山東省2024年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試沖刺卷（三）2023至2024化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1按秘密級事項管理★啟用前山東省2024年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試化學(xué)沖刺卷(三)本試卷共20題,共100分,考試時間90分鐘,考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整,筆跡清楚。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺。不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。6.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Mn55Fe56In115第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。博物館館藏文物是中華文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸鹽材料制成的是2.科學(xué)家用鈣離子撞擊锎(Cf)靶,產(chǎn)生一種超重元素——Og,其反應(yīng)可表示為

298249Cf+

2048Ca118294Og+3ZA.X為質(zhì)子B.2048Ca與

C.118294Og原子核內(nèi)有176D.锎為過渡元素,Og屬于稀有氣體元素3.下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法中,正確的是A.煤就是碳,屬于單質(zhì)B.石油裂解得到的汽油是純凈物C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.煤的氣化就是在高溫條件下將煤由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài),屬于物理變化4.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A.a和f可用于蒸發(fā)結(jié)晶 B.c和d均有“0”刻度C.b、e和g常用于物質(zhì)分離 D.d、f、g使用前需檢漏5.已知:34Se(硒)、S、O為同族元素。下列說法正確的是A.原子半徑:Se>S>O B.沸點:H2O<H2S<H2SeC.酸性:H2SO4<H2SeO4 D.電負(fù)性:Se>S>O6.室溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中共存的是A.0.2mol·L-1的KI溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SOB.0.2mol·L-1的H2SO4溶液中:Fe2+、NH4+、MnO4C.0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SOD.0.2mol·L-1的NaHSO4溶液中:NH4+、Mg2+、Cl-、7.某同學(xué)設(shè)計實驗從海帶中提取碘,包含以下操作:①滴加稀硫酸和雙氧水;②在海帶中加入少量酒精,點燃使其燃燒為灰燼,在灰燼中加水?dāng)嚢?③加四氯化碳并振蕩;④過濾;⑤分液。該實驗的合理操作順序是A.①③⑤②④ B.②①③④⑤ C.②④①③⑤ D.③①②⑤④8.五育并舉,勞動先行。下列勞動項目與涉及的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A用食鹽腌制蔬菜以便長期儲存氯化鈉有咸味B用潔廁靈(主要含鹽酸)清洗馬桶鹽酸具有氧化性,具有殺菌消毒功能C用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品HF可與SiO2反應(yīng)D用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑來疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道氫氧化鈉具有吸水性9.K.BarrySharpless等因提出“疊氮-炔環(huán)點擊反應(yīng)”而獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎。該反應(yīng)可表示如下:+Ⅰ Ⅱ Ⅲ下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B.Ⅱ分子中所有原子處于同一平面C.反應(yīng)過程中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成D.Ⅲ中碳原子雜化軌道類型為sp2、sp310.已知:B元素的電負(fù)性小于H,硼氫化鈉(NaBH4)被稱為“萬能還原劑”,NaBH4與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,其一種催化反應(yīng)的歷程如圖所示。下列說法不正確的是A.BH4B.整個過程中,B的化合價不斷升高C.若NaBH4中的H用D代替,反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2D.NaBH4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+HCl+3H2ONaCl+H3BO3+4H2↑二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),A、B、C分別是由短周期元素X、Y、Z組成的氣態(tài)單質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中反應(yīng)物A、C均為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,室溫下,0.1mol·L-1的氣體D和固體E的水溶液的pH分別為11和4.5,W與Y同主族且為短周期元素。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>XB.X、Y、Z、W均有多種不同價態(tài)的氧化物C.Z和W的含氧酸的酸性:Z>WD.反應(yīng)②可用于工業(yè)上檢驗運輸氣體C的管道是否漏氣12.三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機(jī)合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。以硫鐵礦(主要成分為FeS2,雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))為原料制備無水FeCl3的工藝流程如下:下列說法正確的是A.“焙燒”過程中,理論上1molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11molB.“酸溶”可用稀硫酸代替30%的鹽酸C.將“氧化”后的溶液蒸干可獲得FeCl3·6H2OD.“脫水”時加入SOCl2能抑制FeCl3的水解,原因是SOCl2與H2O反應(yīng)生成H2SO4和HCl13.25℃時,Ka(HClO)=4.0×10-8。下列說法正確的是A.25℃時,往pH=3的HClO溶液中加少量NaClO固體,HClO的電離程度和水電離出的c(H+)均減小B.將濃度均為0.1mol·L-1的NaClO和NaOH溶液加熱,兩種溶液的pH均變大C.相同溫度下,等pH的HCOONa和NaClO溶液中存在:c(HCOO-)>c(ClO-)D.25℃時,pH=7的NaClO和HClO混合溶液中存在:c(HClO)<c(ClO-)=c(Na+)14.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗?zāi)康膶嶒灢僮鳜F(xiàn)象和結(jié)論A驗證壓強對化學(xué)平衡的影響先將注射器充滿NO2氣體,然后將活塞往里推壓縮體積注射器內(nèi)氣體顏色加深,說明加壓平衡向生成NO2氣體的方向移動B比較Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶解度往2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1的MgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,說明溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3C判斷反應(yīng)類型光照甲烷和氯氣的混合氣體混合氣體顏色變淺,說明兩者在光照條件下發(fā)生置換反應(yīng)D比較HCO3Al(OH)3的酸性向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明酸性:HCO3->Al(OH15.某企業(yè)研發(fā)的鈉離子電池“超鈉F1”于2023年3月正式上市、量產(chǎn)。鈉離子電池結(jié)構(gòu)如圖所示。該電池的負(fù)極材料為NaxCy(嵌鈉硬碳),正極材料為Na2Mn[Fe(CN)6](普魯士白)。在充、放電過程中,Na+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。下列說法不正確的是A.由于未使用稀缺的鋰元素,量產(chǎn)后的鈉離子電池的生產(chǎn)成本比鋰離子電池的低B.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為NaxCy-xe-Cy+xNa+C.放電時,Na+移向電勢較高的電極后得到電子發(fā)生還原反應(yīng)D.充電時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極的質(zhì)量減少46g題序123456789101112131415答案第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)2023年春節(jié),各地爆竹煙花有限開禁,年味增加。爆竹的主要成分是黑火藥,含有硫黃、木炭和硝酸鉀,其反應(yīng)原理為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑?；卮鹣铝袉栴}:(1)氮原子的價電子排布圖為,爆竹燃放過程中,鉀元素中的電子躍遷的方式是。(2)K、S、N、O四種元素的第一電離能由大到小的順序為,N2中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為。(3)硫單質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)(如圖所示)被稱為王冠結(jié)構(gòu),分子中S原子的雜化方式為,該物質(zhì)(填“可溶”或“難溶”)于水。(4)硫化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。硫離子的配位數(shù)為;若晶胞中A點坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),B點坐標(biāo)參數(shù)為(12,12,0),C點坐標(biāo)參數(shù)為(0,12,12),則D點坐標(biāo)參數(shù)為;若晶胞參數(shù)為dpm,則該晶體的密度為(用含d、NA的代數(shù)式表示,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)g·17.(12分)銦(In)是制造低熔點合金、軸承合金、半導(dǎo)體、電光源等的重要原料,從鉛、鋅的冶煉過程中產(chǎn)生的高銦煙灰(主要含有ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取銦的流程如下:已知:①“萃取”時,發(fā)生的反應(yīng)為In3++3H2A2(有機(jī)液)In(HA2)3(有機(jī)液)+3H+、Fe3++3H2A2(有機(jī)液)Fe(HA2)3(有機(jī)液)+3H+;②“反萃取”時,發(fā)生的反應(yīng)為In(HA2)3(有機(jī)液)+4HCl3H2A2(有機(jī)液)+HInCl4;③濾液中銦以In3+的形式存在,In3+與Al3+相似,易水解。回答下列問題:(1)“氧化酸浸”時(填“能”或“不能”)用濃鹽酸代替稀硫酸,理由是(用離子方程式表示,若前面回答“能”,則此空不用填)。(2)“氧化酸浸”過程中硫元素最終均以硫酸根離子的形式存在于浸出液中,寫出In2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)萃取過程中發(fā)生的反應(yīng)為In3++3H2A2In(HA2)3+3H+,其平衡常數(shù)K=9.96。“萃取”過程中萃取劑和浸出液的用量比、萃取時間和萃取率(E%)有一定的關(guān)系,“萃取”時萃取率的高低受溶液的pH影響很大,已知pH與萃取率有如下關(guān)系:lgE%1?E%=lgK-lgc3(H+)c3(H2A2)。當(dāng)pH=2.(4)“置換”后所得濁液,需要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等操作得到粗銦,在洗滌操作中,檢驗粗銦已洗滌干凈的方法為。(5)電解精煉銦時,陽極材料應(yīng)選用,隨著電解的不斷進(jìn)行,電解液中c(In3+)會逐漸(填“減小”或“不變”)。18.(11分)硫酸亞鐵銨在空氣中比一般的亞鐵銨鹽穩(wěn)定,可用作治療缺鐵性貧血的藥物,化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(相對分子質(zhì)量為392),不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。已知硫酸亞鐵銨晶體的制備原理為(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓,其制備過程如下:回答下列問題:(1)請結(jié)合離子方程式解釋在“凈化”過程中加入Na2CO3溶液并小火加熱的目的:。(2)步驟②中過濾操作采用了圖b裝置,相對于圖a裝置而言,其優(yōu)點是。(3)步驟③中,加入(NH4)2SO4固體后,要得到硫酸亞鐵銨晶體,需經(jīng)過的系列操作為、、過濾、洗滌、干燥。(4)為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是(填字母)。A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗(5)稱取20.00g制得的硫酸亞鐵銨晶體溶于稀硫酸中,加水配制成100mL溶液,取25mL該溶液于錐形瓶中,然后用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。平行滴定三次,消耗KMnO4溶液的體積如下表所示。實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液的體積/mL24.5224.0223.98制得的硫酸亞鐵銨晶體的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。19.(12分)化合物H是一種具有生物活性化合物的中間體,其一種合成路線如下:已知:①+[Ph3P+CH2R']Br-;②。回答下列問題:(1)的名稱為。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)由G生成H的反應(yīng)類型為。H分子結(jié)構(gòu)中含有個亞甲基(—CH2—)。(4)寫出FG的化學(xué)方程式:。(5)B的同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。①除了苯環(huán)外無其他環(huán)②核磁共振氫譜顯示分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子③能發(fā)生水解反應(yīng),且1mol該物質(zhì)最多消耗4molNaOH(6)參照上述合成路線,以和為原料,設(shè)計一條合成的路線(無機(jī)試劑任選)。20.(13分)溫室氣體讓地球“發(fā)燒”,倡導(dǎo)低碳生活,是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責(zé)任,將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。回答下列問題:(1)通過使用不同的新型催化劑,實現(xiàn)二氧化碳加氫合成轉(zhuǎn)化為二甲醚(CH3OCH3)也有廣泛的應(yīng)用。反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.01kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.52kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.17kJ·mol-1則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=kJ·mol-1。(2)一定條件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應(yīng)歷程如圖1所示。該反應(yīng)的反應(yīng)速率由第(填“1”或“2”)步?jīng)Q定。(3)向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在一定條件下,僅發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ;在甲、乙兩種不同催化劑的作用下,反應(yīng)時間均為tmin時,測得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖2所示。①相同溫度下,催化劑效果更好的是(填“甲”或“乙”);T4℃下,甲醇的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。②T2℃和T5℃下,平衡常數(shù):K2(填“>”、“<”或“=”)K5。③T5℃下,反應(yīng)開始時容器中的總壓為p0MPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(只列出計算式,不必化簡,氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)已知CH3OH的選擇性為n(CH3OH)生成n(CO2)消耗×100%①由圖3可知,實驗中反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。②溫度高于260℃時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率呈上升變化的原因是。③由圖4可知,溫度相同時CH3OH選擇性的實驗值略高于其平衡值,從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋其原因是。PAGEPAGE1山東省2024年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試化學(xué)參考答案1.D【命題意圖】本題考查化學(xué)與傳統(tǒng)文化。以四種館藏文物為情境,主要考查對工藝品的組成材料類型的識別?？疾閷W(xué)生信息識別與加工、邏輯推理與論證的能力?！窘忸}分析】西漢素紗衤單衣的主要成分是蛋白質(zhì),A項不符合題意;溪山行旅圖為圖畫制品,主要成分是纖維素,B項不符合題意;東漢青銅奔馬為銅合金,主要成分是銅、鋅,C項不符合題意;陶壺為陶制品,屬于硅酸鹽材料,D項符合題意。2.A【命題意圖】本題考查原子結(jié)構(gòu)?！窘忸}分析】X的質(zhì)子數(shù)為98+20?1183=0,質(zhì)量數(shù)為249+48?2943=1,則X可表示為

01n,X為中子,A項錯誤;2048Ca與

2040Ca的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,兩者為同種元素,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,B項正確;118294Og的中子數(shù)為294-118=176,質(zhì)子數(shù)為118,C項正確;錒系元素的質(zhì)子數(shù)為89~103,Cf的質(zhì)子數(shù)為3.C【命題意圖】本題考查煤、石油、天然氣的應(yīng)用?！窘忸}分析】煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物,其組成元素以碳元素為主,A項錯誤;汽油是混合物,B項錯誤;天然氣完全燃燒只生成CO2和H2O,是一種清潔的化石燃料,C項正確;煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程,屬于化學(xué)變化,D項錯誤。4.C【命題意圖】本題考查儀器的辨識及使用?！窘忸}分析】可用于蒸發(fā)結(jié)晶的是蒸發(fā)皿,坩堝不能用于蒸發(fā)結(jié)晶,A項錯誤;堿式滴定管的“0”刻度在上,量筒沒有“0”刻度,B項錯誤;b為蒸餾燒瓶、e為冷凝管,用于蒸餾操作,g為分液漏斗,用于分液操作,C項正確;堿式滴定管和分液漏斗使用前需要檢漏,坩堝不需要檢漏,D項錯誤。5.A【命題意圖】本題考查元素周期律及分子的性質(zhì)?！窘忸}分析】O、S、Se為原子序數(shù)依次增大的同族元素,同族元素從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑:Se>S>O,A項正確;H2S和H2Se都是分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,H2S的沸點比H2Se低,水中存在氫鍵,是同族元素形成的氫化物中沸點最高的,沸點:H2O>H2Se>H2S,B項錯誤;同主族元素,從上到下非金屬性逐漸減弱,非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,酸性:H2SO4>H2SeO4,C項錯誤;一般來說,非金屬性越強,電負(fù)性越強,電負(fù)性:O>S>Se,D項錯誤。6.D【命題意圖】本題考查離子共存問題。主要涉及指定溶液中離子間能否反應(yīng)。考查學(xué)生信息識別與加工、邏輯推理與論證的能力,體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科素養(yǎng)?！窘忸}分析】Fe3+與I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng),KI溶液中不能含有大量Fe3+,A項不符合題意;酸性條件下,MnO4-具有強氧化性,與Fe2+、Cl-不能共存,B項不符合題意;HCO3-與Fe3+會發(fā)生雙水解,即Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑,不能大量共存,C項不符合題意;溶液中Na+、H+、SO42?、NH4+、Mg2+7.C【命題意圖】本題考查海洋資源的利用?！窘忸}分析】先將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢?再過濾,取濾液滴加稀硫酸和雙氧水,然后加入CCl4振蕩,最后用分液漏斗分液,合理的操作順序為②④①③⑤,C項符合題意。8.C【命題意圖】本題考查物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用。注重基礎(chǔ)性考查,培養(yǎng)考生的理解與辨析能力,體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。【解題分析】食物變質(zhì)是由微生物的生長和大量繁殖引起的,而食鹽有很強的滲透作用,能夠使微生物在高濃度溶液中大量脫水而死亡,所以可以用食鹽腌制蔬菜以便長期儲存,A項錯誤;鹽酸能與馬桶壁上的污漬反應(yīng)生成可溶性物質(zhì),不是因為其具有氧化性,B項錯誤;氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成大量的氫氣,所以用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑來疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道,與氫氧化鈉的吸水性無關(guān),D項錯誤。9.C【命題意圖】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。注重基礎(chǔ)性考查,培養(yǎng)考生的理解與辨析能力、分析與推測能力,體現(xiàn)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)?！窘忸}分析】根據(jù)圖示可知,該反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng),A項正確;與苯環(huán)直接相連的原子共平面,碳碳三鍵兩端的原子共線,則Ⅱ分子中所有原子處于同一平面,B項正確;反應(yīng)過程中有非極性鍵(N—N和C—C)斷裂,有極性鍵(C—N)生成,C項錯誤;根據(jù)Ⅲ的分子結(jié)構(gòu)可知,碳原子為sp2、sp3雜化,D項正確。10.B【命題意圖】本題考查反應(yīng)歷程分析。主要涉及分子空間結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵斷裂與形成和化學(xué)方程式?！窘忸}分析】BH4-中心原子的價層電子對數(shù)為4,空間結(jié)構(gòu)為正四面體,A項正確;電負(fù)性:B<H,整個過程中B的化合價均為+3,B項錯誤;若用D代替H,形成過程中原子重新組合,生成的氫氣有H2、HD、D2,C項正確;NaBH4與鹽酸反應(yīng)的過程為NaBH4先與水反應(yīng)產(chǎn)生硼酸鈉和H2,硼酸鈉再與鹽酸反應(yīng)生成硼酸,其化學(xué)方程式為NaBH4+HCl+3H2ONaCl+H3BO3+4H2↑,D11.AD【命題意圖】本題結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化考查元素推斷。注重基礎(chǔ)性、綜合性考查,培養(yǎng)考生的理解與辨析能力,體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)?！窘忸}分析】由于氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)物為氯氣、氫氣和NaOH,因此A為H2,C為Cl2,即X為氫元素、Z為氯元素;0.1mol·L-1的氣體D的水溶液的pH為11,所以D為NH3,故B為N2,Y為氮元素;E為固體,其水溶液pH為4.5,故E為NH4Cl;W與N同主族且為短周期元素,即W為磷元素。根據(jù)元素周期律可知,原子半徑:P>Cl>N>H,A項正確;H、N、Cl、P均有多種氧化物,但是H2O與H2O2中H元素的化合價相同,B項錯誤;非金屬性:Cl>P,其最高價含氧酸的酸性:HClO4>H3PO4,但是Cl和P均有多種含氧酸,C項錯誤;反應(yīng)②為8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,有白煙產(chǎn)生,所以可用于工業(yè)上檢驗運輸氯氣的管道是否漏氣,D項正確。12.A【命題意圖】本題考查工藝流程分析。以制備無水FeCl3為情境?！窘忸}分析】“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe2O3和SO2,1molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11mol,A項正確;“酸溶”時不能用硫酸代替鹽酸,因為最終制取的是FeCl3?6H2O,使用硫酸會引入SO42?,得不到氯化鐵晶體,B項錯誤;鐵離子水解生成氫氧化鐵,不能將“氧化”后的溶液蒸干來獲得FeCl3·6H2O,C項錯誤;SOCl2與H2O反應(yīng)生成SO2和HCl,D13.C【命題意圖】本題考查電解質(zhì)溶液分析?！窘忸}分析】往pH=3的HClO溶液中加入NaClO固體,ClO-的濃度增大,抑制HClO的電離,HClO的電離程度減小,ClO-的水解促進(jìn)水的電離,水電離出的c(H+)增大,A項錯誤;將NaClO溶液加熱,水解反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)NaClO水解,溶液的堿性增強,溶液的pH增大,NaOH為強電解質(zhì),升高溫度,溶液中的Kw增大,pH減小,B項錯誤;相同條件下,Ka(HClO)<Ka(HCOOH),HCOONa溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),同樣可得NaClO溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-),pH相同時,酸性越弱,水解消耗的酸根離子越多,則c(HCOO-)>c(ClO-),C項正確;25℃時,若NaClO和HClO的混合溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等,由于Ka(HClO)=4.0×10-8,則Kh(ClO-)=2.5×10-7,ClO-的水解能力大于HClO的電離能力,混合溶液的pH>7,并根據(jù)原子守恒可得2c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-),現(xiàn)在溶液的pH=7,則溶液中c(NaClO)<c(HClO),且c(Na+)=c(ClO-),即c(ClO-)+c(HClO)>2c(Na+),c(HClO)>c(ClO-),可得c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+),D項錯誤。14.D【命題意圖】本題考查化學(xué)實驗設(shè)計與評價。注重應(yīng)用性、綜合性考查,培養(yǎng)考生的分析與推斷能力,體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。【解題分析】將活塞往里推壓縮體積,濃度增大,顏色加深,不能證明壓強對平衡移動的影響,A項錯誤;往2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1的MgCl2溶液,有白色沉淀生成,此時溶液中堿過量,再滴加2滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液,直接與過量的氫氧化鈉反應(yīng),有紅褐色沉淀生成,不能說明溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3,B項錯誤;甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),C項錯誤;向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3↓+CO32?,能確定酸性:HCO3->Al15.CD【命題意圖】本題考查電化學(xué)綜合運用。注重應(yīng)用性、綜合性考查,培養(yǎng)考生的分析與推斷能力、歸納與論證能力,體現(xiàn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。【解題分析】該電池的負(fù)極材料為NaxCy,放電時發(fā)生的電極反應(yīng)為NaxCy-xe-Cy+xNa+,正極材料為Na2Mn[Fe(CN)6],放電時發(fā)生的電極反應(yīng)為Mn[Fe(CN)6]+2e-+2Na+Na2Mn[Fe(CN)6];充電時Na2Mn[Fe(CN)6]極為陽極,電極反應(yīng)式為Na2Mn[Fe(CN)6]-2e-Mn[Fe(CN)6]+2Na+,嵌鈉硬碳為陰極,電極反應(yīng)式為Cy+xNa++xe-NaxCy。由于未使用稀缺的鋰元素,量產(chǎn)后的鈉離子電池的生產(chǎn)成本比鋰離子電池的低,A項正確;放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為NaxCy-xe-Cy+xNa+,B項正確;放電時,Na+移向電勢較高的電極(正極)后嵌入該電極,本身并不得到電子發(fā)生還原反應(yīng),C項錯誤;充電時,Na2Mn[Fe(CN)6]極為陽極,電極反應(yīng)式為Na2Mn[Fe(CN)6]-2e-Mn[Fe(CN)6]+2Na+,每轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極的質(zhì)量減少23g,D項錯誤。16.(1)(1分);由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)(1分)(2)N>O>S>K(2分);2∶1(1分)(3)sp3雜化(1分);難溶(1分)(4)8(2分);(14,14,14)(1分);440【命題意圖】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。注重應(yīng)用性、綜合性考查,培養(yǎng)考生的理解與辨析能力、分析與推斷能力,體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)?！窘忸}分析】(1)基態(tài)N原子的價電子排布式為2s22p3,其價電子排布圖為;爆竹燃放過程中,鉀元素中的電子由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài),以光的形式釋放能量。(2)金屬的第一電離能小于非金屬元素的,N原子2p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),N元素的第一電離能高于O元素,同主族自上而下第一電離能減小,故第一電離能由大到小的順序為N>O>S>K;氮氣分子中兩個氮原子形成氮氮三鍵,三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵,故氮氣分子中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為2∶1。(3)根據(jù)硫單質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知,分子中S原子形成2個共價鍵,且存在2對孤電子對,原子的雜化方式為sp3雜化,該物質(zhì)為非極性分子,難溶于水。(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及均攤法可知,白球位于頂點和面心,個數(shù)為8×18+6×12=4,黑球位于晶胞內(nèi)部,個數(shù)為8,硫化鉀的化學(xué)式為K2S,故白球為S,黑球為K;以頂點和面心S2-為例,該晶胞中有4個K+,其上方晶胞還有4個,所以硫離子的配位數(shù)為8;晶胞質(zhì)量為(32×4+39×8)NAg;晶胞體積為(d×10-10)3cm3,則該晶體的密度為440NA×(17.(1)不能(1分);MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(2)In2S3+12MnO2+12H2SO4In2(SO4)3+12MnSO4+12H2O(2分)(3)2.73(3分)(4)取最后一次洗滌液,加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液,若沒有沉淀產(chǎn)生,則說明固體已洗滌干凈(2分)(5)粗銦(1分);減小(1分)【命題意圖】本題考查化學(xué)工藝流程分析。以從高銦煙灰(主要含有ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取銦的流程為情境,涉及元素及其化合物與基本概念等知識的考查。培養(yǎng)考生的分析與推斷能力,體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)?！窘忸}分析】高銦煙灰加入二氧化錳和硫酸進(jìn)行“氧化酸浸”后,PbO轉(zhuǎn)變?yōu)镻bSO4沉淀,Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2(SO4)3,In2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镮n2(SO4)3,In2S3、MnO2和H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),濾液中含有Fe3+、In3+、SO42?、Mn2+,“濾渣”為過量的二氧化錳和硫酸鉛,濾液進(jìn)行“凈化”后加入有機(jī)萃取劑除去Mn2+、SO42?,在有機(jī)相中加入鹽酸,“反萃取”除去Fe3+,在HInCl(1)如用濃鹽酸代替稀硫酸,濃鹽酸與MnO2會發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)In2S3、MnO2和H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),In2S3中-2價的S變?yōu)?6價,MnO2中+4價的Mn變?yōu)?2價,其化學(xué)方程式為In2S3+12MnO2+12H2SO4In2(SO4)3+12MnSO4+12H2O。(3)當(dāng)pH=2.30時,萃取率為50%,由lgE%1?E%=lgK-lgc3(H+)c3(H2A2)可知,lg50%1?50%=lgK-lg(10-2.3)3c3(H2A2),可得lgK=lg(10-2.3)3c3(H2A2),若將萃取率提升到95%,忽略萃取劑濃度的變化,則lg95%1?95%=lgK-(4)檢驗粗銦是否洗滌干凈,主要檢驗洗滌液中是否還含有Cl-,則方法為取最后一次洗滌液,加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液,若沒有沉淀產(chǎn)生,則不含Cl-,說明固體已洗滌干凈。(5)“電解精煉”粗銦時,陽極材料是粗銦,陰極材料選用純銦,電解液含有In3+,隨著電解的不斷進(jìn)行,粗銦中比In活潑的金屬也失去電子,In3+不斷被消耗,則電解液中c(In3+)會逐漸減小。18.(1)利用碳酸鈉水解除去油污,水解反應(yīng)為CO32?+H2OHCO3-+OH-(2)過濾更快(或減少晶體析出)(2分)(3)蒸發(fā)濃縮(1分);冷卻結(jié)晶(1分)(4)D(2分)(5)94.08%(3分)【命題意圖】本題考查化學(xué)實驗的綜合。以硫酸亞鐵銨晶體的制備及產(chǎn)品純度的測定為情境,涉及實驗基本儀器及操作、實驗評價及有關(guān)計算等知識的考查。培養(yǎng)考生的分析與推斷能力、探究與創(chuàng)新能力,體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)?！窘忸}分析】(5)根據(jù)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++Mn