人教版廣西專版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)測(cè)試卷1(第一~二單元)含答案解析

測(cè)試卷（I）（第一~二單元）

（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14016Na23Mg24

S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137

一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一

個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）

1.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CU和乩0

B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙，都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

C.“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)

2.下列判斷合理的是（）

①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

②蔗糖、硫酸領(lǐng)和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③Na?。、Fe2O3>AI2O3屬于堿性氧化物

④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧

化還原反應(yīng)

⑥CO2、S02>NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物

A.②④⑥B.①②⑤C.①③⑤D.③④⑥

3.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.純銀制品在空氣中久置變黑，是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕

B.氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，易液化

C.酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被氧

化

D.明磯具有強(qiáng)氧化性，可用作凈水劑

4.下列離子方程式正確的是()

A.向Ca(0H)2溶液中通入過(guò)量CO2:CO2+OH-HCOg

B.向H2s溶液中加入Ba(0H)2溶液至中性:H」OH一壓0

2+

C.Ca(C10)2溶液中通入少量S02:Ca+2C10+S02+H20=CaS03I+2HC1O

D.向有水垢的瓶膽內(nèi)加入足量醋酸溶液:CaC()3+2H+—Ca"+C02t+H20

5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()

A.福爾馬林可浸制生物標(biāo)本，因其具有使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

B.向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

C.將地溝油制成肥皂，可以提高資源的利用率

D.用CA合成聚碳酸酯可降解塑料，可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用

6.設(shè)”為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N

B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為N

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL二氯甲烷中含分子數(shù)為0.02N

D.某密閉容器盛有0.1mol帥與0.3mol乩，在一定條件下充分反

應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N

7.設(shè)4表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由乩和組成的混合氣體所含分子總數(shù)為N

B.1molCI2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2A

C.常溫常壓下，1mol銳氣含有的原子數(shù)為加

D.1L1mol-LFeCL溶液中Fe，+的數(shù)目小于N

8.下表各項(xiàng)中的離子能在溶液中大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

選項(xiàng)離子要求

AK\Cl\S0『、MnO；c(K+)<c(cr)

14

BNa\Ca2\「、NO3^5-=lX10

(OH)

3-

CAl\NH入SOfxCH3COO滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生

滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀部

DNa\Mg2\Ag\NO3

分溶解

9.某溶液中可能含有（、Ba2\A。、Mg2\AIO^畸、SiOf\中

的兩種或多種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液，逐漸滴加氫氧化鈉溶液，過(guò)程中無(wú)沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol-L鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象

是:開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐

漸減少至完全消失；

③在②中沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀

0.43go

下列說(shuō)法中正確的是（）

A.該溶液中一定不含Ba?*、Mg2\Al3\SiO『、CF

B.該溶液中一定含有K\A10；＞

C.確定該溶液是否有K需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片）

D.可能含有Cl-

10.36.5gHC1溶解在1L水中（水的密度近似為1g?cnf3）,所得

溶液的密度為Pg?cnf:質(zhì)量分?jǐn)?shù)為科物質(zhì)的量濃度為cmol-I?,M

表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol-L

B.所得溶液中含有瓜個(gè)HC1分子

C.36.5gHC1氣體占有的體積為22.4L

D.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)好至

11.下列離子方程式書寫正確的是()

2+

A.MnOz與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl—Mn+2Cr+Cl2f+2H20

+3+

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H—Fe+3H2O

2++3+

C.向酸性FeCb溶液中滴加H202:Fe+2H+H202—Fe+2H2O

D.向鏤明磯［NH4Al(SO)?12乩0］溶液中加入少量Ba(0H)2溶

液：2人13++3501+3822++60田一2人1(011)3I+3BaS04I

12.已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①C0O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrOz溶液，又能溶于硫酸得到

CR(SO)3溶液;

②向KCN)2溶液中滴加乩。2溶液，再酸化，可得6比2。7溶液；

③將K2CRO7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。

下列判斷不正確的是()

A.化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)

B.實(shí)驗(yàn)①證明也2。3是兩性氧化物

C.實(shí)驗(yàn)②證明乩。2既有氧化性又有還原性

D.實(shí)驗(yàn)③證明氧化性:Cr’O"L

13.水熱法制備Fe3()4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S20『+02+A0H「一

Fe3O4+S4Or+2H2O,下列說(shuō)法中不正確的是()

A.每生成1molFe3()4轉(zhuǎn)移4mol電子

B.該反應(yīng)中Fe?+和S2O/都是還原劑

C.3molFe/被氧化時(shí)有1molO2被還原

D.離子方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)產(chǎn)4

14.已知H2so3+I2+H2O-H2so4+2HI,將0.1molCb通入100mL含等物

質(zhì)的量的HI與H2s的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說(shuō)法正

確的是（）

A.物質(zhì)的還原性:HI>H2s（VHC1

B.HI與H2s的物質(zhì)的量濃度為0.6mol-L-1

C.通入0.1molCb發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5cl2+4H2so3+2r+4壓0—

-+

4S04+I2+10Cr+16H

D.若再通入0.05molCl2,恰好能將HI和H2sO3完全氧化

15.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在乩0、C10\CN\

HCO^岫、C「六種離子。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得C10「和岫的物質(zhì)的量隨時(shí)間變

化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是（）

A.還原劑是CN,氧化產(chǎn)物不只有岫

B.氧化劑是C10\還原產(chǎn)物是HCO3

C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子1mol

16.下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2S0Cl2—4LiCl+S+S02f的敘述中，不正確的是

）

A.SOCk是氧化劑，Li是還原劑

B.2molSOCk參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4mol電子

C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，S0C12在正極發(fā)生反應(yīng)

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液

17.銅和鎂的合金4.6g完全溶于一定量的濃硝酸，若反應(yīng)中HN03被

還原只產(chǎn)生1792mL的NO2氣體和1120mL的NO氣體(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況

下)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

()

A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g

18.H\Na\Al3\Ba2\0H\HCOg、C「七種離子形成了甲、乙、丙、

丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物乩0未標(biāo)出)，下列

說(shuō)法不正確的是()

|白色沉淀c||無(wú)色，液D|

|NaCl溶液卜］丁溶液TNaC潞液

T白色沉淀A

|無(wú)色氣體Bp

T無(wú)色氣體B|

A.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

B.在甲中滴加丁溶液可能發(fā)生反應(yīng):HCOs+Ba?+0H=BaC03I+H2O

C.丙溶液與「、NOg、SO『可以大量共存

D.甲溶液中一定滿足:c(H2co3)+c(H+)=c(0H)+c(CO力

二、非選擇題(本題共6個(gè)小題，共46分)

19.(6分)物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：

(1)0.3mol的CO(NH2)2中含有個(gè)電子(用N表示)。

(2)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下22下LCH4②1.5molNH3③1.806XW個(gè)乩。

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下73gHC1中所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序?yàn)椤?填序

號(hào))。

(3)某常見(jiàn)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g-L1,若該氣體的化學(xué)

式為A2型，則其名稱是—；該氣體在一定條件下可與氫氣反應(yīng)，試寫出

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）6.72LCO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與一定量的FezOa恰好完全反應(yīng)后，生成Fe

的質(zhì)量為g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

20.（6分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)

回答下列問(wèn)題：

分子式:HC1

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

密度:1.2g,cm3

HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

⑴該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol?

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸鐳水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7

mol?L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生用量筒量取—mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有:a.膠頭滴管、b.燒杯、c.量筒、d.玻璃棒，配

制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有

③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是（填

序號(hào)）。

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面

B.未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容

C.容量瓶用蒸屈水洗后未干燥

D.定容時(shí)仰視液面

E.未洗滌燒杯和玻璃棒

21.（8分）某溶液可能含有Na*、K\Mg2\Ci?+等陽(yáng)離子及MnO］、

SiOt>A102>靖、HCO八S0『、C「等陰離子,已知:①該溶液無(wú)色；②

經(jīng)測(cè)定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL2mol?L稀鹽酸進(jìn)行

酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體使澄清石灰

水(足量)變渾濁。對(duì)酸化后的溶液過(guò)濾，得到濾液甲。

(1)由①②③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是，一定存在

的離子是

(2)將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，最終有白色膠狀沉

淀，說(shuō)明原溶液中一定有(填離子符號(hào))，剛開(kāi)始加入氨水時(shí)，沒(méi)

有沉淀產(chǎn)生，原因是一

(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(N03溶液，有白色沉

淀生成，說(shuō)明原溶液中一定有—(填離子符號(hào))，過(guò)濾得到濾液乙。

(3)往濾液乙中加入足量的AgNOs溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體

26.5g,則原溶液中是否有C「?(填"是”或“否”)。

22.(10分)氟化鈉(NaCN)是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金

工業(yè)等。回答下列問(wèn)題：

(1)下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有氧化鈉容器上的是。

⑤今今令

ABCD

(2)寫出NaCN的電子式:o

(3)可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(反應(yīng)條件略)，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦

石，得到Na[Au(CN)21(二氧合金酸鈉)溶液，再用鋅還原Na[Au(CN)21生成

金。“浸取”反應(yīng)的氧化劑是，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量

之比為o

(5)工業(yè)NaCN制備藍(lán)色染料的流程如下:

藍(lán)

色

柒

料

該藍(lán)色

為，

程式

子方

的離

反應(yīng)

發(fā)生

C12時(shí)

通入

o

為

學(xué)式

的化

染料

L的

ol-

0.5m

均為

,濃度

10*

6.2X

數(shù)(=

離常

的電

HCN

溫下

(6)常

通過(guò)計(jì)

)性，

中”

或“

“堿”

酸”

填“

顯(

溶液

混合

N的

和HC

NaCN

?

原因

明其

算說(shuō)

組用

究小

)某研

)(8分

檢測(cè)

質(zhì)量

教學(xué)

二次

三第

山高

馬鞍

8安徽

(201

23.

如下：

藝流程

鎂的工

)回收

AI2O3等

O3和

FeC

gC0>

要含M

料(主

工業(yè)廢

3

過(guò)氧化

過(guò)量稀

氨水

劑a

液試

氫溶

硫酸

1

濾渣

木炭

|

過(guò)工2

畔1

瓶溶

干H

H蒸

嬴

鎂T

氧化

r

n

t

r

濾液2

硫酸