黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版）

黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)20172018學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題1.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A.化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B.同素異形體：石墨、C60、金剛石C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸2.已知某溶液中存在較多的H+、SO42+、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組成A.Al3+、CH3COO－、Cl－ B.Na+、NH4+、Cl－C.Mg2+、Cl－、Fe2+ D.Mg2+、Ba2+、Br－3.在研究金屬鈉與水反應(yīng)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說明鈉密度比水小B.將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明反應(yīng)生成了堿C.將一小塊Na投入CuSO4溶液中，生成藍色沉淀，說明Na沒有Cu活潑D.點燃Na與肥皂水反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡，有尖銳爆鳴聲，說明有H2生成4.鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實驗現(xiàn)象與下列性質(zhì)的敘述無關(guān)的是()A.鋁表面可形成一層氧化物保護膜B.鋁的熔點較低C.Al2O3熔點高，酒精燈不能將其熔化D.鋁能與酸或強堿溶液反應(yīng)5.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是()A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同6.人造空氣(氧氣O2與氦氣He的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是()A.1：1 B.1：4 C.2：1 D.2：37.下列各反應(yīng)所對應(yīng)的方程式正確的是()A.Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓8.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A.78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NAB.HBr的電子式為H＋[∶]－C.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.3.4g氨氣中含有0.6NA個N—H鍵9.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA10.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是()A.將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液D.標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液11.環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D.此物質(zhì)分子式為C5H812.下列敘述正確的是A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同13.下列說法中正確的是()A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B.二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D.氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－14.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B.0．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C.0．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D.0．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?15.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列各“劑”在應(yīng)用過程中表現(xiàn)還原性的是A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑” B.熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”C.活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑” D.小蘇打常作制糕點的“起泡劑”16.在下圖點滴板上進行四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.a反應(yīng)：B.b反應(yīng)：C.c反應(yīng)：D.d反應(yīng)：17.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH+3ClO=N2↑+3Cl+2H++3H2O。下列說法中不正確的是（）A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性：NH>ClC.反應(yīng)中每生成1個N2分子，轉(zhuǎn)移6個電子D.經(jīng)此法處理過的廢水不用再處理就可以直接排放18.據(jù)報道，俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素，其中有5個X,1個X。下列關(guān)于X和X的說法不正確的是()A.兩種核素B.互為同位素C.中子數(shù)分別為176和177D.X元素的相對原子質(zhì)量一定是176.519.某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．下列選項正確的是()A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHC.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OD.當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol20.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的強B.Mg(OH)2堿性比Be(OH)2的弱C.C、N、O原子半徑依次增大D.若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則粒子半徑：R2－>M＋21.下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的A.還原性 B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.熔點 D.原子半徑22.下列物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②還原性：HI>HBr>HCl③熔沸點：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClOA.①③ B.②④ C.①④ D.②③23.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸24.已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤25.若20g密度為dg?cm?3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa2+，則溶液中NO3?的物質(zhì)的量濃度為（）。A.5dmol?L?1 B.2.5dmol?L?1 C.mol?L?1 D.mol?L?126.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式：______________________，其中含有的化學(xué)鍵是________________。(2)用電子式表示Y2O的形成過程：_______________________________________________。(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是__________(填化學(xué)式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_________(填化學(xué)式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的化學(xué)式：__________。27.Ⅰ人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度?！九渲芀MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)?！緶y定血液樣品中Ca2＋的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。（4）配平草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式：__MnO＋__H2C2O4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋______H2O。（5）滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________________________（6）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mmol·cm－3。Ⅱ某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實驗1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH＝0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅（7）H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。（8）產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。28.Ⅰ、用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答下列問題：(1)實驗過程如圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。由該段圖象說明：此反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是___(填字母)。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．濃鹽酸(3)要減緩化學(xué)反應(yīng)速率，除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取的措施是_________。Ⅱ、下圖是溫度和壓強對反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。(1)若Z和X為氣體，則Y為____體(填氣或非氣)。(2)升高溫度，v正____，v逆____(填增大或減小)。(3)此平衡的平衡常數(shù)計算公式為：____________，溫度升高，K____(填增大或減小)。29.Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號）。A．B．C．D．（2）Li+與H?具有相同電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born?Haber循環(huán)計算得到。可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol?1，Li2O晶格能為______kJ·mol?1。（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則Li2O的密度為______g·cm?3（列出計算式）。30.衍生物A的化學(xué)式為C9H8O4。請回答下列問題：(1)A的不飽和度為________。(2)已知A的苯環(huán)上取代基彼此相間，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，