2024屆云南省保山隆陽區(qū)高考仿真卷化學(xué)試題含解析

2024屆云南省保山隆陽區(qū)高考仿真卷化學(xué)試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、以CCh和NazCh為原料，制取純凈干燥的02,實(shí)驗(yàn)裝置如下：

下列說法不亞南的是

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B.裝置③的作用是干燥02

C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置a

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成兩

種陰陽離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1mol?L-iW的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是

A.簡單離子半徑:W>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.Y、W的簡單離子都不會(huì)影響水的電離平衡

D.元素的最高正化合價(jià):W>X>Z>Y

3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與Y

相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

4、下列說法中正確的是（）

A.氣體單質(zhì)中，一定有0鍵，可能有7T鍵

B.PCb分子是非極性分子

C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高

D.C1O4-的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致

5、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正確的是

()

A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B.CO(g)+H2(g).C(s)+H2O(1)+131.4kJ

C.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量

D.水煤氣反應(yīng)中生成lmolH2(g)吸收13L4kJ熱量

6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()

A.煤的干儲(chǔ)和煤的液化均是物理變化

B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C.海水淡化的方法有蒸儲(chǔ)法、電滲析法等

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

7、在0.1mol/L的Na2c03溶液中，下列關(guān)系式正確的是()

+2+

A.c(Na)=2c(CO3)B.c(H)>c(OH)

2

C.c(CO3)+c(HCO3)=0.1mol/LD.c(HCO3)<c(OH)

8、部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是

L：fBTX?

一Alu：S?i,

Ge?As

他罡

Po：Al

A.B只能得電子，不能失電子

B.原子半徑Ge>Si

C.As可作半導(dǎo)體材料

D.Po處于第六周期第VIA族

9、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是()

A.Al、AI2O3、Al(OH)3、NaAKh均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

B.Na2(h中含有02,所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣

C.FeCb具有氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷銅電路板

D.Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

10、北京冬奧會(huì)將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)

<>

烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使濱水褪色

B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個(gè)原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

11、甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖，有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）

能量

CH4(g)+2O:(g)

CH4(g)+3/2O2(g)

607.3kJ

CO(g)+2H2CXl)

CO2(g)+2H2O(l)

反應(yīng)①反應(yīng)②

A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量時(shí)，CO2具有的能量比CO低

C.由圖可以推得：2co（g）+O2（g）T2co2（g）+283kJ

3

D.反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+5O2（g）—CO（g）+2H2（XI）+607.3kJ

12、下列說法不正確的是

A.高級(jí)脂肪酸甘油酯屬于有機(jī)高分子化合物

B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質(zhì)變性

C.塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料

D.維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C

13、下列說法不正確的是

A.常溫下，在O.lmokL”的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）V

2-

B.濃度為的NaHCCh溶液:c（H2CO3）>c（CO3）

C.25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCL溶液中的溶度積相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

14、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A用生埸鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點(diǎn)較低

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅

B品紅溶液褪色非金屬性：C1>S

溶液

將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

C還原性：Mg>Al

別插入同濃度的稀硫酸中鋁片

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中產(chǎn)生氣泡濃硝酸強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

15、已知還原性r>Fe2+>B”在只含有r、Fe2\Br?溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的

是（不考慮Bn、L和水的反應(yīng)）（）

A.I、Fe3+,Cl'B.Fe2+>Cl>Br

C.Fe2+,Fe3+、CID.Fe2+.I\CI

16、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：（勁功

A.CC14分子的比例模型：（）

C.CaCb的電子式：Ca2+[：Cl：CD.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

17、下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)：CO3+2H=CO2t+H2O

2-

B.次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2C1O+CO2+H2O=2HCIO+CO3

18+182+

C.H2I8O2中加入H2sCh酸化的KMnO4:5H2O2+2MnO4"+6H=502?+2Mn+8H2O

-2++

D.過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO4；+2NOf+4H

18、下列說法中正確的是()

A.加熱濃硫酸和乙醇混合液，產(chǎn)生的氣體能使濱水褪色，證明該氣體是乙烯

B.用苯與濱水制取漠苯，漠苯的密度比水的大

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加熱氫氧化鈣與氯化錢反應(yīng)制氨氣，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)

19、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物

20、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O=將總體積共為40mL的NO和

。2兩種氣體分別同時(shí)通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余氣體5mL,

則原混合氣體中NO的體積為（）

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

21、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA

C.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SO2分子

D.O.lmolNa2（h與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

22、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.生鐵B.硫酸C.燒堿D.純堿

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：

（1）A的名稱o

（2）C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是o

（3）F生成G的反應(yīng)類型為一—。

（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCb溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）H與乙二醇可生成聚酯，請(qǐng)寫出其反應(yīng)方程式

（6）寫出化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式

0

（7）參考題中信息，以1,3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）為原料，合成匚［NH，寫出合成路線流程圖（無機(jī)試劑

任選）—o

24、（12分）F（4-苯并吠喃乙酸）是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下：

moOOUCMQi*

la

A__ftCD

?兒CN4XMM

K2?算??乙?>

⑴化合物F中的含氧官能團(tuán)為和（填官能團(tuán)的名稱）。

⑵試劑X分子式為C2H30a且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為;由E-F的反應(yīng)類型為

o并寫出該反應(yīng)方程式:

⑶寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

II.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（4）請(qǐng)寫出以和BrCH2coOC2H5為原料制備*的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）合成路線流程

圖示例如下:

加熱、與化劑>款C黑磊>

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

25、（12分）（15分）I.目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家對(duì)03氧化煙氣脫硝同時(shí)制硝酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研

究，其生產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下：

NO?NO；-N（）:?N/）sH；0?HNOj

回答下列問題：

（1）NO3分子內(nèi)存在兩個(gè)過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NO3中N的化合價(jià)；NO3極不穩(wěn)定，

常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：o

（2）N2O5與03作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價(jià)態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請(qǐng)分析

反應(yīng)N2O5+O3^=2NO3+C>2中，N2O5的作用是（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原

劑”）。

（3）請(qǐng)寫出在有水存在時(shí)，03與NO以物質(zhì)的量之比為3:2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式o

II.下圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖：

稀硝酸澄清石灰水氫氧化鈉溶液

(4)按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉a,打開b,將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)

生氣體，當(dāng)________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，立刻將之上提，并關(guān)閉b,這樣操作的目的為

(5)將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是,稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a,

擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中，A中現(xiàn)象是0

(6)打開b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分

反應(yīng)的離子方程式：□

26、(10分)某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余,

實(shí)驗(yàn)記錄如下;

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；

〃銅粉

C=3ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實(shí)驗(yàn)1

_2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

Fe2(SO4)3溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式o甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

①2CU2++4SCN-——2CuSCNI(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫鼠KSCN)2］：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和L之間。

該同學(xué)又通過如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象

廠1mL0.2mol/L

KSCN溶液呈綠色，一段時(shí)間后后開始出現(xiàn)白

實(shí)驗(yàn)2

色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

三_1mL0.05mol/L

CuS04

5滴0.05mol/L

CuSO4

實(shí)驗(yàn)3無色溶液立即變紅，同時(shí)生成白色沉淀。

2mL

0.5mol/LFeSO4

0.2mol/IKSCN

(2)經(jīng)檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN”氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式o繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在CiP+的可能，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是

(4)乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，CM+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是

(5)為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。

①A溶液為=

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是o_

③驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是o

27、(12分)氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的

體系，形成［CuCl2］，在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實(shí)驗(yàn)室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進(jìn)行的

實(shí)驗(yàn)裝置圖。

實(shí)收案反應(yīng)裝置

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化鉉20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

⑴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸密度為Llg/cn?,物質(zhì)的量濃度為；用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

⑵實(shí)驗(yàn)室制備CuCl過程如下：

①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化核、硝酸、鹽酸，關(guān)閉K。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于

室溫，主要原因是；

②加熱至6070℃,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧

氣一段時(shí)間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉K,冷卻至室溫，制得NH/CuCL］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NH4［CUC12］的總的離子方程為；

將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸儲(chǔ)水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

(3)便于觀察和控制產(chǎn)生。2的速率，制備氧氣的裝置最好運(yùn)用(填字母)。

(4)下列說法不正確的是

A.步驟I中HQ可以省去，因?yàn)橐呀?jīng)加入了HNO3

B.步驟II用去氧水稀釋，目的是使NHjCuCl2］轉(zhuǎn)化為CuCl,同時(shí)防止CuCl被氧化

C.當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時(shí)，可停止通入氧氣

D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化錢

(5)步驟III用95%乙醇代替蒸儲(chǔ)水洗滌的主要目的是、(答出兩條)。

⑹氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解;

②用O.lOOmoLLT硫酸［Ce(SO4)2］標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定。已知：

2+4+3+3+

已知：CuCl+FeCl3=CuC12+FeC12,Fe+Ce=Fe+Ce

三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表(平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%)：

平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù)123

0.250g樣品消耗硫酸鐐標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)24.3524.05223.95

則樣品中CuCl的純度為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

誤差分析：下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是o

A.錐形瓶中有少量蒸儲(chǔ)水B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線

C.所取FeCL溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

28、(14分)硫酸鉛(PbSO。廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦(PbS)直接制備硫酸鉛

粉末的流程如下：

已知：(i)PbCL(s)+2Cl-(aq)=PbC142-(aq)AH>0

(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如下：

物質(zhì)Ksp物質(zhì)開始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH

1.0X10-8

PbS04Fe(0H)32.73.7

1.6X10-5

PbCl2Pb(OH)267.04

(1)步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請(qǐng)寫出的離子方程式o

(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟H中使用冰水浴的原因__________。

(3)在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有o

(4)寫出步驟HI中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbS(X沉淀的離子方程式o

(5)鉛的冶煉、加工會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑(用

2++

EH表示)，能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb^E2Pb(s)+2Ho則脫鉛

的最合適的pH范圍為___（填編號(hào)）

A.4~5B.6~7C.9~10D.11~12

（6）PbSO,熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiC『KCl

混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbS04+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2S04+Pbo

annmtt

LiO-KCl

①放電過程中，Li+向移動(dòng)（填“負(fù)極”或“正極”）o

②負(fù)極反應(yīng)式為o

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成gPbo

29、（10分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，比少一個(gè)電子層，

B原子得一個(gè)電子填入3P軌道后，3P軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解

度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分

數(shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1。

回答下列問題：

（DA元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。

（2）B-的電子排布式為,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化。

（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是

（4）B元素的電負(fù)性______D元素的電負(fù)性（填“〈”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說明o

⑸如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長為acm。試計(jì)算R晶體的密度為。（阿伏加德羅常數(shù)用NA

表示）

?D2-

oA+

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

實(shí)驗(yàn)原理分析：二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；

【詳解】

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳?xì)怏w，故不選A；

B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥02,故不選B；

C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b,故選C；

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，故不選D；

答案：C

2、C

【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；X和Y能組成兩種陰陽離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物，則X

為O,兩種化合物為過氧化鈉和氧化鈉；常溫下的氫化物水溶液的pH為1,則HW為一元強(qiáng)酸，短周

期主族元素氫化物為一元強(qiáng)酸的元素只有HC1,W為Cl；ZCb加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，

則Z為AL綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為CL

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以四種離子半徑：CP>O2->Na+>Al3+,

即W>X>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.A1CL為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C.和Na+在水溶液中均不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；

D.O沒有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大；主族元素若有最高正價(jià)，最高正價(jià)等于族序

數(shù)，若有最低負(fù)價(jià)，最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)-8。

3、A

【解析】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)O(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即,據(jù)此分析;

P(W)

【詳解】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)IO(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即，

S?(Z)PlW)

A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說法錯(cuò)誤；

B.利用非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是N>O>Si,即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說法正確；

C.利用非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是O>N>P>Si,即最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說法正確；

D.主族元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5,族序

數(shù)分別為VA、IVA、VA,故D說法正確；

答案:Ao

4、D

【解析】

A.稀有氣體是單原子分子，沒有。鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.PCb分子中心原子P為sp3雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子，所以分子構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)

羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C1O4-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(7+1)+2=4,所以C1O/VSEPR模型為正四面體；中心原子C1沒有孤對(duì)電子，配位原子均

為O,所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

分子間氫鍵加強(qiáng)了分子之間的作用力，使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵不能加強(qiáng)分子之間的作用力。

5、D

【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,A錯(cuò)誤。B、C(s)+H2O(g)

fCO(g)+H2(g)-13L4kJ,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱

量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4,B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)中生成lmolCO(g)吸收13L4kJ熱量，而不是

指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤。D、方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)

的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D

6,C

【解析】試題分析：A、煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化，煤的液化是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶絲

等，羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì)，棉花是纖維素，故B錯(cuò)誤；C、蒸儲(chǔ)法或電滲析法可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，故C正確；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑

7、D

【解析】

A.Na2c。3在溶液中存在C(V一水解，即CO32-+H2O-HCXV+OE,所以c(Na+)>2c(C(V-)；故A錯(cuò)誤；

B.N&C03在溶液中存在CO產(chǎn)水解，即COL+HzO-HCCV+Oir,由于C(V-水解溶液呈堿性，所以C(0IT)>C(H+),故B錯(cuò)誤；

C.由于Na￡03在溶液中存在著下列平衡：0)產(chǎn)+}120=11(：03-+011一田(：03-+1120一112(：03+011一;所以Na2c。3在溶液中C的存在形

2+2-

式為C03\HCO3\H2cO3,根據(jù)物料守恒:c(Na)=2c(C03)+2c(HCO3)+2c(H2C03)=0.Imol/L,故C錯(cuò)誤；

D.由于CO/一水解，水解方程式為C0/-+H20LHC(V+0H-,HC03-+H20=H2C03+0ff,所以c(OH)>c(HCOJ),故D正確；

所以答案：D?

【點(diǎn)睛】

+2--+-

根據(jù)Na2c。3在溶液中存在：Na2C03=2Na+C03；妹+上。―HCCV+OH」；HCO3+H2OH2CO3+OH;H20=^H+OH,進(jìn)行分析判

斷。

8、A

【解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性

逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近

可以尋找半導(dǎo)體材料(如錯(cuò)、硅、硒等)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；

B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge>Si,故B正確；

C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.Po為主族元素，原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族，故D正確。

故選A。

9、C

【解析】

A、NaAKk與NaOH不反應(yīng)，故A不正確；

B、Na2(h為離子化合物，含O元素，不含。2,但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；

C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；

D、A1活潑性很強(qiáng)，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、AkCu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法

得到，故D不正確；

故選C。

10、A

【解析】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使濱水褪色，選項(xiàng)A正確；1mol該雙環(huán)烯酯的兩個(gè)碳碳雙鍵能與2mol

H,發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項(xiàng)B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，

至少是6個(gè)，分子中分別與兩個(gè)碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項(xiàng)C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種

一氯代物，一CH?—上有1種，共有9種，選項(xiàng)D不正確。

11、C

【解析】

A.從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；

3

C.CH4(g)+-O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+102(g)=CO2(g)+283kJ,故C錯(cuò)誤；

3

D.根據(jù)圖示，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+5O2(g)=CO(g)+2H2(XI)+607.3kJ,故D正確；

答案選C。

12、A

【解析】

A.高級(jí)脂肪酸甘油酯相對(duì)分子質(zhì)量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質(zhì)變性，B項(xiàng)正確；

C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項(xiàng)正確；

D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C,D項(xiàng)正確；

答案選A。

13、D

【解析】

試題分析：A.硝酸是強(qiáng)酸抑制水的電離，則常溫下，在O.lmolL“的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)=10-3moi/L

A正確；B.濃度為0.1mol?L-i的NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，貝!Jc(H2c(h)

>c(CO32-),B正確；C.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCL溶

液中的溶度積相同，C正確；D.稀釋促進(jìn)電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，而醋酸的電離

程度一直增大，pH先減小后增大，D錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應(yīng)用等

14、C

【解析】

A.用培埸鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點(diǎn)高，所以鋁箔融化，但不滴落，

A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)當(dāng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C.將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同)，分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

鋁片，說明Mg比A1更活潑，即還原性更強(qiáng)，C正確；

D.Fe在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

15、B

【解析】

由于還原性I->Fe2+>Br-,所以在只含有1-、Fe2\Bi-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Ch+2r===2Cr

+L;當(dāng)「反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cb=2Fe2++2Cr,當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：C12+2Br===2Cr+Br2o因

此可能存在的情況是Fe2+、CT、Br,故選項(xiàng)是B。

16、B

【解析】

A.原子半徑C1>C,所以不能表示CC14分子的比例模型，A不符合題意；

B.F是9號(hào)元素，F(xiàn)原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镕,電子層結(jié)構(gòu)為2、8,所以F的結(jié)構(gòu)示意圖為：、"，B正確；

C.CaCL是離子化合物，Ca2+與Ct之間通過離子鍵結(jié)合，2個(gè)不能合并寫，應(yīng)該表示為：Cl：]-Ca2+[：CH,

C錯(cuò)誤；

D.N2分子中2個(gè)N原子共用三對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為N三N,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

17、C

【解析】

+

A、小蘇打是NaHCCh,治療胃酸過多的反應(yīng)：HCO3+H=CO2T+H2O,故A錯(cuò)誤;

B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離

-

子：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故B錯(cuò)誤；

C、H/O?中加入H2s04酸化的KMnO4,過氧化氫被氧化為氧氣，高鎰酸鉀被還原為鎰離子，依據(jù)電荷守恒和原子守

18+182+

恒書寫配平的離子方程式為：5H2O2+2MnO4"+6H=502?+2Mn+8H2O,故C正確；

D、過量SO2通入到Ba(

NO3)

2+

2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會(huì)被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+Ba+2NO3+2H2O=BaSO4i+4H

++2SO42-+2NOt，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)

物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程

式等。易錯(cuò)點(diǎn)B,根據(jù)電離平衡常數(shù)H2cO3>HC1O>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。

18、C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室可通過加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應(yīng)常伴有SO2產(chǎn)生，SO2有還原性，也能使浸水，故A錯(cuò)

誤；

B.苯的澳代反應(yīng)需要催化劑，而反應(yīng)的催化劑是漠化鐵，在有水存在時(shí)，漠化鐵就會(huì)電離和水解，改變了漠化鐵的結(jié)

構(gòu)，失去了催化作用，反應(yīng)就無法進(jìn)行，制取漠苯要用苯和漠單質(zhì)，不能用濱水，故B錯(cuò)誤；

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮難溶于水，可以利用排水法收集，故C正確。

D.加熱氫氧化鈣與氯化鉉反應(yīng)制氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，必須強(qiáng)調(diào)濕潤的，干燥的試紙不變色，

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

19、D

【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原

子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,

則Y為C1。

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HC1O4是一元強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.原子半徑：X(O)<Y(C1)<Z(S),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(C1)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HC1>H2S,選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物NazO和NazCh,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

20、D

【解析】

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,則剩余氣體為NO,設(shè)原混合

氣體中NO的體積為匕則02的體積為（40—V）mL,氮元素化合價(jià)由+4降低為+3,根據(jù)得失電子守恒

（"5）xl°\（4_3）=（4°一V）xl°\（4-0）,計(jì)算得V=33mL,故選D。

Vmv7Vm

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意單

純的NO和NaOH不反應(yīng)，二氧化氮和NaOH反應(yīng)。

21、D

【解析】

A.Ch溶于水發(fā)生反應(yīng)HzO+Cbu^HCl+HClO,是一個(gè)可逆反應(yīng)，O.lmolCk溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,

A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LCh混合，發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O2==2NC>2,2NO2^^N2O4,所以混合后的氣體

分子數(shù)小于0.15NA,B錯(cuò)誤；

C.加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價(jià)的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3m根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)生成：NA

個(gè)SO2分子，C錯(cuò)誤；

D.O.lmolNazCh與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為O.INA,D正確，

答案選D。

22、D

【解析】

凡是有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A.冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO&-2Fe+3cCh,Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸工業(yè)中存在S?SO2?SCh的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H2。舊%CLf+H2T+2NaOH,該反應(yīng)中H、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于

氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl>2NaHCO3-^^Na2cO3+CO2T+H2O,

這幾個(gè)方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)制取純堿（利用侯氏制堿法），先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3的溶解度最小，會(huì)

結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4C1,這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過濾，洗滌，烘

干，得到碳酸氫鈉固體，然后