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2024屆山西省省校際名校高三下學(xué)期一模聯(lián)考理綜試題-高

中化學(xué)

學(xué)校:姓名:班級(jí):考號(hào):

一、單選題

1.2023年9月,杭州舉辦的第19屆亞運(yùn)會(huì)乘承“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念,

為世界展現(xiàn)了中國(guó)風(fēng)采。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅

B.采用石墨烯納米涂層增加地面的防滑性,石墨烯是碳的一種同素異形體

C.輪滑館周圍護(hù)板采用的質(zhì)軟、有彈性的材料聚碳酸酯是一種純凈物

D.首次采用零碳甲醇點(diǎn)燃開(kāi)幕式主火炬,說(shuō)明甲醇燃燒不產(chǎn)生二氧化碳

2.氫化可的松乙酸酯具有抗炎、抗病毒作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)該化

合物的敘述正確的是

A.含有4種含氧官能團(tuán)B.含有7個(gè)手性碳原子

C.存在順?lè)串悩?gòu)體D.Imol該物質(zhì)最多能與4moiH?發(fā)生加成

反應(yīng)

3.NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。用活化的V2O5作催化劑,

NW將NO還原成N?的一種反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)1為決速步驟

B.反應(yīng)3中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成

C.整個(gè)催化反應(yīng)的歷程中V的成鍵數(shù)未發(fā)生變化

V?05

D.該催化反應(yīng)的總反應(yīng)為4NH3+4NO+O2-4N2+6H2O

4.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池,下圖是鋰離子電池的一種電解質(zhì)電

離出來(lái)的陰離子結(jié)構(gòu),該陰離子由同周期四種元素X、Y、Z、W構(gòu)成,Y與X的核外

電子總數(shù)比為4:3,四種元素最外層電子數(shù)之和為20.下列說(shuō)法正確的是

Y

A.該陰離子中含有配位鍵B.第一電離能:Z>Y>W>

C.X、Y、W三種原子的雜化方式相同D.Z和W基態(tài)原子所含未成對(duì)電子數(shù)不

5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加無(wú)磚紅色蔗糖未發(fā)生水解

試卷第2頁(yè),共8頁(yè)

熱,加入新制的CU(OH)2懸濁液沉淀

將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化

的NaCl溶液中,一段時(shí)間后,取出出現(xiàn)藍(lán)色

B鐵被腐蝕

少量鐵附近的溶液,向其中滴加幾沉淀

滴K3[Fe(CN)6]溶液

先生成黃

向含有相同濃度cr、r溶液中逐滴色沉淀,后

CK£AgCl)>K£Agl)

加入AgNCh溶液生成白色

沉淀

分別用pH計(jì)測(cè)定濃度均為

前者小于水解常數(shù)

1的和

DO.lmol-LJCH3COONH4

后者Kh(CH3coeF)<Kh(HCO;)

NaHCOs溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

6.《Adv.Mater.》報(bào)道我國(guó)科學(xué)家耦合光電催化分解水的裝置如圖,光照時(shí),光催化電

極產(chǎn)生電子(e)和空穴(h*)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

-電源-q氣體Y

光催化裝置電催化裝置

A.a為電源的正極

B.分解水效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量無(wú)關(guān)

+

C.電催化裝置陽(yáng)極電極反應(yīng)式:4OH-+4h=2H2O+O2T

D.在相同條件下生成氣體X和氣體Y的體積比為1:2

7.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉(Na^HPOj)溶液過(guò)程中的化學(xué)變

化,得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確

的是

[已知:①電位滴定法的原理:在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近,被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍,指示電極

電位也發(fā)生了突躍,進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。②亞磷酸(H3Po3)是二元弱酸,其電離常數(shù)分

別是工產(chǎn)1。44,&2=I?!埂保?/p>

A.滴定過(guò)程需要加入酚醐做指示劑

B.反應(yīng)2H++HPO:一H3PO3的平衡常數(shù)K=10-8」

C.水的電離程度:a<c<b

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中粒子濃度大小關(guān)系為:

++-

c(Na)>c(Cr)>c(H2PO;)>c(H)>c(OH)

二、解答題

8.某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法對(duì)銘鐵礦(主要成分FeCrO?%,含Al、Mg氧

化物雜質(zhì))進(jìn)行處理制備高價(jià)鋁鹽的工藝流程如圖。

。2值)+熔融NaOHH2O(1)過(guò)量氣體A,

銘鐵礦T高溫連%氧化|■■近甑]->|過(guò)超14褪面]T工鼻2H過(guò)超2卜4:蹣7工工

~r3

濾渣1濾渣2

已知:①最高價(jià)銘酸根在酸性介質(zhì)中以Cr?。;存在,在堿性介質(zhì)中以CrO;存在:

②A1O;在水溶液中以[Al(OH)」的形式存在。

回答下列問(wèn)題:

(1)銘鐵礦在高溫反應(yīng)前需要進(jìn)行的處理是。

(2)“高溫連續(xù)氧化”工序中Fe(CrC)2)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)下列物質(zhì)可以替代NaOH的是(填標(biāo)號(hào))。

a.NaClb.Na2CO3c.KOH

(4)工序1的名稱為。

(5)該工藝可以利用濾渣1提取MgO,下圖是Mg。晶胞,已知晶胞密度是2g<111-3,用

試卷第4頁(yè),共8頁(yè)

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則d=nm(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式即可)。

(6)氣體A是(填化學(xué)式),工序2中與氣體A發(fā)生反應(yīng)的離子有

(7)若工序2中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀,此時(shí)溶液中的c(H+)=mol-U',

(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5moLL-為沉淀完全;A1(OH)3+OIT-網(wǎng)(OH)J

K=100.63,Kr=10T4,%

9.CC>2資源利用具有重要意義。

⑴工業(yè)上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇,其反應(yīng)原理為2cC)2(g)+6H2(g)

CH3cH20H(g)+3H2O(g)AH。

溫度/K400500

平衡常數(shù)K95.3

①通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷:該反應(yīng)在________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能

自發(fā)進(jìn)行。

②CO?的平衡轉(zhuǎn)化率與氫碳比機(jī)m=及壓強(qiáng)隨溫度變化的關(guān)系分別如圖a和

磯CC)2)

圖b所示。

70.CO.TSfc轉(zhuǎn)化率/%CO,平贏轉(zhuǎn)化率僅

&)?70?

60?A

54)A

50?°△

44)-QO

a40O

dA

30?O0-0-0/>

20-o3△A20?

10?10.

oyp~1~1~1~~1~1~1~1—?

。#攻,貼34A4市6豈0Tx443463483493503513523533543FK

ffib

圖a中氫碳比機(jī)從大到小的順序?yàn)椤Db中壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)?/p>

判斷依據(jù)為。

(2)C0?催化加氫法可制備乙烯,反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g).C2H4(g)+4H2O(g)

A"=-127.8kJ-moL。向2L恒容密閉容器中加入ImolCO?和3moiH?,在催化劑作用下

發(fā)生反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)體系中各氣體的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中曲線代表乙烯的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系的是(填字母)o

②時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K=,凡的平衡轉(zhuǎn)化率為。

(3)C0?可用于制備苯乙烯。

在催化劑作用下,CO?參與反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(勿乃表示乙苯分子中C或H原子的位

置;A、B為催化劑的活性位點(diǎn),其中A位點(diǎn)帶部分正電荷,BPB2位點(diǎn)帶部分負(fù)電

荷)。根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律,圖中所示的反應(yīng)機(jī)理中步驟I和步驟II可描述

為o

aBB

10.2-澳戊二酸二甲酯是某抗癌藥物的重要中間體,其制備的反應(yīng)原理如下:

裝置示意圖如下圖所示(夾持裝置已略去),實(shí)驗(yàn)步驟為:

試卷第6頁(yè),共8頁(yè)

I.制備

將10.0g戊二酸加入三頸燒瓶中,再向其中加入三氯甲烷25mL,攪拌均勻。保持78°C

條件下,依次緩慢滴加氯化亞碉12mL、3滴催化劑、液澳,隨后回流?;亓魍戤吅?,將

三頸燒瓶置于冰鹽浴中,待溶液溫度降到-10℃后,緩慢滴加25mL甲醇(沸點(diǎn)64.7℃),

保持滴加過(guò)程中溫度不超過(guò)0七。

II.除雜

向三頸燒瓶中加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行洗滌,分液除去上層水相,下層有機(jī)相

再用25mL飽和氯化鈉溶液洗滌3次。洗滌完畢,用無(wú)水硫酸鎂干燥,過(guò)濾。

III.提純過(guò)濾后的液體置于熱浴容器中(外溫170℃,接上精儲(chǔ)裝置,進(jìn)行減壓蒸儲(chǔ)。

IV.收集產(chǎn)品收集100℃~110℃的儲(chǔ)分,得到9.05g無(wú)色透明油狀液體。

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器A的名稱是;冷卻水應(yīng)從(填“a”或"b”)口通入。

⑵步驟I中采取“溫度降到-10℃”、“緩慢滴加”這些措施的可能原因是。

(3)步驟H中加入飽和氯化鈉溶液的目的是=

(4)步驟m中,熱浴容器中應(yīng)加入(填“水”或“油”)作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)。

(5)中間產(chǎn)物1(戊二酰氯)比戊二酸的沸點(diǎn)低很多,原因是;反應(yīng)中生成戊二酰

氯的同時(shí)得到兩種有刺激性氣味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)從綠色化學(xué)角度分析,該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯不足之處,解決的辦法是=

(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是(填標(biāo)號(hào),已知相對(duì)分子質(zhì)量:戊二酸132,2-澳戊二酸二

甲酯239)。

a.30%b.50%c.80%d.90%

11.抗腫瘤藥物來(lái)那度胺的一種合成路線如下圖所示。

NH3

一定條件下回

COOCH3

③CsCO(/COOCH3

①②NO223

,COOHSOCbBrjBrCOOCH,

N02

[^COOH-CH30H'l^/COOCHj

E④F⑥NH3,NaNH2

NH2

來(lái)那度胺

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱是

(2)物質(zhì)H中所含官能團(tuán)的名稱為

(3)步驟⑦的反應(yīng)類型為o

⑷寫(xiě)出C與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(5)在B的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基團(tuán)

②與Na2cO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?

③只含兩種官能團(tuán),其中一種是氮基

其中,核磁共振氫譜顯示有5組峰,且峰面積比為1:2:2:2:2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為_(kāi)________

,COOH

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)以、^C&Br和

為原料合成

〈COOH

N02

NH的路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選).

NO2

試卷第8頁(yè),共8頁(yè)

參考答案:

1.B

【詳解】

A.芯片主要成分是硅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.石墨烯是碳的一種同素異形體,B項(xiàng)正確;

C.聚碳酸酯是一種高分子聚合物,屬于混合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.甲醇可以通過(guò)二氧化碳加氫生成,每生產(chǎn)一噸綠色甲醇可以消納1.375噸二氧化碳,實(shí)

現(xiàn)了二氧化碳的減排和再生利用,所以被簡(jiǎn)稱為“零碳”火炬,準(zhǔn)確地說(shuō),甲醇火炬是“零增

碳”,甲醇燃燒產(chǎn)生二氧化碳,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選:Bo

2.B

【詳解】

A.該有機(jī)物含有羥基、酯基、跋基3種含氧官能團(tuán),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子,該有機(jī)物含有6個(gè)手性碳原

C.該雙鍵上兩個(gè)碳六元環(huán)共用一個(gè)共價(jià)鍵,雙鍵上連接的三個(gè)碳原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,該有機(jī)物

不存在順?lè)串悩?gòu),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.凡可以和堤基、碳碳雙鍵加成,不可以和酯基加成,所以Imol該物質(zhì)最多能與3molH?

發(fā)生加成反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選B。

3.D

【詳解】A.反應(yīng)1快速發(fā)生,不是決速步驟,故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)3中沒(méi)有非極性鍵的斷裂,故B錯(cuò)誤;

C.整個(gè)催化反應(yīng)的歷程中V的成鍵數(shù)發(fā)生了變化,故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)圖中信息分析,總反應(yīng)的方程式為4NH3+4NO+O2工必4電+6凡0,故D正確。

答案選D。

答案第1頁(yè),共10頁(yè)

4.A

【分析】

Y與X的核外電子總數(shù)比為4:3,符合題中信息的只有O和C,則X為C元素,Y為O

元素;Z與C、O同一周期,只能形成1個(gè)共價(jià)鍵,位于第VHA族,則Z為F;四種元素

最外層電子數(shù)之和為20,W的最外層電子數(shù)為20T-6-7=3,為B元素。

【詳解】

A.該離子中B和F之間形成了配位鍵,A項(xiàng)正確;

B.同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì),第一電離能:F>O>C>B,應(yīng)該是Z>Y>X>W,B

項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.碳原子周圍有3個(gè)◎鍵,C原子雜化為sp2,B和中心O原子的雜化為sp3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.F和B原子都含有1個(gè)未成對(duì)電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選A?

5.C

【詳解】

A.未用堿中和硫酸,醛基的檢驗(yàn)應(yīng)該在堿性環(huán)境下,A錯(cuò)誤;

B.因?yàn)槭瞧茡p的鍍鋅鐵片,所以是鋅作負(fù)極,不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,B錯(cuò)誤;

C.向含有相同濃度C「、「溶液中逐滴加入AgNC>3溶液,先生成黃色沉淀,后生成白色沉

淀,溶解度小的先沉淀,由于AgCl、Agl構(gòu)型相同,則證明物質(zhì)的溶度積常數(shù):

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正確;

D.CH3coONH,中NH;水解,會(huì)消耗CH3coeT水解生成的。氏,測(cè)定相同濃度的

CH3coONH,和NaHCOs溶液的pH,后者大于前者,不能說(shuō)明a(CH3coe)一)<&(HCO;),

D錯(cuò)誤。

故選C。

6.C

【分析】

光催化裝置發(fā)生2H++e=H2f、31+2h+=l3,電催化裝置為電解裝置,陰極電極式:G+2e-=3r,

陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH+4h+=2H2O+O2T,據(jù)此分析;

【詳解】

答案第2頁(yè),共10頁(yè)

A.光催化裝置發(fā)生:2H++2F=凡個(gè)、3r+211+=寫(xiě);電催化裝置為電解裝置,陰極電極

反應(yīng)式:I;+2e-=3「,陽(yáng)極電極反應(yīng)式:4OT+4h+=2^0+0/。根據(jù)電催化裝置右側(cè)

OH-轉(zhuǎn)變成。2,發(fā)生氧化反應(yīng),可知右側(cè)為陽(yáng)極,b為電源的正極,a為電源的負(fù)極,A項(xiàng)

錯(cuò)誤;

B.電催化時(shí),陰極反應(yīng)與電子有關(guān),陽(yáng)極反應(yīng)與空穴有關(guān),分解水效率與光照產(chǎn)生的電子

和空穴量有關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.陽(yáng)極電極反應(yīng)式4OH-+4h+=2H2O+C)2T,C項(xiàng)正確;

D.根據(jù)光催化和電催化各裝置反應(yīng),可得總反應(yīng)為:2H2O=2H2t+O2t,氣體X為H2,

氣體Y為。2,相同條件下氣體X和氣體Y的體積比為2:1,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選C。

7.D

【詳解】

A.電位滴定是通過(guò)電極電位突躍來(lái)判斷滴定終點(diǎn),不需要指示劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

+67

B.H3PH++H2PO;Ka|=10T4①,H2PO;H+HPO^a2=10--@,由①+②可得:

H3Po3X2H++HPO7的平衡常數(shù)為10T4X10-6.7=10-8」,則

2H++HPO表1H3P的平衡常數(shù)應(yīng)該為K=108」,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.a至ijc到b的過(guò)程是鹽中加酸的過(guò)程,水的電離程度越來(lái)越小,a>c>b,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

+

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaH2PO3和NaCl,c(Na)>C(C1)>c(H2PO;),H2PO;的電

K1n-14

67

離平衡常數(shù)=10-,H,PO;水解平衡常數(shù)羯2=三絲=-y=10*6<&2,H2PO;的電離

Kal1。

程度大于水解程度,pH<7,c(H+)>c(OH),D項(xiàng)正確;

故選D。

8.(1)粉碎(研磨)

/、高溫

⑵4Fe(CrC>2)2+7O2+16NaOH^=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O

(3)b

答案第3頁(yè),共10頁(yè)

(4)溶解浸出

14x40

⑸NK107

-

(6)CO2OH->CrO:、[A1(OH)4]

⑺10-8.37

【分析】

在熔融氫氧化鈉作用下,F(xiàn)e(CrO2)2被氧氣高溫氧化生成銘酸鈉和氧化鐵,氧化鋁與熔融氫

氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4],氧化鎂不反應(yīng);將氧化后的固體加水溶解,過(guò)濾得到濾渣

1含有氧化鎂、氧化鐵,含有過(guò)量氫氧化鈉、銘酸鈉、[A1(OH)41的濾液1;向?yàn)V液1中通

入過(guò)量的氣體A即二氧化碳得到重銘酸鈉和碳酸氫鈉,Na[Al(OH)4]與過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w

得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,濾渣2為A1(OH)3;

【詳解】(1)

鐵銘礦在反應(yīng)前需要粉碎處理,增加反應(yīng)的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率;

(2)

由分析可知,高溫連續(xù)氧化工序中Fe(CrC)2)2被氧化為NazCrO,和FeQ,發(fā)生反應(yīng)的方程式

為《FelCrO?%+7O2+16NaOH^^8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O;

(3)

根據(jù)流程分析,代替氫氧化鈉的物質(zhì)要有堿性還得有鈉離子,所以可以選擇碳酸鈉;

(4)

將氧化后的固體加水溶解浸出可溶性物質(zhì),故答案為:溶解浸出;

(5)

Mg。晶胞中含Mg原子個(gè)數(shù)為12x:+l=4、O原子個(gè)數(shù)為8x:+6x;=4,晶胞質(zhì)量m=

48,

4x(24+16)4x4024x40

—-------g=k~g,已知晶胞密度是夕g-cm-3,晶胞體積為V=^^cnr3,晶胞邊長(zhǎng)為

NA1、APNA

14x4014x40s7e1(4x40小

3/-------cm=3-------x10nm。貝|d=-3/---------xlOnm;

N

\pNAVPA24P.NA

(6)

答案第4頁(yè),共10頁(yè)

工序2中發(fā)生的反應(yīng)為鋁酸鈉溶液與過(guò)量的CO?反應(yīng)生成重銘酸鈉和碳酸氫鈉:

2CrO;-+2CO2+H2O=CrQ〉+2HCO;,同時(shí)[A1(OH)4]轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀:

-

[A1(OH)4]+CO2=A1(OH)3+HCO;,過(guò)量的氫氧根也會(huì)和CO?反應(yīng)。

(7)工序2溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)為

[A1(OH)J+H+一A1(OH)3J+HQ,反應(yīng)的平衡常數(shù)為

1c(OH)1

1337r

&=-----------=-r----------------------\~;=——=10-,當(dāng)c「A1(OH)41為

++L

C[A1(OH)4]C(H)c[Al(OH);]c(H)c(OH)KXKW」

10-5moi/L時(shí),溶液中氫離子濃度為

1

c(H+)=〒——1—.—=---mol/L=l0*7mol/L

l7C[A1(OH)JM10-5-101337°

9.(1)低溫mA>m2>m3Pi>P2>P3該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的

反應(yīng),溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng),CC)2平衡轉(zhuǎn)化率增大

(2)q—33.3%

108

(3)乙苯a-H帶部分正電荷,被帶部分負(fù)電荷的B位點(diǎn)吸引,隨后解離出H+并吸附在氏位

點(diǎn)上,H+與B2位點(diǎn)上CO?中帶部分負(fù)電荷的O作用生成帶部分正電荷的C

吸附在帶部分負(fù)電荷的B?位點(diǎn)上

【詳解】(1)

①溫度升高平衡常數(shù)K減小,則為放熱反應(yīng),AH<0,該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng),則

AS<0,AH-rAS<0,反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行,則AH<0,其正反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行;②

圖a可以理解為C0?物質(zhì)的量不變,應(yīng)量不斷增加,平衡正向移動(dòng),CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大,

因此氫碳比從大到小的順序?yàn)槔?>/;該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),由圖b可知,

同一溫度條件下,從下往上看,轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),向體積減小方向移動(dòng)即加

壓,壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)镻1>幺>。3。

(2)

答案第5頁(yè),共10頁(yè)

①反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),則隨溫度升高,物質(zhì)的量增大的曲線m、n

代表反應(yīng)物隨溫度的變化關(guān)系,隨溫度升高,物質(zhì)的量減小的曲線p,q代表生成物隨溫度

的變化關(guān)系,結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知,m代表H2的物質(zhì)的量隨溫度的變化,n代表C0?的

物質(zhì)的量隨溫度的變化,P代表H?。的物質(zhì)的量隨溫度的變化,q代表CR,的物質(zhì)的量隨

溫度的變化。

②設(shè)1°C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成miolCR』,根據(jù)反應(yīng)方程式,列三段式:

2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)

起始(mol)1300

變化(mol)lx6xx4x

平衡(mol)l—2x3-6xx4x

由圖可知,T°C時(shí)n(CO)=n(HO),l-2x=4x,解得x=-,平衡時(shí)

226

M11

c(CO2)=c(H2O)=^mol-L,c(H2)=lmolIT,c(C2H4)=—mol-LJ,則

K=R12=皋;平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率為JX100%=33.3%。

◎xJ3

(3)

乙苯a-H帶部分正電荷,被帶部分負(fù)電荷的Bd立點(diǎn)吸引,隨后解離出H+并吸附在&位點(diǎn)

上,彳與B?位點(diǎn)上CO?中帶部分負(fù)電荷的O作用生成帶部分正電荷的C吸

附在帶部分負(fù)電荷的B?位點(diǎn)上。

10.(1)球形冷凝管b

(2)防止反應(yīng)過(guò)于劇烈(或防止副反應(yīng)的發(fā)生;避免原料揮發(fā)造成損失;減緩反應(yīng)速率,使反

應(yīng)物充分反應(yīng))

(3)減少有機(jī)相中殘留的NaHCOs等無(wú)機(jī)物(或?yàn)榱怂嗪陀袡C(jī)相的更有效的分離或減少有機(jī)

物溶解造成的損失)

(4)油

(5)戊二酸分子間存在氫鍵,戊二酰氯分子間不存在氫鍵

答案第6頁(yè),共10頁(yè)

HOOC/X/XCOOH+2SOC12-+2SO2T+2HC1

cr77ci

(6)應(yīng)在冷凝管上端尾部連接裝有堿石灰的球形干燥管

(7)b

【分析】

該實(shí)驗(yàn)的目的為制備2-澳戊二酸二甲酯,實(shí)驗(yàn)原理為戊二酸與氯化亞碉反應(yīng),生成中間產(chǎn)

物1(戊二酰氯),戊二酰氯與液澳反應(yīng)生成中間產(chǎn)物2,再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到2-澳戊

二酸二甲酯,制得的2-澳戊二酸二甲酯中含有雜質(zhì),需要除雜提純,得產(chǎn)品。

【詳解】(1)儀器A的名稱是球形冷凝管;冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出,所以從b口通入。

故答案為:球形冷凝管;b;

(2)步驟I中采取“溫度降到-10°C”、“緩慢滴加”這些措施的可能的原因是防止反應(yīng)過(guò)于

劇烈;防止副反應(yīng)的發(fā)生等。

故答案為:防止反應(yīng)過(guò)于劇烈(或防止副反應(yīng)的發(fā)生;避免原料揮發(fā)造成損失;減緩反應(yīng)速

率,使反應(yīng)物充分反應(yīng))

(3)減少有機(jī)相中殘留的NaHCO3等無(wú)機(jī)物(或?yàn)榱怂嗪陀袡C(jī)相的更有效的分離或減少有

機(jī)物溶解造成的損失)。

(4)反應(yīng)溫度需要維持在170℃進(jìn)行減壓蒸儲(chǔ),超過(guò)了100℃,所以選擇油浴。

故答案為:油;

(5)戊二酰氯與戊二酸都是由分子組成的物質(zhì),戊二酸結(jié)構(gòu)中含有竣基,分子間能形成氫

鍵,戊二酰氯分子間不存在氫鍵,所以戊二酰氯比戊二酸的沸點(diǎn)低很多;

戊二酸與氯化亞颯反應(yīng),生成中間產(chǎn)物1(戊二酰氯)的同時(shí)有兩種刺激性氣體產(chǎn)生,由物質(zhì)

組成及反應(yīng)特點(diǎn)可知為SO?和HC1,由此可寫(xiě)出方程式HOOC^^COOH+2SOC12T

o0

11ZK1+2SO2T+2HC1;

故答案為:戊二酸分子間存在氫鍵,戊二酰氯分子間不存在氫鍵;

o0

HOOC^^COOH+2SOCL一++2SO2T+2HC1;

答案第7頁(yè),共10頁(yè)

(6)由于反應(yīng)中產(chǎn)生污染性氣體,所以從綠色化學(xué)角度分析,該實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足之處

是沒(méi)有尾氣處理裝置,應(yīng)在冷凝管處連接裝有堿石灰的球形干燥管。

故答案為:應(yīng)在冷凝管上端尾部連接裝有堿石灰的球形干燥管;

(7)

C5H8O4?C7HnO4Br

132239

10.0gm

m(C7HuO4Br)=(10.0gx239)/132=18.1g,則產(chǎn)率為9.05+18.1xl00%=50%,所以選率

故答案為:bo

11.(1)2-甲基-3-硝基苯甲酸

(2)硝基、酰胺基

(3)還原反應(yīng)

C^C00CH3COONa

(4)^y^CHBr+2NaOH^kJ\

2「口門(mén)口+NaBr+CH30H

NO2NO2

HOOC

CH2NH2

(5)16HOOC^l/COOH>V

u

CH2NH2

CP

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