吉林省示范2024年高三第三次模擬考試化學試卷含解析

吉林省示范名校2024年高三第三次模擬考試化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列屬于電解質的是（）

A.BaSO4

B.濃112so4

C.漂白粉

D.SO2

2、將100mLlL?mol-i的NaHCCh溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba（OH）2固體，忽略

溶液體積變化。兩份溶液中C（CO3*）的變化分別是（）

A.減小、減小B.增大、減小C.增大、增大D.減小、增大

3、高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構

如圖所示：

原理如下：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn.LiFePO+nC?下列說法不正確的是

取用4,,,

A.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

B.充電時，Li+向左移動

+

C.充電時，陰極電極反應式：xLi+xe+nC=LixCn

D.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

4、用下列實驗方案不熊牛到實驗目的的是（）

A.圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB.圖B裝置——檢驗乙族的還原性

C.圖C裝置——實驗室制取漠苯D.圖D裝置——實驗室分離CO和CO2

5、下列實驗操作對應的現象不符合事實的是

選項實驗操作現象

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅

A

后滴加KSCN溶液色

B向盛有Br?的CO4溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現象

向AlCh溶液中滴加氨水，充分反應后再加入過量的

C先產生白色沉淀，后沉淀消失

NaHSC)4溶液

D向盛有Na2s2。3溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

6、下列氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙最終變紅的是()

A.NH3B.S02C.Cl2D.CO

7、下列實驗過程可以達到實驗目的的是

選

實驗過程實驗目的

項

A將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去銅片表面的油污

丙烯醛(CH2=CHCHO)中雙鍵的

B取少量丙烯醛溶液加入足量澳水，如果漠水褪色，則說明含有碳碳雙鍵

檢驗

C通常將Fe(OH)3固體溶于沸水中即可制備Fe(OH)3膠體

取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚醐的食鹽水，靜置

D析氫腐蝕

幾分鐘

A.AB.BC.CD.D

8、某煌的結構簡式為(J)，關于該有機物，下列敘述正確的是()

A.所有碳原子可能處于同一平面

B.屬于芳香族化合物的同分異構體有三種

C.能發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應

D.能使濱水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

9、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水,

得到ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是

A.參加反應的CO2的體積為0.224aL

B.若2=也則CO2與NaOH溶液反應的產物中鹽只有Na2cCh

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能確定NaOH溶液的物質的量濃度

10、NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是()

A.標準狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應后共價鍵數目為0.05NA

B.標準狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應轉移的電子數為0.2NA

C.常溫常壓下，L5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的。2分子數目為1.5NA

D.O.lmol/L的NH4C1溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH&+數目為NA

11、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.NaHCOs受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiOz熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑

12、室溫下，O.lmokL"的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是()

A.c(OH)>c(H+)

+1

B.C(NH3-H2O)+C(NH4)+C(NH3)=0.1mol-L'

++

C.C(NH4)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H)

++

D.C(OH-)=C(NH4)+C(H)

13、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.常溫常壓下，lmol甲基(一"CDs)所含的中子數和電子數分別為IINA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA個H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數均為3NA

D.1molCH3coOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數為NA

14、氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析不合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成

B.催化劑不能改變反應焙變但可降低反應活化能

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，涉及電子轉移

D.催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

15、由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是

實驗現象結論

A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產生藍色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+

B.向C6HsONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2cO3>C6H50H

生成黑色沉淀

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO4溶液Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液①產生白色沉淀

原溶液中有SO42-

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

16、在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO3(g)12S02(g)+02(g)—Q(Q>0),其中SO3的物質的量隨時間變化

如圖所示，下列判斷錯誤的是

A.0?8min內r(S03)=0.025mol/(L,min)

B.8min時,v(S02)-2vJE(02)

C.8min時，容器內壓強保持不變

D.若8min時將容器壓縮為IL,n(SO3)的變化如圖中a

C(HCO)

17、室溫下，向某Na2c。3和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCb溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與3的變化關系

2

c(CO3)

如圖所示。下列說法正確的是()

(已知：H2c03的Kal、&2分別為4.2x10-7、5.6x10-11)

A.a對應溶液的pH小于b

B.b對應溶液的c(H+)=4.2xlO-7mo1.L-i

"CCV)

C.a—b對應的溶液中減小

c(HCO；)c(OH)

D.a對應的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(C1)+c(OH-)

18、化學與工業(yè)生產密切相關。下列說法中正確的是

A.工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質

B.工業(yè)上常用金屬鈉與水反應制NaOH

C.工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣

D.工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭

19、a、b、c、d、e為原子序數依次增大的五種常見短周期元素，可組成一種化合物A,其化學式為ba4d(ec，2。A能

夠發(fā)生如下轉化關系:

國旭些J沉淀溶解

適受NaOH溶液|(白電通定)

酸化BaC4溶液

D(白色沉淀)

己知C的分子式為ba3,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則下列說法正確的是

A.原子半徑b>c

B.e的氧化物的水化物為強酸

C.化合物A為共價化合物

D.元素非金屬性強弱c<e

20、常溫下,用O.lOmol?L1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由與Br組成的混合溶液和由CL與組

成的混合溶液（兩混合溶液中Ct濃度相同，BF與r的濃度也相同），其滴定曲線如圖所示。已知25℃時：

16

Ksp（AgCl）=L8><10-i°,Ksp（AgBr）=4.9X10-13,ftp（AgI）=8.5X10o

下列有關描述正確的是（）

A.圖中X為Br

B.混合溶液中n（Cr）：n（r）=8：5

C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl

+71

D.當滴入AgNO3溶液25mL時，與Br組成的混合溶液中c（Ag）=7X10-mol?L

21、侯氏制堿法中，對母液中析出NH￡1無幫助的操作是（）

A.通入CO?B.通入陽3C.冷卻母液D.加入食鹽

22、改革開放40周年以來，化學科學技術的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質量。下列過程浮有涉及化學變化的是

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知：D為燒，E分子中碳元素與氫元素的質量之比6：1,相對分子質量為44,其燃燒產物只有CO?和

H2O0A的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應，可由淀粉水解得到。

（1）A的結構簡式為=

（2）寫出D-E的化學方程式o

（3）下列說法正確的是o

A.有機物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液

C.等物質的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、F

E.B的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的酯類共有2種

24、（12分）G是一種神經保護劑的中間體，某種合成路線如下:

根據上述轉化關系，回答下列問題：

（1）芳香族化合物A的名稱是

（2）D中所含官能團的名稱是。

（3）B-C的反應方程式為。

（4）F—G的反應類型__=

（5）G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構）;

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是一（寫出一種結構簡式）。

（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCACOOC2H5為原料（無機試劑任選），制備cn《ooi的合

成路線____________

25、（12分）三氯氧磷（POCb）是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、

有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用02和PCb為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）:

已知PCb和三氯氧磷的性質如表:

熔點/℃沸點/℃其他物理或化學性質

PC13■112.076.0PC13和POC13互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復分解反應

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

（2）裝置B的作用是（填標號）。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是,實驗過程中儀器丁的進水口為（填“a”或"b”）口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式,該裝置中用溫度計控制溫度為60?65C,原因是。

（5）稱取16.73gPOCb樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2moH/的AgNCh溶液

10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2（SC>4）3溶液；用0.20mol-L-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCN；）,則加入Fe2（SC>4）3溶液的作用是,樣品中POCb的純度為

26、（10分）環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應制備環(huán)乙烯:

OH

j弋+

環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質見下表:

物質沸點(℃)密度(g?cm-3,20℃)溶解性

環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質量分數

I：制備環(huán)己烯粗品。實驗中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸儲約lh,

收集福分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。

II：環(huán)己烯的提純。主要操作有；

a.向儲出液中加入精鹽至飽和；

b.加入3?4mL5%Na2c。3溶液；

c.靜置，分液；

d.加入無水CaCb固體；

e.蒸儲

回答下列問題：

(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸儲溫度不宜過高的原因是o

(2)蒸鐳不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是o

(3)加入精鹽至飽和的目的是o

(4)加入3?4mL5%Na2c03溶液的作用是。

(5)加入無水CaCL固體的作用是o

(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有種不同環(huán)境的氫原子。

27、(12分)I.現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：

母液

已知NaHCCh在低溫下溶解度較小。

(1)反應I的化學方程式為0

(2)處理母液的兩種方法：

①向母液中加入石灰乳，反應的化學方程式為,目的是使循環(huán)利用。

②向母液中__并降溫，可得到NH4cl晶體。

II.某化學小組模擬“侯氏制堿法"，以NaCI、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCCh,然后再將

⑶裝置丙中冷水的作用是;由裝置丙中產生的NaHCCh制取Na2c03時，需要進行的實驗操作有、洗

滌、灼燒。

(4)若灼燒的時間較短，NaHCCh將分解不完全，該小組對一份加熱了timin的NaHCCh樣品的組成進行了以下探

究。

取加熱了timin的NaHCCh樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著

鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。曲線c對應的溶液中的離子是一(填離子符號)；該樣品

中NaHCCh和Na2c。3的物質的量分別是——mol、——moL

28、(14分)物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。根據下圖，完成下列填空:

破元率的價態(tài)

>6HjSOiNa：SO,

H：SO?

-2-X

氣態(tài)噸質氧化物限航物城的類別

氫化物

(1)上圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學方程式表示該變化;

該變化體現出硫元素的非金屬性比氧元素(填“強”或“弱用原子結構解釋原因____________o

(2)Na2s2。3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質用于Na2s2。3的制備,從氧化還原反應的角度,理論上有可能的是

(填字母序號)。

a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2sO3+Yd.NaHS+NaHSO3

(3)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：

NaOH

SO：―吸收塔-Na：SO3

該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產物為o室溫下，O.lmol/L①亞硫酸鈉②

亞硫酸氫鈉③硫化鈉④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是(用編號表示)。

：28

已知：H2S：Kii=1.3x10-7K2=7.1X10-15H2s。3Ki=1.3xlOfe=6.2xl0-

(4)治理含CO、SCh的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體：2co(g)+SCh(g)=S(s)+

2c02(g)。一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列選項能說明反應達到

平衡狀態(tài)的是(填寫字母序號)。

)

a.1(CO)：v(SO2)=2：1b.平衡常數不變

c.氣體密度不變d.CO2和SO2的體積比保持不變

7

測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為2，則SO2的轉化率為o

11

29、(10分)某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSOa溶液，設計了以下幾種實驗方案。完成下列填空：

(1)方案一：以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比，

方案二的優(yōu)點是;方案二的實驗中，發(fā)現容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依

然不溶解，該固體為o

(2)方案三的實驗流程如圖所示。

稀硫酸H2O2

II

Cu—?溶解--?CuSCh溶液

溶解過程中有氣體放出，該氣體是o隨著反應的進行，生成氣體速率加快，推測可能的原因是

(3)設計實驗證明你的推測：_______________________________

方案四的實驗流程如圖所示。

稀硫酸稀硝酸

Cu—*溶解-CuSO4溶液

一尾氣

(4)為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質的量之比應為；

(5)對方案四進行補充完善，設計一個既能防止污染，又能實現物料循環(huán)的實驗方案(用流程圖表

示）___________________________________

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

電解質是在水中或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物。

【詳解】

A.BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導電，故A選；

B.濃H2s。4是混合物，電解質必須是純凈物，故B不選；

C.漂白粉是混合物，電解質必須是純凈物，故C不選；

D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質，但Sth不是，液態(tài)SCh中只有分子，不能導電，故D不選；

故選Ao

【點睛】

BaSO4這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離，故BaSO4是

電解質。電解質和非電解質都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質既不是電解質也不是非電解質。

2、D

【解析】

將lOOmllmol/L的NaHCCh溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，CH3COOH+HCO3=H2O+CO2t+CH3COO,

2+2

則溶液中c(CO32)減??；另外一份加入少許Ba(OH)2固體，Ba+2OH+2HCO3-2H2O+BaCO3；+CO3,則溶

液中c(CO32)增大；

故選D。

3、B

【解析】

A.原電池中電子流向是負極-導線-用電器-導線-正極，則放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，故A

正確，但不符合題意；

B.充電過程是電解池，左邊正極作陽極，右邊負極作陰極，又陽離子移向陰極，所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；

+

C.充電時，陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應式：xLi+xe-+nC=LixCn,故C正確，但不符合題意；

+

D.放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應生成LiFePCh,正極電極反應式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,故D正確，

但不符合題意；

故選：B?

4、B

【解析】

A.銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；

B.用此法制取的乙快氣體中?；煊辛蚧瘹涞龋蚧瘹渚哂羞€原性，也能使高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液漠的量控制反應，裝有四氯化碳的試管可用于除液溟，燒杯中的液體用

于吸收澳化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實驗室制取漠苯，故C正確；

D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳氣體，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。

【點睛】

本題考查的實驗方案的設計，解題的關鍵是掌握各實驗的目的和各物質的性質。解題時注意A選項根據銅和稀硝酸反

應的化學方程式分析產生的氣體以及一氧化氮的性質分析；D選項根據一氧化碳和二氧化碳的性質的區(qū)別分析實驗裝

置和操作方法。據此解答。

5、B

【解析】

A.向Fe(NO3)2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的Fe?+、H+>NO；發(fā)生氧化還原反應生成Fe?十,溶液變?yōu)辄S色，再滴加

KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；

B.乙烯能使漠的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二漠乙烷溶于四氯化碳，所以不會出現分層現象，故選B；

C.向A1CL溶液中滴加氨水，產生氫氧化鋁沉淀，充分反應后再加入過量的NaHS。,溶液(相當于加入過量強酸)，

氫氧化鋁溶解，故不選G

D.Na2s2。3與稀硫酸反應，生成產物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁，故不選D。

答案：B=

【點睛】

易錯選項A,注意酸性情況下，硝酸根離子具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。

6、B

【解析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH-,水溶液呈堿性，N%使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變藍，A不符

合題意；

B.SO?溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性，SO2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，B符合題意；

C.Cb溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HC1O具有強氧化性，CL能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，C

不符合題意；

D.CO不溶于水，CO不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，D錯誤；

答案為B。

【點睛】

C12溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍色石蕊變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。

7、A

【解析】

A.將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中，能除去銅片表面的油污，故A正確；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果澳水褪色，可能是碳碳雙鍵和濱加成，也可能是醛基被氧化，故B錯誤；

C.制備Fe(OH)3膠體，是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，當溶液呈紅褐色時停止加熱，故C錯誤；

D.取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚醐的食鹽水，靜置幾分鐘，鐵失電子，氧氣得電子，發(fā)生吸

氧腐蝕，故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，把握有機物的性質、有機物的檢驗及制備、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗

能力的考查，注意實驗的評價性分析，B為易錯點，取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果漠水褪色，可能是碳碳雙

鍵和澳發(fā)生加成反應，也可能是醛基被氧化。

8、C

【解析】

A.分子結構中含有一，H,為四面體結構，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；

B.該物質的分子式為C8HU),屬于芳香族化合物的同分異構體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種)，共4種，故B

錯誤；

C.結構中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應和加成反應，含有一?H和-CH”，能發(fā)生取代反應，故C正確;

D.含有碳碳雙鍵能與濱水發(fā)生加成反應而使濱水褪色，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應而使高鎰酸鉀溶液褪色,

褪色原理不同，故D錯誤；

答案選C。

9、B

【解析】

根據Na2cO3+CaCL=CaCO31+2NaCl,NaHCCh與CaCb不反應，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀，已知NaOH完全反應，則一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中產物不確定，以此來解答。

【詳解】

A.因a、b的關系不確定，無法計算參加反應的CCh的體積，A項錯誤；

B.由A選項可知若a=b,則CO2與NaOH溶液反應生成的鹽只有Na2cO3,B項正確；

C.若產物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCL溶液都能反應生成碳酸鈣，則2=加若產物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸

氫鈉與CaCL溶液不反應，碳酸鈉與CaCL溶液反應生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀，則a>b,但不可能a<b,C項錯誤；

D.若a、b相等時，由Na2cO3+CaCl2=CaCO3j+2NaCl,由NaCl?NaOH可計算NaOH的物質的量，溶液的體積已

知，則可以計算濃度，D項錯誤；

答案選B。

10、C

【解析】

A.標準狀態(tài)下560mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質的量為n=；^學匚=0.025mol,無論是否反應，每個

22.4L/mol

分子中含有1個共價鍵，所以0.025mol氣體混合物反應后含有的共價鍵數目為0.025NA,故A錯誤；

B.氯氣在反應中既是氧化劑也是還原劑，Imol氯氣反應時轉移電子數為ImoL2.24LCL的物質的量為

2241

—：-----=0.1mol則轉移電子數為O.INA,故B錯誤；

22.4L/mol

C.lmolHCHO和ImolC2H2O3完全燃燒均消耗Imol氧氣，所以1.5mol兩種物質的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質的

量為L5mol,則消耗的O2分子數目為L5NA,故C正確；

D.缺少溶液的體積，無法計算微粒的數目，故D錯誤。

故選C。

11、D

【解析】

A項，NaHCCh能與HC1反應，NaHCCh用于制胃酸中和劑，NaHCCh用于制胃酸中和劑與NaHCCh受熱易分解沒有

對應關系；

B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiCh用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；

C項，AI2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，AI2O3用作耐高溫材料與AI2O3是兩性氧化物沒有對應關系；

D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。

12、C

【解析】

A.氨水顯堿性,則c(OH-)>c(H+),故A正確;

B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為O.lmol/L,即

+

c(NH3?H2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol/L,故B正確；

C.由NH3-H2OUNH4++OH-,電離的程度很弱，貝?。輈(NH3?H2O)>c(NH4+),故C錯誤；

D.溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數等于陰離子帶的負電荷總數，即C(OH-)=C(NH4+)+C(H+),故D正確；

故選C。

13、A

【解析】

A.一個14c中的中子數為8,一個D中的中子數為1,則1個甲基(一“CD3)所含的中子數為11,一個14c中的電子數為

6,一個D中的電子數為1,則1個甲基(一"CDs)所含的電子數為9；則1mol甲基(一“CDJ所含的中子數和電子數分

別為UNA、9NA,故A正確；

B.pH=l的H2sCh溶液中，c(H+)為O.lmol/L,沒有給出溶液的體積，無法根據公式n=cV計算出氫離子的物質的量，

也無法計算氫離子的數目，故B錯誤；

C.鐵和稀硫酸反應變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應變?yōu)?3價，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子

數依次為2m01、3moL故C錯誤;

D.酯在酸性條件下的水解反應是可逆反應，故1molCH38OC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數小于NA,故D

錯誤。答案選A。

【點睛】

本題考查的是與阿伏加德羅常數有關的計算。解題時注意C選項中鐵和稀硫酸反應變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應變?yōu)?/p>

+3價，故失電子數不同；D選項酯在酸性條件下的水解反應是可逆反應，可逆反應的特點是不能進行徹底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不會完全水解。

14、D

【解析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮氣反應生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；

B.催化劑可降低反應活化能，改變反應速率，但不能改變反應婚變，故B合理；

C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應，發(fā)生的是氧化還原反應，涉及電子轉移，故C合理；

D.催化劑a、b改變反應速率，不改變化學平衡，不能提高反應的平衡轉化率，故D不合理;

故選D。

15、B

【解析】

A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中有Fe?+,但是無法證明是否有Fe3+,選項A錯誤；

B.向C6HsONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據強酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強于苯酚,

選B正確；

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有NazS,加入硫酸銅溶液以

后，CiP+一定與溶液中的S2-反應得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉化，選項C錯誤；

D.向溶液中加入硝酸領溶液，得到白色沉淀(有很多可能)，再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋼電離的硝酸

根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸領沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋼沉

淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子，選項D錯誤。

【點睛】

在解決本題中選項C的類似問題時，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當溶液混合進行反應的時候，一定是先進行

大量離子之間的反應(本題就是進行大量存在的硫離子和銅離子的反應)，然后再進行微量物質之間的反應。例如，向

碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣。

16、D

【解析】

A、0?8min內v(SO3)==0.025mol/(L?min),選項A正確；

2Lx8min

8min時，n(S()3)不再變化，說明反應已達平衡，「逆(SC)2)=r正(S0z)=2「正(O2),選項B正確；

C、8min時，n(SOj不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內壓強保持不變，選項C正確；

D、若8min時壓縮容器體積時，平衡向氣體體積減小的逆向移動，但縱坐標是指物質的量，不是濃度，SO3的變化曲

線應為逐變不可突變，選項D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查了化學反應速率的求算、平衡常數、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動的圖象分析，明確概念是解題的關鍵。

17、D

【解析】

c(HCO；)c(HCO/)c(HCO,)c(HCO/)

a點橫坐標為0,即1g;,=0,所以=1'b點Ig—FX尋=2,(言=100；另一方面根據

c(CO3)c(CO3)c(CO3)c(CO3)

HCO3H++CO32訶得：Ka2=.CO；±c(H),據此結合圖像分析解答。

c(HCO3)

【詳解】

2+1

上八七-C(CO3)XC(H)'而a點拶=L所以'點有一,同理因為b點

A.由分析可知，Ka2=----------；-----

c(HCO3)

C(HC?3)=]00,結合Ka2表達式可得5.6xlO-u=US?_),c(H+)=5.6X10-9,可見a點c(H+)小于b點c(H+),所以a

2

c(CO3)100

點pH大于b點，A錯誤；

B.由A可知，b點c(H+)=5.6X10-9,B錯誤;

C(CC)3，XKW

溫度不變，Ka2、KW均不變，所以

C-由3弋和長亞的表達式得:c(HCO；)xc(OH)

c(C(V)

不變，C錯誤;

c(HCO3)c(OH)

2+++2

D.根據電荷守恒有：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(Cr)+c(OH)+2c(CO3-),a點cdlCChAaCCh")代入上面式

子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(CT)+c(OH-),D正確。

答案選D。

【點睛】

電解質溶液結合圖像判斷的選擇題有兩點關鍵：一是橫縱坐標的含義，以及怎么使用橫縱坐標所給信息；二是切入點,

因為圖像上有塔冬，所以切入點一定是與聯冬有關系的某個式子，由此可以判斷用Ka?的表達式來解答,

22

c(CO3)c(CO3)

本題就容易多了。

18、D

【解析】

/、電解▲

A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質，化學方程式為：MgCl?(熔融)=Mg+C^T，而不是氧化鎂，故A錯誤；

B.工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應Ca(OH)2+Na2cC)3=CaCO3l+2NaOH,制備NaOH,而不是鈉與水反應，故B錯誤;

C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應生成的CO,故C錯誤；

日

D.二氧化硅與焦炭反應生成粗硅和一氧化碳，反應方程式為：SiO2+2C=Si+2COT.所以工業(yè)上制備粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正確;

故選：D?

【點睛】

電解制備鎂單質所使用物質為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點較高，電解過程中耗能較大，而氯化鎂

的熔點較低，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，能夠制備鎂單質。

19、A

【解析】

A和氫氧化鈉溶液反應生成B和C,C為氣體，C的分子式為ba3,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，根據化學式可推斷

C為氨氣，B為白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，則B可推斷為氫氧化鋁，A中加入酸化的氯化領溶液形

成白色沉淀，則A中含有硫酸根離子，根據以上推斷，A為NH4Al(SO”，a為H元素，b為N元素，c為O元素，d

為Al元素，e為S元素，據此分析解答。

【詳解】

A.b為N元素，c為O元素，同周期元素隨核電荷數增大，半徑逐漸減小，則原子半徑b>c,故A正確；

B.e為S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯誤；

C.A為NH4Al(SO4)2,是離子化合物，故C錯誤；

D.c為O元素，e為S元素，同主族元素隨核電荷數增大非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性強弱c>e,故D錯誤；

答案選A。

20、B

【解析】

向體積均為50.0mL的由cr與Br-組成的混合溶液和由與r組成的混合溶液中滴加O.lOmol-L1的AgNCh溶液，根

據溶度積數據,CI-與組成的混合溶液中r先沉淀,cr與組成的混合溶液中Br先沉淀，由圖象可知當加入25mLAgNO3

溶液時r和Br-分別反應完，當加入65mLAgNO3溶液時反應完，據此分析解答。

【詳解】

A、由于Ksp(AgBr)>&p(AgI),因此當開始沉淀時，濃度應該更小，縱坐標值應該更大，故X-表示I"故A錯誤；

B、由圖象可知，當滴定C1-與r組成的混合溶液時，當加入25mLAgNO3溶液時r反應完，

n(r)=0.025LXO.lOmobL^O.OOlSmol；當力口入65mLAgNC>3溶液時CT反應完，即CT反應完消耗了40mLAgNC)3溶

液，n(CP)=0.04LxO.lOmol-L1=0.004moL混合溶液中n(C「)：n(I)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正確;

C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgL故C錯誤；

D、由圖象可知，當滴入AgNCh溶液25mL時，Cr與Br組成的混合溶液中c(Ag+)<7xlO-7mo].L-i,故D錯誤。

答案選B。

21、A

【解析】

+

母液中析出NHQl,則溶液應該達到飽和，飽和NH4cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)^NH4(aq)+Cr(aq),若要析出

氯化錢，應該使平衡逆向移動。

【詳解】

A.通入二氧化碳后，對接根離子和氯離子沒有影響，則對母液中析出NH4cl無幫助，故A正確；

B.通入氨氣后，溶液中鍍根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化錢的析出，故B錯誤；

C.冷卻母液，氯化核的溶解度降低，有利于氯化錢的析出，故C錯誤；

D.加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化錢的析出，故D錯誤；

故選Ao

22、B

【解析】

A.水分解產生氫氣和氧氣，有新的物質產生，發(fā)生的是化學變化，A不符合題意；

B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質產生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；

C.新能源汽車燃料電池供電，是化學能轉化為電能，有新物質產生，發(fā)生的是化學變化，C不符合題意；

D.運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射，化學能轉化為熱能、機械能，發(fā)生化學反應，有新的物質產生，D不符合題意；

故合理選項是B?

二、非選擇題(共84分)

23、CH20H(CHOH)4cH02cH2-