浙江省2023-2024學(xué)年高二年級下冊4月聯(lián)考化學(xué)試卷（含解析）

浙江2023學(xué)年第二學(xué)期高二4月

化學(xué)試題

本試卷滿分100分，考試用時90分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16S-32Mn-55

Zn-65Ag-108

一、選擇題（本大題共16題，每題3分，共48分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是

符合題目要求的，不選，多選，錯選均不得分）

1.下列日用品主要成分的晶體類型與其他三個不同的是（）。

A.味精B.冰糖C.84消毒液D.肥皂

2.下列化學(xué)用語或示意圖正確的是（）。

A.CO2的結(jié)構(gòu)式：B.SO：的VSEPR模型：

C.的名稱：1,4-戊二烯D.羥基的電子式：：0:H

3.鐵在地殼中含量豐富，其合金材料在生活中有廣泛應(yīng)用，也是人體內(nèi)重要的微量元素之一。下列有關(guān)說

法正確的是（）。

A.熾熱的鐵注入模具之前，模具不需要干燥處理

B.發(fā)藍(lán)處理后的鋼鐵部件表面有一層致密的氧化鐵薄膜

C.為了防止缺鐵性貧血，麥片中可以添加微量的還原鐵粉

D.Fe2（SC）4）3溶于水能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可作消毒劑

4.下列說法不正確的是（）。

A.CH］與NH3、H3O+具有相似的空間構(gòu)型

B.可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C.可用元素分析儀來檢測樣品中C、H、N、S、O等非金屬元素

D.油脂在酸性溶液中的水解反應(yīng)可稱為皂化反應(yīng)

A.分子中有2種雜化軌道類型的碳原子B.分子中共平面的原子的數(shù)目最多為15

C.與氫氣完全加成后的產(chǎn)物無手性碳D.與C"發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物

7.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符的是（）o

,818

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H5OH,濃:酸C17H35COOC2H5+H2O

+

B.用醋酸和淀粉一KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的10.IO；+5r+6H=3I2+3H2O

C.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：2S2-+5SO2+2H2O=3SJ+4HSO]

+2+

D.向NaHSO,溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：H+SO^+Ba+OH-=BaSO4J+H2O

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241/8。2含有的中子數(shù)為2。0/

B.常溫下，1.7gH2s中含有的孤電子對數(shù)為0.20NA

C.LOLpH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為O.O22VA

D.0.2molS02和足量。2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

9.IC1B「在堿中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3IClBr+60H=2F+10；+3Br-+3CF+3H2O,其中價態(tài)

變化可類比于C"、Br2等與堿的反應(yīng)，則下列說法不正確的是（）。

A.上述反應(yīng)中，ICIBr-既是氧化劑，又是還原劑

B.「是還原產(chǎn)物，10]是氧化產(chǎn)物

C.3moiICIBr-發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子3moi

D.含有ICIBr-的廢水溶液可用亞硫酸鹽處理

10.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子半徑最小，基態(tài)B原子有兩個單電子，D

的第一電離能在同周期元素中最小，基態(tài)E原子的價電子排布式為〃s（"T〃p（"+D,C、E同主族，且A、B、

-C丁

C、D可形成化合物X：D+||D+-A—C—C—A。下列說法錯誤的是（）。

C-B-C

A.第一電離能：C>E>DB.簡單氫化物沸點(diǎn)：OE

C.含氧酸的酸性：E>BD.化合物X在低溫偏堿性溶液中更加穩(wěn)定

11.離子液體廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成和新能源領(lǐng)域中。某離子液體結(jié)構(gòu)如圖，其中陽離子有類似苯環(huán)的特殊

穩(wěn)定性。下列說法錯誤的是（）。

H\/H

C-C

C2H5—N+N——C2Hs[A1CL]-

cz

I

H

A.陽離子中存在大口鍵，故所有C、N原子可能共平面

B.該化合物中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵

C.該離子液體可溶于水

D.相對一般離子晶體而言，離子液體熔點(diǎn)低，且易揮發(fā)

12.PCk在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（）o

A.分子中5個P—Cl鍵鍵能不都相同

B.鍵角（Cl—P—C1）有90°、120。、180。三種

C.PCL受熱后分解生成的PCh呈三角錐形

D.PCL水解可得次氯酸，用于漂白、消毒

13.一種太陽能電池工作原理的示意圖如圖所示，其中電解質(zhì)溶液為K31Fe（CN）6]和KjFe（CN）6]的

混合溶液。電池工作時，下列描述正確的是（）。

A.該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.K+向電極a移動

C.電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極bD.電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)

14.兩個容積均為2L的密閉容器I和n中充入NO及CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g),>N2(g)+2CO2(g)AH,起始物質(zhì)的量見表。實(shí)驗(yàn)測得兩容器在不同溫度下達(dá)

到平衡時CC)2的物質(zhì)的量如圖所示，下列說法正確的是()o

起始物質(zhì)的量

容器

NOCO

IImol3mol

II6mol2mol

O

E

(、

O

U

W

€

藏

t7

A.AH>0

B.N點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)為0.04

C.若將容器I的容積改為IL,7；℃溫度下達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為25%

D.圖中M點(diǎn)所示條件下，再通入CO、N2各2mol,此時v(CO,正)<v(CO,逆)

15.人體血液里存在H2co3/HCO］緩沖體系，可使血液的pH穩(wěn)定在7.35?7.45,當(dāng)血液pH低于7.2或

高于7.5時，會發(fā)生酸中毒或堿中毒。H2cO3/HCO；緩沖體系的緩沖作用可用下列平衡表示：

+

H(aq)+HCO；(aq),iH2CO3(aq),CO2(g)+H2O(l)

已知該溫度下H2cO3的pKai=6.1,p(2=10?3,1g2ao.3,1g3ao.48。

下列說法不正確的是()o

A.人體發(fā)生酸中毒時注射NaHCC>3溶液可以緩解癥狀

B.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時，只發(fā)生反應(yīng)：HCO；+OH-=CO^+H2O

c（HCO7）

C.當(dāng)人體血液中=----==30,人體出現(xiàn)堿中毒

C（H2CO3）

D.正常人體血液中，c（HCO；）>c（H2CO3）C（CO^）

16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

探究N與Si的非

往NazSiOs溶液中通入少量

A金屬性強(qiáng)弱非金屬性：N>Si

NO2,有透明凝膠生成

檢驗(yàn)鐵與水蒸氣將Fe與水蒸氣反應(yīng)后生成的固體

B反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于足量的鹽酸中，滴加KSCN,產(chǎn)物為FeO

溶液不變色

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴

C蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)加熱，加入少量新制的CU（OH）2蔗糖未發(fā)生水解

懸濁液，無磚紅色沉淀產(chǎn)生

檢驗(yàn)乙醇中是否向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)

D乙醇中含有水

含有水生無色氣體

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.某煤電廠研究出海水脫硫的新工藝，流程如圖所示:

凈化后排

入大氣

_______海水

原煙氣預(yù)處理系統(tǒng)1熱交換器~~」吸收塔~」水質(zhì)恢復(fù)系統(tǒng)~?達(dá)標(biāo)

（含SO2）----------"------------J-----I-------------入海

（1）SC）2分子的空間結(jié)構(gòu)和極性分別為（填標(biāo)號，下同）。

A.直線形，非極性B.直線形，極性

C.角形，非極性D.角形，極性

（2）①在吸收塔內(nèi)，煙氣應(yīng)從吸收塔的通入，與塔頂噴淋的海水充分接觸。

A.上部B.中部C.下部

②吸收塔內(nèi)溫度不宜過高，原因可能是（列舉1條）。吸收塔內(nèi)SC）2和海水中HCO；發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為。

已知：25℃時H2so3、H2cO3的電離常數(shù)如下表所示：

弱酸

H2sO31.3x10-26.2x10-8

H2c。34.5x10-74.7x10-"

（3）離子液體（ILs）也可以用來處理工業(yè)煙氣。ILs的負(fù)離子吸收SO2后生成°，X°Q-欲確定

Uh

00中虛線框內(nèi)基團(tuán)的結(jié)構(gòu)，可采用的分析方法為_________o（填標(biāo)號，下同）

A.原子發(fā)射光譜B.紅外光譜

C.核磁共振氫譜D.晶體X射線衍射

（4）工業(yè)上還可用（NHJ2SO3溶液吸收煙氣中的二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，其吸收能力會逐漸降低。

為使（NHJ2SO3再生，最適宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的。

A.（NH4）nSO3B.CaOC.NH3D.NaOH

18.某實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)校內(nèi)植物矮小，生長發(fā)育緩慢，并且葉脈發(fā)黃甚至變白，通過查閱資料發(fā)現(xiàn)可能是植

物攝取鋅不夠，通過施加鋅肥（含硫酸鋅、氧化鋅、氨合鋅、螯合態(tài)鋅等）可以解決問題。據(jù)此回答下列

問題：

（1）基態(tài)Zi?+的電子排布式為O

（2）下列說法不正確的是（填標(biāo)號）。

A.第二電離能：Z2（Zn）＞72（Cu）

B.Z11SO4中，陰離子空間構(gòu)型為正四面體形

2+

C.[Zn（NH3）6]中H—N—H鍵的鍵角比NH3中的小

D.缺鋅植物生長發(fā)育緩慢，葉脈發(fā)黃，說明Zn元素可能參與葉綠素的合成

（3）工業(yè)中可利用硫化鋅制備硫酸鋅，一種ZnS的晶胞如圖所示，已知ZnS的晶胞密度是ag-cm”,則

2+2

Zn與S-的最短距離為pm（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

OZn

（4）ZnF,具有較高的熔點(diǎn)（872℃）,其化學(xué)鍵類型是；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、

Znl2能夠溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑，原因是=

19.過碳酸鈉（xNa2c。3?汨2。2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的漂白劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的

雙重性質(zhì)。某興趣小組使用工業(yè)Na2co3（含少量Fe3+）制備過碳酸鈉的裝置如圖：

（1）裝置中儀器A的名稱為o

（2）制備過程中，需控制反應(yīng)的溫度，可將反應(yīng)器置于冷水浴中冷卻進(jìn)行控溫，除此之外還可采取的措施

是O

（3）制備過程中還需加入少量特殊穩(wěn)定劑除去原料中含有的少量Fe3+,其主要目的是：

①避免Fe3+的存在降低產(chǎn)品的漂白能力，其原因是；

②防止Fe3+的存在削弱產(chǎn)品的去污能力，其原因是（用離子方程式表示）。

（4）為測定產(chǎn)品中活性氧的含量，稱取干燥樣品4.000g,溶解，在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25mL

于錐形瓶中，加入2mL6.0mol-「硫酸，然后用O.lOOOmoLI?的KMnC>4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)時,

消耗KM11O4溶液16.00mL。

①寫出用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式：=

②本實(shí)驗(yàn)KMnO4溶液滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是（填標(biāo)號）。

③活性氧含量的計算公式為X=004曝準(zhǔn)溶液(爪)X100%,根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的含量

m#s,

為%。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或

“不變”)。

20.天然氣中往往含有CO2、H2s等氣體，會降低CH4的使用率和產(chǎn)生污染。因此，將天然氣中的CO?、

H2s同時轉(zhuǎn)化為有價值的CO(g)和S(s)是兼具經(jīng)濟(jì)和環(huán)境雙重效應(yīng)的理想策略。

(i)已知：2co(g)+C)2(g)-2CC)2(g)AH=-586kJmol'

1

2H2S(g)+O2(g)=2s⑸+21^0(1)AH=-530.4kJmol

上述轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為o

(ii)我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對天然氣中CO2和H2s的高效去除。示意圖

如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，該電極對CO?有較高的吸附

率。(注：EDTA為金屬離子的螯合劑)

(1)石墨烯電極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)①方程式為,陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為

(2)下列說法正確的是(填標(biāo)號)。

A.右側(cè)電極室pH>7

B.增大CO2濃度，反應(yīng)速率一定增大

C.反應(yīng)過程中，EDTA—Fe?+與EDTA—Fe3+的濃度變化不大

D.該協(xié)同轉(zhuǎn)化反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

（3）最后的天然氣產(chǎn)物中含有CO,可以進(jìn)一步以天然氣為原料制備合成氣（CO和H2）。其反應(yīng)方程式

為CH4（g）+H2（D（g）CO（g）+3H2（g）AH=+206.2kLmo『[其中投料比

?（CH4）:n（H2O）=l:l]o平衡時C%的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)（總壓）的關(guān)系如圖所示。則A（填

“>”或“<”）必，幺時M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=（寫出計算式，無須算出最終數(shù)值）。

對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（仆）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp,分

壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

平

衡

時

C

?

轉(zhuǎn)

化

率

％、

21.Hagrmann酯（H）可以作為多種天然產(chǎn)物的合成原料，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件已略去）:

OCH3

OCH：0

2HC『CH幽幽回量CH-C"C=CH2

dem

CH3

CH，C[CH溪泅懸不COOCH研COOCH2cH3COOCH2cH3

”rGH

（1）G中含有的含氧官能團(tuán)名稱是0

（2）A-B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是；B-C的反應(yīng)類型是

（3）下列說法正確的是（填標(biāo)號）。

A.A能和HC1反應(yīng)得到PVC（聚氯乙烯）的單體

B.G能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)

C.等物質(zhì)的量的C與F完全燃燒，F(xiàn)的耗氧量更多

D.C和F中均含有2個兀鍵

（4）E-F反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（5）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征:

①核磁共振氫譜中除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；

②存在甲氧基（CH3O—）。

TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是=

（6）R—C三C—H可與H—C三CH、ROH、RCOOH等含有活潑氫的物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，請以乙煥

1cH2-CH土

為原料合成聚乙烯醇|（無機(jī)原料任選），寫出合成流程圖。

OH

已知：同一個碳上連有碳碳雙鍵和羥基的結(jié)構(gòu)稱為烯醇式，烯醇式不穩(wěn)定，易重排為跋基:

I,、分子內(nèi)重排

-c=c---------------

I

H—()

流程示例：CH3CHO—CH3COOHCH3CH2OH>CH3coOC2H5

浙江2023學(xué)年第二學(xué)期高二4月

化學(xué)試題參考答案

1.B

解析：A谷氨酸鈉.C次氯酸鈉、D高級脂肪酸的鈉鹽或鉀鹽都是離子晶體，B蔗糖是分子晶體，故選B。

2.B

解析：CC>2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,A錯誤；

勺名稱：1,3-戊二烯，c錯誤；

羥基的電子式：-。：！！，D錯誤。

3.C

高溫

解析：熾熱的鐵注入模具之前，模具需要干燥處理，否則會發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,故

A錯誤；

鋼鐵發(fā)藍(lán)處理后生成的是四氧化三鐵薄膜，故B錯誤；

Fe2（SC）4）3不能作為消毒劑，可以作為凈水劑，故D錯誤。

4.D

解析：由VSEPR理論知CH］與NH3、H3O+均為三角錐形，它們具有相似的空間構(gòu)型，故A正確；

D應(yīng)為堿性環(huán)境，故D錯誤。

5.A

解析：會有H2s等還原性氣體干擾，故B錯誤；

應(yīng)為向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水，故C錯誤；

冷凝水應(yīng)從b口進(jìn)，a口出，故D錯誤。

6.B

解析：A項(xiàng)，該有機(jī)物中碳原子有sp、sp\sp33種雜化方式，故A錯誤；

C項(xiàng)，苯環(huán)與碳碳三鍵可以與氫氣加成，完全加成后甲基和乙基所連的C為手性碳，故C錯誤；

該化合物共有6種氫，與Cl?發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)物不止兩種，故D錯誤。

7.C

解析：A.酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為

185+

C17H35COOH+C2H5OH號上C17H35coi80c2H凡0,A錯誤；

B.用醋酸和淀粉一KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的I。；，原理是10］在酸性條件下與「發(fā)生歸中反應(yīng)生成匕而遇

淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，B錯誤；

D.向NaHSC）4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，離子方程式為

+2+

2H+SO^+Ba+2OH=BaSO4+2H2O,D錯誤。

8.A

v224T

解析：A.18。的中子數(shù)為10,〃=工=——：-------=0.1mol,則2.24L18。,含有的中子數(shù)為2NA,

A

Vm22.4L.moL

A正確；

B.n=—=―1-7g,=0.05mol,1個H,S中，以S為中心原子，孤電子對數(shù)為生匚迎=2,

M34g-moF12

則1.7gH2s中孤電子對數(shù)為O.INA，B錯誤；

C項(xiàng)，溶液中H+的數(shù)目為O.OINA，C錯誤；

D.2SO2+O2f2SO3,該反應(yīng)有限度，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.4NA，D錯誤。

9.C

解析：與C"、Br2等在堿中歧化類似，IC1BL在0H一中發(fā)生的反應(yīng)也是歧化反應(yīng)，反應(yīng)前后只有碘元素

的化合價發(fā)生了升降變化，A、B正確。

從化合價升降值來看，2IC1B/（I呈+1價）-2F,碘元素化合價降低4,IClBr-（I呈+1價）一10八

碘元素化合價升高4,故3moiICIBr-發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol,C錯誤。

與門類似，ICIBr-也具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的SO：能發(fā)生反應(yīng)，D正確。

10.C

解析：A、B、C、D、E依次為H、C、O、Na、So

A.第一電離能：O>S>Na,即C>E>D,故A正確；

B.水分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于H?S,即簡單氫化物沸點(diǎn)：OE,故B正確；

C.碳的含氧酸有碳酸和竣酸，酸性不一定都比S的含氧酸低，故C錯誤；

D.X為Na2cH2O2受熱易分解，Na2c。3易與酸反應(yīng)，且Na2cO3水解使溶液呈堿性，所

以可以推測化合物X在低溫偏堿性溶液中更加穩(wěn)定，故D正確。

11.D

解析：A.根據(jù)信息，陽離子有類似苯環(huán)的特殊穩(wěn)定性，陽離子中3個C原子、2個N原子之間形成一個大

口。鍵，可知陽離子中五元環(huán)上的C、N原子在同一平面上，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則每個N上連接的乙基的兩個

C原子通過旋轉(zhuǎn)可能與五元環(huán)在同一平面上，所以陽離子中所有C、N原子可能共平面，A正確；

B.該化合物中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵(C「fAlC"=A1C￡),B正確；

C.離子液體極性強(qiáng)，水溶性好，C正確；

D.離子液體相比一般離子晶體而言，離子半徑大，熔點(diǎn)低，但是因?yàn)殛?、陽離子的強(qiáng)相互作用，沸點(diǎn)相對

一般的有機(jī)溶劑而言仍舊較高，不易揮發(fā)，D錯誤。

12.D

解析：A.鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，A正確；

B.上下兩個頂點(diǎn)與中心P原子形成的鍵角為180。，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120。，頂點(diǎn)

與平面形成的鍵角為90°,所以鍵角(Cl—P—C1)有90°、120。、180°三種，B正確；

c.PCL分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形，c正確；

D.P元素的電負(fù)性小于Cl,PCL水解得到H3PO4和HC1,D項(xiàng)錯誤。

13.C

解析：由圖可知：電極a上鐵元素的化合價升高，失去電子：［Fe(CN)6「-e-==［Fe(CN)67，a為

負(fù)極；電極b上鐵元素的化合價降低，得到電子：［Fe(CN)6「+e-=［Fe(CN)6「，b為正極。

A.該裝置把太陽能經(jīng)化學(xué)物質(zhì)的循環(huán)轉(zhuǎn)化為電能，太陽光提供能量，使電子發(fā)生躍遷，易從［Fe(CN)6T「

中失去，從而形成電子的定向移動，即有電流形成，A錯誤；

B.電流的方向?yàn)殡姌Ob經(jīng)外電路(負(fù)載)到電極a,再經(jīng)內(nèi)電路至電極b,K+的遷移方向與電流方向一致,

故K+移向電極b,B錯誤；

C.由圖可知，［Fe(CN)67—e-=［Fe(CN)6廣，電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b,C正確；

D.b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)［Fe(CN)67+e-=［Fe(CN)6丁，D錯誤。

14.B

解析：A.由圖可知，恒容條件下升高溫度，”(CO?)減小，則平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△//<(),A錯誤；

B.M、N點(diǎn)溫度相同，則這兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)相等，M點(diǎn)平衡時〃(CC)2)=lmol,容器II中發(fā)生可逆

反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g).-N2(g)+2CO2(g)

起始(moLIJi)3100

變化0.50.50.250.5

平衡(mol-171)2.50.50.250.5

20.25x(OS?

C(CO2)

化學(xué)平衡常數(shù)K==o=0.04,B正確;

c2(NO)c2(CO)(2.5)2x(0.5)2?

C.若將容器I的容積改為IL,假設(shè)7/C溫度下達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為25%,溫度不變平衡常數(shù)不變,

則：2NO(g)+2CO(g)^N2(g)+2CO2(g)

起始(moLI7i)1300

變化(moLI7i)0.250.250.1250.25

平衡(mol—i)0.752.750.1250.25

c（Nj-c2（COj0.125X（0.25?

平衡常數(shù)K=，豆、22）=--------J——二=0.0018<0.04,要達(dá)到平衡，反應(yīng)還需要正向進(jìn)行,

C2（NO）.C2（CO）（0.75）2義（2.75）2

NO轉(zhuǎn)化率大于25%,C錯誤；

?cfNj-rfCOjL25x（O.5『

D.M點(diǎn)再通入CO、N,各2mol,濃度商0=，'/」、\,°）——J—\=0.022<0.04,平衡

C2（NO）.C2（CO）（2.5）2X（1.5）2

正向移動，則v（CO,正）>v（CO,逆），D錯誤。

15.B解

析：A.由緩沖作用表達(dá)式可知，人體發(fā)生酸中毒時注射NaHCC>3溶液可以緩解癥狀，故A正確；

B.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時，發(fā)生反應(yīng)：H2co3+OH-=HCOI+H?。和

HCO；+OH-=CO；-+H2O,故B錯誤;

+

c（HCOZ）c(H)c(HCO；)SmolL

c.當(dāng)人體血液中：-9-------=二30時，由Kai二

C（H2cO3）<H2CO3)30

pH=—lgc（H+）=7.58,超過7.45的上限，人體出現(xiàn)堿中毒，C項(xiàng)正確;

c（H）c（HCO；）

D.正常人體血液中，以血液中pH=7.40為例，由Kai==10的得

c（H2c。3）

?HCC）3[=]01.3=]0O.3x]0=20,C（H7CO3）=—c（HCO：）,

C（H2co3）123；20V3）

c（H+〉c（C0；）°,c（C0：）1On,

由Ka2=:/1、）=10「"3得-9一~-4=10-29=IO01X10-3,

c（HCO；）c（HCO；）

C（CO|-）=10°1XIO-3c（HCO；）?1.26XIO-3c（HCO；）,說明血液中的碳的存在形式以HCO；為主，且

c（H2co3）遠(yuǎn)大于4CO，），D正確。

16.A

解析：A.往NazSiOs溶液中通入少量NO2，NO?和水反應(yīng)生成硝酸，有透明凝膠硅酸生成，說明硝酸

制出硅酸，可以證明非金屬性：N＞Si,A正確；

B.實(shí)驗(yàn)中若有鐵粉剩余，會將Fe3（）4溶解產(chǎn)生的三價鐵離子還原成亞鐵離子，B錯誤；

C.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)一段時間后將溶液環(huán)境調(diào)為堿性，再加入少量新制的

Cu（OH）2懸濁液，無胸紅色沉淀產(chǎn)生，才能說明蔗糖未發(fā)生水解，C錯誤；

D.鈉會與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鈉與水反應(yīng)也會產(chǎn)生氫氣，D錯誤。

17.（8分）

（1）D（1分）

（2）①C（1分）

②溫度過高SO2溶解度下降，脫硫效率降低（2分）；SO2+HCO；=HSO；+CO2（2分）

（3）B（1分）

（4）C（1分）

解析：（1）SO2中中心原子S上的孤電子對數(shù)為gx（6-2x2）=l,b鍵電子對數(shù)為2,價層電子對數(shù)為

1+2=3,VSEPR模型為平面三角形，略去1個孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為角形，由于分子中正負(fù)電中心不

重合，SO2分子為極性分子，答案選D。

（2）①為了使吸收塔中煙氣與海水充分接觸反應(yīng)，吸收塔內(nèi)煙氣應(yīng)從吸收塔的下部通入，與塔頂噴淋的海

水充分接觸，答案選C。

②吸收塔內(nèi)溫度不宜過高，原因可能是：溫度過高SO2溶解度下降，脫硫效率降低；由于

Kal（H2so3）＞Kal（H2CO3）＞&2（H2so3），故吸收塔內(nèi)SO2和海水中HCO；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

SO2+HCO；=HSO；+CO2O

（3）A.原子發(fā)射光譜的特征譜線用于鑒定元素;

B.紅外光譜用于測定某有機(jī)物分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)；

C.核磁共振氫譜用于測定有機(jī)物分子中氫原子的類型和它們的數(shù)目之比；

D.通過晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得衍射圖，經(jīng)過計算可獲得包括晶胞形狀和大小、分子或原子在微觀空間

有序排列呈現(xiàn)的對稱類型、原子在晶胞里的數(shù)目和位置等晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)信息。則欲確定

中虛線框內(nèi)基團(tuán)的結(jié)構(gòu)，可采用的分析方法為紅外光譜，答案選B。

（4）用（NHJSO3溶液吸收煙氣中的SC）2,發(fā)生反應(yīng)（94）,503+502+：?20=2?01141?03，

NH4HSO3不能吸收S。？，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,吸收能力會逐漸降低，為使（NH4）2SO3再生,可將NH4Hs。3

轉(zhuǎn)化成（NHJSO3。

A.（NH4）2SO3不能使NH4HSO3轉(zhuǎn)化成（NHJ2SO3；

B.CaO與NH4HSO3反應(yīng)生成CaSC）3沉淀；

C.NH3與NH4HSO3反應(yīng)生成（NHJSO3；

D.NaOH與NH4HSO3反應(yīng)生成新物質(zhì)Na2so3。為使再生，最適宜向吸收能力降低的溶

液中通入一定量的NH3,答案選C。

18.（9分）

（1）[Ar]3d10（2分）

（2）AC（2分）

（3）—x3fH^xlO10（2分）

4丫叫

（4）離子鍵（1分）；ZnB為離子化合物，ZnCl2,ZnBr2、Zn%中的化學(xué)鍵以共價鍵為主，極性較?。?

分）（若學(xué)生從離子晶體與分子晶體角度回答也給分）

解析：⑴Zn是第30號元素，所以核外電子排布式為[Ar]3d4s2,失去最外層兩個電子變?yōu)閆i^,故

基態(tài)Zn2+的電子排布式為[Ar]3d10。

（2）A.基態(tài)Cu+核外價電子為3d13d軌道為全滿較穩(wěn)定狀態(tài)，不容易再失去一個電子，基態(tài)Zn+核外

價電子為3dI°4SL4s軌道有1個電子，容易失去1個電子形成Zn2+,故第二電離能：Cu>Zn,故A錯誤;

B.根據(jù)價層電子對互斥理論，SO1中中心原子S的價層電子對數(shù)為4+（6+2-4X2）=4,所以空間構(gòu)

2

型為正四面體形，故B正確；

C.在NH3分子中，N原子的孤電子對排斥成鍵電子對能力強(qiáng)，［Zn（NH3）6『中，N原子的孤電子對轉(zhuǎn)

化為成鍵電子對，對其他三個成鍵電子對的排斥作用減弱，鍵角增大，故C錯誤；

D.植物生長發(fā)育需要葉綠素，而缺鋅會導(dǎo)致題述情況，故鋅可能參與葉綠素合成，故D正確。

（3）在一個晶胞中，Zn2+個數(shù)為8X」+6XL=4,S?一個數(shù)為4,

82

所以一個晶胞的質(zhì)量為4義97g=,晶胞密度為。g.cm",

QQQ3I322

則晶胞的體積為jcn?,晶胞的邊長為產(chǎn)Zi?+與S?-的最短距離為體對角線長的四分

NAa\aNA

之一，所以Zi?+與s2-的最短距離為走x:倒不xlOlopm0

4\aNA

（4）根據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機(jī)

溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅、澳化鋅和碘化鋅都是共價化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性

有機(jī)溶劑。

19.（11分）

（1）冷凝管（1分）

（2）緩慢滴加Hz。？溶液（或控制H2。？的滴加速度）（1分）

（3）①雜質(zhì)離子Fe3+會催化Hz。？分解（1分）

②2Fe3++3CO：+3H2O=2Fe（OH）3J+3CO2T（2分）

（4）①5H2O2+2M11O4+6H+==2Mn2++5C>2個+8H2。（2分）

②A（1分）③16（2分）④偏高（1分）

解析：實(shí)驗(yàn)用工業(yè)Na2c。3（含少量Fe3+）和H2。？溶液制備過碳酸鈉，

因?yàn)镕e3+是Hz。？分解反應(yīng)的催化劑，且能與CO］發(fā)生雙水解反應(yīng)，

3+

2Fe+3CO^+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2T,為防止雜質(zhì)離子Fe?+催化H?。？分解，削弱產(chǎn)品的

去污能力，需除去原料中含有的少量Fe3+。

又因?yàn)镠2O2受熱易分解，因此反應(yīng)過程中溫度不能過高，需要將反應(yīng)器浸入冷水浴降溫，或通過控制恒壓

滴液漏斗中H2O2溶液的滴入速度，從而控制反應(yīng)速度。產(chǎn)品中過氧化氫含量的測定，要通過方程式中物質(zhì)

的關(guān)系，找出待測物過氧化氫與滴定劑間的比例關(guān)系，從而計算出過氧化氫的含量。

（1）裝置中儀器A的名稱為冷凝管（或直形冷凝管）。

（2）制備過程中，因?yàn)镠z。？受熱易分解，所以需控制反應(yīng)的溫度，除了用冷水浴冷卻控溫外，還可以減

慢Hz。？的滴加速度，從而減慢反應(yīng)速率，減少反應(yīng)放熱。

（3）過碳酸鈉的漂白性是由于過氧化氫的存在，而Fe3+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，為防止雜質(zhì)離子Fe3+

催化H2。？分解，需除去原料中含有的少量Fe3+；過碳酸鈉的去污能力是因?yàn)楹刑妓徕c，CO：水解使溶

液顯堿性，油污在堿性條件下水解，而Fe3+能與CO1發(fā)生雙水解反應(yīng)，

3+

2Fe+3CO：+3凡0=2Fe（OH）3+3CO2T,為防止Fe3+的存在削弱產(chǎn)品的去污能力，需除去原

料中含有的少量Fe3+。

（4）①由題意可知，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為過氧化氫溶液與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸銃、氧

2+

氣和水，反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2M11O4+6H+==2Mn+5O2T+8H2OO

②酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，所以應(yīng)用酸式滴定管盛裝酸性高錦酸鉀溶液，滴定時

應(yīng)用左手控制滴定管活塞，防止活塞脫落，所以操作滴定管的圖示為A