河北正定弘文中學(xué)2024年高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析

河北正定弘文中學(xué)2024年高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是A． B． C． D．2、目前，國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵－鉻液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應(yīng)為Fe2++Cr3+Fe3++Cr2+，工作示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+B．充電時(shí)b電極反應(yīng)為Cr3++e-=Cr2+C．放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煤的焦化可以得到乙烯，煤的氣化可以制得水煤氣，煤間接液化后的產(chǎn)物可以合成甲醇B．順丁橡膠(順式聚1，3-丁二烯)、尿不濕(聚丙烯酸鈉)、電木(酚醛樹(shù)脂)都是由加聚反應(yīng)制得的C．塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的D．石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過(guò)結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，如苯或甲苯4、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．曲線①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的Ka1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)5、以鐵作陽(yáng)極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電極b為陰極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+C．處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D．電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1molFe(OH)3膠粒6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－B．FeCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng)：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋C．Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O7、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部Li＋定向遷移，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無(wú)色透明晶體，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層、離子儲(chǔ)存層都顯藍(lán)色，可減小光的透過(guò)率B．當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，Li＋通過(guò)離子導(dǎo)體層由離子儲(chǔ)存層向電致變色層遷移D．該裝置可用于汽車(chē)的玻璃變色調(diào)光8、某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A．廢水可能含有Na+、K+、Fe3+B．可能存在的離子用焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)C．廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1D．廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多B．還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C．用乙醚從青蒿中提取青蒿素的過(guò)程中包含萃取操作D．墨子號(hào)量子衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池，其主要成分為二氧化硅10、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的人工光合“仿生酶—光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．總反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中僅有酶是催化劑C．能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→光能D．每產(chǎn)生1molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA11、銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3＋與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2＋；③Fe2＋與Ferrozine形成有色配合物；④測(cè)定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說(shuō)法正確的是()A．①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子B．①溶液中的H＋由正極移向負(fù)極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小12、最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的原子 B．甲醇（CH3OH）屬于離子化合物C．N5和N2是氮元素的兩種同位素 D．由N5變成N2是化學(xué)變化13、下列說(shuō)法正確的是A．紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析B．高聚物()屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)合成C．通過(guò)煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)D．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量14、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1B．醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中>1C．向

0.1mol?L-1

CH3COOH

溶液中加入少量水，溶液中減小D．將

CH3COONa

溶液從

20℃升溫至

30℃，溶液中增大15、下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是()A．電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B．電子式中元素符號(hào)周?chē)男『邳c(diǎn)數(shù)表示核外電子總數(shù)C．s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運(yùn)動(dòng)D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定16、下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol?B．1L0.1C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：cD．室溫下，pH=3.5的柑橘汁中cH+是pH二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:已知：R＇、R〞代表烴基或氫原子+R〞Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr回答下列問(wèn)題:.（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)_______,D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___。（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，I的分子式為_(kāi)_____。（3）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式:_________。反應(yīng)G→H的反應(yīng)類(lèi)型是_________。（4）滿(mǎn)足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.___種,其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為._________。a只有一種官能團(tuán)b能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基（5）以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa為原料,無(wú)機(jī)試劑任選,制備的流程如下,請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整:____，____，____，____。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH318、藥物中間體F的一種合成路線如圖：已知：RCOOR′RCH2OH+R′OH(R為H或烴基，R'為烴基)回答下列問(wèn)題；(1)A中官能團(tuán)名稱(chēng)是__________。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是____。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)反應(yīng)④所需的試劑和條件是______________。(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(6)芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，寫(xiě)出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___(寫(xiě)一種)。(7)肉桂酸廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設(shè)計(jì)以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：_______________(無(wú)機(jī)試劑任用)。19、一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲(chóng)劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol·L-1稀鹽酸、0.500mol·L-1的NaOH溶液來(lái)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。I．CuSO4溶液的制取①實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會(huì)停止，使得硫酸利用率比較低。②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過(guò)程缺點(diǎn)是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加H2O2溶液。④趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。(1)某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________。(2)若按③進(jìn)行制備，請(qǐng)寫(xiě)出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(3)H2O2溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過(guò)下圖將少量30％的H2O2溶液濃縮至40％，在B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備，該設(shè)備的作用是____________餾出物是______________________。II．晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式__________。(2)繼續(xù)滴加NH3·H2O，會(huì)轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫(xiě)出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法____________。并說(shuō)明理由____________。Ⅲ.產(chǎn)品純度的測(cè)定精確稱(chēng)取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL0.500mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。1.水2.長(zhǎng)玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(1)玻璃管2的作用________________。(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式________________。（不用化簡(jiǎn)）(3)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是_________________A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B.滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁E.由于操作不規(guī)范，滴定前無(wú)氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡20、工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦（主要成分FeS2）中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性B．稱(chēng)取研細(xì)的黃鐵礦樣品C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中D．以1L/min的速率鼓入空氣E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃～850℃F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4G．吸收液用CCl4萃取、分離H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答：（1）步驟G中所用主要儀器是______，應(yīng)取_______(填“上”或“下”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。（2）裝置正確的連接順序是④(填編號(hào))。______（3）裝置⑤中高錳酸鉀的作用是__________。持續(xù)鼓入空氣的作用__________。（4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用_____作指示劑，可以根據(jù)________現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置①所得吸收液中加入下列哪種試劑__________。A．硝酸銀溶液B．氯化鋇溶液C．澄清石灰水D．酸性高錳酸鉀溶液21、配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃，沸點(diǎn)103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類(lèi)型屬于__________晶體。(2)CO分子中C、O原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是________

,寫(xiě)出與

CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________。(4)關(guān)于Fe(CO)5，下列說(shuō)法正確的是______。A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C．1

mol

Fe(CO)5含有10

mol配位鍵D．

Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______

(填“a”“δ””或“γ”)-

Fe。②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_(kāi)______________。③γ-Fe晶胞的邊長(zhǎng)為a

pm，則γ-

Fe單質(zhì)的密度為_(kāi)___g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面，故A錯(cuò)誤；B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面，故B錯(cuò)誤；C.與雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個(gè)平面，故C錯(cuò)誤；D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；故答案為：D。2、C【解析】

A.電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，故A正確；B.充電時(shí)是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr3++e-=Cr2+，故B正確；C.原電池在工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電池構(gòu)造分析，該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低，故D正確；故選C。3、B【解析】

A．煤的焦化指的是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的處理辦法，產(chǎn)品包含出爐煤氣，煤焦油和焦炭三大類(lèi)，其中出爐煤氣含有焦?fàn)t氣，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦?fàn)t氣中的一種主要成分；煤的氣化簡(jiǎn)單地理解就是高溫下煤和水蒸氣的反應(yīng)，主要生成水煤氣；煤的間接液化，指的是先將煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再催化合成甲醇，A項(xiàng)正確；B．酚醛樹(shù)脂的合成過(guò)程涉及縮聚反應(yīng)而非加聚反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．塑料，合成橡膠和合成纖維，都主要是以石油，煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，C項(xiàng)正確；D．石油的催化重整可以獲取芳香烴，D項(xiàng)正確；答案選B。4、C【解析】

H2C2O4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2C2O4，分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4，隨著pH的增大，H2C2O4發(fā)生一級(jí)電離，生成HC2O4-和H+，可知曲線②代表的粒子為HC2O4-，則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可知，在pH=1.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)；在pH=4.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(C2O42-)；據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2C2O4，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=，由圖可知，pH=1.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10?1.2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．pH=4.2時(shí)，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH?，依據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH?)，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H+)＞c(OH?)，可得出c(K+)＜3c(C2O42-)，C項(xiàng)正確；D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說(shuō)明HC2O4-的電離大于水解，故c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。5、D【解析】

根據(jù)圖示可知，鐵做陽(yáng)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，所以a為陽(yáng)極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O+2e-=H2+2OH-?！驹斀狻緼.根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極連接電源負(fù)極，作陰極，A正確；B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，B正確；C.Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，氧氣得到電子變?yōu)镺H-，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合形成Fe(OH)3，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3，C正確；D.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6、C【解析】

A.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水：SO2＋2NH3·H2O=2NH4+＋SO32-＋H2O，故A錯(cuò)誤，B.原方程式電荷不守恒，F(xiàn)eCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng)：2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋，故B錯(cuò)誤；C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正確；D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2，生成的氯化錳是強(qiáng)電解質(zhì)：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【解析】

A．當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)WO3+Li++e-===LiWO3，LiWO3為藍(lán)色晶體，b極接正極，離子儲(chǔ)存層為陽(yáng)極，發(fā)生電極反應(yīng)Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e－===Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋，F(xiàn)e4[Fe(CN)6]3為藍(lán)色晶體，藍(lán)色與無(wú)色相比，可減小光的透過(guò)率，A選項(xiàng)正確；B．當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3，B選項(xiàng)正確；C．切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，即LiWO3變?yōu)閃O3，F(xiàn)e4[Fe(CN)6]3變?yōu)長(zhǎng)i4Fe4[Fe(CN)6]3，電致變色層為陽(yáng)極，離子儲(chǔ)存層為陰極，則Li+通過(guò)離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲(chǔ)存層，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該裝置可實(shí)現(xiàn)變色，可用于汽車(chē)的玻璃變色調(diào)光，D選項(xiàng)正確；答案選C。8、D【解析】甲中滴加溴水不褪色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有還原性的SO32-；乙中滴加酸化的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，可知含有0.01molSO42-，濾液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的質(zhì)量為2.87g，物質(zhì)的量為0.02mol，則溶液中不存在Cl-，原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4時(shí)引入的Cl-為0.02mol；丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，此沉淀為Mg(OH)2，同時(shí)無(wú)氣體生成，說(shuō)明沒(méi)有Fe3+、NH4+，0.58gMg(OH)2的物質(zhì)的量為0.01mol，可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與0.01molSO42-組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A．有分析可知廢水不存在Na+、K+和Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．不存在Na+、K+，無(wú)須通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)，故B錯(cuò)誤；C．廢水一定含有SO42-和Mg2+，不含Cl-，故C錯(cuò)誤；D．有分析可知廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+，故D正確；答案為D。9、D【解析】

A.生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過(guò)多，A項(xiàng)正確；B.鐵可以被空氣氧化，做還原劑，即抗氧化劑，B項(xiàng)正確；C.乙醚不溶于水，易溶解有機(jī)物，可以從青蒿中提取青蒿素，C項(xiàng)正確；D.太陽(yáng)能電池，其主要成分為硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10、A【解析】

A.根據(jù)圖示可知：該裝置是將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣，反應(yīng)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，A正確；B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯(cuò)誤；C.能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能，C錯(cuò)誤；D.每產(chǎn)生1molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11、C【解析】A．甲醛分子中碳元素的化合價(jià)為0價(jià)，1mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯(cuò)誤；B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4，故C正確；D．④中，甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯(cuò)誤；答案為C。12、D【解析】

A.18O2和16O2是兩種不同的原子構(gòu)成的分子，A錯(cuò)誤；B.甲醇(CH3OH)是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D.N5和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由N5變成N2是化學(xué)變化，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13、A【解析】

A.紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目，質(zhì)譜儀可用于有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，A正確；B.高聚物()水解產(chǎn)生小分子和H2CO3，所以屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體和H2CO3經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)合成，B錯(cuò)誤；C.通過(guò)煤的干餾可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。14、B【解析】

A、向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)，則=1，故A錯(cuò)誤；B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-部分水解，導(dǎo)致c(Na+)>c(CH3COO-)，即>1，故B正確；C、向

0.1mol?L-1

CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的電離程度增大，導(dǎo)致溶液中CH3COOH的數(shù)目減少、H+的數(shù)目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中的比值增大，故C錯(cuò)誤；D、將CH3COONa

溶液從20℃升溫至30℃，CH3COO-的水解程度增大，其水解平衡常數(shù)增大，導(dǎo)致=的比值減小，故D錯(cuò)誤；故選：B。15、D【解析】

A．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．電子式中元素符號(hào)周?chē)男『邳c(diǎn)數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，故C錯(cuò)誤；D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級(jí)的電子能量不同，故D正確；選D。16、D【解析】

A．NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則NaHCO3溶液中存在c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故A錯(cuò)誤；B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得①c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，根據(jù)電荷守恒得②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，將①代入②得：c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)-c(H+)，故B錯(cuò)誤；C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無(wú)法判斷電離程度和水解程度，不能判斷溶液的酸堿性，即無(wú)法比較c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必滿(mǎn)足電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）和物料守恒2c（Na+）=c（X-）+c（HX），故C錯(cuò)誤；D．pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10-3.5，pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5，所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴乙烷醛基、酯基C11H18N2O3+CH3OH+H2O取代反應(yīng)3HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3HOCH2CH2CH2OHCH2BrCH2CH2Br【解析】

根據(jù)合成路線圖及題給反應(yīng)信息知，B（乙酸乙酯）與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，則E為，F(xiàn)與溴乙烷發(fā)生題給反應(yīng)生成G，對(duì)比G和F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息反應(yīng)知試劑a為，結(jié)合H和I的結(jié)構(gòu)變化分析，可知H和NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，A為溴乙烷；D為，所含官能團(tuán)有醛基、酯基，故答案為：溴乙烷；醛基、酯基；（2）根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)變化，結(jié)合題給反應(yīng)信息知，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析其分子式為C11H18N2O3，故答案為：；C11H18N2O3；（3）E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)G→H的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，故答案為：+CH3OH+H2O；取代反應(yīng)；（4）G為，同分異構(gòu)體中只有一種官能團(tuán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則含有2個(gè)羧基，結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有、、CH(COOH)2C(CH3)3共3種，核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1，則有3種不同化學(xué)環(huán)境的H，且原子個(gè)數(shù)比為9:2:1，其結(jié)構(gòu)為：、，CH(COOH)2C(CH3)3，故答案為：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3；（5）可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與甲醇酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息中的反應(yīng)成環(huán)得到，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成HOOCCH2COOH，故答案為：；HOCH2CH2CH2OH；；CH2BrCH2CH2Br。18、醛基、酚羥基取代反應(yīng)+CH3ONa+NaBrCH3CH3OH/濃硫酸、加熱?！窘馕觥?/p>

A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式可得，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成D，D和CH3CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，根據(jù)已知信息，E和LiBH4反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)以上分析解答。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基、酚羥基；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)①為A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)②為B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式可得，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)方程式為+CH3ONa+NaBr；(4)根據(jù)分析，反應(yīng)④為D和CH3CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，所需的試劑和條件是CH3CH3OH/濃硫酸、加熱；(5)根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(6)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，即X中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，即Y中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1:1:1，符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為；(7)結(jié)合已知信息，苯甲酸甲酯()和LiBH4反應(yīng)生成，與氧氣在Cu做催化劑加熱條件下反應(yīng)生成，再與CH2(COOH)2生成目標(biāo)產(chǎn)物，則以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：。19、反應(yīng)中硫酸過(guò)量，在濃縮過(guò)程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O減壓設(shè)備水（H2O）2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+加入乙醇或醇析Cu(NH3)4SO4·H2O晶體難溶于乙醇，能溶于水平衡氣壓，防止堵塞和倒吸AB【解析】

I．(1)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，具有吸水性；(2)雙氧水與銅、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；(3)過(guò)氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式；Ⅱ．(1)硫酸銅與NH3?H2O反應(yīng)生成Cu2(OH)2SO4，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式；(2)根據(jù)Cu(NH3)4SO4?H2O可溶于水，難溶于乙醇分析；Ⅲ.(1)玻璃管2起到了平衡氣壓的作用；(2)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算；(3)氨含量測(cè)定結(jié)果偏低，說(shuō)明中和滴定時(shí)消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏大。【詳解】I．(1)得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時(shí),硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?2)Cu在H2O2作用下與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；(3)過(guò)氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式，則B處增加一個(gè)減壓設(shè)備，餾出物為H2O；II．(1)淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+；(2)由題中信息，Cu(NH3)4SO4·H2O晶體難溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇(或醇析)可從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體；Ⅲ.(1)裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；(2)與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10?3V1L×0.500mol?L?1?0.500mol?L?1×10?3V2L=5×10?4(V1?V2)mol，根據(jù)NH3～HCl可知，n(NH3)=n(HCl)=5×10?4(V1?V2)mol，則n[Cu(NH3)4SO4·H2O]=n(NH3)=×5×10?4(V1?V2)mol，樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式為：×100%=×100%；(3)A．滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,濃度偏低,則V2偏大，氨含量偏低，故A正確；B．滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，消耗NaOH溶液體積偏大，測(cè)定的氨含量偏低，故B正確；C．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視,滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，則含量偏高，故C錯(cuò)誤；D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D錯(cuò)誤；E．由于操作不規(guī)范,滴定前無(wú)氣泡,滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡,導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏小，測(cè)定的氨含量偏高，故E錯(cuò)誤；故答案選AB。20、分液漏斗上⑤③②④①除去空氣中的SO2和其他還原性氣體將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收酚酞滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色24.0%B【解析】

(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，根據(jù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部趕入裝置①中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，由此確定裝置的連接順序；(3)結(jié)合(2)的分析判斷裝置⑤中高錳酸鉀的作用和持續(xù)鼓入空氣的作用；(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液，所以常用的指示劑為酚酞，在滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色；(5)對(duì)于多次測(cè)量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差，只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值：20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，H++OH-═H2O，得關(guān)系式S～SO2～4H+～4OH-，所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：mol×32g/mol×=0.48g，據(jù)此計(jì)算樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)裝置⑤所得