江蘇省蘇州園區(qū)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)五模試卷含解析

江蘇省蘇州園區(qū)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)五模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列離子方程式正確的是

A.鈉粒投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu/=Cu+2Na+

3+

B.在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液:Al+40H=A102+2H20

2+3t

C.向澳化亞鐵溶液中滴加過量氯水:2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

+3+2+

D.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8H=2Fe+Fe+4H20

2、成語是中國文化的魂寶。下列成語涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是

A.銅殼滴漏B.化鐵為金C.火樹銀花D.書香銅臭

3、有機物X、Y的轉(zhuǎn)化如下：

CH=CH-COOH

1aw/

CX(X)O一~~SStC~X(Y)

下列說法不正確的是

A.X能加聚反應(yīng)

B.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種

C.(^^-OOCH與Y互為同分異構(gòu)體

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

4、下列解釋對應(yīng)事實的離子方程式正確的是

A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時間后：Fe2++2OH=Fe(OH)2；

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

C.AgCl懸濁液滴入Na2s溶液：2Ag++S2-=Ag2SJ

2+2

D.RCrCh溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2H^Cr2O7+H2O

5、含元素稀(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是

H2TeTe也。＞HiTeOj%。2?Hjeo6

①②)③

H2Te2O5

H2Te4O9

A.反應(yīng)①利用了IfeTe的還原性

B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑

C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性

D.ILTezOs轉(zhuǎn)化為H2TeQ9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

6、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如

下。下列說法正確的是

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H+

C.電子通過外電路由電極H流向電極I

D.當外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時，消耗的。2為22.4L

7、下列儀器的用法正確的是（）

A.①可以長期盛放溶液

B.用②進行分液操作

&用酒精燈直接對③進行加熱

C.

D.用④進行冷凝回流

8、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時制備氨合成氣例2、H2）和液體燃料合成氣（CO、H2）,其工作原理如圖所示，下

列說法錯誤的是

22

A.膜I側(cè)反應(yīng)為：H2O+2e-H2+OO2+4e=2O-

B.膜II側(cè)相當于原電池的負極

2

C.膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜H側(cè)每消耗ImolCHo,膜I側(cè)一定生成ImolHz

9、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列因素會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A.溶解時有少量液體濺出B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容時液面未到刻度線

10、雌黃(As2s3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成碎酸和一種紅棕色氣體，利

用此反應(yīng)原理設(shè)計為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是

A.碑酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

11、一定溫度下，10mL0.40mol-L-iH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成。2的體積(已折算為標準狀況)如

下表。

t/min0236810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不亞碉的是()(溶液體積變化忽略不計)

A.反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

1

B.反應(yīng)至6min時，c(H202)=0.20mol-L

2

C.0~6min的平均反應(yīng)速率：V(H2O2)~3.3X10mol/(L-min)

D.4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3xl0-2mol/(L-min)

12、已知有機物C2H40、C3H6O2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為a%,則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

A.(100—%B.得％C.1%D.無法計算

13、實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

D.吸收多余

14、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅，憑此改進，獲評“美國頂

尖青年科學(xué)家下列說法錯誤的是（）

A.該液體創(chuàng)可貼顯酸性

B.銀離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用

C.該液體創(chuàng)可貼中，銀離子濃度越大越好

D.硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好

15、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.Imol-COOCH,中共平面的碳原子數(shù)最多為6NA

B.1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數(shù)目為0.5NA

C.25℃、1.01X105PaT,44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數(shù)為2NA

D.12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中所含陽離子總數(shù)為O.INA

16、已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學(xué)習小組設(shè)計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的

還原產(chǎn)物有SO2,并制備1,2-二澳乙烷。

A.濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑

B.裝置in、iv中的試劑依次為酸性高鎰酸鉀溶液、品紅溶液

C.實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1,2-二澳乙烷

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成FezOyxHzO,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標準狀況下，1L2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba（OH）2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NA

D.分子式為C2H60的某種有機物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

18、下列實驗操作能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A比較Cl和S的非金屬性往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁

B驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

C制取氫氧化鐵膠體將FeCb溶液滴入NaOH溶液

D比較HC1O和H2c。3的酸性測量并比較等濃度NaCIO與Na2c03溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

19、下列離子方程式正確的是

3+2++

A.向FeCb溶液中通人過量H2S：2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

2+

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

2--+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2+CIO+H2O=SO4+Cl+2H

2+3+

D.向FeL溶液中通人等物質(zhì)的量的CL：2Fe+2r+2C12=2Fe+l2+4Cr

20、下列實驗原理或操作，正確的是（）

A.用廣泛pH試紙測得O.lmol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸儲水洗滌后，再用待測液潤洗后裝液進行滴定

C.將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在漠化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取澳乙烷

21、H2c2。4是一種二元弱酸。常溫下向H2c2。4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,

C（H2c2O4）CgOD

其中y=ig0下列說法正確的是

C（HC2O4）或gcGOj）

C(HCO)

A.直線I表示的是lg24與pH的變化關(guān)系

c(C2Ot)

B.圖中縱坐標應(yīng)該是a=1.27,b=4.27

C.c(HC2O4)>C(C2。：)>c(H2C2O4)對應(yīng)1.27VpH<4.27

D.c(K+)=c(HC2O4)+c(C2Oj)對應(yīng)pH=7

22、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種

新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對由W提供，陰離子中所有原子均達到81穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法

不正確的是

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物E(二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:

Br

完成下列填空:

(1)A中含有的官能團是；E的分子式是；試劑a是

(2)寫出反應(yīng)類型：B-C

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：。

(4)C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式o

(5)設(shè)計一條以環(huán)己醇(：；-0H)為原料(其他無機試劑任取)合成A的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物)

24、(12分)研究表明不含結(jié)晶水的X(由4種短周期元素組成)，可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)

等。為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了下列實驗：

已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。

(DX中含有的元素為：；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：。

(2)請寫出①的化學(xué)方程式：o

(3)已知X常用于檢驗Mi?+,它可將Mr?+氧化成MnO/。請寫出X溶液和少量MnCb溶液反應(yīng)的離子方程式:

25、(12分)C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是CL的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將

其制成KCICh固體，以便運輸和貯存。制備KC1O2固體的實驗裝置如圖所示,其中A裝置制備C1O2,B裝置制備KCIO2o

(1)A中制備CIO2的化學(xué)方程式為

(2)與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優(yōu)點是加入H2s04需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和

(3)實驗過程中通入空氣的目的是空氣流速過快，會降低KCIO2產(chǎn)率，試解釋其原因

(4)C1O2通入KOH溶液生成KCIO2的同時還有可能生成的物質(zhì)_。

a.KClb.KClOC.KCIO3d.KClO4

（5）KCKh變質(zhì)分解為KCKh和KC1,取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCIO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSCh溶液反應(yīng)

消耗Fe2+的物質(zhì)的量—（填“相同”、“不相同”“無法確定”）o

26、（10分）三氯氧磷（POC13）是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、

有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用02和PCb為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）:

已知PC13和三氯氧磷的性質(zhì)如表:

熔點/℃沸點/℃其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PC13-112.076.0PCb和POC13互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

（2）裝置B的作用是（填標號）。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是,實驗過程中儀器丁的進水口為（填“a”或"b”）口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,該裝置中用溫度計控制溫度為60~65°C,原因是o

（5）稱取16.73gPOCb樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2moFI/i的AgNCh溶液

10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液；用0.20moFL」的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCN|）。貝！I加入Fe2（SO4）3溶液的作用是,樣品中POCb的純度為

27、（12分）亞硝酸鈉（NaNCh）是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2€>2=2NaNC>2為

原理，利用下列裝置制取NaNCh（夾持和加熱儀器略）。

已知：①酸性KMnC>4溶液可將NO及NCh-氧化為NO3,MnOr被還原為Mn2+?

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2t+NOt+H2Oo

回答下列問題：

⑴按氣流方向連接儀器接口（填接口字母）。

⑵實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是0

（3）Na2Ch充分反應(yīng)后，測定NaNCh含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸儲水,冷卻后用0.50moi?L”酸性KMnO4

標準液滴定。重復(fù)三次，標準液平均用量為20.00mL。

①該測定實驗需要用到下列儀器中的（填序號）。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnCh反應(yīng)，則固體樣品中NaNCh的純度為%。

③實驗得到NaNCh的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為（填化學(xué)式）。為提高產(chǎn)品含量，對實驗裝置的

改進是在B裝置之前加裝盛有（填藥品名稱）的（填儀器名稱）。

（4）設(shè)計一個實驗方案證明酸性條件下NaNCh具有氧化性_________________________o

（提供的試劑：O.lOmoll-iNaNCh溶液、KMnCh溶液、O.lOmolI-iKI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

28、（14分）在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分

子”改變過人類的世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時，價層電子排布式為

（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為--

（3）ImolCCh分子中含有。鍵的數(shù)目為_。乙醇的相對分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是一o

（4）6—氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有

（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A處為（0,0,0）；B處

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為p&cmr,則晶胞參數(shù)a為—pm（設(shè)NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值，用含p、NA的式子表示）。

29、（10分）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）已知①CH30H（g）+H2O（l）=CO2（g）+3H2（g）AH=+93.0kJ?mo「

②CH30H（g）+；O2（g）=CO2（g）+2H2（g）AH=-192.9kJ-mol1

③甲醇的燃燒熱為726.51k『mol」。

要寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式，還缺少的熱化學(xué)方程式為o

（2）甲醇可采用煤的氣化、液化制?。–O+2H2UCH30HAH<0）o在T/C時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量

之和為3mol的H2和CO,反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與‘兵”的關(guān)系如圖所示。

n（CO）

01L523.5

卅8）

①當起始=2,經(jīng)過5min達到平衡，0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1mol-L-Lmin-i,則該條件CO的平衡轉(zhuǎn)

化率為;若其它條件不變，在T2°C（T2>TI）下達到平衡時CO的體積分數(shù)可能是―（填標號）

11j_11

.<B.=-C.E.>

444~33

②當；桂）;=$5時,達到平衡狀態(tài)后，CH30H的體積分數(shù)可能是圖象中的點（選填"D"、"E”或"F”）。

（3）制甲醇的CO和H2可用天然氣來制取:CO2（g）+CH4（g）U2co（g）+2H2（g）。在某一密閉容器中有濃度均為O.lmolL-1

的CH4和CO2,在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的（選

填“大于,,“小于”或“等于,,）0。壓強pi（選填“大于”或“小于,％2。當壓強為P2時，在y點：V值（選

填“大于,，“小于,，或“等于的。若p2=6Mpa,則T°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa?（用平衡分壓代替平衡濃度計

算，分壓=總壓又物質(zhì)的量分數(shù)）。

CH的

轉(zhuǎn)

化

率

1

%

5007501000r125015001750

溫度⑶

（4）研究表明：CO2和比在一定條件下也可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）［反應(yīng)I］。

①一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和4.0moIH2,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內(nèi)C（h

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，其中活化能最高的反應(yīng)所用的催化劑是—（填"A”、"B”或"C”）。

②在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)CC>2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）［反應(yīng)H］。維持壓強

不變，按固定初始投料比將CO?和H2按一定流速通過該催化劑，經(jīng)過相同時間測得實驗數(shù)據(jù)：

T(K)CO2實際轉(zhuǎn)化率（％）甲醇選擇性（％）

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。

表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度，CO2的實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A、鈉粒投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng):2Na+2H2O+Cu2+=Cu（0H）2+2Na++H2t,故A錯誤；B、在硝酸鋁溶液中滴

加過量的燒堿溶液，氫氧化鋁具有兩性，溶于過量的堿中:A13++4OH-=A1O2-+2H2O,故B正確；C、向漠化亞鐵溶液中

滴加過量氯水，氯水能將濱離子和亞鐵離子均氧化:2Fe2++4Br-+3cl2=2Fe3++6Cr+2Br2,故C錯誤；D、磁性氧化鐵溶

+-3+

于足量的稀硝酸中，亞鐵離子被氧化成鐵離子：3Fe3O4+28H+N03=9Fe+N0t+14H20,故D錯誤；故選B。

2、B

【解析】

A、銅壺滴漏，銅壺滴漏即漏壺，中國古代的自動化計時（測量時間）裝置，又稱刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸，故A

錯誤；B、化鐵為金，比喻修改文章，化腐朽為神奇。金不活潑，金在常溫下不溶于濃硝酸，鐵常溫下在濃硝酸中鈍

化，故B正確；C、火樹銀花，大多用來形容張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑，但能溶于濃硝酸，故C錯誤;

D、書香銅臭，書香，讀書的家風；銅臭，銅錢上的臭味。指集書香和銅臭于一體的書商。銅能溶于濃硝酸，故D錯

誤；故選B。

3、B

【解析】

A.X分子中含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.Y分子（《^^LcOOH）苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5、一6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯誤；

C.CH與Y分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.苯環(huán)有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；

故答案為B。

4、D

【解析】

A.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH=Fe（OH）2i，靜置一段時間后，氫氧化亞鐵被氧化生成

氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3coOH+C1O=HC1O+CH3co。，故B錯誤；

C.向AgCl懸濁液中加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2Aga+S*=Ag2s+2CI-,故C錯誤；

D.溶液中存在CmCh/橙色）+H2OU2CrO4*（黃色）+2H+,滴加少量H2so4,增大了氫離子濃度，平衡逆向移

動，顏色加深，2CrO4*+2H+-CnC^+IhO,故D正確；

故選D。

5、D

【解析】

A.IfeTe被O2氧化生成Te,體現(xiàn)HzTe具有還原性，故A正確；

B.反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)H2TeCh,Te元素化合價升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，應(yīng)有H2生成，故B正確；

C.反應(yīng)③中H2TeO3-H6TeO6,Te元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；

D.HzTezOs轉(zhuǎn)化為H2TeO9時不存在元素化合價的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為D。

6^B

【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向II,可得出電極I為負極，電極n為正極，電子通過外電路由電極I流向電

極II,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-==N2+6H+,

b處通入氣體O2,得到電子與H+結(jié)合生成H2O,根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進行計算，可得出消耗的標況

下的。2的量。

【詳解】

A.由分析可知，電極I為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項錯誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H+,B項正確；

C.原電池中，電子通過外電路由負極流向正極，即由電極I流向電極H,C項錯誤；

+

D.b口通入在電極n處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e+4H==2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當

外接電路中轉(zhuǎn)移4moi片時，消耗02的物質(zhì)的量為ImoL在標準狀況下是22.4L,題中未注明為標準狀況，故不一定

是22.4L,D項錯誤；

答案選B。

7、D

【解析】

A.N①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤；

B.\/②為漏斗，過濾時使用，分液操作應(yīng)該用分液漏斗，故B錯誤；

C./\③為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網(wǎng)，故c錯誤；

③

D.1④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

@1

故選D。

【點睛】

此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。

8、D

【解析】

22

A.膜I側(cè)，H2O和02在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,故

A正確；

B.原電池中陰離子從正極向負極移動結(jié)合題圖-的移動方向可知，膜I側(cè)相當于原電池的正極，膜II側(cè)相當于原電池

的負極，故B正確；

2

C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+O-2e=2H2+CO,故C正確；

22

D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e=H2+O\02+46=20",膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O-2e=2H2+CO,膜U側(cè)每消

耗lmoICH4,膜I側(cè)生成小于Imollh,故D錯誤。

故選D。

9、D

【解析】

A.溶解時有少量液體濺出，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；

B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故B不選；

C.容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；

D.定容時液面未到刻度線，V偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故D選；

故選D。

10、D

【解析】

A、神最高價為+5,珅酸的分子式為LAsOd,故A錯誤；

B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO,在正極生成并逸出，故B錯誤；

C、As0被氧化為神酸和硫單質(zhì)，As2ss化合價共升高10,硝酸被還原為NO2,氮元素化合價降低1,氧化劑和還原劑物

質(zhì)的量之比為10：1,故C錯誤；

D、AS2S3被氧化為碑酸和硫單質(zhì)，ImolAS2S3失lOmol電子，生成2moi神酸和3moi硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，

轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。

11、D

【解析】

0.0224L2,

A.0?6min時間內(nèi)，生成氧氣為“，―T=O.OOlmol,由2H2O2催化劑2H2O+O2,可知

22.4L/mol--------

0001molx20.2mol/L

AC(HO)=-----------------=0.2mol/L,則HO分解率為—~—xl0O%=5O%,故A正確；

220.01L220.4mol/L

B.由A計算可知，反應(yīng)至6min時c(H202)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故B正確；

0.0224L2,

C.0?6min時間內(nèi)，生成氧氣為一7^/―7=0.001mol,由2H2O2催化劑2H2O+O2,可知

22.4L/mol--------

0.001molx20.2mol/L“十生

△C(H2O2)=------------------=0.2mol/L,所以v(H2O2)=-----------------0.033mol/(L*min),故C正確；

0.01L6min

D.由題中數(shù)據(jù)可知，0?3min生成氧氣的體積大于3?6min生成氧氣的體積，因此，4?6min的平均反應(yīng)速率小于

0?6min時間內(nèi)反應(yīng)速率，故D錯誤；

答案選D。

12、A

【解析】

根據(jù)三種有機物中碳、氫的質(zhì)量比相等，可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分數(shù)求出氧元素的質(zhì)量分數(shù)，進而求出氧元素的質(zhì)量分

數(shù)。

【詳解】

在三種化合物中碳、氫元素的原子個數(shù)比都為1：2,故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12：1x2=6：1,故氫元素的

質(zhì)量分數(shù)為2％,而三種有機物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：100%-a%-2%=

66

7a

(100——)%；

6

故答案選A。

13、D

【解析】

A.加熱氯化錠分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化鍍，故A錯誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯誤；C.收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部，故C錯誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

14、C

【解析】

A.硝酸銀是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；

B.銀離子是重金屬陽離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；

C.銀離子濃度大，如果被人體內(nèi)臟吸收，會積累而發(fā)生病變，且永遠無法排出體外，極大危害人體健康，故C錯誤;

D.銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故D正確；

故選：Co

15、D

【解析】

A.—COOCH，中四元環(huán)C原子不共面，故最多共面碳原子數(shù)為3NA,故A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4和C2(V-的數(shù)目為0.5NA,故B錯誤；

C.條件為25℃不是標況，故C錯誤；

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固體混合物中總物質(zhì)的量為0.lmol,陽離子為Na,和Mg",故含陽離子總數(shù)為O.INA,故

D正確；

故答案選：D。

16、A

【解析】

A.乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水，濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；

B.鎰酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應(yīng)，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗二氧化硫是否除

盡，因此裝置HI、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；

C.實驗完畢后，產(chǎn)物是1,2-二漠乙烷，二濱乙烷溶于四氯化碳，二者沸點不同，可采用蒸鐳操作分離提純產(chǎn)品，故

C錯誤；

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SCh的漂白性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性，使某些有機色質(zhì)褪色，體現(xiàn)漂白性，使無機物酸性高鎰酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。

17、A

【解析】

A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)為：Ch+4e-+2H2O=4OH,Fe?+與OH反應(yīng)生成

14g

的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成Fe2O3?xH2。，14.0gFe的物質(zhì)的量為左子：=0.25mol,電極反應(yīng)

56g/mol

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25X2NA=0.5NA,A正確；

B.標況下，1L2LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol,溶于水生成H2sO3,H2sO3發(fā)生兩級電離：H2SO3#HSO3+H\

HSO3=SO3*+H+,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA,B錯誤；

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH)=lmol?L-i,OH-數(shù)目為0.5Lxlmol?L-i=0.5NA,由Ba(OH)2的化學(xué)式

可知Ba2+的數(shù)目為0.25NA,C錯誤；

D.化學(xué)式為C2H6O的有機物可能為乙醇(C2HsOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5個CH鍵，甲醛

(CH30cH3)分子中有6個C-H鍵，C2H6。的某種有機物4.6g的物質(zhì)的量為O.lmoL含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA,D

錯誤。

答案選A。

18、A

【解析】

A.往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，可實現(xiàn)目的，A正確；

B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發(fā)生的為析氫腐蝕，不能實現(xiàn)目的，B錯誤；

C.將FeCb溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實現(xiàn)目的，C錯誤；

D.測量并比較等濃度NaClO與Na2cCh溶液的pH,可比較HC1O與HCO3-的酸性強弱，不能比較HC1O和H2c。3

的酸性，D錯誤；

答案為A。

19、A

【解析】

A.向FeCb溶液中通人過量H2S,生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++S|+2H+,

A選項正確；

B.過量少量問題，應(yīng)以少量為標準，向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)中有2個OW參與反應(yīng)，正確的

2+2

離子反應(yīng)方程式為Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+CO3+2H2O,B選項錯誤；

2

C.NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應(yīng)方程式為SO2+3C1O+H2O=SO4-+Cl"+2HC1O,C選項錯誤；

D.由于r的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與r反應(yīng)，將r氧化完后，再氧化Fe2+,根據(jù)得失電子守恒可知，等

量的C12剛好氧化r,Fe2+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2r+C12=L+2Cr,D選項錯誤；

答案選A。

20、D

【解析】

A.廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無法用廣泛pH試紙測得pH約為5.2,故A錯誤；

B.中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成實驗誤差，故B錯誤；

C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯誤；

D.藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

正確答案是Do

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機物的反應(yīng)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,

題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤洗。

21、B

【解析】

A.二元弱酸草酸的K廣喘需,當5。時，pH=Tgc(HATgK,pHf7V

,C(HCC)4)

P34.27,表明-Dy1。?所以直線I表示的是炫飛"與pH的變化關(guān)系'直線II表示的是

C(HCO)

24與pH的變化關(guān)系，故A錯誤;

c(C2O；)

+

…?C(HC2O4)?c(H)?1…,C(H9C2O4)?c(H+)?1,?rE」“，_一?u

B.PH=。時,坨菽話小工*瓦=427,lg-^-=lg^lg-=1.27,則圖中縱坐標應(yīng)該是

a=1.27,b=4.27,故B正確;

c(HCO)_c(H+)_,.

+a2410427a427a

C.設(shè)pH=a,c(H)=10",,C(HC2O4)>C(C2O；),10->b貝!|4.27-a>0,解得

c(C2Of)一K2

C(HCO)C(H+)c(COt)c(H+)_c(COt)c2(H+)〈GO：)=K-K?=10^02a654

a<4.27,A.-A=---------2----4----------xV-------2---------------=-------2----------------=1

9c(H2c2O4)_?(H+)-102a—

C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)

當C(C20；)>C(H2c2O4),io2r6M>l,貝!I2a-5.54>0,解得a>2.77,所以NHCzOpANC?。；)>c(H2c2O4)對

應(yīng)2.77VpHV4.27,故C正確；

+++

D.電荷守恒：c(K)+c(H)=c(HC2O4)+2C()+C(OH'),當C(K+)=C(HC2O4)+2C(C2。：)時，c(H)=c(OH),對應(yīng)

pH=7,故D錯誤；

故選B。

22、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個電子層，四種元素都是

第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2,Y的最外層電子數(shù)為6,Y為0元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種

新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對共用電子對，Y可形成2對共用電子對，X可形成3對共用電子對和1個配

位鍵(接受孤電子對)，則Z為C元素、、X為B元素，W可提供孤電子對，且形成1對共用電子對，則W為F元素,

以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。

A.該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價鍵，陰離子中含有C原子

之間的非極性共價鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價鍵，A正確；

B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，在這四種元素中非金屬性最強的元素是F元素，B正確；

C.c、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，c正確；

D.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B

的半徑最大，D錯誤；

故答案選D。

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周

期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種

元素的原子形成極性共價鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

二、非選擇題(共84分)

OHOOCCHj

23、碳碳雙鍵，溟原子CI0HI6O4NaOH水溶液取代反應(yīng)-2CH,COOH要？i|-2H9

OHOOCCHj

BrBr

0三