離子【答案】B【詳解】A．具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等，如鈉離子、銨根離子，故A項(xiàng)錯誤；B．可能是幾種不同的分子或離子，如HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，故B項(xiàng)正確；C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，故C項(xiàng)錯誤；D．因具有相同質(zhì)子數(shù)的微?？赡転樵印㈦x子或分子，如鈉離子、HF的質(zhì)子數(shù)相同，故D項(xiàng)錯誤；故選B。13．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的A．原子序數(shù) B．核外電子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核內(nèi)中子數(shù)【答案】C【分析】元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，核外電子的得失趨向決定元素的化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻吭氐幕瘜W(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子；最外層為8個電子時，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故選C。14．下列關(guān)于金屬的說法正確的是A．所有金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)B．根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易可比較金屬的活潑性C．金屬都是銀白色D．金屬都具有較高的熔點(diǎn)【答案】B【詳解】A．在金屬活動性順序表中，只有排在氫之前的金屬能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易可比較金屬的活潑性，越易置換出氫氣金屬越活潑，B正確；C．大多數(shù)金屬為銀白色，但銅為紫紅色，金為金黃色，C錯誤；D．金屬的熔點(diǎn)有的較高，有的較低，如Na、K、Hg等都是熔點(diǎn)較低的金屬，D錯誤；綜上所述答案為B。15．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖表示方法形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是A．①②③互為同位素 B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)【答案】A【分析】●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則三種微粒分別是、、，所以三種微?；橥凰?，是氫元素的三種核素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．①②③互為同位素，選項(xiàng)A正確；B．①②③是三種不同的核素，屬于同一元素，選項(xiàng)B錯誤；C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)相同的微粒，選項(xiàng)C錯誤；D．①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，不相同，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。16．試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空。(1)與具有相同的。(2)與具有相同的。(3)與具有相同的。(4)與互為?！敬鸢浮?1)中子數(shù)(2)電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)(3)質(zhì)量數(shù)(4)同位素【分析】質(zhì)量數(shù)，即；在中，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)；【詳解】（1）與中子數(shù)均為7，具有相同的中子數(shù)，故填中子數(shù)；（2）與電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為6，故填電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)；（3）與質(zhì)量數(shù)均為14，故填質(zhì)量數(shù)；（4）與為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種原子，互為同位素，故填同位素。17．據(jù)報道，某些花崗巖會釋放氡()，對人體造成傷害。(1)氡原子的質(zhì)量數(shù)是，質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是。(2)請將Rn