2024年中考化學(xué)真題知識點(diǎn)匯編：工藝流程題（附答案解析）

2024年中考化學(xué)真題知識點(diǎn)匯編：工藝流程題

選擇題（共12小題）

1.海水是一種重要的自然資源，鎂被譽(yù)為海洋里寶貴的“國防元素”。從海水或鹵水（含氯

化鎂）中提取鎂的主要步驟如下。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.操作A的名稱是過濾

B.加入的試劑B可以是氯化鈣

C.步驟②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.步驟①一步驟②是為了將MgC12聚集起來，獲得比較純凈的MgC12

2.科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT系統(tǒng)，借助該系統(tǒng)利用如圖所示的原理可持續(xù)合成氨。

下列說法正確的是（）

A.該系統(tǒng)中只有Li、O的化合價發(fā)生了改變

B.涉及的反應(yīng)類型只有化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

C.理論上，每合成68gNH3,就需要消耗56gN2

D.理論上，每消耗28gN2,需額外補(bǔ)充42gLi

3.使用特殊的催化劑在光照（hv）條件下實(shí)現(xiàn)了CO2和H2催化轉(zhuǎn)化為C4H10,其中轉(zhuǎn)化關(guān)

系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.轉(zhuǎn)化過程①和②中，氫元素化合價發(fā)生了變化

B.從CO2到C4H10的轉(zhuǎn)化是一個儲存能量的過程

C.過程③中，理論上參加反應(yīng)的C4H10和02的分子個數(shù)比是2：13

D.理論上，每88tCO2完全轉(zhuǎn)化為C4H10,需消耗26田2

4.甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉(zhuǎn)化為H2,反應(yīng)原

理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.整個過程中，只有Zn的化合價發(fā)生變化

B.過程①的化學(xué)反應(yīng)為ZnO+CH4二￡4tt=Zn+H2+CO

C.當(dāng)參加反應(yīng)的CH4與H2O質(zhì)量比為8：9時，理論上可不補(bǔ)充ZnO

D.理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為1：1

5.利用太陽能，以CO2為原料制取炭黑（C）的簡易流程如圖。下列說法錯誤的是（）

太陽能

A.反應(yīng)I為分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Fe3O4,公叩叱…6FeO+O2t

大于2100C

B.生產(chǎn)過程中FeO、Fe3O4可以循環(huán)利用

C.該方法有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

D.反應(yīng)H中C表現(xiàn)出還原性，發(fā)生了還原反應(yīng)

6.某實(shí)踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質(zhì),其生產(chǎn)流程示意圖如下，

下列說法不正確的是（）

臭氧

超濾—滅菌j灌裝

A.礦泉水中的鈣、鉀指的是元素

B.活性炭過濾器中活性炭的作用是吸附作用或除去水中的色素和異味

C.推測該流程中“超濾”的主要作用是除去難溶性大顆粒

D.加入臭氧的目的是滅菌消毒，該變化是化學(xué)變化

7.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,其反應(yīng)的微觀模型如圖1,含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)

溫度的變化曲線如圖2所示。關(guān)于該轉(zhuǎn)化過程的說法不正確的是（）

PtRh

NO

N0H

H2O—>

NO_

HN0

H2O一[=>

NO

OHNH2O

A.400℃時，生成的產(chǎn)物只有N2、NO

B.氨氣與氧氣反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)

C.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,適宜的溫度為800℃

D.化學(xué)反應(yīng)前后Pt-Rh合金的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變

8.黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2）,工業(yè)上可利用黃鐵礦煨燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)

濃硫酸，其工業(yè)流程如圖:

②

黃礦渣（主要成分Feqj

局溫

鐵

礦CD

so：H2SO4

下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)②不是置換反應(yīng)，反應(yīng)③④為化合反應(yīng)

B.反應(yīng)①中各元素的化合價均發(fā)生了改變

C.該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的S02可以用熟石灰溶液吸收

D.欲配制19.6%的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)操作是向100克98%的濃硫酸中加入400克蒸儲水并不

斷用玻璃棒攪拌

9.CuC12是重要的化工原料。工業(yè)上常采用將Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)，

FeC13具有催化作用。反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)說明Cu能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)

B.參加反應(yīng)的02、HC1分子個數(shù)比為1：4

C.該反應(yīng)過程中需要持續(xù)添加FeC13溶液

D.該過程中只有銅、氧元素化合價發(fā)生改變

10.為保障航天員在空間站的生命和健康,科學(xué)家們研制出最新的環(huán)境控制和生命保障系統(tǒng),

部分循環(huán)過程如圖。下列說法不正確的是（）

誦由

A.水電解系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)：2H202H2t+O2t

B.X的化學(xué)式為CO2

C.圖中所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中可實(shí)現(xiàn)O2的再生

D.圖示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，電解的水與生成的水質(zhì)量相等

11.如圖是制取與貯存氫氣的一種方法,Mg2Cu是一種貯氫合金,吸氫后生成MgH2和MgCu2

合金的混合物（M）,MgH2+2HCl=MgC12+2H2t，下列說法不正確的是（）

B.循環(huán)制氫反應(yīng)中無需加入ZnFe2O4

誦由

C.反應(yīng)1和反應(yīng)2的總方程式為：2H20限電2H2t+02t

D.M與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的H2質(zhì)量大于反應(yīng)2產(chǎn)生的H2質(zhì)量

12.某化工廠與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程。已知（NH4）

2s04受熱不穩(wěn)定。下列說法錯誤的是（）

CaSCh懸濁液

士也gE溶液山-提隹②一“（NHMSO,晶體

CO：操作①------

H沉淀池

NH______惟枝副產(chǎn)品X

3L沉淀B里王

~?氣體Y

A.進(jìn)入沉淀池選用CaS04懸濁液而不是溶液，目的是提高產(chǎn)量

B.操作②為加熱蒸發(fā)

C.沉淀池里發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2+H2O+2NH3+CaSO4=CaCO3（+（NH4）2SO4

D.該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為氣體Y

二.解答題（共1小題）

13.某工廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)eO、Fe2O3,還有一定量的SiO2）可用于制備綠研（FeSO4

?XH2O）,工藝流程如圖所示：

過量稀硫酸SO、

燒渣—?浸取f|過濾還原FeSCU溶滿—?FeSO4-xH：O

SiO：

資料1:SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)；

資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。

（1）在“浸取”前，將燒渣粉碎，目的是。

（2）“浸取”、“過濾”步驟后，濾液中的溶質(zhì)有。

（3）二氧化硫與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：。

（4）FeS04溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、低溫干燥后得到FeSO4-xH2O

晶體。

（5）以上結(jié)晶過程最好在氮?dú)猸h(huán)境中進(jìn)行，氮?dú)獾淖饔檬莖

三.工藝流程題（共8小題）

14.工業(yè)上用鋁土礦（含有AI2O3、SiO2）,不考慮其它雜質(zhì)，制取金屬鋁的基本流程如圖

所示：

（1）通過該流程可得出SiO2的性質(zhì)有（填字母）。

A.難溶于水

B.不能與稀硫酸反應(yīng)

C.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（2）加入稀硫酸前常將鋁土礦粉碎，目的是,該反應(yīng)的化學(xué)

方程式是。

（3）濾液I中是否還含有硫酸，可以取少量濾液I于試管中，滴加_____________檢驗(yàn)

（填試劑名稱），若現(xiàn)象是溶液變紅，則表明濾液I中仍然含有硫酸。

（4）操作I、II的名稱是；進(jìn)行該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃

棒、“

（5）將熔融狀態(tài)的氧化鋁通電發(fā)生分解反應(yīng)，得到單質(zhì)鋁和另一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

15.“太陽能光伏發(fā)電”能有效推進(jìn)“碳中和”，發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，其關(guān)鍵的材料是高純硅。

如圖是高純硅制取的主要流程。

（1）已知石英砂的主要成分是二氧化硅，流程①發(fā)生的主要反應(yīng)是置換反應(yīng)，同時還生

成一種有毒氣體，該氣體的化學(xué)式為o

（2）“精儲”是蒸儲的一種，其原理是利用混合物各成分的不同，將物質(zhì)分

禺出來。

（3）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有（填物質(zhì)化學(xué)式）。

（4）流程⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

16.某工廠利用硼砂（主要成分為Na2B4O7,含少量硫酸鐵雜質(zhì)）制備硼（B）單質(zhì)的部分

流程如圖所示：

已知：BC13在常溫下是一種氣體；MgO、B的熔點(diǎn)均高于2000℃。

（1）“結(jié)晶分離”過程包含蒸發(fā)濃縮、和過濾。

（2）硼砂粉末中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）H3BO3在400℃條件下轉(zhuǎn)變?yōu)锽2O3的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。

（4）要獲得高純度的硼單質(zhì)，選擇途徑（選填"I”或“II”）更合理。

17.二硫化鋁（MOS2）被譽(yù)為“固體潤滑劑之王”。利用低品質(zhì)的輝鋁礦（含MOS2、SiO2

以及CuFeS2等雜質(zhì)）制備高純二硫化鋁的一種生產(chǎn)工藝如圖所示。

（1）操作①的名稱是。在實(shí)驗(yàn)室該操作需用玻璃棒，其作用是=

（2）“氧化焙燒”的溫度為500~600℃,主要將MoS2轉(zhuǎn)化為MOO3,同時生成有刺激

性氣味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）在“氨浸”前，將物質(zhì)粉碎的目的是；理論上，最終得

到的高純MoS2的質(zhì)量（選填“>”“=”或“<”）最初的礦石中MoS2質(zhì)量。

（4）操作⑤需要在氨氣（Ar）環(huán)境中進(jìn)行，其作用是=

18.“碳中和”是指使碳排放與碳吸收達(dá)到平衡，最終實(shí)現(xiàn)二氧化碳的相對“零排放”。我國

將力爭2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。

（1）某工廠為實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，設(shè)計了一種“捕捉”CO2的方案，流程如圖1：

NaOH溶液

低CO?濃度氣體+

高CO?濃度氣體f

圖1

①吸收器中，NaOH溶液吸收CO2的化學(xué)方程式為o

②分離器中，Na2c03參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③澄清石灰水也能與CO2反應(yīng)，但在工業(yè)生產(chǎn)中卻不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2,

其原因是o

（2）CaO固體也可以捕捉回收CO2。研究表明草酸鈣晶體（CaC2O4?H2O,相對分子質(zhì)

量為146）充分加熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能?，F(xiàn)稱取mg

草酸鈣晶體置于氮?dú)饬髦屑訜?，殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示（圖中各點(diǎn)對應(yīng)

固體均為純凈物），其中AfB發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4?H2OACaC2O4+H2Ot?

①寫出C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②m=。（寫出計算過程）

19.氯化鈣常用作干燥劑、路面集塵劑、消霧劑、織物防火劑、食品防腐劑及用于制造鈣鹽。

工業(yè)上生產(chǎn)氯化鈣的主要工藝流程如圖:

灰

生

石

活

性

炭

池

色

脫

(1)氯化鈣中氯元素的化合價是0

(2)為加快“反應(yīng)器”中的反應(yīng)速率，可采取的方法是(寫出1

種即可)。

(3)“反應(yīng)器”中發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。

(4)“酸浸槽”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)“脫色池”中利用了活性炭的性。

20.涂覆在鋪路石表面的TiO2可凈化路面空氣。實(shí)驗(yàn)室制備TiO2的流程如下：

足蚩

廢渣濾渣母液

(1)焙炒時，鈦鐵礦的主要成分FeTiO3在蒸發(fā)皿(如圖)中發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中用沙浴

加熱，圖中還缺少的玻璃儀器是o

(2)焙炒物冷卻后，加水溶解浸取。

①浸取時，水溫會升高的原因是。

②浸取后，混合物經(jīng)(填操作名稱)棄去廢渣，得到浸出液。

(3)浸出液除鐵后，所得濾液中含TiOSCU和H2s04。加熱煮沸濾液，TiOSCH和水反應(yīng)

生成H2TiO3沉淀和H2so4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)燃燒H2TiO3沉淀得產(chǎn)品Ti02。整個實(shí)驗(yàn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外，還

有o

21.久置的銅制品表面會生成綠色的銅銹［主要成分為Cu2(OH)2co3］,如圖是以銹蝕嚴(yán)

重的廢銅屑為原料，設(shè)計的兩種回收銅的實(shí)驗(yàn)方案。

已知：Cu2(OH)2co3+2H2s04=2CUSO4+3H2O+CO2t；Cu2(OH)

2co3△C11O+H2O+CO2t

gfr。.過蚩鐵粉一屆瓦司適量稀硫酸

空氣中這里「隱淹A|~E"“回體耳---------

足量CO加熱I木「I充分加熱心汨曰稀硫酸

jj-------固體C-----j---------］廢銅屑皿1

----------------------------------?銅

方案一方案二

(1)步驟H中的現(xiàn)象是o

(2)步驟m、w、v都需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是0

(3)步驟V中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到銅的質(zhì)量：方案一(填

“=”或“<”)方案二。

2024年中考化學(xué)真題知識點(diǎn)匯編：工藝流程題

參考答案與試題解析

選擇題（共12小題）

1.海水是一種重要的自然資源，鎂被譽(yù)為海洋里寶貴的“國防元素”。從海水或鹵水（含氯

化鎂）中提取鎂的主要步驟如下。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.操作A的名稱是過濾

B.加入的試劑B可以是氯化鈣

C.步驟②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.步驟①一步驟②是為了將MgCb聚集起來，獲得比較純凈的MgCb

【考點(diǎn)】對海洋資源的合理開發(fā)與利用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定.

【專題】物質(zhì)的制備.

【答案】B

【分析】過濾能夠除去不溶于水的物質(zhì)。

氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和

水。

【解答】解：A、操作A的名稱是過濾，該選項(xiàng)正確。

B、加入的試劑B不是氯化鈣，是因?yàn)槁然}不能和氫氧化鎂反應(yīng)，加入的是稀鹽酸，

該選項(xiàng)不正確。

C、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，是復(fù)分解反應(yīng)，該選項(xiàng)正確。

D、步驟①一步驟②是為了將MgC12聚集起來，獲得比較純凈的MgCb,該選項(xiàng)正確。

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

2.科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT系統(tǒng)，借助該系統(tǒng)利用如圖所示的原理可持續(xù)合成氨。

下列說法正確的是（）

A.該系統(tǒng)中只有Li、O的化合價發(fā)生了改變

B.涉及的反應(yīng)類型只有化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

C.理論上，每合成68gNH3,就需要消耗56gN2

D.理論上，每消耗28gN2,需額外補(bǔ)充42gLi

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價的計算；反應(yīng)類型的判定.

【專題】物質(zhì)的制備.

【答案】C

【分析】A、根據(jù)系統(tǒng)中涉及氮?dú)狻?、氧氣反?yīng)，單質(zhì)中各元素的化合價為0價，化合

物中元素化合價不為0進(jìn)行分析；

B、根據(jù)①為氮?dú)馀cLi反應(yīng)生成Li3N,,②為Li3N和H2O反應(yīng)生成NH3和LiOH,,③

為LiOH通電生成Li、氧氣和水，進(jìn)行分析；

C、根據(jù)氮?dú)庵械刈罱K完全轉(zhuǎn)化為氨氣，即該系統(tǒng)中氮元素守恒，氨氣中氮元素的質(zhì)

量等于氮?dú)庵械氐馁|(zhì)量進(jìn)行分析；

D、根據(jù)Li可以循環(huán)使用，所以不需要額外補(bǔ)充Li進(jìn)行分析。

【解答】解：A、由圖可知，系統(tǒng)中涉及氮?dú)?、鋰、氧氣反?yīng)，單質(zhì)中各元素的化合價為

。價，化合物中元素化合價不為0,故該系統(tǒng)中氮元素、鋰元素、氧元素的化合價均發(fā)生

了改變，故A不正確；

B、①為氮?dú)馀cLi反應(yīng)生成Li3N,該反應(yīng)符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，②為Li3N

和H2O反應(yīng)生成NH3和LiOH,該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物都是兩種，既不屬于分解反應(yīng)

也不屬于化合反應(yīng)，③為LiOH通電生成Li、氧氣和水，該反應(yīng)符合一變多的特點(diǎn)，屬

于分解反應(yīng)，故B不正確；

C、由圖可知，氮?dú)庵械刈罱K完全轉(zhuǎn)化為氨氣，即該系統(tǒng)中氮元素守恒，氨氣中氮元

素的質(zhì)量等于氮?dú)庵械氐馁|(zhì)量，則68g氨氣中氮元素的質(zhì)量為：68gX_l￡-X100%

=56g,則消耗氮?dú)獾馁|(zhì)量為56g,故C正確;

D、由流程圖可知，Li可以循環(huán)使用，所以不需要額外補(bǔ)充Li,故D不正確;

故選：Co

【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的制備等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，

結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。

3.使用特殊的催化劑在光照(hv)條件下實(shí)現(xiàn)了CO2和H2催化轉(zhuǎn)化為C4H10,其中轉(zhuǎn)化關(guān)

系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.轉(zhuǎn)化過程①和②中，氫元素化合價發(fā)生了變化

B.從CO2到C4H10的轉(zhuǎn)化是一個儲存能量的過程

C.過程③中，理論上參加反應(yīng)的C4H10和02的分子個數(shù)比是2：13

D.理論上，每88tCO2完全轉(zhuǎn)化為C4H10,需消耗26田2

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價的計算.

【專題】物質(zhì)的制備.

【答案】D

【分析】A、根據(jù)物質(zhì)的變化和化合價原則分析判斷；

B、根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化分析；

占燃

C、根據(jù)2c4H10+13O2八8co2+IOH2O,分子個數(shù)比分析；

D、根據(jù)反應(yīng)的方程式計算。

【解答】解：A、轉(zhuǎn)化過程①和②中，都有氫氣單質(zhì)參加反應(yīng)，氫元素化合價發(fā)生了變化,

故A正確；

B、由物質(zhì)的變化和能量的轉(zhuǎn)化可知，從C02到C4HIO的轉(zhuǎn)化是一個儲存能量的過程，

故B正確；

占燃

C、過程③中涉及的化學(xué)反應(yīng)為2c4H10+13O2八8co2+IOH2O,理論上參加反應(yīng)的

C4H10和02的分子個數(shù)比是2：13,故C正確；

D、設(shè)每88tCO2完全轉(zhuǎn)化為C4Hio,需消耗H2的質(zhì)量為y,

催化劑

4CO2+13H2'C4H10+8H2O

光

17626

88ty

176：26=88t：y解得：y=13t

故D錯誤。

故選：D。

【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的制取，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

4.甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉(zhuǎn)化為H2,反應(yīng)原

理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.整個過程中，只有Zn的化合價發(fā)生變化

B.過程①的化學(xué)反應(yīng)為7no+CH4-定條件-Zn+H2+C。

C.當(dāng)參加反應(yīng)的CH4與H2O質(zhì)量比為8：9時，理論上可不補(bǔ)充ZnO

D.理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為1：1

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價的計算.

【專題】物質(zhì)的制備.

【答案】C

【分析】A、根據(jù)化合價的計算進(jìn)行分析；

B、根據(jù)圖示進(jìn)行分析；

C、根據(jù)化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；

D、根據(jù)化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以推算出碳與氫氣的關(guān)系。

【解答】解：根據(jù)圖示可以看出，過程過程①的化學(xué)反應(yīng)為：

ZnO+CH4―正樂件一Zn+2H2+CO；過程②的化學(xué)反應(yīng)為：

7,n+H?C―正條件,nC+Ho,

A、根據(jù)分析可知，反應(yīng)前后碳元素化合價是-4和+2,氫元素的化合價為+1和0,也發(fā)

生改變，故A錯誤；

B、根據(jù)分析，過程①的化學(xué)方程式為：7,nC+CH4~~正樂件,n+2H?+CO.故B錯誤;

C、根據(jù)分析，16份甲烷和18份水恰好完全反應(yīng)，則甲烷和水的質(zhì)量比是8：9時，完

全反應(yīng)，則此時不需要補(bǔ)充氧化鋅，故C正確；

D、根據(jù)分析，理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的分子個數(shù)比是2：1,則質(zhì)量比是4：

2=2：1,故D錯誤。

故選：Co

【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

5.利用太陽能，以CO2為原料制取炭黑（C）的簡易流程如圖。下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)I為分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Fe3O4叼6FeO+O2t

大于2100C

B.生產(chǎn)過程中FeO、Fe3C>4可以循環(huán)利用

C.該方法有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

D.反應(yīng)H中C表現(xiàn)出還原性，發(fā)生了還原反應(yīng)

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定.

【專題】物質(zhì)的制備.

【答案】D

【分析】A、根據(jù)反應(yīng)I為四氧化三鐵在太陽能并大于2100℃的作用下生成FeO和氧氣

進(jìn)行分析；

B、根據(jù)既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用進(jìn)行分析;

C、根據(jù)該方法將二氧化碳轉(zhuǎn)化為了碳進(jìn)行分析;

D、根據(jù)反應(yīng)II中碳為生成物，并沒有體現(xiàn)碳的還原性進(jìn)行分析。

【解答】解：A、反應(yīng)I為四氧化三鐵在太陽能并大于2100℃的作用下生成FeO和氧氣,

該反應(yīng)為一種物質(zhì)分為多種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，且反應(yīng)方程式為

太陽能

2Fe3O4-6FeO+O2f,故A正確;

大于2100C

B、由圖可知，在反應(yīng)I中四氧化三鐵為反應(yīng)物，氧化亞鐵為生成物，而在反應(yīng)n中氧化

亞鐵為反應(yīng)物，氧化鐵為生成物，即生產(chǎn)過程中FeO、Fe3O4可以循環(huán)利用，故B正確;

C、由圖可知，該方法將二氧化碳轉(zhuǎn)化為了碳，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故C正確；

D、反應(yīng)H中碳為生成物，并沒有體現(xiàn)碳的還原性，故D錯誤。

故選：D。

【點(diǎn)評】合理設(shè)計實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因

此要學(xué)會設(shè)計實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。

6.某實(shí)踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質(zhì)，其生產(chǎn)流程示意圖如下,

下列說法不正確的是（）

A.礦泉水中的鈣、鉀指的是元素

B.活性炭過濾器中活性炭的作用是吸附作用或除去水中的色素和異味

C.推測該流程中“超濾”的主要作用是除去難溶性大顆粒

D.加入臭氧的目的是滅菌消毒，該變化是化學(xué)變化

【考點(diǎn)】自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；化學(xué)變化和物理變

化的判別.

【專題】空氣與水.

【答案】C

【分析】A、根據(jù)物質(zhì)的組成來分析；

B、根據(jù)活性炭的性質(zhì)來分析；

C、根據(jù)凈化水的方法與原理來分析；

D、根據(jù)是否生成新物質(zhì)來分析。

【解答】解：A、物質(zhì)是由元素組成的，礦泉水中的鈣、鉀指的是元素，說法正確；

B、活性炭具有吸附性，活性炭過濾器中活性炭的作用是吸附作用或除去水中的色素和異

味，說法正確；

C、石英砂過濾器可以除去水中較大的難溶性雜質(zhì)，由圖示推測該流程中“超濾”的主要

作用是除去難溶性小顆粒，說法錯誤；

D、加入臭氧的目的是滅菌消毒，該變化有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，說法正確。

故選：Co

【點(diǎn)評】要想解答好這類題目，首先，要熟記混合物的分離方法、水的凈化方法、原理

和相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作等。然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)情景和問題情景，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)信息，并根

據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，選擇好凈化的方法，進(jìn)行凈化實(shí)驗(yàn)操作，或者是通過細(xì)心地思考、

探究，來解答相關(guān)的實(shí)際問題等。

7.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,其反應(yīng)的微觀模型如圖1,含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)

溫度的變化曲線如圖2所示。關(guān)于該轉(zhuǎn)化過程的說法不正確的是（）

PtRh

產(chǎn)率100%

―o>

NH

%一3

400800TCC)

A.400℃時，生成的產(chǎn)物只有N2、NO

B.氨氣與氧氣反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)

C.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,適宜的溫度為800℃

D.化學(xué)反應(yīng)前后Pt-Rh合金的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；氧化反應(yīng).

【專題】物質(zhì)的制備.

【答案】A

【分析】A、根據(jù)圖2知，400℃時，生成的含有N元素的產(chǎn)物有N2、NO且N2產(chǎn)率大

于NO；

B、根據(jù)氮元素化合價升高考慮；

C、800℃時，生成的含有N元素的產(chǎn)物主要是NO,接近100%；

D、根據(jù)催化劑的特點(diǎn)考慮。

【解答】解：A.400°C時，生成的含有氮元素的產(chǎn)物有N2、NO,由于N2產(chǎn)率大于NO,

即兩者產(chǎn)率和低于100%,說明產(chǎn)物中還有其他物質(zhì)，故A不正確；

B.NH3制NO,NH3中氮元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

C.800℃時，生成的含有N元素的產(chǎn)物主要是NO,產(chǎn)率接近100%,所以適宜的溫度為

800℃,故C正確；

D.Pi-Rh合金催化氧化NH3制NO,催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變,

故D正確。

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查產(chǎn)率隨溫度變化曲線，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、判斷能

力，明確曲線變化原因是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

8.黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2）,工業(yè)上可利用黃鐵礦煨燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)

濃硫酸，其工業(yè)流程如圖：

黃—礦渣（主要成分FejCh）

溫

鐵rWi

礦

-US6]"SO3一

H:SO4

下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)②不是置換反應(yīng)，反應(yīng)③④為化合反應(yīng)

B.反應(yīng)①中各元素的化合價均發(fā)生了改變

C.該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收

D.欲配制19.6%的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)操作是向100克98%的濃硫酸中加入400克蒸儲水并不

斷用玻璃棒攪拌

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定.

【專題】物質(zhì)的制備.

【答案】D

【分析】A、根據(jù)反應(yīng)②是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)③④為二氧化

硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，進(jìn)行分析判斷；

B、根據(jù)物質(zhì)的變化和化合價原則分析；

C、根據(jù)二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)分析；

D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A.反應(yīng)②為鐵的冶煉是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)

的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)③為二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫、

反應(yīng)④為三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)③④中反應(yīng)物都是兩種，生成物都是一種，

所以都屬于化合反應(yīng)，故A正確；

B.反應(yīng)①是二硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)前鐵元素的化合價為+2

價，硫元素的化合價為-1價，氧元素的化合價為0；反應(yīng)后鐵元素的化合價為+3價，

硫元素的化合價為+4價，氧元素的化合價為-2價，所以反應(yīng)①中各元素的化合價均發(fā)

生了改變，故B正確；

C.二氧化硫能與堿溶液反應(yīng)，該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸

收，故C正確；

D.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，切不可

把水注入濃硫酸中；所以應(yīng)將制得的100克98%的濃硫酸注入到水中，故D不正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題難度不大，理解利用黃鐵礦煨燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸的工業(yè)流程圖，

掌握置換反應(yīng)與化合反應(yīng)的特征、化合價的原則、堿的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)

鍵。

9.CuC12是重要的化工原料。工業(yè)上常采用將Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)，

FeC13具有催化作用。反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)說明Cu能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)

B.參加反應(yīng)的02、HC1分子個數(shù)比為1：4

C.該反應(yīng)過程中需要持續(xù)添加FeC13溶液

D.該過程中只有銅、氧元素化合價發(fā)生改變

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價的計算；反應(yīng)類型的判定.

【專題】物質(zhì)的制備.

【答案】B

【分析】由圖可知，發(fā)生的兩個反應(yīng)為銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，即

Cu+2FeC13=2FeC12+CuC12,氯化亞鐵、氧氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，即

一定條件

4FeCh+O2+4HCl=4FeC13+2H2。，總反應(yīng)是：2CU+C)2+4HC1''2CuC12+2H2。。

FeCl3

【解答】解：A、由分析可知，該反應(yīng)實(shí)際是銅和氧氣、鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)

物有三種，生成物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A不正確；

B、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的02、HC1分子個數(shù)比為1：4,故B正確；

C、該反應(yīng)過程中，F(xiàn)eC13既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用，無需持續(xù)添加，故

C不正確；

D、由圖可知，銅單質(zhì)中銅元素化合價為0,氯化銅中銅元素顯+2價，氯元素顯-1價，

氯化鐵中鐵元素顯+3價，氯元素顯-1價，氯化亞鐵中鐵元素顯+2價，氯元素顯-1價,

氧氣中氧元素化合價為0,水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，HC1中氫元素顯+1價,

氯元素顯-1價，故銅、氧、鐵元素化合價發(fā)生了改變，故D不正確。

故選：B=

【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的制備等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，

結(jié)合已有的知識進(jìn)行。

10.為保障航天員在空間站的生命和健康,科學(xué)家們研制出最新的環(huán)境控制和生命保障系統(tǒng),

部分循環(huán)過程如圖。下列說法不正確的是()

H20T水電解系統(tǒng)I~~'

薩巴帝爾

(5

X反應(yīng)系統(tǒng)

航天員——>

誦由

A.水電解系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)：2H2O2H2t+02t

B.X的化學(xué)式為CO2

C.圖中所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中可實(shí)現(xiàn)02的再生

D.圖示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，電解的水與生成的水質(zhì)量相等

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；電解水實(shí)驗(yàn).

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】由流程圖可知，水在水電解系統(tǒng)中分解生成氧氣和氫氣，氧氣供給航天員呼吸,

排出二氧化碳，則X是C02,氫氣和二氧化碳在薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中反應(yīng)生成水和甲烷。

據(jù)此結(jié)合所學(xué)知識分析即可。

【解答】解：A、水電解系統(tǒng)中水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

誦由

2H2。2H2t+02t,故A正確。

B、由分析可知X是二氧化碳，化學(xué)式為CO2,故B正確。

C、由流程圖可知在薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中有水生成，水通電分解可以生成氧氣，所以實(shí)現(xiàn)

了氧氣的再生，故C正確。

D、水電解系統(tǒng)中水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中氫氣和二氧化

碳反應(yīng)生成水和甲烷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，水電解系統(tǒng)

中生成氫氣的質(zhì)量等于電解的水中氫元素的質(zhì)量，薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中生成的水和甲烷

中的氫元素質(zhì)量之和等于反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量，所以最后生成的水中氫元素的質(zhì)量比電解

的水中的氫元素質(zhì)量少，所以生成的水比電解的水質(zhì)量少，故D錯誤。

故選：D。

【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識綜合分析和解決問題的能力。增加了學(xué)生分析

問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力。

11.如圖是制取與貯存氫氣的一種方法,Mg2Cu是一種貯氫合金,吸氫后生成MgH2和MgCu2

合金的混合物（M）,MgH2+2HCl=MgC12+2H2t,下列說法不正確的是（）

B.循環(huán)制氫反應(yīng)中無需加入ZnFe2O4

誦由

C.反應(yīng)1和反應(yīng)2的總方程式為：2H202H2f+02t

D.M與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的H2質(zhì)量大于反應(yīng)2產(chǎn)生的H2質(zhì)量

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專題】物質(zhì)的制備.

【答案】c

【分析】A、根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零進(jìn)行分析；

B、根據(jù)循環(huán)制氫反應(yīng)中不需要不斷加入ZnFe2O4,是因?yàn)榉磻?yīng)1中消耗，反應(yīng)2中又產(chǎn)

生進(jìn)行分析；

C、根據(jù)反應(yīng)1和反應(yīng)2的中的反應(yīng)物、生成我、反應(yīng)條件進(jìn)行分析；

D、根據(jù)M與稀鹽酸反應(yīng)時，鹽酸中的氫元素也轉(zhuǎn)化成了氫氣進(jìn)行分析。

【解答】解：A、ZnFe2O4中鋅元素化合價是+2,氧元素化合價是-2,根據(jù)化合物中元

素化合價代數(shù)和為零可知，F(xiàn)e的化合價為+3價，故A正確；

B、循環(huán)制氫反應(yīng)中不需要不斷加入ZnFe2O4,是因?yàn)榉磻?yīng)1中消耗，反應(yīng)2中又產(chǎn)生，

故B正確；

催化劑

C、反應(yīng)1和反應(yīng)2的總方程式為：2H20區(qū)嗎，2H2t+02t,故C錯誤；

太陽能

D、M與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的H2質(zhì)量大于反應(yīng)2產(chǎn)生的H2質(zhì)量，是因?yàn)镸與稀鹽酸

反應(yīng)時，鹽酸中的氫元素也轉(zhuǎn)化成了氫氣，故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

12.某化工廠與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4）2s04的工藝流程。已知（NH4）

2s04受熱不穩(wěn)定。下列說法錯誤的是（）

CaSOi懸濁液

操作②

A'溶液A>(NHRSCh晶體

操作①

京工二卜沉'淀池

燃燒?副廣品X

沉淀B

A氣體Y

A.進(jìn)入沉淀池選用CaS04懸濁液而不是溶液，目的是提高產(chǎn)量

B.操作②為加熱蒸發(fā)

C.沉淀池里發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2+H2O+2NH3+CaSO4—CaCO3I+（NH4）2SO4

D.該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為氣體Y

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【答案】B

【分析】A、懸濁液中的硫酸鈣含量高于溶液中的硫酸鈣含量。

B、（NH4）2s04受熱不穩(wěn)定，不能用加熱蒸發(fā)的方法得到硫酸核，操作②為降溫結(jié)晶。

C、沉淀池里發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2+H2O+2NH3+CaSO4=CaCO3I+（NH4）2SO4。

D、該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為氣體Y（二氧化碳）。

【解答】解：A、進(jìn)入沉淀池選用CaS04懸濁液而不是溶液，目的是提高產(chǎn)量，是因?yàn)?/p>

懸濁液中的硫酸鈣含量高于溶液中的硫酸鈣含量，該選項(xiàng)正確。

B、（NH4）2s04受熱不穩(wěn)定，不能用加熱蒸發(fā)的方法得到硫酸鍍，操作②為降溫結(jié)晶，

該選項(xiàng)不正確。

C、沉淀池里發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2+H2O+2NH3+CaSO4=CaCO33+（NH4）2so4,

該選項(xiàng)正確。

D、該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為氣體Y（二氧化碳），該選項(xiàng)正確。

故選：B?

【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

二.解答題（共1小題）

13.某工廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)eO、Fe2O3,還有一定量的SiO2）可用于制備綠磯（FeS04

?XH2O）,工藝流程如圖所示：

過量稀硫酸SO、

燒渣一浸取—?過濾—?還原一?FeSCU溶液一?FeS04,xH：O

!

SiO：

資料1：Si02不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)；

資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。

（1）在“浸取”前，將燒渣粉碎，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充

分。

（2）“浸取”、“過濾”步驟后，濾液中的溶質(zhì)有硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸。

（3）二氧化硫與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

SO2+2H2Q+Fe2（S04）3=2FeSO4+2H2SO4o

（4）FeSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥后得到FeSO4-xH2O

晶體。

（5）以上結(jié)晶過程最好在氮?dú)猸h(huán)境中進(jìn)行，氮?dú)獾淖饔檬欠乐?2價的鐵元素被空氣

中的氧氣氧化。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【專題】物質(zhì)的制備.

【答案】（1）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。

（2）硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸。

（3）SO2+2H2O+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2s04。

（4）降溫結(jié)晶。

（5）防止+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化。

【分析】（1）在“浸取”前，將燒渣粉碎，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、

更充分。

（2）稀硫酸和氧化亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水。

（3）二氧化硫與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸。

（4）FeSCH溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥后得到FeSO4?xH2O

晶體。

（5）氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)比活潑，可以用作保護(hù)氣。

【解答】解：（1）在“浸取”前，將燒渣粉碎，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更

快、更充分。

故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。

（2）稀硫酸和氧化亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，“浸取”、

“過濾”步驟后，濾液中的溶質(zhì)有硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸。

故答案為：硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸。

（3）二氧化硫與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO2+2H2O+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2so4。

故答案為：SO2+2H2O+Fe2（S04）3=2FeSO4+2H2SO4。

（4）FeSCH溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥后得到FeSOrxH2O

晶體。

故答案為：降溫結(jié)晶。

（5）以上結(jié)晶過程最好在氮?dú)猸h(huán)境中進(jìn)行，氮?dú)獾淖饔檬欠乐?2價的鐵元素被空氣中

的氧氣氧化。

故答案為：防止+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化。

【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

三.工藝流程題（共8小題）

14.工業(yè)上用鋁土礦（含有AI2O3、SiO2）,不考慮其它雜質(zhì)，制取金屬鋁的基本流程如圖

所示：

（1）通過該流程可得出SiO2的性質(zhì)有AB（填字母）。

A.難溶于水

B.不能與稀硫酸反應(yīng)

C.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（2）加入稀硫酸前常將鋁土礦粉碎，目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A12O3+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2O。

（3）濾液I中