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文檔簡介
2025屆福建省莆田市第二十四中學(xué)化學(xué)高一下期末綜合測試試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定是氧化還原反應(yīng)的是()A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)2、進行一氯取代反應(yīng)后,只能生成兩種沸點不同的有機物的烷烴是()A.(CH3)2CHCH(CH3)2 B.新戊烷 C.異戊烷 D.(CH3)3CCH2CH33、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素W和Y同族。鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到XZW的溶液。下列說法正確的是A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.Y的氫化物穩(wěn)定性強于X的C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Z的D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與Z的相同4、下列圖示變化為放熱反應(yīng)的是A.B.C.D.5、下列實驗裝置或操作不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.分離苯和溴苯 B.灼燒干海帶 C.用四氯化碳提取碘水中的碘 D.冶煉金屬鐵6、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體,用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出,檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是A.①⑤②①④③B.①⑤⑥②④③C.③④②⑥⑤①D.②⑤①④③⑥7、表示氫氣燃燒熱的是()A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol8、下列關(guān)于物質(zhì)關(guān)系的說法不正確的是A.1H和2H屬于同位素B.HOCH2—CH2OH和CH3OH屬于同系物C.金剛石和石墨屬于同素異形體D.正丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LCH4與一定量Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),待反應(yīng)完全后,測得四種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則消耗的Cl2為()A.1mol B.2mol C.4mol D.5mol10、下列有關(guān)金屬的說法中,不正確的是()A.青銅、不銹鋼都是合金B(yǎng).銅在空氣中會生成銅誘C.多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬的熔點D.鋁是活潑金屬,但在空氣中耐腐蝕11、下列說法正確的是A.羥基與氫氧根離子有相同的化學(xué)式和電子式B.乙醇的官能團是—OH,可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)C.常溫下,1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2D.已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示,則乙醇催化氧化時斷裂的化學(xué)鍵為①③12、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.Fe2O3FeFeCl2 B.SiO2H2SiO3Na2SiO3C.NH4ClNH3NO D.CuSO4Cu(OH)2Cu2O13、據(jù)報道,某些花崗巖會產(chǎn)生具有放射性的氡(),從而對人體造成傷害,該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A.86B.136C.50D.22214、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()A.氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol-1B.已知2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol-1C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,最多可放出92.4kJ的熱量D.氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-115、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中正確的是A.在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料B.氫氧化鋁的堿性強于氫氧化鎂的堿性C.磷酸的酸性強于硝酸的酸性D.SiH4比CH4穩(wěn)定16、通過標(biāo)記的進行跟蹤研究,醫(yī)學(xué)界發(fā)現(xiàn)了一種的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死艾滋病病毒。有關(guān)和的敘述正確的是A.金剛石與具有相同的物理性質(zhì)B.轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^程屬于化學(xué)變化C.與互為同位素D.與的原子中含有的中子數(shù)之比為17、下列說法正確的是①NH3的水溶液能導(dǎo)電,故NH3是電解質(zhì)②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成③101KPa、150℃時,agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等⑥根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液⑦為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量⑧氧化還原中,有一種元素被氧化,一定有另一種元素被還原A.②③④ B.②④⑦⑧ C.①⑤⑥⑦ D.③⑤⑥⑧18、下列說法正確的是()A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.干冰汽化需吸收大量的熱,這個變化是吸熱反應(yīng)C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D.放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件19、葡萄糖是提供人體能量的營養(yǎng)物質(zhì),它在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是()A.酯化反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.水解反應(yīng)20、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是()A.原子半徑:rW>rZ>rY>rXB.含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W(wǎng)D.Z的最高價氧化物的水化物易溶于水21、下列化合物中既存在離子鍵,又存在極性鍵的是()A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Na2O222、下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A.NaOH和HC1反應(yīng) B.Zn和HCl反應(yīng)C.Ba(OH)2?H2O和NH4Cl反應(yīng) D.CO燃燒二、非選擇題(共84分)23、(14分)X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化:已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。請回答下列問題:(1)Y元素在周期表中的位置是______;X、Y原子半徑的大小:X______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入______(填物質(zhì)名稱);負極電極反應(yīng)式為______。(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是___________________。(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<1.將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中,正確的是______(填寫下列各項的序號)。a.達到化學(xué)平衡的過程中,混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小b.反應(yīng)過程中,Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%c.達到化學(xué)平衡時,Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1d.達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等24、(12分)現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)ABC三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是:______________;(用具體化學(xué)式表示)(2)寫出反應(yīng)③的離子方程式:__________________________。(3)實驗室制取乙氣體時,先將氣體生成物通過_____以除去________________。(4)向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D,可以看到的現(xiàn)象是:_________,物質(zhì)F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強熱,可以得到紅色固體,對應(yīng)的化學(xué)方程式是:___;25、(12分)某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。(1)實驗(一)中的儀器名稱:儀器A________,儀器B________。(2)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為__________________。②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。③下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是________。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替④實驗(二)中操作Z的名稱是________。(3)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是________________________。26、(10分)海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題:(1)步驟I中,粗鹽中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等雜質(zhì)離子,精制時常用的試劑有:①稀鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______(填字母)。A.①②③④B.②③④①C.②④③①D.③④②①請寫出加入Na1CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:_________、_________。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1,步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-,其目的是_________。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1.可向其中加入_________溶液。(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是_________(填序號)。A.B.C.D.27、(12分)(1)在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2,有人設(shè)計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。(乙烯的制取裝置略)①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是:Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃H2SO4D.酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。(2)取一支試管,向其中加入10mL溴水,再加入5mL正己烷(分子式為C6H14,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3)。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置,液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方,有白煙出現(xiàn)。①請寫出生成白煙的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________。②該實驗證明了這是一個__________。A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.水解反應(yīng)28、(14分)鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示:請回答下列問題:(1)固體a的化學(xué)式為____,固體b化學(xué)式為____,Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________.(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為______________.(3)由I→II→III→IV都要用到的分離方法是______,由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是______________.(4)如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉,再加入過量鹽酸,此時首先出現(xiàn)的固體a是__.(5)向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中,加入100ml稀硫酸,過濾后,向濾液中加入10mol/LNaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示.則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.29、(10分)鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石,主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品,還可用于制取鉀肥。某學(xué)習(xí)小組以鉀長石為主要原料,從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì),工藝流程如下:回答以下問題:(1)請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式為_____________(2)煅燒過程后,鉀長石中的硅元素以______________(填化學(xué)式)的形式存在于浸出渣中;已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2和NaAlO2,寫出Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成NaAlO2的化學(xué)方程式______________________________。(3)“浸取”過程中,需要將鉀長石由塊狀固體粉碎為較小顆粒,其目的是___________(4)“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH溶液的作用是_________________________(用離子方程式表示)(5)此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是___________、___________和水。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
A.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng),故化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng),故分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,故一定是氧化還原反應(yīng),故C正確;D.復(fù)分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),故一定不是氧化還原反應(yīng),故D錯誤。答案選C?!军c睛】分清氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,從物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的種類出發(fā),可將化學(xué)反應(yīng)分為“多變一”的化合反應(yīng),“一變多”的分解反應(yīng),從物質(zhì)的類別將化學(xué)反應(yīng)分為置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),將有無化合價的變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),需要明白它們的分類依據(jù)。2、A【解析】根據(jù)等效氫的判斷方法:同一個碳原子上連的氫原子等效,同一個碳原子上所連的甲基的氫原子等效,對稱的碳原子上的氫原子等效。A.含有2種等效氫,所以能生成2種沸點不同的有機物,選項A正確;B.含有1種等效氫,所以能生成1種沸點不同的有機物,選項B錯誤;C.含有4種等效氫,所以能生成4種沸點不同的有機物,選項C錯誤;D.含有3種等效氫,所以能生成3種沸點不同的有機物,選項D正確。答案選D。3、D【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素W和Y同族。鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到XZW的溶液。依上述可知XZW為NaClO,黃綠色氣體為氯氣,X為鈉元素,Z為氯元素,W為氧元素,Y為硫元素。A.同周期元素原子從左到右減小,同主族元素原子從上而下增大,故原子半徑大小為O<Cl<S<Na,即W<Y<Z<X,選項A錯誤;B.元素非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越強,故Y的氫化物穩(wěn)定性弱于X的,選項B錯誤;C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物硫酸的酸性弱于Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物高氯酸,選項C錯誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與Z的相同,均為氣態(tài),選項D正確。答案選D。4、B【解析】
反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng),據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.圖中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,是吸熱反應(yīng),故A錯誤;B.圖中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,是放熱反應(yīng),故B正確;C.濃硫酸溶于水雖放出熱量,但其是物理變化,不屬于放熱反應(yīng),故C錯誤;D.銨鹽與堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故D錯誤;故選B?!军c睛】本題的易錯點為C,要注意濃硫酸的稀釋屬于物理變化,不是化學(xué)反應(yīng)。5、A【解析】
A、苯和溴苯互溶,沸點相差較大,可用蒸餾法分離,但溫度計水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管出口處,A錯誤;B、灼燒干海帶需要放在坩堝中進行,B正確;C、碘易溶在有機溶劑中,可以用四氯化碳萃取碘水中的單質(zhì)碘,C正確;D、利用鋁熱反應(yīng)可用冶煉金屬鐵,D正確。答案選A。6、B【解析】
先用①檢測出水,無水硫酸銅變藍,因為后面一些步驟中會有水產(chǎn)生,且空氣中的水蒸氣可能也會影響檢測結(jié)果;再用⑤檢測二氧化硫,二氧化硫使品紅溶液褪色;再用⑥將多有的二氧化硫除去(或者說檢測二氧化硫是否除盡),因為如果不除盡,二氧化硫會影響后面的實驗;再用⑤檢測二氧化硫是否除凈;再用②檢測二氧化碳并除去過量的二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水變混濁;通過④堿石灰除去二氧化碳;再用③來檢測CO,紅熱氧化銅由黑色變成紅色;故B項正確。7、C【解析】
燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答該題?!驹斀狻緼、水的狀態(tài)為氣態(tài),產(chǎn)物為不是穩(wěn)定氧化物,H不代表燃燒熱,故A錯誤;
B、氫氣的化學(xué)計量數(shù)為2,H不代表燃燒熱,故B錯誤;
C、H2
的化學(xué)計量數(shù)為1,產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物,H代表燃燒熱,故C正確;
D、H2
的化學(xué)計量數(shù)為2,產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物,H不代表燃燒熱,故D錯誤;
答案選C。8、B【解析】
A.1H和2H兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是屬于氫元素的兩種同位素,故A項說法正確;B.HOCH2—CH2OH和CH3OH兩種有機物中組成不相似,前者分子中含有兩個羥基,而后者只有一個羥基,故B項說法不正確;C.金剛石和石墨都屬于碳元素兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),故它們屬于同素異形體,故C項說法正確;D.正丁烷和異丁烷的分子式均為C4H10,但其分子結(jié)構(gòu)不一樣,故屬于同分異構(gòu)體,D項說法正確;答案選B?!军c睛】對于“四同”概念的辯析可抓住各自研究的對象來分析,同位素的對象是原子,同系物的對象是具有相同特點的化合物,同互異形體的對象是單質(zhì),同分異構(gòu)體的對象是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物。9、D【解析】
根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計算取代物的物質(zhì)的量,再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計算消耗氯氣的物質(zhì)的量?!驹斀狻吭跇?biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LCH4的物質(zhì)的量為2mol,2mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物,所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.5mol,甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中,被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等,所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯氣0.5mol氯氣,生成0.5mol二氯甲烷需要氯氣1mol,生成0.5mol三氯甲烷需要氯氣1.5mol氯氣,生成0.5mol四氯化碳需要氯氣2mol,所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案選D。10、C【解析】A、青銅和不銹鋼都是合金,故A說法正確;B、銅在空氣生成堿式碳酸銅,即銅綠,故B說法正確;C、合金屬于混合物,其熔點低于組分的熔點,故C說法錯誤;D、鋁是活潑金屬,與氧氣產(chǎn)生一層致密氧化薄膜保護內(nèi)部鋁被氧化,故D說法正確。11、D【解析】
乙醇的官能團是—OH,屬于醇類,能與活潑金屬鈉反應(yīng)置換出氫氣,能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)?!驹斀狻緼項、羥基的電子式為,氫氧根離子的電子式為,故A錯誤;B項、乙醇的官能團是—OH,屬于非電解質(zhì),不能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),故B錯誤;C項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2,故C錯誤;D項、乙醇催化氧化時,羥基發(fā)生氫氧鍵和與羥基相連的碳原子發(fā)生碳氫鍵斷裂,斷裂的化學(xué)鍵為①③,故D正確;故選D?!军c睛】本題考察了乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì),注意羥基是乙醇的官能團,乙醇的性質(zhì)由官能團羥基決定,注意分析反應(yīng)時斷鍵部位是解答關(guān)鍵。12、C【解析】
A選項,鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,故A錯誤;B選項,二氧化硅和水不反應(yīng),故B錯誤;C選項,氫氧化鈣固體和氯化銨加熱反應(yīng)生成氨氣,氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮,故C正確;D選項,硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅,氫氧化銅不與蔗糖反應(yīng),蔗糖中無醛基,而要和葡萄糖反應(yīng),故D錯誤;綜上所述,答案為C?!军c睛】蔗糖沒有醛基不能與新制氫氧化銅反應(yīng),蔗糖水解后的產(chǎn)物生成葡萄糖和果糖,葡萄糖在堿性條件下與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)。13、C【解析】分析:元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),據(jù)此解答。詳解:根據(jù)可知質(zhì)子數(shù)是86,質(zhì)量數(shù)是222,則中子數(shù)=222-86=136,因此該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為136-86=50。答案選C。14、D【解析】
A.氫氣的燃燒熱指的是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量,氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+571kJ·mol-1,A不正確;B.已知2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,在該反應(yīng)中,石墨沒有完全燃燒生成CO2,故石墨的燃燒熱不是110.5kJ·mol-1,B不正確;C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,故在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,不可能生成2molNH3,放出的熱量一定小于92.4kJ,C不正確;D.指的是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量,氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1,D正確。綜上所述,有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是D,本題選D。15、A【解析】分析:A、金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性;B、金屬性越強,最高價氧化物水化物的堿性越強;C、非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;D、非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定。詳解:A、在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性,因此多用于制造半導(dǎo)體材料,A正確;B、金屬性鎂大于鋁,氫氧化鋁的堿性弱于氫氧化鎂的堿性,B錯誤;C、非金屬性P小于N,則磷酸的酸性弱于于硝酸的酸性,C錯誤;D、非金屬性C大于硅,則CH4比SiH4穩(wěn)定,D錯誤。答案選A。16、D【解析】
A.C60是分子晶體,金剛石為原子晶體,物理性質(zhì)不相同,故A錯誤;B.14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C的過程中原子核發(fā)生了變化,不屬于化學(xué)變化,化學(xué)變化過程中原子種類不變,故B錯誤;C.12C60與14C60屬于單質(zhì),不屬于原子,不是同位素,故C錯誤;D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),12C與14C的原子中含有的中子數(shù)分別為6、8,中子數(shù)之比為3∶4,故D正確;故選D。17、A【解析】
①錯誤,NH3是非電解質(zhì);②正確,在堿性溶液中可以生成亞硫酸鋇沉淀;③正確,根據(jù)過氧化鈉與水、二氧化碳氣體的反應(yīng)可得Na2O2增重的質(zhì)量即為反應(yīng)的CO和H2的混合氣體的質(zhì)量;④正確,⑤錯誤,未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài);⑥錯誤,根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液;⑦瓷坩堝中的成分中有二氧化硅,可與熔融氫氧化鈉反應(yīng),錯誤;⑧錯誤,只能說有元素被氧化,一定有元素被還原,可以是同種元素,也可是不同種元素;故選A。18、A【解析】試題分析:A.化學(xué)反應(yīng)的特征是:一是生成新物質(zhì),二是伴隨著能量的變化,A項正確;B.吸熱反應(yīng)屬于化學(xué)變化,干冰汽化需吸收大量的熱,該過程是物理變化,不是吸熱反應(yīng),B項錯誤;C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量不等于生成物的總能量,若反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),若反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C項錯誤;D.有的放熱反應(yīng)也需要條件,如鋁熱反應(yīng),需要高溫加熱,D項錯誤;答案選A??键c:考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。19、B【解析】葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化,同時釋放能量來維持人體生命活動所需。20、C【解析】
由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置,可知X處于第二周期,Y、Z、W處于第三周期,而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W為S,可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si,據(jù)此分析?!驹斀狻坑啥讨芷谠豖、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置,可知X處于第二周期,Y、Z、W處于第三周期,而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W為S,可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A.同周期自左而右原子半徑減小,一般電子層越多原子半徑越大,故原子半徑:rY>rZ>rW>rX,選項A錯誤;B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大,但小于金剛石,選項B錯誤;C.非金屬性N>S,非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性,X的氫化物為NH3,W的氫化物為H2S,熱穩(wěn)定性:NH3>H2S,選項C正確;D.Z的最高價氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水,選項D錯誤。答案選C。21、C【解析】分析:一般來說,活潑金屬與活潑非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵,相同非金屬原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵,不同原子之間形成的為極性共價鍵,以此解答該題。詳解:A.水分子含有極性鍵O-H,不含有離子鍵,選項錯誤;B.CaCl2只含有離子鍵,不含共價鍵,選項B錯誤;C.NaOH為離子化合物,含有離子鍵和極性共價鍵,選項C正確;D.過氧化鈉為離子化合物,含有離子鍵,且含有O-O非極性鍵,選項D錯誤。答案選C。點睛:本題考查化學(xué)鍵的考查,為高頻考點,注意把握化學(xué)鍵類型的判斷角度以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),把握極性鍵和非極性鍵的區(qū)別,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。22、C【解析】
A、NaOH和HCl反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng),是放熱反應(yīng),選項A錯誤;B、Zn與鹽酸反應(yīng)是金屬與酸的氧化還原反應(yīng),是放熱反應(yīng),選項B錯誤;C、Ba(OH)2?H2O與NH4Cl的反應(yīng)是堿與銨鹽的反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,是吸熱反應(yīng),選項C正確;D、CO燃燒,燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),選項D錯誤;答案選C?!军c睛】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有熱量放出的反應(yīng),常見反應(yīng)中燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)全是放熱反應(yīng),酸堿中和的反應(yīng),金屬與酸的反應(yīng),金屬與水的反應(yīng),燃燒反應(yīng),爆炸反應(yīng)全是放熱反應(yīng).由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的(但是我們要注意高壓下石墨轉(zhuǎn)變成金剛石也是放熱反應(yīng),盡管常壓下是相反的),多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的(但均不能絕對化,如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應(yīng)),能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、第2周期,VA族<氧氣H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【解析】X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為2.X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體;
短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外),(2)中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),判斷為氫氧燃料電池,X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為2,XZ為O2、H2結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,Y原子序數(shù)為7,X為N元素,X+Z=B;Z+Y=A,一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,說明Z元素為H,則X、Y、Z分別為O、N、H,A、B、C分別為NO、H2O、NH3;(1)Y為氮元素,元素周期表中位于第2周期,VA族;同周期元素從左到右,原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小,因此O、N原子半徑的大?。篛<N,故答案為:2周期,VA族;<;(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個電極均由多孔性碳制成,是氫氧燃料電池,負極為氫氣發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O;正極發(fā)生還原反應(yīng),通入的是氧氣,故答案為:氧氣;H2+2OH--2e-=2H2O;(3)C為NH3在一定條件下反應(yīng)生成A為NO,是氨氣的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;(4)Y的單質(zhì)(N2)與Z的單質(zhì)(H2)生成C(NH3)的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<1,反應(yīng)為:N2+3H22NH3;,△H<1;a、達到化學(xué)平衡的過程中,氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量減小,所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大,故a錯誤;b、將等物質(zhì)的量的Y(N2)、Z(H2)的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng),設(shè)起始量都為1mol,則
N2+3H22NH3起始量
1
1
1變化量
x
3x
2x平衡量1-x
1-3x
2x所以氮氣所占體積分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)=×111%=51%,所以Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%,故b正確;c、達到化學(xué)平衡時,Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%,H2和NH3共占51%,所以兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比不為1:1,故c錯誤;d、化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,故d正確;故選bd;點睛:本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系的推斷,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響條件分析判斷。本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為2,一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個。24、Na>Al>Fe2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑飽和食鹽水HCl(氯化氫)先有白色沉淀生成,,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【解析】
由金屬A焰色反應(yīng)為黃色可知A為金屬Na,由反應(yīng)①可知,D為NaOH,氣體甲為H2;氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣,則B為金屬Al;黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl,HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸;氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Fe金屬,物質(zhì)F為FeCl2,物質(zhì)G為FeCl3。【詳解】(1)A為金屬Na,B為金屬Al,C為Fe金屬,由金屬活動順序表可知,三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是Na>Al>Fe,故答案為:Na>Al>Fe;(2)反應(yīng)③為鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(3)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)制取氯氣,濃鹽酸受熱易揮發(fā),制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶,可以除去極易溶于水的氯化氫氣體,故答案為:飽和食鹽水;HCl(氯化氫);(4)向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液,NaOH溶液與FeCl2溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉,氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵,白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色;物質(zhì)F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽為FeCO3,在隔絕空氣時加強熱,得到紅色固體為Fe2O3,化學(xué)方程式為2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑,故答案為:先有白色沉淀生成,,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色;2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑?!军c睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì),注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口,掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。25、坩堝500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層,下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華,會導(dǎo)致碘的損失【解析】
(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,用于灼燒海帶的儀器為坩堝;通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液,需要使用500mL的容量瓶,故答案為坩堝;500mL容量瓶;(2)①分液漏斗的檢漏應(yīng)先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水,再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水,其方法是:檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時,先關(guān)閉分液漏斗的旋塞,加入適量的水,看是否漏水,若不漏,再將活塞旋轉(zhuǎn)180°后觀察是否漏水;檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時,先關(guān)閉分液漏斗的旋塞,加入適量的水,把漏斗倒過來觀察是否漏水,若不漏,將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察,若還是不漏水,則玻璃塞處不漏水;②步驟X為萃取操作,由于CCl4密度比水大,且I2易溶于CCl4,故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象液體分為上下兩層,上層呈無色,下層呈紫紅色;③據(jù)題中所給信息:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉(zhuǎn)移入水層,NaOH溶液應(yīng)過量,為了下一步便于提取碘,所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多,故其濃度不能太小,故選項A、B正確,選項C錯誤,由于I2在CCl4和酒精中都易溶解,且CCl4和酒精互溶,酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2,選項D錯誤;答案選AB;④實驗(二)中,由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小,碘在水溶液中以晶體析出,故操作Z是過濾;(3)由于碘易升華,加熱碘的四氯化碳溶液時,碘易揮發(fā),會導(dǎo)致碘的損失,故不采用蒸餾方法。26、B、CCa1++CO31-==CaCO3↓Ba1++CO31-==BaCO3↓富集(或濃縮)溴元素Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-NaBr(或溴化鈉)C【解析】分析:(1)除去粗鹽中的Ca1+、Mg1+、SO41-,鹽酸要放在最后,來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子,然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子;(1)海水中溴的濃度太低,要進行富集。(3)利用氯的氧化性強于溴,Cl1+1Br-=1Cl-+Br1;(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,通過操作濃縮蒸發(fā),冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;詳解:(1)要先除硫酸根離子,然后再除鈣離子,碳酸鈉可以除去過量的鋇離子,如果加反了,過量的鋇離子就沒法除去,至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制,因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了,只要將三種離子除完了,過濾就行了,最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子,順序為:B.②③④①或C.②④③①,故選BC。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1,但濃度太稀,步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-,其目的是富集(或濃縮)溴元素。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1,吸收率可達95%,SO1將溴還原為Br-,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1.利用氯的氧化性強于溴,可向其中加入NaBr(或溴化鈉)溶液,Cl1+1Br-=1Cl-+Br1。(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,通過操作濃縮蒸發(fā),冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質(zhì)Mg,最合適的方法是C。A、氧化鎂熔點太高,故A錯誤;B、MgO離子化合物,很穩(wěn)定,高溫也不分解,故B錯誤;D、電解MgCl1水溶液只能得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣,故D錯誤;故選C。27、ABADI中品紅褪色檢驗SO2是否除盡Ⅲ中品紅不褪色,IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3+HBr=NH4BrA【解析】
根據(jù)二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質(zhì)設(shè)計實驗檢驗它們的存在;根據(jù)有機反應(yīng)的產(chǎn)物特點分析有機反應(yīng)類型?!驹斀狻浚?)①由題干信息及圖示裝置可知,裝置用于檢驗乙烯和二氧化硫,因為乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故先用品紅溶液檢驗二氧化硫,再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫,再次用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡,最后通入酸性KMnO4溶液檢驗是否有乙烯,②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是:I中品紅褪色;③使用裝置Ⅲ的目的是:檢
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