2024高考化學(xué)有機化學(xué)方程式

高考有機化學(xué)方程式

知識點1典型的取代反應(yīng)

一、鹵代反應(yīng)

1.烷妙的鹵代反應(yīng)

(1)反應(yīng)特點：分步取代，每一步反應(yīng)均為可逆反應(yīng)

(2)反應(yīng)舉例

①第一步：CH4+CI2光照》CH3CI+HCI

②第二步：CH3Cl+C12-^?CH2cb+HCl

③第三步：CH2c12+C12光照>CHCb+HCl

④第四步：CHCb+CL光照》CCL+HC1

(3)反應(yīng)條件：漫射比照射，純逢的鹵素單質(zhì)

①直射光照射，會發(fā)生爆炸

②烷煌在光照條件下能使澳蒸汽褪色，丕能使澳水或澳的四氯化碳溶液褪色

③液態(tài)烷燒能夠和澳水發(fā)生萃取，液體分層，上層顏色深,工層顏色淺。

(4)產(chǎn)物種類：多種鹵代烷燒的混合物，旦X的物質(zhì)的量最多

2.含a—H的烯煌和鹵素單質(zhì)反應(yīng)

(1)常溫

①反應(yīng)類型：加成反應(yīng)

C1

②反應(yīng)舉例：CH3-CH=CH2+C12―>CH2-CH-CH2C1

(2)高溫

①反應(yīng)類型：取代反應(yīng)

②反應(yīng)舉例：CH3—CH=CH?+Cb-^~?C1—CH2—CH=CH’+HCl

3.苯的鹵代反應(yīng)

(1)條件不同，反應(yīng)類型不同

①在鐵催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)：Q+Cl2-^,^^=a±HCl

ClCl

ci-AS-ci

②在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng)：0+3C12型-—忌—

(2)反應(yīng)物要求：純凈的鹵素單質(zhì)

①苯丕能與濱水、澳的四氯化碳溶液褪色

②苯能夠和澳水發(fā)生萃取，液體分層,上層顏色深,下層顏色淺

4.苯的同系物的鹵代反應(yīng)

(1)條件不同，取代位置不同

①光照：發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)

?四L<^^^~CH2Br+HBr

■—CHBn+Br?-^^—CBr3+HBr

②鹵化鐵催化：發(fā)生朝上的取代反應(yīng)

(2)反應(yīng)物要求：純凈的鹵素單質(zhì)

5.苯酚與澳水的取代反應(yīng)

(1)條件：常溫下，與濃濱水反應(yīng)

(2)反應(yīng)

(3)現(xiàn)象：產(chǎn)生包色沉淀，若為稀濱水，則產(chǎn)生的三澳苯酚溶于苯酚，看不到白色沉淀。

(4)原理：鹵素原子取代羥基鄰一對位的氫

(5)應(yīng)用：定性檢驗酚的存在，定量測定樣品中酚的含量

6.醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)

(1)反應(yīng)原理：鹵素原子取代羥基形成鹵代燃

(2)反應(yīng)舉例：CH3cH2cH20H+HX，△CH3cH2cH2X+H2O

二、硝化反應(yīng)

1.苯的硝化

苯和濃硝酸.「甘

濃硫酸的混合物、譚尸：一50《）七水

（1）加熱方式：水浴加熱，溫度計控溫

（2）濃硫酸作用：催化劑和吸水劑

（3）化學(xué)反應(yīng)：（］+HNC>3（濃）儂早叫C^_NO2+H2O

（4）長玻璃管的作用

①導(dǎo)氣2.-平衡氣壓

②冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

2.甲苯的硝化

（2）產(chǎn)物名稱：2,4,6一三硝基甲苯,俗稱TNT,是一種黃色炸藥

（3）與苯相比發(fā)生三硝基取代的原因：甲基使苯環(huán)上甲基鄰對位的氫原子變活潑，更容

易被取代

3.苯酚的硝化

（2）產(chǎn)物名稱：2,4,6—三硝基苯酚,俗稱苦味酸

（3）與苯相比發(fā)生三硝基取代的原因：羥基使苯環(huán)上羥基鄰對位的氫原子變活潑，更容

易被取代

三、酯化反應(yīng)

1.酯化反應(yīng)機理

（1）反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基，醇脫氫

（2）反應(yīng)條件：濃硫酸一加熱

（3）實驗驗證

①方法：同位素丞蹂法

②反應(yīng)：CH3coOH+Hi80cH2cH3,濃,硫整?CH3coi80cH2cH3+H2O

加熱

2.酯化反應(yīng)類型

(1)一元竣酸和一元醇的酯化反應(yīng)

R-C00H+R1-CH20H：K—C—0—CH2R+H2O

加熱

(2)一元竣酸與二元醇的酯化反應(yīng)

濃硫酸

2cH3coOH+CH20H、人、CH3coOCR+2-0。

I△I

CH2OHCH3coOCHz___________

(3)二元酸與二元醇的酯化反應(yīng)

①反應(yīng)生成普通酯

COOHfH20H

S

COOH+CH2OH^加S熱HOOC-COOCH2-CH2OH+H2O

②反應(yīng)生成環(huán)酯

H2CC=O

產(chǎn)一OHCOOHHz(C=0

CH—OH+COOH_O_______+2H2O

2加熱

③反應(yīng)生成聚酯

CH2—OHCOOHOO

nCH2—OH+"COOH普警HO—CH?—CHz—O—C—C玉+2〃H,0

加熱

(4)無機含氧酸的酯化反應(yīng)

CHOHCH—O—NO

IZI22

CHOHCH—O—N02

CH2OH+3H0—NO2普零CH?—O—NO2+3H2O

加熱

(5)高級脂肪酸與甘油的酯化反應(yīng)

CHOHCl7H35coOCH2

I2I

CHOHCi7H35coOCH

CH2OH+3G7H35COOH^^C17H35COOCH2+3H2O

四、水解反應(yīng)

1.鹵代煌的水解反應(yīng)

(1)反應(yīng)條件：堿的水溶液，加熱

(2)水解原理：羥基取代鹵素原子形成醇

IRJ.!A6+6-I

-C^X：8-+H-OH—>-C-OH+HzO

I'1

(3)反應(yīng)舉例：CH3cH2cHzBr+NaOH-J^UmCH2cH2OH+NaBr

一加熱…=

(4)鹵代燃中鹵素原子的檢驗

強NaOH,過量.AgNQl!有沉淀產(chǎn)生;

套水溶病HNO3溶液L贄華草

/IX

2.酯的水解反應(yīng)

（1）反應(yīng)條件：條件不同，反應(yīng)程度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同

①酸性條件：稀硫酸加熱，酯部分水解生成酸和醇

②堿性條件：NaOH?ZiQ>.酯完全水解生成酸鈉和醇

（2）水解原理：酯基中的C二Q鍵斷裂，C上加一OH,O上加一H

（3）反應(yīng)舉例

H+.

①酸性條件：RCOOR'+H2ORCQOH+R'OH

②堿性條件：RCOOR'+NaOH-^RCQQNa+R'OH

3.油脂的水解反應(yīng)

（1）酸性水解：制備甘油和高級脂肪酸

淮需常+3曲普普ZH3cl7H35coOH

67H35c0。a2△dH20H硬脂酸

（2）堿性水解（皂化反應(yīng)）:制備甘油和肥皂

Cl7H35coe|涉CH20H

dHOH+3cl7H35coONa

Ci7H3jCOOCH+3NaOH

Ci7H35coe|加CH2OH硬脂酸鈉

4.糖類的水解反應(yīng)

酸或酶

（1）蔗糖：Cl2H22。11（蔗糖）+H2OP6Hl2。6（葡萄糖）+C6Hl2。6（果糖）

酸或酶

（2）麥芽糖：Cl2H22011（麥芽糖）+H2OA2c6Hl2。6（葡萄糖）

一,一,酸或酶——4

（3）淀粉:（C6H10O5）〃（淀粉）+〃H2（DrC6Hl2。6（葡萄糖）

酸或酶

（4）纖維素:（C6H10O5）“（纖維素）+"也0--------rC6Hl2。6（葡萄糖）

5.酰胺基的水解反應(yīng)

0H

(1)水解原理：肽鍵(-2-L-)中的C-N鍵斷裂,形成一COOH和一NH2

(2)酰胺水解條件不同，產(chǎn)物不同

①強酸性條件：RCONH7+H?O+HC1-^->RCOOH+NH4CI

②強堿性條件：RCONH2+NaOH-^>RCOONa+NH3t

(3)蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

①水解條件：酸1或酶催化

②水解過程：蛋白質(zhì)也多肽化合物也a—氨基酸

五、其他取代反應(yīng)

1.成酸反應(yīng)(分子間脫水)

(1)反應(yīng)條件：儂硫酸」加熱

(2)反應(yīng)原理：1分子醇脫去羥基，另一個醇分子脫去羥基上的氫原子，形成酸鍵

(3)反應(yīng)舉例：2cH3cH2cH20H3cH2cH20cH2cH2cH3+H2O

加熱

2.成肽反應(yīng)

0H

(1)反應(yīng)原理：竣基脫羥基,氨基脫氫，形成肽鍵(-C-N-)

NH0COOHNH「O：COOH

2I-1II11

R,—CH—C￡0H+H4-NH—CH—R,—?R,—CHH-C—NHHCH—R2+H,0

(2)氨基酸分子間單分子脫水形成二肽(兩種不同的氨基酸可以生成4種二肽)

CH30HCH3

①H2N-CH2-COOH+H2N-CH-COOH-H2N-CH2-C-N-CH-COOH+H2O

CH3CH30H

②H2N-CH-COOH+H2N-CH2-COOH-H2N—CH-C-N-CH2-COOH+H2O

0H

③H2N-CH2-COOH+H2N—CH2-COOH-H2N-CH2-C-N-CH2-COOH+H2O

CH3CH3CH30HCH3

④H2N-CH-COOH+H2N-CH-COOH-H2N—CH--C-N-CH-COOH+H2O

(3)氨基酸分子間或分子內(nèi)縮合成環(huán)

①分子間雙分子脫水成環(huán)肽

()=(—NH

/\

2R—CH—C(X)H―-R—CHCH—R1-211()

|/

NHNH一(一()

②分子內(nèi)單分子脫水成環(huán)肽

CH——J)

CH—COOH、NH

/

('H—('HNH..--(H—HX'+H.O

(4)氨基酸多分子脫水縮合生成多肽或蛋白質(zhì)

O

II

nRCH—COOHH^NH—CH—CiOH

|催化劑〉|

NHz>R+(n-1)H2O

【特別提醒】

1.醇、痰酸、苯酚與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，而不是取代反應(yīng)

(1)乙醇與鈉反應(yīng)

①化學(xué)反應(yīng)：2cH3cH2OH+2Na—>2CH3cHzONa+H?t

②反應(yīng)現(xiàn)象：鈉沉入容器底部，緩慢反應(yīng)冒氣泡，鈉在液體中上下跳動

(2)乙酸與鈉反應(yīng)

①化學(xué)反應(yīng)：2cH3coOH+2Na—>2CH3coONa+lht

②反應(yīng)現(xiàn)象：鈉熔成閃亮的小球，浮的液體表面四處游動，劇烈反應(yīng)冒氣泡

(3)苯酚與鈉反應(yīng)

①化學(xué)反應(yīng)：~0H+2Na—?<^^~0Na+H2t

②反應(yīng)現(xiàn)象：鈉熔成閃亮的小球，浮的液體表面四處游動，劇烈反應(yīng)冒氣泡

2.含羥基物質(zhì)性質(zhì)的比較

含羥基的物質(zhì)

比較項目

醇水酚駿酸

羥基上氫原子活潑性逐普斤增強,

在水溶液中電離程度極難電離難電離微弱電離部分電離

酸、堿性中性中性很弱的酸性弱酸性

與Na反應(yīng)反應(yīng)放出H2反應(yīng)放出H2反應(yīng)放出H2反應(yīng)放出H2

與NaOH反應(yīng)&&

與Na2c。3反應(yīng)&&&&

與NaHCCh反應(yīng)3LSM

(1)弱酸強弱：H2c。3><^^~OH>HCO3-

①石蕊試液：丕變紅

②Na2c。3溶液：Q~0H+Na2c。3—*^^~0Na+NaHC03

③NaHCCh溶液：丕反應(yīng)

④向苯酚鈉溶液中通入C02,無論C02過量與否，產(chǎn)物均是NaHCCh。

<^^~ONa+H2O+CO2—~OH+NaHCCh

(2)NaOH溶液

①反應(yīng)：-OH+Na0H—*~QNa+H2。

②應(yīng)用：除試管內(nèi)壁的苯酚

知識點2典型的加成反應(yīng)

1.碳碳雙鍵的加成反應(yīng)

(1)反應(yīng)原理：雙鍵變單鍵，連碳上各加一個原子或原子團

(2)反應(yīng)舉例

①丙烯與比2反應(yīng)：CH3cH=CH2+Bn催化劑》CH3—dH-CHzBr

J

②丙烯與H2反應(yīng)：CH3CH=CH2+H2^^'>CH3CH2CH3

③丙烯與HC1反應(yīng)：CH3cH=CH2+HC1催化劑,照一CH-CH3或CH3cH2cHe1

④丙烯與H2O反應(yīng)：CH3cH=CH2+H2。催化劑,CH3—&H-CHa或CH3cH2cH0H

二烯煌的加成反應(yīng)

2

!.1_加成.aCH2-C-CH=CH2

BrBr

CH

3,4加成,3

CH2=C—CH-CH2

CH3

CH2=C—CH=CH2Br21>4加成9H3

CH2-C=CH-CH2

完全加成廣

CH2-C-CH-CH2

BrBr

3.碳碳叁鍵的加成反應(yīng)

(1)普通加成：同碳碳雙鍵

①乙快與B"反應(yīng):CH三CH+Brz催化劑ABrCHRHBr,CH三CH+2B"催化劑加CHB"

一CHBrz

饌蟲卻I饌蟲卻I

②乙快與H2反應(yīng)：CH三CH+Hz演「萬」>CH2=CH2,CH三CH+2H2恒匕"」,CH3cH3

△△

③乙煥與HC1反應(yīng)：CH三CH+HC1鯉駕CH?三CUQ

④乙煥與HCN反應(yīng)：CH三CH+HCN鯉駕Qfc三QJgN

(2)煥燒與水加成：先加成生成烯醇，再發(fā)生自身加成生成醛或酮

HH

HH—I

-

l_lCo

H一竽自身加成Ic=

H

①CH三CH+H2O催化劑,CH3cHO(工業(yè)上制取乙煥)

△

0

②CH3一C三C—CH3+H2O—>CH3—8—CH?—CH3

0

③<^V-C=CH+H2O—>~CH2cH0或~("一CHa

3.苯環(huán)的加成反應(yīng)

(1)加成物質(zhì)：在催化劑作用下和旦2加成

(2)加成原理：苯環(huán)完全加成變成環(huán)己環(huán)

(3)反應(yīng)舉例

①苯的加成：Q+3H2粵5

②甲苯加成：^^~CH3+3H2催化詞><—>一CH：

③苯酚加成：U^~OH+3H2催當(dāng)劑,<^>_0H

4.碳氧雙鍵的加成反應(yīng)

(1)醛酮的加成反應(yīng)：碳氧雙鍵斷裂，氧上加氫，碳上加其他部分

①乙醛的加成反應(yīng)

HCN

粵CH3CHO+NH3CH3-CH-NH2

CH3CHO

OH

CH3H

°>CH3CHO+€H30H^?*CH3CH-OCH3

②丙酮的加成反應(yīng)

OOH

HC

MCH3-C-CH^HCN.CH3-C-CH3

I

CN

ooOH

CH32cH3^^CHa-C-CHa+NH3催化劑.I

CH3-C-CH3

NH2

OOH

CH3OH〉CH3K—CBb+CH30H催化劑-CH3CCH3

OCH3

(2)酸堞基、酯埃基、肽?；阂话悴荒馨l(fā)生加成反應(yīng)

知識點3典型的消去反應(yīng)

I.鹵代煌的消去反應(yīng)

(1)消去條件：堿的醇溶液，加熱

(2)消去原理：消鹵素原子和B—H形成不飽和鍵

—Lc—+NaOH魚、C=c/+NaX+H2O

；斗、△/\

(3)反應(yīng)舉例

①澳乙烷的消去：CH3cH2Br+NaOH受CH2=CH2t+NaBr+H2。

②1一澳丙烷的消去：CH3cH2cH2Br+NaOH曼CH2=CHCH3t+NaBr+H2。

（4）特別提醒

①鹵代嫌消去反應(yīng)產(chǎn)物種類的判斷：有幾種B—H就有幾種消去產(chǎn)物

LCHCHZCH-C—CH：,

（HCH,

CHjCH^CHi—C=CH,

TH2CH3CH2cH3

—CH,CHCH.—C—CH,

II

CHCH：,

②鄰二鹵代嫌發(fā)生消去反應(yīng)后可能在有機物中引入碳碳三鍵或兩個碳碳雙鍵。

ClNaOH醇溶液廠）0不

C1△O或U

2.醇的消去a反應(yīng)

(1)消去條件：濃硫酸/加熱

(2)消去原理：消羥基和且二H形成不飽和鍵

———

CCII

-—FH2O

——

——

；HOHI

(3)反應(yīng)舉例

5"才if<?n

+

①乙醇的消去：CH3CH2QH-170^"CH2^CH2±±H2O

②正丙醇的消去：￡H3gH2CH2QH駕鬻AGEbea三CHdLtlQ

知識點4典型的氧化反應(yīng)

一、有機物與氧氣的反應(yīng)

1.有機物的燃燒反應(yīng)

(1)燒完全燃燒：CxHv+(x+工)02-^^>XCO2+^H2O

-42

(2)煌的含氧衍生物完全燃燒：CHQz+(x+上一三)。2點燃〉XCO2+上H2O

-42--2

(3)煌的含氮衍生物完全燃燒：CxHvQzNP+O2-^xCO2+1H20+^-N2

2.醇的催化氧化

0

(1)斷鍵原理：脫羥基氫和連碳上的氫(E)形成一8一

(2)反應(yīng)規(guī)律

H

人?4：

3色生成醛，如-644Cu、C)2

△R-CHO

a占一

氫

OHO

原4：

LI

子吐旦生成酮,如R&H［空5R-C-R2

數(shù)I'...J△

R2

如RdOH

紋魚i不能被催化氧化,

R3

(3)反應(yīng)舉例

Cu

①乙醇的催化氧化：2cH3cHzOH+Ch-y^CH3cHe)+2區(qū)0

②苯甲醇的催化氧化：L+

2/ZVTCH2OH+O2-^2<^^-CHO+2H2Q

0H0

③異丙醇的催化氧化：2cH3—2H-CH3+O2~^^2CH3—2—CH3+2H2O

加熱

OH00

|Cu||

④乳酸的催化氧化：2cH3—CH—COOH+Ch-T""2照一C-COOH+2H2。

3.醛的催化氧化

(1)反應(yīng)原理：醛基被氧化成蝮基

(2)反應(yīng)舉例

①乙醛的催化氧化：2cH3cH0+6△2cH3coOH

②苯甲醛的催化氧化：2<^^~CHO+C)2催化嗎2<^y~C00H

4.酚類在空氣中被氧化成粉紅色物質(zhì)

二、醛基的氧化反應(yīng)

1.醛基的銀鏡反應(yīng)

2%氨水1乙醛

振蕩，而振蕩］

名熱水當(dāng)

2%AgNO3

溶液

(1)配制銀氨溶液

①過程：向AgNCh溶液中滴加稀氨水，邊滴邊振蕩，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶

解為止

②反應(yīng)：AgNOs+NHs*H20AgOHI+NH4NO3;AgOH+2NH3田2。=[Ag(NH3)

2]OH+2H2O

(2)反應(yīng)環(huán)境：堿性環(huán)境(銀氨溶液自身顯強堿性)

(3)加熱方式：水浴加熱,不可用酒精燈直接加熱

(4)實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生光亮銀鏡

(5)反應(yīng)方程式

①化學(xué)反應(yīng)：CH3cH0+2[Ag(NHC2]OH-4^CH3COONH4+2Ag3+3NH3+H2O

②離子反應(yīng)：CH3cHe)+2[Ag(NH3)2]++20H--^CH3coeT+NH4++2AgI

+3NH3+H2O

(6)反應(yīng)應(yīng)用：用于制鏡、保溫瓶膽、醛基的檢驗與測定

(7)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物

①醛類物質(zhì)：甲醛、乙醛、乙二醛等

000

②甲酸類物質(zhì)：M(H-C-ONa),MM(H—OR)

第

③還原性糖：葡遁糖、麥芽糖

(8)甲醛銀鏡反應(yīng)的特殊性

①部分氧化：HCHO+2Ag(NH3)2OH-^HCOONH4+2AgI+3NH3+H2O

②完全氧化:HCH0+4Ag(NH3)2OH4?(NH4)2co3+4Ag(+6NH3+2H2O

2.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

l5%CuSO4溶液L乙醛

口振蕩：口鎏-

810%NaOH溶液U蠶

(1)反應(yīng)環(huán)境：強堿性環(huán)境(配制懸濁液時NaOH必須過量)

(2)加熱方式：反應(yīng)液必須直接加熱煮沸

(3)反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生磚紅色沉淀

(4)反應(yīng)方程式

①化學(xué)反應(yīng)：CH3cHO+2Cu(OH)2+NaOH-A^CH3coONa+CsO(+3H2O

②離子反應(yīng)：CH3cHO+2Cu(OH)2+OH~^CH3coeF+CuzOI+3比0

(5)反應(yīng)應(yīng)用：用于醛基的檢驗與測定

(6)甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的特殊性

①部分氧化：HCHO+2Cu(OH)2+NaOH-^?HCOONa+Cu2O3+3H2O

②完全氧化：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH-^~?Na2co3+2012。J+6H2O

3.醛基與濱水反應(yīng)

(1)反應(yīng)：ClLCHO+Bn+HzO―?CH3co0H+2HBr

(2)現(xiàn)象：濱水褪色

(3)說明：該反應(yīng)有水參與，所以醛丕能使澳的四氯化碳溶液褪色

三、使酸性高鎰酸鉀褪色的有機物

1.含碳碳雙鍵的有機物：某烯、聚一烯內(nèi)、聚某煥

(1)一材料：天然橡膠

(2)兩種油：植物油、裂化汽油

(3)三氣體

①液化氣：丙烷、丁烷及少量丙烯、丁烯

②裂解氣：乙烯、丙烯、丁二烯

③焦姐氣：甲烷、氫氣、乙烯、一氧化碳

2.含碳碳叁鍵的有機物：乙煥、丙烘等

3.含羥基的有機物

(1)醇和酚

(2)竣基不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但是用酸、乙二酸(H2c2。4)能使其褪色

4.含醛基的有機物

(1)醛類物質(zhì)：甲醛、乙醛、乙二醛等

(2)甲酸類物質(zhì)：甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等

(3)還原性糖：葡萄糖、麥芽糖

5.苯的同系物

(1)結(jié)構(gòu)特點：與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原壬

(2)反應(yīng)規(guī)律：有幾個側(cè)鏈就氧化成幾個短基

(3)反應(yīng)舉例

①~CH3KMnO4(H+)?

②—CH,CH3兇旭迪XZZIVrCOOH

X=Z----------------

CH3

③CH3cH2-?HOOC—~COOH

知識點5典型的還原反應(yīng)

1.氫氣參與的加成反應(yīng)

(1)碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)：CH2=CH2+H2催?劑，CH3cH3

△

(2)碳碳叁鍵與氫氣的加成反應(yīng)：CH三CH+2H2催?劑，CH3cH3

△

(3)笨坯與氫氣的加成反應(yīng)：3H2簟駕U〉一Br

⑷醛、酮與氫氣的加成反應(yīng)：CHKH0+H2嚶CH3CH2OH

(5)植物油的硬化反應(yīng)(氫化反應(yīng)、加成反應(yīng))

Cl7H35co02

CnH33COO^H2

Cl7H33co0cH+3H2TCl7H35coeidH

“H33co。加.C17H35COOCH2

油酸甘油酹硬脂酸甘油酯

2.加氫去氧的反應(yīng)

(1)硝基變成氨基：(^^NO2上f(^^NH2

LiAlH4

(2)竣基變成醇羥基：RCOOH----------*RCH20H

知識點6典型的加聚反應(yīng)

1.加聚反應(yīng)的常見類型

(1)單烯自聚型：“斷雙鍵，分兩端，添括號，右下〃”

催化劑

①合成聚乙烯：?CH2=CH2---------A-CH2—CH2土

催化劑9

②合成聚氯乙烯：nCH2=CH-Cl---------FCH2-CH土

催化劑?N

③合成聚丙烯月青：〃CH2=CH—CN-------->￡CH2—CHf

(2)二烯自聚型：“單變雙，雙變單，破兩頭，移中間，添括號，右下〃”

催化劑

①合成順丁橡膠：〃CH2=CH—CH=CH2--------FCH2—CH=CH—CH2土

淮催化劑淮

②合成天然橡膠：〃CH2=CH—C=CH2--------A-CH2—C=CH—CH2+

9催化劑9

③合成氯丁橡膠：?CH2=C-CH=CH2--------A￡CH2—C=CH—CH2土

(3)多烯共聚型：“斷雙鍵，中間連，添括號，右下〃”

催化劑產(chǎn)3

①為CH2=CH2+?CH3-CH=CH2---------A~ECH2—CH2—CH-CH2+

Q9

催化劑(1

@nCH=CHCI+?<V-CH=CH----->包耳二Qi二Ofc二2H

2、--/2

催化劑人，二

③"CF3—CF=CF2+WCF2=CF2--------A-CF2—CF~CF2—CF2土

(4)單烯二烯共聚型：“斷雙鍵，中間連，單變雙，添括號，右下/'

丁產(chǎn)催化劑產(chǎn)3

?nCH2=CH-C=CH2+nCH2=CH2--------->~ECH2—C=CH-CIh—CHz—CHz+n

催化劑

②〃CH2=CH-CH=CH2+WCH2=CHCH0-------->￡<2壓一CH=CH~CH2一

CHO

CH-土

(5)單煥自聚型：“斷叁鍵，變雙鍵，中間連，添括號，右下

催化劑「

①月CH三CH-------->￡01=01比

CC

化劑IH=3IH3-

CC上

@nCH3c三CCH3-E

(6)開環(huán)—自聚型：“此環(huán)打開…，變單鍵，…添括號，右下

①

/CH2-CH2、NH1D

CH2―里催化劑?

②〃^CH2-CH2-C=o--------->-ENH-(CH2)5一

只吩HQCH2C1

ci催化劑'壬0YH2)禧土

2.由加聚物推斷單體的方法

(1)加聚反應(yīng)單體的判斷

①若主鏈上碳原子間全部以單鍵結(jié)合，則每隔2個碳原子切開，“單鍵變雙鍵”即得

單體。

七通一C『CH,-CH4cH2—CH+

I-I

ClCH3

單體為：CH2=CH2、CH2=CHCHCH2=CHCH3

②若主鏈上含碳碳雙鍵，以碳碳雙鍵為中心每隔4個碳原子切開，“單鍵變雙鍵，雙

鍵變單鍵”即得單體。

-BCH2—CH-H：H2—CH=CH—CH24CH—CH2i

CC小

'IN,■"I5

單體為：CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2、<^~^"CH=CH2

③若主鏈上含碳碳雙鍵，以碳碳雙鍵為中心每隔2個碳原子切開，“單鍵變雙鍵，雙

鍵變?nèi)I”即得單體。

-ECH2—CH-HCH=CH-HCH—CH-j-CH2—CH24;

廉‘,6,

單體為：CH2=CHCH3、CH三CH、<^^~CH=CH2、CH2=CH2

知識點7典型的縮聚反應(yīng)

1.聚酯類：-0H與一COOH間的縮水

(1)二元酸與二元醇縮聚

00

一定條件,

@HHOCH2CH2OH+?HOOC-COOHHO一(一OCH2cH2?！繦+⑵一1)

H20

0000

(2)?HOC-/^>^OH+〃HOCH2cH20H冷妣旦0超二〈_t

OCH2cH2OtH+(2n-l)H20

(2)羥基酸縮聚

OHCH3

①〃CHa-‘H-COOH^^HEO—&H-CO±OH+1)H2O