黑龍江齊齊哈爾普高聯(lián)誼校2024屆高考仿真卷化學試卷含解析

黑龍江齊齊哈爾普高聯(lián)誼校2024屆高考仿真卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種一N；N],若N；離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含氮

微粒的表述正確的是

A.N；有24個電子B.N原子中未成對電子的電子云形狀相同

C.N]質(zhì)子數(shù)為20D.N；中N原子間形成離子鍵

2、利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結(jié)論的是

選項①②③實驗結(jié)論

A稀硫酸Na2c03NazSiCh溶液非金屬性：S>C>Si

B濃硫酸蔗糖濱水濃硫酸具有脫水性、氧化性

濃硝酸溶液

CFeNaOH說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2

D濃氨水生石灰酚猷氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

3、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CsTe）中提取粗硅的一種工藝流程如圖：（已知Te（h微溶于水，易溶于強酸和強堿）

下列有關(guān)說法正確的是

。2、H2s。4H2s。4Na2s。3

濾液

A.“氧化浸出”時為使碑元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗碎洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCb溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2sO32-+Te4++4OJT=Tej+2so42-+2H2O

4、在恒容密閉容器中，反應3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重

新達到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分數(shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

5、下列反應中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應類型的是

B.CH2rHejTCHL%云

A.CH3CHOCH3COOH

C.C^-NOz

D.CH3coOH—CH3coOCH2cH3

6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合

物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，O.lmolL-iD溶液的pH為13(25℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的

是

A.B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

B.等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F>D

C.O.lmolB與足量A或C完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為O.INA

D.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因為后者分子間存在氫鍵

7、山梨酸是應用廣泛的食品防腐劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.山梨酸的分子式為C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可與2moiBr2發(fā)生加成反應

C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

8、某小組設計如圖裝置，利用氫銀電池為鈉硫電池（總反應為：2Na+xS=|新Na?Sx）充電。已知氫銀電池放電時

的總反應式為NiOOH+MH=Ni（OH）2+M,其中M為儲氫合金，下列說法正確的是

B.充電時，Na+通過固體AL。：,陶瓷向M極移動

C.氫銀電池的負極反應式為MH+OH-2e-=M++H2。

D.充電時，外電路中每通過2moi電子，N極上生成ImolS單質(zhì)

9、將40c的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變

的是

A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D.溶液中CtP+的數(shù)目

10、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學上有廣泛應用。由N-乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸B一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

引發(fā)劑XXHyCHrOH

nCH-C?C-O-CJb<H.-OH

?2n?‘

o

CH=€H2

HEMA

NVP高聚物A

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構(gòu)

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物A

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

加京卡京中的密?

11、下列說法不正確的是

A.海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、漠、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水

B.同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一

C.浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一

D.乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)

12、碳酸二甲酯［(CH3O)2CO］是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示

(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說法不正確的是()

A.石墨2極與直流電源負極相連

B.石墨1極發(fā)生的電極反應為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

C.H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動

D.電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.l.OLl.OmolL1的H2s。4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA

C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為O.INA

D.ImolNa與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)一定為NA

14、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應，不涉及的實驗現(xiàn)象是()

A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內(nèi)壁上有油珠附著

C.試管內(nèi)水面上升D.試管內(nèi)有白煙生成

15、下列說法中，正確的是（）

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.ImolNaz^Oz與足量水反應，最終水溶液中18。數(shù)為2NA（忽略氣體的溶解）

C.常溫下，46gN（h和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.lOOmLl2moi工-i的濃HNO3與過量Cu反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.lOgNlh含有4NA個電子

B.O.lmol鐵和O.lmol銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C.標準狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA個

-12-

D.lL0.1molLNa2CO3溶液中含有O.INA個CO3

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：

⑴寫出A中官能團的電子式。。

⑵寫出反應類型：B-C__________反應，C-D___________反應。

（3）A-B所需反應試劑和反應條件為o

（4）寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o（任寫出3種）

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。

⑸寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________________o

0H

)和「口」！2，、口，、口為原料制備(H「"CH「C—。工，的合成路線。

CH—c—CH—CHOH

6322

(無機試劑任用)。

18、有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示：

COOC：H,

已知:①HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上；

②R—CN———R-CHNH(R表示坯基)；

催化有22

0

(3)Ri—CN2+R-COOC2H5傳入土，+C2H50H(R表示煌基或氫原子)。

RL'U—C-R?

請回答下列問題：

(1)C的化學名稱為。

(2)D-E的反應類型為,F中官能團的名稱是o

(3)G-H的化學方程式為o

(4)J的分子式為o手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K分子中的手

性碳原子數(shù)目為。

(5)L是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式為o(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)

①ImolL與足量的NaHCCh溶液反應能生成2moic(h；

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

(6)請寫出J經(jīng)三步反應合成K的合成路線:(無機試劑任選)。

19、氨氣具有還原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。

11*

★

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅?；卮鹣铝袉栴}：

(DB中加入的干燥劑是一(填序號)。

①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰

⑵能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象是c中o

(3)D中有無色液體生成。設計實驗檢驗D中無色液體的成分:

20、亞硝酸鈉(NaNCh)是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。在漂白、電鍍等方面

應用也很廣泛。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNCh(A中加熱裝置已略去)。

已知：室溫下，①2NO+Na2(h===2NaNO2

②酸性條件下，NO或Nth嘟能與MnO4-反應生成NCh-和Mn2+

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為o

(2)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2,然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。

通入N2的作用是o

(3)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為

(4)①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是(填字母序號)。

A.P2O5B.無水CaCkC.堿石灰D.濃硫酸

②如果取消C裝置，D中固體產(chǎn)物除NaNCh外，可能含有的副產(chǎn)物有寫化學式)。

(5)E中發(fā)生反應的離子方程式為o

(6)將L56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNCh,理論上至少需要木炭go

0

21、光氣(JI)界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如下所示:

>C-僵化劑嚴

C|Ht0

------*a-O-<-Q-0H

CiH.CfH

u一DCH3

QV)

*惶商依總梅沼液

Cl

已知:

0

0NaQ-o-c-o-)

21r("+2NaCl

c/、

(1)C的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學名稱為=

(2)E的分子式為,H中含有的官能團是氯原子和,B的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)寫出F生成G的化學方程式o

(4)F與I以1:2的比例發(fā)生反應時的產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)H—I時有多種副產(chǎn)物，其中一種含有3個環(huán)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)4—氯一1,2—二甲苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有種。

BrBr

(7)寫出用2-濱丙烷與D為原料，結(jié)合題中信息及中學化學所學知識合成夕十。的路線，無機

試劑任取。(已知：一般情況下，漠苯不與NaOH溶液發(fā)生水解反應。)

法M航Br,

聞CH'CILOHH,C—CH,

例：1701

BrBr

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1,B

【解析】

A.1個氮原子中含有7個電子，則1個Ns分子中含有35個電子，Ns+是由Ns分子失去1個電子得到的，則1個Ns+粒

子中有34個電子，故A錯誤；

B.N原子中未成對電子處于2P軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；

C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7,形成陰離子時得到電子，但質(zhì)子數(shù)不變，則N］質(zhì)子數(shù)為21,故C錯誤；

D..NJ離子的結(jié)構(gòu)為,N；中N原子間形成共價鍵，故D錯誤；

XZ

N

故選B。

2、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，說明順酸性：H2s。4>

H2CO3>H2SiO3,非金屬性：S>C>Si,能得出相應實驗結(jié)論，不選A；

B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應生成的二氧化硫能使濱水褪色，能得出實驗

結(jié)論，不選B；

C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實驗結(jié)論，選C；

D、濃氨水與生石灰反應生成的氨氣使酚配變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實驗結(jié)論，不選D；

答案選C。

3、C

【解析】

A.從陽極泥中提取粗碑，第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為TeCh的沉淀過濾出來，考慮到TeCh易溶于強酸和強堿，所以氧

化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；

B.過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；

C.通過分析整個流程可知，最終得到的粗碑固體表面會吸附溶液中的SO因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一

次洗滌液中是否仍含有soj即可，C正確；

D.酸浸時TeCh溶解，隨后被Na2s03還原，Te(h生成Te單質(zhì)，SO：生成S。：，所以正確的離子方程式為：

2SO^+TeO2=2SOt+Te^,TeCh是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。

答案選C。

4、B

【解析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分數(shù)不

變，A錯誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D.加入少量水蒸氣，反應物的濃度增大，化學平衡向正反應方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯誤；

故合理選項是Bo

5、A

【解析】

乙醇生成乙醛為氧化反應，據(jù)此解答。

【詳解】

A.CH3cHO-CH3COOH,為氧化反應，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應類型，故A選；

C1

B.CH2=CHC1T木為碳碳雙鍵的加聚反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故B不選；

C.?<^-N02為苯環(huán)上H的取代反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故C不選；

D.CH3COOH-CH3coOCH2cH3為乙酸與乙醇的酯化反應，屬于取代反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故D

不選；

故答案選A。

6、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,

0.1mol?L-iD溶液的pH為13(25℃),說明D為一元強堿溶液，為NaOH,則X為H元素；E是由Z元素形成的單質(zhì)，

根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應可能為過氧化鈉與水的反應，則E為氧氣，B為過氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)

為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為H,Y為C,Z為O,W為Na,A為水，B為過氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH,E為氧

氣，F(xiàn)為碳酸鈉。

A.B為過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，NazCh晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1：2,故A正確；

B.等體積等濃度的F(Na2co3)溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解,CO32-+H2O=^HCO3-+OH-、HCO3-

+H2O=二H2co3+OH，陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質(zhì)的量F>D,故B正確；

C.B為NazCh,C為CO2,A為H2O,過氧化鈉與水或二氧化碳的反應中，過氧化鈉為氧化劑和還原劑，O.lmolB與

足量A或C完全反應轉(zhuǎn)移電子O.INA,故C正確；

D.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CVO,Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與

氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應。本題的易錯點為C,要注意過氧化鈉與水或二氧化碳的反

應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應中O由-1價變成0價和-2價。

7、C

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子為C6H8。2,選項A正確；

B.山梨酸分子中含有2個碳碳雙鍵，可與漠發(fā)生加成反應，1mol山梨酸最多可與2moiB。發(fā)生加成反應，選項B正

確；

C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高鎰酸鉀反應而使其褪色，山梨酸分子中含有竣基，可與醇發(fā)生取代反應

而不是置換反應，選項c錯誤；

D.根據(jù)乙烯分子6個原子共平面、甲醛分子4個原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，

選項D正確。

答案選C。

8、B

【解析】

由電池總反應可知,氫銀電池放電時為原電池反應,負極反應式為MH+OH-e=M+H2O,正極反應式為NiOOH+e+H2O

=Ni（OH）2+OH；鈉硫電池充電時為電解池反應，陰極反應式為

2Na++2e-2Na,陽極反應式為Sx=-2e-=xS；充電時，兩個電池的電極負接負，正接正，固體AI2O3中的Na+（陽離子）

向陰極（電池的負極）移動，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負極，所以a極為氫銀電池的負極，故A錯誤；

B.電解時陽離子向陰極移動，所以充電時，Na+通過固體AI2O3陶瓷向M極移動，故B正確；

C.氫銀電池的負極發(fā)生氧化反應，反應式為MH+OH、e-=M+H2O,故C錯誤；

D.充電時，N電極為陽極，反應式為Sx"2e-=xS,根據(jù)電子守恒，外電路中每通過2moi電子，N極上生成xmolS單

質(zhì)，故D錯誤。

故選B。

9、C

【解析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,硫酸銅的溶解度增大，故A錯誤；

B.40℃的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，

溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B錯誤；

C.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅,

析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；

D.溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量減少，溶液中Cu"的數(shù)目減少，故D錯誤。

【點睛】

明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuSO4+5HzO=CuSO「5HzO反應后，溶劑質(zhì)量減

少是解決該題的關(guān)鍵。

10、B

【解析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

【詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是CH鍵，故不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,故C錯誤；

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

常見親水基：羥基、竣基等。含這些官能團較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。

11,A

【解析】

A.K元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質(zhì)硫以及各

類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeS2),黃銅礦(CuFeSz),石膏(CaSC>4?2氏。)和芒硝(Na2s?IOH2O)等，A項錯

誤；

B.同位素示蹤法可以幫助我們研究化學反應歷程，例如乙酸的酯化反應，就是通過同位素示蹤法證實反應過程是，

乙酸分子竣基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成乙酸乙酯的，B項正確；

C.氫氣化學性質(zhì)活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲運是氫能利用的一大問題，研發(fā)高容量儲氫材料是氫能

利用的關(guān)鍵技術(shù)問題之一，c項正確；

D.乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項正確；

答案選A。

12、D

【解析】

該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負極，

陰極反應式為O2+4H++4e=2H2O,A為正極，石墨1極為陽極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應生成碳酸二甲酯,

陽極反應為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答。

【詳解】

A.由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負極相連，則B為直流電源的負極，故A正確；

B.陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B正確；

C.電解池中，陽離子移向陰極，則H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動，故C正確；

D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2co~4e~02可知，陰極消耗的。2與陽極消

耗的CO物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯誤；

答案選D。

13、D

【解析】

A.l.OLl.OmolL1的H2s。4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA,A錯誤；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA,B錯誤；

C.25C時pH=13的NaOH溶液中沒有體積，無法計算OH—的數(shù)目，C錯誤；

D.ImolNa與氧氣完全反應得到NazO與NazCh的混合物時，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1mol電子，失去的電子數(shù)一

定為NA,D正確；

答案選D。

14、D

【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應進行，氯氣的濃度減

小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；

B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成氯代燒，液態(tài)氯代燃是油狀液滴，B正確；

C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，c正確；

D.反應有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無白煙出現(xiàn)，D錯誤。

15、D

【解析】

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，發(fā)生反應N2+3H2=2NH3,該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分

反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯誤；

B.lmolNa2i8O2與足量水發(fā)生反應2Na2i8C)2+2H2O===2Nai8OH+2NaOH+i8O2T，最終水溶液中數(shù)為NA,故B

錯誤；

C.NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法準確計算混合氣體的組成，故C錯誤；

D.濃HNO3與銅反應生成NO2,稀HNO3與銅反應生成NO,BPCu+4HNO3(^)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O,3CU+

-1-1

8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2。，100mL12molL的濃HNO3中含有的n(HNO3)=0.1Lxl2mol-L=1.2mol,

1.2molHNC>3參與反應，若其還原產(chǎn)物只有Nth,則反應轉(zhuǎn)移0.6mol電子，還原產(chǎn)物只有NO則反應轉(zhuǎn)移0.9mol電子,

lOOmLl2mol的濃HNO3與過量Cu反應的還原產(chǎn)物為NO和NCh,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

濃硝酸與銅反應，稀硝酸也與銅反應，計算電子時用極限思維。

16、B

【解析】

A.N%的相對分子質(zhì)量是17,每個分子中含有10個電子，所以lOgN/含有電子的個數(shù)是:(10g4-17g/mol)xlONA=5.88NA

個電子，錯誤；

B.Fe是變價金屬，與氯氣發(fā)生反應：2Fe+3c12點燃2FeCb,根據(jù)反應方程式中兩者的關(guān)系可知O.lmol的CI2與Fe

反應時，氯氣不足量，所以反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量應該以CL為標準，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,Cu與CL發(fā)生反

應產(chǎn)生CuCL,O.lmol銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA,正確；

C.標準狀況下H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計算H2O的物質(zhì)的量，錯誤；

D.Na2cth是強堿弱酸鹽，在溶液中CCV-發(fā)生水解反應而消耗，所以ILO.lmolLrNa2c03溶液中含有832一小于

O.INA個，錯誤；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、0：H加成氧化。2、Cu/△(或者CuO、△)

三3I

CH2BCH2OH

NaOH溶液

A

CH、OH

CH3COCH2CH2OHKMao<>CH3COCH2COOH

濃蕨酸△

【解析】

(1)A的結(jié)構(gòu)式為:電子式為：G：H；

中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D；

(3)A-B反應中羥基變成酮基，是氧化反應;

(4)C的分子式為C9Hl6。2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基;

和CH3cH2cH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的條件下，CH3CH2CH2Br會取代

OO產(chǎn)

IIII2

A可以先將八通過取代反應轉(zhuǎn)

0u

CH;0HOCH;0H

化成人「口J1「口「口，、口通過氧化反應轉(zhuǎn)化成CH3coeH2c人

和CHCOCHCOOH發(fā)

CHs-C-CH2-CH2OH32

0

II

生酯化反應可以生成目標產(chǎn)物

【詳解】

人產(chǎn)

(DA的結(jié)構(gòu)式為：|其中的官能團是羥基，電子式為：?:H；

(2)BAr。中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;

C含有羥基，可以和酸性高鈦酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D；

(3)A-B反應中羥基變成酮基，是氧化反應，反應條件是：。2、Cu/A(或者CuO、△)；

(4)C的分子式為C9Hl6O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構(gòu)體有CH:-CH2-OOCHl^j-yH-OOCH

CH2cH3

—OOCH和'OOCH四種，寫出三種即可;

(5)E和CH3cH2cH2Br在CH3cHONa和CH3cH20H的條件下,CH3cH2cH2Br會取代

COOC2HS

中的a-氫，生成和HBr,故F的結(jié)構(gòu)式為

COOC^Hj

COOC2H5COOC,H<

oo■將人通過取代反應轉(zhuǎn)

CH3IIII

o為原料制備C『C-C『C-。犬

(6)由甲苯(彳入、)和II

CH-C-CH-CHOH

3220

CH>OH°CH.OH

化成人J］通過氧化反應轉(zhuǎn)化成CH3coeH2COOH,人

和CH3coeH2coOH發(fā)

CHs—C—CH2—CH20H

OO

IIII

生酯化反應可以生成目標產(chǎn)物C%一C%-C-，合成路線為:

6

CH2BICH.OH

BibNaOH溶液CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH

6FT

光照A

6CH、OH0

II

濃硫酸△

OH

18、1,3-二澳丙烷氧化反應酯基催化劑C13H20O41

0?11,0

Cll3CH,

HOOC-CH：―C―CH：—(：。。11或IIOOC—＜：—(jH)||

CH,

COOCJI,一CNC(XK,II,?一CH,NH,COOCJI,

2P,ryy之，fy：.../-一-化劑

催化劉催化劑

COOCjll,^^^COOCjll,\ooc211,0

COOCH

【解析】

A：CH3cH=CH2在光照、加熱條件下與漠發(fā)生取代反應生成B為ClhBrCH二CH2,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用

下，與HBr發(fā)生加成反應生成C為ClhBrCH2cH2Br,ClhBrCH2cHzBr在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成

D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高鎰酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH

在濃硫酸催化下與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為CH3cH2OOCCH2coOCH2cH3；G水化催化生成H,則G為二,

與水發(fā)生加成反應生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成I為；與CH3cH2OOCCH2coOCH2cH3

在一定條件下反應生成J,J經(jīng)三步反應生成K,據(jù)此分析。

【詳解】

A：CH3cH=CH2在光照、加熱條件下與漠發(fā)生取代反應生成B為CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用

下，與HBr發(fā)生加成反應生成C為ClhBrCH2cH2Br,ClhBrCH2cHzBr在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成

D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高鎰酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH；G水化催化生成H,

oo

則G為：，。與水發(fā)生加成反應生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成I為、；，與HOOCCH2COOH

在一定條件下反應生成J,J經(jīng)三步反應生成K?

(1)C為CIhBrCH2cH2Br,化學名稱為1,3-二漠丙烷；

(2)D—E是HOCH2cH2cH20H被酸性高銃酸鉀氧化生成HOOCCH2coOH,反應類型為氧化反應，F(xiàn)為

CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3官能團的名稱是酯基；

011

(3)G—H是,的化學方程式為小號…

O+50—

(4)J為:二::‘分子式為G3H2。。，。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子,則

())分子中的手性碳原子數(shù)目為1(標紅色處);

COOC.H4

(5)L是F的同分異構(gòu)體，滿足條件：①hnolL與足量的NaHCCh溶液反應能生成

2moicth,則分子中含有兩個竣基；②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3,則高度對稱，符合條件的

CH,

Cll3CH2

同分異構(gòu)體有11one—I.—C—C11.—C()()11或110()(：_(：—(.0()11；

II

CHjCll

I2

Cll3

COOCJI,CNCOOC,IICNCOOCH

(6)J經(jīng)三步反應合成K：1,與HCN發(fā)生加成反應生成一；S，CX<2S與氫氣發(fā)生加

COOCJI,COOCJI,COOCJI,

CHjMI：COOCjH,CIljMIjCOOCJI,

成反應生成------------在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為()，合成路線

COOCJI,COOCJI,COOC;H,

COOCJh00

為HCN廠心。^”

曲U\ooc川,而由0

COOCJI,COOCJIjCOOC、H

【點睛】

有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、竣基、酯基、鹵素原子等。這

些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的

結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設計。

19、③黑色粉末變紅取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍色，則證明有水生成

【解析】

A中裝有熟石灰和NH4C1,加熱時產(chǎn)生氨氣，經(jīng)過堿石灰干燥，進入C中，和C中的氧化銅發(fā)生反應，生成氮氣和銅，

根據(jù)質(zhì)量守恒，還應該有水生成。冰水混合物是用來冷卻生成的水蒸氣的，最后氮氣用排水法收集在試管E中。

【詳解】

(1)U形干燥管只能裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥劑且濃硫酸也能與NH3反應，無水氯化鈣能與NH3反應形成配合

物。故選擇③堿石灰；

⑵黑色的氧化銅生成了紅色的銅單質(zhì)，所以現(xiàn)象為黑色粉末變紅；

⑶因為已知NH3和CuO反應生成了Cu和N2,根據(jù)質(zhì)量守恒，還會有H2O生成，則D中無色液體為水，檢驗水一般

用無水硫酸銅。故答案為：取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍色，則證明有水生成。

【點睛】

冰水混合物通常用來冷凝沸點比0℃高，但常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)。有時也用冰鹽水，可以制造更低的