山西省祁縣2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

山西省祁縣二中2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氧化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+OH+C12-->CO2+N2+cr+

H2O（未配平）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ch是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中，若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

2、工業(yè)酸性廢水中的CrQ；可轉(zhuǎn)化為C/除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示（實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積

為50mL,Cr2。；的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同），下列說法中，不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)①②③

陰、陽極均為石墨，滴加陰極為石墨，陽極為鐵，滴

電解條件陰、陽極均為石墨

1mL濃硫酸加1mL濃硫酸

Cr2O；-的去除率％0.92212.757.3

A.對比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr?。；的去除率

B.實(shí)驗(yàn)②中，20；在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O：+6e-+l4H+=2（2產(chǎn)+7凡。

C.實(shí)驗(yàn)③中，（2弓0；去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原Cr?。；

D.實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過3moi電子，則有OSmolCrzO；被還原

3、某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為02和燃料（C3H80）。下列說法正確的

是

ab

A.該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

C.a電極的反應(yīng)式為3co2+18H+-18e-=C3H80+5出0

D.每生成3moiCh,有88gC(h被還原

4、下列說法不正確的是

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同，因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同

B.N%和HC1都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同

5、下列說法正確的是()

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2molc。2

B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為O,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的Ch中完全燃燒，消耗02的物質(zhì)的量相同

D.乙烯和植物油都能使濱水褪色，其褪色原理不同

6、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法塔誤的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水的過程屬于物理變化

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

7、偏二甲期I(CH3)2N-NH2](N為-2價(jià))與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(i)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H<0,下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行

B.Imol(CH3)2N-NH2含有Umol共價(jià)鍵

C.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CCh,還原產(chǎn)物為N2

D.反應(yīng)中，生成ImolCCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moie-

8、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

化學(xué)式NH3H2。CH3COOHHCNH2CO3

Kn=4.3x10-7

Ki(25℃)1.8x10s1.8x10s4.9x10-10

11

Ki2=5.6X10

A.等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大

B.0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3COONH4溶液顯中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

9、已知H2A為二元弱酸。室溫時(shí)，配制一組C(H2A)+C(HA-)+c(A/)=O.lOOmol?L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部

分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

ENML???

0.M

AM

004

0.02

0

A.pH=2的溶液中,C?A)+C(A2-)>C(HA-)

B.E點(diǎn)溶液中：c(Na+)-c(HA-)<0.100mol?L-1

-2-

C.c(Na*)=0.100mol?LT的溶液中：c(lT)+c(H2A)=c(OH)+c(A)

D.pH=7的溶液中：c(Na)>2c(A2-)

10、CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗(yàn)證此結(jié)論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A.反應(yīng)時(shí)生成一種無污染的氣體NO

B.NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

11＞下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí)，將10g的祛碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置

C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率

D.吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醛的混合蒸氣解毒

12、氏與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也

是良好的野外生氫劑(NaH+H2O=NaOH+H2?下列說法不年確的是

A.金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)

B.NaH的電子式可表示為Na+[:

C.NaAlH』與水反應(yīng)：NaAlH4+H2O=NaOH+Al(OH)3+H2t

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫

氣的還原能力。則LiAHU的有效氫含量約為0.21

13、中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著諸多化學(xué)知識，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)

B.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊(yùn)含了碳酸鈣的分解反應(yīng)

C.“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的“柳絮”主要成分是纖維素

D.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒

14、N,\表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于ILO.lmol/LFeCb溶液的說法中正確的是

A.溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為O.INA

B.加入Cu粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA

C.加水稀釋后，溶液中c(OH)減小

D.力口入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

15、下列儀器不能直接受熱的是()

A.口B.C.6D.曾

16、將鐵粉和活性炭的混合物用Na。溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)

驗(yàn)的說法正確的是（）

A.在此實(shí)驗(yàn)過程中鐵元素被還原

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.ImolFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

18、下列說法不正確的是

A.在光照條件下，正己烷（分子式C6H14）能與液溟發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙快和乙烯都能使溟水褪色，其褪色原理相同

C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定

D.對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

19、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.甲用于制取氯氣

B.乙可制備氫氧化鐵膠體

C.丙可分離l2和KC1固體

D.丁可比較Cl、C、Si的非金屬性

20、不能用于比較Na與A1金屬性相對強(qiáng)弱的事實(shí)是

A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱B.Na和A1CL溶液反應(yīng)

C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D.比較同濃度NaCl和AlCb的pH大小

21、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類

A.①④B.①③⑤C.①③④D.①②③④

22、M是一種常見的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式如下，下列說法正確的

A.Imol的C能與7moi的H2反應(yīng)

B.分子C中所有原子一定共面

C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。

0

新澤耒莉酸

已知：①刈。+吹9。滔眄…'%。

**+出0

②RCHO+HOCH2cH20H

Q2

③a—U-C1+2ROH340-LQR+HCI

(DE的含氧官能團(tuán)名稱是,E分子中共面原子數(shù)目最多為。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式.

a.能與濃溪水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHCC>3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

c.苯環(huán)上一氯代物有兩種

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。

⑸已知甲的相對分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡式、o

(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式?

CHOO

(7)結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛)為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合

成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件)o

24、(12分)元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請用合理的化生用適填寫空白。

在周期表中的區(qū)元素代

有關(guān)信息

域號

短周期元素XX的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液

YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料

WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨

(1)X元素周期表中的位置為X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/p>

(2)足量W的最高價(jià)氧化物的水化物是稀溶液與Imol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ,請寫出表示該過程中和熱的熱化

學(xué)方程式：—。

(3)下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有一(選填字母)

a.丁比氯化氫沸點(diǎn)高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱

(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式一?

25、(12分)乳酸亞鐵晶體[CH3cH(OH)COO]2Fe?3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果

比無機(jī)鐵好，可由乳酸CH3cH(OH)COOH與FeC(h反應(yīng)制得：

I.制備碳酸亞鐵

(1)儀器C的名稱是?

(2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,目的是—；關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)

閉活塞一，打開活塞，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCCh的離子方程式一o

(3)裝置D的作用是一?

II.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液

中獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)加入少量鐵粉的作用是。

(5)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是。

(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4”標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce，+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí)，先稱取5.760g

樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol?L」Ce(S()4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

0.1000mol?L'Cc(SO,)2

滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

COOH

26、(10分)苯甲酸(~)是重要的化工原料，可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑

的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇

Cll,OiI

(4/■)的實(shí)驗(yàn)流程:

洗滌、干燥、蒸叫產(chǎn)品甲

恭甲醛NaOH溶液乙ft1

1060g放設(shè)24小時(shí)"落取、分液

鹽酸抽渡純化

1■?水層粗產(chǎn)品乙土4產(chǎn)品乙

冷卻

3.66g

CHOCILO1ICOOXaCOOXaCOOH

已知：①2。；a-c一a+、心

OR.

|||_

R—C—R,+NaHSO3^-R—C—Oil(R、Ri表示炫基或氫原子)

SO,Na

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:

溶解度

名稱相對密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

水乙醛

苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶

苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶

乙酸0.71—116.334.6不溶—

請回答下列問題：

(1)進(jìn)行萃取、分液操作時(shí)所用玻璃儀器的名稱為.分液時(shí)，乙醛層應(yīng)從(填“下口放出”或“上口

倒出”)。

(2)洗滌乙酸層時(shí)需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2c03溶液、蒸儲水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHSCh溶液洗滌的主

要目的是，對應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)蒸儲獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為,蒸儲時(shí)應(yīng)控制溫度在一℃左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為。

(5)稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為。

27、(12分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔

點(diǎn)的金屬如鈿、銘、錦等。

mam

(i)某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀

的目的是.

(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NCh)3溶液，其離子方程式為，溶液中可能含有Fe2+,其

原因是;

⑶可通過KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(KzFeOq),如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KCIO溶液裝置。

已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水

ABCD

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為；

②反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)?

(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gKFeCh樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用1.0mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2s2(h+l2=Na2s4。6

+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示：

①終點(diǎn)II的讀數(shù)為mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”

或“無影響

28、(14分)有機(jī)物K是某藥物的中間體，合成路線如圖所示:

一定條件XXX,4h

⑥COOCW4

II

G

三

僖化劑,△

IEI步

反

皮

催;劑>

已知：i.R-CNjR-CH2-NH2

ii.RI-NH2+R2COOC2HS-----?——）、皿?”+C2H50H

K|-INH-L?K?

回答下列問題

（l）A的名稱是o

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。

（3）反應(yīng)②的類型是.

（4）反應(yīng)③中的試劑X是。

（5）E屬于短，其結(jié)構(gòu)簡式是o

（6）H中所含的官能團(tuán)是o

（7）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是。

（8）H經(jīng)三步反應(yīng)合成K：H型_>ifj—K,寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡式?

29、（10分）可逆反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）=i2so3（g）是硫酸工業(yè)中非常重要的一個(gè)反應(yīng)，因該反應(yīng)中使用催化劑而

被命名為接觸法制硫酸。

⑴使用V2O5催化該反應(yīng)時(shí)，涉及到催化劑V2O5的熱化學(xué)反應(yīng)有：

①V2O5（s）+SO2（g）^=V2O4（s）+SO3（g）△m=+l.6kJ-mo「

②2V2（）4（s）+O2（g）：；;=i2V2O5（s）△%=-2.4kJmor'

貝！12so2（g）+02（g）2s03（g）A//3=,若降低溫度，該反應(yīng)速率會（填"增大，或“減小”）

⑵向10L密閉容器中加入V2O4S）、S02（g）各Imol及一定量的。2,改變加入。2的量，在常溫下反應(yīng)一段時(shí)間

后，測得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量隨反應(yīng)前加入O2的變化如圖甲所示，圖中沒有生成SO3的可能原

因是?

物L(fēng)00

質(zhì)

的75

3OM.

50

mol

⑶向10L密閉容器中加入V2O5(s),SCh(g)各0.6moLO2(g)0.3mol,保持恒壓的條件下分別在Tn12、’4三種溫

度下進(jìn)行反應(yīng)，測得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。

①r72(填或"V")。

②，2時(shí)，2s029)+02[)=^2503[)的平衡常數(shù)4=o若向該容器通入高溫He(g)(不參加反應(yīng)，高于乃),

SO3的產(chǎn)率將選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”)，理由是?

③結(jié)合化學(xué)方程式及相關(guān)文字，解釋反應(yīng)為什么在八條件下比Ti條件下的速率慢：?

(4)72時(shí)使用V2O5進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+02(g)2SO3(g),在保證02(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積,

平衡(填字母代號)。

A.向正反應(yīng)方向移動B.不移動C.向逆反應(yīng)方向移動D.無法確定

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

反應(yīng)CN+OH+C12^CO2+N2+Cr+H2O中CI元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2

價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價(jià)，故CN，系數(shù)為2,

CL系數(shù)為5,由元素守恒反應(yīng)方程式為2CN+8OH-+5a2=2C(h+N2+10Cr+4H20,以此來解答。

【題目詳解】

A.反應(yīng)CN-+OH-+CI2TCO2+N2+CI-+H2O中C1元素化合價(jià)由。價(jià)降低為-1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N

元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.由上述分析可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以若有ImolCN發(fā)生反

應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN+8OH-+5cL=2CO2+N2+10Cr+4H20,反應(yīng)中是CN是還原劑，CL是氧化劑,

氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2,故C錯(cuò)誤；

D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以CN失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，故

D正確。

故選：C?

2、D

【解題分析】

A.對比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72?的去除率

越大；

B.實(shí)驗(yàn)②中，CnCh?一在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C.實(shí)驗(yàn)③中，CnO,z-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O7，

D.實(shí)驗(yàn)③中，CnCV-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原O2O7”，理論上電路中每通過3moi電子，則

有0.5molCmCh??在陰極上被還原，且溶液中還有CnCh??被還原。

【題目詳解】

A.對比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，CrzO72-的去除率

越大，所以降低pH可以提高Cr2O7”的去除率，A正確；

B.實(shí)驗(yàn)②中，CrzCh?-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O7"+6e-+l4H+=2(：產(chǎn)+71120,故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2(h2-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CnCh*,C正確；

D.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2(h2-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CnO?，理論上電路中每通過

3moi電子，根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2(h2-+6e-+l4H+=2CN++7H2O,則有0.5molCrzC^?在陰極上被還原，同時(shí)陽極生成

1.5molFe2+,根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25molCnO備被Fe?+還原，所以共有0.75molCnCh?-被還原，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解原理的應(yīng)用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時(shí)，陽極上金

屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯(cuò)選項(xiàng)是D。

3、D

【解題分析】

A.a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

C.a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

通電

D.電池總的方程式為：6CO2+8H2O2c3H80+902,即生成9moi的氧氣，陰極有6moi的二氧化碳被還原，也就

是3moi的氧氣，陰極有2moi的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為88g,D項(xiàng)正確；

答案選D。

4、B

【解題分析】

A.CsHn的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，A正確；

B.NM能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價(jià)鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，c正確；

D.NaHSCh晶體溶于水時(shí)電離為Na+、H\SO?',破壞離子鍵和共價(jià)鍵，受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

5,C

【解題分析】

A.葡萄糖是單糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moicth,故A錯(cuò)誤；B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為

但分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.乙醇分子式可以變式為C此?HQ

,故乙醇燃燒相當(dāng)于乙烯燃燒，耗氧量相同，

故C正確；D.乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵，都能使溪水褪色，其褪色原理均為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。

6、A

【解題分析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯(cuò)誤；

B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確；

答案為A。

7、C

【解題分析】

A.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，AG=AH-TAS<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)方程式(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2

(g)+3N2(g)+4H2O(g)AHCO可知，AH<0,AS>0,可得△G=AH-TASVO,該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行，

A正確；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有Umol共價(jià)鍵，B正確；

C.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4,發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)由-2升高到0,+4降低到0,

即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4,生成ImolCCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moie\D正確；

故答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，AG=AH-TASVO,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=AH-TAS>0,反應(yīng)非自發(fā)，AS為氣體的混亂度。

8、A

【解題分析】

A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的電離

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的電離程度：NaCN>NaHCO3,選項(xiàng)A不正確；

B.0.1mol/LCHjCOONa溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,NH3?H2O和CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等,0.1mol/L

CH3COONH4中鐵根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項(xiàng)B正確；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根據(jù)''強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,選項(xiàng)C正

確；

D.pH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3coOH和HCN,CH3coOH的濃度小，則CH3COOH消

耗的NaOH少，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

9、A

【解題分析】A、根據(jù)圖像，可以得知pH=2時(shí)C(HA-)>C(H2A)+C(A2-),故A說法錯(cuò)誤；B、E點(diǎn)：c(A?

-)=c(HA-),根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH~)+c(HA_)+2c(A2-),此時(shí)的溶質(zhì)為Na?A、NaHA,

根據(jù)物料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),兩式合并，得到c(Na+)-c(HA

_2-++-1

)=[c(HA-)+3c(HjA)+c(A)]/2,BPc(Na)-c(HA-)=0.1+c(H2A),c(Na)-c(HA-)<0.100mol-L,故

B說法正確；C、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析，當(dāng)c(Na+)=0.1moH7i溶液中：C(H+)+C(H2A)=C(OH

-)+c(A2-),故C說法正確；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)4-c(HA-)+2c(A2-),pH=7,說

明c(H+)=c(OlT),即c(Na+)=c(HAD+2c(A2-),因此有c(Na+)>2c(A2-),故D說法正確。

10、D

【解題分析】

A.NO是大氣污染物，反應(yīng)時(shí)生成一種無污染的氣體N2,故A錯(cuò)誤；

B.在一定溫度下，NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化

亞銅，故B正確；

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調(diào)控反

應(yīng)速率，故c錯(cuò)誤；

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

尾氣處理時(shí)，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。

11、B

【解題分析】

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉，防止氣流影響讀數(shù)，故A正確；

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí)，將10g的祛碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯

中稱量，祛碼質(zhì)量大于10g,故B錯(cuò)誤；

C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當(dāng)吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸氣解毒，故D正確；

答案選B。

12>C

【解題分析】

A、金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)，化合價(jià)為最低價(jià)，容易被氧化，選項(xiàng)A正確；

B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na+[:H「，選項(xiàng)B正確；

C、NaOH和A1(OH)3會繼續(xù)反應(yīng)生成NaAKh,選項(xiàng)C不正確；

8

D、每38gLiAlH4失去8moi電子，與8g氫氣相當(dāng)，故有效氫為二，約為0.21,選項(xiàng)D正確。

38

答案選C。

13、D

【解題分析】

A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹銀花不夜天”

指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；

B.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊(yùn)含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，B正確；

C.一切植物都含有大量的纖維素，“柳絮”主要成分是纖維素，C正確；

D.日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙”，

由此可見這個(gè)“煙”實(shí)際上是水產(chǎn)生的霧氣，D錯(cuò)誤。

答案選D。

14、D

【解題分析】

A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe3+)(0.1NA,故A錯(cuò)誤；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目NOWO.INA,無法確定，故B錯(cuò)誤；

C.加水稀釋使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移動，"(T)增大，但c(H+)減小，c(OIT)增大，故C錯(cuò)誤；

D.加入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)(電荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

列出溶液中的2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)是解D項(xiàng)的關(guān)鍵。

15、C

【解題分析】

根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進(jìn)行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、用竭等。

【題目詳解】

A.試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；

B.蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；

C.蒸譙燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；

D.用煙為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；

故選：C?

【題目點(diǎn)撥】

實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯(cuò)點(diǎn)C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石

棉網(wǎng)。

16、C

【解題分析】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子；

B、鐵腐蝕過程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

C>Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Fe的腐蝕；

D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕。

【題目詳解】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,被氧化，故A錯(cuò)誤；

B、鐵腐蝕過程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且該過程放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B

錯(cuò)誤；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；

D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

17、A

【解題分析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g+14g/mol=lmoL含氫原子數(shù)為

2NA,故A正確；

B.1HW1N2與4m0IH2反應(yīng)生成的N%,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于

2NA,故B錯(cuò)誤；

C.lmolFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是O.lmol,無法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

18、D

【解題分析】

A.在光照條件下，烷燃能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.乙烘和乙烯與濱水都能發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理相同，故B正確；

C.甲苯（C7H8）和甘油（C3H8。3）的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯?7?。┖透视停–3H8。3）混合物中氫元素的質(zhì)量一

定，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定，故c正確；

D.對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因?yàn)槿绻菃坞p鍵交替的結(jié)構(gòu)，對二氯苯

也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，要看對二氯苯是不是都是一種，應(yīng)該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),

才能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因?yàn)槿绻潜江h(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)

構(gòu)。

19、C

【解題分析】

A.Mnfh與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCb溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向

沸水中逐滴加入5~6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.L易升華，加熱L和KC1固體的混合物，L變?yōu)榈庹魵?，碘蒸氣在圓底燒瓶底冷凝成L固體，燒杯中留下KCLC

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說明錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HC1>H2cCh,但HC1不

是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較C、。非金屬性強(qiáng)弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導(dǎo)出的CO2中一定混有

HC1,HC1能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明C02一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，不

能比較H2c03、H2SiO3酸性的強(qiáng)弱，不能比較C、Si非金屬性的強(qiáng)弱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選C。

20、B

【解題分析】

A.對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，可以比較Na與A1金屬性相對強(qiáng)弱，A項(xiàng)正確；

B.Na和AlCb溶液反應(yīng)，主要是因?yàn)殁c先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化

鋁沉淀和氯化鈉，這不能說明Na的金屬性比鋁強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，可用于比較Na與A1金屬性相對強(qiáng)弱，C項(xiàng)正確；

D.AICL的pH小，說明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說明氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為弱

堿，所以能比較Na、Al金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

金屬性比較規(guī)律：

1、由金屬活動性順序表進(jìn)行判斷：前大于后。

2、由元素周期表進(jìn)行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強(qiáng)。

3、由金屬最高價(jià)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)，特例，三價(jià)鐵的氧

化性強(qiáng)于二價(jià)銅。

4、由置換反應(yīng)可判斷強(qiáng)弱，遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。

5、由對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

6、由原電池的正負(fù)極判斷，一般情況下，活潑性強(qiáng)的作負(fù)極。

7、由電解池的離子放電順序判斷。

21、C

【解題分析】

在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量不變，分子數(shù)目可能變化，而物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，據(jù)以上分

析解答。

【題目詳解】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素原子守

恒,所以化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒變化的是①原子數(shù)目、③元素種類、④物質(zhì)的總質(zhì)量；而反應(yīng)前后分子數(shù)目可以改變，物

質(zhì)種類也會改變；綜上分析所述，①③④反應(yīng)前后不變；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。

22、D

【解題分析】

A.C中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)球基，1mol的C能與8moi的H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.分子C中含有甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，所以C中不可能所有原子共面，故B錯(cuò)誤；

C.A和B都