2024九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)專題二重要理論應(yīng)用第1講復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用習(xí)題課件魯教版

專題二重要理論應(yīng)用第1講復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用一、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的兩個(gè)階段1．宏觀認(rèn)識(shí)在水溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)就是相互交換成分后能生成水、氣體或沉淀的物質(zhì)。2．微觀本質(zhì)的認(rèn)識(shí)物質(zhì)之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：構(gòu)成不同物質(zhì)的任意兩種離子之間能結(jié)合成水、氣體或沉淀。如酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H＋和堿中的OH－結(jié)合生成水分子。二、解答共存問(wèn)題的兩個(gè)必備關(guān)鍵點(diǎn)1．溶液中物質(zhì)共存的條件在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應(yīng)。2．常見不能共存的離子組(1)生成水的離子組：H＋與OH－等。(2)生成氣體的離子組：H＋與CO2－(或HCO－)；NH＋與OH－等。334(3)生成沉淀的離子組：如Ba2＋與SO；Ag＋與Cl－；Ca2＋與CO；Ba2＋與CO；Mg2＋與OH－；Cu2＋與OH－；Fe3＋與OH－等(五白一藍(lán)一紅褐)。42－332－2－三、突破常見誤區(qū)物質(zhì)(或離子)共存中的隱含條件(1)溶液顯電中性(不顯電性)：即在同一組物質(zhì)的離子中，既含陽(yáng)離子又含陰離子。(2)“酸堿性或pH”條件型：酸性或pH＜7，說(shuō)明溶液中存在大量氫離子；堿性或pH＞7，說(shuō)明溶液中存在大量氫氧根離子。(3)“無(wú)色”條件型：溶液中沒(méi)有Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)等有色離子。針對(duì)訓(xùn)練1．【2023·齊齊哈爾】下列各組離子在水溶液中能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是(

)A．K＋、Na＋、Ca2＋、NO－

B．Fe3＋、Ag＋、Ba2＋、NOC．Ba2＋、CO2－、Mg2＋、K＋

D．OH－、Na＋、NH＋、SO33－3442－【點(diǎn)撥】含F(xiàn)e3＋的水溶液顯黃色，B錯(cuò)誤；Ba2＋、Mg2＋能與CO2－結(jié)合成沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；NH＋能與OH－結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤。【答案】A342．【2023·鄂州】下列各組物質(zhì)在NaOH溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色的是(

)A．NaNO3、NH4Cl、KMnO4、Ba(NO3)2

B．K2SO4、KOH、NaNO3、NaClC．Na2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、KClD．KNO3、Na2CO3、MgCl2、H2SO4【點(diǎn)撥】含有高錳酸鉀的水溶液顯紫紅色，A錯(cuò)誤；硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，C不能大量共存；碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，且Mg2＋、H＋與OH－也不能大量共存，故D不能大量共存?！敬鸢浮緽3．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，僅用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來(lái)的是(

)A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2

B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2C．Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HClD．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HClD4．【2023·蘇州】部分鹽和酸的溶解性(20℃)如表所示。陰離子陽(yáng)離子Cl－SOCOH＋溶、揮溶溶、揮Ca2＋溶微不Mg2＋溶溶微432－2－下列說(shuō)法不正確的是(

)鹽酸是揮發(fā)性酸B．MgSO4是可溶性鹽C．常溫下溶解度CaCO3＞CaSO4

D．常溫下，MgSO4溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)【點(diǎn)撥】鹽酸具有揮發(fā)性，屬于揮發(fā)性酸，A正確；硫酸鎂屬于鹽，且MgSO4是可溶性鹽，B正確；碳酸鈣難溶于水，硫酸鈣微溶于水，常溫下溶解度CaCO3＜CaSO4，C錯(cuò)誤；常溫下，MgSO4溶液與稀鹽酸相互交換成分，沒(méi)有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，D正確?！敬鸢浮緾5．【2023·濟(jì)寧】甲、乙兩廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢水中含有K＋、Cu2＋、Ag＋、NO－、OH－、Cl－六種離子，兩廠分別含有其中不同的三種離子。在a處取水樣進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)廢水的pH大于7；兩廠廢水按適當(dāng)比例混合，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化成沉淀，這樣處理后c處的廢水就可以達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。3下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．a(chǎn)處廢水中含有K＋、OH－、Cl－

B．b處廢水中一定含有Cu2＋，可能含有Cl－、NO－C．b處廢水顯藍(lán)色D．c處廢水中溶解的溶質(zhì)可用作肥料3【點(diǎn)撥】a處廢水顯堿性，故一定含有氫氧根離子，銅離子和銀離子不能和氫氧根離子大量共存，故b處廢水中含有銅離子和銀離子，又因?yàn)槊糠N廢水中含有不同的三種離子，并且必須有陰離子和陽(yáng)離子，所以b處廢水中含有銀離子、銅離子和硝酸根離子，則a處廢水中含有氫氧根離子、氯離子、鉀離子。根據(jù)上述分析可知，A正確，B不正確；b處廢水中含銅離子，廢水顯藍(lán)色，C正確；c處某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀后，溶液中含有硝酸鉀，硝酸鉀是復(fù)合肥，可用作肥料，D正確?！敬鸢浮緽6．【2023·達(dá)州】從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和變化的實(shí)質(zhì)。由微觀示意圖可知?dú)溲趸c溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為H＋＋OH－===H2O，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：以Na2CO3溶液與稀硫酸的反應(yīng)為例。①【寫】寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑②【拆】把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，沉淀、氣體和水等仍用化學(xué)式表示，上述化學(xué)方程式可改寫成：2Na＋＋CO2－＋2H＋＋SO2－==2Na＋＋SO2－＋H2O＋CO2↑344③【刪】刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)：CO2－＋2H＋===H2O＋CO2↑④【查】檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3(1)請(qǐng)寫出BaCl2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。Ba2＋＋SO===BaSO4↓【點(diǎn)撥】BaCl2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO==BaSO4↓。42－42－(2)H＋＋OH－===H2O，該離子方程式不僅可表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還可以表示2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O等強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的反應(yīng)，請(qǐng)寫出與Ag＋＋Cl－===AgCl↓相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_______