浙江省嘉興市2024屆高三年級下冊二?；瘜W(xué)試卷及答案

2024年高三教學(xué)測試

化學(xué)試題卷（2024.04）

可能用到的相對原子質(zhì)量:H-lLi-7C-12N-140-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5K-39Mn-55

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個

是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質(zhì)中含有共價鍵的鹽是（）

A.CH3CONH2B.NH4NO3C.CaCl2D.NaOH

2.工業(yè)上將CO2通入到NH3的飽和NaCl溶液中制取NaHCOs，下列說法不正琥的是（）

A.食品膨松劑的成份之一是NaHCC>3B.HCO；電離出H+使NaHCOs溶液顯酸性

C.NaHCOs不穩(wěn)定，受熱容易分解D.鹽酸與NaHCC>3反應(yīng)放出大量氣泡并吸收熱量

3.下列表示不歪理的是（）

A.CO2的電子式：O:C:OB.H2。的價層電子對互斥模型:

C.Cl—C1的p-po鍵的模型:D.1,3,4-三甲苯

4.高鐵酸鈉（NazFeOQ是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，制備的一種方法其原理:

3+

3C10+2Fe+100H^=2FeOt+3Cl+5H2O,下列說法不無確的是（）

A.Fe3+是還原劑B.H?。既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物

C.生成ImolFeOj,轉(zhuǎn)移6moi電子D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.O.lmoLL」NaOH溶液：Na\K\C1O\A1O-

3

B.c（Fe2+）=lmol-L-i的溶液:K\H\[Fe（CN）6]\MnO；

2

C.水電離產(chǎn)生的c（H+）=10」3moiI」的溶液：Na\Ca\CrO：、HCO3

D.使甲基橙變紅的溶液：Cu2\NH：、N0「SO；-

6.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。從海水中獲取鎂的主要步驟如下:

下列說法正確的是（）

A.試劑①可以選用氫氧化鈣溶液或氫氧化鈉溶液，試劑②可以選用濃鹽酸或SOCU

B.操作I是指向海水中直接倒入過量試劑①，然后過濾得到Mg（0H）2沉淀

C.操作n是蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出、過濾、洗滌、烘干冷卻

D.實驗室熔融無水MgCb時需酒精噴燈、三腳架、泥三角、用煙和用煙鉗等儀器

7.根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不自理的是（）

物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化

A鋁加入一定量的Cu、Mg、Mn、Si強度、抗腐蝕能力增強

B水泥加入一定量石膏抗壓能力提高

C液態(tài)油脂催化加氫抗氧化性提高

D聚乙烘摻入Na等金屬導(dǎo)電性提高

A.AB.BC.CD.D

8.利用下列儀器、裝置及藥品能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.圖①裝置可用于驗證鋼鐵的吸氧腐蝕B.圖②裝置b中溶液變藍能夠說明濃HNO3分解生成NO?

C.圖③裝置可通過加水分離兩種物質(zhì)D.圖④裝置可制取乙二酸

9.下列說法不正琥的是（）

A.實驗中可將未用完的鉀、白磷放回到原試劑瓶

B.實驗室用電石制取乙塊，為了減緩反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替水作反應(yīng)試劑

C.用加熱使碘升華的方法除去鐵粉中混有的L

D.用銀氨溶液可鑒別乙醇、乙醛、乙酸乙酯和澳苯

10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相待的是（）

+

A.向銀氨溶液中加入過量鹽酸：Ag（NH3）?OH+3H+C1=AgCl^+2NH4+H2O

B.FeSC）4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2（）2+4H2O^=2Fe（OH）3J+4H+

C.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2S^=3S+2H2O

+3+

D.乙醇與KzCr2。？酸性溶液反應(yīng)：3C2H5OH+2Cr2O3-+16H3CH3COOH+4Cr+l1H2O

11.聚乙烯醇縮甲醛（維綸）是一種優(yōu)質(zhì)的合成材料，可用于生產(chǎn)服裝、繩索等，一種合成路線如下所示。下

列說法不亞建的是（）

CH^COOH“十「土試:匚+「左

CHmCH?0X.CHCHCHCHfc+CH,-CH-CHa-CH

催化柳△H、催化劑/△

OOCCHjOH0-CHj-O

MNQ聚乙飾靜縮甲酸

A.X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOOCCH3B.試劑Y可以是氫氧化鈉溶液

C.甲醛易溶于水，其水溶液具有殺菌、防腐的作用D.生成ImolQ需要2molN和ImolHCHO

12.化合物XWZY4可用作電極材料，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y

原子的電子總數(shù)與Z原子的L層電子數(shù)相等?；鶓B(tài)W原子的價層電子排布式為nd2n（n+l）s?i。該電極材料所

含陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）

lYr,

II

Z

Y，\、Y

LYJ

A.簡單離子半徑：X<Y<ZB.簡單氫化物的熔沸點：Y>Z

C.X單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，其產(chǎn)物中含有非極性共價鍵D.W原子有15種空間運動狀態(tài)不同的電子

13.水系雙離子電池原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.放電時，電極a作電源的正極，CU3（PC）4）2發(fā)生氧化反應(yīng)最終變?yōu)镃u

B.充電時，水系電池中，a電極附近溶液的堿性增強

C.充電時，b電極上的電極反應(yīng)式為Nao.44Mn02-xe-^^=Nao.44-xMn02+xNa+

D.當(dāng)lmolCu3（PC）4）2完全放電時，則b電極質(zhì)量減輕138g

14.CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的歷程如下：

OOH

_||

CH3,CHO（1）^^CH2,CHO（2W）CH,3CH—CH2,CH（3）OC3H—CH,C2HO（（4）＞CH：C3H=CHCH

己知：反應(yīng)（3）的平衡常數(shù)較小

下列說法不正確的是（）

A.OH是該反應(yīng)的催化劑

B.CH3cHO分子中甲基上的“C—H”比CH3cH3中的“C—H”更易電離出H卡

C.反應(yīng)（4）加熱失水有利于反應(yīng)（3）平衡正向移動

D.CH3CHO與CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2種羥基醛

15.天然水體中的H2cO3與空氣中的CO?保持平衡。某地溶洞（假設(shè)巖石成分只有CaCC）3）的水體中l(wèi)gc（X）

（X:H2cO3、HCO；、CO；或Ca?+）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.直線②的X表示HCO]

B.該溶洞水體pH=7.5時，溶液中c（Ca2+）＞c（CO；]＞c（HCOj

2+

C.體系中存在c（Ca）=c（H2CO3）+c（HCOj）+c（CO3'）

D.體系中存在lgc（Ca2+）+2pH=13

6.根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是（）

實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論

向FeBr2溶液中加入少量氯水

探究Fe?+、BF的還原性后，分成兩份：①溶液無明顯變化Fe2+的還原性強于

A

②溶液變紅色

強弱①一份加CC1,萃取Bf

②另一份加入KSCN溶液

①向試管中加入

-1

2mLO.lmol-LMgCl2

探究Mg（OH）2與液，再加入2?4滴①有白色沉淀產(chǎn)生

Fe（OH）3的溶解度

B②白色沉淀變?yōu)榧t

ImolL-1NaOH溶液

Fe（OH%溶解度差異褐色沉淀更小

②向上述試管中滴加4滴

O.lmol-L1FeCL溶液

取2mL甲苯，滴入5滴0.05%

KM11O4溶液褪為取代基對苯環(huán)具有

C探究取代基對苯環(huán)的影響

的酸性KM11O4溶液活化作用

無色

將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸

探究鋁在濃硝酸中是否會中，片刻后取出用水立即洗凈，鋁片表面未見到紫鋁片表面已形成致

D

形成致密氧化膜紅色固體密的氧化膜

并快速放入CuSC>4溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）硅材料在生產(chǎn)、生活中占有重有地位?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Si原子的電子排布式o

（2）某含硅化合物（SiSz1的長鏈狀結(jié)構(gòu)（片段）截取部分如圖所示。該化合物的晶體類型是

\/人/S、/S、

SiSiSi

/

（3）下列有關(guān)硅及其化合物說法正確的是o

A.在晶體Si和晶體SiC>2結(jié)構(gòu)中Si均是sp3雜化

B.常溫下粗硅與鹽酸反應(yīng)制取SiHCL，再以H2高溫還原得到高純硅

C.SiC1比CCI4易水解原因之一是Si-Cl鍵能弱于C-Cl

D.SiC>2晶體的X射線圖譜顯示有明銳的衍射峰

（4）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中。硅酸鹽中的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，既有有限

數(shù)目的硅氧四面體構(gòu)成的簡單陰離子SiO：（圖a）,也有以硅氧四面體結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成的無限延長的單鏈

寫出圖c所示陰離子的化學(xué)式

（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能、鍵長如下所示：

化學(xué)鍵C-Cc=cc三cC-HSi-SiSi-H

鍵能

348615812413226318

/kJ-mol1

鍵長/pm154133120109235150

硅與碳同族，也有系列含氫化合物，但硅的含氫化合物在種類和數(shù)量上都遠不如碳的含氫化合物多，試從共價

鍵的成鍵角度解釋原因0

（6）已知SiC晶體的密度為pg-cnf3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中兩個Si原

子之間的距離為pm?

18.(10分)Fe3s4固體是一種重要的磁性材料，以它為原料實現(xiàn)如下化合物的轉(zhuǎn)化:

己知：在較高濃度C「的溶液中，F(xiàn)e3+以FeClj的形式存在，溶液呈亮黃色。

請回答：

(1)依據(jù)B-C-D的現(xiàn)象，判斷cr、SCN\CN-與Fe3+的配位能力由強到弱依次為,無色酸

性溶液F中的含硫陰離子有0

(2)Fe3s4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下的密度為寫出該

反應(yīng)的離子方程式o

(3)下列說法正確的是0

A.固體A中可能含有FeOB.無色氣體E能完全溶于水

C.溶液C呈酸性，是由于Fe"水解D.溶液B可溶解銅

(4)寫出F-G反應(yīng)的化學(xué)方程式。請設(shè)計實驗方案確定溶液G中的陰離子。

19.(10分)研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量是當(dāng)今研究熱點。

(1)己知常溫常壓下坨(20的燃燒放熱10.07日，請寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式

(2)1雨水中含有來自大氣的CO2,溶于水中的CO2進一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：

+

①CO2(g)CO2(aq)②CO2(aq)+H2O(l)H(aq)+HCO；(aq)

25℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K,溶液中CO?的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓X物質(zhì)的量分

數(shù))，比例系數(shù)為ymo，L」-kPa」，當(dāng)大氣壓強為pkPa,大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為x時，溶液中H十

濃度為mol-L1(用題中的字母表示，忽略HCO：的電離)。

(3)目前NH3和(NHJ2CO3己經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NHJCO3(aq)

反應(yīng)II：W凡hCC)3(叫)+凡0(1)+?。2(g)U2NH4HCO3(aq)

為研究溫度對(NHJ2CO3捕獲CO?效率的影響，在某溫度下下，將一定量的(NHJ2CO3溶液置于密閉容

器中，并充入一定量的CO2氣體(用氨氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在

溫度為12、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CC)2氣體濃度，

得到趨勢圖(見圖1)。則：

①請解釋容器內(nèi)CC)2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢的原因O

②反應(yīng)II在溫度為工時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示，當(dāng)時間達到t1時，將該體系升溫至12,

請在圖2中畫出t1時刻至平衡時，溶液的pH變化總趨勢曲線。

(4)研究表明，CO2氣體可被電還原。在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO

的反應(yīng)進程中(H+被還原為H2的反應(yīng)可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖。

a

60

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0.

-0.22

反應(yīng)歷程

(a)CO?電還原為CO

下列說法正確的是

A.電解質(zhì)水溶液的酸性越強，越有利于CC）2氣體電化學(xué)還原

B.a催化劑條件下，CO2電還原的活化能約為0.68eV

C.c催化劑條件下，CO2電還原的活化能小于H+電還原的活化能，更容易發(fā)生CO?的電還原

D.CC>2電還原為CO從易到難的順序為c、a、b

20.（10分）高銹酸鉀（KMnO,為紫黑色固體小顆粒，易溶于水，是一種強氧化劑。

查閱資料：①鋸酸鉀（K2M11O4）為墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是鎰酸根（MnOj）

的特征顏色。其在濃的強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生歧化反應(yīng)。

②一些物質(zhì)溶解度隨溫度變化單位：g/100gH20

t℃

物質(zhì)

02040607080

KC12834.240.145.847.251.3

——

KMnO42.86.412.622.2

某實驗小組設(shè)計如下實驗步驟用K2M11O4制備KMnO4

II.高鋸酸鉀的提取

III.高鎰酸鉀的純度測定

①準確稱取KMnO4樣品3.00g,用容量瓶配成100mL溶液；②稱取高純度Na2c2O4固體mg,全部置于

250mL錐形瓶中，再加入10mL3moiH2s溶液和10mL純凈水后蓋上表面皿，于75。（2水浴加熱振蕩

全部溶解；③用以上KM11O4溶液趁熱滴定。重復(fù)②?③，滴定3次。請回答：

（1）裝置a的名稱是,其作用①是平衡氣壓使液體按一定的速率順利流下；②是0

（2）裝置A中漂白粉可用代替。

A.MnO2B.P2O5C.KC103D.'-"

(3)上述裝置存在一處缺陷導(dǎo)致KMnC)4產(chǎn)率降低，改進的方法是0

(4)步驟H為了獲得雜質(zhì)較少的KM11O4晶體，從下列選項中選出合理的操作并排序：將裝置B中的溶液轉(zhuǎn)

移至蒸發(fā)皿中一()-()-()-()-干燥-KM11O4晶體

a.用少量冰水洗滌b.先用冰水洗滌，再用乙醇洗滌c.小火蒸發(fā)至析出大量晶體，停止加熱

d.小火蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱e.減壓過濾f.趁熱過濾g.緩慢降溫結(jié)晶

(5)下列說法正確的是0

滴定前滴定后

A.步驟I裝置C中應(yīng)盛放濃H2sO4

B.輕輕搖動裝置B,若容器內(nèi)壁未見暗綠色，說明反應(yīng)完全

步驟中的可用或代替

C.imH2SO4CH3co0HHNO3

D.一次平行操作滴定前與滴定后(終點)讀數(shù)如右圖，則本次消耗的KMnC>4溶液體積為21.90mL

(6)某次滴定，稱取Na2c2O4固體質(zhì)量1.34g,消耗KMnO4溶液體積21.85mL,計算該次滴定實驗測得

的高錦酸鉀含量是%(精確到小數(shù)點后兩位)。

21.(12分)某研究小組通過以下路線合成抗腫瘤藥物阿貝西利(Abemaciclib)

回

已知:

?R-X

OOH

①RjMgBr

②cRi

R②HVHZO

Ri2

R2

(1)化合物A的含氧官能團的名稱是.

(2)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式是

（3）下列說法正確的是

A.化合物B的堿性比苯胺（）的強

B.D-E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)

C.化合物E和F可通過紅外光譜區(qū)別

D.與足量H2加成后的產(chǎn)物中有3個手性碳原子

（4）寫出B-D的化學(xué)方程式0

（5）寫出滿足下列條件D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮順反異構(gòu)）。

①分子中含有苯環(huán)，所有鹵原子直接連在苯環(huán)上，氮原子不與苯環(huán)直接相連；

②iH-NMR譜和IR譜分析表明：有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，存在氮氮雙鍵結(jié)構(gòu)。

(6)的重要原料，請利用以上相關(guān)信息，以?.-,和

（CHs^CHMgBr為原料，設(shè)計合成，一的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。

2024年高三教學(xué)測試

化學(xué)參考答案

一、選擇題（48分）

12345678910111213141516

BBDCADBACADCDDDC

二、非選擇題（52分）

17.（10分）

（1）Is22s22P63s23P之（1分）。（2）分子晶體（1分）。（3）ACD（2分）。

（4）（SiQu）：（2分）。

（5）①硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能小于烷煌分子中C-C鍵和C-H鍵的鍵能，穩(wěn)定性差，易斷裂，導(dǎo)

致長鏈硅烷難以形成；②Si的原子半徑大，原子之間形成的。單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或

幾乎不能重疊，難以形成兀鍵（2分，每點1分）。

18.（10分）

（1）CN>SCN>Cr（1分）。HSO：、SO'SO：（2分）。

+2+

（2）Fe3S4+6H=3H2ST+3Fe+S（2分）。

（3）D（2分）。

（4）H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI（1分）.

取溶液G,加入過量BaC"溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有