分子晶體與共價(jià)晶體 課后習(xí)題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)3.2.分子晶體與共價(jià)晶體課后習(xí)題2023-2024學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列物質(zhì)不屬于分子晶體的是A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖2．AB型物質(zhì)形成的晶體多種多樣，下列圖示的幾種結(jié)構(gòu)最有可能是分子晶體的是A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③ D．①④⑤⑥3．已知金剛石的晶胞如圖所示，由此可看出在含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，其中一個(gè)碳原子共參與形成的六元環(huán)個(gè)數(shù)及任意兩個(gè)C—C鍵間的夾角是A．6個(gè)120° B．12個(gè)120°C．6個(gè)109°28' D．12個(gè)109°28'4．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是A．金剛石>晶體硅>碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．MgO＞CO2＞H2O D．金剛石>生鐵>鈉>純鐵5．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y、Z形成聚合陰離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。A．X、Y可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物B．Y、Z分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物中，Z與X形成的化合物更穩(wěn)定C．三種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閅>Z>XD．X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能顯強(qiáng)酸性6．下列說(shuō)法正確的是A．N元素的電負(fù)性比P元素的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B．鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高C．食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D．干冰晶體中CO2的配位數(shù)為87．氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)為

。一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于共價(jià)晶體B．與生成的反應(yīng)屬于固氮反應(yīng)C．當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡D．該反應(yīng)的能量變化形式與鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化形式相同8．B3N3H6(無(wú)機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類(lèi)似，下列關(guān)于B3N3H6的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中B和N的雜化方式相同B．形成大π鍵的電子全部由N提供C．其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能D．該分子中屬于非極性分子9．三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體是A．金屬晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．原子晶體10．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．H、D、T表示同一種核素 B．BCl3的電子式：

C．石英的分子式：SiO2 D．CO2的立體結(jié)構(gòu)模型：

11．皖南地區(qū)歷史悠久，文化底蘊(yùn)深厚，是中國(guó)文房四寶之鄉(xiāng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“宣筆”羊毫的筆頭用料為羊毛，羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)B．“徽墨”的主要成分為炭黑，炭黑與金剛石互為同素異形體C．“宣紙”的主要成分為纖維素，纖維素在一定條件下可發(fā)生水解D．“歙硯”主要礦物成分為硅酸鹽、二氧化硅等，二氧化硅屬于分子晶體12．下列各組物質(zhì)中，按沸點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是A．H2O、H2S、H2Se、H2TeB．CH4、CCl4、CBr4、CI4C．金剛石、P4、O2D．碳化硅、二氧化硅、晶體硅13．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：X＞Z＞M B．氫化物的沸點(diǎn)：Y可能大于XC．Y與M的單質(zhì)晶體類(lèi)型不可能相同 D．MZ2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)14．硅和碳是重要的非金屬元素，有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示：化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O鍵能/(kJ·mol-1)356413336226318452下列說(shuō)法正確的是A．熱穩(wěn)定性：CH4<SiH4B．金剛石的熔點(diǎn)低于晶體硅C．共價(jià)鍵的鍵能與成鍵原子的核間距一定成反比D．硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都不如烷烴多15．位于前20號(hào)的M、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素，分位于三個(gè)不同周期。除元素X外，另四種元素的最外層電子數(shù)為互不相同的奇數(shù)。除M外，其它四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中僅有一種呈氣態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)原子的第一電離能：B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．化合物的分子結(jié)構(gòu)呈正三角形D．化合物在固態(tài)時(shí)為共價(jià)晶體16．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z的原子序數(shù)之比為3：7，基態(tài)X原子核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，Y元素在短周期中電負(fù)性最小，基態(tài)W原子有兩個(gè)未成對(duì)電子。下列敘述錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Y>Z>W B．Y的常見(jiàn)氧化物有兩種C．的空間結(jié)構(gòu)為V形 D．X、Z可形成共價(jià)晶體17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫材料，Si3N4屬于共價(jià)晶體B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，該成分是無(wú)機(jī)鹽C．利用CO2合成了脂肪酸，實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變D．《本草綱目》中“以芒硝于風(fēng)日中消盡水氣”得到的是Na2SO418．對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是事實(shí)解釋A酸性：F的電負(fù)性大于Cl，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C，使的極性大于的極性B穩(wěn)定性：HF>HIHF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵C熔點(diǎn)：石英>干冰石英是共價(jià)晶體，干冰是分子晶體；共價(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng)D、、、的熔沸點(diǎn)依次升高、、、的分子間范德華力逐漸增強(qiáng)A．A B．B C．C D．D19．如表為元素周期表的一部分，其中、、、為短周期元素，元素的原子質(zhì)子數(shù)為元素的原子的倍，下列說(shuō)法不正確的是A．、、元素的原子半徑依次遞增，而、、的氫化物的空間結(jié)構(gòu)都呈形，的氫化物的沸點(diǎn)高于的氫化物B．、、的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．，是因?yàn)榈?p軌道電子填充處于半充滿狀態(tài)D．晶體熔化、液態(tài)氣化克服的作用力不同20．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是A．共價(jià)晶體的熔點(diǎn)一定高于金屬晶體B．白磷是分子晶體，石英是共價(jià)晶體C．圓柱形容器中結(jié)出的冰是圓柱形的，體現(xiàn)了晶體的自范性D．共價(jià)晶體中只含有共價(jià)鍵，離子晶體中只含有離子鍵21．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是A．2NA個(gè)HCl分子與448LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NAB．128gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為4NAC．物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和AlCl3混合溶液中，含有C1-的數(shù)目為4NAD．1molSi單質(zhì)中含有的Si-Si鍵數(shù)為4NA22．下列說(shuō)法正確的是A．冰融化時(shí)，分子中H—O發(fā)生斷裂B．共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．分子晶體中，分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定D．所有分子晶體中都存在化學(xué)鍵23．如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．每個(gè)水分子與周?chē)徑膫€(gè)水分子間通過(guò)H-O鍵形成冰晶體B．冰晶體是四面體型的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體C．當(dāng)冰剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙會(huì)增大，密度減小，超過(guò)4℃，密度又會(huì)增大D．1mol冰晶體中最多含有2mol氫鍵24．2019年8月，科學(xué)家在Science雜志首次報(bào)道合成了18個(gè)原子的純碳環(huán)物質(zhì)(如圖所示)。以下對(duì)該物質(zhì)的推測(cè)不正確的是A．由該物質(zhì)形成的晶體屬于原子晶體B．該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)C．可能具有單鍵和三鍵交替的結(jié)構(gòu)D．與足球烯互為同素異形體25．下圖中Ⅰ、Ⅱ?yàn)?。已知：SiC晶體中C-Si鍵長(zhǎng)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A．用X射線衍射儀區(qū)別Ⅰ和ⅡB．Ⅰ中每個(gè)環(huán)由6個(gè)O和6個(gè)Si原子構(gòu)成C．鍵能：Si-C<Si-OD．碳化硅晶體密度二、填空題26．物理變化破壞作用力；化學(xué)變化破壞。27．碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問(wèn)題：(1)碳元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為。(2)所屬的晶體類(lèi)型為晶體。(3)在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為。(4)金剛石中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是。(5)上述三種單質(zhì)互稱為。a.同系物

b.同素異形體

c.同分異構(gòu)體28．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由磷原子核形成的三種微粒：①、②、③，半徑由大到小的順序?yàn)?填標(biāo)號(hào)，下同)；再失去一個(gè)電子所需最低能量由大到小的順序?yàn)椤?2)比較H-O-H鍵角大?。籋3O+H2O(填“>”、“＜”或“=”)。(3)胍()分子中所有原子共平面，胍中N雜化方式為。(4)干冰晶體中，每個(gè)CO2周?chē)染嚯x且緊鄰的CO2有個(gè)；在冰晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子最多與相鄰的個(gè)水分子相連接。同為分子晶體，但干冰中CO2的配位數(shù)大于冰中水分子的配位數(shù)，其原因是。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．SO2屬于分子晶體，A不選；B．二氧化硅是原子構(gòu)成的，通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，B可選；C．硝酸分子為平面共價(jià)分子，屬于分子晶體，C不選；D．葡萄糖是共價(jià)化合物，是通過(guò)分子間的力形成晶體，D不選；答案選B。2．C【詳解】從結(jié)構(gòu)上看：①④⑤⑥構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)單元都是向外延伸和擴(kuò)展的，符合離子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，而②和③的結(jié)構(gòu)沒(méi)有這種特點(diǎn)，不能再以化學(xué)鍵與其它原子結(jié)合，該結(jié)構(gòu)可以看成一個(gè)分子，所以可能是分子晶體。故答案為C。3．D【詳解】由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，碳原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，形成三維的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在金剛石晶體里，每個(gè)碳原子以四個(gè)共價(jià)鍵對(duì)稱的與相鄰的4個(gè)碳原子結(jié)合，碳原子采取sp3雜化方式形成共價(jià)鍵，所以碳原子與其周?chē)?個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)碳原子共參與形成的六元環(huán)個(gè)數(shù)為12，C-C鍵的夾角都是109°28′。故選D。4．B【詳解】A．全部為共價(jià)晶體，由于鍵長(zhǎng)鍵鍵>鍵，故鍵能鍵鍵鍵，所以熔、沸點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，所以CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，B正確；C．為離子晶體，、均為分子晶體，且常溫常壓下呈液態(tài)，呈氣態(tài)，故熔、沸點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；D．合金的熔、沸點(diǎn)比純金屬的低，熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)榻饎偸?gt;純鐵>生鐵>鈉，D錯(cuò)誤；故選B。5．A【分析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，則X為氫；Y、Z形成化合鍵數(shù)分別為2、5，則Y、Z分別為氧、磷；【詳解】A．X、Y可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物，例如過(guò)氧化氫，A正確；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Y、Z分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物中，Y與X形成的化合物更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．三種元素的單質(zhì)均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閆>Y>X，C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z形成的化合物磷酸的水溶液為中強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選A。6．C【詳解】A．N的電負(fù)性比P大，所以P和Cl的電負(fù)性插值比N和Cl的電負(fù)性差值大，因此NCl3分子的極性比PCl3的小，故A錯(cuò)誤；B．HF分子之間能形成氫鍵，導(dǎo)致其熔、沸點(diǎn)比同族其它氫化物的高，故B錯(cuò)誤；C．SO2具有漂白性和強(qiáng)還原性，在食品添加劑中可起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故C正確；D．干冰晶體中CO2的配位數(shù)為12，故D錯(cuò)誤；故選：C。7．D【詳解】A．根據(jù)材料耐高溫、耐磨的性能,可知它具有熔點(diǎn)高、硬度大的性質(zhì),可以判斷氮化硅屬于共價(jià)晶體，A正確；B．將游離氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程，稱為固氮，與生成的反應(yīng)屬于固氮反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量減小，氣體總體積不變，則混合氣體的密度減小，當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其能量變化形式與題述反應(yīng)的能量變化形式不同，D錯(cuò)誤；故選D。8．C【詳解】A．無(wú)機(jī)苯與苯互為等電子體，分子中含有大π鍵，故分子中B和N的雜化方式相同，均為sp2雜化，故A正確；B．B原子最外層3個(gè)電子，與其它原子形成3個(gè)鍵，N原子最外層5個(gè)電子，與其它原子形成3個(gè)鍵，還剩余2個(gè)電子，故形成大π鍵的電子全部由N提供，故B正確；C．無(wú)機(jī)苯是分子晶體，其熔點(diǎn)主要取決于分子間的作用力，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)機(jī)苯與苯互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，具有中心對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故D正確；答案選C。9．C【詳解】根據(jù)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑等性質(zhì)推知三氯化鐵晶體為分子晶體；C正確；正確選項(xiàng)C。10．B【詳解】A．H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故表示三種核素，A錯(cuò)誤；B．BCl3是共價(jià)化合物，其中B最外層上有3個(gè)電子，Cl最外層上有7個(gè)電子，故其電子式為：

，B正確；C．石英是共價(jià)晶體，故石英晶體中沒(méi)有單個(gè)分子，則SiO2是二氧化硅的化學(xué)式而不是分子式，C錯(cuò)誤；D．已知CO2是一直線形分子，故CO2的立體結(jié)構(gòu)模型為：

，D錯(cuò)誤；故答案為：B。11．D【詳解】A．羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，故A正確；B．炭黑與金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．纖維素為多糖，在一定條件下可發(fā)生水解生成單糖，故C正確；D．二氧化硅是由原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。12．B【詳解】A．H2O、H2S、H2Se、H2Te均是分子晶體，但分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)反常，A錯(cuò)誤；B．CH4、CCl4、CBr4、CI4均是分子晶體，且分子組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間不存在氫鍵，故相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，可知沸點(diǎn)，B正確；C．一般地，共價(jià)晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體的沸點(diǎn)，在常溫常壓下，為固體，為氣體，所以沸點(diǎn)金剛石，C錯(cuò)誤；D．三者均為原子晶體，鍵長(zhǎng)，鍵能，故碳化硅的沸點(diǎn)應(yīng)比晶體硅的高，D錯(cuò)誤；故選B。13．C【分析】5種元素均為短周期主族元素，X最低價(jià)為-2價(jià)，M的最低價(jià)為-2價(jià)，且M最高價(jià)為+6價(jià)，因此X、M為ⅥA元素，推出X為O，M為S，Y的最高價(jià)為+4，最低價(jià)為-4價(jià)，Y元素可能為C，也可能為Si，因?yàn)閅的原子半徑小于M，則Y為C，Z元素的最低價(jià)為-1價(jià)，最高價(jià)為+7價(jià)，則Z為Cl，N的最高價(jià)為+3價(jià)，且原子半徑最大，因此N為Al，據(jù)此分析；【詳解】A．X、Z、M分別為O、Cl、S，同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性Cl＞S，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性O(shè)＞S，依據(jù)HClO中Cl顯+1價(jià)，O顯-2價(jià)，推出O的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，綜上所述，電負(fù)性：O＞Cl＞S，故A說(shuō)法正確；B．X的氫化物H2O或H2O2，Y的氫化物為CxHy，H2O或H2O2常溫下為液體，CxHy常溫下?tīng)顟B(tài)有固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，因此氫化物的沸點(diǎn)：Y可能大于X，故B說(shuō)法正確；C．Y的單質(zhì)可能為金剛石(共價(jià)晶體)，也可能為石墨(混合晶體)，也可能為C60(分子晶體)等，M的單質(zhì)為S(分子晶體)，因此Y與M單質(zhì)晶體類(lèi)型可能相同，也可能不同，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．MZ2的化學(xué)式為SCl2，S原子最外層有6個(gè)電子，Cl最外層有7個(gè)電子，SCl2為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為Cl-S-Cl，因此該分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D說(shuō)法正確；答案為C。14．D【詳解】A．C與Si是同主族元素，同種主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，所以熱穩(wěn)定性CH4＞SiH4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金剛石與晶體硅都是原子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)主要與共價(jià)鍵強(qiáng)度有關(guān)，由表可知，C-C鍵的鍵能大于Si-Si鍵，說(shuō)明C-C鍵更穩(wěn)定，金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．共價(jià)鍵的鍵能與成鍵原子的核間距及成鍵原子的種類(lèi)均有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由表可知，C-C鍵的鍵能大于Si-Si鍵且C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，說(shuō)明C-C鍵和C-H鍵更穩(wěn)定，因而所形成的烷烴更穩(wěn)定，種類(lèi)和數(shù)量也更多，而Si-Si鍵和Si-H鍵鍵能低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成，限制了硅烷的種類(lèi)和數(shù)量，D項(xiàng)正確；答案選D。15．C【分析】由題意得，因?yàn)镸、W、Y、Z的“最外層電子數(shù)為互不相同的奇數(shù)”，即1，3，5，7，又知W、Y、Z的“簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同”，因最外層為1或3時(shí)易失去電子，5或7時(shí)易得到電子，所以三種元素處于相鄰周期：最外層電子數(shù)為1或3的元素在下一周期，最外層電子數(shù)為5或7的在上一周期，又“最高價(jià)等于其族序數(shù)”，所以最外層電子數(shù)為7的是Cl，最外層電子數(shù)為5的是P，且四種元素中必須有最外層電子數(shù)為1的K，所以最外層電子數(shù)為3的位于第二周期，是B元素。X元素的最外層電子數(shù)是偶數(shù)且簡(jiǎn)單離子的電子結(jié)構(gòu)與Cl、P、K等相同，可能是Si或S。如果是Si，則五種元素是B、Si、P、Cl、K，則X是P，與題意不符，排除Si，所以M是B元素，W是P元素，X是S元素，Y是Cl元素，Z是K元素。【詳解】A．P元素的3p能級(jí)半充滿，能量較低，第一電離能較大，所以第一電離能順序?yàn)椋海蔄錯(cuò)誤。B．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，的酸性與相似，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是，而且B項(xiàng)未指明是最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；C．的中心原子B為雜化，無(wú)孤電子對(duì)，所以分子呈平面正三角形，故C正確；D．化合物如果是共價(jià)晶體，則表示組成時(shí)用的是比例式，不應(yīng)該是，故D錯(cuò)誤；選C。16．C【分析】基態(tài)X原子核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，則其核外電子排布式為，故X為C元素；X、Z的原子序數(shù)之比為3：7，Z為Si元素；Y元素在短周期中電負(fù)性最小，Y為Na元素；基態(tài)W原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)比Si大，W為S元素?！驹斀狻緼．Y為Na，Z為Si，W為S，根據(jù)層多徑大、核大徑小原則，原子半徑：Y>Z>W，A正確；B．Y為Na，常見(jiàn)氧化物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉兩種，B正確；C．的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，C為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，C錯(cuò)誤；D．X、Z可形成SiC，屬于共價(jià)晶體，D正確；故選C。17．C【詳解】A．氮化硅熔點(diǎn)為1900℃、具有高強(qiáng)度、高韌性、耐高溫的性質(zhì)，由性質(zhì)可知氮化硅為共價(jià)晶體，A正確；B．發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，組成結(jié)構(gòu)分析可知，其含有Y、Ca、Fe等元素，屬于無(wú)機(jī)化合物，又因含有磷酸根，是無(wú)機(jī)鹽，B正確；C．利用CO2合成了脂肪酸，脂肪酸為羧酸類(lèi)物質(zhì)，常見(jiàn)的高級(jí)脂肪酸有：硬脂酸、油酸等，這二者相對(duì)分子質(zhì)量雖大，但沒(méi)有達(dá)到高分子化合物的范疇，不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．芒硝為Na2SO4?10H2O，失掉水得到硫酸鈉，方程式為：Na2SO4?10H2O=Na2SO4+10H2O↑，D正確；故答案為：C。18．B【詳解】A．氟元素的電負(fù)性大于氯元素，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，對(duì)羧基的吸電子能力大于Cl3C—的，所以CF3COOH更易電離出H+，酸性強(qiáng)于CCl3COOH，A正確；B．氫化物的穩(wěn)定性與鍵能大小有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HI是因?yàn)镠—F的鍵能比H—I的大，B錯(cuò)誤；C．石英即二氧化硅，是共價(jià)晶體，干冰是分子晶體，共價(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以石英的熔點(diǎn)高于干冰，C正確；D．F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增強(qiáng)，所以F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高，D正確；故選B。19．A【分析】R、Y、Z、W為短周期元素，W元素的原子質(zhì)子數(shù)為R元素的原子的2倍，則R為O元素、W為硫元素；由元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知，Y為Si元素、Z為P元素?！驹斀狻緼．磷化氫分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硅、磷、硫三種元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增，故B正確；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則磷元素的第一電離能大于硫元素，故C正確；D．二氧化硅為共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，而液態(tài)三氧化硫是分子晶體，氣化時(shí)克服的是分子間作用力，則二氧化硅晶體熔化和液態(tài)三氧化硫氣化克服的作用力不同，故D正確；故選。20．B【詳解】A．共價(jià)晶體的熔點(diǎn)不一定都比金屬晶體的高，如金屬鎢的熔點(diǎn)比很多共價(jià)晶體的高，A錯(cuò)誤；B．白磷是由白磷分子構(gòu)成的分子晶體，石英是由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)晶體，B正確；C．晶體的自范性就是晶體能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)；圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的是外部容器的形狀，不能體現(xiàn)了晶體的自范性，C錯(cuò)誤；D．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，D錯(cuò)誤；故選B。21．B【詳解】A．氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，無(wú)法根據(jù)其體積計(jì)算物質(zhì)的量，因此無(wú)法判斷原子數(shù)目是否相同，故A錯(cuò)誤；B．128gCu的物質(zhì)的量=2mol，與足量濃、稀硝酸充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)均為4NA，根據(jù)得失電子守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為4NA，故B正確；C．溶液的體積不明確，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氯離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．硅晶體中，每個(gè)硅原子與周?chē)?個(gè)硅原子通過(guò)Si-Si鍵相連，即每個(gè)硅原子含有2個(gè)Si-Si鍵，因此1molSi單質(zhì)中含有的Si-Si鍵數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。22．B【詳解】A．冰融化時(shí)，破壞了水分子間的分子間作用力和氫鍵，沒(méi)有破壞分子中的氫氧鍵，A錯(cuò)誤；B．共價(jià)晶體中，原子間的作用力越強(qiáng)，即共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，B正確；C．分子晶體的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．不是所有分子晶體中都存在化學(xué)鍵，如He、Ne、Ar等單原子分子形成的分子晶體中不存在任何化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：B。23．D【詳解】A．由冰晶體的結(jié)構(gòu)模型可知，每個(gè)水分子與周?chē)徑膫€(gè)水分子間通過(guò)氫鍵形成冰晶體，故A錯(cuò)誤；B．由冰晶體的結(jié)構(gòu)模型可知，每個(gè)水分子與周?chē)徑膫€(gè)水分子形成四面體型的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，但水分子間的作用力為氫鍵和分子間作用力，屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)冰剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙會(huì)減小，密度增大，超過(guò)4℃，由于熱運(yùn)動(dòng)加劇，水分子間的空隙會(huì)加大，密度又會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；D．由冰晶體的結(jié)構(gòu)模型可知，每個(gè)水分子與周?chē)徑膫€(gè)水分子間通過(guò)氫鍵形成冰晶體，每個(gè)氫鍵被兩個(gè)水分子所共有，則1mol冰晶體中最多含有氫鍵的物質(zhì)的量為4mol×=2mol，故D正確；故選D。24．A【詳解】A．由題干可知18個(gè)原子的純碳環(huán)物質(zhì)為一個(gè)分子，故該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；B．該分子中沒(méi)有H原子，故高度不飽和，根據(jù)碳四價(jià)結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)中可能含有單鍵和三鍵交替結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．由B的分析可知，該物質(zhì)可能具有單鍵和三鍵交替的結(jié)構(gòu)，C正確；D．同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，故該物質(zhì)與足球烯互為同素異形體，D正確；故答案為：A。25．D【詳解】A．Ⅰ為晶態(tài)、Ⅱ?yàn)榉蔷B(tài)，用X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別，A項(xiàng)正確；B．觀察二氧化硅晶體，最小環(huán)為12元環(huán)，由6個(gè)硅原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成，B項(xiàng)正確；C．原子半徑：C>O，則鍵長(zhǎng)：Si-C>Si-O，鍵能：Si-C<Si-O，C項(xiàng)正確；D．1個(gè)碳化硅晶胞含4個(gè)“SiC”，碳化硅晶胞中碳硅鍵長(zhǎng)等于體對(duì)角線的四分之一，所以，晶胞參數(shù)為