河南省信陽市達(dá)權(quán)店高級中學(xué)2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

河南省信陽市達(dá)權(quán)店高級中學(xué)2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

B.反應(yīng)①的△!!小于反應(yīng)②

C.中間體2更加穩(wěn)定

D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的活化能和反應(yīng)熱發(fā)生改變

2、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都

主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說法中不正確的是

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香燒

B.煤干謂的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維

D.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇

3、NH3、H2s等是極性分子，CO2、BF3、CCk等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實例可以推測出AB2型分子

為非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是

A.分子中必須含有兀鍵B.在ABn分子中A原子沒有孤對電子

C.在AB.分子中不能形成分子間氫鍵D.分子中每個共價鍵的鍵長應(yīng)相等

4、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。

元素XWYZR

原子半徑(pm)37646670154

主要化合價+1-1-2-5、-3+1

下列敘述錯誤的是

A.原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大

B.X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體

C.W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HW

D.R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物

5、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()

①沸點：HF>HCl>HBr>HI

②離子還原性：s2>cr>Br>r

③酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4

④金屬性：K>Na>Mg>Al

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCI>H2S

⑥半徑：C?2->F>Na+>Mg2+

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

6、某同學(xué)設(shè)計了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是

選項現(xiàn)象結(jié)論

A.I中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.II中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.II中無水硫酸銅變藍(lán)說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2O

D.III中溶液顏色變淺，IV中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

7、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說法正確的是（）

A.四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復(fù)合肥

B.磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀

D.氯化鉀可用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀

8、下列有關(guān)實驗正確的是

A.裝置用于Na2sCh和濃H2sCh反應(yīng)制取少量的氣體

B.裝置用于灼燒CUSO#5H2O

C.裝置用于收集氯氣并防止污染空氣

D.裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯

9、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿

B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A可以為單質(zhì)硫

C.若A為強堿，D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為Ch,則A只能是C2H6

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等

于8,X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應(yīng)有大量白煙生成。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y<Z<W

B.Z與W形成化合物的水溶液呈堿性

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒

D.丫分別與X、Z形成的化合物，所含化學(xué)鍵的類型相同

+2

11、能用離子方程式2H+CO3^CO2t+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HCI和BaCO3

C.CH3COOH和Na2c03D.HI和NaHCO3

12、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)

化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強堿時，過量的B跟CL反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽

酸鹽。

下列說法中不正確的是（）

A.當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2s。4

B.當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HN（h

C.B和CL的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

13、中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石,

再鑿而入爐日礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法中正確的是

A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為垃

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.工業(yè)上可通過煤的干儲獲得乙烯、丙烯等化工原料

14、下列實驗裝置（夾持和尾氣處理裝置已省略）進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

濃磴酸

A.利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNCh溶液

B.利用②裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si

C.利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成

D.利用④裝置，驗證濃H2s04具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

15、銘是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但銘過量會引起污染,

危害人類健康。不同價態(tài)的銘毒性不同，三價鋁對人體幾乎無毒，六價銘的毒性約為三價格的100倍。下列敘述錯誤

的是

A.發(fā)生銘中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性

B.KzCnO可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

2+3+

C.在反應(yīng)Cr2O7+r+H^Cr+l2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

2

D.污水中的CF+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O7

16、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

O

人

\=J

A.分子式為C3H2O3

B.分子中含6個。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

17、已知常溫下HF酸性強于HCN,分別向ILlmol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液

體積變化），溶液中近蟲）（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

c（HX）

B.I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大

C.c點溶液中：c(Na+)>c(X-)=c(HX)>c(OH')>c(H+)

++

D.b點溶液和d點溶液相比：cb(Na)<Cd(Na)

18、室溫時，在20mLO.lmoll”一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中1g」一^與pH的關(guān)系如圖

c(HA)

所示。下列說法正確的是

A.室溫時，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0xl()53

B.B點對應(yīng)NaOH溶液的體積是10mL

C.A點溶液中：c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

D.從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小

19、下列關(guān)于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯誤的是()

A.兩者的原料來源相同

B.兩者的生產(chǎn)原理相同

C.兩者對食鹽利用率不同

D.兩者最終產(chǎn)品都是Na2cCh

20、在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是()

A.加熱后固體發(fā)黑

B.生蝸沾有受熱不分解的雜質(zhì)

C.加熱時有少量晶體濺出

D.晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)

21、下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2的有4種

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)

C.乙烯使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同

D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中的淀粉已水解

32

22、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na\NH4\Mg2+、Al\SO4

一、NO3,CF?某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3+8A1+5OH+2H2O.3NH3+8A1O2-

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2\S（V-和NO3-

B.試樣中一定不含AF+

C.試樣中可能存在Na+、CF

D.該霧霾中可能存在NaNCh、NH4cl和MgSC>4

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B,已知燃A對氫氣的相對密度是

14,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。

-^*CH,COOCH2CH:!

請回答:

⑴有機物D中含有的官能團(tuán)的名稱為o

⑵反應(yīng)⑥的類型是o

⑶反應(yīng)④的方程式是________________________________________

（4）下列說法正確的是?

A.有機物A能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.有機物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機物C、D在濃H2s。4作用下制取CH3COOCH2cH3,該反應(yīng)中濃H2s是催化劑和氧化劑

D.有機物C沒有同分異構(gòu)體

24、(12分)已知：R-CH=CH-O-R^O^H+R-CHZCHO+RrOH(燃基烯基酸)

煌基烯基酸A的分子式為Ci2Hl60。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

完成下列填空：

43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡式o

44、寫出C-D化學(xué)方程式______________________________________________________

45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

46、設(shè)計一條由E合成對甲基苯乙煥(H3C—=CH)的合成路線。

(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH,CHjCILBr-------產(chǎn)值fCH3CH,OII

25、(12分)綠磯(FeSO4-7H2O)外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學(xué)上綠磯可用于補血劑甘氨酸亞鐵［(NH2cH2COO)2Fe］顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強酸性和還原性乙醇

(1)向綠磯溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCCh。該反應(yīng)的離子方程式為

(2)制備(NH2cH2coO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2coOH)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)

束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCCh溶解，另一個作用是

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是(填序號)。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠機晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO4-7H2O鯉FezCh+SCM+SChf+l4H2O,實驗室用圖I所示裝置驗證其分解產(chǎn)物。

請回答下列問題：

10一

二

一

二

二

〕

F-

圖II

(1)加熱前通入氮氣的目的是O

(2)實驗中觀察到裝置B現(xiàn)象為o

(3)C裝置和D裝置能否調(diào)換(填“能”或“否

(4)樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是。

(5)該裝置有個明顯缺陷是0

III.測定綠研樣品中鐵元素的含量。

稱取mg綠桃樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2s04酸化，用cmokLTKMnCh溶液滴定至終點。耗KMnCh溶液體積如

2++3+2+

圖H所示，(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),該晶體中鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)為(用含m、c的式子表示)。

26、(10分)二氯化二硫(S2a力是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。

向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2c12,進(jìn)一步氯化得SC12o

S2CI2、SCL、S的某些性質(zhì)如下：

-3

物質(zhì)水蘇桂密度/(g?cm)熔點沸點/七

遇水即水解生成HCkSOj、S1.687-80135.6

S2CI:

溶于水且刷然反應(yīng)1.621-78*€時分解

SCI259

—

s—H2.g444.6

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2c12。

(1)儀器M的名稱是_。

(2)實驗室中用高鎰酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為

(3)欲得到較純凈的S2c12,上述儀器裝置的連接順序為-f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是一。

(4)s2c12粗品中可能混有的雜質(zhì)是一(填化學(xué)式)，從s2c12粗品中提純s2a2的操作方法是_(填操作名稱)。.

(5)若產(chǎn)物s2a2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為―。

(6)對提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并,用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol-L”的硝酸銀溶液反應(yīng),消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(用含有m的式子表示)。

27、(12分)鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實驗操作如下：取一張濾紙，用酚配試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀,

濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請回答：

(1)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式o

(2)實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是。

(3)有關(guān)此實驗的說法正確的是o

A.實驗過程中，可能聽到爆鳴聲

B.實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實驗改進(jìn)的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物

D.實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染

28、(14分)過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣旅鎲栴}:

(1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的Bath和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是oBaCh的電子式為:

(2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蔥醍法。反應(yīng)流程如下:

乙楝殷一巫曲事冬史需匚耀窿

已知：乙基慈醒是反應(yīng)中的催化劑。

①恿醍法所用原料的物質(zhì)的量之比為O

②操作a是?

③再生回收液的成分是o

(3)測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20.00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0.

1000mol/L的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗10.00mL,滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中H2O2的

物質(zhì)的量濃度為o

29、(10分)元素周期表中WA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

23、三氟化漠(BrF3)常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2。

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,每生成2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0

24、在食鹽中添加少量碘酸鉀可預(yù)防缺碘。為了檢驗食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液。看到的現(xiàn)象是

，相應(yīng)的離子方程式是o

氯常用作飲用水的殺菌劑，且HC1O的殺菌能力比CKT強。25c時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g)Ch(aq)....................①

Ch(aq)+H2OHCIO+H++CI"---②

HC1OH++CIO-....................③

其中Cl2(aq)>HCIO和CRT分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

25、寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki=,由圖可知該常數(shù)值為

26、在該體系中c(HCK))+c(ClO-)C(H+)—c(OH-)(填“大于”“小于”或“等于”)。

27、用氯處理飲用水時，夏季的殺菌效果比冬季(填“好”或"差”)，請用勒夏特列原理解釋

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.由圖可知生成產(chǎn)物1時對應(yīng)活化能高，則活化能：反應(yīng)①大于反應(yīng)②，故A錯誤；

B.圖中生成產(chǎn)物2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，且為放熱反應(yīng)，焰變?yōu)樨?fù)，則AH大?。悍磻?yīng)①的AH大于反應(yīng)②，

故B錯誤；

C.圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性：中間體1小于中間體2,故C正確；

D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱不發(fā)生改變，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題考查反應(yīng)熱與熔變，把握反應(yīng)中能量變化、始變與能量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焰變的

比較及婚變只與終始態(tài)有關(guān)，與催化劑無關(guān)。

2、A

【解題分析】

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，使鏈狀煌轉(zhuǎn)化為環(huán)狀燒，生成苯、甲苯等芳香燒，苯甲酸屬于

燒的含氧衍生物，不屬于芳香燒，故A錯誤；

B.煤干儲發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；

C.天然纖維的種類很多，長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動物纖維，故C

正確；

D.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹摺崴?，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故D正確。

故答案選A。

3、B

【解題分析】

共價鍵的極性是由于成鍵兩原子對共用電子對的引力不同，而使共用電子對不在中央，發(fā)生偏移，導(dǎo)致鍵兩端顯部分

的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價電子都參與成鍵時為非極性分子，與相對原子質(zhì)量大小、鍵長、以及是否

含有H原子無關(guān)。

【題目詳解】

A.BF3、CC14中均為單鍵沒有兀鍵，故A不選；

B.在ABn分子中A原子的所有價電子都構(gòu)成共價鍵，A原子沒有孤對電子，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電中心重合，所以

為非極性分子，故B選；

C.112s分子間不能形成氫鍵，但是H2s屬于極性分子，故C不選；

D.112s分子中兩個S-H鍵的鍵長都相等，但硫化氫分子是極性分子，故D不選；

故選：Bo

【題目點撥】

本題考查極性分子好和非極性分子，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性，學(xué)會利用實例來分析。

4、C

【解題分析】

主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價=族序數(shù)-8,根據(jù)元素化合價知，X、R屬于第IA族

元素，W屬于第VDA族元素，Y屬于第VIA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子

半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、丫是O元素、Z是N元素，R

原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素。

【題目詳解】

A項、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na

的原子半徑依次增大，故A正確；

B項、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為

分子晶體，故B正確；

C項、元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性的強弱順序為W>Y>Z,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的

強弱順序為HW>H2Y>ZH3,故C錯誤；

D項、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和NazO（或Na2（）2）,故D正確。

故選C。

【題目點撥】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。

5、B

【解題分析】

①.HF中含分子間氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為HF>HI>HBr>HCl,故錯

誤；

②.元素的非金屬性Cl〉Br>I>S,對應(yīng)離子還原性s2>r>Br>Cr，故錯誤；

③.非金屬性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：

HClO4>HBrO4>HIO4,故正確；

④.同主族從上到下，金屬性增強：K>Na,同周期從左到右，金屬性減弱，即Na>Mg>Al,即金屬性：

K>Na>Mg>Al,故正確；

⑤.元素的非金屬性F>Q>S,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>HC1>H2S,故正確；

⑥.電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即O2->F>Na+>Mg2+,故正確。

故選B。

6、D

【解題分析】

A.蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A

錯誤；

B.a中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中濱水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；

C.無水硫酸銅變藍(lán)，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和濱水都有水，不確定使硫酸銅變藍(lán)的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生

的，故C錯誤；

D.ni中溶液顏色變淺，是因為還有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應(yīng)完全了，w中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)

生了二氧化碳?xì)怏w，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

C項的無水硫酸銅變藍(lán)了，說明有水，這個水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水，還要考慮II中的其他試劑，這是易錯點。

7、D

【解題分析】

A.磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯誤；

B.磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應(yīng)生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀

在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯誤；

C.依據(jù)化學(xué)式計算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%,鉀

元素含量最高的是氯化鉀，故C錯誤；

D.氯化鉀是重要的化工原料，可以用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；

故選：D?

8、C

【解題分析】

A.簡易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應(yīng)，Na2s03易溶于水，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯誤;

B.蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，灼燒固體應(yīng)在生埸中進(jìn)行，故B錯誤；

C.氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應(yīng)，裝置符合要求，故C正確；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯誤；

故答案為Co

9、A

【解題分析】

A.B為兩性氫氧化物，若D為強堿，則A為鋁鹽，若D為強酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；

B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A不能為單質(zhì)硫，因為硫不能一步被氧化為三氧化硫，故B錯誤；

C.當(dāng)A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當(dāng)A為氫氧化領(lǐng)，B

為碳酸領(lǐng)，C為碳酸氫領(lǐng)，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A可以為C2H6、H2S,故D錯誤。答案選A。

10、C

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)有大量白煙生成，應(yīng)該為氨氣

和氯化氫的反應(yīng)，X為N元素，W為C1元素；其中Y、W處于同一主族，丫為F元素；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之

和等于8,Z的最外層電子數(shù)為8-7=1,結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為N元素，丫為F元素，Z為Na元素，W為C1元素。

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以丫、Z的簡單離子的半徑大?。篩>Z,故

A錯誤；

B.Z與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯誤；

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒，如C1O2常用于自來水消毒，故C正確；

D.Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF,前者含共價鍵，后者含離子鍵，故D錯誤；

答案選C。

11、A

【解題分析】

++2+2

A.NaHSO4=Na+H+SO4,Na2CO3=2Na+CO3-,所以兩者反應(yīng)可以用2H++CO32-TCO2T+H2O表示，故A正確;

B.BaCCh是不溶性的鹽，不能拆，故B錯誤；

C.CH3coOH是弱酸，不能拆，故C錯誤；

D.NaHCCh是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯誤；

故選：Ao

12>D

【解題分析】

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的錢鹽，當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S>H2S>S、SO2>

SO3、H2SO4；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4CkNH3、N2、NO、NCh、HNO3。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，當(dāng)X是強酸時，F(xiàn)是H2s04,故A正確；

B.由上述分析可知，當(dāng)X是強堿時，F(xiàn)是HNO3,故B正確；

C.無論B是H2s還是NH3,B和Cb的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.當(dāng)X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯誤；

答案選D。

13、A

【解題分析】

A.由《物理小識》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐日礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作

為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；

B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而燃只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；

D.工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；

答案選A。

14、D

【解題分析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯誤；

B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的

氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，

故B錯誤；

C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C錯誤；

D.濃硫酸具有脫水性、強氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液

褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：Do

15、D

【解題分析】

A、發(fā)生鋁中毒時，解毒原理是將六價鋁變?yōu)槿齼r鋁，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解

毒性，故A正確；

B、K2O2O7可以將乙醇氧化為乙酸，同時反應(yīng)后含鋁化合物的顏色發(fā)生變化，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛，故B正

確；

2+3+

C、在反應(yīng)CnCh'r+H+TCk+L+HzO中，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O7+6I+14H=2Cr+3I2+7H2O,

氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是三價格離子，二者的物質(zhì)的量之比為3：2,故C正確；

D、氧氣的氧化性弱于CnCh%CN+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為CnCh為故D錯誤。

答案選D。

16、A

【解題分析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2。3,故A正確；

B、分子中的單鍵為。鍵，一共有8個，故B錯誤；

C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；

D、此選項沒有說明溫度和壓強，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤。

此題選C。

17、D

【解題分析】

3292

A.縱坐標(biāo)為0時即坐裝=1,此時Ka=°(H>c(X)=c(H+),因此直線I對應(yīng)的Ka=10,直線II對應(yīng)的Ka=10,由

c(HX)c(HX)

于HF酸性強于HCN,因此直線I對應(yīng)加—LJ.,A正確；

c(HF)

B.a點到b點的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；

92

C.Ka(HCN)=10,NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=1048>Ka(HCN),因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN-)<c(HCN),c點是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN-)；

由于OH-H+來自水的電離，濃度比較小且此時溶液的pH為9.2,C點溶液中存在：

c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OH?>c(H+),C正確；

D.由于HF酸性強于HCN,要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH,因此Cb(Na+)>Cd(Na+),D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

溶液中有多種電解質(zhì)時，在比較離子濃度大小時注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。

18、A

【解題分析】

A.室溫時，在B點，pH=5.3,c(H+)=10-s.3,炫)二0,則也)入

c(HA)c(HA)

53

缶c(A)c(H+)c(A)-W-。〒山

電離常數(shù)Ka(HA)=U~—~~-=----------=1.0x10-53,A正確；

c(HA)c(HA)

B.B點的平衡溶液中，c(A-)=c(HA),依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OIT),

c(Na+)<c(A'),故V(NaOH)<10mL,B不正確；

C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；

D.從A點到C點的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；

故選Ao

19、A

【解題分析】

A.氨堿法：以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和

二氧化碳(來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時的廢氣)為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯誤；

B.氨堿法其化學(xué)反應(yīng)原理是NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3i+NH4Cl,聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與

氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh晶體,

再燃燒制得純堿產(chǎn)品，第二個過程是從含有氯化錢和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化核晶體，故B正確；

C.氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有約70%,聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上,

故C正確；

D.氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產(chǎn)品都是Na2c03,故D正確；

選Ao

20、D

【解題分析】

A.固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO3,造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測量結(jié)果偏高，故A不合題意；

B.生期內(nèi)附有不分解的雜質(zhì)，而加熱前后固體的質(zhì)量差不變，測量結(jié)果不變，故B不合題意；

C.加熱過程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測量結(jié)果偏高，故C不合題意；

D.晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小，測量結(jié)果偏低，故D符合題意；

故選D。

21、A

【解題分析】

A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCXh反應(yīng)生成CO2,說明分子中含有-COOH,可認(rèn)為是C4H10分子中的一個H

原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì),C4H10有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以CsHioOz

的屬于竣酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解

質(zhì)，B錯誤；

C.乙烯使濱水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，C錯誤；

D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯誤；

故合理選項是A。

22、B

【解題分析】

試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3,則試樣

中含有NW+；向濾液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入A1,生成氣體2,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試

紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3,根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO-根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO立濾

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋼等難溶性碳酸鹽；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋼不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42,能和過量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于

酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【題目詳解】

A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SCV-和NO,故A正確；

B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有AF+,故B錯誤；

C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl',要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，

用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；

D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、S(V-和NOy,可能存在Na+、Cl',所以該霧霾中可能存在NaNCh、

NH4cl和MgSCh,故D正確，

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

23、羥基取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)CH2=CH2+O2-CH3coOHAB

【解題分析】

根據(jù)題干信息可知，A為CH2=CH2,B為乙醛；根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3coOCH2cH3逆推可知，C為

CH3coOH,D為CH3cH2OH。

【題目詳解】

⑴根據(jù)以上分析，D中官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基。

(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

(3)反應(yīng)④為乙烯氧化為乙酸,化學(xué)方程式為：CH2=CH2+C>2TCH3coOH,故答案為：CH2=CH2+O2CH3COOH?

(4)A.乙烯和濱水中的澳單質(zhì)加成，可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故A正確；B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生

成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng)，可以鑒別，故B正確；C.酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸

水劑，故C錯誤；D.CH3coOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3,故D錯誤。綜上所述，答案為AB。

24、H3C—CH=CH-0-CH2CH2CH3CH3cH2cHO+2Ag(NH3)2OH:咎F>CH3cH2coONH4+

-CHCHO

H3C-OJH?C~0"CH2cHH1c-OCH

催化劑J加焦

史JH.C-Q-CH-CIL2OH醉溶液.H,C

BrBrA

【解題分析】

由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為醛，由B的相對分子質(zhì)量為60,則B為CH3cH2cH2OH,B—C發(fā)生催化氧化

反應(yīng)，所以C為CH3cH2cHO,C-D為銀鏡反應(yīng)，貝!|D為CH3cH2coONH4；由B、E及A的分子式可知，炫基烯

基酸A結(jié)構(gòu)簡式為H3CY2^CH=CH-O-CH2cH2cH3；有機物E為：%C<^-CH2cH0；由E轉(zhuǎn)化為對甲基

苯乙快(HJCT^—C三CH)，先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與濱發(fā)生加成引入兩個漠原子,

最后發(fā)生鹵代燃在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C三C,然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

43.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：H1coeH=CIIOCH2CH,CM；

1.CfD反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH--tCH3CH2COONH4+2Ag；+3NH3+H2O；

故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH____--,CH3CH2COONH4+2Ag；+3NH3+H2O；

2.分子式和有機物F相同，①光能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類；②光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物

不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明C1直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，③分子中有4