酸堿中和滴定誤差分析 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)

水的電離和溶液的pH第5課時

中和滴定誤差分析c待=c標

V標V待C標、V待均為定值，把各種不當操作轉(zhuǎn)化為對V標的影響。

V標增大則結(jié)果偏大，V標減小則結(jié)果偏小。任務(wù)一:中和滴定誤差分析1.分析依據(jù)2.常見的誤差分析(1)以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：步驟操作V標準c待測洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低任務(wù)一:中和滴定誤差分析步驟操作V標準c待測滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高2.常見的誤差分析(1)以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：任務(wù)一:中和滴定誤差分析2.常見的誤差分析(2)量筒、滴定管讀數(shù)誤差分析注意：俯視(視線偏高)及仰視(視線偏低)；兩者刻度不同。任務(wù)一:中和滴定誤差分析導(dǎo)學(xué)1.原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。如：

①KMnO4滴定H2C2O4溶液原理：

＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫紅色，不用另外選擇指示劑滴定終點的判斷：當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，說明達到滴定終點。任務(wù)二:氧化還原滴定法

導(dǎo)學(xué)②Na2S2O3滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI指示劑：用淀粉作指示劑滴定終點的判斷：當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液，溶液的藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明達到滴定終點。任務(wù)二:氧化還原滴定法

2.試劑常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7、I2等；常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、過氧化氫、維生素C等。3.指示劑的選擇用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或Fe2＋溶液時，不需另加指示劑。用Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液時，以淀粉溶液為指示劑。任務(wù)二:氧化還原滴定法

4.計算依據(jù)依據(jù)化學(xué)方程式或離子方程式或關(guān)系式列比例式，或運用原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等列式進行計算。5.誤差分析類比酸堿中和滴定處理

導(dǎo)練1.H2S2O3是一種弱酸，實驗室中欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。下列說法合理的是A.該滴定可用甲基橙作指示劑B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C.該滴定可選用右圖所示裝置D.該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol√2.某興趣小組同學(xué)用0.1000mol·L－1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，反應(yīng)原理為

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。(1)滴定達到終點的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________。

滴入最后半滴標準液時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)溶液不褪色(2)用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性KMnO4標準溶液的體積如表所示：

第一次第二次第三次第四次體積/mL17.1018.1018.0017.90計算試樣中過氧化氫的濃度為________mol·L－1。0.1800(3)若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。偏高導(dǎo)練1.如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B.X的值為0.1C.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D.X的值為0.001√任務(wù)三:滴定曲線的分析

2.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B.P點時恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D.酚酞不能用作本實驗的指示劑√任務(wù)三:滴定曲線的分析

3.常溫下，向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.a點的pH＝1B.b點時，溶質(zhì)只有CH3COONaC.該滴定不可用酚酞作指示劑√任務(wù)三:滴定曲線的分析

任務(wù)三:滴定曲線的分析

分析酸堿中和滴定曲線的方法模型

首先看橫、縱