反應熱 隨堂檢測 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.1反應熱隨堂檢測上學期高二化學人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．如圖所示，ΔE1=393.5kJ，ΔE2=395.4kJ，下列說法正確的是A．1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ熱量 B．石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 D．1mol金剛石具有的總能量高于1molCO2的總能量2．已知的燃燒熱為，CO的燃燒熱為?，F(xiàn)有和CO組成的混合氣體56.0L(折合標準狀況)，充分燃燒后，放出熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是A．CO燃燒的熱化學方程式為B．燃燒的熱化學方程式為C．燃燒前的混合氣體中，的體積分數(shù)為40%D．混合氣體燃燒后若生成的水為氣態(tài)，則放熱大于710.0kJ3．已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)

△H=+241.8kJ/mol②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol上述反應中屬于吸熱反應的是A．② B．③ C．① D．②③4．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，反應過程與能量關系如圖一；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖二。下列說法正確的是A．NH3催化還原NO為吸熱反應B．上述脫硝過程氧化劑只有NOC．過程Ⅱ反應中每生成2molN2有8mol電子轉(zhuǎn)移D．上述脫硝的總反應為：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O5．下列敘述正確的是()A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化B．化學反應總是伴隨著能量的變化C．化學反應中放出的熱量一定等于吸收的熱量D．化學反應中放出的熱才是反應熱6．下列說法中，正確的是A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化B．體系的溫度升高一定是放熱反應造成的；體系的溫度降低一定是吸熱反應造成的C．反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應吸熱，ΔH＞0D．反應放出熱量的多少與反應物的質(zhì)量和狀態(tài)無關7．下列反應的熱效應變化符合如下圖所示的是A．光合作用B．乙醇燃燒C．鐵粉與稀硫酸反應D．NaOH溶液與鹽酸反應8．如圖是反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是

A．正反應為吸熱反應B．該反應的逆反應是吸熱過程C．反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量D．從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量9．下列反應中的能量變化與圖示一致的是①鹽酸和NaOH溶液混合②Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應③CH4在空氣中燃燒④Al與鹽酸的反應⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應A．①② B．②⑤ C．①②⑤ D．①③④10．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見下列說法不正確的是()A．NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應B．該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為反應產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應物的總能量高于反應產(chǎn)物的總能量D．反應的化學方程式為NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O11．直接燃煤不僅會浪費資源，還會造成環(huán)境污染，目前多采用煤的氣化和液化，獲得較為清潔的能源，也能夠緩解能源危機問題，利用水煤氣的主要成分和反應，可以合成燃料，已知反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷錯誤的是A．加入催化劑，該反應的變大 B．該反應的C．反應物的總能量大于生成物的總能量 D．如果該反應生成液態(tài)，則減小12．下列反應中，屬于吸熱反應的是A．甲烷燃燒 B．碳酸鈣受熱分解C．鋁熱反應 D．鹽酸和氫氧化鈉反應13．下列說法正確的是A．放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應B．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴有能量的變化C．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱D．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同14．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．鐵與鹽酸反應 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應15．下列熱化學方程式或說法正確的是()A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJD．在C中相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和16．關于化學反應與能量的說法正確的是A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右邊寫上能量變化值即可B．熱化學方程式中的計量數(shù)可以表示物質(zhì)的量或分子數(shù)目，只能為整數(shù)C．同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的?H相同D．催化劑可以同時降低正逆反應的活化能，從而降低反應的?H17．分析表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是液氫(H2)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ?mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-482.6kJ?mol-1丙烷(C3H8)③C3H8(1)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)

△H=-2013.8kJ?mol-1④C3H8(1)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2221.5kJ?mol-1A．571.6kJ?mol-1，2221.5kJ?mol-1 B．241.3kJ?mol-1，2013.8kJ?mol-1C．285.8kJ?mol-1，2013.8kJ?mol-1 D．285.8kJ?mol-1，2221.5kJ?mol-118．工業(yè)合成三氧化硫的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1，反應過程可如圖模擬(●代表氧原子，○代表硫原子，=代表催化劑)下列說法正確的是A．過程Ⅰ、Ⅱ吸熱，過程Ⅲ、Ⅳ放熱B．充入2molSO3發(fā)生上述反應的逆反應，吸收的熱量小于198kJC．催化劑可使△H減小D．SO2的燃燒熱(△H)為-99kJ?mol-119．在25mL1.00mol·L-1HCl溶液中逐滴加入未知濃度的NaOH溶液VmL，將溶液攪拌均勻后，在保溫隔熱的條件下測量并記錄混合溶液的溫度，實驗結(jié)果如圖所示。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度約為A．0.79mol·L-1 B．0.73mol·L-1 C．0.83mol·L-1 D．0.90mol·L-120．下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是A．已知石墨，金剛石，，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量C．HCl和NaOH反應的中和熱為，則和反應的中和熱D．已知I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H1；I2(s)+H2(s)==2HI(g)△H2則21．下列關于熱化學方程式的說法正確的是A．若的燃燒熱為akJ?mol，則熱化學方程式為kJ?molB．若1mol和0.5mol完全反應放熱98.3kJ，則熱化學方程式為

kJ?molC．若

kJ?mol，則稀硫酸與稀反應的熱化學方程式為

kJ?molD．若3lg白磷的能量比3lg紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為(白磷，s)(紅磷，s)

kJ?mol22．下列關于燃燒熱的說法正確的是A．燃燒反應放出的熱量就是該反應的燃燒熱B．1mol可燃物發(fā)生氧化反應所放出的熱量就是燃燒熱C．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量就是燃燒熱D．101KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物(C元素變?yōu)镃O2氣體、H元素變?yōu)橐簯B(tài)H2O等)時所放出的熱量就是燃燒熱23．下列說法錯誤的是A．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料B．化學反應必伴隨能量的變化C．化學反應釋放的能量一定是熱能D．向雞蛋白溶液中加入醋酸鉛溶液，生成白色沉淀，加水不溶解24．下列有關說法中錯誤的是A．化學變化中一定存在能量的變化B．沼氣、氫氣、水煤氣均屬于可再生的一次能源C．單質(zhì)硅轉(zhuǎn)化為硅原子需要吸收能量D．吸熱反應中斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量25．物質(zhì)、與的能量存在如圖所示的相互關系。已知：人為規(guī)定的能量為0kJ/mol。下列有關說法錯誤的是A．物質(zhì)是圖示三種物質(zhì)中最穩(wěn)定的B．過程①屬于吸熱反應C．由圖可推知，發(fā)生消去反應①或②時，環(huán)戊烷斷鍵吸收的能量高于環(huán)戊烯斷鍵吸收的能量D．物質(zhì)變化過程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無關二、填空題26．中和熱實驗測定應當使用強酸、強堿的稀溶液，弱酸、弱堿在水溶液中不能完全電離，且電離過程是過程，(填“吸熱”或“放熱”，同下)使測得的反應熱數(shù)值偏??；濃的強酸、強堿溶于水，使測得的反應熱數(shù)值偏大。27．已知水的比熱容為4.18×10-3kJ?(g?℃)-1,10g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能量使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為，熱化學方程式為。28．根據(jù)信息書寫下列熱化學方程式。(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為。(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為。(3)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．據(jù)圖可知，1mol金剛石和1molO2的總能量高于1mol石墨和1molO2的總能量，則金剛石的能量比石墨高395.4kJ/mol-393.5kJ/mol=1.9kJ/mol，所以1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ熱量，A正確；B．石墨和金剛石是不同物質(zhì)，二酯之間的轉(zhuǎn)化是化學變化，B錯誤；C．能量高不穩(wěn)定，因此石墨的穩(wěn)定性強于金剛石，C錯誤；D．據(jù)圖可知1mol金剛石和1mol氧氣具有的總能量高于1molCO2的總能量，但1mol金剛石與1molCO2具有的總能量無法比較，D錯誤；綜上所述答案為A。2．C【分析】燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；【詳解】A．燃燒熱對應的可燃物是1mol，而且燃燒反應的反應熱小于零，所以CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-565.6kJ/mol，故A錯誤；B．表示氫氣燃燒熱時應該對應液態(tài)水，所以H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，故B錯誤；C．H2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量n===2.5mol，根據(jù)題意可得：285.8kJ/mol×n(H2)+282.8kJ/mol×[2.5mol-n(H2)]=710.0kJ，n(H2)=1.0mol，所以燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)為×100%=40%，故C正確；D．混合氣體燃燒后若生成的水為氣態(tài)，液體水變?yōu)闅怏w需要吸收熱量，則放熱小于710.0kJ，故D錯誤；故選C。3．C【詳解】△H＞0為吸熱反應，故①為吸熱反應；答案為C。4．D【詳解】A．反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，故NH3催化還原NO為放熱反應，故A錯誤；B．由圖象可知，NO中N元素化合價降低，O2中O元素化合價降低，則NO和O2都作催化劑，故B錯誤；C．過程Ⅱ每生成2molN2有2molNO被還原成N2，則每生成2molN2有4mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D．由圖象可知，反應物為氨氣、一氧化氮、氧氣，生成物為氮氣和水，則脫硝的總反應為：4NH3＋4NO＋O2═4N2＋6H2O，故D正確；故答案選D。5．B【詳解】A．物質(zhì)三態(tài)變化是物理變化，也伴有能量變化，故A錯誤；B．化學反應不但有物質(zhì)的變化，一定伴隨能量變化，故B正確；C．化學反應不是吸熱反應就是放熱反應，不可能同時吸熱和放熱，故C錯誤；D．化學反應中吸收的熱也是反應熱，故D錯誤；答案選B。6．A【詳解】A.化學反應中反應物斷鍵要吸收能量，生成物成鍵要放出能量，所以化學反應過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時還伴隨有能量的變化，A項正確；B.體系的溫度高低不僅與吸熱放熱有關，還與反應條件有關，不能依據(jù)體系的溫度升高確定反應是吸熱還是放熱反應，B項錯誤；C.反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH<0，C項錯誤；D.反應放出熱量的多少與反應物的質(zhì)量和狀態(tài)有關，D項錯誤；答案選A。7．A【分析】由圖可知，生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，該反應為吸熱反應?！驹斀狻緼．光合作用吸收了太陽光，是吸熱反應，故A符合題意；B．乙醇燃燒是放熱反應，反應的熱效應不符合圖象變化，故B不符合題意；C．鐵粉與稀硫酸反應是放熱反應，反應的熱效應不符合圖象變化，故C不符合題意；D．NaOH溶液與鹽酸反應是放熱反應，反應的熱效應不符合圖象變化，故D不符合題意。答案選A。8．A【詳解】A.根據(jù)圖象可知反應物總能量低于生成物總能量，因此正反應為吸熱反應，A正確；B.正反應為吸熱反應，則該反應的逆反應是放熱過程，B錯誤；C.根據(jù)圖象可知反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量，C錯誤；D.從圖中無法得出HBr的能量一定高于H2的能量，D錯誤；答案選A。9．B【詳解】由圖可知該反應為吸入反應；①鹽酸和NaOH溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應，為放熱反應，與圖象不符；②Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應，該反應為吸熱反應，與圖象相符；③CH4在空氣中燃燒，燃燒為放熱反應，與圖象不符；④Al與鹽酸的反應，金屬與酸的反應為放熱反應，與圖象不符；⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應，該反應為吸熱反應，與圖象相符；答案選B。10．C【詳解】A.醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，A正確；B.因反應為吸熱反應，即吸收的熱量轉(zhuǎn)化為反應產(chǎn)物內(nèi)部的能量，B正確；C.因反應為吸熱反應，則反應后反應產(chǎn)物的總能量高于反應物的總能量，C錯誤；D.NH4HCO3和鹽酸的反應：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，D正確；答案選C。11．A【詳解】A．催化劑對焓變沒有影響，故A錯誤；B．該反應的，故B正確；C．由圖可知該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D．液態(tài)的能量低于氣態(tài)，生成液態(tài)時反應放熱更多，減小，故D正確；故選:A；12．B【詳解】A．甲烷燃燒是放熱反應，故A不符合題意；B．碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，故B符合題意；C．鋁熱反應是放熱反應，故C不符合題意；D．鹽酸和氫氧化鈉反應生成氫氧化鈉和水，是放熱反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。13．B【詳解】A．有的放熱反應剛開始也需要加熱反應才能進行，如Na的燃燒，有的吸熱反應常溫下也能發(fā)生，如氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應，A錯誤；B．化學反應就是舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的生成的過程，都是伴有能量的變化的，B正確；C．水蒸氣變化為液態(tài)水不是化學反應，放出的熱量是物態(tài)變化時的能量變化，C錯誤；D．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應物的能量和)，根據(jù)蓋斯定律，△H與反應途徑、反應條件無關，D錯誤；故選B。14．D【詳解】A．鐵與鹽酸反應放熱，生成物總能量低于反應物總能量，故A選項不符合題意；B．乙醇燃燒為放熱反應，生成物總能量低于反應物總能量，故B選項不符合題意；C．鋁粉與氧化鐵粉末反應為放熱反應，生成物總能量低于反應物總能量，故C選項不符合題意；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應吸熱，生成物總能量高于反應物總能量，故D選項符合題意。故選D選項。15．D【詳解】A．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和Ca(OH)2反應生成的水是多少，其中和熱恒為57.3kJ/mol，A說法錯誤；B．合成氨是可逆反應，不可能進行到底，0.5molN2和1.5molH2，不知消耗反應物或生成物生成量，因此無法計算焓變，B說法錯誤；C．氣體變成液體是放熱反應，生成2mol液態(tài)氟化氫時放出熱量大于270kJ，C說法錯誤；D．放熱反應是反應物的總能量大于生成物的總能量，D說法正確。答案選D。16．C【詳解】A．書寫熱化學方程式時，除了需要在化學方程式的右邊寫上能量變化值，還需要標明物質(zhì)的狀態(tài)，反應的溫度和壓強等，所以A選項錯誤。B．熱化學方程式中的計量數(shù)可以表示物質(zhì)的量或分子數(shù)目，可以為整數(shù)也可以為分數(shù)，所以B選項錯誤。C．?H只與始終態(tài)有關，與變化的過程無關，故同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的?H相同，所以C選項正確。D．?H與催化劑無關，催化劑只能改變反應速率，不能改變反應的?H，所以D選項錯誤。故正確答案：C17．D【詳解】1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，熱化學方程式是2mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物的反應，氫氣燃燒熱為285.8kJ?mol-1；②2H2（l）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482.6kJ?mol-1，熱化學方程式生成的是氣態(tài)水，不是穩(wěn)定氧化物，不能據(jù)此計算；③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ?mol-1，反應生成的水是氣態(tài)，不是穩(wěn)定氧化物，不能據(jù)此計算；④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ?mol-1，熱化學方程式是1mol丙烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物，丙烷燃燒熱即為2221.5kJ?mol-1；根據(jù)以上分析可知，氫氣和丙烷的燃燒熱分別是：285.8kJ?mol-1，2221.5kJ?mol-1；故選：D。18．B【詳解】A．過程I是吸附放熱過程，；過程II是共價鍵斷裂的過程，吸收熱量；過程III形成化學鍵釋放熱量；過程Ⅳ是生成物解吸過程，需要消耗能量，是吸熱過程，A錯誤；B．該反應的正反應是放熱反應，逆反應為吸熱反應。由于反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以充入2molSO3發(fā)生上述反應的逆反應，吸收的熱量小于198kJ，B正確；C．催化劑只能改變反應途徑，不能改變反應的始終態(tài)，因此不能改變反應物和生成物的內(nèi)能，所以不能改變反應熱，C錯誤；D．SO3的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，不是氣態(tài)，物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)會釋放熱量，反應放出熱量越多，則反應熱就越小，所以SO2的燃燒熱(△H)小于-99kJ?mol-1，D錯誤；故合理選項是B。19．C【詳解】NaOH溶液與鹽酸按物質(zhì)的量之比為1：1進行反應，由圖可知，30mLNaOH時溫度最高，則V=30mL時，鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應，則，答案選C。20．D【詳解】A.C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，說明金剛石能量高，說明金剛石比石墨更不穩(wěn)定，故A錯誤；B．由H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol可知則2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣和1mol氟氣吸收270kJ熱量，故D錯誤；C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反反應生成硫酸鋇難溶于水，生成硫酸鋇過程放熱，所以反應的焓變△H＜2×（-57.3）kJ?mol-1，反應的中和熱是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，故C錯誤；D.I2（g）+H2（g）═2HI（g）為放熱反應，△H1＜0；I2（s）+H2（g）═2HI（g）為吸熱反應，△H2＞0；△H2＞△H1，故D正確；故選：D。21．D【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，H2在Cl2中燃燒不叫燃燒熱，故A錯誤；B．；故B錯誤；C．則稀硫酸與稀反應還會生成沉淀，有沉淀的生成熱，故的kJ?mol，故C錯誤；D．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，31g白磷(P4)的物質(zhì)的量為n(P4)==0.25mol，1molP4(白磷，s)轉(zhuǎn)化為4mol(紅磷，s)放出4bkJ熱量，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-4bkJ?mol-1，故D正確。答案選D。22．D【詳解】A．可燃物燃燒可以是完全燃燒也可以是不完全燃燒，而燃燒熱必須是完全燃燒放出的熱量，選項A錯誤；B．燃燒熱是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，一般H→H2O（l），C→CO2（g），S→SO2（g），選項B錯誤；C．燃燒熱是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項C錯誤；D．時，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物(C元素變?yōu)镃O2氣體、H元素變?yōu)橐簯B(tài)H2O等)時所放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱，選項D正確。答案選D。23．C【詳解】A．煤、石油、天然氣是重要的三種化石燃料，A正確；B．化學反應必伴隨能量的變化，不是放熱就是吸熱，B正確；C．化學反應釋放的能量可能以熱能形式也可能是光能或聲能形式，C錯誤；D．蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，產(chǎn)生白色沉淀，加水不溶解，D正確；故選C。24．B【詳解】A．化學變化本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，化學鍵的斷裂和形成伴隨能量變化，因此化學變化一定存在能量的變化，A正確；B．沼氣、氫氣、水煤氣均屬于可再生的二次能源，B錯誤；C．單質(zhì)硅轉(zhuǎn)化為硅原子需要斷裂共價鍵，需要吸收能量，C正確；D．吸熱反應最終表現(xiàn)為吸收能量，因此反應物斷裂化學鍵吸收的總能量高于生成物形成化學鍵釋放的