山東省煙臺(tái)市萊州一中2024屆高考仿真卷化學(xué)試題含解析

山東省煙臺(tái)市萊州一中2024屆高考仿真卷化學(xué)試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說(shuō)法中正確的是（）

A.向0.1mol?L-i的氨水中加入少量硫酸鏤固體，溶液中c（°H）增大

C（NH3H2O）

B.廚房小實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明CH3coOH是弱電解質(zhì)

C.有甲、乙兩種醋酸溶液，測(cè)得甲的pH=a、乙的pH=a+L若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消

耗甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）

D.體積相同、濃度均為0.1mol?L”的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變?yōu)?,則m<n

2、下列離子方程式正確的是（）

A.硫酸銅溶液與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)SOf+Ba2+=BaSO41

2+

B.碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng):CO3+2H=CO2t+H2O

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng):2Fe2++C12=2Fe3++2C「

D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg（OH）21

3、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是

A.都難溶于水B.都能發(fā)生加成反應(yīng)

C.都能發(fā)生氧化反應(yīng)D,都是化石燃料

4、化學(xué)現(xiàn)象隨處可見(jiàn)，化學(xué)制品伴隨我們的生活。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上……”，其中涉及的操作是蒸儲(chǔ)

C.“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)……”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)

D.古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金

5、H3P02是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下：

（I）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3t

（II）Ba（H2Po2）2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推斷錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)

B.H3PO2具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3,同時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子

6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下1LpH=7的Imol/LCH3coONH4溶液中CH3co與NH4+數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成Na?。和NazCh的混合物，Na失去2NA個(gè)電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OIT數(shù)目為O.INA

7、下列離子方程式表達(dá)正確的是

3+2++

A.向FeCL溶液中滴加HI溶液：2Fe+2HI=2Fe+2H+I2

-2+

B.向(NH4)2SC>4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4+SO^+Ba+OH=NH3-H20+BaSO4I

2+-

C.Ca(OH)2溶液與少量NaHCCh溶液混合：Ca+20H+2HCO；=CaCO3J+2H2O+CO1

D.3moi/LNa2cO3溶液和Imol/LAL(SO4)3溶液等體積混合：2A「++3COj+3凡0=2A1(OH)3J+3CO2T

8,鈉(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素腎Cs,核泄漏事故中會(huì)產(chǎn)生人工放射性同位素黑Cs、工cs。下列有關(guān)說(shuō)法

正確的是

A.鈍元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133B.〉cs、鎮(zhèn)cs的性質(zhì)相同

C.堞cs的電子數(shù)為79D.鎮(zhèn)cs、堞cs互為同素異形體

9、以PbO為原料回收鉛的過(guò)程如下：

I.將PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的溶液；

II.電解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如圖所示。

替

換

惰

脂

性

性

電

電

極

1極

n

下列判斷不正確的是

A.陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2s04

B.電極n的電極反應(yīng)式為PbC142-+2e-=Pb+4Cr

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.04mol

D.電解過(guò)程中為了實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO

10、下列生活用品的主要成分不屬于有機(jī)高分子物質(zhì)的是（）

A.植物油B.絲織品C.聚乙烯D.人造毛

11、下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法

B.水煤氣經(jīng)過(guò)催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化

C.錮銀合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料

D.Na2SO4?10H2O晶體可作為光與化學(xué)能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過(guò)溶解與結(jié)晶實(shí)現(xiàn)對(duì)太陽(yáng)能的直接利用

12、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致

B.將氨氣催化氧化生成NO,屬于氮的固定

C.維綸被稱(chēng)為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾辛u基的緣故

D.氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種

13、工業(yè)制純堿的化學(xué)史上，侯德榜使用而索爾維法沒(méi)有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是（）

A.CO2+NaCl+NH3+H2O^NaHCO3I+NH4cl

B.2NaHCO3—?^Na2CO3+H2O+CO2f

C.CaO+2NH4Cl-*CaCl2+2NH3f+H2O

D.NaHCO3+NH3+NaClfNa2cO3+NH4cli

14、向3moi鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時(shí)間后生成灰白色固體X,并測(cè)得反應(yīng)后溶液pH升高。為確認(rèn)固體X

的成分，過(guò)濾洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無(wú)色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無(wú)色溶液中加入足量AgNO3

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無(wú)色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正確的是（）

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2T

B.生成沉淀a的離子方程式：Ag++Cl===AgCl；

C.沉淀b是Mg（OH）2

D.若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為〃（a）：11（b）=1：3,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3（OH）6a

15、肉桂酸《一；LCB-CHrOOH）是一種合成有機(jī)光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說(shuō)法正確的是

A.分子式為C9H9O2

B.不存在順?lè)串悩?gòu)

C.可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)

D.與安息香酸(C)-COOH)互為同系物

16、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.Cu2S(s)-^^lCu(s)^^lcuC12(s)

B.SiO2(s)?h(X?>H2SiO3(s)Na()H(aqlNa2SiO3(aq)

C.Fe(s)l!’?§)Fe2O3(s)H必>Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCl(aq)NllKg).￡Q，」Na2cO3(s)”(Olb、？q：NaOH(aq)

17、加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Bn發(fā)生取代反應(yīng)

B.裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2種

18、以下說(shuō)法正確的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷

B.玲、D2、T2互稱(chēng)為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2coOH)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體

32

19、某100mL溶液可能含有Na+、NH4\Fe\CO3,SO?,中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如

圖所示(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)

項(xiàng)甲4.磯一^>1沉淀乙2：33i

[lOOmL解液]

Na<)H氣體0.1121.(標(biāo)充狀網(wǎng)

下列說(shuō)法一定正確的是()

A.溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/L

2

B.溶液中只有SO42、CO3\NH4+離子

C.溶液中可能含有C「，一定沒(méi)有Fe3+

D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)是否有CI-

20、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A.7.8gNa2（h含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

B.7.8gNa2SNa2O2含離子總數(shù)為0.3NA

C.7.8gNa2（h與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NA

D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNazCh,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

21、下列有關(guān)敘述不正確的是

A.能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽(yáng)能

B.鈦合金主要用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取

C.借助掃描道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱

D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO,的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生

22、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.月餅因富含油脂而易被氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋

B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜

C.鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹

D.“梨花淡白柳深青，柳絮飛時(shí)花滿(mǎn)城”中柳絮的主要成分和棉花相同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物M（「丫:匚:“）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下:

①RNHz-:無(wú)；條件>外1=€（十抵0

-CH-CH-C-+HJO

回答下列問(wèn)題：

⑴有機(jī)物A的名稱(chēng)是,F中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是。

⑵A生成B所需的試劑和反應(yīng)條件是o

（3）F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為o

（4）G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑸有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

⑹參照上述合成路線，以乙烯為起始原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備E的合成路線

24、（12分）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

化+8

合+6

價(jià)4-4

+O2

2

4

6

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）h在周期表中的位置是。

（2）比較z、f、g、r常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：>>>;比較r、m

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>>;比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：>o

（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）,

實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：o

（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫(xiě)出其電子式：。

（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫(xiě)化學(xué)式）

o鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式）o

25、（12分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察

到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。

［探究一］稱(chēng)取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X,并收集到氣體Y。

⑴⑴甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2\若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,可以選用。

a.KSCN溶液和氯水b.K3［Fe（CN）61溶液c.濃氨水d.酸性KMnCh溶液

（II）乙同學(xué)將336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋濱水顏色變淺的

原因___________,然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCL溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中

SO2的體積分?jǐn)?shù)為o（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

［探究二］甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)進(jìn)

行驗(yàn)證。

(2)簡(jiǎn)述該實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生少量H2的原因___________(用化學(xué)用語(yǔ)結(jié)合少量文字表述)o

(3)裝置B中試劑的作用是，裝置F的作用是o

(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)CCh的存在，需在上述裝置中添加M于(選填序號(hào))，M中所盛裝的試劑可以是

a.A?B之間b.B?C之間c.C?D之間d.E?F之間

26、(10分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

(H2c2O42H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題:

⑴裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,裝置B的主要作用是。

⑵請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)_____________________________________。

27、(12分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2%0)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光

材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下：

(1)儀器a的名稱(chēng)是。

(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是。

(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為o

(4)實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是

(6)稱(chēng)取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

①上圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為o

②已知400℃時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出M-N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

28、(14分)尿素在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等諸多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用NH3和CO2直接合成尿素。

⑴水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應(yīng)過(guò)程可用下列熱化學(xué)方程式表示：

1

反應(yīng)I2NH3(1)+CO2(g)#NH2COONH4(1)AHI=-119.2kJ.mol

1

反應(yīng)IINH2COONH4(1)^CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH2=15.5kJ*mol

①寫(xiě)出NH3(1)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：o

②該工藝要求在190~200℃、13-24MPa的條件下反應(yīng)，90C左右反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)最高平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋選擇高壓條

件的理由：?

n(H.O)

⑵在不同氨碳比L=二和水碳比亞=:”條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化情況如圖所示：

n(CO2)n(CO2)

?

3距

之

運(yùn)

S斤

①CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T升高先增大后減小，試分析原因：0

②在圖中，畫(huà)出L=4、W=O時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化的曲線示意圖___o

(3)實(shí)驗(yàn)室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，T°C度時(shí)，將5.6molNH3與5.2molCO2在容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生

反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)UCO(NH2)2(s)+H2O(g)△Hi=—43kJ?molL達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NM與CCh的平衡分壓之比

p(NH3):P(CO2)=2:13O［p(NH3)=x(NH3)?p,x(NH3)為平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，p為平衡總壓］。

①T七時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0

②若不考慮副反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)體系，下列說(shuō)法正確的是。

A.當(dāng)反應(yīng)體系中氣體分子的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.相同條件下，提高水碳比或降低氨碳比都會(huì)使NH3的平衡轉(zhuǎn)化率降低

C.在容器中加入CaO,(可與H2O反應(yīng))，提高CO(NH2)2產(chǎn)率

D.反應(yīng)開(kāi)始后的一段時(shí)間內(nèi)，適當(dāng)升溫可提高單位時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率

29、(10分)甲酸是基本有機(jī)化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

(1)已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

I:HCOOH(g)^=tCO(g)+H2O(g)△Hi=+72.6kJ?mo「；

1

II：2co(g)+Ch(g)=2cCh(g)AH2=-566.0kJ?mor；

△1

III：2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)H3=-483.6kJ?mor

則反應(yīng)IV：CO2(g)+H2(g)=^HCOOH(g)的△!!=kJ^mol^

(2)查閱資料知在過(guò)渡金屬催化劑存在下，CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一

步:CC>2(g)+H2(g)+M(s)fM-HCOOH(s)；第二步:□

①第一步反應(yīng)的△!10(填“〉”或

②第二步反應(yīng)的方程式為。

③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中分別投入完全相同的H2(g)和CO2(g),甲容器保持恒溫恒容，乙

容器保持絕熱恒容，經(jīng)測(cè)定，兩個(gè)容器分別在h、t2時(shí)刻恰好達(dá)到平衡，則h』2(填“>”、"V”或“=”)。

(3)在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(CO2)=lmol,以C(h(g)和為原料合成HCOOH(g),HCOOH

n(H2)

平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨投料比［屋」的變化如圖所示:

n(CO2)

十甲酸的￥曲

體積分?jǐn)?shù)度

①圖中Ti、T2表示不同的反應(yīng)溫度，判斷Ti.12(填“〉或“=")，依據(jù)為

②圖中a=

③A、B、C三點(diǎn)CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(U、<XB、ac由大到小的順序?yàn)?/p>

④Ti溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

A.因?yàn)殄X(qián)根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則/、：???=、減小，故A錯(cuò)誤；

C（NH3-H20）

B.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，但不能說(shuō)明醋酸是弱酸，也不能說(shuō)明醋

酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)越稀越電離可知，c（甲）>10c（乙），則若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸

的體積V（乙）>10V（甲），故C正確；

D.體積相同、濃度均為的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都變?yōu)?,則應(yīng)

在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即m>n,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，需要的一元酸的物質(zhì)的量也相同，則需要濃

度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。

2、C

【解題分析】

A.CM+與OW也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故A不選；

B.碳酸氫根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)，要寫(xiě)成HCO3-的形式，故B不選；

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng)是Fe2+被CL氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)寫(xiě)，不能寫(xiě)成OH的形式，故D不選。

故選C。

3、C

【解題分析】

A.甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷為飽和燒，乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故C正確；

D.甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

4、C

【解題分析】

A.霧霾中可能存在直徑LlOOnm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，通過(guò)蒸煮使酒精轉(zhuǎn)化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸儲(chǔ)操作，B項(xiàng)正確；

C.“絲”是蠶絲，主要成分為蛋白質(zhì)；“麻”來(lái)自植物，主要成分為纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鋼是鐵和碳的合金，D項(xiàng)正確；

答案選C。

5、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，P化合價(jià)有升高，也有降低，因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)n是復(fù)分解反應(yīng)，因此為非氧化還原反應(yīng)，

故A正確；

B選項(xiàng)，H3P02中的磷為+1價(jià)，易升高，具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；

C選項(xiàng)，在反應(yīng)I中有2個(gè)磷作氧化劑降低變?yōu)镻H3,有6個(gè)磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2PO2)2,故氧化劑和還原劑質(zhì)

量之比為1:3,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2個(gè)白磷中有2個(gè)磷作氧化劑降低變?yōu)?個(gè)PH3,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，即生成2moiPH3氣體轉(zhuǎn)移

6moi電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3即0.1mol,則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為C。

6、B

【解題分析】

A.CH3COONH4溶液中CH3coeT與NH4+均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時(shí)二者互為同分異構(gòu)體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5NA,故

選項(xiàng)B正確；

C.由于Na為Imol,與足量O2反應(yīng)，無(wú)論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個(gè)電子，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的c(OH-)=10r3mol/L,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選B。

7、D

【解題分析】

A.FeCb溶液中滴加HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe3++2r=2Fe2++l2,故A錯(cuò)誤；

2+

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2NH：+SO；-+Ba+20H=2NH3-H20+BaSO4,故B錯(cuò)誤；

2+-

c.ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：Ca+OH+HCO；=CaCO3+H2O)故c錯(cuò)誤；

D.3moi/LNa2c03溶液和Imol/LAL(SO4)3溶液等體積混合，則CCh?-與AF+按照3:2發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為:

2A13++3co丁+3H2O=2A1(OH)31+3CO2T,故D正確。

故選D。

8、A

【解題分析】

A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質(zhì)量計(jì)算的，艷(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素

腎Cs,則鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133,A正確；

B.曹cs、鎮(zhèn)cs的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差別，B

錯(cuò)誤；

C.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，骨cs的質(zhì)子數(shù)為55,則電子數(shù)為55,C錯(cuò)誤；

D.；；cs、黑cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

9、C

【解題分析】

電解Na2Pbe14溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極H周?chē)鶳bCL^一得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極H為陰極，陰極的電極反

應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCL^—+2e—=Pb+4CL；電極I為陽(yáng)極，根據(jù)陰離子放電順序，陽(yáng)極發(fā)生的電

極反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2T，以此解題。

【題目詳解】

+

A.根據(jù)分析，電極I為陽(yáng)極，根據(jù)陰離子放電順序，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O-4e=4H+O2t，陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主

要是H2so4,故A正確；

B.電極n周?chē)鶳bc^一得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極11為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極n的電極反應(yīng)式為

2

PbCl4-+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

2.07g

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，即生成Pb的物質(zhì)的量為J一-=0.01mol,根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCl2-+2-=Pb+4Cl-,

207g/mol4e

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol,電解液中的陽(yáng)離子為氫離子，則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.02mol,故C錯(cuò)誤;

D.陰極電解一段時(shí)間后溶液為HC1和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含NazPbCk的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確;

答案選C。

10、A

【解題分析】

A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機(jī)高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分

子化合物，故B錯(cuò)誤；C、聚乙烯是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機(jī)高分子化合

物，故D錯(cuò)誤。

11、A

【解題分析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯(cuò)誤；

B.煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，水煤氣經(jīng)過(guò)

催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化，故B正確；

C儲(chǔ)氫材料是一類(lèi)能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鐲銀合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲(chǔ)

存和運(yùn)輸問(wèn)題的材料，故C正確；

D.Na2sOM0H2O晶體在太陽(yáng)光照射時(shí)能夠分解失去結(jié)晶水，溫度降低后又形成NazSO^lOHzO晶體釋放能量，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

12、B

【解題分析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，

被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；

B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉(zhuǎn)化為NO,是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯(cuò)誤；

C.維綸被稱(chēng)為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾信c纖維素相同的官能團(tuán)羥基，其性能接近棉花，C正確；

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身不會(huì)對(duì)人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的

胃酸中和劑的一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是B?

13、D

【解題分析】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NaCl(?^)+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CI,

A

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O；再向廢液NH4cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用，方程式為：

CaO+2NH4Cl=CaCh+2NH3t+H2O,所以沒(méi)有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是

NaHCCh+NJh+NaCl—Na2cO3+NH4cli；故選：D?

【題目點(diǎn)撥】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，再向廢液NH4cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用。

14、D

【解題分析】

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H+===Mg2++H2T，故A正確；

B、向其中一份無(wú)色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，應(yīng)為AgCL故B

正確；

C、沉淀b,與OH—有關(guān)，NO3—、Cl-、Mg?+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正確；

D、若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n(a)："(b)=1：3,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)5Cl,

故D錯(cuò)誤。

故選D。

15、C

【解題分析】

A.根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式可知分子式為：C9H8。2,A錯(cuò)誤；

B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個(gè)原子團(tuán)均不同，故存在順?lè)串悩?gòu)，B錯(cuò)誤；

C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，竣基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；

D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

若有機(jī)物只含有碳?xì)鋬煞N元素，或只含有碳?xì)溲跞N元素，那該有機(jī)物中的氫原子個(gè)數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A

選項(xiàng)。同系物結(jié)構(gòu)要相似，即含有相同的官能團(tuán)，肉桂酸和安息香酸含有官能團(tuán)不同，排除D選項(xiàng)。

16、A

【解題分析】

A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Q12S+2O2&2cuO+SCh,銅與氯氣反應(yīng)生成

氯化銅，反應(yīng)為：Cu+Cb點(diǎn)燃CuCL,A正確；

B.SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成H2SiO3,B錯(cuò)誤;

C.鐵和水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)金基Fe3O4+4H2,C錯(cuò)誤；

D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、俊根離子、

氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，不是一步生

成碳酸鈉，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

17、D

【解題分析】

A.裝置乙試管中收集到的液體物質(zhì)是苯和甲苯，兩種物質(zhì)的分子中都含有苯環(huán)，在催化劑存在下可以與Bn發(fā)生取代

反應(yīng)，A正確；

B.加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和燒乙烯、丙烯可以與B。發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生1,2-二澳乙烷和1,2-二濱丙烷，它

們都是液體物質(zhì)，難溶于水，密度比水大，B正確；

C.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，氣體物質(zhì)有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯，液體

物質(zhì)有苯和甲苯，其中苯和甲苯經(jīng)冷水降溫恢復(fù)至常溫下的液態(tài)留在小試管中；氣體中乙烯、丙烯與澳的四氯化碳溶

液反應(yīng)變?yōu)橐后w，剩余氣體為氫氣、甲烷，燃燒產(chǎn)生H2O、CO2,無(wú)污染，因此可作為清潔燃料使用，C正確；

D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有一種H原子，其二氯代物只有1種，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

18、D

【解題分析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系統(tǒng)命名為2,2—二甲基丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。th、D2、T2為單質(zhì)分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干“CH2”。乙酸(CH3COOH)、硬脂酸(Ci7H35COOH)、軟脂酸(G5H31COOH)

屬于同系物，它們與油酸(Cl7H33coOH)不是同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)

正確。

本題選D。

19、C

【解題分析】

根據(jù)信息，加入BaCb溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCCh、BaS()4至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉

淀，說(shuō)明沉淀甲中含有BaSO4,沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對(duì)比，說(shuō)明沉淀甲中還含有BaCCh,即原溶液中含有CO32

-、SO42-,根據(jù)離子共存，F(xiàn)e3+一定不存在，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(C032-)=0.01mol,n(S042-)=0.01mol,濾液中

+

加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為N%,說(shuō)明原溶液中含有NH4+,n(NH4)=0.005mol,根據(jù)電荷守恒,

原溶液中一定含有Na+,A、根據(jù)電荷守恒，n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有C「，因此c(Na+巨0.35mol?L-】，

故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na+,故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定

含有SO4?，SO4?一對(duì)C「的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故D錯(cuò)誤。

20、B

【解題分析】

A、7.8gNa2O2^lmol,含有的共價(jià)鍵數(shù)為O.INA,錯(cuò)誤；

B、過(guò)氧根離子為整體，正確；

C、2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)從-1變化到-2和0價(jià)，根據(jù)電子守恒，lmolNa202

與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；

D、ImolNa失去Imol電子成為Na+所以0.2mol鈉完全被氧化失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,錯(cuò)誤。

21>B

【解題分析】

A.地球上的能源主要來(lái)源于太陽(yáng)能，通過(guò)植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；

B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應(yīng)制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應(yīng)，不能置換出單質(zhì)鈦，故B錯(cuò)誤；

C.科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越

細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱，故C正確；

D.Sth和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措

施，故D正確；

答案選B。

22、D

【解題分析】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cb和H2,為防止Cb和NaOH溶液反應(yīng)，選擇陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.柳絮和棉花的化學(xué)成分均為纖維素，故D正確；

答案：Do

二、非選擇題(共84分)

23、甲苯竣基濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱取代反應(yīng)CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

—蕊?牛>

瑞LCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2OCH2=CH2—CH3cH20H

^jA>CH3CHO一定條件>CH3CH=CHCHO--------——>CH3CH2cH2cH20H

【解題分析】

<]小)與混酸在水浴加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成(B);B被MnCh氧化，將-CH3氧化為-CHO,從而生

成.二(C)；C發(fā)生還原反應(yīng)生成’(D)。O"E)發(fā)生氧化生成工,，(F)；F與B。在PBn催化

下發(fā)生取代反應(yīng)生成'M(G)；G在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成(H)；依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為

hr6H

一JL,是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成；D與I發(fā)生反應(yīng)生成…(M)。

【題目詳解】

CH,

⑴有機(jī)物A為、，其名稱(chēng)是甲苯，F(xiàn)為含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是竣基。答案為：甲苯；竣基；

⑵由:](A)在混酸作用下生成(B),所需的試劑和反應(yīng)條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃

硝酸、濃硫酸、水浴加熱；

⑶、LT(F)與B"在PBr3催化下生成‘山(G),反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng)；

Br

(4)八/',“(G)與NaOH溶液反應(yīng)，-COOH、-Br都發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為

!*r

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O?答案為：

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—瑞廠CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；

⑸依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成。答案為:

⑹由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,產(chǎn)物中碳原子數(shù)剛好為反應(yīng)物的二倍，可依據(jù)信息②進(jìn)行合成，先將乙烯制乙醇,

然后氧化得乙醛，再發(fā)生信息②反應(yīng)，最后加氫還原即得。制備E的合成路線為CH2=CH2—智用-CH3cH20H

°;.>CH3CHO—二g箜佳-CH3CH=CHCHO------7^-——>CH3cH2cH2cH2OH。答案為：CH2=CH2

一駕生>CH3CH20H°;,>CH3CHO一定條件>CH3CH=CHCHO--------——>CH3cH2cH2cH2OH。

CU/AINI/△

【題目點(diǎn)撥】

合成有機(jī)物時(shí)，先從碳鏈進(jìn)行分析，從而確定反應(yīng)物的種類(lèi)；其次分析官能團(tuán)的變化，在此點(diǎn)，題給流程圖、題給信

息的利用是解題的關(guān)鍵所在；最后將中間產(chǎn)物進(jìn)行處理，將其完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)有機(jī)物。

222+3+

24、第三周期第IVA族SOMgAlHClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O-CH三CHf+

H

+2

：N：町［.Q:jNaOH、H2、C12PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解題分析】

根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，

則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負(fù)價(jià),

沒(méi)有正價(jià)，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為A1元素、h為

Si元素、w為P元素、r為S元素、m為C1元素。

(l)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案為第三周期第IVA族；

(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見(jiàn)離子的半徑大

小為S2->。2一>Mg2+>AF+；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性HCK)4>H2SO4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，d、m的氫化物的沸點(diǎn)HF>HC1,故答案為S3O2；

Mg2+；Al3+；HCIO4；H2SO4；HF；HC1；

(3)x與氫元素能形成的化合物為燒類(lèi)，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙煥，實(shí)驗(yàn)室用

電石與水反應(yīng)制取乙快，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2?！狢HmCHT+Ca(OH)2,故答案為C2H2；CaC2+

2H2O-CH三CHf+Ca(OH)2；

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化核，氯化核屬于離子化合物，錢(qián)根離子中存在共價(jià)鍵，電子式為

HH

［H：N：町［:時(shí)，故答案為［H：N：町［:對(duì)；

HH

⑸用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2O國(guó)星？NaOH+Jhf+CLT；鉛蓄

電池放電時(shí)，Pb(h為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO4”2e-=2H2O+PbSO4,故答案為NaOH、H2、